第1章认识化学科学 同步检测 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章认识化学科学 同步检测
一、单选题
1．下列物质能与水反应产生氢气的是（）
A．氯酸钾 B．二氧化硅
C．金属钠 D．氯气
2．下列说法正确的是（　　）
A．1mol西瓜
B．摩尔是7个基本物理量之一
C．常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol
D．Na的摩尔质量为23g mol﹣1
3．1mol/L NaOH溶液的含义是（　　）
A．1L溶液中含有1mol NaOH
B．溶液中含有1mol NaOH
C．1L水中含有1mol NaOH
D．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NA
B．标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NA
C．1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子
D．100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA
5．化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是
A．地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性
B．在医疗上可用于治疗胃酸过多
C．钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火
D．铁粉常用作食品袋内的脱氧剂
6．下列实验操作中正确的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B．100gH2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol· -1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol· -1， 需要水100g
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL蒸馏水溶解，振荡摇匀
D．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液
7．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是 （　　）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．KI溶液 D．饱和NaCl溶液
8．饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒)，需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是（　　）
A．提高水温，有利于金鱼生长
B．利用紫外线杀灭水中的细菌
C．增加水中氧气的含量
D．除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
9．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
10．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A．4n B． C．8n D．
11．在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中错误的是（　　）
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b
B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a
C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a
D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b
12．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
A．200 mL 0.5mol/LNaCl溶液 B．50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液
C．150 mL 0.4mol/LNaOH D．200mL0.15mol/LNa3PO4
13．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA
B．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C．4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA
D．2 mol L 1的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA
14．有关一定物质的量浓度的溶液的配制，下列说法正确的是（　　）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制 的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
15．阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是（　　）
A．1molCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA
B．1mol白磷中含有P-P共价键数为6NA
C．标准状况下，2.24LHF含有H-F键的数为0.1NA
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA
16．在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果二氧化碳的质量为2.2g，则一氧化碳的质量为（　　）
A．5.6g B．4.4g C．2.8g D．1g
17．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是（　　）
A．反应②说明高温下Sb还原性比C强
B．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子
C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
18．已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（　　）
A．10倍 B．24倍 C．12倍 D．48倍
二、综合题
19．根据物质的量的相关公式计算：
（1）16gO3和16g O2分子数之比为　 　，含氧原子数之比为　 　；
（2）12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为　 　mol×L-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为　 　mol×L-1；
（3）某金属氯化物MCl227g，含有0.40
mol Cl-，则该氯化物的物质的量为　 　，M的摩尔质量为　 　。
（4）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是　 　。
①34g氨气 ②标准状况下44.8L氦气 ③25℃时18 mL水 ④0.5 mol H2SO4
20．
（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是　 　。
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为　 　。
（3）若1g
CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为　 　。
（4）4.9g
H2SO4能和　 　mol NaOH完全反应。
（5）标准状况下，10
mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为　 　。
