课件34张PPT。2015年高考化学工业流程题复习策略一、什么是化学工业流程题
1.“化学工业流程题”与“化学工艺流程题”
《《 较“工业”一词来说，“工艺”的涉及面要相对窄一些。根据中
学化学课程的基本性质和理念，中学化学课程应承担培养学生全面的科学素
养的任务，使进学生的全面发展，因此用“化学工业流程题”表述较“化学
工艺流程题”更加准确、科学、全面。 （1）“工业”：在狭义上可以理解为根据生产力的发展需要，通过采集
所需原料，利用一定的科学原理将其在工厂中生产成产品的工作和过程，涉
及面较广，包括原料、生产过程、人力物力财力、环境等多种因素。
（2）“工艺”：指使各种原材料、半成品加工成为产品的方法和过程。2015年高考化学工业流程题复习策略一、什么是化学工业流程题
2.化学工业流程题的含义
根据化学课程与教学的评价要求，将化学工业实际流程、方法、技术和设
备等要素，根据所要评价的学生的知识储备及其认识发展阶段水平进行简化处
理后，用清晰、简洁、明确的、能够符合学生阅读理解基本能力的流程图将其
表示出来，并根据该化学工业流程中所涉及的与化学课程及其评价目标相关
的知识，进行设问后编制而成的满足科学评价方法和要求的试题。《《 化学工业流程题并不是直接将化工生产过程中的主要生产阶段用流
程加以表述，并命制成试题。
《《 化学工业流程题所设计的的问题并不是基于化学工业生产流程中的
所有化学知识。2015年高考化学工业流程题复习策略二、化学工业流程题的组成和特点
1.化学工业流程题的组成：以安徽省2009年高考题为例。
27. （安徽09）（12分）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程。（1）第①步反应的离子方程式是???????????????????????????????????????????? 。
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：????????????????????? ??????????。
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有?????????????????????? 。
（4）欲使1L该废水中的Cr2O72－，完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加 ???????gFeSO4·7H2O题头：一般是简单地介绍产品的主要用途，以及生产该产品所需要用到的原材料。题干：主要是将化学工业实际流程、方法、技术和设备等要素进行简化处理后的清晰、简洁、明确的、能够符合学生阅读理解基本能力的流程图。有时候，考虑到学生的知识储备，在题干部分还会附上必要的说明，例如物质的溶解度、金属离子沉淀的pH范围等。题尾：主要是根据该化学工业流程中所涉及的与化学课程及其评价目标相关的知识进行设问。2015年高考化学工业流程题复习策略原料预处理除杂、净化产品分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的无害化处理二、化学工业流程题的组成、核心和特点
2.化学工业流程题的核心——题干流程图 《《 流程中的每一步骤都是为了后面的操作而服务的。原料的预处理主要是对原料进行表面处理，然后除杂、净化，方便后续的操作。在产物的制备这一环节，主要涉及到制备产物的核心反应，以及一些反应条件的控制。在物质的分离与提纯这一环节，主要把产物与副产物根据理化性质的不同进行分离，并且对产物进行提纯。这几个环节往往也会涉及到“绿色化学”的问题，例如，物质的循环使用、污染物的处理等等。2015年高考化学工业流程题复习策略二、化学工业流程题的组成、核心和特点
3.化学工业流程题的特点 (1)情景真实：命题者以真实的化学工业生产为背景，通过对该工业流程进行简化，并编制成试题。化学工业流程题通过真实的化学工业情景，充分体现了化学知识的应用价值，让学生体会学有所用，知识并不是脱离生活生产的，也能让学生体会“化学与人类的生产和生活密切相关，化学也正以其特有的价值影响或改变着人类的生产、生活和生存环境”。 (2)信息量大：为了体现化学工业流程题的价值，题目往往会先介绍该工业产品在生活生产的实际用途，生产该产品所采用的原材料、工艺等等。在题干中，会经常出现一些在学生理解范围的化工术语，例如煅烧、粉碎、酸浸、表面处理等等。命题者有时还会根据学生理解该工业流程或者答题的需要，给出一定的物理化学数据。例如物质的溶解度，金属阳离子沉淀的pH范围等等。2015年高考化学工业流程题复习策略二、化学工业流程题的组成、核心和特点
3.化学工业流程题的特点 (3)考查面广：化学工业流程题就像是一个大拼盘，能很好地把许多高中化学知识有机结合在一起，考查的内容几乎可以遍布高中化学教材的每一个模块，例如化学基本概念与理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算等。 (4)能力更高：由于试题中涉及的化学工业情景并不是来自于教材，而是来源于化工生产实际，所以学生会有一种陌生感，这就要求学生具备学以致用，理论联系实际的能力。此类试题的构思比较新频，出题角度灵活，涉及的面很广，要求学生更加熟练地掌握高中化学基础知识。化学工业流程题阅读量较大，要求学生能够在一定时间内阅读并理解信息，然后提取有用的信息进行答题。因此，要很好地解答化学工业流程题，学生要具备更高的能力以及更好的化学素养。2015年高考化学工业流程题复习策略三、化学工业流程题的测试背景
1.化学课程目标的要求 2006年，安徽省作为全国第三批新课改省份开始实施新课程改革。普通高中化学课程标准指出，“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”。学生的科学素养包括很多方面的内容，其中对化学与技术的认识在当前市场经济的背景下尤其对学生的科学素养发展起着举足轻重的作用。 2.化学课程考试的变化
基础教育课程改革下的化学课程考试，更多地从过去单一地考察物质的相互转化变成了现如今的在化学工业问题的情境之下的考察，学生对这类试题的解答中能够在一定程上反映出学生对化学与技术问题的认识。 3.高考评价的变化
高考，是国家对普通高中毕业生进行选拔的一项评价活动。2009年，安徽省举行首次新课改高考。高考试题中对学生的基本知识与基本能力等方面的评价方法与标准也随着课程标准对课程的基本理念的描述而发生着变化。2015年高考化学工业流程题复习策略三、高考化学工业流程题的测试背景
4. 安徽省新课改以来高考化学工业流程题的统计与分析
《《 分析上述的表格，我们可以看出我省高考的评价内容随着新课程改革的实施而发生的改变，从过去单纯地考查赤裸裸的化学理论知识的无机推断题，过渡为结合真实的生活生产情景来考查化学知识，充分体现了化学知识的价值，也体现了科学与技术之间的关系。 《《 安徽省2015年高考考试说明化学学科内容，相较2014年，除了例题来源增加了全国新课标卷的份额，内容变化很小。考试范围与要求的第一部分未做任何改变，第二部分中仅有两处“删除”。题型示例中有13道例题更新，主要涉及内容与难度几无变化。因此，今年高考化学工业流程题的测试应保持平稳态势。2015年高考化学工业流程题复习策略四、学生解答化学工业流程题易出现的失误及分析 1.知识性失误：主要是指由于対相关知识的理解有误、対基础知识掌握
不全面、知识的储备不足等而造成的失误形式。
例如，很多学生对一些化学工业专业术语不了解，例如浸取、酸浸等，
正是这种失误，导致学生在解决同题的时候遇到障碍，并出现错误。
再如，核心反应的书写，很多学生对氧化还原反应的知识认识不深刻，
不能判断常见的氧化剂和还原剂，导致不知道物质之间的相互转化，因此不
会书写陌生的氧化还原反应。 《《 学生在学习过程中要注意进行知识的积累，掌握学习的方法，并且善于归纳总结，不要把每一个知识孤立起来，理清知识的脉络，寻找每一个化学知识的联系，还要适当地阅读读一些相关的书籍资料，增加自身的知识储备。我们教师也要在学生学习的过程中给予指导与帮助。2015年高考化学工业流程题复习策略四、学生解答化学工业流程题易出现的失误及分析
2.审题失误：就是指学生在阅读题目的过程中，误解或粗心看错题目的信
息，最后导致失误的一种形式。学生在做题的时候经常会一眼浏览题目，不看
清楚题目中的每一个字，就下笔答题，于是就产生了失误。 《《 这种失误是可以克服的，学生只要端正态度、认真审题即可，切忌马虎大意。 3.提取与转化信息的失误：在实际学习过程中，很多学生表示，题目中
出现一些自己没见过的物质与词语，在某个环节就卡住了，因此不能很好地
理解题目。也有很多学生觉得化学工业流程题的信息很多，不知道哪些信息
有用，该如何运用题目给出的信息进行解题。 《《 由于题目中经常会涉及一些化工术语，学生不能很好地在化工表
述与化学表述之间进行转换，不能从所学的化学理论的角度去读懂化工方
面的知识。2015年高考化学工业流程题复习策略四、学生解答化学工业流程题易出现的失误及分析
4.对题目产生恐惧：很多学生表示，在看到化学工业流程题的时候，对题目中
情景与相关的一些专业术语感到陌生，于是产生了心理的恐惧感，并対自身进行否
认，就产生不想做这个题目的情绪。所以很多学生选择放弃，不作答。 《《 教师在教学过程中，要鼓励学生大胆地面対化学工业流程题，不要被陌生的情景吓倒；让学生了解所学的知识足以解决问题，陌生的情景只是一个包装。学生也要增强自身的综合素质，培养自身的阅读信息、提取信息的能力，并进行一定的专题训练与解题方法指导。 5.答案表述不规范：
(1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操
作2～3次。
(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”。
(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
1.学生解答化学工业流程题需具备的知识与能力 1-1 化学基本概念与基本理论
(1)化学用语
准确地使用化学用语是解答化学工业流程题的关键，也是学生应该具备
的最基本的化学素养。常用的化学用语，就像是中文里的“字”、“词”、
“句”，只有表达清楚，才能让其他人看得懂。所以学生应该熟记并准确书
写常见的元素的名称、元素符号、离子符号；掌握各种表示结构的“式”，如
分子式、化学式、电子式、结构式、结构简式等，正确书写化学方程式、离子
方程式、热化学方程式、电极反应式等。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
1.学生解答化学工业流程题需具备的知识与能力
1-1 化学基本概念与基本理论
(2)物质的组成、性质与分类
由于化学工业流程题都是结合具体的物质进行考查，而且很多时候这些物
质学生在中学化学课程的学习中是没有接触过的，因此清楚地了解这些具体物
质的组成，然后対物质进行分类，再结合题目具体的条件和所学知识、类比迁
移并理解这些物质的性质，是顺利解答化学工业流程题的基础。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
1.学生解答化学工业流程题需具备的知识与能力
1-1 化学基本概念与基本理论
(3)化学计量与化学计算技能
化学计量是进行化学计算的重要工具，也是化学中重要的基础知识。涉及
相对原子质量、相对分子质量、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质
的量浓度、气体摩尔体积等。利用化学计量，可以解答化工生产中涉及到的一
些定量计算。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
1.学生解答化学工业流程题需具备的知识与能力
1-1 化学基本概念与基本理论
(4)氧化还原反应
化学工业流程题中的核心制备环节，往往涉及氧化还原反应。书写氧化还
原反应方程式是此类题目考查的热点。学生应该了解氧化剂、还原剂的概念，
熟记一些常见的氧化剂和还原剂，氧化性与还原性的强弱比较，能根据氧化剂
和还原剂的性质推导出对应的还原产物与氧化产物。在此基础上，还需要掌握
氧化还原反应方程式的配平，最常用的方法是得失电子守恒法。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
1.学生解答化学工业流程题需具备的知识与能力
1-1 化学基本概念与基本理论
(5)离子反应
化学工业流程题中各环节，大部分都是在溶液中进行的，涉及很多的离子
反应，因此离子方程式的书写是此类题目的热点。离子方程式的书写涉及面
广、变化多，因此也是这类题目的难点。在书写离子方程式的时候要注意以下
几点:
①离子方程式是否与反应事实相符合；
②物质的拆分是否恰当。强酸、强碱和绝大部分易溶于水的盐要拆成离子
形式，难溶物、氧化物、气体、单质、弱电解质等不能拆分，要写対应的化学
式；
③书写的条件是否符合题目要求，例如“过量”、“少量”等；
④离子方程式的电荷是否守恒。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
1.学生解答化学工业流程题需具备的知识与能力
1-1 化学基本概念与基本理论
(6)化学反应速率与化学平衡
在化学工业生产中，一定时间内生产产品的速率与数量是生产人员非常关
心的两个问题。这就涉及到在生产中反应条件的控制。化学反应速率理论研
究的是反应进行的快慢程度，也就是所需的时间问题。因此要根据化学工业实
际生产过程改变条件，如浓度、温度、压强、表面积等，从而改変化学反应速
率。化学平衡理论是研究可逆反应进行的程度，即化学反应所能达到的最
大程度。生产人员都想尽可能地使原料多转化成产物，也就是转化率的问题。
因此，也要根据实际生产过程，结合勒夏特列原理，改变生产条件，如浓度、
温度、压强等，使原料的转化率提高。但有时候反应速率快，转化率未必高。
所以，在考虑化学工业生产的一些问题的时候，要综合考虑速率理论与平衡理
论，既要保证反应速率，也要保证原料的转化率，选择适宜的条件。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
1.学生解答化学工业流程题需具备的知识与能力
1-1 化学基本概念与基本理论
(7)电解质溶液
电解质溶液广泛应用于化学工业生产中，并且很多化工过程都在电解
质溶液中进行。因此电解质在水溶液行为対化工过程有着重要的影响。
所涉及的主要知识有电解质的电离、溶液的pH、盐类的水解、难溶电解
质的沉淀溶解平衡等等。例如，调节溶液的pH、为了抑制盐类的水解而
采取的生产条件等等。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
1.学生解答化学工业流程题需具备的知识与能力
1-2 元素及其化合物
化学工业流程题的核心反应部分涉及到物质的转化问题。而中学化学课
程中学习的元素及其化合物的知识是我们认知和了解这些物质的相互转化的
基础。化学工业流程题中涉及的原料物质往往是中学化学课程中没有出现过
的，这就需要通过所学的元素及其化合物的知识，进行类比迁移。涉及到的
主要知识有碱金属元素及其化合物、几种重要的金属、卤素、 氧族元索、
碳族元素、氮族元素等等。
2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
1.学生解答化学工业流程题需具备的知识与能力
1-3 化学实验
在化学工业流程题中，涉及到化学实验模块内容较多的是物质的分离与
提纯、物质的定性检验、物质的定量测定等，因此对化学实验的基本操作和
常用仪器的熟练掌握，是解决化学工业流程题很关键的一个方面。
物质的分离与提纯常用的物理方法有过滤、蒸发结晶、降温结晶、重结
晶、蒸馏、萃取、分液等。只有熟练掌握使用这些方法的原理、实验仪器以
及基本操作，并能正确用文字描述，才能根据题目中不同的环境选择合适的
方法和完整地解答题目。物质的定性检验主要是生产过程中溶液酸碱度的控
制、产品的洗涤情況等。物质的定量测定主要的方法有滴定法、质量分析法
等等。
2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
2.学生解答化学工业流程题的解题策略
2-1 粗读试题
化学工业流程题的题头部分一般会简单地介绍该生产的原料以及生产的目
的，试题中有时还会出现一些有用的信息。因此在解答题目之前，首先一定要
明、确该生产目的，再看题目中还给出了哪些信息(例如，原料的成分，某些物
质的特殊性质等等)，然后整体浏览整个工业流程，辨别出预处理、核心反应、
分离与提纯等阶段，把整个流程进行简化处理。对于题目中给出一些有用的信息或者数据，加以整理归纳，提取有用的
信息。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
2.学生解答化学工业流程题的解题策略
2-1 粗读试题 232015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
2.学生解答化学工业流程题的解题策略
2-2 精读试题
（1）原料的预处理
涉及的原料，一般是矿石、工业废渣、工业废水等等。常见的预处理的方法有：
(1)高温煅烧、灼烧、焙烧——使物质的结构发生改变，或者让原料中某些杂质经过煅烧后变成可挥发性的物质而除掉，方面后续的处理与操作。
(2)研磨——以增大接触面积而加快反应速率。
(3)浸出：固体加水(酸或碱)溶解得到离子。
水浸——加入水让可溶于水的物质溶解；
酸浸——加入酸让可溶于酸的物质溶解，一般是活泼金属、金属氧化物、金属氢氧化物等；
碱浸——除去原料表面的油污，或者加入碱让可溶于碱的物质溶解，一般是酸性氧化物或者铝及其化合物。
（4）浸出率——固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
2.学生解答化学工业流程题的解题策略
2-2 精读试题
（2）核心化学反应，产物的制备 ①主化学反应
化学工业流程题中考查的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这
