A．增大容器容积
B．升高反应温度
C．分离出部分氢气
D．等容下通入惰性气体
潍坊国开中学 2023-2024 学年11月月考检测题
6．反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
高二化学
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s
－1
②v(B)＝0.6 mol·L－1·s
－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1
该反应进行的快慢顺序为(
A．④＞②＝③＞①
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
)
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分共 20 分．每小题只有一个选项符合题意．
1．某反应 2AB(g)
C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进
行，则该反应的ΔH、ΔS 应为（
A．ΔH＜0，ΔS＞0
）
B．④＞②＞③＞①
D．①＞②＞③＞④
B．ΔH＜0，ΔS＜0
D．ΔH＞0，ΔS＜0
C．①＞②＝③＞④
C．ΔH＞0，ΔS＞0
7．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(
)
A．c 平(H
＋
)·c 平(OH
－
)乘积不变
B．c 平(H
＋
)增大
2．已知下列反应的平衡常数：①H (g)＋S(s) H S(g)，K ；②S(s)＋O (g) SO (g)，
2
2
1
2
2
C．c 平(OH
－
)减小
D．水电离出的 c 平(H
＋
)增大
K 。则反应③H (g)＋SO (g) O (g)＋H S(g)的平衡常数是(
)
2
2
2
2
2
8．在一密闭容器中充入一定量的 N 和 H ，发生反应 N (g)＋3H (g) 2NH (g)，经
2
2
2
2
3
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1×K2
D.K
K2
1
测定反应开始后的 2 s 内氢气的平均速率：v(H )＝0.45 mol/(L·s)，则 2 s 末 NH 的浓
2
3
度为(
)
3．一定条件下的密闭容器中，反应 3H (g)＋3CO(g) CH OCH (g)＋CO (g) ΔH<0
2
3
3
2
A．0.50 mol/L
B．0.60 mol/L
C．0.45 mol/L
D．0.55 mol/L
达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是(
)
9．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)
xC(g)符合图(Ⅰ)所示关系，φ(C)表示
A．升高温度
B．加入催化剂
D．增加 CO 的浓度
气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图(Ⅱ)说法不正确的是(
)
C．减小 CO2 的浓度
4．反应 C(s)＋H O(g) CO(g)＋H (g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反
2
2
应速率减小的是(
A．减少碳的量
)
B．将容器的体积缩小一半
C．保持压强不变，充入 Ne
A．p3>p4，Y 轴表示 A 的转化率
B．p3>p4，Y 轴表示 B 的质量分数
C．p3>p4，Y 轴表示 B 的转化率
D．保持体积不变，增加水蒸气的量
D．p >p ，Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量
5．反应 C H (g) C H (g)＋H (g) ΔH>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下
3
4
2
6
2
4
2
10．室温下，某溶液中由水电离出的 c 平(H
＋
)和 c 平(OH
－
)的乘积是 1×10－26 mol2·L－2，
列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是(
)
1
下列说法中正确的是(
)
CO(g)＋H S(g) COS(g)＋H (g) K＝0.1
2
2
A．该溶液的溶质不可能是 NaHSO4
反应前 CO 的物质的量为 10 mol，平衡后 CO 的物质的量为 8 mol。下列说法正确
B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生 H2
C．下列离子在该溶液中一定能大量共存：Cl
的是(
)
－
＋
、K 、Cu2＋
A．升高温度，若 H2S 的浓度增大，则平衡常数增大
B．通入 CO 后，H2S 的转化率减小
C．反应前 H2S 的物质的量为 7 mol
D．CO 的平衡转化率为 20%
D．向该溶液中加入 NaHCO3，一定有化学反应发生
二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全
都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11．10 mL 浓度为 1mol·L-l 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减
15．已知反应 N O (g) 2NO (g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为 T 、T 时，平衡体
2
4
2
1
2
慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(
)
系中 NO2 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A. K2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4
D. Na2CO3
12．汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2 等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一
是在汽车排气管上装催化转化器，使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒
气体，其反应原理是 2NO(g)＋2CO(g)===N (g)＋2CO (g)。由此可知，下列说法中正
2
2
确的是(
A．该反应是熵减小的反应
B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
)
A．A、C 两点的反应速率：
A>C
B．A、C 两点气体的颜色： 深， 浅
A
C
