4.3 化学键 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步练习题
一、选择题
1．下列物质中均既含共价键又含离子键的是
A．KNO3、MgCl2、H2SO4、NaOH B．HClO4、Na2S、HCl、SO2
C．Na2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2 D．CaCl2、H2O2、NH3、ClO2
2．在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．O2和Ar B．CaCl2和Na2O C．Na2O2和NH4Cl D．HClO和H2O2
3．下列化学用语表示正确的是
A．硫酸铁的化学式：
B．的电离方程式：
C．的原子结构示意图：
D．中元素的化合价：
4．下列物质中，属于离子化合物的是
A．HCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4
5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示正确的是
A．分子的结构模型：
B．的电子式：
C．和石墨互为同位素
D．质子数为92、中子数为146的铀()原子符号：
6．加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应中有C—H键生成
B．分子中化学键为非极性键
C．该反应中的四种物质都是共价化合物
D．该反应的化学方程式为
7．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。可发生反应NaClO+CO2+H2O = NaHCO3+HClO。下列化学用语表示正确的是
A．H2O的电子式是： B．Cl-的结构示意图：
C．用于古代文物年代测定的碳原子：C D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
8．下列化合物中，只含离子键的是
A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH
二、非选择题
9．核酸检测是常态化疫情防控的手段之一，核酸采样管中的红色液体是病毒核酸保存液，其成分之一的盐酸胍[结构简式为]的主要作用是使蛋白质变性并抑制酶活性。请回答以下问题：
(1)下表是元素周期表中的短周期部分，请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置。
(2)N位于元素周期表的第 周期，第 族。
(3)推测C、N的非金属性强弱： 大于 。
(4)HCl中所含化学键属于 ，请用电子式表示HCl的形成过程： 。
10．有下列物质：①Na2O ②Na2O2 ③Na2CO3 ④乙烷(C2H6) ⑤H2O2
(1)属于离子化合的是 ，属于共价化合物的是 。
(2)只含有离子键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。
11．已知A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，A、B、C、D的原子半径以及A和D主要化合价如下表所示:
元素代号 A B C D
原子半径/pm 75 77 99 102
主要化合价 +5,+3,-3 +6,+4,-2
A与F、D与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，B是组成化合物种类最多的元素，E是原子半径最小的元素，G的最高价氧化物对应的水化物具有两性，试推断回答下列问题：
(1)A~G其中元素中，原子半径最大的元素在元素周期表中的位置是 。
(2)A和C的气态氢化物的稳定性强弱顺序是 (填化学式)。
(3)化合物B2E4的电子式是 。
(4)G的最高价氧化物和D的最高价氧化对应的水化物反应的离子方程式是 。
(5)通过一个化学反应说明B的非金属性比C弱的是 (填化学方程式)。
(6)元素E和F能够形成两种十电子微粒X和Y，且X和Y能够发生反应生成一种物质Z，则Z的化学式是 。
12．下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示种元素。
(1)④表示的元素是 (填元素符号)。
(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是 (填元素符号)。
(3)①与⑥两种元素所形成化合物的电子式是 。
(4)元素的非金属性强弱比较：⑤ ⑥(填“>”或“<”)。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．只含离子键，只含共价键，A不符合题意；
B．、HCl、均只含共价键，只含离子键，B不符合题意；
C．、、NaOH、均为既含共价键又含离子键的物质，C符合题意；
D．只含离子键，、、只含共价键，D不符合题意。
答案选C。
2．B
解析：A．O2中含有非极性键、Ar中无化学键，故A不选；
B．CaCl2和Na2O中都只含离子键，故B选；
C．Na2O2中含有离子键和非极性键、NH4Cl中含有离子键和极性键，故C不选；
D．HClO中只含极性键、H2O2中含有极性键和非极性键，故D不选。
答案选B。
3．D
解析：A．硫酸铁的化学式为，故A错误；
B．电离时电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为：，故B错误；
C．的原子序数为11，原子结构示意图为，故C错误；
D．中K为价、O为价，根据元素化合价代数和等于0，中元素的化合价为，故D正确；
