2024苏教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024苏教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 997.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-23 17:39:17 | ||
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文档简介
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2024苏教版高中化学选择性必修2同步
专题强化练3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响
1.(2023山东名校联盟3月质量检测联合调考)下列对事实的解释错误的是( )
选项 事实 解释
A 金刚石的熔、沸点高于CO2的 共价键的作用力强于分子间作用力
B 冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4,H2S晶体中H2S周围的紧邻分子数为12 水分子之间存在氢键,且氢键具有方向性
C MgO的熔点高于Li2O的 MgO的相对分子质量更大,分子间作用力更强
D N的第一电离能高于O的 N的2p轨道半充满,结构更稳定,能量更低
2.(2023山西太原英才学校3月阶段测试)下列有关冰和干冰的叙述中不正确的是( )
A.干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体
B.冰中每个水分子周围有4个紧邻的水分子
C.干冰的熔点比冰的熔点低得多,常压下易升华
D.干冰中只存在范德华力,不存在氢键,一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
3.(2022吉林第一中学测验)下列物质发生变化时,所克服的微粒间作用力类型完全相同的是( )
A.液态H2O与液态HCl分别受热变为气体
B.SiO2受热熔化与干冰受热升华
C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D.碘单质与苯分别受热变为气体
4.根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据,判断下列说法中错误的是( )
晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质R
熔点/℃ 801 714 190 -70 2 300
沸点/℃ 1 465 1 418 177.8 57 2 500
A.SiCl4和AlCl3都是分子晶体 ,熔融状态下不导电
B.MgCl2和NaCl都是离子晶体,熔融状态能导电且易溶于水
C.若单质R是共价晶体,其熔、沸点的高低是由共价键的键能决定的
D.固态时可导电的一定是金属晶体
5.下列叙述正确的是( )
A.熔、沸点由高到低的顺序:AsH3>PH3>NH3
B.熔、沸点由高到低的顺序:晶体硅>金刚石>NaCl>I2
C.某物质熔点为1 067 ℃,易溶于水,其水溶液和熔融状态均能导电,其晶体一定为离子晶体
D.硫黄与金刚石熔化时,所克服的微粒间相互作用相同
6.(2023河北石家庄第十七中学第一次月考)某种新型导电材料将锂原子嵌入石墨烯层间,晶体结构如图。
下列有关说法正确的是( )
A.石墨单质片层间作用力较弱,故硬度和熔点都较低
B.这种新型材料有望应用于水性锂离子电池中
C.晶体的化学式为LiC6
D.距离Li原子最近的Li原子有8个
专题强化练3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响
对应主书P44
1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.C
1.C MgO和Li2O均是离子化合物,其熔点与离子键的强弱有关,与分子间作用力无关,C符合题意。
2.A 干冰是由分子密堆积形成的晶体,冰晶体中水分子间采用非紧密堆积的方式形成晶体,A不正确;冰中水分子间除范德华力之外还有氢键,氢键具有方向性,每个水分子周围有4个紧邻的水分子,B正确;干冰升华时只克服范德华力,而冰融化需要克服范德华力和氢键,氢键的键能比范德华力大得多,所以干冰的熔点比冰的熔点低得多,且常压下易升华,C正确;干冰中CO2分子间只存在范德华力,分子采用紧密堆积方式,一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子,D正确。
3.D H2O(l)受热变为H2O(g)克服的是范德华力和氢键,液态HCl受热变为气体克服的是范德华力,A不符合题意;SiO2是共价晶体,受热熔化时克服共价键,干冰是分子晶体,受热升华时克服范德华力,B不符合题意;氯化钠属于离子晶体,溶解在水中离子键被破坏,氯化氢溶解在水中共价键被破坏,C不符合题意;碘与苯都是分子晶体,分别受热变为气体,都克服范德华力,D符合题意。
4.D AlCl3、SiCl4的熔、沸点都较低,可以推知这两种物质都是分子晶体,二者在熔融状态下都不能电离出离子,所以不能导电,A项正确;MgCl2和NaCl的熔、沸点都较高,二者都是离子晶体,在熔融状态下可以电离出离子,所以能导电,且这两种物质都易溶于水,B项正确;R的熔、沸点非常高,若其为共价晶体,则其熔、沸点的高低是由共价键的键能决定的,共价键键能越高,该物质的熔、沸点也越高,C项正确;固态时可导电的不一定是金属晶体,例如石墨,D项错误。
5.C NH3分子间存在氢键,AsH3、PH3的结构相似,由于AsH3的相对分子质量高于PH3,则AsH3的熔、沸点高于PH3,熔、沸点由高到低的顺序:NH3>AsH3>PH3,A项错误;通常,熔、沸点:共价晶体>离子晶体>分子晶体,共价晶体中共价键的键长越短,键能越大,熔、沸点越高,所以熔、沸点由高到低的顺序是金刚石>晶体硅>NaCl>I2,B项错误;该物质在熔融状态能导电,则可能是离子晶体或金属晶体,其熔点为
1 067 ℃,易溶于水,其水溶液能导电,则不可能为金属晶体,一定为离子晶体,C项正确;硫黄属于分子晶体,金刚石属于共价晶体,故晶体熔化时,前者克服的是分子间作用力,后者克服的是共价键,D项错误。
