福建省龙岩市非一级达标校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省龙岩市非一级达标校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 615.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-23 10:10:03 | ||
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文档简介
龙岩市非一级达标校2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章、第2章．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学是一门古老的学科，其发展经历了一个漫长的历史，下列有关说法错误的是（ ）
A．门捷列夫发现了元素周期律
B．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础学科
C．化学对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，通过化学技术可以实现“水变成油”
D．化学可以帮助人们从分子层面上了解生命问题的本质，揭示生命运动的规律
2．将下列各组物质按混合物、氧化物、酸、碱分类顺序排列正确的是（ ）
A．生铁、二氧化硫、食醋、纯碱 B．氯水、冰、硫酸、氢氧化钠
C．液氧、干冰、浓盐酸、生石灰 D．冰水混合物、臭氧、醋酸、石灰水
3．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．将投入紫色石蕊试液中，会有气泡产生
B．和中阴阳离子个数比均为1：2
C．可利用是否具有丁达尔效应区分溶液与溶液
D．NaCl可用作调味剂和防腐剂
4．某同学用NaOH固体配制500 mL NaOH溶液，一定不需要使用的仪器是（ ）
A B C D
5．下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C．Cu→Na→NaOH D．
6．往 溶液中匀速滴入试剂a，混合溶液的电导率随时间的变化如图所示，试剂a可能是（ ）
A． 溶液 B．蒸馏水
C． 溶液 D． 溶液
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22 g 中所含的原子总数为
B． 溶液中含有的O原子数为
C．17 g 中所含的电子总数为
D．3.36 L 中所含的分子总数为
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向过氧化钠固体中加入水：
B．向稀盐酸中加入铜粉：
C．常温下，向NaOH溶液中通入：
D．向氯化钙溶液中通入过量：
9．某同学设计如下流程从含有、、的粗食盐水中获取NaCl晶体，下列说法正确的是（ ）
A．试剂a为溶液，试剂b为溶液，试剂c为稀硫酸
B．操作x和操作y均需使用玻璃棒
C．操作y为精制食盐水在坩埚中灼烧至固体完全析出
D．NaCl溶液为强电解质
10．CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是（ ）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
B．还原产物为CuCl
C．电子转移的方向和数目可表示为
D．每转移1 mol ，生成的质量为142 g
二、非选择题：本题共4小题，共60分．
11．（15分）价一类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法．钠元素的价一类二维图如图所示，通过该图，可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体．回答下列问题：
（1）图中属于碱性氧化物的是______（填化学式），其与水反应的化学方程式为_______________________．
（2）实验室内，a常保存在______中，以隔绝空气和水；a在空气中加热，发生反应的化学方程式为____________________________________，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
（3）c可用作呼吸面具的氧气供给剂，7.8 g c与足量的反应，标准状况下能生成______L ．
（4）向d溶液中通入过量，生成溶液的离子方程式为____________；反应后的溶液中，下列离子一定不能大量存在的是______（填标号）．
A． B． C． D．
12．（15分）1774年瑞典著名化学家卡尔·威尔海姆·舍勒在用软锰矿（）与浓盐酸混合并加热时发现了氯气，该制取氯气的方法沿用至今．实验室用如图装置制取氯气，并进行性质实验．已知碘单质（）遇淀粉变蓝，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；写出A中发生反应的离子方程式：________________________，其中氧化剂为________________________（填化学式）．
（2）C中盛放的试剂为______；能证明氯气无漂白性的现象是______________________________．
（3）F处观察到棉花团变为蓝色，说明氯气具有______（填“氧化”或“还原”）性．
（4）G可以选择的装置为______（填标号）．
① ② ③ ④
（5）实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气：
（ ）（ ）HCl（浓）=（ ）KCl+（ ）（ ）（ ）
①写出配平后的上述反应的化学方程式：____________．
②结合（3）中实验现象可知，、、三种物质中氧化性最强的为______．
③工业上利用与悬浊液反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为_______________________．
13．（15分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等．工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段．
Ⅰ．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑．路布兰制碱法的反应原理如下：
①
②
③
请回答下列问题：
（1）反应①属于__________________（填四大基本反应类型），反应②中的氧化产物为______（填化学式）．
（2）路布兰制碱法的缺点有____________________________________（写出一点即可）．
