山西省部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中联合考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山西省部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中联合考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 691.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-23 10:05:21 | ||
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文档简介
山西省部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中联合考试
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.菜刀生锈 B.高炉炼铁 C.食物的腐败 D.活性炭净水
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3.下列说法正确的是（ ）
A.以为单位时，物质的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等
B.酸性氧化物都能和水反应生成酸，碱性氧化物都能和水反应生成碱
C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
D.根据电解质电离能产生，可将此电解质归类为酸
4.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.将稀硫酸滴在铁片上：
B.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C.向氢氧化铜中加入稀硫酸：
D.钠和水反应：
6.下列关于药品保存和实验安全方面的说法错误的是（ ）
A.金属钠保存在煤油中
B.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火
C.新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处
D.有大量氯气泄漏时，立即用湿毛巾捂住口鼻跑至空气新鲜处
7.常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是（ ）
A.向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B.向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入
C.向一定体积的溶液中滴加稀硫酸
D.向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
8.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
闻氯气的气味 制备氢氧化铁胶体 验证和水的反应是否为放热反应
检验化合物中是否含钾元素
9.阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A.在常温常压下，氦分子中含有的原子数目为
B.与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积为
C.标准状况下，酒精中含有的分子数为
D.由和组成的混合气体中分子总数为
10.亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应①阶段，还原剂和氧化剂的质量之比为
B.反应②中作还原剂，被氧化
C.反应③中的可用代替
D.在水溶液中的电离方程式为
11.同温同压下，等质量的气体和气体相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为 ②所含的氧原子数目之比为
③体积之比为 ④所含的质子数目之比为
⑤所含的原子数目之比为
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
12.溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是（ ）
A. B. C. D.
13.氯化钠是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.试剂Ⅰ是足量溶液
B.操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.试剂Ⅱ为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和
D.用试纸检验溶液，可发现溶液B显碱性
14.向一定量铁的氧化物（铁只有+2、+3价）中，加入稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下氯气，恰好能使溶液中的完全转化为（发生的反应为），则为（ ）
A. B. C. D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度为的溶液。回答下列问题：
（1）请观察图示，判断其中不正确的操作有________（填序号）。
（2）实验中，应称量固体的质量为________g。
（3）取用任意体积上述配制的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________（填标号）。
A.溶液中的摩尔质量
B.溶液的浓度
C.溶液中的物质的量
D.溶液的密度
（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有________（填标号）。
A.容量瓶洗净后未干燥就进行实验
B.称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C.溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作
D.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E.没有用蒸馏水洗涤烧杯次
（5）用上述配制好的溶液吸收实验中产生的（标准状况下）气体（产物为，则需要消耗的溶液的体积为________L。
（6）将溶于________水中，可使溶液中与的物质的量之比等于。若测得该溶液的密度为，溶液中为。
16.（15分）研究小组探究与水的反应。向粉末中加入水（水的密度为），充分反应后得溶液（溶液体积变化忽略不计），进行实验。
实验1：向溶液中滴入1滴酚酞溶液，溶液变红，后褪色。
（1）固体的颜色为________，溶液中溶质的质量分数为________（保留三位有效数字）。
（2）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
【查阅资料】
资料：是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【提出猜想】
猜想1：与反应可能生成了。
猜想2：生成的浓度太大。
【设计并进行实验】
①实验向溶液中加入黑色粉末________（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。
