化学人教版（2019）选择性必修1 2.3化学反应的方向（共38张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 2.3化学反应的方向（共38张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-23 09:04:23 | ||
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文档简介
(共38张PPT)
第三节
化学反应的方向
化学反应进行的快慢
化学反应的限度
化学反应进行的方向
——化学反应速率
——化学平衡
——
反应方向问题为什么最后讨论？
如果反应已经发生，方向也就确定了，不再成为问题。
如果反应还没有发生，需要对它的能否发生做出判断，就需要建立有科学依据并且行之有效的判据。
科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变“无序”的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据。
一、自发过程与自发反应
1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的自发过程。
☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
生活中的自发过程
(1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流；
(2) 铁器暴露在潮湿空气中会生锈。
化学反应中的自发过程
(1)甲烷燃烧：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=－802.3 kJ/mol
(2)铁生锈：
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H= － 824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol
共同点——
E反 >E生, △H<0
放热反应
2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。
自发反应：在一定条件下不需外界帮助，一经引发就能自动进行的反应，称为自发反应。（百度百科）
（1）放热的自发反应：
①甲烷的燃烧反应：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ/mol
②铁生锈：
3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=－ 824 kJ/mol
☆特征：具有方向性，即反应在某个方向在一定条件下是自发的，其逆方向的反应在该条件下肯定不自发。
（2）吸热的自发反应：
①碳酸铵的分解：
(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol
②N2O5的分解：
2N2O5(g) ＝ 4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol
（3）生活中的自发过程：
①室温下冰块自动融化；
②煤气与空气点燃就燃烧。
③铁器暴露在潮湿空气中会生锈；
④自然界中水总是从高处往低处流；
⑤电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动。
下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)
△H = -2217.5 kJ·mol-1
2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-1
4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s)
△H = -1648.4 kJ·mol-1
H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = -546.6 kJ·mol-1
道
知
你
吗
例如：
H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H＝-286kJ/mol
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝-292kJ/mol
Na（s）＋H2O（l）＝NaOH（aq）＋1/2H2（g）
△H＝-184kJ/mol
2Fe（s）＋3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝-824kJ/mol
NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）
△H＝-56kJ/mol
在250C 1.01×105Pa时：
2N2O5（g）＝2NO2（g）＋O2（g）
△H＝＋56.7kJ/mol
（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3
△H＝＋74.9kJ/mol
结论：△H < 0，有利于反应自发进行，但自发反应不一定△H < 0！
这些反应也能自发进行：
1、能量判据（焓判据）
反应物的总能量高
生成物的总能量低
放热反应
△H＜0
1.焓判据：自发反应的体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。
放热反应使体系能量降
低，能量越低越稳定， △H < O有利于反应自发
进行。
[规律]
①焓变是反应能否自发进行的一个重要因素,但不是
唯一的因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。
② △H < O有利于反应自发进行，自发反应不一定非要 △H < O。
③ 还有一些吸热反应在室温下不能自发进行，但在高温下则能自发进行。
如：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H=+178.2kJ/mol
[小结]放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，故
一般情况下， △H < O时有利于反应自发进行,但
并不是所有的放热反应都能自发进行;吸热反应在
一定条件下也能自发进行。
总之，吸放热与反应的自发与否无必然联系，反之亦然。
有序
混乱
二. 熵判据
火
柴
散
落
水
蒸
汽
扩
散
※墨水扩散
两种理想气体的混合可顺利自发进行
H2
O2
O2 H2
1. 熵(S)：用来描述体系混乱（程）度的值，体系越混乱，熵值越大。
2. 熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理(△ S>0)。
△S = S(生成物总熵) －S (反应物总熵)
△S称熵变,单位为: J mol-1 K-1 。
熵增
自发过程
为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→
1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。
2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。
3、反应过程中气体物质的量增加的反应。
导致混乱度增加的一些因素
清
识
知
单
S=69.9
S=47.9
S=188.7
S(g)>S(l)>S(s)
水的不同状态的熵的比较
对于同一物质：
冰
水蒸气
水
[分析]下列过程的熵变大于零还是小于零
① H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)
② KOH（s）=K+(aq) + OH-(aq)
③ 2H2O2（l）==== 2H2O（l）+O2（g）
④2SO2（g）+ O2 2SO3（g）
MnO2
催化剂
△
△S＞0
△S＜0
△S＞0
△S＞0
注意：-10℃的液态水能自动结冰成为固态;因此熵判据判断过程的方向也是不全面的.