Ⅱ．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法（又称氨碱法），其工业生产的简单流程如图所示．
请回答下列问题：
（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是______（填化学式）．
（4）的摩尔质量为______．
Ⅲ．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示．
请回答下列问题：
（5）往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为___________________，通过______操作分离固体和母液a．
（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有______（填标号）．
a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高
b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好
c．侯氏制碱法无须加热
d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充
14．（15分）实验室存放的浓硫酸的标签如图所示，回答下列问题：
净含量：500 mL 密度： 质量分数：98% 注意事项：密封保存
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为______．
（2）某实验需用500 mL 的稀硫酸．实验室配制该浓度的稀硫酸时，玻璃棒的作用为______．
（3）利用上述玻璃仪器配制需要的稀硫酸时，需要量取的浓硫酸的体积为______mL（保留三位有效数字）．
（4）当配制过程中出现以下情况时，请判断对所配溶液浓度的影响，用“偏高”、“偏低”或“无影响”回答．
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用______
②定容时仰视读数______
③溶解后未经冷却就移液______
（5）从配制好的稀硫酸中取出20 mL，则取出的20 mL溶液中硫酸的浓度为______，若将此20 mL溶液加水稀释至200 mL，则稀释后硫酸的浓度为______．
龙岩市非一级达标校2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷参考答案
1．C 2．B 3．C 4．A 5．D 6．C 7．A 8．C 9．B 10．D
11．（1）（1分）；（2分）
（2）煤油（或石蜡油，2分）；（2分）；1：2（2分）
（3）1.12（2分）
（4）（2分）；AC（2分）
12．（1）分液漏斗（1分）；（2分）；（1分）
（2）浓硫酸（1分）；D中红色布条无明显变化（2分）
（3）氧化（1分） （4）①③（2分）
（5）①（2分）
②（1分） ③（2分）
13．（1）复分解反应（2分）；CO（2分）
（2）需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重（或原料没有充分利用或副产品多等其他合理答案，2分）
（3）CaO（2分） （4）（2分）
（5）（2分）；过滤（1分）
（6）ab（2分）
14．（1）18.4（2分） （2）搅拌、引流（2分） （3）54.3（54.4也给分，1分）
（4）①无影响（2分） ②偏低（2分） ③偏高（2分） （5）2.0（2分）；0.2（2分）
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章、第2章．
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学是一门古老的学科，其发展经历了一个漫长的历史，下列有关说法错误的是（ ）
A．门捷列夫发现了元素周期律
B．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础学科
C．化学对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，通过化学技术可以实现“水变成油”
D．化学可以帮助人们从分子层面上了解生命问题的本质，揭示生命运动的规律
2．将下列各组物质按混合物、氧化物、酸、碱分类顺序排列正确的是（ ）
A．生铁、二氧化硫、食醋、纯碱 B．氯水、冰、硫酸、氢氧化钠
C．液氧、干冰、浓盐酸、生石灰 D．冰水混合物、臭氧、醋酸、石灰水
3．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．将投入紫色石蕊试液中，会有气泡产生
B．和中阴阳离子个数比均为1：2
C．可利用是否具有丁达尔效应区分溶液与溶液
D．NaCl可用作调味剂和防腐剂
4．某同学用NaOH固体配制500 mL NaOH溶液，一定不需要使用的仪器是（ ）
A B C D
5．下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C．Cu→Na→NaOH D．
6．往 溶液中匀速滴入试剂a，混合溶液的电导率随时间的变化如图所示，试剂a可能是（ ）
A． 溶液 B．蒸馏水
C． 溶液 D． 溶液
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22 g 中所含的原子总数为
B． 溶液中含有的O原子数为
C．17 g 中所含的电子总数为
D．3.36 L 中所含的分子总数为
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向过氧化钠固体中加入水：
B．向稀盐酸中加入铜粉：
C．常温下，向NaOH溶液中通入：
D．向氯化钙溶液中通入过量：
9．某同学设计如下流程从含有、、的粗食盐水中获取NaCl晶体，下列说法正确的是（ ）
A．试剂a为溶液，试剂b为溶液，试剂c为稀硫酸
B．操作x和操作y均需使用玻璃棒
C．操作y为精制食盐水在坩埚中灼烧至固体完全析出
D．NaCl溶液为强电解质
10．CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是（ ）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
B．还原产物为CuCl
C．电子转移的方向和数目可表示为
D．每转移1 mol ，生成的质量为142 g
二、非选择题：本题共4小题，共60分．
11．（15分）价一类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法．钠元素的价一类二维图如图所示，通过该图，可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a～e均为含钠元素的物质，b为白色固体．回答下列问题：