样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。只
要学生能根据所学的元素化合物知识，利用化学反应中物质转化的原理，就能
顺利由反应物推导出生成物，并结合配平的原则与技巧，最后能正确写出陌生
的化学方程式。 ②反应条件的控制
在工业生产中，往往会涉及很多反应条件的控制，如温度、浓度、溶液的pH等。由于前一步反应是为了后面的反应而服务的，因此，不同的结果会对后面的反应、操作会造成不同的影响。所以，每一步反应都要根据生产的目的，选择合适的条件。对于反应条件的控制，一般的从速率理论、平衡理论等角度一去考虑。 2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
2.学生解答化学工业流程题的解题策略
2-2 精读试题
（3）物质的分离与提纯 在产物的制备结束后，就要对物质进行分离提纯，得到纯净的产物。因此，対于常用的分离提纯手段必须要掌握。对于固体产品的分离与提纯，一般可采取的操作有重结晶、灼烧、升华、过滤、冷溶剂洗涤等等。对于液体产品的分离与提纯，一般可采取的操作有蒸馏、分馏、萃取、分液、盐析、渗析等等。方法的选用，要根据物质的性质以及有时候题目对物质某些特殊性质描述的信息进行选择。 Ⅰ.常见方法：
①调pH值除杂
a.控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
2.学生解答化学工业流程题的解题策略
2-2 精读试题
（3）物质的分离与提纯 Ⅰ.常见方法：
②试剂除杂
③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
④降温：防止某物质在高温时溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。
⑤萃取 Ⅱ.获得产品的常见方法
①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发时的气体氛围(抑制水解)：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时,应在
HCl的气流中加热,以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重结晶。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
2.学生解答化学工业流程题的解题策略
2-2 精读试题
（4）其他问题
化工生产过程中，需要考虑的实际问题非常多，如原料的选取、设备的
损耗、成本等等，一般需要从经济的角度去考虑，如原料的是否广泛、是否
可再生、生产条件对设备的要求等等。生产过程中也往往会伴随着到副产物
的产生，以及一些废弃物的排放处理。这些问题通常会涉及到“绿色化学”
的思想，如副产物的循环利用、有毒物质的处理与排放等等。 2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
3.学生解答化学工业流程题的教学策略
3-1 密切联系生活生产实际，提高学生的学习兴趣 工业生产、绿色化学思想、生活中的化学等都是可以在教学中深度利用的情景素材。因此在元素及其化合物教学及复习的时候，教师可以有意识地利用真实的化工生产情景，把赤裸裸的化学知识包装起来，让学生在真实的环境下学习化学知识，提高学生的学习兴趣，增强学生的学习动机，培养学生理论联系实际的与学以致用能力，促进学生知识类比迁移能力的发展。在此同时，适当地向学生讲解一些化工专业术语，降低学生的陌生感。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
3.学生解答化学工业流程题的教学策略
3-2 以元素及其化合物知识为校心，构建立体的知识网络 学生在学习元素及其化合物知识的时候，往往觉得很枯燥。就是机械地背一些物质的性质以及化学方程式，并且把知识孤立起来。教师可以这些元素及其化合物的知识为核心，从多角度剖析，构建一个立体的知识网络，让学生把相关知识连起来，从多角度思考问题。
例如，以氨气为例构建立体知识网络。 《《 教师要教学生学会如何学习，教会学生思考问题的方法和过程，形成科学的学习方法，才能使学生更好地、主动地将所学的知识融入实际生活生产中，才能使学生将所学的知识运用于解决身边出现的化学现象和化学问题。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
3.学生解答化学工业流程题的教学策略
3-3 充分利用《化学与技术》，拓展知识面 3个版本(人教版、鲁科版、苏教版)的《化学与技术》模块教材都把化学科学知识、化学在生产生活实践中应用的操作技术、化学科学与技术的社会价值3部分内容有机地融合起来。充分利用这些素材，不仅能拓展学生的知识面，也能让学生接受科学与技术的教育，让学生对实际生产中的问题进行思考，增强学生思考问题的能力，培养学生的成本意识、效率意识以及环保意识，能为学生解决化学工业流程题打下良好的基础。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
3.学生解答化学工业流程题的教学策略
3-4 强化专题训练方法，总结解题方法，提高解题能力 化学工业流程题由于题目新颖，出题角度更活，所以不能采用题海战术的办法。教师可以收集或编制化学工业流程题，从多角度让学生思考某个真实化工生产的问题，让学生在深刻体验化学科学与技术的价值，利用化学知识解决实际的问题。教师可以把题目涉及的问题分类，如物质的分离与提纯、物质的检验、氧化还原反应方程式的书写、绿色化学、化学平衡等，进行专题训练。但是并不是单纯地用题海战术，而是应该让学生掌握解题的方法，懂得如何思考问题，找到解决问题的切入点。在此过程中，要指导学生在学习的过程中学会归纳总结，培养学生阅读信息、提取信息、加工信息与表达信息的能力。2015年高考化学工业流程题复习策略五、学生解答化学工业流程题的教学策略
3.学生解答化学工业流程题的教学策略
3-5 重视教学诊新，提高教学效率 教师要根据学生在解答化学工业流程题中出现的错误以及在日常教学中对学生的了解，及时进行教学诊断，找出学生失误的原因，并由此改变教学策略，有目的进行强化与补偿，可以提高教学效率。也可以帮助学生更好地发展。 《《 总之， 只要我们静下心来，认真分析和总结，结合学情，专项训练，学生解答化学工业流程题的效果就一定会取得预期效果的！谢谢指导和帮助！
欢迎到铜陵市第三中学做客！课件88张PPT。12015年安徽六市化学研讨会：安徽理综化学备考策略
我要飞得更高
安徽师范大学附属中学 毛宣海
2015年3月28日
2掌握基本内容、题型、方法
以考试说明、安徽高考真题、近期重大考卷为抓手，查漏补缺
注意：冷点 次热点 易错点 新增点 高频考点
领悟：高考试题命制思路
思考：化学复习方法和策略
31.试题总体难度控制较好，没有大起大落，稳定性好；
整卷难度在0.60左右，区分度较好。
2.体现新课程理念,关注科学探究、联系生产生活实际；
如：2014年温室效应、烟气脱硝、锂离子电池、电化学腐蚀；
2013年的甲醛氧化、热激活电池、特种陶瓷制备、平板电视等；
2012年的储氢方法、PBS材料、食品添加剂、回收铅等；
2011年的高效火箭推进剂、电镀废水处理工艺、奇特的“海水”电池、抗心律失常药物室安卡因、粗MnO2的提纯、地下水中硝酸盐脱氮等，展现出化学与科学、技术、社会和环境的关系。
3.注重考查学科主干知识、核心内容（60个考点左右）；
一、安徽高考化学试题特点44.能力立意，情境设计，图表呈现，体现学科特色；
如2014年第7、9、10、12、13、26、27、28题；
2013年第8、10、11、25、26、27、28题；
2012年第10、11、13、25、26、27、28题；
2011年第7、9、10、13、25、26、27、28题，分别以曲线、图表等非文本形式给出信息，考查考生在陌生条件下接受、吸收和整合信息的能力。
5.尊重《考试说明》和课本教材，关注两种版本差异；
如：偏铝酸根AlO2- 、[Al(OH)4]-，电子排布式[Ar]4s1等。
6.注意宣扬化学学科价值，规避化学负面报道。一、安徽高考化学试题特点5
主干知识：高考永恒的主题
能力测试：高考努力的方向62014安徽理综化学试卷特点 (1)以主干知识为载体，注重对基础知识和基本技能的考查
(2)以能力立意为核心，突出对学科素养和学习能力的考查
(3)以化学实验为依托，落实对科学方法和探究能力的考查
(4)以课程改革为航标，体现《课程标准》和《考试说明》的新要求
(5)以测量理论为指导，努力实现考试评价的科学性和合理性 72014年安徽省高考理科综合能力测试化学卷题型及方向8安徽省高考理科综合能力测试化学卷知识点分布统计表9
“重点知识重点考”是命题的一个原则
主干知识是高考试题的主体
新反应、新材料 模块综合题
粒子共存 有机流程图题
化学实验基本操作 工艺流程图题
电化学基础 科学探究题
无机反应及规律
化学反应速率与平衡
电解质溶液
创设新情境、突出原创性
适当开放性、体现新增点
10对
能力
立意
的
思考内涵——根据能力要求，选择合适的素材与情境将知识与技能等融于其中接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力文本、图像、表格、流程、装置等多样化形式呈现新信息 提高试题的复杂性？
提高计算逻辑难度？
扩大考核范围？
能力考查一定难？命题策略11 要认真研读2015年的《考试说明》当年的《考试说明》是命题的主要依据 2014年安徽化学试题与《考试说明》示例对比12考试说明能力要求、主干知识 考试说明新增点、调整点 考试说明题型示例（40）（分组、调整、扩大版） 考试说明附录2014理综化学试题典型试题分析（7） 关注13策略与技巧 题型规则
阅卷规则
考场规则
14《物质结构》备考策略二、高考化学复习有效策略15提供信息或元素周期表形式推断给定元素，由给定元素及其化合物的结构和性质设置问题：周期表中位置、电子排布式、元素周期律、第一电离能、电负性、分子结构及其化学键类型、晶体结构及其熔点判断、正确书写给定的化学方程式或热化学方程式。
考虑不同模块不同内容，落实当年考试说明划定的范围，把握教材的深广度，提升整卷信度和符合度（模块综合题）16（2014安徽，25，14分) Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________
(2)用“>”或“<”填空：
第一电离能离子半径熔点酸性Si_____SO2-_____Na+NaCl_____SiH2SO4____HCl O4
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。17（2013安徽，25，15分) X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）；XY2 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
（4）在25°C、101KPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ,该反应的热化学方程式是 。18（2012安徽，25，16分)
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23，中子数为12的核数
W W有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
⑴ W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
⑵ X 的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。
⑶ 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目:
.
⑷ 在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式：
。19（2011安徽，25，14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第 周期
第 族；W的基态原子核外有 个
未成对电子。
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点
较高的是 （写化学式）；Z的气态
氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在25℃、101kPa下， 已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是 。 2021222309年： N Al S Cu
10年： C S Cl Cu
11年： O Na Si Cl
12年： C O Na Fe
13年： C O Al Si
14年： Na Cu O Si S Cl
H C N O Si S Cl Na Al Fe Cu
3 1 4 3 3 3 3 2 1 3
15年：…
24模块综合题高考试题 体现“构、位、性”
考查元素周期律
选修3原子、分子、晶体结构和性质
选修4或选修5模块综合
元素的呈现方式
四个小题的设问方式
…25
《有机化学》备考策略二、高考化学复习有效策略26给出有机合成路线，推导某些有机化合物的结构，考查同分异构体、结构简式及有机化学方程式的正确书写、官能团的名称或结构、有机反应类型、有机反应方程式的书写、同分异构体的确定等。
考虑不同模块同一内容，区别必修、选修教材的不同要求，提高试题的区分度（有机合成题）27（2014安徽，26，16分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。
(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。
(3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。
(5)下列说法正确的是。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键
c．1molG完全燃烧生成7molH2O d．H能发生加成、取代反应28（2013安徽，26，16分)
有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。
（2）由C和E合成F的化学方程式是 。
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。
（5）下列说法正确的是 。
a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应29（2012安徽，26，14分)PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：30⑴ A→B的反应类型是 ；B的结构简式是 。
⑵ C中含有的官能团名称是 ；D的名称（系统命名）是 。
⑶ 半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和一个羟基，但不含
－O－O－键。半方酸结构简式是 。
⑷ 由B和D合成PBS的化学方程式是 。
⑸ 下列关于A的说法正确的是 。
a. 能使酸性KMnO4溶液或CCl4溶液褪色
b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c.能与新制Cu(OH)2反应
d.1molA完全燃烧消耗5molO231323334353637382009年第26题：写出 和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式________。一个化学方程式中包含多种反应 2010年第26题： 在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是_______。 2011年第26题： 与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是______________。
2013年第26题：CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2 HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH39有机流程图高考试题 官能团名称或结构简式
分子式或结构简式
反应类型
简单化合物的命名
反应方程式（条件、守恒、稳定产物）
同分异构体（核磁共振氢谱、对称轴、定性及定量）
多官能团化合物的选择（氢键、结构、性质）
…
40
工艺流程备考策略二、高考化学复习有效策略41
注重考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力和分析问题、解决问题的能力（工艺流程图题） 化学实验基本操作
新反应离子方程式书写
守恒思想的有关计算
化学原理
42（2014安徽，27，14分) LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。43（2013安徽，27，13分)
二氧化铈（CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、 CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。
（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。44（2012安徽，27，15分) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1Kg样品中含SO2的质量计）。某研究小组设计了如下两种实验流程：45⑴ 气体A的主要成分是 。为防止煮沸时发生爆沸，必须先向烧瓶中加入 ；通入N2的目的是 .