[规律]
① 化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行,但自发反应不一定要求△S > O。
② △S > 0的反应不一定能自发进行。少数熵减小（△S＜0）的反应，在一定条件下也可以自发地进行。
总之，熵增加与反应的自发与否无必然联系，反之亦然。
CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)这个
反应能否自发进行？
已知： △H(298K)=+178.2KJ mol-1,
△S(298K)=+169.6J mol-1 K-1
思考
三.复合判据 ( 自由能变化 △ G 的应用)
[思考与交流]一个化学反应能否自发进行，到底由哪些
判据来决定
化学反应的方向
反应的焓判据
反应的熵判据
共同 影响
放热
吸热
熵增
熵减
△H<0(放热) ，△S>0（熵增）有利于反应自发进行。
合二为一：自由能判据
△ G = △H - T △S
① 当△G<0时，反应自发进行；
② 当△G>0 时，反应不自发进行；
③当△G=0 时，平衡状态。
[规律]化学反应能否自发进行，既与反应焓变有
关，又与反应熵变有关，恒温、恒压下，
反应方向的判据是体系自由能变化（△ G）。
美国物理化学家吉布斯
不能确定
<0
>0
不能确定
在任何温度下
都能自发进行
在任何温度下
都不能自发进行
低温不能自发进行
高温能自发进行
低温能自发进行
高温不能自发进行
类型
△H
△S
△G=
△H-T△S
反应的自发性
1
2
3
4
＋
＋
－
＋
＋
－
－
－
[思考与交流]已知：△G<0时，反应自发进行; △G>0 时，反应不能自发进行。下列情况下反应能否自发进行？
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
△H ＜0 △S ＜0
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H >0 △S>0
练习：判断这两个反应什么条件下自发进行？
低温可行
高温可行
另外，反应能否自发还与温度有关
要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S
1.由焓判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是自发进行的；
2.由熵判据知∶熵增加（△S﹥0）的过程多数自发进行的；
3.很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据（体系自由能变化：△G = △H - T△S）将更适合于所有的反应过程；
总结
注意
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。
再如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，二者发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。
2、反应的自发性也受外界条件的影响。如常温下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自发性的，但在1273K时，这一反应就是自发的反应。
3. 讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压下可以使石墨转化为金刚石，实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。
自发反应未必一定发生，不自发反应未必不会发生
1、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）
A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；
B、其分解是因为外界给予了能量；
C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
A
课堂练习
2、自发进行的反应一定是∶（ ）
A、吸热反应； B、放热反应；
C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应。
D
3、下列说法不正确的是（ ）
A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。
B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。
C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
C
4、以下自发反应可用能量判据来解释的是( )
A、硝酸铵自发地溶于水
B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol
C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/mol
D
D
5、下列反应中，熵减小的是（ ）
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
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6、某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1， S= 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
A
[变式练习1]下列过程是非自发的是 ( )。
A.水由高处向低处流; B.天然气的燃烧;
C.铁在潮湿空气中生锈; D.室温下水结成冰。
D
[变式练习2]下列说法正确的是 ( )。
A.凡是放热反应都是自发的,而吸
热反应都是非自发的;
B.自发反应一定是熵增大,非自发反
应一定是熵减少或不变;
C.自发反应在恰当条件下才能实现;
D.自发反应在任何条件下都能实现。
C
[变式训练3]下列说法正确的是( )。
A.放热反应一定是自发进行的反应
B.吸热反应一定是非自发进行的反应
C.自发进行的反应一定容易发生
D.有些吸热反应也能自发进行
D
[变式训练4]下列过程属于熵增加反应的是( )。
A.一定条件下水由气态变为液态
B.碳酸铵分解
C.散落的火柴的无序排列
D.CO点燃时生成CO2
B
[最新高考]（2011·江苏高考12题改编）下列说法正确的是（ ）。
A. 一定温度下，反应MgCl2(S)＝Mg(S)＋ Cl2(g)的
△H＞0 △S＞0
B. C(g)＋H2O(g) CO＋H2(g) 达到平衡后，升高
温度平衡逆向移动
C. 铅蓄电池放电时的负极发生还原反应
D. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或
升高温度都能加快O2的生成速率
AD
第三节
化学反应的方向
化学反应进行的快慢
化学反应的限度
化学反应进行的方向
——化学反应速率
——化学平衡
——
反应方向问题为什么最后讨论？
如果反应已经发生，方向也就确定了，不再成为问题。
如果反应还没有发生，需要对它的能否发生做出判断，就需要建立有科学依据并且行之有效的判据。