（1）图中属于碱性氧化物的是______（填化学式），其与水反应的化学方程式为_______________________．
（2）实验室内，a常保存在______中，以隔绝空气和水；a在空气中加热，发生反应的化学方程式为____________________________________，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
（3）c可用作呼吸面具的氧气供给剂，7.8 g c与足量的反应，标准状况下能生成______L ．
（4）向d溶液中通入过量，生成溶液的离子方程式为____________；反应后的溶液中，下列离子一定不能大量存在的是______（填标号）．
A． B． C． D．
12．（15分）1774年瑞典著名化学家卡尔·威尔海姆·舍勒在用软锰矿（）与浓盐酸混合并加热时发现了氯气，该制取氯气的方法沿用至今．实验室用如图装置制取氯气，并进行性质实验．已知碘单质（）遇淀粉变蓝，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；写出A中发生反应的离子方程式：________________________，其中氧化剂为________________________（填化学式）．
（2）C中盛放的试剂为______；能证明氯气无漂白性的现象是______________________________．
（3）F处观察到棉花团变为蓝色，说明氯气具有______（填“氧化”或“还原”）性．
（4）G可以选择的装置为______（填标号）．
① ② ③ ④
（5）实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气：
（ ）（ ）HCl（浓）=（ ）KCl+（ ）（ ）（ ）
①写出配平后的上述反应的化学方程式：____________．
②结合（3）中实验现象可知，、、三种物质中氧化性最强的为______．
③工业上利用与悬浊液反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为_______________________．
13．（15分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等．工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段．
Ⅰ．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑．路布兰制碱法的反应原理如下：
①
②
③
请回答下列问题：
（1）反应①属于__________________（填四大基本反应类型），反应②中的氧化产物为______（填化学式）．
（2）路布兰制碱法的缺点有____________________________________（写出一点即可）．
Ⅱ．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法（又称氨碱法），其工业生产的简单流程如图所示．
请回答下列问题：
（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是______（填化学式）．
（4）的摩尔质量为______．
Ⅲ．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示．
请回答下列问题：
（5）往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为___________________，通过______操作分离固体和母液a．
（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有______（填标号）．
a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高
b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好
c．侯氏制碱法无须加热
d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充
14．（15分）实验室存放的浓硫酸的标签如图所示，回答下列问题：
净含量：500 mL 密度： 质量分数：98% 注意事项：密封保存
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为______．
（2）某实验需用500 mL 的稀硫酸．实验室配制该浓度的稀硫酸时，玻璃棒的作用为______．
（3）利用上述玻璃仪器配制需要的稀硫酸时，需要量取的浓硫酸的体积为______mL（保留三位有效数字）．
（4）当配制过程中出现以下情况时，请判断对所配溶液浓度的影响，用“偏高”、“偏低”或“无影响”回答．
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用______
②定容时仰视读数______
③溶解后未经冷却就移液______
（5）从配制好的稀硫酸中取出20 mL，则取出的20 mL溶液中硫酸的浓度为______，若将此20 mL溶液加水稀释至200 mL，则稀释后硫酸的浓度为______．
龙岩市非一级达标校2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷参考答案
1．C 2．B 3．C 4．A 5．D 6．C 7．A 8．C 9．B 10．D
11．（1）（1分）；（2分）
（2）煤油（或石蜡油，2分）；（2分）；1：2（2分）
（3）1.12（2分）
（4）（2分）；AC（2分）
12．（1）分液漏斗（1分）；（2分）；（1分）
（2）浓硫酸（1分）；D中红色布条无明显变化（2分）
（3）氧化（1分） （4）①③（2分）
（5）①（2分）
②（1分） ③（2分）
13．（1）复分解反应（2分）；CO（2分）
（2）需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重（或原料没有充分利用或副产品多等其他合理答案，2分）
（3）CaO（2分） （4）（2分）
（5）（2分）；过滤（1分）
（6）ab（2分）
14．（1）18.4（2分） （2）搅拌、引流（2分） （3）54.3（54.4也给分，1分）
（4）①无影响（2分） ②偏低（2分） ③偏高（2分） （5）2.0（2分）；0.2（2分）
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