2.2.2 离子反应 课件(共25张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

(共25张PPT)
第二章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应
课时2 离子反应
【教学目标】
1. 理解离子反应的含义，知道复分解型离子反应发生的条件。
2．能够书写离子方程式。
3. 学会判断离子共存问题
【重点难点】
1.离子反应的含义及其发生的条件
2.离子方程式的书写
3.离子共存
【教学手段】
多媒体辅助教学（课件+教参实验视频）
观察思考：
向0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴入0.2mol/L H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化
减小
增大
白色沉淀
降低
由红色变浅至无色
H+
Ba2+
OH-
SO42-
通过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
H2SO4 ==== SO42- + 2H+
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
BaSO4↓
2H2O
反应实质：
H＋与OH－反应、
Ba2＋与SO42－反应,
反应物中离子浓度减少，即离子发生反应。
1、含义
在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
一、离子反应
2、实质：
溶液中某种或某些离子的浓度发生改变
复分解反应都属于离子反应
生成弱电解质，如：弱酸、弱碱、水
生成沉淀
生成气体
离子的浓度发生改变
向盛有2 mL的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
Na＋
BaSO4
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 　
混合后
(1)稀硫酸与NaOH溶液
(2)CuSO4溶液与NaOH溶液
(3)Na2CO3溶液与稀盐酸
(4)NaCl溶液与AgNO3溶液
(5)KCl溶液与AgNO3溶液
H++OH-=H2O H+、OH- 数目减少
Cu2++2OH-=Cu（OH）2 ↓ Cu2+、OH- 数目减少
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-、2H+数目减少
Cl-+Ag+=AgCl↓ Cl-、Ag+数目减少
Cl-+Ag+=AgCl↓ Cl-、Ag+数目减少
请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。
交流
研讨
二、离子方程式
如何书写？
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
写
拆
删
查
Na2SO4 + BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl
2Na+ + SO42- + Ba2+ +2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2 Na+ +2Cl-
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
查：
①符合反应事实
②原子守恒
③电荷守恒
④系数约成最简整数比
⑤拆的对不对
不拆：
难溶物
难电离的物质（弱电解质）
气体
单质
氧化物
非电解质
注意——Ca(OH)2能不能拆，需要看情况
1.表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；
2.表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。
对于微溶物，如Ca(OH)2微溶，在离子方程式中可不可以拆？
注意——弱酸的酸式酸根不拆
NaHCO3和盐酸：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
NaHSO3和NaOH：
HSO3-+OH-=H2O+SO32-
H++OH-=H2O
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ag++Cl-=AgCl↓
3、离子反应方程式意义：
①可以表示一个具体的化学反应
②表示所有同一类型的化学反应
③揭示反应的本质
1.看离子方程式是否符合客观事实。
例如：（1）离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑
（2）离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
不存在
错误
判断离子方程式是否正确（6看）
2.看离子方程式是否遵循两个守恒定律（质量守恒和电荷守恒）。
例如：（1）离子方程式：Al+3H+=Al3++H2↑
错误
Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）离子方程式：Al＋Cu2＋= Al3＋＋Cu
错误
3.看是否符合拆写原则
例如：化学反应：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
离子方程式： 2H++CO32-=H2O+CO2↑
错误
2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
氢氧化铜与稀盐酸的反应：
OH-＋H+ = H2O
Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O
4.看是否漏掉离子反应
例如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
离子方程式：Ba2+＋SO42- = BaSO4↓
Ba2++SO42-+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
错误
5.看反应物或产物中粒子的配比是否正确
稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应：
H+ + OH- + SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ + H2O
6.看化学计量数是否是最简。
例如：硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应。
离子方程式：2H++2OH-=2H2O
不恰当
错误
2H+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ + 2H2O
三、离子共存
① 生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
② 生成气体的离子不能大量共存
③ 生成水或其它弱电解质不能大量共存
离子共存——离子间不发生反应
离子不共存——离子间会发生反应
④ 因发生氧化还原反应而不能大量共存
氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）
还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）
（1）离子间生成沉淀：
阳离子 阴离子
Ba2+、Ca2+ CO32－、SO32－、SO42－
　Ag+ Cl－、Br－-、I－、CO32－、SO32－、SO42－、S2－
　Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等 OH－、CO32－、S2－
（2）离子间生成气体或挥发性物质
阳离子 阴离子
H+ CO32－、HCO3－ SO32－、HSO3－ S－、HS－
　NH4+ OH－
（3）离子间生成弱电解质
阳离子 阴离子
H+ OH－、CH3COO－、F－、ClO－、SiO32－
注意：
① “无色”是溶液不存在有色离子：
②透明溶液意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色
③一些隐含条件：
酸性环境：
“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH<7的溶液”，一定含有H+
碱性环境：
“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH>7的溶液”，一定含有OH-
如：Cu2＋(蓝色)　Fe3＋(黄色)　Fe2＋(浅绿色)　MnO4-(紫红色)
例1．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
B
2、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ ）
A、Na+、 Cl—、 OH—、 Al3+
B、NH4+、 Mg2+、 NO3—、Cl—
C、K+、 MnO4—、 Na+、 SO42—
D：SO32—、 K+、 H+、 Cl—
B
一看 颜色
二看 酸碱性
三看 反应
离子共存的解题思路
一、离子反应
含义：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。
二.离子反应方程式
⑴概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子
⑵书写方法：
步骤：①一写② 二拆 ③ 三删 ④ 四查
三.离子共存
溶液中离子的颜色、酸碱性、反应
课 堂 检 测
C
A
D
D
A
课 后 作 业
试卷：课时作业检测
练习册：蓝色同步 创新大课堂
下 课～