②实验3：向质量分数为________的溶液中滴入1滴酚酞溶液，溶液变红，后溶液褪色。向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液变红。
【得出结论】
（3）由以上实验可得出的结论是________。
【反思与评价】
（4）分析实验结果可知，与反应的化学方程式如果分两步书写，应为________、________，但课本上没有写出中间产物，可能的原因是________。
17.（14分）氧化还原反应在生产、生活中有很多应用，回答下列问题：
（1）工业制取水煤气的反应为，其中水作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。下列反应中水的作用与上述反应中完全相同的是________（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（2）高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂。
①制备高铁酸钾时，先制备得到，反应为，该反应的还原剂是________（填化学式）；每生成，转移的电子的物质的量为________。
②低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和可制得高铁酸钾固体，请解释其原因：________。
（3）氯气溶于水形成了氯水，氯水具有强氧化性，氯水中，具有强氧化性的粒子为________（填离子符号或化学式），写出氯气与水反应的化学方程式：________。
18.（15分）某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为________。理论上有的被氧化时，可产生标准状况下的气体体积为________L。
（2）装置Ⅱ的作用是________。
（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为________。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了观察到这一预期现象，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下列________（填标号）装置。
（5）为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一。用潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：________。
（6）电解饱和食盐水，负极生成的是氢气和氢氧化钠。某实验小组在实验室通过图1装置制潤备氯气，理论上气球和气球的体积相等，实验中发现气球的体积小于气球，其可能的原因是________。某同学研究发现，经过改装后的实验装置（如图2）可制备消毒液，则由此判断电源的极为________（填“正”或“负”）极。
图1 图2
山西省部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中联合考试
化学参考答案
1.D 2.C 3.A 4.B 5.C 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A 11.C 12.D 13.A 14.D
2.（1）①②⑤（写对但不全得1分，错写不得分，2分）
（2）20.0（2分）
（3）C（2分）
（4）DE（写对但不全得1分，错写不得分，2分）
（5）0.2（2分）
（6）36（2分）；2.75（2分）
16.（1）淡黄色（2分）；（2分）
（2）①（或，1分）
②3.88（2分）
（3）与共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用（2分）
（4）（2分）；（2分）；在碱性条件下不稳定、易分解，大部分已分解（2分）
17.（1）氧化剂（2分）；C（2分）
（2）①（2分）；3（2分）
②相同条件下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大（2分）
（3）、、（2分）；（2分）
18.（1）（2分）；11.2（2分）
（2）除去中的（2分）
（3）溶液先变红后褪色（2分）
（4）④（2分）
（5）（2分）
（6）氯气溶于水或者氯气溶于电解产生的溶液中（答案合理均可，2分）；正（1分）
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.菜刀生锈 B.高炉炼铁 C.食物的腐败 D.活性炭净水
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3.下列说法正确的是（ ）
A.以为单位时，物质的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等
B.酸性氧化物都能和水反应生成酸，碱性氧化物都能和水反应生成碱
C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
D.根据电解质电离能产生，可将此电解质归类为酸
4.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.将稀硫酸滴在铁片上：
B.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C.向氢氧化铜中加入稀硫酸：
D.钠和水反应：
6.下列关于药品保存和实验安全方面的说法错误的是（ ）
A.金属钠保存在煤油中
B.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火
C.新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处
D.有大量氯气泄漏时，立即用湿毛巾捂住口鼻跑至空气新鲜处
7.常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是（ ）
A.向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B.向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入
C.向一定体积的溶液中滴加稀硫酸
D.向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
8.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
闻氯气的气味 制备氢氧化铁胶体 验证和水的反应是否为放热反应
检验化合物中是否含钾元素
9.阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A.在常温常压下，氦分子中含有的原子数目为
B.与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积为
C.标准状况下，酒精中含有的分子数为
D.由和组成的混合气体中分子总数为
10.亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A.反应①阶段，还原剂和氧化剂的质量之比为
B.反应②中作还原剂，被氧化
C.反应③中的可用代替
D.在水溶液中的电离方程式为
11.同温同压下，等质量的气体和气体相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为 ②所含的氧原子数目之比为
