第10章金属检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第10章 金属 检测题
一、单选题
1．下列说法或做法中，正确的是（ ）
A．铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼
B．生铁是含少量碳的铁合金
C．银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的
D．配制波尔多液时，通常用铁制容器
2．下列关于金属和金属材料的说法中错误的是
A．常温下金属都是固体，有金属光泽呈银白色
B．在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈
C．铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素
D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
3．将 40g 木炭粉和氧化铁的混合物加热至不再产生气体，将所得气体通入到 300g 过量澄清石水中，所得溶液为 283.2g,参加反应的氧化铁中的氧元素占原混合物的质量分数
A．32% B．56% C．24% D．64%
4．我国神舟飞船返回舱采用自主研发的隔热材料，25毫米厚的“防热衣”中含有钛合金及陶瓷等复合材料，有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量进入舱内。下列说法正确的是
A．钛元素属于非金属元素 B．钛原子的中子数为22
C．钛的原子质量为47.87 D．钛合金可用作人造骨头
5．下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列说法错误的是

A．反应前后各原子的种类不发生改变 B．参加反应的两种物质分子个数比为2:1
C．反应前和反应后的物质均为混合物 D．该反应的反应类型为置换反应
6．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中错误的是
A．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
B．实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑
C．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
D．澄清石灰水变浑浊，说明反应产物有二氧化碳生成
7．实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，下列说法错误的是
A．图甲实验，一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳显酸性
B．图乙实验，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可比较锌和铜的金属活动性
C．图丙实验，根据Y型管左侧红磷燃烧，右侧红磷不燃烧，可得到的实验结论是物质燃烧需要达到可燃物的着火点
D．图丙实验中气球可以防止红磷燃烧产生的P2O5污染空气
8．下列除去括号内杂质的方法错误的是
选项 物质 试剂及方法
A MnO2（KC1） 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B O2（CO2） 依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸
C Cu（Fe） 加入足量的稀盐酸，过滤
D CO2（CO） 将混合气体点燃
A．A B．B C．C D．D
9．我国是世界上最早掌握湿法炼铜技术的国家，西汉刘安著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。下列有关说法正确的是
A．该反应证明了铁的金属活动性比铜强
B．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
C．由该反应推测出氢氧化铜也能与铁反应
D．该反应属于复分解反应
10．下列保护金属资源的方法，不合理的是
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品 C．禁止使用铁制品 D．回收利用金属
11．镁是一种常见金属，如图表示镁能与四种物质发生反应。下列分析错误的是
A．因为镁燃烧时发出耀眼的白光，可用镁来制造照明弹和烟花
B．反应②可表示为，因此镁金属火灾不可用水灭火
C．反应③，可表示为，该反应属于化合反应
D．反应④是一个放热反应，生成氯化镁和氢气，但不适合作为自热火锅的热源
12．下列实验方案能达到目的是
A．检验氧气已收集满——将带火星的木条靠近集气瓶口
B．除去二氧化碳中的少量一氧化碳——通入澄清的石灰水中
C．鉴别氧气和二氧化碳——用燃着的木条
D．鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）——用灼烧的方法
13．下表中对部分化学知识归纳总结完全正确的是(　　)
A B C D
①Al3＋中“3”表示一个铝原子得到3个电子 ②3Fe2＋中“3”表示3个铁离子 ①稀有气体用于霓虹灯利用了它们的化学性质 ②CH4、CH3COOH、CaCO3、C2H5OH等都含有碳元素，都属于有机物 ①自行车车架可以采取涂油的方法防锈 ②适量的施加氮肥，可以增强植物的抗倒伏能力 ①喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而减小 ②洗洁精具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了预防 。
（2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是 （写出一种即可）。
②使用铝合金做内筒的优点是 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入 （填“可回收”或“不可回收”）筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；用稀盐酸除锈会生成氯化铁和水，试写出此反应的化学方程式 。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B 若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3
C 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
15．化学与社会生活紧密相联。请回答下列问题：
(1)空气中氧气的主要来源是 。
(2)铁制品在空气中生锈的环境是 。
(3)锰是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，从如图中可获取的一条有关锰的信息是 。
(4)“洗洁精”能洗掉衣服、餐具上的油污，是因为洗洁精具有 功能。
(5)农民用打磨干净的废弃铁锅盛放制取农药“波尔多液”的原料硫酸铜溶液时，发现有红色物质出现，请从金属活动性顺序的角度说明出现该现象的原因 。
16．有轨电车即将步入城市生活，如图为有轨电车的示意图。请回答下列问题。
（1）图中标识的材料中，含有金属材料的是 ；车内的座椅和拉手制作时使用的大量金属铝， 请写出铝离子符号 。
（2）车身喷漆是为了防锈，其原理是 。
（3）钢轨中的铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式 。
17．控制变量是科学探究的重要方法之一，请结合下列实验，回答相关问题。
(1)A实验：观察到薄铜片上的 先燃烧，可以说明燃烧条件之一是 。
(2)B实验的目的是 ，能观察到的现象是 。
(3)C实验：①若要探究铜与锌的金属活动性强弱，则X为 ，Y为 。
②若要探究酸的种类对反应速率的影响，则X为 ，Y为 。
18．下列生活情景主要利用了物质的化学性质的是 （填字母序号）。
A 甲烷用作燃料 B 食品充氮气防腐 C 金属制作炊具
19．乘坐动车已经慢慢成为人们出行的首要选择。请根据下列动车结构图回答下列问题：
(1)图中标识的材料中，含有金属材料的 ；车内的座椅和拉手制作时使用的大量金属铝，铝有较好的抗腐蚀性，这是因为 。