6.C 石墨的熔点较高,A项错误;锂原子嵌入石墨烯层间无法阻隔水分子进入直接与Li反应,B项错误;该晶体结构中含有4×+4×=1个Li,含有8×+2=6个C,晶体的化学式为LiC6,C项正确;距离Li原子最近的Li原子不为8个,D项错误。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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专题强化练3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响
1.(2023山东名校联盟3月质量检测联合调考)下列对事实的解释错误的是( )
选项 事实 解释
A 金刚石的熔、沸点高于CO2的 共价键的作用力强于分子间作用力
B 冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4,H2S晶体中H2S周围的紧邻分子数为12 水分子之间存在氢键,且氢键具有方向性
C MgO的熔点高于Li2O的 MgO的相对分子质量更大,分子间作用力更强
D N的第一电离能高于O的 N的2p轨道半充满,结构更稳定,能量更低
2.(2023山西太原英才学校3月阶段测试)下列有关冰和干冰的叙述中不正确的是( )
A.干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体
B.冰中每个水分子周围有4个紧邻的水分子
C.干冰的熔点比冰的熔点低得多,常压下易升华
D.干冰中只存在范德华力,不存在氢键,一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
3.(2022吉林第一中学测验)下列物质发生变化时,所克服的微粒间作用力类型完全相同的是( )
A.液态H2O与液态HCl分别受热变为气体
B.SiO2受热熔化与干冰受热升华
C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D.碘单质与苯分别受热变为气体
4.根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据,判断下列说法中错误的是( )
晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质R
熔点/℃ 801 714 190 -70 2 300
沸点/℃ 1 465 1 418 177.8 57 2 500
A.SiCl4和AlCl3都是分子晶体 ,熔融状态下不导电
B.MgCl2和NaCl都是离子晶体,熔融状态能导电且易溶于水
C.若单质R是共价晶体,其熔、沸点的高低是由共价键的键能决定的
D.固态时可导电的一定是金属晶体
5.下列叙述正确的是( )
A.熔、沸点由高到低的顺序:AsH3>PH3>NH3
B.熔、沸点由高到低的顺序:晶体硅>金刚石>NaCl>I2
C.某物质熔点为1 067 ℃,易溶于水,其水溶液和熔融状态均能导电,其晶体一定为离子晶体
D.硫黄与金刚石熔化时,所克服的微粒间相互作用相同
6.(2023河北石家庄第十七中学第一次月考)某种新型导电材料将锂原子嵌入石墨烯层间,晶体结构如图。
下列有关说法正确的是( )
A.石墨单质片层间作用力较弱,故硬度和熔点都较低
B.这种新型材料有望应用于水性锂离子电池中
C.晶体的化学式为LiC6
D.距离Li原子最近的Li原子有8个
专题强化练3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响
对应主书P44
1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.C
1.C MgO和Li2O均是离子化合物,其熔点与离子键的强弱有关,与分子间作用力无关,C符合题意。
2.A 干冰是由分子密堆积形成的晶体,冰晶体中水分子间采用非紧密堆积的方式形成晶体,A不正确;冰中水分子间除范德华力之外还有氢键,氢键具有方向性,每个水分子周围有4个紧邻的水分子,B正确;干冰升华时只克服范德华力,而冰融化需要克服范德华力和氢键,氢键的键能比范德华力大得多,所以干冰的熔点比冰的熔点低得多,且常压下易升华,C正确;干冰中CO2分子间只存在范德华力,分子采用紧密堆积方式,一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子,D正确。
3.D H2O(l)受热变为H2O(g)克服的是范德华力和氢键,液态HCl受热变为气体克服的是范德华力,A不符合题意;SiO2是共价晶体,受热熔化时克服共价键,干冰是分子晶体,受热升华时克服范德华力,B不符合题意;氯化钠属于离子晶体,溶解在水中离子键被破坏,氯化氢溶解在水中共价键被破坏,C不符合题意;碘与苯都是分子晶体,分别受热变为气体,都克服范德华力,D符合题意。
4.D AlCl3、SiCl4的熔、沸点都较低,可以推知这两种物质都是分子晶体,二者在熔融状态下都不能电离出离子,所以不能导电,A项正确;MgCl2和NaCl的熔、沸点都较高,二者都是离子晶体,在熔融状态下可以电离出离子,所以能导电,且这两种物质都易溶于水,B项正确;R的熔、沸点非常高,若其为共价晶体,则其熔、沸点的高低是由共价键的键能决定的,共价键键能越高,该物质的熔、沸点也越高,C项正确;固态时可导电的不一定是金属晶体,例如石墨,D项错误。
5.C NH3分子间存在氢键,AsH3、PH3的结构相似,由于AsH3的相对分子质量高于PH3,则AsH3的熔、沸点高于PH3,熔、沸点由高到低的顺序:NH3>AsH3>PH3,A项错误;通常,熔、沸点:共价晶体>离子晶体>分子晶体,共价晶体中共价键的键长越短,键能越大,熔、沸点越高,所以熔、沸点由高到低的顺序是金刚石>晶体硅>NaCl>I2,B项错误;该物质在熔融状态能导电,则可能是离子晶体或金属晶体,其熔点为
1 067 ℃,易溶于水,其水溶液能导电,则不可能为金属晶体,一定为离子晶体,C项正确;硫黄属于分子晶体,金刚石属于共价晶体,故晶体熔化时,前者克服的是分子间作用力,后者克服的是共价键,D项错误。
6.C 石墨的熔点较高,A项错误;锂原子嵌入石墨烯层间无法阻隔水分子进入直接与Li反应,B项错误;该晶体结构中含有4×+4×=1个Li,含有8×+2=6个C,晶体的化学式为LiC6,C项正确;距离Li原子最近的Li原子不为8个,D项错误。
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