（6）将34.2g
Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为　 　。
21．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则①A中反应的化学方程式为：　 　．②装置A中g管的作用　 　．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？　 　（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明真正的原因：　 　（若填“合理”则此空不答）．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出E中发生反应的离子方程式：　 　
（4）已知HCO3﹣的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式：　 　，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为　 　mol．
22．
（1）同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为　 　，它们的体积之比为　 　，它们的密度之比为　 　。
（2）现有一定条件下CO2 和 H2O 的混合气体37.5g，通过足量的Na2O2固体后，剩余的气体在标准状况的体积为11.2L，则：混合气体中CO2的物质的量为　 　mol，混合气体中H2O的质量为　 　g。
23．将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：
（1）4.6g钠的物质的量；　 　
（2）反应中生成的气体在标准状况下的体积；　 　
（3）所得溶液中，溶质的物质的量浓度。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.氯酸钾溶于水后不与水发生反应，不能产生氢气，A不符合题意；
B.二氧化硅不溶于水，不能产生氢气，B不符合题意；
C.钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，其反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C符合题意；
D.氯气能与水反应，其反应方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，不能产生氢气，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据KClO3、SiO2、Na和Cl2的性质进行分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】解：A．西瓜为宏观物质，不能用物质的量表示，物质的量只能表示微观粒子，如原子、分子、质子、电子等，故A错误；
B．物质的量为七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L氧气的物质的量小于1mol，故C错误；
D．钠原子的相对原子量为23，所以钠的摩尔质量为23g mol﹣1，故D正确；
故选D．
【分析】A．物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子；
B．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22．L/mol；
D．钠的原子量为23，其摩尔质量为23g/mol．
3．【答案】A
【解析】【解答】1mol/L NaOH溶液的含义是1L溶液中含有1mol NaOH，A符合题意；
故答案为：A。
【分析】以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
4．【答案】C
【解析】【解答】A.1molNH3含有10NA个质子，1molOH－所含的质子数为9NA，故A不符合题意；
B．标况下，CHCl3为液体，不能使用气体摩尔体积，故B不符合题意；
C．硫由+4价氧化为+6价，故C符合题意；
D．CO32-离子会发生水解，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA。 它的精确数值为：6.02214076×10 ，一般计算时取6.02×10 或6.022×10 。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．地震灾区和洪涝灾区使用漂白粉消毒是利用漂白粉的强氧化性，A不符合题意；
B．的碱性太强不用于治疗胃酸过多，在医疗上可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，B符合题意；
C．钠着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，生成物过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，C不符合题意；
D．铁粉具有还原性，常用作食品袋内的脱氧剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、漂白粉具有强氧化性，可以进行杀菌消毒；
B、碳酸氢钠可以治疗胃酸过多；
C、钠着火应该用干沙灭火；
D、铁粉具有还原性。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.量筒不需要洗涤，故A不符合题意
B.同种溶质的溶液等质量混合，物质的量浓度会偏向于体积大即密度小的一边，故混合后物质的量浓度小于9.2mol/L，故B不符合题意
C.c=，这里V代表的是溶液的体积不是溶剂的体积，故C不符合题意
D.，故D符合题意
故答案为：D
【分析】易错项A，量筒不需要洗涤，若洗涤量筒，会导致浓度偏大。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；
B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；
C．氯气通过KI溶液，与KI溶液反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；
D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据氯气的性质和实验的现象分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，
故答案为：D。
【分析】Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO遇光分解，可消除对金鱼的毒性。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，故A错误；
B、一定条件下，2.3g的Na物质的量量为0.1mol，完全与O2反应失电子为0.1mol，所以生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NA，故B正确；
C、1.0L的0.1 mol L﹣1Na2S溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的S2﹣离子数小于0.1NA，故C错误；
D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；
故选B．
【分析】A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底；
B、依据钠完全反应，失去最外层电子计算分析；
C、硫离子水溶液中水解；
D、标准状况下，CCl4不是气体．
10．【答案】A
【解析】【解答】标准状态下，2.8L氧气的物质的量，一个O2分子中含有2个氧原子，因此0.125molO2中所含的氧原子的物质的量为：0.125mol×2=0.25mol，故阿伏加德罗常数，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据公式计算n(O2)，再结合公式得出阿伏加德罗常数的表达式。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.由 n= 可知，分子数相同的气体，物质的量相同，则摩尔质量之比等于质量之比，即A与B的摩尔质量之比为 ，则A与B的相对分子质量之比为a：b，A不符合题意；