⑵ 写出甲方案第①步反应的离子方程式： 。
⑶ 甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是 。
⑷ 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑸ 若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液V mL,则1Kg样品中含 SO2的质量是 g ( 用含w 、V的代数式表示)。464748 情境 能力 知识 真实、先进、适切工艺流程
工艺流程图题的编制49流程的基本范式原料中间产物1中间产物
。。。产品操作、条件操作、条件操作、条件50 工艺流程题高考试题 答题的基本顺序
有关反应物或生成物的确定
物质检验、分离、提纯及实验基本操作
新反应离子方程式书写：介质、守恒
有关计算（守恒、有效数字、单位）
注意题给信息、原理、工艺实际
…512009年理综27题第（1）题：
Cr2O72-+6Fe 2+ +14H+=7H2O+2Cr 3+ +6Fe 3+2010年理综27题第（2）题：要求书写“新反应”离子方程式
——一种创新思维的考查形式4 LiMn2O4 + 4 H++ O2 = 8 MnO2 +4 Li+ + 2H2O 2011年理综27题第（2）题：5Mn 2+ + 2 ClO3- + 4H2O = 5 MnO2 ↓+ Cl2↑+8H+2012年理综27题第（2）题： SO2+ H2O2= 2H++ SO42-2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O 2013年理综27题第（2）题：522009年第27 （4）题：欲使1L含5.00×10-3mol/L Cr2O72-的废水完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入____g FeSO4·7H2O2010年第27 （4）题：若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol/L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有____gNa2CO3参加了反应。2011年第27（4）题：若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要_____molNaClO3 。有关计算：守恒思想体现2012年第27（5）题：若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液V mL,则1Kg样品中含SO2的质量是 g ( 用含w 、V的代数式表示)。2013年第27（4）题：取上述流程中得到的Ce(OH)4产0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。2014年第27（4）题： LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。
53
科学探究备考策略二、高考化学复习有效策略54
注重化学实验和探究能力的考查（实验探究题）提出问题
猜想与假设
制订计划
进行实验
收集证据
解释与结论
反思与评价
表达与交流55（2013安徽，28，14分)
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O即可对该反应堆起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明 ；实验①中0-t1时间段反应速率V（ Cr3+ ）= mol.L-1.min-1 (用代数式表示)。56
（4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二： ；
假设三： ；
…………
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论57（2012安徽，28，13分)
工业上从铅废蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应: PbSO4(s)＋CO32－(aq) = PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
⑴ 上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。
⑵ 室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4的转化率较大，理由是 。
⑶ 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅［2PbCO3·Pb (OH)2］，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三:
假设一：全部为PbCO3；
假设二： ；
假设三： 。58⑷ 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
① 定性研究:请你完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，……
② 定量研究:取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由：
。59（2011安徽，28,13分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。
t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。分析或处理实验数据，得出合理结论60(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二： ；
假设二： ；
(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤及结论：
了解控制实验条件的方法设计、评价或改进实验方案61(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2 (2) 4Fe +NO3- +10H+ == 4Fe2+ + NH4+ +3H2O 生成的Fe2+水解(或和溶液中的OH-反应) (3)温度 铁粉颗粒大小 (4)实验步骤及结论： ①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中； ②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2； ③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉； ④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度； 若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3-的浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。 (本题属于开放性试题，合理答案均可) 62(2010安徽，28，13分) 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。 ⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是 ade 。 a. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中 c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d．银氨溶液具有较弱的氧化性 e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大63【提出假设】 假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。 【设计实验方案，验证假设】 ⑴甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ 。64⑶乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 实验步骤(不要求写具体操作过程)： ①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH②配制相同pH的硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内 预期现象和结论：若银镜消失，假设②成立。若银镜不消失，假设②不成立。65【思考与交流】 ⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由：__不同意。甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+ 一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-氧化了Ag_。66676869化
学
研
究
基
本
方
法考纲要求：
在解决简单化学问题的过程中，运用科学方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。假说的方法
模型的方法
分类的方法
比较的方法
实验的方法控制变量研究方法考纲要求：
了解控制实验条件的方法70科学探究高考试题预处理
基本操作
反应离子方程式
化学原理渗透（水解、沉淀转化等）
提出假设（单一变量、分组）
设计实验（定性、定量、对照实验、控制变量、装置图）
反思与评价（半开放）
…
71重要的化学概念
粒子共存
离子方程式、离子浓度比较
化学实验
原电池原理和电解原理的运用
化学反应速率和平衡理论
溶液中的平衡等
提升学生的化学素养，考查学生的化学核心知识（选择题）二、高考化学复习有效策略72新材料、新反应氧化还原反应基本概念
化学键
物质结构
NA有关计算
化学反应与能量
…
73粒子共存、离子方程式离子、分子，有机、无机
氧化还原、复分解、络合等
离子方程式规范、定量
离子检验
…74化学实验实验基本操作
物质的分离方法
物质的制备
实验仪器（题中标注、精度）
化学原理
…
75氧化还原反应氧化反应与还原反应
反应方程式的配平
电子转移的表示
物质的氧化性和还原性的强弱比较
半反应方程式
氧化还原滴定
…
76 电化学
氧化还原基本概念
电子、电流、离子移动方向
电极或总反应方程式
有关计算
…77化学反应速率和平衡平衡常数
条件对平衡移动影响
条件对速率影响
平衡标志
…78溶液中的平衡电荷守恒、物料守恒、质子守恒
水的电离、KW 、 pH
弱电解质电离
盐类水解
…
79A ( NaOH,CH3COONa) C(Na+)>C(OH-)> C(CH3COO-)> C(H+)
B ( NaOH,CH3COONa) C(Na+)>C(OH-)= C(CH3COO-)> C(H+)
C ( NaOH,CH3COONa) C(Na+)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)
D ( CH3COONa) C(Na+)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)
E ( CH3COONa , CH3COOH) C(Na+)=C(CH3COO-)> C(OH-)= C(H+)
F ( CH3COONa , CH3COOH) C(CH3COO-)> C(Na+)> C(H+) > C(OH-)
G ( CH3COONa , CH3COOH) C(CH3COO-)> C(Na+)= C(H+) > C(OH-)
H ( CH3COONa , CH3COOH) C(CH3COO-)> C(H+) > C(Na+)> C(OH-)
D ( CH3COONa) C(Na+)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)E ( CH3COONa , CH3COOH) C(Na+)=C(CH3COO-)> C(OH-)= C(H+)A ( NaOH,CH3COONa) C(Na+)>C(OH-)> C(CH3COO-)> C(H+)C ( NaOH,CH3COONa) C(Na+)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)B ( NaOH,CH3COONa) C(Na+)>C(OH-)= C(CH3COO-)> C(H+)H ( CH3COONa , CH3COOH) C(CH3COO-)> C(H+) > C(Na+)> C(OH-)F ( CH3COONa , CH3COOH) C(CH3COO-)> C(Na+)> C(H+) > C(OH-)
G ( CH3COONa , CH3COOH) C(CH3COO-)> C(Na+)= C(H+) > C(OH-)80选择题备考策略新反应、新材料 ：氧化还原基本概念、NA有关计算、物质结构
基本知识、化学反应与能量
粒子共存：氧化还原和复分解、有机和分子
化学实验基本操作：基本装置图、基本操作
电化学基础 ：电极反应、氧化还原概念和计算、离子和电子移向
无机反应及规律 ：相关规律、分类思想、氧化还原规律
化学反应速率与平衡：K、平衡移动、反应速率、平衡标志
电解质溶液 ：三大守恒、盐类水解、弱电解质和水的电离
二、高考化学复习有效策略81考前训练方法3、适度限时套题训练，保持或提高手感和热度1、回归基础、落实主干（课本、考试说明）2、反思，整理类题、错题4、注意审题、规范答题、落实引导语82化学试题中学科素养两大反应
三个守恒
两大平衡
几个规律
化学实验
有机化学
…83几点思考…
84需强化的工作加强高考方面的研究
参与跟有关命题、阅卷人员的研讨活动
关注高考命题人的专业背景和命题风格
研究我省试卷和全国卷的交汇点85化学答题细节选择题（设问方式、选项设置、单点多维、多点结合）
非选择题（情境、主题干、图表、流程、平行设问、引导语、答题卡设计）
时间分配86调整心态 心平气和，消除烦躁， 积累经验，答好理综卷。 87我要的一种生命更灿烂
我要的一片天空更蔚蓝
我知道我要的那种幸福
就在那片更高的天空
我要飞得更高
飞得更高88祝 愿
高考精彩 梦想成真!课件43张PPT。抛砖引玉敬请指正安徽六年高考化学选择题分析及备考策略马鞍山二中 ：唐荣宏一、安徽前六年考了哪些内容题型一：新材料、新反应题（2009年安徽高考）7、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A.石墨烯与石墨互为同位素???B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C石墨烯是一种有机物??????? ?D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合（2010安徽高考） 7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH + H2=LiNH2?+ LiH，下列有关说法正确的是 A．Li2NH中N的化合价是－1???? B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+离子半径相等??????????D.此储氢与钢瓶储氢原理相同（2011安徽7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氧原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物资含有6.02×1022个原子（2012年安徽高考）科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法，其原理可表示为:
NaHCO3＋H2 HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B. NaHCO3、 HCOONa均含有离子键和共价键
C. 储氢过程中NaHCO3被氧化
D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 储氢
释氢（2013安徽7）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是：（ ）
A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．当生成1.8gH2O消耗2.24L O2（2014安徽7）CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应
下列有关三聚氰胺的说法正确的是：A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应比较题型二：化学实验题(2009年安徽高考）9、下列选用的相关仪器符合实验要求的是答案：B（2010安徽高考） 8、下列实验操作或装置符合实验要求的是
A．量取15.00 mL?? B．定容? C．电解制Cl2、H2 D．高温煅烧石灰石（2011安徽10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是：（2012安徽10）仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是：（2013安徽8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是：（2014安徽9）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是比较题型三：粒子共存题（2010安徽高考）
在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3－ B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－
C．K+、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－??D．Na+、K+、SiO32－、Cl－（2009年安徽高考）
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.NH4+?、H+、NO3-、HCO3-?????????B.K+?、Al3+、SO42-?、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32-、Cl2???????????D.Na+?、、CH3COO-、CO32-、OH-（2011年安徽高考）
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：
A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+（2012年安徽高考）
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ B. K＋、Na＋、Br－、SiO32－
C.H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2 D. K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－ （2013年安徽高考）
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是：
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子（2014年安徽高考）
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ = Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ = Fe(OH)3＋ BaSO4
D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe比较（2009安徽11）汽车尾气净化的一个反应如下：C
NO（g）＋CO（g） 1/2N2(g)+CO2(g) △H＝－373.4kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：题型四：化学反应速率与化学平衡题（2010安徽10）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) △ H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大（2011安徽9）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是：（ A ）
（2012年安徽高考）
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收
SO2 (g) ＋2CO (g) 2CO2 (g) ＋S (l) △H＜0
若反应在恒容得密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡前，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡前，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 （2013安徽11）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（2014安徽10）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
比较题型五：电化学比较题型六：水溶液中的离子平衡（2014安徽11）室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)（2014安徽13）室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH- Al(OH)3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
比较题型七：化学原理试题比较二、安徽今年怎么考1、从考试说明看
（1）考试范围
（2）题型示例
2、从命题人看
3、从考试背景看
（1）社会背景
（2）命题权三、如何备考1、以不变应万变，注重基础
2、常考的内容反复抓，抓反复
3、精讲例题，提高读题能力
4、总结规律，提高解题能力
5、学会解题，节约时间备考策略1、电荷流动2、电极反应式的书写
CH4——O2——ZrO2——O2-
电解食盐水的离子方程式电化学备考策略1、题型
相加相等关系
相加大小关系
同一溶液内大小关系
不同溶液中大小关系：
总数大小
某种离子大小
比值大小关系2、解题步骤
同一溶液内的大小关系：选择题一看可能、二看选项
填空题四个步骤离子浓度备考策略3、中和曲线六（五）点浓度关系 离子浓度备考策略1、解题顺序
限制条件：酸、碱性，指示剂变色，氧化还原，已含物质等等
反应顺序：氧化还原——沉淀——弱电解质——双水解离子共存2、氧化还原规律
Cl-、MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+
S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-（H+）
SO2 I2 Fe3+ Br2 Cl23、存在条件
弱酸阴离子
弱碱阳离子
HCO3-4、双水解完全的条件备考策略1、离子反应的顺序
强的先反应，弱的先生成
假设法
2、有条件的离子方程式
少量过量
加至
一定比例
所有可能离子反应备考策略1、平衡图像正反练
c——t v——t化学平衡2、等效平衡看浓度3、方向与结果备考策略实验重读一遍课本！备考策略基本概念已考试题细分析！敬请指教 2018年12月15日课件72张PPT。www.themegallery.com安徽省炳辉中学 赵国斌滁州市王卫东中学化学名师工作室六年安徽高考理综化学有机专题解读
暨对高三化学二轮复习教学启示讲座的作用不是给您什么,而是高举火把,点燃您思维的灵感……www.themegallery.com安徽省炳辉中学 赵国斌滁州市王卫东中学化学名师工作室六年安徽高考理综化学有机专题解读
暨对高三化学二轮复习教学启示六年安徽高考理综化学有机专题解读 暨对高三化学二轮复习教学启示六年安徽理综化学有机专题分类统计分析与预测 培养安徽高考理综有机专题26答题能力的应试策略 六年安徽理综有机专题对2015年高三化学二轮
有机复习教学启示。解析近三年安徽高考有机专题26的选题理念
提纲2014年全国有机专题考查方式对2015年安徽省有机专题命题可能的导向
第一部分
六年安徽理综化学有机专题
分类统计分析与预测
(是什么?)