科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变“无序”的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据。
一、自发过程与自发反应
1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的自发过程。
☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。
生活中的自发过程
(1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流；
(2) 铁器暴露在潮湿空气中会生锈。
化学反应中的自发过程
(1)甲烷燃烧：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=－802.3 kJ/mol
(2)铁生锈：
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H= － 824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol
共同点——
E反 >E生, △H<0
放热反应
2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。
自发反应：在一定条件下不需外界帮助，一经引发就能自动进行的反应，称为自发反应。（百度百科）
（1）放热的自发反应：
①甲烷的燃烧反应：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ/mol
②铁生锈：
3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=－ 824 kJ/mol
☆特征：具有方向性，即反应在某个方向在一定条件下是自发的，其逆方向的反应在该条件下肯定不自发。
（2）吸热的自发反应：
①碳酸铵的分解：
(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol
②N2O5的分解：
2N2O5(g) ＝ 4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol
（3）生活中的自发过程：
①室温下冰块自动融化；
②煤气与空气点燃就燃烧。
③铁器暴露在潮湿空气中会生锈；
④自然界中水总是从高处往低处流；
⑤电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动。
下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)
△H = -2217.5 kJ·mol-1
2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-1
4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s)
△H = -1648.4 kJ·mol-1
H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = -546.6 kJ·mol-1
道
知
你
吗
例如：
H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H＝-286kJ/mol
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝-292kJ/mol
Na（s）＋H2O（l）＝NaOH（aq）＋1/2H2（g）
△H＝-184kJ/mol
2Fe（s）＋3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝-824kJ/mol
NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）
△H＝-56kJ/mol
在250C 1.01×105Pa时：
2N2O5（g）＝2NO2（g）＋O2（g）
△H＝＋56.7kJ/mol
（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3
△H＝＋74.9kJ/mol
结论：△H < 0，有利于反应自发进行，但自发反应不一定△H < 0！
这些反应也能自发进行：
1、能量判据（焓判据）
反应物的总能量高
生成物的总能量低
放热反应
△H＜0
1.焓判据：自发反应的体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。
放热反应使体系能量降
低，能量越低越稳定， △H < O有利于反应自发
进行。
[规律]
①焓变是反应能否自发进行的一个重要因素,但不是
唯一的因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。
② △H < O有利于反应自发进行，自发反应不一定非要 △H < O。
③ 还有一些吸热反应在室温下不能自发进行，但在高温下则能自发进行。
如：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H=+178.2kJ/mol
[小结]放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，故
一般情况下， △H < O时有利于反应自发进行,但
并不是所有的放热反应都能自发进行;吸热反应在
一定条件下也能自发进行。
总之，吸放热与反应的自发与否无必然联系，反之亦然。
有序
混乱
二. 熵判据
火
柴
散
落
水
蒸
汽
扩
散
※墨水扩散
两种理想气体的混合可顺利自发进行
H2
O2
O2 H2
1. 熵(S)：用来描述体系混乱（程）度的值，体系越混乱，熵值越大。
2. 熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理(△ S>0)。
△S = S(生成物总熵) －S (反应物总熵)
△S称熵变,单位为: J mol-1 K-1 。
熵增
自发过程
为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→
1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。
2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。
3、反应过程中气体物质的量增加的反应。
导致混乱度增加的一些因素
清
识
知
单
S=69.9
S=47.9
S=188.7
S(g)>S(l)>S(s)
水的不同状态的熵的比较
对于同一物质：
冰
水蒸气
水
[分析]下列过程的熵变大于零还是小于零
① H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)
② KOH（s）=K+(aq) + OH-(aq)
③ 2H2O2（l）==== 2H2O（l）+O2（g）
④2SO2（g）+ O2 2SO3（g）
MnO2
催化剂
△
△S＞0
△S＜0
△S＞0
△S＞0
注意：-10℃的液态水能自动结冰成为固态;因此熵判据判断过程的方向也是不全面的.
