安徽省临泉县联考2023-2024学年高一上学期11月联考化学试题（含解析）

临泉县联考2023-2024学年高一上学期11月联考
化学试题
（考试总分：100 分 考试时长： 75 分钟）
一、 单选题 （本题共计15小题，总分45分）
1.化学推动着社会的进步和科技的创新,下列说法错误的是( )
A.A B.B C.C D.D
2.航天员王亚平在太空授课时,用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球,使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法正确的是( )
A.醋酸钠只能由醋酸与氢氧化钠反应制得
B.醋酸钠和氯化钠溶液的导电能力相同
C.醋酸钠既属于钠盐又属于醋酸盐
D.欲配制的溶液,可将溶于水中
3.下列关于物质分类正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
4.化学与生活密切相关。下列对应关系正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
5.近期中国科学家团队再次实现二氧化碳“变废为宝”,成功将二氧化碳分两步高效反应制备高浓度乙酸,进一步利用微生物合成葡萄糖,部分过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.的摩尔质量为60
B.该制备过程中不涉及氧化还原反应
C.标准状况下,中所含电子数为
D.在相同温度、压强下,相同体积的和具有相同的碳原子数
6.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是( )
A.、、 B.、、、
C.、、、 D.
7.下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.A B.B C.C D.D
8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是( )
A.将稀硫酸滴到片上:
B.将通入中:
C.将加入溶液中:
D.将和溶液混合:
9.下列实验操作、现象及所得结论均正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
10.甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色,甲是一种淡黄色固体,常温下乙为一种常见液体,是一种常见的有刺激性气味的单质气体。(部分生成物已略去)下列相关叙述错误的是( )
A.反应①的离子方程式为
B.反应②为工业制漂白粉的原理
C.溶于乙中形成的溶液为淡黄绿色
D.甲、乙反应,每有甲完全反应时转移电子
11.实验室有一包含有、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验,通过测量反应前后装置丙和丁的增重,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是( )
A.甲、丁、戊中碱石灰的作用相同
B.装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸
C.若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶,则测得的质量分数偏高
D.若实验结束测得丙、丁中分别增重和,则的质量分数为
12.与在不同条件下会发生不同的反应(在化合物中呈现-1价)。常温条件下,与水发生反应①:;条件下,与冰发生反应②:下列有关上述反应叙述错误的是( )
A.反应①和②中均作氧化剂
B.反应②中氧化产物是,还原产物是
C.在不同条件下,等量的与反应转移电子数相同
D.反应①中生成标准状况下,转移电子数为
13.过氧化钙微溶于水,可作供氧剂、医用防腐剂、消毒剂等。在碱性条件下与反应可制得,反应方程式为。下列叙述正确的是( )
A.属于碱性氧化物
B.该反应为氧化还原反应
C.与缓慢反应的化学方程式为
D.可用于长途运输鱼苗,是因为其可缓慢供氧并能杀菌消毒,能替代使用
14.有一包白色粉末,其中可能含有、、、中的一种或几种。现做以下实验:
(1)将部分粉末加入水中,振荡得到澄清透明溶液;
(2)取(1)的澄清溶液加入过量溶液生成白色沉淀;
(3)向(2)的沉淀物中加过量稀硝酸,沉淀部分溶解并有气泡产生。
根据上述实验现象,判断该粉末组成正确的是( )
A. B.、、 C.、 D.、
15.已知:①向晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变为黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,产生,试纸变蓝。
下列判断正确的是( )
A.上述实验证明还原性:
B.向溶液中通入等量的,则转移的电子数为
C.某溶液中和共存,为了氧化而不被氧化,上述物质中可用和
D.将酸性溶液和混合观察到有气泡冒出,则证明的氧化性比强
二、 综合题 （本题共计1小题，总分13分）
16.（13分）下图为氯及其化合物的“价-类”二维图,请按要求填空。
(1)填写二维图中缺失的类别为____________,B的化学式为____________。
(2)某同学利用以下试剂研究的性质,进行以下预测:
从物质类别上看,属于____________(填“强”或“弱”)酸,所以可与____________(填序号)反应,写出其离子反应方程式:____________________________________。
a.溶液 b.KI溶液 c.溶液
(3)①用配成的溶液,与恰好完全反应(忽略溶液体积变化),与溶液反应可生成、和,则反应后溶液中为____________。