C．该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率
D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应
C
．由状态 B 到状态 ，可以用加热的方法
A
D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A＜C
＋
13．在某温度下，NaCl 稀溶液中 c 平(H )为 5.0×10－7 mol·L－1。下列说法中正确的是
三．填空题
(
)
16. (6 分，每空 2 分)常温下，
(1)计算 0.005mol·L-1 稀硫酸的 PH
(2)计算 0.005mol·L-1Ba(OH)2 的 PH
A．该 NaCl 溶液呈中性
B．该 NaCl 溶液中 KW＝1×10－14 mol2·L－2
。
。
C．该 NaCl 溶液中 KW＝2.5×10－13 mol2·L－2
(3)计算 pH=2 的盐酸与 pH=4 的硫酸，按体积比 1:10 混合后溶液的 PH
17.(12 分，每空 3 分) CO 可用于合成甲醇,化学方程式为 CO(g)+2H2(g)
。
D．该 NaCl 溶液的 pH＝7
CH3OH(g)。
14．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在
恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：
2
的浓度
(填字母)。
A.等于 0.8 mol·L-1
B.等于 1.6 mol·L-1
C.0.8 mol·L-14
平
D.大于 1.6 mol·L-1
图1是CO(g)+2H2(g)
(1)该反应的焓变ΔH
CH3OH(g)反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
(填“>”“<”或“=”)0。
(2)300 ℃时,如果该容器中有 1.6 mol CO 、2.0 mol H 、5.6 mol CH 、4.0 mol H O(g),
2
2
4
2
则 v(正)
(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(2)T 和 T 温度下的平衡常数大小关系是 K(T )
(填“>”“<”或“=”)K(T2)。在 T1
1
2
1
(3)已知 200 ℃时,该反应的平衡常数 K=61.8 mol-2·L2。则ΔH
“=”)0。
(填“>”“<”或
温度下,往容积为 1 L 的密闭容器中,充入 1 mol CO 和 2 mol H ,测得 CO 和 CH OH(g)
2
3
的浓度随时间变化如图 2 所示。则该反应的平衡常数为
(3)若容器容积不变,下列措施可增加 CO 转化率的是
a.升高温度
。
19. (15 分，每空 3 分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子
发生碰撞才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所
需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用 kJ·mol-1 表示。请认真观察下图,然后
回答问题。
(填字母)。
b.将 CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入 He,使体系总压强增大
(1)图中所示的反应是
(填“吸热”或“放热”)反应,该反应
(用含 E 、E 的代数式表示)。
(填“需要”
18. (15 分，每空 3 分)为了缓解温室效应,科学家提出了多种回收和利用 CO2 的方案。
其中一种方案是利用 CO 制备 CH 。300 ℃时,向 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO
或“不需要”)加热,该反应的ΔH=
1
2
1
2
4
2
(2)已知热化学方程式:H (g)+ O (g)
H2O(g)
2
2
2
和 8 mol H ,发生反应 CO (g)+4H (g)
CH (g)+2H O(g) ΔH,混合气体中 CH 的浓度
2
2
2
4
2
4
ΔH=-241.8 kJ·mol-1, 该 反 应 的 活 化 能 为 167.2 kJ·mol-1, 则 其 逆 反 应 的 活 化 能
与反应时间的关系如图所示。
为
。
(1)①从反应开始到恰好达到平衡时,H 的平均反应速率 v(H )=
。
2
2
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能降低,活化分子百分数增多,反应
速率加快,你认为最可能的原因是
20.(12 分，每空 2 分) (1)某温度(t ℃)时,水的离子积 KW=1×10-12 mol2·L-2,则该温度
②300 ℃时,反应的平衡常数 K=
③保持温度不变,向平衡后的容器中再充入 2 mol CO 和 8 mol H ,重新达到平衡时 CH
4
。
。
2
2
3
(填“>”“<”或“=”)25 ℃,其理由是
。
(2)该温度下,c (H+)=1×10-7 mol·L-1 的溶液中只存在 NaOH 溶质,则由 H O 电离出来的
2
平
c 水(OH-)=
mol·L-1。
(3)实验室用 Zn 和稀硫酸反应制取 H2,反应时溶液中水的电离平衡
(填“向
移动。
左”“向右”或“不”)移动。在新制氯水中加入少量 NaCl 固体,水的电离平衡
(填“向左”“向右”或“不”,)
(4)25 ℃时,0.1 mol·L-1 的下列 4 种溶液,水电离出的 c 平 (H+)由大到小的关系是
(填序号)。
①盐酸 ②H SO ③NaOH ④Ba(OH)
2
2
4
(5)25 ℃时,pH=4 的盐酸中水的电离程度
pH=10 的 Ba(OH)2 溶液中水的电离
程度。
4答案
高二化学
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分共 20 分．每小题只有一个选项符合题意．
1．C 2. D 3. C
4. C 5. D 6. A 7. D 8. B
9. B 10. D
二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全
都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11. AB 12. AC 13. AC 14. CD 15. CD
三．填空
16、答案(1)2 (2)12 (3)1
17、答案(1)①< ②> 12 mol-2·L2 ③b
18、答案(1)①0.32 mol·L-1·min-1
②25 mol-2·L2 ③D (2)> (3)<
19、答案(1)放热 需要 -(E -E )kJ·mol-1
1
2
(2)409 kJ·mol-1 (3)使用了催化剂
20、答案(1)> 升温促进水的电离,KW 增大
(2)1×10-7 (3)向右 向右
(4)①=③>②=④ (5)等于
5
6