③体积之比为 ④所含的质子数目之比为
⑤所含的原子数目之比为
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
12.溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是（ ）
A. B. C. D.
13.氯化钠是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.试剂Ⅰ是足量溶液
B.操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.试剂Ⅱ为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和
D.用试纸检验溶液，可发现溶液B显碱性
14.向一定量铁的氧化物（铁只有+2、+3价）中，加入稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下氯气，恰好能使溶液中的完全转化为（发生的反应为），则为（ ）
A. B. C. D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度为的溶液。回答下列问题：
（1）请观察图示，判断其中不正确的操作有________（填序号）。
（2）实验中，应称量固体的质量为________g。
（3）取用任意体积上述配制的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________（填标号）。
A.溶液中的摩尔质量
B.溶液的浓度
C.溶液中的物质的量
D.溶液的密度
（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有________（填标号）。
A.容量瓶洗净后未干燥就进行实验
B.称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C.溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作
D.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E.没有用蒸馏水洗涤烧杯次
（5）用上述配制好的溶液吸收实验中产生的（标准状况下）气体（产物为，则需要消耗的溶液的体积为________L。
（6）将溶于________水中，可使溶液中与的物质的量之比等于。若测得该溶液的密度为，溶液中为。
16.（15分）研究小组探究与水的反应。向粉末中加入水（水的密度为），充分反应后得溶液（溶液体积变化忽略不计），进行实验。
实验1：向溶液中滴入1滴酚酞溶液，溶液变红，后褪色。
（1）固体的颜色为________，溶液中溶质的质量分数为________（保留三位有效数字）。
（2）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
【查阅资料】
资料：是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【提出猜想】
猜想1：与反应可能生成了。
猜想2：生成的浓度太大。
【设计并进行实验】
①实验向溶液中加入黑色粉末________（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。
②实验3：向质量分数为________的溶液中滴入1滴酚酞溶液，溶液变红，后溶液褪色。向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液变红。
【得出结论】
（3）由以上实验可得出的结论是________。
【反思与评价】
（4）分析实验结果可知，与反应的化学方程式如果分两步书写，应为________、________，但课本上没有写出中间产物，可能的原因是________。
17.（14分）氧化还原反应在生产、生活中有很多应用，回答下列问题：
（1）工业制取水煤气的反应为，其中水作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。下列反应中水的作用与上述反应中完全相同的是________（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（2）高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂。
①制备高铁酸钾时，先制备得到，反应为，该反应的还原剂是________（填化学式）；每生成，转移的电子的物质的量为________。
②低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和可制得高铁酸钾固体，请解释其原因：________。
（3）氯气溶于水形成了氯水，氯水具有强氧化性，氯水中，具有强氧化性的粒子为________（填离子符号或化学式），写出氯气与水反应的化学方程式：________。
18.（15分）某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为________。理论上有的被氧化时，可产生标准状况下的气体体积为________L。
（2）装置Ⅱ的作用是________。
（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为________。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了观察到这一预期现象，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下列________（填标号）装置。
（5）为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一。用潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：________。
（6）电解饱和食盐水，负极生成的是氢气和氢氧化钠。某实验小组在实验室通过图1装置制潤备氯气，理论上气球和气球的体积相等，实验中发现气球的体积小于气球，其可能的原因是________。某同学研究发现，经过改装后的实验装置（如图2）可制备消毒液，则由此判断电源的极为________（填“正”或“负”）极。
图1 图2
山西省部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中联合考试
化学参考答案
1.D 2.C 3.A 4.B 5.C 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A 11.C 12.D 13.A 14.D
2.（1）①②⑤（写对但不全得1分，错写不得分，2分）
（2）20.0（2分）
（3）C（2分）
（4）DE（写对但不全得1分，错写不得分，2分）
（5）0.2（2分）
（6）36（2分）；2.75（2分）
16.（1）淡黄色（2分）；（2分）
（2）①（或，1分）
②3.88（2分）
（3）与共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用（2分）
（4）（2分）；（2分）；在碱性条件下不稳定、易分解，大部分已分解（2分）
17.（1）氧化剂（2分）；C（2分）
（2）①（2分）；3（2分）
②相同条件下，高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大（2分）
（3）、、（2分）；（2分）
18.（1）（2分）；11.2（2分）
（2）除去中的（2分）
（3）溶液先变红后褪色（2分）
（4）④（2分）
（5）（2分）
（6）氯气溶于水或者氯气溶于电解产生的溶液中（答案合理均可，2分）；正（1分）
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