广东实验中学 2023—2024 学年（上）高一级期中考试
化 学 答案
1~16 CBDCC ADBDC DCACA B
17.（1）氧化剂
－ － －
（2）Cl2＋2OH ＝Cl ＋ClO ＋H2O
（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ； 钠与水反应放热，达到了钠在氯气中燃烧的着火点
Δ
（4）2Na＋Cl2====2NaCl
（5）打开止水夹
Δ
18. （1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）①Cl2＞I2 ②溶液先变红色后褪色
Δ
③C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl ④防止倒吸
（3）饱和食盐水
19．（1）CuFeS2、O2 ； 3
（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
+ +
（3）Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH) 3↓+3 NH4 或 Fe
3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3 NH4
（4）NH4Cl；加入稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀生成
20．（1）研磨（或粉碎）、升温、搅拌等（1 分）
（2）ZnSO4 ； H2S+2OH- = S2- + 2H2O
（3）KSCN（1 分）； 溶液变为红色（1 分）
2-
（4） CuS + 4H2O2 = Cu2++SO4 +4H2O
（5）①27.2； ②玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管（3 分）； ③C广东实验中学 2023—2024学年（上）高一级期中考试
化 学
命题：高二备课组 审定： 柳先美 校对：高二备课组
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 7页，满分 100分，考试用时 75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内
的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和
涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题（共 48分）
相对原子质量 H=1 C=12 O=16 Na=23 Cl=35.5 Fe=56
单选题（每题 3分，共 48分）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B．火灾现场存放大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火
C．将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以制得具有漂白作用的漂粉精
D．Fe2O3常用作红色油漆和涂料
2．下列物质的分类正确的是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 H2SO4 CaCO3 CuO CO2
B 苛性钠 CH3COOH NaHCO3 Fe2O3 SO3
C 消石灰 HCl NaCl Mn2O7 SO2
D 烧碱 HNO3 CaCl2 CaO2 NO2
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3．下列叙述中正确的是（ ）
A．将 FeCl3饱和溶液滴入 NaOH溶液中可得到 Fe(OH)3胶体
B．区分胶体和溶液可行的方法是观察分散质粒子的直径
C．溶液、胶体、浊液都是液态的
D．胶体、分散系、混合物概念间从属关系可用如图表示
4．下列说法正确的是（ ）
A．将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质
C．固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质
D．金属能导电，所以金属是电解质
5．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A CO2-．用小苏打治疗胃酸过多： 3 +2H+= CO2↑ + H2O
B．氧化铜和盐酸反应：O2－+ 2H+= H2O
C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．往 FeCl3溶液中加入 Cu粉：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
6．在无色强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、Na+、SO －42 、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO 2－、NO －4 3
C．Na+、K+、ClO－、Cl－ D．Ca2+、HCO －3 、NO －3 、K+
高温
7．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础： 4NH3 5O2 4NO 6H2O。下列关于该反应的说
法正确的是（ ）
A．NH3作氧化剂 B．O2发生氧化反应
C．反应过程中各元素的化合价都发生变化 D．NH3中 N元素被氧化
8．用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．11.2L CO2气体所的原子数为 1.5NA
B．常温常压下，O3和 O2的混合气体 16 g所含氧原子数为 NA
C．0.1 mol Na2O2与足量的 CO2充分反应转移的电子数为 0.2NA
D．物质的量浓度为 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中，含有 Cl－个数为 2NA
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9．配制 80 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，下列操作错误的是（ ）
A．选用 100 mL容量瓶进行配制
B．将 NaOH固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中
C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2~3次，洗涤液移至容量瓶中
D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
10．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（ ）
A．Al B．Cu C．Fe D．Zn
11．要除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3，可行的方法是（ ）
A. 滴入 KSCN溶液 B. 通入氯气
C. 加入适量铜粉并过滤 D. 加入适量铁粉并过滤
12．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物