故选D。
4．B
解析：A．HCl中只含有共价键，属于共价化合物，A项不选；
B．NH4Cl中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B项选；
C．H2O中只含有共价键，属于共价化合物，C项不选；
D． CH4中只含有共价键，属于共价化合物，D项不选；
答案选B。
5．A
解析：A．HCl分子为直线形，结构模型正确，A正确；
B．氮气的电子式为： ，B错误；
C．C60和石墨互为同素异形体，C错误；
D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：，D错误；
故选A。
6．A
【分析】由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂表面发生反应生甲烷和水，其中二氧化碳断裂碳氧极性键、氢气断裂非极性键，形成碳氢极性键和氢氧极性键，据此分析解答。
解析：A．该反应中生成了甲烷，所以有C—H键生成，A正确；
B．分子是由极性键组成的非极性分子，呈直线形，B错误；
C．氢气为共价单质，不属于共价化合物，C错误；
D．上述反应没有催化剂，没有配平，正确的方程式为：，D错误；
故选A。
7．C
解析：A．H2O为共价化合物，电子式为，A错误；
B．C1—的结构示意图为：，B错误；
C．用于古代文物年代测定的碳原子为C，C正确；
D．次氯酸分子中氯原子形成一条共价键，结构式为：H—O—Cl，D错误；
答案选C。
8．C
解析：A．HCl含H-Cl共价键，A不符合题意；
B．H2O含H-O共价键，B不符合题意；
C．NaCl只含离子键，C符合题意；
D．NaOH既含离子键也含H-O共价键，D不符合题意；
故选C。
二、非选择题
9．(1)
(2) 二 ⅤA
(3) N C
(4) 极性键
解析：（1）盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置为：
（2）N位于元素周期表的第二周期第ⅤA族。
（3）同周期元素从左至右，非金属逐渐减弱，故C、N的非金属性强弱为：N大于C。
（4）HCl中所含化学键属于极性键，用电子式表示HCl的形成过程：。
10．(1) ①②③ ④⑤
(2) ① ②③
【分析】①Na2O由Na+和O2-构成，含有离子键，属于离子化合物；
②Na2O2由Na+和构成，中O原子之间形成共价键，属于离子化合物；
③Na2CO3由Na+和构成，中C、O原子之间形成共价键，属于离子化合物；
④乙烷(C2H6)中C和H形成共价键，属于共价化合物；
⑤H2O2中H和O、O和O形成共价键，属于共价化合物。
解析：（1）根据分析可知，属于离子化合的是①②③，属于共价化合物的是④⑤。
（2）由上述分析，只含有离子键的是①，既含有离子键又含有共价键的是②③。
11． 第三周期第ⅢA族 HCl>NH3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2↑ H2O
【分析】A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素，根据D的化合价为+6,+4,-2，可知D为硫，A的原子半径小于D，且A的化合价为+5,+3,-3，可知A为氮； B为第二周期的元素，且原子序数小于7，C为第三周期的元素且原子序数大于16，则C为氯；A和F、D和F组成的化合物是机动车排除的大气污染物，则F为氧；B是组成化合物种类最多的元素，则B为碳，组成的有机物种类繁多；E原子半径最小，则E为氢；G的最高价氧化物对应的水化物右两性，则G为铝。
解析：(1)原子的核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时原子序数越小，半径越大，则半径最大的是铝，位置是第三周期第ⅢA族；
(2) 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越好，故气态氢化物的稳定性HCl>NH3；
(3) 化合物B2E4是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，故电子式是；
(4)G的最高价氧化物是氧化铝，D的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，二者反应离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
(5)利用强酸制弱酸的原理可以证明非金属性的强弱，故B的非金属性比C弱的是2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2↑；
(6) 元素E和F能够形成两种十电子微粒X和Y ，X和Y应该为H3O+和OH-，发生的反应为 H3O++OH-=2H2O，则Z的化学式是H2O。
12． Na N ＜
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥分别为H、N、O、Na、S、Cl，结合元素周期律分析解答。
解析：(1)由元素在周期表中的位置可知，④为Na元素，故答案为：Na；
(2) ②为N元素、③为O元素，N、O位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：N＞O，即原子半径较大的为N，故答案为：N；
(3)①为H元素、⑥为Cl元素，二者形成的化合物为HCl，为共价化合物，其电子式为：，故答案为： ；
(4) ⑤为S元素、⑥为Cl元素，S、Cl位于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性 S＜Cl，故答案为：＜