[规律]
① 化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行,但自发反应不一定要求△S > O。
② △S > 0的反应不一定能自发进行。少数熵减小（△S＜0）的反应，在一定条件下也可以自发地进行。
总之，熵增加与反应的自发与否无必然联系，反之亦然。
CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)这个
反应能否自发进行？
已知： △H(298K)=+178.2KJ mol-1,
△S(298K)=+169.6J mol-1 K-1
思考
三.复合判据 ( 自由能变化 △ G 的应用)
[思考与交流]一个化学反应能否自发进行，到底由哪些
判据来决定
化学反应的方向
反应的焓判据
反应的熵判据
共同 影响
放热
吸热
熵增
熵减
△H<0(放热) ，△S>0（熵增）有利于反应自发进行。
合二为一：自由能判据
△ G = △H - T △S
① 当△G<0时，反应自发进行；
② 当△G>0 时，反应不自发进行；
③当△G=0 时，平衡状态。
[规律]化学反应能否自发进行，既与反应焓变有
关，又与反应熵变有关，恒温、恒压下，
反应方向的判据是体系自由能变化（△ G）。
美国物理化学家吉布斯
不能确定
<0
>0
不能确定
在任何温度下
都能自发进行
在任何温度下
都不能自发进行
低温不能自发进行
高温能自发进行
低温能自发进行
高温不能自发进行
类型
△H
△S
△G=
△H-T△S
反应的自发性
1
2
3
4
＋
＋
－
＋
＋
－
－
－
[思考与交流]已知：△G<0时，反应自发进行; △G>0 时，反应不能自发进行。下列情况下反应能否自发进行？
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
△H ＜0 △S ＜0
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H >0 △S>0
练习：判断这两个反应什么条件下自发进行？
低温可行
高温可行
另外，反应能否自发还与温度有关
要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S
1.由焓判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是自发进行的；
2.由熵判据知∶熵增加（△S﹥0）的过程多数自发进行的；
3.很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据（体系自由能变化：△G = △H - T△S）将更适合于所有的反应过程；
总结
注意
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。
再如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，二者发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。
2、反应的自发性也受外界条件的影响。如常温下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自发性的，但在1273K时，这一反应就是自发的反应。
3. 讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压下可以使石墨转化为金刚石，实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。
自发反应未必一定发生，不自发反应未必不会发生
1、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）
A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；
B、其分解是因为外界给予了能量；
C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
A
课堂练习
2、自发进行的反应一定是∶（ ）
A、吸热反应； B、放热反应；
C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应。
D
3、下列说法不正确的是（ ）
A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。
B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。
C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
C
4、以下自发反应可用能量判据来解释的是( )
A、硝酸铵自发地溶于水
B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol
C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/mol
D
D
5、下列反应中，熵减小的是（ ）
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
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6、某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1， S= 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
A
[变式练习1]下列过程是非自发的是 ( )。
A.水由高处向低处流; B.天然气的燃烧;
C.铁在潮湿空气中生锈; D.室温下水结成冰。
D
[变式练习2]下列说法正确的是 ( )。
A.凡是放热反应都是自发的,而吸
热反应都是非自发的;
B.自发反应一定是熵增大,非自发反
应一定是熵减少或不变;
C.自发反应在恰当条件下才能实现;
D.自发反应在任何条件下都能实现。
C
[变式训练3]下列说法正确的是( )。
A.放热反应一定是自发进行的反应
B.吸热反应一定是非自发进行的反应
C.自发进行的反应一定容易发生
D.有些吸热反应也能自发进行
D
[变式训练4]下列过程属于熵增加反应的是( )。
A.一定条件下水由气态变为液态
B.碳酸铵分解
C.散落的火柴的无序排列
D.CO点燃时生成CO2
B
[最新高考]（2011·江苏高考12题改编）下列说法正确的是（ ）。
A. 一定温度下，反应MgCl2(S)＝Mg(S)＋ Cl2(g)的
△H＞0 △S＞0
B. C(g)＋H2O(g) CO＋H2(g) 达到平衡后，升高
温度平衡逆向移动
C. 铅蓄电池放电时的负极发生还原反应
D. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或
升高温度都能加快O2的生成速率
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