ThemeGallery is a Design Digital Content & Contents mall developed by Guild Design Inc.一.1、分析对象从上图表看出：
【特点1】：有机专题26逐渐趋向16分标准，符合《考试说明》中有机化学占理综化学试卷总分值的 16% 的原则.
【特点2】：命题素材来源于科研文献：如外文化学期刊、国家化学通讯、化学专著、工具书、科研项目。选择一道以医药、环保、科研领域的新型课题为“载体”，符合《考试说明》中有机化学命题必须淡化情境，突出对有机化学主干知识的考查的原则。
【预测】2015年高考向健康、环保主题靠近。宣传化学正能量。依然为16分规制。切题容易。
一.2、命制方式：六“书写”一“判定”ThemeGallery is a Design Digital Content & Contents mall developed by Guild Design Inc.【2013年高考安徽卷第26题】有机物F是一种新型涂料固化剂，
可由下列路线合成(部分反应条件略去)
(1)B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。
(2)由C和E合成F的化学方程式是 。
(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基
(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。
(5)下列说法正确的是 。
a.A属于饱和烃 b.D与乙醛的分子式相同
c.E不能与盐酸反应 d.F可以发生酯化反应结构简式书写官能团名称书写有机化学方程式书写有条件同分异构体书写有机物命名书写有机反应类型书写有机物物性、化性、结构判定ThemeGallery is a Design Digital Content & Contents mall developed by Guild Design Inc.【2014年高考安徽卷第26题】(16分)Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，
可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是 ；B→C的反应类型是 。
（2）H中含有的官能团名称是 F的名称(系统命名)是 。
（3）E→F的化学方程式是 。
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸 收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是 。
（5）下列说法正确的是 。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．D和F中均含有2个π键
c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O
d．H能发生加成、取代反应
有机物结构简式书写有机化学方程式书写有机物命名书写有机反应类型书写有机物物性、化性、结构判定有条件的同分异构体书写从上图表看出：【特点1】对有机结构简式书写、有机反应类型书写、有机化学方程式书写、官能团名称书写和有机物命名书写、 有条件同分异构体书写“六书写”几乎每年必考，而对多官能团名称书写从2009年不考，发展到年年必考，官能团名称书写数目在增加.2010年至2013写两种，发展到2014年写三种。突出了有机化学实质就是官能团的化学。
【特点2】有机物物性、化性、结构的“判定”因综合性较强，最能考查考生应变能力与综合能力，成为有机专题内部的“小综合”，“一判定”成为现在每年必考题
【特点3】有机物系统命名书写从2009、2010年不考，发展到2011、2012、2013、2014四年都考，并且从官能团种类与数目都作了要求，2014年有机物命名是几年来最复杂的一个。
【特点4】有条件同分异构体书写题从2012年开始加大了难度。是学生关键丢分点，应针对加大训练度，研究命题规律与解题方法。
【预测】2015年高考规范有机化学用语书写、有机物性质与结构判定、有条件同分异构体书写等试卷命制格式与方式不变。ThemeGallery is a Design Digital Content & Contents mall developed by Guild Design Inc.一.3、主干知识点从上图表看出：
【特点1】：六年有机专题严格按主干知识考查：对烯烃（炔烃）、苯的同系物重点考查。2013年开始考查环烷烃。2014年开始考查二烯烃。
【特点2】：对醇、酚、醛、羟酸、酯作了重点考查，对酮不作要求，对氨基酸方面知识采取抽考方式，从酯基向肽键方向转变。2014年开始考查醚类结构简式书写。
【特点3】：2012年考查高分子基础知识。
【预测】2015年高考向胺类高分子医药方向靠近。尽可能融合有机与无机原理，渗透物质结构知识考查。ThemeGallery is a Design Digital Content & Contents mall developed by Guild Design Inc.
表1：2009年安徽理综有机专题26表2：2010年安徽理综有机专题26表3：2011年安徽理综有机专题26一．4、主干“有机化学方程式”。ThemeGallery is a Design Digital Content & Contents mall developed by Guild Design Inc.表4：2012年安徽理综有机专题26表5：2013年安徽理综有机专题26表6：2014年安徽理综有机专题26从表1至表6显示：
【特点1】：有机专题的流程一般有两块有机化学方程式构成，一块是要类比应用课本上最基本重点有机化学方程式，加之变通，灵活应用，融会贯通，学生必须读懂流程。另一块是根据提供信息阅读或根据流程每一步环节知道每一步物质来源，了解流程中物质来源大致的原理。
【特点2】：新信息提供越来越多，学生信息接受处理能力要求越来越强，学生感觉陌生度越来越大，得分相对越来越困难，对考生选拔的公平公正性得到加强。
【预测】从近几年有机专题流变来看，有机能力要求越来越强。2015年新陌生信息提供或参与将加大。有机知识立意向有机能力立意转变。
第二部分
培养安徽高考理综有机专题26
答题能力的应试策略
(怎么答?)
二、培养安徽高考理综有机专题26答题能力的应试策略 1、读懂有机专题合成路线图策略【策略1：三看】高考化学二轮复习期间教师必须帮助学生储备课本上重要的有机知识点及重要有机化学方程式，在此基础上强化培养学生推导未知物质的能力，包括正推、逆推、正逆齐下的双推，让学生从有机反应条件入手迅速寻找解题的突破口，也是高考要求考生必备的素质与能力。反应条件是有机物推断的特征信息。例如流程路线中一旦出现在NaOH水溶液中发生反应，可能是酯类水解或卤代烃的水解；若在浓硫酸条件下加热可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应，等等。
【策略2：读信息】在二轮复习期间尽可能多让学生阅读一些新的有机化学方程式，接受陌生情境。让学生在高考中对陌生有机考题情境不产生畏惧感，减少考场紧张情绪，增强学生接受新信息的能力，教师完全可以在二轮复习给学生这方面的强化阅读训练。
【策略3：教分类】有机氧化反应与有机还原反应是有机合成中极普遍现象, 例如2010年安徽理综有机专题26出现了硝基被还原剂（Fe+HCl）还原为胺基。为了读懂高考有机专题合成路线图,教师必须通过分类思想补充有关有机氧化还原知识点，根据分类思想，有机氧化反应分为三类：加氧型、去氢型、加氧兼去氢型，有机还原反应分为三类：去氧型、加氢型、去氧兼加氢型，在复习中分别举一例，把复习落到实处。同时补充有机氧化还原配平、官能团保护（避免被氧化）与消除相关的知识点。 （2000上海31）化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应。看条件看条件看条件看现象看条件看原子数目①2012年安徽理综化学就涉及了炔烃与酮的加成（信息类比应用）
马来酸酐水解成丁烯二酸（信息阅读）；
②2013年安徽理综化学就涉及了环己烷催化氧化得己二酸（信息阅读），
乙烯催化氧化得环氧乙烷（信息阅读）；
③2014年安徽理综化学就涉及了D-A反应与乙炔与乙炔加成。例1【2014年高考浙江卷第29题】(15分) 某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：
例2:请写出对甲基苯酚合成对羟基苯甲酸路线
二、培养安徽高考理综有机专题26答题能力的应试策略 2、六种有机化学用语规范书写策略 （1）有机结构简式书写
【策略1：强化对比】搞清化学术语来龙去脉。结构简式来源于结构式,而结构式来源于电子式。结构简式可导出分子式。决不能张冠李戴六式： 分子式、实验式、 结构式、结构简式、电子式 、键线式。
【策略2：强化准确】有机结构简式常见错误：
①结构简式中缺氢或多氢错误
②基团的连接书写错误：-NO2 （错NO2-）、HOOC-(错COOH-)、-COONa(错O-Na)
-COONH4(错O-N)、 -NH3Cl(错-NH3-Cl)、-CH3 (错CH3)
【策略3：强化习惯】在高考二轮化学复习中求质不求量，求精不求多，多讲不如精讲，少练不如精练。都要求二轮化学复习中把有机内容规范书写放在第一位考虑，在有机化学教学中通过考生规范书写考查，培养了学生严谨的科学态度与良好的学习习惯。作业的面批，试卷当面订正，建立《错题集》都是培养学生减少粗心，建立规范的有效尝试。二、培养安徽高考理综有机专题26答题能力的应试策略 2、六种有机化学用语规范书写策略 （2）五大有机反应类型书写
【策略：分类】通过有机反应类型学习，可以正确书写有机方程式，通过有机反应类型可以知道有机物官能团之间的转化关系，有机反应类型揭示出烃与烃的衍生物之间衍变关系。在复习时充分运用分类思想把有机化学反应类型复习落到实处。
第一组取代反应：取代反应是有机反应类型中内涵最广博的一种反应类型，酯化、水解、苯的卤化、硝化、磺化等等都属于取代反应。根据分类思想可分为四种情况：①原子被原子取代，②原子被原子团取代，③原子团被原子团取代，④原子团被原子取代。在二轮化学复习中尽可能举一些陌生的有机化学方程式，让学生指明什么被什么取而代之，从而理解取代类型实质。
第二组加成反应与消去反应。在复习中可以根据加成与消去反应课本定义，让学生理解加成反应与消去反应的反应类型实质，加成反应是叁键（碳碳、碳氮）转变成双键，继续加成转变成单键，是不饱和度减小的过程，消去反应正好相反，是不饱和度增大的过程。
第三组：加聚反应与缩聚反应，复习加聚反应，教师让学生熟记乙烯的加聚化学方程式，然后加以变通，推而广之，氯乙烯加聚，丙烯加聚，苯乙烯的加聚，1，3—丁二烯加聚等等，通过举一反三强化应用能力，再让学生运用逆向思维求有机玻璃与顺丁橡胶单体等等，这样正向思维与逆向思维交替运用，以不变应万变,让学生把化学课本学活。同理根据分类思想，缩聚反应分为聚酯类，羟基酸类，聚胺基酸类，酚醛树脂类四种类型。复习时依然为单体到高聚物，高聚物到单体，正逆思维交替使用，学生才能融会贯通。【取代反应分类讨论】
①原子被原子取代:甲烷光照被氯气取代
②原子被原子团取代:溴乙烷碱性水解
③原子团被原子团取代:乙酸与乙醇发生酯化反应
④原子团被原子取代:乙醇与溴化氢气体加热反应
【陌生】【陌生】【特别注意】
溴苯由于共轭效应不能发生消去，
羧基由于共轭效应不能与氢气加成。
酯基由于共轭效应不能氢气加成。
【陌生】不仅知其然还能知其所以然二、培养安徽高考理综有机专题26答题能力的应试策略 2、六种有机化学用语规范书写策略 （3）有机官能团命名书写【策略1：不写错字】酯（脂）化、油脂（酯）、褪（退）色、加成（层）、苯（笨）、消去（除）、滴（滳）加等。
【策略2：不简写误写】 碳碳双键不简写成双键。注意：醇羟基与酚羟基识别，
醚键、胺基、卤素原子是官能团，氨基、硝基、磺酸基、醚键是官能团。苯环不是官能团。
【策略3：不错看题】复习时培养学生注意审题意识，注意考题要求的是
写含氧官能团名称、
含有官能团名称、
官能团名称
还是酸性官能团名称、
含∏键的官能团名称等等细节。
二、培养安徽高考理综有机专题26答题能力的应试策略 2、六种有机化学用语规范书写策略 （4）有机化合物系统命名书写【策略1：看走向】现已发展到官能团数目在增加，例如2012年1.4-丁二醇的命名；官能团种类在增加，例如，2011年2-溴丙酸；2014年2-丁炔酸乙酯。官能团种类必须教会学生官能团命名的主次。
【策略2：抓规则】在二轮复习中不能把命名搞得过复杂，增加学生负担，劳而无功，让学生记住最基本几条规则：主链选的规则与编号定的规则，然后专题训练一些简单命名巩固基础就行了。对于酮的命名、醚的命名由于太复杂,多年不考了
【策略3：抓类比】2015滁州市高级中学联谊会高三第一学期期末联考18题普鲁卡因合成路线，其中B的名称为4-硝基乙苯，可以类比书本TNT炸药名称2、4、6-三硝基甲苯。
【预测】2015年高考有机物系统命名将在卤代醛、芳香化合物或羟基羧酸命名上作文章，尤其是酯的命名。二、培养安徽高考理综有机专题26答题能力的应试策略 2、六种有机化学用语规范书写策略 （5）有机化学方程式书写从单一官能团转化发展到多官能团转化，涉及多化学方程式叠加与配平。2010年理综26有机化学方程式要求在一个方程式中既有酯基的水解，又有肽键的水解，2011年理综卤代酸的碱性水解要求在同一方程式中既有卤素原子水解反应又有酸碱中和反应。
【策略1:多默特征方程式】这种题目综合性强，学生往往顾此失彼，考虑不周全而失分，因此在二轮复习中必须准确熟记这些代表物的特征化学方程式，定期默写课本基本重点有机方程式，才会让学生“肚中有粮，运用不慌”，无论考题怎样要求，都能正确写对。
【策略2:多练新方程式】平时还需要练些“拼盘式多官能团”有机物反应的“新方程式”书写。例如苯环上同时进行卤代烃基与酯基的碱性水解等。
【策略3:多警错方程式】化学方程式的错误
①漏写、错写反应条件（如卤代烃的水解、消去反应条件混淆）
②漏写生成物的小分子（如酯化反应的水），
③小分子系数错（ 如缩聚反应、醛与弱氧化剂反应）
④忽视分子中多官能团同时参加反应
【预测】2015年高考有机化学方程式书写难度将下降。例（有机反应类型与中和反应—酯水解与中和）
四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：
请解答下列各题：
（1）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
。二、培养安徽高考理综有机专题26答题能力的应试策略 2、六种有机化学用语规范书写策略 （6）有条件同分异构体书写【策略1:重有序】有条件的同分异体书写涉及官能团位置、官能团数目、官能团种类确定，不但考查同分异构体概念的理解，还考查学生的学习能力，思维能力，解决问题的创新能力，尤其是有序思维能力，该考题综合性强，范围广。常见以苯环为载体，以苯环二取代物，三取代物作为思维导向，多数题目的同分异构体结构显示了甲酸某酯特征或某酸酚酯特征。
【策略2:重训练】在复习时训练一定数量的有条件同分异构体专项习题，学生书写能力会提高很快。平时训练还要注意审题意识，
当考题要求写出可能的同分异构体时，必须全部写出，不能遗漏。
【策略3:重工具】 2015年安徽高考理综考纲仍然突出明确有机物结构的物理方法氢谱的考查。所以运用对称原理的等效氢无疑是推导有机物结构、书写有条件同分异构体必备工具，在复习时应加强。其次不饱和度也是有条件同分异构体的书写不可缺少的工具。少见题目的同分异构体结构显示小不饱和环特征。
【策略4:重方法】三取代物建立在二取代物基础上,二取代物建立在一取代物“定二移一”基础上；酯的同分异构体运用定义法；卤代烃、醇、醛、羧酸同分异构体运用取代法；烷烃运用降碳对称法；烯烃与炔烃在烷烃基础上运用插入法等。
【预测】2015年高考苯环上含多个羟基与醛基的同分异构体， 或苯环上含甲酸某酯的同分异构体值得关注，该题型难度久高不降。 26．(2013安徽)有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基26.（ 2014安徽）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是____________________。
用不饱和度工具用等效氢工具【等效氢对称问题示例】
例:对苯二甲醇存在多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。
①1mol有机物可与2molNaOH反应②苯环上一氯代物只有一种。
解析：分类讨论
①两羟基邻位，上下对称
②两羟基间位，左右对称
③两羟基对位，左右对称
两羟基对位，上下对称
两羟基对位，中心对称注意:中心对称6二、培养安徽高考理综有机专题26答题能力的应试策略 3、有机物物性、化性、结构的“判定”应试策略【分析】有机物物性、化性、结构属于“题内小综合”。对物质类别、分子式、结构、高分子的单体、反应类型等都作了细致的陈述，让考生迅速判断正误。学生失分率较大。
【策略1:重视物性】重视“同中异、异中同”。例：甲烷与乙炔为无色无味，乙烯为无色稍有气味；醛类只有甲醛为气体；低级的醇、醛、羧酸由于与水分子形成分子间氢键而易溶于水等。
【策略2:对比化性】重视“常态思维中的异向思维”。
【策略3:串联结构】结构决定物质性质。有机物的物理性质与化学性质都能从结构中找到答案。
【预测】2015年有机物物性、化性、结构的“判定”题尽可能熔合无机与有机、结构与性质、实验与原理、理论与技术展开命题。26．(2012安徽)PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
（5）下列关于A的说法正确的是_______。
a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c.能与新制Cu(OH)2反应 d. 1 mol A完全燃烧消耗5 molO2考生常态思维新制Cu(OH)2一定与醛基反应,而忽视中和反应异向思维。声东击西。【2014年高考安徽卷第26题】(16分)Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：（5）下列说法正确的是 。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．D和F中均含有2个π键
c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O
