上海市闵行区重点学校2023-2024学年九年级上学期期中化学试题(含解析)

2023学年第一学期期中质量检测
初三化学试卷
(考试时间：40分钟 满分50分)
本卷可能用到的相对原子质量：
一、选择题(共20分)
(一)每小题只有1个正确答案(每小题1分，共14分)
1．下列家庭常用物质中，属于纯净物的是
A．牛奶 B．酱油 C．蒸馏水 D．葡萄酒
2．化学用语中“3”的叙述错误的是
A．3H表示3个氢原子 B．O3表示3个氧原子
C．3O2表示3个氧气分子 D．SO3表示一个分子中含有3个氧原子
3．亚硫酸钠（Na2SO3）中硫元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．加碘食盐中的“碘”是指
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
5．下列各组气体中都属于空气污染物的是
A．CO2、N2 B．NO2、O2
C．SO2、NO2 D．CO2、NO2
6．下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．取用固体 C．测溶液pH D．过滤
7．以下四幅元素含量分布示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是
A． B．C． D．
8．实验现象描述正确的是
A．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁
B．将红热的铁丝放在空气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰石变浑浊的气体
9．下列物质中氧元素以游离态形式存在的是（ ）
A．KClO3 B．O2 C．H2O D．HClO
10．下列物质由原子直接构成的是 （ ）
A．水 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化硫
11．物质的名称与化学式一致的是（ ）
A．铝：Cl B．氧化铁：FeO
C．碳酸钠：NaCO3 D．氢氧化钠：NaOH
12．不能用如图装置进行的实验是
A．排空气法收集氢气，氢气从 a 端通入
B．排水法收集氧气，瓶内装满水，氧气从 a 端通入
C．检验二氧化碳，瓶内装有一定量澄清石灰水，气体从 b 端通入
D．收集并测量氧气的体积，瓶内装满水，a 端接量筒，氧气从 b 端通入
13．下列说法正确的是
A．使石蕊试液变红色的溶液一定是酸的水溶液 B．碱的溶液能使石蕊试液变红色
C．pH=2的水溶液能使石蕊试液变红色 D．遇酚酞不变色的溶液一定呈酸性
14．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是
A．反应结束时能收集到（a-b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
D．在 0～t1时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
(二)每小题有一个或二个正确答案；多选或选错不给分，有二个答案的选对一个给一分(每小题2分，共6分)
15．下列有关溶液的说法正确的是
A．无色的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
D．饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小
16．在室温下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，搅拌并恢复到室温。图像中x代表时间，则y代表的是
A．溶液的质量 B．溶质的溶解度
C．溶质的质量 D．溶质的质量分数
17．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：
物质 a b c d
反应前质量/g 5.0 1.2 2.0 0.5
反应后质量/g 待测 3.0 3.6 0.5
关于这四种物质，下列说法正确的是（ ）
A．该反应类型是化合反应 B．d可能是催化剂
C．反应后a的质量为3.4g D．a一定是化合物
二、简答题(共30分，每空1分)
18．空气和水是人类重要的自然资源。
(1)鱼虾能在河流里生存，原因之一是水中溶解有适量的 气体；
(2)“节能减排”是我国的重要国策，过多的 气体排放会造成温室效应。
(3)生活中，打开汽水瓶盖或给水加热时，都会有气泡冒出。请说明外界因素对气体溶解度的影响情况： 。
(4)下列物质溶于足量的水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质是同一种物质的是 。
a.生石灰 b.二氧化碳 c.胆矾 d.硝酸钾
(5)自来水生产中常加入氯气，作用是： ；常加入 ，作用是凝聚固体悬浮物。
(6)如图是研究水的组成的简易装置。接通直流电，看到两电极上现象 ，反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ，正负极气体的质量比 。
19．粗盐的主要成分是氯化钠，还含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质。小明同学想提纯粗盐并计算产率，他的操作步骤如下：(已知，常温下100克水中最多约溶解36克氯化钠)
