第八章常见的酸、碱、盐检测题(含解析)2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、单选题
1．既能与稀H2SO4反应，又能与CuCl2溶液反应的物质是（　　）
A．CuO B．HCl溶液 C．Ba（NO3）2溶液 D．NaOH溶液
2．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
B．酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的物质一定是酸和碱
C．单质都含一种元素，所以含一种元素的物质都是单质
D．碱溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性
3．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向红墨水中加入活性炭 红色褪去 活性炭具有还原性
B 向灼热的CuO中通入CO 红色粉末变成黑色 CO具有还原性
C 向放置在空气中的氢氧化钠固体中滴加稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠固体已全部变质
D 向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片 铁片表面有红色物质析出；银片没有明显变化 金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag
A．A B．B C．C D．D
4．下列化学方程式书写错误的是
A．正常雨水的pH约为5.6的原因： CO2+H2O=H2CO3
B．用盐酸除掉铁锈的主要反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．工业用赤铁矿炼铁的主要反应： 4CO +Fe3O43Fe+4CO2
D．成语滴水穿石： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
5．下列实验操作叙述正确的是
A．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
6．下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是
作物名称 棉花 茶树 苹果树 松树
pH范围 6.0~6.8 5.0~5.5 6.0~8.0 5.0~6.0
A．棉花 B．茶树 C．苹果树 D．松树
7．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：
B．正常雨水显酸性：
C．比较铜和银的金属活动性：
D．乙醇燃烧：
8．下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．、、 B．、、
C．、、- D．、、
9．分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是
A．氧化物中一定含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，则具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子都一定含有质子和中子
D．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的一定显碱性。
10．下表中对部分化学知识的归纳，有错误的一组是
A．化学与生产 B．化学与能源
化学合成材料的应用与发展大大方便了人类的生活 农作物需要的三大化肥—氮肥、磷肥、钾肥 煤、石油、天然气—不可再生的化石燃料 风能、水能、太阳能—未充分利用的绿色能源
C．环境污染与保护 D．初中化学中常见的“三
化肥、农药—使农业增产，滥施污染环境 生活废水—也污染环境，最好处理后排放 三种可燃性气体—CO、H2、O2 三种基本粒子—原子、分子、离子
A．A B．B C．C D．D
11．以下实验基本操作正确的是（ ）
A． 氧气验满 B． 测定溶液pH
C． 验证质量守恒定律 D． 过滤
12．初中的化学反应包括四大基本反应类型，下列反应中不属于四大基本反应类型的是
A．CO2 + H2O = H2CO3 B．Ca（OH）2+2HCl = CaCl2+2H2O
C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 D．2H2 O 2H2↑+O2↑
二、填空题
13．化学与人类社会生活密不可分，请用化学知识解释下列问题。
(1)金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 。
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是 。
(3)施用化肥可以提高农作物产量，NH4H2PO4属于 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
14．氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]是常见的碱，在现实生活中有广泛的用途。根据所学知识回答：
(1)将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成某一类盐，该类盐的阴离子符号是 。
(2)实验室常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，将饱和的石灰水溶液升高温度，溶液浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)长期不合理使用化肥（例如使用硫酸铵）会使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 。
(4)农业生产中常用氢氧化钙和硫酸铜配置波尔多液来防治果树的霉叶病等，配制波尔多液时 （填“能”或“不能”）用铁制容器。
(5)氢氧化钠常用来干燥某些气体，其干燥原理是 。
15．从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式：
（1）常用于扑灭火灾的固态氧化物 ；
（2）清洗炉具的洗洁剂中的碱 ；
（3）可用来治疗胃酸过多的一种盐 。
16．从①N、②K、③、④、⑤氦、⑥H中进行适当选择，写出符合要求的化学用语。
(1)2个氦原子 ；
(2)一种复合肥 ；
(3)由④形成的阴离子 ；
(4)空气中含量最多气体 ；
(5)化学式量最小的氧化物 。
17．整理归纳是良好的学习方法。初中化学很多反应可用“甲＋乙→丙＋丁”表示。甲、乙、丙、丁均为常见物质。
(1)若甲、丙的组成元素相同，丁是世界年产量最高的金属。则甲的化学式为 。
(2)若甲、乙、丙的溶液均能使无色酚酞溶液变红，乙为纯碱。则甲、乙两物质的溶液反应的现象是 。
(3)若甲、乙、丙、丁为四种不同类别的化合物，均含氧元素，则该反应的化学方程式为 。(写一个)
(4)对于反应“甲＋乙→丙＋丁”，下列说法正确的是___________。(填标号)
A．甲、乙、丙、丁可以是同一类别化合物
B．若乙为单质，则该反应一定是置换反应
C．若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