d．H能发生加成、取代反应选修三教材中共价键一种分类 (2010安徽)26．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
⑴A→B的反应类型是______，D→E的反应类型是____，E→F的反应类型是___。
⑵写出满足下列条件的B的所有同分异构体(写结构简式) ___ 。
含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
⑶C中含有的官能团名称是_____。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变色 c．甲醇既是反应物，又是溶剂 d．D的化学式为C9H9NO4
⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是___________(写结构简式)。
⑸已知在一定条件下 可水解为 和 R2－NH2，则F在强酸和长时间
加条件下发生水解反应的化学方程式是：__________ _ 有机化学与化学平衡综合有机化学与无机化合物性质综合
第三部分
六年安徽理综有机专题
对2015年高三化学二轮有机复习教学启示
(怎么教?)启示一、强调有机化学考查仍然是有机化学主干知识点。不仅落实了高考必考的重难点知识点，而且减轻了高中学生学习的负担。
【教学1：越“简单”越好】抓主干就是该讲的必讲，不该讲的不讲。要让学生学会运用“减法”学习有机化学知识。复习有机化学，让学生感觉越简单越好，重难点越突出越好，几种烃与烃的衍生物的代表物结构与化性就是重点，有机物分子中基团之间相互影响就是难点。许多老师因有多年教学经验把有机复习总结的博大精深，面面俱到，学生望而生畏，接受很难，运用更难。
【教学2：越“过程”越好】在二轮有机化学复习中教师不要太注重解题技巧，过分注重解题技巧，一容易让学生疏忽该重视的基础有机化学知识；二容易让学生形成思维定势，导致许多老题目只知答案不知原因。一旦遇到新情况新立意的有机专题，束手无策。教师应和学生一起共同完成做题过程，树立“过程”意识。而不要过多的给解有机专题套路，让学生狂代套路而掉进题设陷阱中。知识点网络化不是解题技巧，而是主干知识储备。
【教学3：越“对比”越好】强化有机反应对比性。让学生对主干 记得牢，用得准。
【教学4：越“能力”越好】研究有机主干知识的演变与扩充，实现考纲要求的能力目标。【安徽2012】26．(14分)PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
（1）A → B的反应类型______；
（2）C中含有的官能团名称______；
D的名称(系统命名)是_____。
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是________。
（4）由B和D合成PBS的化学方程式____ 。
（5）下列关于A的说法正确的是_______。
a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c.能与新制Cu(OH)2反应 d. 1 mol A完全燃烧消耗5 molO2碳碳叁键与氢气加成炔烃与醛加成酸酐水解碳碳双键与氢气加成二元羧酸与二元醇缩聚对教材知识拓展①定性与定量对比；
②卤代烃的消去与水解对比
③卤代烃碱性条件消去与醇的酸性条件消去对比；
④甲苯与卤素单质光照取代和铁催化条件下与卤素单质苯环取代对比；
⑤苯的溴代与苯酚的溴代对比；
⑥苯的硝化与甲苯的硝化对比；
⑦酯类水解与酰胺水解对比；
⑧酯化反应与成肽反应对比；
⑨使溴水褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色物质对比等等启示二：强调重视课本基础有机化学知识。让学生反复阅读教材，多反思，多领悟，养成“思有所得”的良好学习习惯。
【教学1：抓教材】让学生反复阅读教材，把教材内涵吃透。把有机化学教材读薄。让学生多思考课本基础知识点，一提到某个有机知识点就能联想一片。发现并体会基础有机化学知识点的内涵，把知识点内部关系搞清，把基本概念搞透，比狂做习题更重要。狂做习题终究遗忘，反复阅读教材会把知识点学活，增强了各部分有机知识综合应用能力，
【教学2：抓官能团】有机化学就是官能团化学，肯抓官能团结构，理解它们之间衍变，形成清晰的脉络思路，在大脑中形成有机结构、化性、应用三位一体的“大厦”，例如“乙烯一大片，衍生醇醛羧酸酯”，“一元碳系合成路线；二元碳系合成路线”知识网络建立，不仅使学生终身不忘，而且培养了学生终身的化学素养。这正是化学高考考纲要求考生实现的知识目标。“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”教材编排体系学科主干知识氯的数目在增加链状到环状卤代烃醇醛羧酸芳香化合物衍变烃及其衍生物转化的“桥梁”物质类别和官能团桥头堡地位合成原料二元合成路线一元合成路线桥头堡地位“甲系”的特殊性 “复合系”的典型性卤代烃水解交酯水解内酯水解酯类水解蔗糖水解蛋白质水解麦芽糖水解多糖水解复合系水解“1变1”“1变2”“水解反应”网络启示三：强调有机化合物组成与结构，强调烃与烃的衍生物的性质与应用。 【教学1：培养新课程理念】化学基础知识来源于生活，又改善着我们的生活，化学与医药、环保息息相关，特别是有机化学，每时每刻都改变我们生活，让我们生活变得十分美好。每位化学老师在平时教学与高考化学二轮复习过程中，都要按考纲的要求吹响学习化学的号角，增强学生学习化学的热情，培养学生终生学习化学的素养；要时刻贯输“生活走进化学，从化学走向社会”的新课程理念。
【教学2：培养改编试题能力】同时努力与时俱进，多改编一些体现目前有关医药环保涉及人们健康有新意、有创新的有机流程专题，让学生体会“有机化性带来美丽，有机结构带来真谛”。因此，合成有机高聚物两大反应类型加聚反应和缩聚反应，以及氨基酸方面知识就显得尤为重要。
【教学3：培养自编试题能力】自编有机试题可以很好地巩固上课所学知识点，有的放矢夯实学生所学薄弱点，有针对性澄清概念的混同。对有效教学特别实用。【自编题1】某有机物碳链骨架是
回答下列问题：
(1)若为一元醇的结构可能有 种
①这类一元醇发生消去反应生成 种烯烃
思考:若为一溴代烃消去有多少种烯呢?
②这类一元醇可发生氧化反应的有 种
③这类一元醇氧化反应可生成 种醛
④这类一元醇氧化生成的羧酸与能够被氧化为羧酸的醇发生酯化反应，可以生成 种酯
(2)若为一元羧酸的结构可能有 种，若为二元羧酸的结构可能有 种。并分别命名 。
(3)若为烯烃的结构可能有 种，并分别命名 。
共面的原子数最多有 个，共面的原子数最少有 个。
(4)若为炔烃的结构可能有 种，并分别命名 。
共面的原子数最多有 个，共面的原子数最少有 个。
（5）若为烷烃，命名 ，它的同分异构体有有 种。
（6）若为二氯代物的结构可能有 种，并分别命名 。【自编题2】1moL有机物A的结 构简式如下图所示,
填空:
(1)1moLA最大与___moLH2反应
(2)1moLA最大与___moLBr2的溴水反应
(3)1moLA最大与___moLNaOH的溶液反应
【自编题3】1moL有机物B的结构简式如下图所示,
填空：
（1）命名B物质 。
（2）生成二溴代物化学方程式 。
（3）生成二元醇化学方程式 。
（4）酸性条件下消去反应化学方程式 。
（5）碱性条件下消去反应化学方程式 。启示四：强调有机化学实验与无机化学实验同等重要。有机化学实验是研究有机化学、诞生有机化学知识点的工具。【教学1：去做实验】对有机化学实验基本操作：过滤、蒸馏、分液、结晶。以及常见有机物质检验、分离、提纯依然是高考有机考题必查内容。
2014年第9题B选项考查了葡萄糖与蔗糖的鉴别实验。以下基本有机化学实验依然是安徽2015年高考命题的热点。
实验细节考查基本以选择题形式命题。
【教学2：去研究实验】有机化学实验,不仅课堂教师要演示,而且一定要安排学生亲自去做一做,听一遍不如做一遍,凡事必躬行,实践出真知。 做实验不去研究实验等于没做。
【教学3：去表达实验】结合近几年安徽高考化学试卷和考纲要求，都说明做实验重要,研究实验重要，改进试验更重要，其实语言表述实验更重要。学会语言表述实验是考纲要求考生的不可疏漏的形式。
第四部分
解析近三年安徽高考有机专题26的选题理念
(怎么练?)选题1：强化环保理念以2013年有机专题16合成一种新型涂料固化剂为例，整个流程未超过4步，是一个产率很好的真实化工流程。其中苯的氢气加成反应、环氧乙烷的氨气开环加成反应、乙烯的催化氧化制环氧乙烷反应都是原子利用率100%的绿色反应。环己烷被氧气催化氧化成己二酸，另一产物为无污染的水；最后一步酯的氨解副产物为甲醇，又可以作为前一步酯化反应的反应物，被循环利用。整个有机流程几乎为零污染。
这种异常完美的有机合成，不仅体现了人类智慧之美，更体现了人类用智慧避免污染、强化环保的决心。这与新课程理念要求培养学生具有环境意识、养成健康的审美情趣和生活方式是一致的。绿色合成绿色合成绿色合成绿色合成产物为甲醇,循环利用产物为水选题2：强化学科发展理念 以2014有机专题16合成Hagrmann酯为例，为了得到目标分子，从基础原料乙烯、丙烯出发，尽可能改进合成工艺，引进新的合成方法。共轭二烯与炔烃的环加成（Diels-Alder反应）也是原子利用率为100%的绿色反应。
二氧化碳是一种弱氧化剂，在过渡金属催化下可以与饱和烷烃、烯烃和炔烃的等直接反应生成羧酸、酯、内酯、呋喃等。
唤醒教师积极关心最新科研报道，关心学科最新动态，任何一门学问只有在推陈出新中才能焕发新的生命力。有机合成题选题理念充满时代性。选题3：强化结构决定性质理念 以2012年有机专题16合成一种可降解有机高分子PBS为例，2-丁烯二酸（俗名马来酸）与氢气加成，由于羧基结构上具有共轭效应，能量较低，很稳定。因此，与氢气加成发生在碳碳双键上。
由于烃的酸性比其它烃强（RC≡CH: PKa≈25），所以乙炔与甲醛可以加成。
【启示】有针对选题反复练习，去除无效偏题怪题练习题，减轻学生负担，使学生从题海战术中解放出来，加大有效学习。
第五部分
2014年全国有机专题考查方式
对2015年安徽省有机专题命题可能的导向
(怎么变?)导向一：有机专题表达形式多种多样【形式1:子母式合成路线】在2014年全国大纲卷出现了“母合成路线”与“子合成路线”双合成路线。
【形式2：平行式合成路线】两条路线都得到同一种产品。在对比中体现合成的智慧与美感。
【形式3：内嵌式合成路线】甲、乙、丙三种物质可合成维生素B族之一的叶酸，而苯胺又可合成物质甲。试题给出苯胺又可合成物质甲的合成路线。
【形式4:文字叙述式合成路线】 用文字导引代替合成路线。学生顺着文字导引完成物质的合成。考生切题更容易。
【2014年全国大纲卷1：30】．(15 分)
“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：
回答下列问题：
（1）试剂a是 ，试剂b的结构简式为 ，b中官能团的名称是 。(2)③的反应类型是 。（3）心得安的分子式为 。
(4)试剂b可由丙烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为 反应2的化学方程式为 ，
反应3的反应类型是 。(其他合理答案也给分)
(5)芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为 ；由F生成一硝化产物的化学方程式为 ，该产物的名称是 。】子合成路线母合成路线【2014年重庆高考化学试题10】（14分）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：
(1)A的类型是_____________，能与Cl2反应生成A的烷烃是_________。B中的官能团是___________
(2)反应③的化学方程式为_____________________。B 苯甲醇?＋苯甲酸钾KOH
(3)已知： ，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的
副产物是_________________。
(4)已知： ，则经反应路线②得
到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为______________。
(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与适量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为_________________。(只写一种)平行式合成【2014年福建高考卷32】（13分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
⑴甲中显酸性的官能团是＿＿＿＿（填名称）⑵．下列关于乙的说法正确的是＿＿＿＿（填序号）。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
⑶．丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为＿＿＿＿。
a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
⑷．甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：
①步骤Ⅰ的反应类型是＿＿＿＿。
②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是＿＿＿＿＿＿。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【2014年广东高考化学卷30】（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列关于化合物I的说法，正确的是___________
A．遇FeCl3溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II的分子式为________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应产生H2，III的结构简式为___________________________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为 。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式________________。无合成路线导向二：问题设置中要求考生写出制备目标物质的合成路线图17．（15分）（14江苏）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成：
请回答下列问题
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为____________和____________(填名称)。
（2）反应①中加入的反应试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_________________。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是___________________。
（4）B的一种发生同分异构体满足下列条件
Ⅰ能发生银镜反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应。
Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构的结构简式：_______。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为 原料制备 的合成路线流程图
（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下:写出合成路线图导向三：同分异构体考查模式在变【模式1】不仅要写符合条件的同分异构体结构简式，而且要给出符合条件的同分异构体的数目。
【模式2】脂环烃及其衍生物的同分异构体也列入考查对象。
【2014年全国新课标卷】38．【化学—选修5: 有机化学基础】(15分)
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
② 1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
③ D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④ 核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
回答下列问题：
(4) F的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1的是 （写出其中一种的结构简式）。写出同分异构体数目写出同分异构体结构简式19【2014年新课标2卷】38．[化学选修——5：有机化学基础]（15分）
立方烷（ ）具有高度的对称性．高致密性．高张力能及高稳定性等特点，
因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
(5)I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。
立方烷烃硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。脂环烃衍生物同分异构体数目2015年安徽理综化学有机专题展望与预测2015年高考安徽理综卷有机专题命题的形式、设问方式、考查有机知识点在前几年平稳过渡的基础上，将有所创新，主要在有机物定量推导、有机物结构共线共面推导，有机实验现象推导等方面将辅助有机反应条件推导来考查学生能力，同时有可能要求学生给出原料到目标分子的合成流程路线图，在化学用语规范上继续要求严格（可能将增加有机分子式书写）。有条件的同分异构体考题将在数量上作要求。有机合成反应条件与试剂考查将常态化，同时渗透有机实验知识点与实验操作考查，以便适应高考试卷选拔创新人才的要求。
经典例题:有机定量推断与合成题
1、（1996全国34）(8分)已知:
现有只含C、H、O的化合物A~F,有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内.