(1)上述过程中除去的杂质是 。
(2)操作Ⅰ的目的是：a ；b.计算产率。
(3)操作Ⅴ是 。
(4)操作Ⅳ中用到玻璃棒，其作用是 ；若得到的滤液浑浊，除去承接的烧杯不干净以外，原因可能是 。
(5)己知：产率=精盐质量/粗盐质量。若计算得到的产率偏低，则可能的原因是： (写一条即可)。
(6)某医用生理盐水如图所示：
0.9％ 氯化钠注射液 合格
其中标有“0.9％”字样，则“0.9％”的含义是： ；若在实验室配制一瓶200克0.9％的生理盐水，需称取固体质量 克，量取水 毫升，溶解过程中要用到玻璃棒，作用是 。
20．根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。
(1)M点是甲乙两条线的交点，其含义是 。
(2)t2℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为 。
(3)t1℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t2℃，溶质质量分数 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)分别将℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为 (选填“<”、“>”或“=”)。
(5)溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是 。
(6)A是t2℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。
Ⅰ.A溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
关于溶液的质量分数：溶液B 溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是 (选填编号)。
a.A到B的过程中，溶质质量不变 b.B中溶质与溶剂的质量比为57:100
c.A中溶液的质量等于187g d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数
(7)t1℃时能否配制25％的丙溶液 (填“是”或者“否”)并说明理由 。
试卷第2页，共5页
1．C
【详解】A、牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物；
B、酱油中含有水、氯化钠等物质，属于混合物；
C、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、葡萄酒中含有水和酒精等，属于混合物。
综上所述：选择C。
2．B
【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则3H表示3个氢原子，该选项叙述正确；
B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O3中表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，该选项叙述错误；
C、化学式前的数字表示分子个数，则3O2表示3个氧气分子，该选项叙述正确；
D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则SO3表示一个分子中含有3个氧原子，该选项叙述正确。
故选B。
3．D
【详解】根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设硫元素的化合价为x，则，x=+4，故选D。
4．C
【详解】物质都是由元素组成，则加碘食盐中的“碘”是指元素，而不是指物质的微观构成，故选C。
5．C
【详解】A、二氧化碳、氮气均属于空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不符合题意；
B、氧气属于空气中的成分，不属于空气污染物，二氧化氮属于空气污染物，该选项不符合题意；
C、二氧化硫、二氧化氮属于空气污染物，该选项符合题意；
D、二氧化碳不属于空气污染物，二氧化氮属于空气污染物，该选项不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、取用固体药品时，瓶塞应倒放，图中瓶塞正放，所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。故选C。
7．A
【详解】地壳中各元素含量按质量计氧48.60%、硅26.30%、铝7.73%、铁4.75%，故选A。
8．D
【详解】A、在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁中实验结论不是实验现象，故A错误；
B、将红热的铁丝放在空气中，不能燃烧，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故C错误；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰石变浑浊的气体，故D正确。
【点睛】描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。
9．B
【详解】单质中元素以游离态存在，化合物中元素以化合态存在；