的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．物质 A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物
B．通过化合反应和置换反应都能生成 Fe3O4
C．从物质类别来看，物质 B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质 C
D ＋．从元素价态来看，Fe2 既具有氧化性又具有还原性
13．下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
实验操作 现象 实验结论
用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼 该溶液不一定含有
A 火焰呈黄色
烧 NaCl
B 将Na2O2与水混合，滴加几滴酚酞溶液 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质
C 将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 Cl2具有漂白性
D 向某溶液中滴加淀粉-KI溶液 溶液变蓝 原溶液一定有 Fe3+
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14．两支试管中分别装有等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作、现象和结论判断正
确的是（ ）
选项 操作 现象和结论
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 Na2CO3溶液
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 Na2CO3溶液
C 分别滴加几滴酚酞 Na2CO3溶液红色更深
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 Na2CO3溶液
15．下列不能达到实验目的的是（ ）
B．除去CO2中混有的
A．制取 NaHCO3 C．切割钠 D．收集 H2
HCl
16．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是（ ）
选项 实际事实 类推结果
A Cu2+只有氧化性 Fe2+也只有氧化性
B CO2通入 CaCl2溶液无明显现象 CO2通入 BaCl2溶液也无明显现象
C CaO可以与水反应生成 Ca(OH)2 CuO也可以与水反应生成 Cu(OH)2
D H2SO4分子中有两个 H属于二元酸 CH3COOH分子中有四个 H属于多元酸
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第二部分非选择题（共 52分）
17．（12分）用如图装置（气密性好）研究 Na与 Cl2的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在 KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴 2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内璧上。
回答下列问题：
（1）步骤①，黄绿色气体是 Cl2，则 KMnO4的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）步骤②中右侧烧杯中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）步骤③中，钠与水反应的化学方程式为___________________________________，引起
钠燃烧的原因是_______________________________。
（4）写出生成白色固体的化学方程式_________________________________。
（5）实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残
余氯气的处理，其操作是________________。
18．（12分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2，并进行相关性质实验，
且可利用装置 G储存多余的氯气。
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（1）A中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞 K，点燃 A处酒精灯，让氯气充满整个装置，
再点燃 E处酒精灯。回答下列问题：
①由 C中出现的现象可以得到结论：氧化性强弱为 。
②在装置 D中能看到的实验现象是 。
③在装置 E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为 CO2和 HCl，则 E中
发生反应的化学方程式为 。
④装置 F的目的是吸收尾气，其中球形干燥管的作用是 。
（3）关闭活塞 K时，装置 G可储存多余的氯气。储气瓶 b内盛放的试剂是 。
19．（12分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，其
中 Cu 为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示
已知：FeS + 2HCl = FeCl2+ H2S↑
高温
（1）高温焙烧时发生的主要反应是：CuFeS2+ O2 SO2+ FeS + Cu，该反应的氧化剂
是 ；0.5 mol O2参加反应时，反应中转移电子 mol。
（2）写出向滤液 A中通入氯气的离子方程式 。
（3）向溶液 B中通入 NH3生成沉淀的离子方程式为 。
（4）滤液 C的主要成分是____________（填化学式），操作 b后检验滤渣已经洗涤干净的
实验操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中， ，则
证明沉淀已经洗涤干净。
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20．（16分）某实验小组以废催化剂(含 SiO2、ZnS、CuS及少量的 Fe3O4)为原料，回收锌和
铜，设计实验流程如图：
已知：SiO2不溶于硫酸
（1）在步骤①中，为提高浸出效率，可以采取的操作有 (写出一种即可)。
（2）粗皓矾的化学式为 ·7H2O，处理步骤①的污染气体可以用氢氧化钠溶液，反应
的离子方程式为： 。
（3）在“滤液 1”中，为检验是否含有 Fe3+，可以采用的试剂是 （填化学式），若
没有观察到 ，则不存在 Fe3+。
（4）蓝矾主要成分为：CuSO4·5H2O，步骤②中生成 CuSO4的离子方程式为（已知该反应没
有生成气体，滤渣 2中不含 S元素）： 。
（5）该组同学欲用 18.4 mol/L的浓硫酸和蒸馏水配制 500 mL 1.0 mol· L-1的稀硫酸。
①首先用量筒量取 ___________mL（保留 1位小数）浓硫酸注入盛有一定量蒸馏水的烧
杯中。
②除量筒、烧杯以外，整个溶液配制过程还需要使用的仪器有_____________________。
③配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏小的是 。(填字母)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但没加水
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