(1)在化合物A～F中有酯的结构的化合物是(填字母代号) .
(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中.定量数据定量数据 经典例题:从有机物结构推导合成题
【2003年全国新课程理综卷30】（13分）根据图示填空
H是环状化合物C4H6O2 F的碳原子在一条直线上
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变为F，由E转变为F时发生两种反应，其反应类型分别是 。
（3）D的结构简式是 。
（4）1mol A与2mol H2反应生成1mol G，其反应方程式是 。
（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。碳碳叁键的直线结构六年安徽高考理综化学有机专题解读 暨对高三化学二轮复习教学启示六年安徽理综化学有机专题是什么？
分类统计分析与预测 培养安徽高考理综有机专题26怎么答？
答题能力的应试策略 六年安徽理综有机专题对2015年
高三化学二轮有机复习教学启示怎么教？
解析近三年安徽高考
有机专题26的选题理念怎么练？
小结2014年全国有机专题考查方式对2015年安徽省有机专题命题可能的导向怎么变？www.themegallery.comThank You !
滁州市王卫东中学化学名师工作室课件27张PPT。--浅析安徽高考理综化学25题池州东至二中 陈清然立足基础 遵循考纲
关注细节 力求完胜元素安徽高考理综25题考查内容常温下状态、气味制取最高价氧化物的水化物的酸碱性典型性质电负性粒子半径金属性非金属性第一电离能熔沸点氢化物的稳定性未成对电子能层电子能级电子轨道最外层电子电子运动状态种类电子层结构化合价化学键晶体类型价电子质量数
中子数
质子数分子间作用力氢键课本反应信息反应盖斯定律反应热主要用途安徽高考理综25题考查内容（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________
(2)用“>”或“<”填空：
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
(4)ClO2常用与水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。【14-25】安徽高考理综25题14年试题特点1.略去元素推断，减少了阅读量，学生更容易上手2.以6种常见元素为载体进行考查，考查内容更为广泛3.增加了离子氧化还原反应中电子转移的表达4.重视对基础知识的理解和应用，不回避重点知识；
其核心考点仍是元素在周期表中位置、原子核外电子的排布、元素性质的比较、化学键、分子间作用力、氢键等晶体结构知识，同时结合化学方程式、热化学方程式书写、氧化还原等知识进行相关模块考查。【13-25】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第? ??周期第??? 族；W的原子半径比X的 ??（填大或小）。
（2）Z的第一电离能比W的????? （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是????? ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。 25
．
（
16
分）
?
X
、
Y
、
Z
、
W
是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表：
?
元素
?
相关信息
?
X?
X
的基态原子
L
层电子数是
K
层电子数的
2
倍
?
Y?
Y
的基态原子最外层电子排布式为
ns
n
np
n+2
?
Z?
Z
存在质量数为
23
，种子数为
12
的核素
?
W?
W
有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
?
（
1
）
W
位于原色周期表第
___
周期
___
族，其基态原子最外层有
____
个电子。
?
（
2
）
X
的电负性比
Y
的
______
（填“大”或“小”
）
；
X
和
Y
的气态氢化物中，较稳定的是
________
（写化学式）
?
（
3
）写出
Z
2
Y
2
与
XY
2
反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_________?
（
4
）
在
X
【12-25】(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，
其相关信息如下表：
(1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
(2)X的电负性比Y的 (填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定
的是 (写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，
写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子
和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
。写出其中一种分子的名称：
__________
。氢元素、
X
、
Y
阴离子反应的离子方程式：（14分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______（写化学式）；
Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，
该反应的化学方程式是_____ __。
（4）在25oC，101KPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每1mol电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是_ _ 。 [11-25]（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： （1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。【10-25】2015年高考25题预测 预计第25题仍是以元素为依托不再考查元素的推断，单刀直入直接考查基础知识点，既可以充分考查学生基本功，又可以快速入手，为学生赢得时间来思考后面的实验探究题。
结合六年的考查点分析对比，以下内容可能会重点考查：如简单原子的排布图、价电子排布式、电子式、结构式、氢键、化学键类型、σ和π键的个数比、 晶体类型、分子间作用力对熔沸点的影响以及核素、同位素等知识点。
预测仍会结合元素及化合物性质进行氧化还原反应的模块知识点进行考查。
因为明年我省高考改用全国卷，今年考题依然会保持自己的特色，保持平稳。
安徽高考理综25题答题策略 一、研究2015年《考试说明》，做好相应知识点的储备（物质结构与性质模块，在化学键、分子间作用力与物质的性质的(4)项中删除了“金属晶体”）。
三、灵活运用基础知识，掌握解题技巧 四、注重将知识系统化，强化核心考点 五、提升细节处理能力，养成规范答题习惯二、把握高考命题思路，格式考点已逐步趋于稳定，体现在在各个知识点上均有不同程度设计，元素推断切入直观，问题设计灵活。 25题是组合题，每小题相对独立，各自考查不同的知识模块。解题时，首先要认真读题，根据题中所给的文字信息、图形信息、数据信息等提炼出重要的信息，然后分析每小题的考查方向，明确应该用哪部分化学理论知识来进行分析。最关键的是一定要清楚题中所提出的问题，最后结合相关理论知识对问题逐个进行正确作答。安徽高考理综25题答题策略关注细节安徽高考25题答题策略 尽管一轮复习已经结束，但从一轮测试中仍可发现，学生依然存在许多问题，如审题不仔细、概念理解不透彻、有的概念理解出现混淆、表达不完整不准确、答题不合要求、化学用语不规范等错误。二轮复习中要关注这些细节，想力求完胜，就必须规范答题。规范答题审题规范思维规范表达规范审切入点
审关键字
审表达要求抓结构特征
抓递变规律
抓性质特征是“审”不是“看”思维有序性
与逻辑性用语规范
表达完整周期、族的表示
原子结构的表示
大小、强弱顺序
化学方程式的完整
热化学方程式的表示安徽高考25题答题策略 省教科院夏建华主任提出安徽高考命题的宏观方向是：“让死记硬背不再有市场，让题海战术不再有效益，让应试教育不再是受益者。” 我们应该从中领悟到2015年高考指导方向， 所以在教学中应重视基础知识的理解和应用，而不是依靠机械训练固化题型，形成思维定式，从而影响学生知识的获得与能力的提升。2015年备考指导不足之处 敬请指教谢谢大家 化学方程式的考查2009年 Cu与浓硫酸反应
2010年 Cu2S在空气的燃烧（信息）
2011年 SiCl4与水反应（信息）
2012年 Na2O2与CO2反应（标电子转移）
2013年 AlCl3与NaOH反应现象及Si与HF反应
2014年 Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2离子方程式、电子转移
热化学方程式的考查2009年 盖斯定律
2010年 盖斯定律
2011年 利用转移电子数写热化学方程式
2012年 本题未考查
2013年 根据质量计算反应热写热化学方程式
2014年 根据物质的量写热化学方程式
化学键、分子间作用力 2009年 《考试说明》对共价键等相关知识未作要求
2010年 σ键、 π键的极性、键长
2011年 本题未涉及，选择题7涉及
2012年 未涉及，考查了核磁共振，选7有考查
2013年 微粒间作用力、氢键
2014年 根据晶体微粒间作用力判断熔点高低
原子结构 2009年 S原子核外电子排布式
2010年 Cu原子核外电子排布式
2011年 O原子未成对电子数
2012年 Fe最外层电子数
2013年 在表格中以信息切入点形式体现
2014年 硫核外电子未成对电子数、硅原 子的电子排布
性质递变 2009年 氢化物稳定性、第一电离能
2010年 最高价氧化物水化物酸性
2011年 单质熔点、氢化物的稳定性
2012年 电负性、氢化物的稳定性
2013年 原子半径、第一电离能
2014年 酸性、离子半径、第一电离能
1.（2013淮南）C、N、Al、Cl、Fe为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
??请用对应的元素符号回答下列问题：??
（1）C与氢可形成一种的分子式为C2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为?——?，写出它的结构式——。?
（2）H—C、H—N两种共价键中，键能较大的是?——????；H—C、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是??——???。?
（3）铁位于周期表中的位置是??——????，足量的单质Fe与N的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式并标出电子转移??—————————??
（4）比较CH4——NH3熔沸点高低（填＜、＞），请说明具体原因————————?????????