A、C、D中物质都是由多种元素组成的化合物，错误；
B中氧气属于单质，正确；
故选B。
10．C
【详解】A、水是由水分子构成，故不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故不符合题意；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故符合题意；
D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成，故不符合题意；
故选C。
11．D
【详解】A、铝：Al，此选项不符合题意；
B、氧化铁：Fe2O3，此选项不符合题意；
C、碳酸钠：Na2CO3，此选项不符合题意；
D、氢氧化钠：NaOH，此选项符合题意。
故选D。
12．D
【详解】A、氢气的密度小于空气，排空气法收集氢气，氢气从 a 端通入，能用如图装置进行的实验，不符合题意；
B、氧气的密度小于水，排水法收集氧气，瓶内装满水，氧气从 a 端通入，能用如图装置进行的实验，不符合题意；
C、检验二氧化碳，瓶内装有一定量澄清石灰水，为了使气体与澄清石灰水充分接触，气体从 b 端通入，能用如图装置进行的实验，不符合题意；
D、氧气的密度小于水，收集并测量氧气的体积，瓶内装满水，b端接量筒，氧气从 a 端通入，不能用如图装置进行的实验，符合题意。故选D。
13．C
【详解】A、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则使石蕊试液变红色的溶液不一定是酸的水溶液，还可能为显酸性的盐溶液，该选项说法不正确；
B、碱的溶液为碱性，能使石蕊溶液变蓝色，该选项说法不正确；
C、pH=2的溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，该选项说法正确；
D、酚酞遇酸或中性溶液均不变色，则遇酚酞不变色的溶液不一定呈酸性，该选项说法不正确。
故选C。
14．C
【详解】A、在理论上反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，但由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，说法错误；
B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，说法错误；
C、在反应过程中，氯元素的质量不变，说法正确；
D、由于在0～t1时段反应没有发生，因此二氧化锰的含量没有变，在固体混合物中的质量分数不变，说法错误。
故选：C。
15．D
【详解】A、溶液不一定为无色，硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；
B、饱和溶液不一定为浓溶液，该选项说法不正确；
C、饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数不一定减小，如改变温度能使物质的溶解度改变，从而由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
D、饱和溶液降温析出晶体后，由于溶质质量减小，溶剂 不变，则溶质质量分数一定减小，该选项说法正确。
故选D。
16．AC
【分析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
【详解】A、原溶液为饱和溶液，加入氧化钙后，溶剂质量减小，有溶质析出，则溶液质量减小，且由于反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，也会使溶液质量减小，但反应结束后，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度增大，会有部分氢氧化钙重新溶解，则溶液质量增大，但比原溶液质量小，该选项符合题意；
B、结合前面分析可知，溶质的溶解度先减小后增大，但恢复到室温时，溶质的溶解度和原来相同，该选项不符合题意；
C、结合前面分析可知，溶质的质量先减小后增大，且恢复到室温时，溶质的质量小于原来的质量，该选项符合题意；
D、整个过程均为饱和溶液，且饱和溶液的溶质质量分数=，恢复到室温时，溶质的溶解度和原来相同，则最终溶质分数也应与原来的相同，该选项不符合题意。
故选AC。
17．BD
【详解】该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律推知，反应前物质的质量之和等于反应后的物质的质量之和，求出图表中a待测出的数据=5.0g+1.2g+2.0g+0.5g-3.0g-3.6g-0.5g=1.6g。
A、根据a、b、c、d四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物以及各物质间的质量关系。根据表中各物质反应前后质量的变化及质量守恒定律可知：b、c反应后的质量增加为生成物，分别生成了1.8g、1.6g，a反应后质量减少为反应物，参加反应的质量为3.4g，则该反应的基本类型为分解反应，A错误；
B、d物质的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，B正确；
C、反应后a的质量为1.6g，C错误；
D、该反应a分解生成b和c，故a是化合物，D正确；
故选BD。
18．(1)氧气##O2
(2)二氧化碳##CO2