②我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒,工业上常利用反应制备,其中氧化产物是_________(填化学式)。的消毒效率是的____________倍(保留小数点后一位)(还原产物都为,消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。
三、 填空题 （本题共计1小题，总分15分）
17.（15分）(1)现有下列物质:
①固体②铁③稀硫酸④二氧化碳⑤溶液⑥熔融⑦溶液⑧酒精溶液⑨溶液
将上述物质的序号填写在表格的空白处:_____
(2)向溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向溶液中匀速逐滴加入溶液,如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。
①滴加溶液前,烧杯内溶液呈____________色;
②点所加溶液的体积为____________,用离子反应方程式解释处电导率最小的原因:________________________；
③若将溶液换成溶液,测得溶液电导率随时间的变化曲线如图3所示。在水溶液中的电离方程式为____________。段溶液所发生反应的离子方程式为____________。点溶液呈性____________(填“酸”、“碱”或“中”)。
四、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）
18.（12分）是新型水处理剂,能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备。
已知:为暗紫色有光泽粉末,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中能稳定存在。
回答下列问题:
(1)中的化合价为______________。
(2)装置中的化学方程式为______________,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
(3)装置B中所装试剂为______________。
(4)上述实验所需浓盐酸质量分数为,密度为,某同学欲用该浓盐酸配制浓度为的稀盐酸。
①经计算需要量取______________的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要______________(填序号)。
②下列说法正确的是___________(填选项字母)。
　 A.应选用的容量瓶
　 B.量筒量取浓盐酸后,应洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
　 C.容量瓶使用前未干燥,对实验结果无影响
　 D.定容时,用玻璃棒引流向容量瓶中加蒸馏水直到溶液液面与刻度线相切
　 E.定容时俯视刻度线,实验结果偏大
五、 流程题 （本题共计1小题，总分15分）
19.（15分）绿水青山就是金山银山。某化学兴趣小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究,经检测其中含有大量、、、、。为除去废水样品中的和,回收、,设计如下实验流程:
回答下列问题:
(1)试剂Y为___________;白色固体①的成分为___________;向“溶液b”中加入盐酸的作用是___________。
(2)操作和II的名称为___________;该操作用到的玻璃仪器有___________。
(3)和的溶解度随温度变化如图所示,操作III的名称为___________。
(4)若该废水中,则该废水中和的浓度之和为___________。
(5)将和固体混合物溶于水得到溶液,所得溶液恰好可用稀硫酸中和。则等量的固体混合物与足量水反应生成气体的体积为___________L(标准状况)。
答案
一、 单选题 （本题共计15小题，总分45分）
1.【答案】B
【解析】“湖山”奖牌采用压印成型、镀金镀银设计,是混合物,A正确;
燃烧过程中做还原剂,是还原性气体,B错误;
纳米气凝胶为胶体,具有丁达尔效应,C正确;
是含元素的化合物,为有机物,正确。
2.【答案】C
【解析】醋酸钠还可以由氧化钠和醋酸反应、碳酸钠和醋酸反应制得,A错误;
溶液的导电能力强弱与自由移动离子浓度大小等因素有关,溶液浓度未知,无法比较,B错误;醋酸钠既属于钠盐又属于醋酸盐,C正确;
水的体积不等于溶液,D错误。
3.【答案】B
【解析】是有机物不是酸,错误;正确;
属于过氧化物但不是碱性氧化物,纯碱是是盐,是单质既不是电解质又不是非电解质,C错误;
是非电解质,D错误。
4.【答案】D
【解析】为碱性氧化物,能与水反应,可作干燥剂,无法作食品抗氧剂,错误;
高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强,高压钠灯用于道路照明,B错误;
呈弱碱性,可用于治疗胃酸过多,C错误;
,反应生成可作野外生氢剂,D正确。
5.【答案】D
【解析】摩尔质量有单位,所以的摩尔质量为错误;
该制备过程中有单质和化合物同时参与,一定有化合价的变化,所以存在氧化还原反应,B错误;标准状况下为非气体,不能用进行计算,C错误;
由阿伏伽德罗定律可知在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都具有相同的分子数,和都含1个原子,所以相同个数的和的碳原子数也相同,正确。
6.【答案】A
【解析】A正确;
与生成和,B错误;
在酸性条件下有强氧化性,能氧化错误;
与生成沉淀,错误。
7.【答案】C
【解析】和位置,错误;
图为过滤用来分离难溶固体和溶液的,乙醇和水是互溶的液体不能用此方法分离,错误;
可以看到右侧液面高于,则证明与反应放热,正确;
与浓盐酸制氯气需要加热,错误。
8.【答案】D
【解析】稀硫酸与不反应,错误;
为弱酸不能拆,错误;
加入溶液中先与反应生成,然后再与反应,C错误;D正确。
9.【答案】C