B.根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，A与B两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，即为a∶b，B符合题意；
C.A与B的相对分子质量之比为a：b，根据 可得，同质量的A和B的物质的量之比 ，C不符合题意；
D.同温同压下，相同体积的A和B的物质的量相等，根据 可得， ，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论：①同温同压下，气体体积比等于物质的量之比；
②同温同体积时， 压强比等于物质的量之比等于分子数之比；
③同温同压等质量时，V1：V2=M2：M1；
④同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2；
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A、200mL 0.5mol L﹣1的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、50mL 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、150mL 0.4mol L﹣1的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、200mL 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故选B．
【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．
13．【答案】A
【解析】【解答】A、含有氧原子的物质的量为 ×3=3mol，故符合题意；
B、24g镁失去电子的物质的量为 ×2=2mol，故不符合题意；
C、9mL水含有原子物质的量 ×3=1.5mol，11.2L氮气含有原子物质的量为 ×2=1mol，故不符合题意；
D、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据公式n=m/M，求出n，然后再根据n=N/NA，可求出N。
B、根据公式n=m/M可求出24gMg为1mol，由Mg-Mg2+知，1molMg变成Mg2+失去2mol电子；
C、水的ρ为1g/mL，则9mL水为9g，根据n=m/M可求出9mL水的物质的量，进而求出所含原子数，根据公式n=v/vm可求出标况下11.2L氮气的物质的量，进而求出所含的原子数；
D、根据n=cv知，必须知道溶液的体积，才能计算物质的量。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，A符合题意；
B．量筒只能精确到0.1mL，B不符合题意；
C．托盘天平只能精确到0.1g，C不符合题意；
D．用胶头滴管定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的瓶壁上，引起误差，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.定容时还需要加水进行达到指定的体积
B.量取9.82mL溶液可以用滴定管进行
C.天平的精确度达不到百分位，可以称取5.9g固体
D.定容时应该竖直悬空和胶头滴管使用类似
15．【答案】B
【解析】【解答】A．根据反应2Fe+3Cl22FeCl3可知1molCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为2NA，A不符合题意；
B．已知1分子白磷中含有6个P-P共价键，故1mol白磷中含有P-P共价键数为1mol×6×NAmol-1=6NA，B符合题意；
C．标准状况下HF为液体，故无法计算2.24LHF含有H-F键的数目，C不符合题意；
D．由于乙酸乙酯在酸性条件下的水解是一个可逆反应，故0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于0.5NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据Cl2-2e=2Cl-，即可判断
B.白磷空间是正四面体结构，即可判断
C.使用标况下的摩尔体积，需要考虑状态
D.可逆反应不能完全反应
16．【答案】A
【解析】【解答】标准状况下5.6L混合气体的物质的量为:5.6L/22.4L·mol-1=0.25mol。如二氧化碳的质量为2.2g，则n(CO2)= 2.2g/44g·mol-1=0.05mol, 则一氧化碳的质量为m=(0.25-0.05)mol 28g/mol=5.6g，
故答案为：A。
【分析】气体的体积与气体摩尔体积的比值就是气体的物质的量。
17．【答案】B
【解析】【解答】A. 反应②中C为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，故A不符合题意；
B. 反应①中每生成3 mol FeS时，共转移 mol电子，则反应①中每生成1 mol FeS时，共转移电子的物质的量 ，故B符合题意；
C.生成 时，反应②C是还原剂，需要 ，需要 ，反应①中Fe是还原剂，生成 ，需要 ，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 ，所以每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 ，故C不符合题意；
D. 反应①中O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，而反应②中Sb元素的化合价降低，氧化剂是 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
18．【答案】C
【解析】【解答】由A=2B+C+D可以知道，1molA分解生成的混合气体中含2molB、1molC、1molD，混合气体总物质的量为4mol，根据质量守恒定律，混合气体的总质量等于A的质量；
再根据n= ，相同条件下，相同质量的不同物质，物质的量和摩尔质量成反比，
则混合气体平均相对分子质量= =24；
因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的 =12倍；
故答案为：C
【分析】根据守恒定律结合题干信息得出混合气体的总质量，再根据n= 求出混合气体平均相对分子质量，进而得出合气的密度与相同条件下的氢气密度的倍数关系。
19．【答案】（1）2：3；1：1
（2）0.2mol L-1；0.4mol L-1
（3）0.20mol；64g/mol
（4）①④③②
【解析】【解答】(1)16gO3的物质的量为 = mol，16gO2的物质的量为 = mol，则两者分子数之比为 mol： mol =2：3，含有的氧原子数目比为( mol×3)：( mol×3)=1：1；(2) 12.7g FeCl2的物质的量为 =0.1mol，溶于水配成500mL溶液，其浓度为 =0.2mol L-1，从中取出100mL溶液，FeCl2的浓度仍为0.2mol L-1，则其中Cl-的浓度为 2×0.2mol L-1=0.4mol L-1；(3) 根据化学式知，含有0.40molCl-的该化合物物质的量= =0.20mol，该化合物的摩尔质量M= = =135g/mol，化合物的相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以该化合物的相对分子质量是135，则M的相对原子质量=135-35.5×2=64，M的摩尔质量为64g/mol；(4) ①34g氨气的物质的量为 =2mol，所含原子的总物质的量为8mol；②标准状况下44.8L氦气的物质的量为 =2mol，为单原子分子，含有原子为2mol；③25℃时18 mL水的质量为18g，物质的量为 =1mol，含有原子的总物质的量为3mol；④0.5 mol H2SO4所含原子的总物质的量为3.5mol，各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②。