2．（以2005年全国1卷27题为模板）
C、O、N为前三周期元素，能形成与Si电子总数相等的微粒甲、乙、丙，它们为双原子分子或负二价双原子阴离子。
（1）Si在周期表的位置是 ，它的原子结构示意图为 ，Si的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
（2）C 、N、 O的电负性由小到大的顺序————，它们形成的氢化物熔沸点由高到低的顺序————
（3）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该化合物的电子式———，反应的化学方程式是——————————————
（4）乙为双原子分子，是常见的还原剂，写出代表它在工业上用途的一个方程式————————————
课件86张PPT。2015年安徽省高考《考试说明》
理 综(化学)解 读安徽省来安中学 赵克平 解读提纲：一、考核目标与要求解读二、考试范围与要求解读三、六年《考试说明》内容调整对高考命题的影响四、题型示例解读五、六年安徽省理综(化学)卷试题谈2015届高三化学复习六、（六 + 一）道选择题的对比分析及变化规律七、物质结构题的对比分析及变化规律
八、有机合成路线题的对比分析及变化规律九、工艺流程题的对比分析及变化规律十、实验探究题的对比分析及变化规律十一、2015年高考冲刺阶段备考复习建议一、考核目标与要求解读
1、对化学学习能力的要求解读
①考查自主学习能力，主要形式是考查学生通过阅读试题，观察实验装置、图形、图表，获取信息、处理信息，新旧知识结合，解决问题的能力。考查通过对曲线观察，获取信息能力。
②突出对综合能力及文字表达能力的考查，用课本基础知识解决问题，考查应用所学课本知识解决问题的能力。
③注重实验仪器的使用及实验能力的考查
④注重计算能力的考查
2、了解、理解（掌握）、综合应用三个层次的解读
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
?二、考试范围与要求解读根据考试说明中强调的考试范围与要求，以及安徽省高考理综化学试卷主要考查学科主干知识的特点，从基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学计算、化学实验、有机化学识分为六大块进行解读。化学学科内主干知识梳理 根据考试说明对学生知识内容要求的三个层次，2015年的高考将仍然突出化学学科
主干知识的考查。针对安徽高考，我认为在后期复习中注意梳理、整合、强化练习化学
学科内主干知识显得尤为重要，如果把前期复习定为夯实基础，那么后期复习我觉得是
化学知识与能力的二次飞跃阶段，对后期复习采取的战术最好是短、平、快，这样既有
利于学生快速提升，又能真正让学生把高中化学知识串线贯通。因此复习要突出专题复
习，要抓主干、重基础、夯实基本功、对基础知识集中提炼梳理和串联，要把重点和主
干知识整理出来，讲练结合，要敢于放手给学生。要关注低碳经济，生命健康与物质含量测定等热点问题，抓知识精髓。
后期复习要用好《说明》把握重点，扫除盲点，做好纠错，每次模拟考试结束后都让学生学会反思，并寻找错误的原因。
三、六年《考试说明》内容调整对高考命题的影响1、2010年内容调整①在第一部分“常见有机物及其应用”中增加了“了解常见高分子材料的合成反应及重要应用”内容。②在第二部分《物质结构与性质》模块中增加了3项考试内容：
⑴了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系；
⑵了解共价键的主要类型（σ键与π键），能用共价键的键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；
⑶了解极性键和非极性健。新增考点在2010年安徽理综化学卷中出现情况及分值25题：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： （1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。例、甲醛是被国际卫生组织公认为头号致畸的毒性物质，但甲醛又是有机合成的重要原料，其反应机理可以简单表示为： B. 由合成合成D. 由合成26题：F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）AB的反应类型是 ，DE的反应类型是 ，EF的反应类型是 。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有关说法正确的是 。
a.使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c.甲醇既是反应物，又是溶剂 d.D的化学式为C9H9NO4
（4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是 （写结构简式）。
（5）已知 ；在一定条件下可水解为 ，F在强酸和长时间 加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。
2、2011年内容调整1、内容调整—“两并、两增、一改”
两并：①“了解测定溶液pH的方法”与化学实验中的相关要求以及电解质溶液的相关内 容合并，
②“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法”与化学研究基本方法中的相关要求合并。
最值得关注的是两增：①在化学实验部分新增了“了解酸碱中和滴定的基本原理”，
②在《物质结构与性质》模块中将原来的“化学键与物质的性质”更改为“化学键、分
子间作用力与物质的性质”，并新增了“了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶
体的结构微粒及微粒间作用力的区别”。
一改：在《物质结构与性质》模块中将原来的“化学键与物质的性质”更改为“化学键、
分子间作用力与物质的性质”。13(11年)、室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的
B. b点：
C.c点：
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是电离吸热第25题物质结构题的第（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）3、2012年内容调整第一部分：4.物质结构和元素周期律(2)了解原子构成中增加了“质量数”。
第二部分：1.有机化合物的组成与结构
(3)确定有机化合物结构的物理方法中增加了“氢谱”。
2.烃及其衍生物性质与应用中删去了“举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用”。将“3.氨基酸”的两点要求删去，保留“了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，以及氨基酸与人体健康的关系”。在物质结构与性质模块中关于电离能只要求了解“同一短周期”第一电离能的变化规律。25(12年).(16分)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
⑴ W 位于元素周期表第____ 周期第______族，其基态原子最外层有_____个电子。
⑵ X 的电负性比 Y 的_____（填“大”或“小”）；X 和 Y 的气态氢化物中，较稳定的是_________（写化学式）。
⑶ 写出 Z2Y2 与 XY2 反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目: ⑷ 在 X 的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出 其中一种分子的名称：___________。氢元素、X、Y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式：____。4、2013年内容调整1.化学反应与能量中删去了“了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学解决能源危机的重要作用”。
2.有机化学基础模块，有机化合物的组成与结构“(4)了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)”，括号内容改为“(不包括顺反异构体和手性异构体)”;烃及其衍生物性质与应用中删去了“(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题”。
3.物质结构与性质模块，化学键、分子间作用力与物质的性质中新增了“(3)了解氢键的存在对物质物理性质的影响”。25.（13年）(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期 ，其相关信息如下表：
(1)W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。【2013年高考安徽卷第26题】有机物F是一种新型涂料固化剂，
可由下列路线合成(部分反应条件略去)
(1)B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。
(2)由C和E合成F的化学方程式是 。
(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基
(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。
(5)下列说法正确的是 。
a.A属于饱和烃 b.D与乙醛的分子式相同
c.E不能与盐酸反应 d.F可以发生酯化反应5、2014年内容调整与2013年的考试说明相比变化较少，但变化的考核要求以及例题的调换体现出了难度提升现象。
从变化的考核范围和要求来看：第一部分的“化学反应与能量”中删去了“了解化学能与热能的相互转化”；原电池和电解池的工作原理由“了解”改为“理解”。 2014年化学试题仍然是稳定为主，做了微调。电化学得到了加强，从了解提高到理解，题型示例也新增加了两道试题。 结论：
新增考点不多，但出现在高考试题中的几率较大，几乎全部涉及且难度不大，由此可
见在2015年《考试说明》中的新增考点及内容调整一定要引起重视。6、2015年内容调整四、题型示例解读(调整并新增了13题，其中8道选择题)《考试说明》中例题分布及新更换的例题说明2015年安徽高考化学考试说明内容变化小，考试范围与要求的第二部分中，删除了“了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用”、“金属晶体”内容。例题来源增加了全国新课标卷的份额，因此近三年的全国卷一定要引起重视，今年是我省自主命题的最后一年，明年将使用全国卷，因此今年的高考一定要注意和全国卷的接轨，要注重学生能力的培养。⑴新调整的例题无论是例题编号，还是例题所涉及内容都与2014年高考《考试说明》中的例题基本一致，只是题型更加注重生活实际及常见物质的考查，注重化学和日常生活的联系，要掌握我们身边的常见化学物质，(如：碘酒、84消毒液、浓硫酸、石英、甲醛、H2O2、苯、乙烯及常见化学元素等)，试题中常用化学物质将会在试题中出现频率较高，若用最平常最常见的物质合成新物质，即用类似搭积木的方式得到新的物质，这将是试题的最高境界。
(2)调整的题目中全国卷出现量增加，且都是2014年全国理综卷内容。
(3)注重通过图形图像获取信息、数据，整个考试说明40道例题有26题涉及图形图像。这是学生今后实际中常用的一种处理问题的方法，是学生必须掌握的方法。
(4)化学实验装置及图示仍应成为重点，做实验必须首先要会设计实验装置图。
(5)题型示例类型及数目
①化学与日常生活，3道选择题
②物质的组成、结构、性质与应用，4道选择题
③化学反应及其量与图像的关系，3道选择题
④化学反应与能量、氧化还原反应、电化学，5题(其中4道选择题)
⑤化学反应速率、化学平衡及图像，5题(其中3道选择题)
⑥离子共存及离子浓度的大小比较,3道选择题
⑦物质结构与元素周期律，4题(其中2道选择题)
⑧化学实验,9题(其中3道选择题)
⑨有机化学,3题(其中1道选择题)
⑩工业流程,1题
(6)所有例题均规范地给出了参考答案，并在每一道例题的答案后面给出了每一题的考查目标和命题思路，对于例题说明应引起高度关注。
结论：
1、要重点关注安徽卷、全国卷、北京卷、上海卷、广东卷、山东卷和江苏卷。
2、要重视化学实验、化学反应速率和化学平衡、氧化还原反应、电化学、离
子共存、离子浓度的大小比较、物质结构与元素周期律、化学与日常生活、
常见有机物及其应用及能源、社会、环境等热点问题。
3、在改动的14个题型示例里，有5个换成全国新课标卷试题，体现出安徽可
能在为使用全国新课标卷做准备。改动性较大的是例14(2014年广东理综卷)
溶液中离子浓度的大小比较，由原先单一溶液改成混合溶液，预示今年该类
型选择题难度提高，解题时一定要按照先反应后判断的方式。五、六年安徽省理综(化学)卷试题谈2015届高三化学复习从安徽省近六年高考化学试题类型分析可看出在选择题部分必考题型有：
1、新材料与物质结构，09、10、11、12、13、14年都是第7题；
2、离子共存问题，09年第10题，10年第9题，11年第8题，12年第8题，13年第9题，14年第8题；
3、化学实验操作，09年第9题，10年第8题，11年第10题，12年第10题，13年第8题、第12题，14年第9题；
4、化学平衡题，09年11题，10年第10题，11年第9题，12年第9题，13年第11题，14年第10题；
5、原电池与电解池，09年12题，10年11题，11年12题，12年第11题，13年第10题，14年无；
6、离子浓度大小的比较，09、10、11年都是第13题，12年第12题，13年第13题，14年第11题；今年对于化学与日常生活的选择试题也应引起重视从选择题题型上可以看出，前六年高考中有6道题型相似，14年
高考由于进行考试说明的变化，使原电池与电解池的一道选择题
作了调整，调整到第28题当中以写电极反应式等的形式出现，重
点考查学生书写电极反应的能力。基本每年都维持了只有一道选
择题略有所变化，如09年的第8题，10年的第12题，11年的第11
题，12年的第13题，13年的第12题，14年的第12题和第13题。而
且此题的变化仍不回避高中化学的重点知识，由此可以推知2015
年的高考化学试题部分至少有6道题和09—14年的题型相同由此
我们可以得出以下结论：结论：1、考查学科核心知识和主干知识，不回避重点内
容，关注热点，重视实验探究，体现了基础性。（不强
调面面俱到）
2、从09—14年的命题变化规律可推知，最后四大题基本
定型不会有太大变化，这四大题每一题都是安徽卷的亮
点和特色，选择题中将仍会出现新材料与物质结构、离
子共存、化学实验操作、化学平衡及图象、原电池及电
解池、离子浓度的大小比较与一题机动题等。六、六道选择题的对比分析及变化规律7（12年）.科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法，其原理可表示为:
NaHCO3＋H2 HCOONa＋H2O ，下列有关说法正确的是
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B. NaHCO3、 HCOONa 均含有离子键和共价键
C. 储氢过程中 NaHCO3 被氧化
D. 释氢过程中，每消耗 0.1molH2O 放出 2.24L 的 H2
7（13年）.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有关说法正确的是
A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中含键σ又含键 D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
7（14年）.CO2的资源化利用解决温室的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应催化剂结论：本题焦点集中在分子的空间结构，涉及共价健的
概念，气体摩尔体积以及阿伏加德罗常数，氧化剂还原剂等
本题解题关键是要求学生能正确标明元素化合价，并能应
用化合价来分析氧化还原反应。2、离子共存题10(09年).在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A. NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－
B.K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32－、Cl2
D.Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH-9(10年).在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A.Mg2＋、Na＋、ClO–、NO3- B.Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－
C.K＋、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-
D.Na＋、K＋、SiO32-、Cl－
8(11年). 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中 Cl－、NO3-、Na+、SO32-
B.C(H+)=1.0×10-13mol?L-1溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、 Br-
C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+
8（12年）.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是
A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ B. K＋、Na＋、Br－、SiO3 2-
C. H＋、Fe2＋、SO42-、Cl2 D. K＋、Ag＋、NH3?H2O、NO3-9（13年）.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
8（14）年.下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I- = Fe2++I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe结论：本题主要涉及弱酸根、弱碱根离子共存，氧化还原反应，
特别应关注：Al3+、AlO2-、SO32－、ClO–、 Cr2O72－、MnO4—、有
机分子等3、化学实验操作题9(09年).下列选用的相关仪器符合实验要求的是8(10年).下列实验操作或装置符合实验要求的是
A、量取15.00mLNaOH溶液 B、定容 C、电解制Cl2和H2 D、高温煅烧石灰石10(11年). 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是10（12年）.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
8（13年）.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是9（14年）.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 结论：本题的主要命题依据是教材中的实验及装置，实验步骤以及常见仪器的使用，在实验复习中一定要引导学生回归教材，关注教材中的每一个实验。
不管是必修的还是选修的、也不管是无机的还是有机的统统回归。4、化学平衡题
9(11年). 电镀废液中：（aq）+ 2（aq）+（l） 2（s）+2该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是可通过下列反应转化成铬黄（aq） ΔH< 0
9（12年）.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收
SO2 (g) ＋2CO (g) 2CO2 (g) ＋S (l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡前，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡前，其它条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率
D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 11（13年）.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是10（14年）.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 主要考化学平衡图像，尤其是转化率、平衡常数、反应速率、浓度、温度、压强、物质的量、催化剂之间的关系。此类试题的特点往往是“恒容”，考虑平衡常数和温度、浓度的关系，反应物或生成物浓度与转化率的关系，试题变化形式较小，试题往往涉及反应热、平衡移动。5、原电池与电解池题11(10年).某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
12(11年)、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：
B.每生成1 mol转移2 mol电子
D.是还原产物C.不断向“水”电池的负极移动11（12年）.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一 段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表 A 指针偏转。
下列有关描述正确的是
A.断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方程式为：
2H＋＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑
B. 断开 K2，闭合 K1 时，石墨电极附近溶液变红
C. 断开 K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应式为: Cl2＋2e－＝2Cl－
D. 断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极作正极
10（13年）.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。下列有关说法正确的是
A.正极反应式：Ca + 2Cl- - 2e- = CaCl2
B.放电过程中，Li+向负极移动
C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 试题考查的焦点集中在电极反应、电子和离子移动、电子转移的相关计算。离子在电池内部的移动会常考，电极反应式的书写应综合应用电荷守恒及整体总价。6、离子浓度大小比较题13(09年).向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）
C. Vac (K+）> c (OH-）>c (H+）
D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
13(10年).将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
13(11年)、室温下，将1.000mol 盐酸滴入20.00mL 1.000mol 氨水中，
B. b点：
C.c点：
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是
电离吸热溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的
12（12年）.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时：
① HF(aq)＋OH－(aq)＝ F－(aq)＋ H2O(l) △H＝－67.7kJ mol－1