【解析】做焰色试验应用洁净的铁丝或者铂丝蘸取待测液进行试验,中一定含有钠元素,错误;
白色沉淀可能是或者,所以中可能含有或错误;
碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳,正确;
新制氯水成分有和具有漂白性,所以蓝色石蕊试纸先变红后褪色,D错误。
10.【答案】B
【解析】根据题中信息推断甲、乙、丙、分别为、、、。A正确;
工业制漂白粉是将通入冷的石灰乳中,错误;
溶于水形成氯水,因含有,则溶液颜色为淡黄绿色,正确;
因为在反应是过氧化钠的过氧根离子里面,一个是得电子的与水结合生成氢氧根离子,另一个氧原子是失电子的,生成氧气,所以的过氧化钠与水完全反应时转移电子,正确。
11.【答案】D
【解析】根据测量和分解产生的水和二氧化碳的质量,进行相关计算来求出各物质的质量分数。
丁装置吸收分解产生的二氧化碳。戊装置吸收外界空气中的水和二氧化碳防止其进入丙装置使所测二氧化碳质量偏高,所以错误;
实验前要先通空气排净装置中的水和二氧化碳避免对实验结果产生干扰,甲装置中的碱石灰是吸收空气中的水和二氧化碳,防止空气中的水和二氧化碳被丙丁装置吸收;丙装置吸收分解产生的水,浓硫酸要放在洗气瓶中不能放在U型干燥管中,所以B错误;
若将甲换为盛放溶液的洗气瓶,则空气中的水和二氧化碳会被丙和丁吸收,则测得和的质量偏大,则的质量偏小,所以错误;
则的质量分数为,D正确。
12.【答案】B
【解析】在这两个反应中对应的产物为和,而和中的化合价均为-1价,则在反应中化合价降低被还原作氧化剂。反应②中HOF既是氧化产物又是还原产物。等量的得到电子数也相同。
13.【答案】C
【解析】属于过氧化物,错误;
该反应中没有涉及元素化合价的变化,所以为非氧化还原反应,错误;
与反应较剧烈,且生成有强碱性,所以不能替代,错误。
14.【答案】A
【解析】振荡得到澄清透明溶液,则、与不能同时存在,取(1)的澄清溶液加入过量溶液生成白色沉淀为或或两个都有,则、、至少有一个存在,向②的沉淀物中加过量稀硝酸,沉淀部分溶解并有气泡产生,则说明沉淀为和,则一定有,由①可知一定没有、,一定有
15.【答案】C
【解析】由题中相关反应可知相关物质的还原性强弱为错误;等量未给具体数值无法计算,错误;
相关物质氧化性顺序为,而还原性顺序为还能氧化正确;
将酸性溶液和混合观察到有气泡冒出,证明被氧化成了,说明氧化性比强,D错误。
二、 综合题 （本题共计1小题，总分13分）
16.（13分）(1)酸
【解析】属于酸类;为+4价的含氯氧化物为。
(2)弱 a
【解析】是弱酸,能与碱反应,书写离子方程式的时候不能拆。
(3)①2.4 ②
【解析】①;
②中为+5价,生成中为+4,则为氧化剂,为还原产物;中为+4价,中为+6价,则为还原剂,为氧化产物。
②设和质量均为mg ,其物质的量分别为、,其转化为时得到电子的物质的量分别为、,则的消毒效率是的2.6倍。
三、 填空题 （本题共计1小题，总分15分）
17.（15分）(1)②⑥ ①⑥
【解析】金属单质能导电,熔融为纯净物且能导电,所以能导电的纯净物为②⑥。电解质是化合物包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水,所以选①⑥。
(2)①红
②
③
中
【解析】①溶液呈碱性,遇酚酞显红色;
②参加反应的和等量,;B处电导率最小是因为反应生成难溶物,溶液中自由移动离子浓度几乎为0。
③为强酸酸式盐在水溶液中完全电离;点为沉淀完全,则有剩余,继续滴加溶液至点,反应完全,溶液呈中性。
四、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）
18.（12分）(1)+6价
【解析】中为+1价、为-2价,则为+6价。
(2)浓
【解析】与浓盐酸反应,其中盐酸部分变价被氧化,则还原剂的盐酸为,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(3)饱和食盐水
【解析】中含有挥发出来的需用饱和食盐水除去。
(4)①42.0(必须保留小数点后一位) ②CE
【解析】①先算出浓盐酸的浓度为,需要的稀溶液,应选择规格的容量瓶，由稀释公式c稀V稀=c浓V浓带入可以算出所需浓盐酸的体积为42.0mL，应保留小数点后一位，与量筒的精确度一致。配制实验中用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
②量筒量取浓盐酸后,若洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶,则会使配制的溶液浓度偏大,后续定容过程中要加水,所以容量瓶使用前未干燥对实验结果无影响,定容时俯视刻度线,使所配溶液体积偏小,则浓度偏大。
五、 流程题 （本题共计1小题，总分15分）
19.（15分）【解析】由题干可知要除去和,则试剂为溶液生成蓝色沉淀,除去,还要回收和,试剂为溶液或溶液,生成,除去,要除去过量的,则试剂为,生成,所以白色固体①为和,则操作和II为过滤,用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。为了除去溶液中剩余的和应加入适量稀盐酸,最后得到和的混合溶液。由溶解度随温度变化曲线可知,溶解度随温度变化不大,而溶解度随温度升高而增大,则操作III为蒸发结晶,趁热过滤得到晶体。
(1)溶液或溶液 和 除去过量的和
【解析】
(2)过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒
【解析】
(3)蒸发结晶,趁热过滤
【解析】
(4)0.1
【解析】生成蓝色固体为,则。白色固体②为,则,由电荷守恒可知,
(5)1.12
【解析】设和的固体混合物中、的物质的量分别为、,则①,所得溶液用稀硫酸恰好完全中和,反应后溶质为,根据钠元素守恒可得,联立①②,解得,即和的固体混合物中为为,只有过氧化钠与水反应生成氧气,即可知,完全反应生成氧气的物质的量为,标况下氧气的体积为。