【分析】(1)根据n= 计算物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比；(2)根据n= 计算FeCl2的物质的量，再根据c= 计算 FeCl2的物质的量浓度，溶液是均一的取出溶液浓度与原溶液浓度相同；(3)根据化学式知，含有0.40molCl-的该化合物物质的量= =0.20mol，再根据M= 计算MCl2的摩尔质量和M的摩尔质量；(4)根据n= 计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n= 计算氨气和水的物质的量，结合化学式计算各物质含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子。
20．【答案】（1）1:1
（2）7:11
（3） mol-1
（4）0.1
（5）NH3
（6）0.1mol·L-1
【解析】【解答】（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比为 ；
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，二者物质的量相等，故二者质量之比为摩尔质量之比：28g/mol：44g/mol=7：11；
（3）1g CO2中含有x个原子，则 ，则 ；
（4）4.9g H2SO4的物质的量为 ，消耗NaOH的物质的量为0.05mol 2=0.1mol；
（5）标准状况下，气体的Vm相等，气体的体积之比等于物质的量之比，反应方程式可表示为N2+3H2=2A，由质量守恒定律可知A的化学式为NH3；
（6）34.2gAl2（SO4）3的物质的量为： ，所得溶液物质的量浓度为： ，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，故稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为： 。
【分析】（1） O2和O3均由氧原子构成，所以质量相等，则原子个数相同；
（2） 注意每个CO和CO2中含有相同的碳原子数，据此分析；
（3）根据n=计算 ；
（4）根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O结合n=计算；
（5）根据相同的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比进行判断；
（6）根据n= 、c=、c浓V浓=c稀V稀计算。
21．【答案】（1）Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O；平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中
（2）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（4）Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；0.5
【解析】【解答】解：（1）①由题意知道：次氯酸钙中氯元素从+1价降为氯气中的0价，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，氯化氢中﹣1价的氯升高为氯气中0价，1mol氯化氢参加反应失去1mol电子，要使氧化剂与还原剂得失电子守恒，则次氯酸钙系数为1，氯化氢系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：Ca（ClO）2 +4HCl=CaCl2 +2Cl2↑+2H2O；故答案为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O；②导气管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者内部压强相等，有利于稀硫酸顺利的滴入烧瓶中，故答案为：平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中；（2）实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了；
故答案为：不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色；（3）氯气与二价铁离子反应生成三价铁离子与氯离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，化学方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；氯元素含量为10%的漂水溶液355g，则m（Cl）=×10%=35.5g，n（Cl）= =1mol，由Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO），则n（NaClO）= =0.5mol；故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；0.5．
【分析】装置A为制备氯气的发生装置，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，通过装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色，说明氯气无漂白性，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过装置E中的氯化亚铁溶液，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后通过碳酸钠溶液氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，依次验证氯气的性质，（1）①分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；②导气管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者内部压强相等；（2）根据氯气不能使红色物质褪色，HClO使有色的物质褪色及水分子的运动来分析；（3）氯气具有强的氧化性能够氧化二价铁离子生成三价铁；（4）将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠；氯元素含量为10%的漂水溶液355g，则m（Cl）=35.5g，n（Cl）=1mol，再利用n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO）及Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O来分析．
22．【答案】（1）1：1；3：2；2：3
（2）0.75；4.5
【解析】【解答】(1). m(O2)=0.3mol×32g/mol=9.6g，m(O3)=0.2mol×48g/mol=9.6g，它们的质量之比为1：1；由n=V÷Vm可知，它们的体积之比为0.3：0.2=3：2；由ρ=M÷Vm可知，它们的密度之比等于相对分子质量之比，为32：48=2：3；故答案为：1：1；3：2；2：3；(2). 依据题意可知，将CO2 和 H2O 的混合气体通过足量的Na2O2固体，发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，剩余气体为氧气，设二氧化碳的物质的量为xmol，水的物质的量为ymol，则：
2Na2O2+ 2CO2═2Na2CO3+ O2 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2↑
2 1 2 1
x 0.5x y 0.5y
0.5x+0.5y=11.2L÷22.4L/mol；44x+18y=37.5；解得：x=0.75mol，y=0.25mol，则水的质量为：0.25mol×18g/mol=4.5g；故答案为：0.75；4.5。
【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。
23．【答案】（1）解：4.6g钠的物质的量
（2）解：由分析中的方程式可以知道：，
（3）解：反应后所得溶液的溶质是NaOH，设溶液中NaOH物质的量浓度为c（NaOH），根据分析中方程式 可以知道：
【解析】【分析】（1）根据n=进行解答。
（2）涉及反应是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，则n(H2)=0.5n(Na)，结合V=n·Vm进行解答。
（3）溶质是NaOH，根据c=进行解答。