(3)压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小
(4)d
(5) 杀菌消毒 明矾##絮凝剂
(6) 有气泡产生，且负极产生气泡速率较快 分解反应 8：1
【详解】（1）氧气能供给呼吸，则鱼虾能在河流里生存，说明水中溶解有适量的氧气。
（2）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。
（3）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，是因为压强减小，气体的溶解度减小，给水加热时，有气泡冒出，是因为温度升高，气体的溶解度减小。
（4）a、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶质与被溶解的物质不是同一物质，该选项不符合题意；
b、二氧化碳能与水反应生成碳酸，溶质与被溶解的物质不是同一物质，该选项不符合题意；
c、胆矾为五水硫酸铜，溶液水后溶质为硫酸铜，溶质与被溶解的物质不是同一物质，该选项不符合题意；
d、硝酸钾溶于水后，溶质为硝酸钾，溶质与被溶解的物质是同一物质，该选项符合题意。
故选d。
（5）向自来水中加入氯气，目的为杀菌消毒；
明矾溶于水形成胶状物，吸附水中的杂质使其沉降。
（6）电解水生成氢气和氧气，且正极产生氧气，负极产生氢气，生成的氧气和氢气的体积比1:2，则能看到电极上有气泡产生，且负极产生气泡的速率较快；
反应的化学方程式为：；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
由方程式可知，生成的氧气和氢气的质量比为（16×2）：（1×4）=8：1，则正负极气体的质量比为8：1。
19．(1)不溶性杂质
(2)大于计算所需水的量
(3)蒸发
(4) 引流 滤纸破损或漏斗液面高于滤纸边缘等
(5)粗盐没有完全溶解就过滤（合理即可）
(6) 溶液的溶质质量分数 1.8 198.2 搅拌，加速溶解
【详解】（1）过滤能除去水中难溶性杂质，则能除去其中的不溶性杂质。
（2）操作Ⅰ为称量粗盐，既能计算产率，同时还能计算大约需要水的质量。
（3）操作V后冷却后称量精盐，则操作V为蒸发。
（4）操作Ⅳ为过滤，其中玻璃棒的作用为引流；
若得到的滤液浑浊，除去承接的烧杯不干净以外，可能原因为：滤纸破损，液体直接流出，或漏斗内的液面高于滤纸边缘，液体从滤纸和漏斗之间流出等。
（5）若产率偏低，说明得到的精盐质量偏少，可能原因为粗盐没有完全溶解就过滤，或称量精盐时，蒸发皿中仍有少量食盐等。
（6）“0.9％”是指溶液的溶质质量分数；
配制一瓶200克0.9％的生理盐水，需要固体的质量为200g×0.9%=1.8g；
需要水的质量为200g-1.8g=198.2g，则水的体积为；
溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
20．(1)t2℃时，甲、乙溶解度相等，为60g
(2)3：8
(3)不变
(4)乙>甲>丙
(5)蒸发结晶
(6) 不饱和 > ab
(7) 否 该温度下饱和溶液的溶质质量为<25%
【详解】（1）M点是甲乙两条线的交点，则表示t2℃时，甲、乙溶解度相等，为60g。
（2）t2℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为30g：（50g+30g）=3：8。
（3）由图可知，甲物质的溶解度随温度升高而增加，且a为甲的饱和溶液，则将恰好处于a点状态的甲的溶液升温，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变。
（4）将 t2 ℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t1℃时，丙的溶解度减小，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，甲、乙溶解度减小，溶质中有晶体析出，但溶液为饱和溶液，由于饱和溶液的溶质质量分数=，而t1℃时乙的溶解度>t1℃时甲的溶解度>t2℃时丙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小关系为乙>甲>丙。
（5）由图可知，甲、乙溶解度均随温度降低而减小，且乙的溶解度受温度影响比较小，若溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是蒸发结晶。
（6）Ⅰ、A溶液蒸发20g水后，仍没有晶体析出，说明A为不饱和溶液；
由于C溶液中有未溶解的固体，但B、C溶剂质量相同，而溶质质量分数=，则溶液的质量分数：B>C。
Ⅱ、a、A到B的过程中，没有晶体析出，则溶质质量不变，该选项分析正确；
b、由于C为t1℃时甲的饱和溶液，而该温度下，甲的溶解度为25g，则C溶液中溶质质量为25g，则溶液B中溶质质量为25g+32g=57g，则溶质与溶剂的质量比为57g：100g=57:100，该选项分析正确；
c、结合前面分析可知，A中溶液质量为57g+120g=177g，该选项分析不正确；
d、A溶液的溶质质量分数为，C溶液中溶质质量分数为，则溶质质量分数A>C，该选项分析不正确。
故选ab。
（7）t1℃时丙的溶解度为25g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，小于25%，则t1℃时不能配制25％的丙溶液。
答案第8页，共8页