18．以Na、H、O、S元素组成的物质为例，各写一种代表物质的化学式在表中相应的空格内：
物质类别 单质 氧化物 酸 碱 盐
化学式
三、实验题
19．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照 要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 (从左至右填写仪器序号字母)，(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
②上述制二氧化碳发生反应的化学方程式为 。
③若将少量二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 (填“增大”“减小”或“不变”之一)。
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究(查阅资料知该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使一定质量的该塑料袋碎属在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①写出实验室制取氧气的化学方程式 。
②仪器B1的作用是 。
③实验结束后，测得仪器B2质量增重3.6g，仪器D质量增重8.8g，则在该塑料袋试样中，碳元素的质量：氢元素的质量= ： (填最简整数比)。
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料袋试样中碳元素的质量与氢元素的质量比将 (填“偏小”“偏大”“不变”之一)。
20．研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。
方案一：
[查阅资料]
①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应；
②25℃时，NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：
物质 NaOH Na2CO3
溶解度/g 17.3 ＜0.01
[实验装置] 如图1。
[实验步骤]
i．打开K1，关闭K2，从导管口a通入CO2气体，直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通CO2；
ii．从导管口a通入足量氮气；
iii．关闭K1，打开K2，向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸，观察装置乙的现象。
（1）步骤i产生沉淀的原因是 。
（2）步骤ii的目的是 。
（3）步骤iii装置乙中产生现象的原因是 （用化学方程式表示）。
方案二：
[实验装置]
如图2（三颈瓶内集满CO2气体；装药品后的注射器B的活塞用夹子固定）。
[实验步骤]
按以下步骤完成实验，通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图3。
i．将注射器A内的NaOH溶液注入瓶中，测量压强直至不再改变；
ii．取下夹子，将注射器B内的盐酸注入瓶中，测量压强直至不再改变；
iii．将两个注射器的活塞都拉回原位，并都用夹子固定，测量压强直至不再改变。
（4）检查图2装置气密性的方法： 。
（5）为缩短①→④中反应的时间，可采取的操作是 。
（6）写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应的化学方程式： 。
（7）步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是 。
（8）请结合图3信息，说明NaOH与CO2发生了反应。 。
四、计算题
21．双福育才中学化学兴趣小组为了测定某小苏打样品的纯度（仅含有少量氯化钠杂质），进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至恰好不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质 样品 消耗的稀盐酸 反应后的溶液
质量（g） 9.3 95.1 100
试计算：
（1）小苏打样品的纯度______（精确到 0.1％）；
（2）所得溶液中氯化钠的质量分数______（精确到 0.01％）；
（3）若用所得溶液配制溶质质量分数为 0.9％的生理盐水，需要加入水的质量______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不和氯化铜反应，不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸、氯化铜都不反应，不符合题意；
C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和氯化铜不反应，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，符合题意。故选D。
2．D
【详解】A、有机物都含碳元素，，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸、碳酸盐、碳的氧化物等不是有机物，推理错误；故不符合题意；
B、酸和碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的物质不一定是酸和碱，也有可能是金属氧化物和酸反应、非金属氧化物和碱反应生成盐和水，推理错误，故不符合题意；
C、单质都含一种元素，但是含一种元素的物质不一定是单质，比如：臭氧和氧气、石墨和金刚石等，推理错误，故不符合题意；
D、碱溶液都能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性，推理正确，故符合题意。
故选D
3．D
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，故向红墨水中加入活性炭，红色褪去，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变红，不符合题意；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，不能说明全部变质，不符合题意；
D、向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、该化学方程式书写完全正确；
B、该化学方程式书写完全正确；
C、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故错误；
D、该化学方程式书写完全正确。
故选C。
5．B
【详解】A、实验用剩的药品不能放回原试剂瓶中，应倒入指定的容器中，不符合题意；
B、过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边，符合题意；
C、测某酸性溶液的pH时，不能先用水将pH试纸润湿，否则会影响数值，不符合题意；
