山西省太原市小店区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

太原市小店区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学
100分
可能用到的相对原子质量H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 N 17 Ba 137
第Ⅰ卷（客观题)
一、单选题2分×20=40分，每小题只有一个选项符合题意)
1.辛勤劳动才能创造美好生活。如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A B C D
海水晒盐 冶炼钢铁 古法酿酒 用过氧乙酸消毒
2.下列分类正确的是
选项 单质 酸 碱 盐 胶体
A 水银 硝酸 纯碱 氯化钠 蛋白质溶液
B 银 磷酸 烧碱 火碱 烟
C 红磷 醋酸 熟石灰 胆矾 雾
D 臭氧 硫酸 氢氧化铜 氯化铵 氢氧化铁沉淀
3．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1~100 nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7 nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是
A.这种不锈钢镊子很活泼，能够和水迅速反应 B.可以通过过滤的方法分离出镊子
C.用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路 D.静置后，镊子很快会沉到底部
4.下列离子能大量共存的是
A.使无色酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、、
B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、、H+
Cc.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中气体分子总数为0.2NA
B. 39 g Na2O2中含有的离子总数为1.5NA
C. 1 mol Cl2与足量的Fe反应，转移电子数为3NAD. 1 mol OH·所含电子数为9NA
6.做焰色反应时，下列操作事项正确的是
①先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质
②钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯
⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅④不正确 B.仅③不正确 C.仅②不正确 D.全部正确
7.下列说法正确的是
A. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
C. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+HzO=2Na++2OH-+ O2↑
D. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原
8.如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置，下列操作正确的是
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
9．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液②FeCl3溶液③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和澄清石灰水
A.①③ B.①④ C.①③④ D.①②③④
10 .标准状况下V LNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是
A. B. C.22.4a/mol D.11.2 a/v/mol
11.某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HC1。下列说法正确的是
A.为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B.装置Ⅲ的目的是除去HCl
C.实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D.装置Ⅴ中出现黑色沉淀，则装置Ⅳ中发生反应2Na+2CO2Na2CO3+CO
12.用新型纳米材料MFezOx(3A. x > y B. SO2是该反应的催化剂
C.MFe2Ox是还原剂 D. SO2发生了分解反应
13.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H+++Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O
B.饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+ 2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+
D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.4 molCl2充分反应：(还原性Fe2+>Br-)
4Fe2++2Br-+3C12= 4Fe3++6C1-+Br2
14．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是（己知：还原性：I->Fe2+>Br-)
A. DE线段的反应方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D.原溶液中：n(Fe2+)：n (I-)：n (Br-)=2：1：30
15.将a mol Na2O2和 b molNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为
A. 0.5 B. 0.65 C. 1.0 D.2.0
16．向NaOH和 NagCOs混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A. a段只发生中和反应
B.B. a=0.2
C.b段发生反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为1：2
17.KIO3用作食盐中的补碘剂，具有氧化性，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法正确的是
A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e-
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之此为6：11
C.可用石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.能在酸性条件下氧化I-，因此可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
18.同温同压下，用两个体积均为1 L的圆底烧瓶分别收集HCl，将两烧瓶倒立在水槽中，a烧瓶内迅速充满水，b烧瓶内水充满，溶质均未向水槽内扩散，所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和 b(单位 mol/L)，则a、b关系为
A. a>b B. a=b C. a19．利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，采集数据如下：
实验a：在锥形瓶内装入饱和 NaHCO3溶液，加热，数据显示为图①；
实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是
A.实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO:分压增大
B.实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大
C.实验b，N NaHCO3与 CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl
D.实验b，CO2分压增大,发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
20.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
第Ⅱ卷 (主观题)
二、填空题(本题共5个小题，共60分)
21.(14分）回答下列问题：
(1)用20 g NaOH 配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L，从中取出1 mL，其物质的量浓度为____mol/L，含溶质______g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__moI/L。
(2)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为_______。
(3）有等体积的NaCl、CaCl2、A1Cl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_______。
(4)标准状况下，1.7g NH3与________LH2S气体含有的氢原子数相同。
22.(10分)某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________。
(2)若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是_______(填写数字编号)。
(3)D装置的作用是_____________；E装置的作用是____________。
(4)C装置中发生反应的离子方程式为_____________。
23.(10分)用98%的浓硫酸(p=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸480 mL。
(1)实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________。(填仪器名称)
(2)实验操作：
a.用量简量取98%的浓硫酸；
b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
c.向容量瓶中直接加蒸馏水至距离刻度线1-2 cm处；
f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。
(3)实验分析：
①步骤a中应该量取浓硫酸_________mL。
②正确的操作顺序是_________(填序号)。
下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_______(填字母)。
A.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容
B.取用敞口放置过长时间的浓硫酸
C.容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水
D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶
E.量取浓硫酸时俯视刻度线
24.(12分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、、中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成:②0.1molL乙溶液中c(H*)>0.1mol/L;
⑧向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.
(1)甲是__________，乙是__________，丙是_______，丁是________(填写化学式)。
(2) 50 mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。
a.写出产生气体的离子方程式____________。
b.混合溶液中Na+的物质的量的浓度是____________。
25.(14分)Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_____________。
Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。
(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若__________，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为__________，装置C中的试剂为________。装置E的作用是__________。
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为______(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。
太原市小店区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案
一、选择题(每小题2分，共40分)
1-5：ACCAB 6-10：DDCCB 11-15： 16-20：CDBCC
二、填空题(本题共5个小题，共60分)
21.(14分，每空2分)
(1) 1；1；0.04；0.01 (2)24.5 L/mol (3)6：3：2 (4)3.36
22.(10分每空2分)( 1)MnO2+4HC1(浓)MnC12+C12↑+2H2O (2)③021
(3)干燥氯气除去氯气中的氯化氢 (4)Cl2+2OH-=C1- +C1O-+H2O
23.(10分每空2分) (1)胶头滴管、500 mL容量瓶
( 3)①127.2 ②adbcegf ③AD
24.(12分每空2分)(1)Ba(OH)2；H2SO4；MgCl2；(NH4)2CO3
(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 2.8 mol/L(未写单位扣1分)
25.(14分每空2分)
(1)NaCl+CO2+NH3+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl
(2)漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降)
(3)氢氧化钠溶液(或其他合理答案)浓硫酸
防止空气中的CO2和H2O蒸汽进入D中干扰试验
(4)73.6% 偏高