② H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l) △H＝－57.3kJ mol－1
在 20mL0.1mol L－1 的氢氟酸中加入 VmL0.1mol L－1 的 NaOH 溶液。
下列有关说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
HF(aq) F－(aq) ＋ H＋ (aq) △H＝＋10.4kJ mol－1
B.当 V＝20 时，溶液中: c (OH－)＝ c (HF)＋c (H+)
C. 当 V＝20 时，溶液中: c (F－)＜ c (Na＋)＝0.1mol L－1
D. 当 V＞0 时，溶液中一定存在: c (Na＋)＞ c (F－) ＞c (OH－)＞c (H＋)
13（13年）.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ①
H+ + SO32- ②
HSO3- 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B. 加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+) = c(HSO3-)+c(OH-)+
C. 加入少量NaOH溶液，
D. 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SOc(SO32-)的值均增大 )>c(H+)=c(OH-)
11（14年）. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 结论：试题考查的知识点集中在电荷守恒、物料守恒、质子守恒的关系及其变化（习题常常会出现三个守恒、四个等式的代换，有时也会用数字或字母代换）。此类试题必定会涉及弱酸、弱碱生成的盐，解答试题的方法往往是先写反应式，再判断完全反应及过量，然后解决问题。七、物质结构题的对比分析及变化规律
（1）Y位于元素周期表第 周期 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知： XO(g)+25(10年).（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。Y(s)+ O2(g)=YO2(g)H=－296.0 kJ·mol－125(11年).（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第 周期第 族；
W的基态原子核外有 个未成对电子。
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；
Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸
和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在25oC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。25(12年).(16分)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
⑴ W 位于元素周期表第____ 周期第______族，其基态原子最外层有_____个电子。
⑵ X 的电负性比 Y 的_____（填“大”或“小”）；X 和 Y 的气态氢化物中，较稳定的是_________（写化学式）。
⑶ 写出 Z2Y2 与 XY2 反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目: ⑷ 在 X 的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出 其中一种分子的名称：___________。氢元素、X、Y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式：____。25.（13年）(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期 ，其相关信息如下表：
(1)W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。25.（14年）（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________
(2)用“>”或“<”填空：
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。 六年考点基本不变的部分是元素推断，元素在周期表中的位置，原子核外电子排布，化学方程式的书写，热化学方程式的书写；考试大纲中增加的考点在每一年的考卷中都有体现。本道题分值不大但考点分散且考点较多。
物质结构题主要有2道，一道是第7题的选择题，另一道是第25题，此两题把渗透到高新科技和人们普遍关注的社会热点、物质的量的计算、阿佛加特罗常数(NA)的使用、氧化还原反应、化学方程式、热化学方程式的书写等化学主干知识内容拼在一起，以“拼盘”式出现，侧重考查：
1、元素周期律、元素周期表
根据元素周期律及周期表的知识，推断元素名称，元素在周期表中的位置，分析判断元素的金属性、非金属性的相对强弱，原子半径的相对大小，最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性强弱，氢化物的稳定性及形成的难易程度等问题。这些始终是本部分内容的考查重点，几乎属于年年必考的知识点。
2、微粒结构
主要考查内容有：构成微粒的原子种类，A=Z+N的应用，质子数、中子数及核外电子对元素性质的影响，具有特殊电子数目的分子、离子等。
3、化学用语
考查角度有：常见物质的电子式、结构式，短周期元素的原子(离子)结构示意图，核素的表示方法。问题设置的点有：共用电子对、价电子、离子电荷、离子的质子数与对应原子质子数的关系等。
4、化学键与晶体的类别
主要考查不同元素间形成化合物的类型，分子的空间结构，各类型晶体的结构微粒及微粒间的作用力的区别。对照课本找准复习的知识点1、能用电子排布式、轨道表示式表示常见元素（1-36号）基态原子、离子核外电子的排布。注意成对、未成对电子；注意全充满、半充满；注意18电子、10电子的分子、离子
2、电离能
3、电负性
4、σ键和π键
5、极性键和非极性键
6、键参数
7、等电子体
8、范德华力
9、氢键的存在对物质物理性质的影响
10、溶解性
11、无机含氧酸的酸性
12、晶体类型、结构微粒及微粒间的作用力的区别
13、物质熔沸点比较
14、物质的稳定性比较
弄清以下14个知识点58解答此类问题的办法是：
1、熟悉元素周期表，尤其是1-18号元素在周期表中的位置。
推断元素名称时要会分析对比缩小范围
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
?金属只有Li Be Na Mg Al五种，而且尤其以考查Na Mg Al为多，这里与冷水反应的只有Na，显两性的只有Al。
?气态非金属只有H N O F Cl五种，显碱性的气体只有NH3，F的非金属性最强且无负价，太空中含量最多的是H，空气中含量最多的是N。
?固态非金属只有B C Si P S五种，这五种非金属中又有金刚石，晶体Si学生非常熟悉并常考的2种元素。
范围缩小后就让学生把抽象思维转换为直观思维，学生很容易推出是何种元素。在复习中老师可带领学生反复研究周期表，反复列出周期表中1-18号元素，并通过1-18号元素来解决问题，复习效果肯定会很好。
2、熟练掌握原子核外电子排布式的书写(即构造原理)，并让学生理清在含氧酸中氢一般与氧元素成键，多核阳离子及阴离子的电子式要加“〔〕”号，并注明电荷，复习中要求学生记住以下几个多核离子的电子式： 等。
3、重要的10电子、18电子、14电子微粒
?10电子微粒
?18电子微粒?14电子微粒：CO、N2、HCN有感：09-13年 先推理后判断 结构性质两条线
14年 不推理不判断 考查内容不改变八、有机合成路线题的对比分析及变化规律26(09年).（12分）
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3 B. 由26题(10年)(17分)：F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）AB的反应类型是 ，DE的反应类型是 ，EF的反应类型是 。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列CD的有关说法正确的是 。
a.使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c.甲醇既是反应物，又是溶剂 d.D的化学式为C9H9NO4
（4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是 （写结构简式）。
（5）已知 ；在一定条件下可水解为 ，
F在强酸和长时间 加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。
26(11年).（17分）
室安卡因（G）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。B的结构简式是 。
（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是
。
（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有 、 、 、 。
（4）F→G的反应类型是 。
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸26.（12年）.(14 分)⑴ A→B 的反应类型是___________；B 的结构简式是____________________。
⑵ C 中含有的官能团名称是_________________；D 的名称（系统命名）是_____________。
⑶ 半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含 1 个环（四元碳环）和一个羟基，但不含 －O－O－键。半方酸结构简式是____________________。
⑷ 由 B 和 D 合成 PBS 的化学方程式是________________________________________。 ⑸ 下列关于 A 的说法正确的是______________ 。
a. 能使酸性 KMnO4 溶液或 CCl4 溶液褪色 b.能与 Na2CO3 反应，但不与 HBr 反应
c. 能与新制 Cu(OH)2 反应 d.1molA 完全燃烧消耗 5molO226.（13年）.(16分)
有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：(1)B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。
(2)由C和E合成F的化学方程式是 。
(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基
(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。
(5)下列说法正确的是 。
a.A属于饱和烃 b.D与乙醛的分子式相同c.E不能与盐酸反应 d.F可以发生酯化反应26.（14年）（16分）
Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。
(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。
(3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。
(5)下列说法正确的是。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键
c．1molG完全燃烧生成7molH2O d．H能发生加成、取代反应
九、工艺流程题的对比分析及变化规律结论：本题常考的考点是与苯环有关的有机合成路线，有机物结构简式书写，官能团的性质判断，有机物在酸或碱条件下化学方程式的书写，有机物的系统命名，本题考试分值从09年的12分上升到17分，并维持稳定且分值较大。也是我们常念叨的六写一判断
27(10年).（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL
3.0mol·L-1的H2SO4溶液。假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3,则至少有
gNa2CO3参加了反应。
27(11年
).(14分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式 + ClO3ˉ+ ＝ MnO2↓+ Cl2↑+ 。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO327（12年）.(15 分)亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以 1Kg 样品中含 SO2 的质量计）。⑴气体 A 的主要成分是 _____________ 。为防止煮沸时发生爆沸 ，必须先向烧瓶中加入 _______________；通入 N2 的目的是__________________________________。
⑵ 写出甲方案第①步反应的离子方程式：________________________________________。
⑶ 甲 方 案 第 ② 步 滴 定 前 ， 滴 定 管 需 用 NaOH 标 准 溶 液 润 洗 , 其 操 作 方 法 ______________________________________________________________。
⑷ 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果__________________（填“偏 高”、“偏低”或“无影响”）。
⑸ 若取样品 w g,按乙方案测得消耗 0.01000 mol ? L－1 I2 溶液 V mL,则 1Kg 样品中含 SO2 的质量是_________________g ( 用含 w 、V 的代数式表示)。 27（13年）.(13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：滤渣B
(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去 (填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 。
(2)第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。
27.（14年）（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。→→ 此题肯定年年会出现的考点有：1、氧化还原离子方程式的书写，2、化学实验的基本操作，3、守恒法的计算
本题的背景是工业流程，关注氧化还原反应、离子方程式书写，物质分离实验操作及仪器，守恒法的计算，题目有流程路线，字数多，学生阅读思考时间长，分值维持稳定。工艺流程题解题探讨(一)、工艺流程题常用的设置路线原料
无机矿物核心
化学反应所需产品原料预处理
除杂、净化产品分离、提纯流程图中的基本规律：主线产生主产品，分支产生副产品，回头为循环，其他为预处理、净化、提纯、废弃物的排放。关键是看线！(二)、阅读分析方法解答工艺流程题时应仔细分析题目中给出的信息，抓住流程图的主干，理清旁支，将整个过程分解为若干部分，就能解决相应的多数问题。对于一些陌生的操作概念，我们完全可以不“理睬”它，将注意力放在经过这种操作之后得到的是“什么”上。下表是近几年高考题及模拟试题中常出现的化工生产术语及其含义：(三)、答题方法及技巧 (常见答题方法12点)1、将矿石粉碎或研磨或充分搅拌的目的：增大接触面积，加快反应速率。
2、酸溶：一般与酸发生复分解反应，如果是硝酸，还应注意氧化还原反应的发生。
3、方程式的书写方法：首先写出题目给出的反应物、生成物的化学式(若是氧化还原反应，则还可根据氧化还原反应的价态变化规律推出没有给出的氧化产物或还原产物的化学式)。然后根据质量守恒原理及介质的酸碱性，确定可能参与反应的其他物质(反应物或生成物)时，务必注意：酸性溶液中不要添加碱或OH-，碱性溶液中不要添加酸或H+。
4、pH调控范围的确定：选择大于或等于某氢氧化物完全沉淀时的pH，同时小于另一氢氧化物开始形成沉淀时的pH。5、分离或提纯中如何调节溶液的pH：一是能与H+反应，使溶液pH增大；二是不引入新的杂质可加入含主成分的氧化物、氢氧化物、碳酸盐、也可加入酸或碱。如除去Cu2+中的Al3+或Fe3+，均可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等。
6、氧化Fe2+的氧化剂的双氧水、氯水、次氯酸钠、氧气等，选择哪一种氧化剂，需要根据实验目的而定，从不引入杂质、操作方便等角度考虑。H2O2是一种绿色氧化剂，还原产物是水。
7、沉淀或晶体生成的先后顺序：在相同条件下，溶解度较小的物质先沉淀出来；或者化学式组成形式相同的物质，Ksp较小的先沉淀。
8、从溶液中得到晶体的两种答法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。前者适用于溶解度随温度变化较大的物质(如硝酸钾)，后者适用于溶解度随温度变化不大的物质(如氯化钠)。若要提高晶体的纯度，则应采用重结晶的方法。
9、冷水洗涤、酒精洗涤的目的：冷水洗涤的目的一般是除去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，减少晶体的损失；酒精洗涤的目的是除去晶体表面的杂质，同时酒精易挥发，有利于晶体的干燥。溶液经浓缩后加酒精的目的是降低目标产物在水中的溶解度，有利于晶体的析出。
10、提高浸出率的措施：适当提高反应温度、增加浸出时间、搅拌、多次浸取、调节pH等。
11、从溶液中获得易挥发性酸形成的弱碱盐的无水化合物：为抑制金属阳离子的水解，应在通入相应酸的气体的条件下加热溶液。例如，为得到MgCl2、AlCl3、FeCl3等溶质均应通入HCl气体。
12、评价流程优劣时应考虑绿色化学的理念：重点考虑原子利用率是否提高，同时尽量使用无毒原料或催化剂，对环境是否有污染，单位产品的能耗(高温高压条件)等。若原料中用到Cl2、SO2或CO等有毒气体，或流程中有生成，则要考虑有毒气体的处理。十、实验探究题的对比分析及变化规律28(09年).（17分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。28(10年).（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3ˉ能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
28.(11年)（13分）
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：①先用0.1mol L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二： ；
假设三： ；
……..
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
（已知：溶液中的N 浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤及结论：
28.（12年）(13 分)
工业上从铅废蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为 PbSO4）发生反应: PbSO4(s)＋CO32－(aq) PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某课题组用 PbSO4 为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
⑴上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________ 。
⑵ 室温时，向两份相同的 PbSO4 样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均 可 实 现 上 述 转 化 ， 在 ______________ 溶 液 中 PbSO4 的 转 化 率 较 大 ， 理 由 是
⑶ 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅［2PbCO3 Pb (OH)2］，它和 PbCO3 受热都易分解生成 PbO。该课题组对固体产物（不考虑 PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三:
假设一：全部为 PbCO3；
假设二：
假设三：
⑶ 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究:请你完成下表中内容。
② 定量研究:取 26.7mg 的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学 由图中信息得出结论：假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由：___________28.（13年）(14分)
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。c0
0
②
①
t/min
t1
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明 ；实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=
mol·L-1·min-1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如
下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二： ；
假设三： ；
…………
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品
有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。
溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）c(Cr2O72-)/mo·L-1
c1
28.（14年）（14分）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。
(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：______________；
(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)
试题设置方式基本相同，都是由设计实验→提出问题→猜想假设→实验验证→思考交流，试题图文并茂，所有考查都在试题所设计的程序之中，学生边阅读、边思考、边应用所学知识回答，试题较长，文字较多，学生思考容量较大，学生感到在答题时语言的规范性、准确性方面难于把握，试题分值维持稳定，控制变量思想在本道题中有一定的体现。
此题应注意以下几点：1、所有题目皆是工业废水及废弃物的处理，2、可以肯定考题与pH有关，3、分析图像肯定会有，4、化学反应速率和化学平衡会考而且反应速率考的可能性大，5、控制变量思想一定会在考题中体现十一、2015年高考冲刺阶段备考复习建议1、回归基础内容，巩固主干知识2、重温平常试卷，吸取失分教训3、研究考试说明，熟悉高考题型4、强化化学用语，提升学科素养5、科学安排训练，提高答题效率6、研究实验命题，准确有效复习7、研究主观题型，了解命题内容8、开展专门训练，严格答题规范9、熟悉典型试题，挖掘潜在价值10、注重心理调整，满怀信心高考谢谢各位专家老师！