D、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不能将蒸发皿中的溶液直接蒸干，等到出现大量晶体后就应该结束蒸发。不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、棉花生长的最适宜pH范围为6.0~6.8，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、茶树生长的最适宜pH范围为5.0~5.5，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、苹果树生长的最适宜pH范围为6.0~8.0，适宜在弱碱性的土壤中生长，符合题意；
D、松树生长的最适宜pH范围为5.0~6.0，pH＜7，显酸性，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，选项方程式错误，故选项错误；
B、正常雨水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，该反应的化学方程式为： CO2+H2O= H2CO3 ，故选项正确；
C、银的金属活动性比铜弱，银不能与硝酸酮溶液反应，故选项错误；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为 ，选项方程式错误，故选项错误；
故选B。
8．B
【详解】A、Fe2+ 溶液呈浅绿色，不符合题意；
B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意；
C、 Ag+与Cl-在溶液中结合生成氯化银的白色沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、Ba2+与在溶液中结合生成硫酸钡的白色沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A、氧化物必须由两种元素组成,所以含氧元素的化合物不一定是氧化物，错误；
B、、质子数相同的粒子不一定属于同种元素,例如,水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，错误；
C、不是所有原子都含有质子和中子，例如氢原子中只有质子没有中子，错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞变红色,能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，正确；
故选D。
10．D
【详解】A、化学合成材料的应用与发展大大方便了人类的生活，说法正确；化肥包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，说法正确，选项完全正确；
B、化石燃料包括煤、石油、天然气，不可能在短时间内形成，属于不可再生能源，说法正确；风能、太阳能、水能，属于清洁能源，说法正确，选项完全正确；
C、化肥、农药对农业生产非常重要，可以增产，但是过量施用，会污染环境，说法正确；生活污水，随意排放，会污染环境，应处理达标后排放，说法正确，选项完全正确；
D、一氧化碳、氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，不具有可燃性，说法错误；原子、分子、离子是构成物质的微粒，说法正确，选项不完全正确。
故选D。
11．B
【详解】A、进行氧气的验满操作时，由于氧气的密度大于空气，所以应该将燃着的小木条放到集气瓶的瓶口。若观察到复燃，则证明氧气已集满。A错误；
B、测定溶液的pH时，应该将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，然后将待测液滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡的颜色进行比对。B正确；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。该反应由于生成了二氧化碳，所以会导致反应前后，烧杯内物质的质量不相等。若要验证质量守恒定律，应该在密闭的环境中进行。C错误；
D、进行过滤操作时，应该使用玻璃棒引流，并且漏斗的下端管口应该紧靠着烧杯的内壁，防止液体飞溅。D错误。
故选B。
12．C
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，符合“多变一”特点属于化合反应，属于四大基本反应类型，不符合题意。
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，属于四大基本反应类型，不符合题意。
C、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，两种化合物反应，生成一种化合物和一种单质，不属于四大基本反应类型，符合题意。
D、水通电生成氢气和氧气，符合“一变多”特点属于分解反应，属于四大基本反应类型，不符合题意。
故选：C。
13．(1)碳原子的排列方式不同
(2)铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以防止内部的铝进一步被腐蚀
(3)复合肥
【分析】本题考查碳元素构成的不同物质、铝的化学性质、复合肥的概念；
【详解】（1）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同；
（2）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以防止内部的铝进一步被腐蚀，故铝制品具有很好的抗腐蚀性；
（3）根据化学式可知NH4H2PO4中含有N、P两种营养元素，故属于复合肥；
14．(1)
(2)减小
(3)
(4)不能
(5)能吸收气体中的水分表面形成溶液（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钠和氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应而变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，它们和二氧化碳反应都能生成碳酸盐，该类盐的阴离子是碳酸根离子，符号为：，故填：。
（2）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以将氢氧化钙的饱和溶液温度升高，溶液中就会有晶体析出，溶液中的溶质就会减少，则溶液浓度将减小，故填：减小。
（3）氢氧化钙显碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤。硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，故填：。
（4）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以农业生产中用氢氧化钙和硫酸铜配置波尔多液不能使用铁制容器，故填：不能。
（5）固体氢氧化钠常用作干燥剂是因为极易吸收水分而潮解，常用来干燥某些气体，其干燥原理是：能吸收气体中的水分表面形成溶液，故填：能吸收气体中的水分表面形成溶液（合理即可）。
15． CO2 NaOH NaHCO3
【分析】根据物质的用途来判断物质，然后利用物质的组成元素来书写化学式的分析思路。
【详解】（1）常利用干冰来灭火，干冰为固态二氧化碳，是由C、O元素组成的氧化物，故填CO2；
（2）清洗炉具的洗洁剂中的碱为氢氧化钠，是由Na、O、H元素组成的物质，故填NaOH；
（3）治疗胃酸过多的一种盐为碳酸氢钠，因为它的水溶液显碱性，可以与胃酸中的盐酸发生反应，从而治疗胃酸过多，故填NaHCO3。
16．(1)2He
(2)KNO3(合理即可)
(3)S2﹣
(4)N2
(5)H2O
【详解】（1）2个氦原子表示为：2He；
（2）含作物营养元素氮、磷、钾中任何两种或三种的化肥叫复合肥，常见的有含氮、钾肥的硝酸钾，化学式为KNO3，含磷、氮肥的磷酸二氢铵，化学式为：NH4H2PO4等；
（3）④是硫，其原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号为：；
（4）空气中含量最多气体是氮气，化学式为N2；
（5）化学式量最小的氧化物是水，化学式为H2O。
17．(1)CO
(2)产生白色沉淀（答案合理即可）
(3)（答案合理即可）
(4)AC
【详解】（1）丁是世界年产量最高的金属，丁是铁，甲、丙的组成元素相同，甲是一氧化碳，丙是二氧化碳，该反应为冶炼铁的反应，反应的化学方程式为或。故填：CO。
（2）乙为纯碱，乙是碳酸钠，甲、乙、丙的溶液均能使无色酚酞溶液变红，该反应为：或，则甲、乙两物质的溶液反应的现象是产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀（答案合理即可）。
（3）甲、乙、丙、丁为四种不同类别的化合物，均含氧元素，可以是酸与碱反应生成盐和水，水物质类别属于氧化物，该反应的化学方程式可为：、等，故填（答案合理即可）。
（4）A.甲、乙、丙、丁可以是同一类别化合物，例如盐与盐反应可以转化为另外两种盐，如，故A正确；
B.若乙为单质，则该反应不一定是置换反应，如：，故B错误；
C.若丙为Cu(NO3)2，甲可能为单质，如：，甲可能为氧化物、酸，如：，甲可能为碱，如：，甲可能为盐，如：，故C正确。
故选：AC。
18． S（合理即可） H2O（合理即可） H2SO4 NaOH Na2SO4（合理即可）
【详解】单质是一种元素组成的纯净物，由提供的元素组成的单质可以是Na、H2、O2、S；
氧化物是两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物，由提供的元素组成的氧化物有Na2O、H2O、H2O2、SO2；
酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，由提供的元素组成的酸是硫酸，其化学式为H2SO4；
碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则由提供的元素组成的氢氧化钠属于碱，其化学式为NaOH；
盐是能解离产生金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，由提供的元素组成的盐有硫酸钠、硫酸氢钠，其化学式为Na2SO4、NaHSO4。
19．(1) ACBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 减小
(2) 吸收氧气的水分 6 1 偏小
【详解】（1）以石灰石和稀盐酸为原料，由于盐酸具有挥发性，制备的二氧化碳气体中含有水蒸气和氯化氢气体。
①反应物为固液混合，条件为常温，发生装置选择A，先除杂后干燥以免干燥后有带有水蒸气，挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，选择装置C，水蒸气用浓硫酸吸收，选择装置B，二氧化碳的密度大于空气，用向上排空法收集，选择装置F，故所选仪器的连接顺序为ACBF；
②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③若将少量二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水溶液的大烧杯中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，由于加入44份质量的二氧化碳同时生成100份质量的碳酸钙沉淀，烧杯中溶液的质量与之前相比会减小；
（2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
②仪器B1是浓硫酸，具有吸水性，作用是吸收氧气的水分，以免进入后面的浓硫酸中影响生成水的质量的测量；
③仪器B2增加的质量为生成水的质量，为3.6g，仪器D增加的质量为生成二氧化碳的质量，为8.8g，该塑料袋试样中，碳元素的质量为生成的二氧化碳中碳元素的质量，即，氢元素的质量为生成的水中氢元素的质量，即，则在该塑料袋试样中，碳元素的质量∶氢元素的质量=2.4g：0.4g=6：1；
④若装置中没有连接仪器B1，氧气中含有水蒸气进入B2中，导致B2中测定的水的质量偏大，水中氢元素的质量偏大，塑料袋试样中碳元素的质量与氢元素的质量比将偏小。
20． 反应生成的 在乙醇中的溶解度很小 排尽装置内气体 向下推其中一个注射器活塞，另一注射器活塞会向外移动，说明该装置气密性良好 振荡 溶液中的水溶解了部分 ①→④的压强减小量明显大于①→⑦的压强减小量
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】（1）步骤i产生沉淀的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应生成的在乙醇中的溶解度很小。
（2）步骤ii的目的是排尽装置内气体。
（3）步骤iii装置乙中产生现象的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应是碳酸钙和水，化学方程式为。
（4）检查图2装置气密性的方法是向下推其中一个注射器活塞，另一注射器活塞会向外移动，说明该装置气密性良好。
（5）为缩短①→④中反应的时间，振荡可以让物质充分接触，加快反应，故可采取的操作是振荡。
（6）写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为。
（7）步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是溶液中的水溶解了部分
。
（8）NaOH与CO2发生了反应生成碳酸钠和水，消耗了二氧化碳，①→④的压强减小量明显大于①→⑦的压强减小量。
【点睛】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应生成的在乙醇中的溶解度很小，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
21．（1）解：设碳酸氢钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
反应生成二氧化碳质量为：9.3g+95.1g-100g=4.4g，
x=8.4g
y=5.85g
小苏打样品的纯度为：
答：小苏打样品的纯度为90.3%。
（2）所得溶液中氯化钠的质量分数为：
答：所得溶液中氯化钠的质量分数为6.75%。
（3）设需要加水的质量为z
根据题意有：
z=650g
答：需要水的质量为650g。
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