(2)车身喷漆是为了防锈，其原理是 。
(3)请用一个化学方程式表示铝的活动性比铜强： 。
(4)电刷中使用石墨，这是利用了石墨 的性质。
①化学性质稳定 ②导电性 ③可燃性 ④熔点高
三、实验题
20．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
(1)实验前需将金属丝打磨，目的是 。
(2)甲实验中观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)乙实验中观察到的现象为 ；通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由弱到强的顺序为 。
(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是 。
21．金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）将黄铜片（铜锌合金）与纯铜片相互刻画的实验目的是 ；
（2）铁制品易生锈，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 ；
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合；
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，用文字说原因 ；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤渣中所含金属离子的情况可能是 ；
A Al3+
B Al3+、Fe2+
C Al3+、Fe3+
D Fe2+、Cu2+
E Al3+、Fe2+、Cu2+
四、计算题
22．某化学兴趣小组将11.5g生铁放到烧杯中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据，如下表所示：
次数 加酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20
烧杯内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
请回答下列问题：
(1)分析表中数据可知，20g稀硫酸完全反应生成 g氢气。
(2)m的值为 。
(3)求所用稀硫酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、铝制品耐腐蚀，是因为铝的表面被氧气氧化形成了一层致密而坚硬的薄膜，从而对铝起到保护作用，故不符合题意；
B、生铁是含少量碳的铁合金，故符合题意；
C、银的导电性比铜好，但是一般不用银作导线，因为银的价格较高，故不符合题意；
D、配制波尔多液时，不能用铁制容器，因为铁和溶液中的硫酸铜能反应，使药效降低，故不符合题意；故选B。
2．A
【详解】A、常温下大部分金属为固体，但汞为液体，且大部分金属都是银白色，但铜为紫红色，金为黄色，该选项说法错误；
B、在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，能隔绝氧气和水蒸气，则可防止生锈，该选项说法正确；
C、地壳中含有最多的金属元素为铝元素，该选项说法正确；
D、有计划、合理地开采矿物，能保护金属资源，该选项说法正确。
故选A。
3．C
【分析】木炭与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳通入除澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减少，根据质量差即可计算出二氧化碳的质量，进而求出参加反应的氧化铁中氧元素的质量分数。
【详解】设生成二氧化碳的质量为
解得
设参加反应的氧化铁的质量为
解得
则氧化铁中氧元素的质量为，
故惨加反应的氧化铁中的氧元素占原混合物的质量分数为，
故选C。
4．D
【详解】A.钛是“金”字旁，钛元素属于金属元素，选项错误；
B.钛原子的质子数为22，中子数=质量数-质子数≈48-22=26，选项错误；
C.钛的相对原子质量为47.87，相对原子质量不是原子质量，相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量的十二分之一的比值，选项错误；
D.钛合金与人体具有良好的生物相容性，所以可用作人造骨头，正确。
故选：D。
5．D
【分析】根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后各原子的种类不发生改变，故选项说法正确；
B、根据化学方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为2：1，故选项说法正确；
C、反应前的物质是CH4、NO2，反应后的物质是CO2、N2、H2O，均为混合物，故选项说法正确；
D、参加反应的两种物质均为化合物，该反应不是置换反应，故选项说法错误。
故选：D。
6．C
【详解】A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。
C、开始时应先通入一氧化碳，后预热玻璃管，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误。
D、石灰水的溶质氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，说明反应产物有二氧化碳生成，故选项说法正确。
故选：C。
7．A
【详解】A、图甲实验中Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红是因为干冰升华后的二氧化碳气体与水反应生成的碳酸使石蕊变红，不是因为二氧化碳显酸性，A错误；
B、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，而铜不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，因此图乙可以比较铜和锌的金属活动性，B正确；
C、图丙实验中，Y型管左侧红磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，右测红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，可得到的实验结论是物质燃烧需要达到可燃物的着火点，C正确；
D、图丙实验红磷燃烧会生成有毒的五氧化二磷，因此气球可以防止红磷燃烧产生的P2O5散逸到空气中，污染空气，D正确。
故选A。
8．D
【详解】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥，可除去氯化钾，故A不符合题意；
B、氧气与氢氧化钠、硫酸都不反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸，可得到纯净的氧气，故B不符合题意；
C、铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应，加入足量的稀盐酸，过滤，可得到纯净的铜，故C不符合题意；
D、二氧化碳中含有少量的一氧化碳，不能通过点燃的方法除去一氧化碳，应通过灼热的氧化铜除去一氧化碳，故D符合题意。
故选D。
9．A
【详解】A、可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确；
B、可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，由该反应无法确定铜与氢的位置关系，不能推测出铜能与稀硫酸反应，故选项说法错误；
C、可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，不能推测出氢氧化铜也能与铁反应，故选项说法错误；
D、可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，同时生成一种亚铁盐，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。
故选A。
10．C
【详解】保护金属资源的有效途径除了防止金属的锈蚀外，还有金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品，禁止使用铁制品是不可能的，故选C。
11．C
【详解】A. 因为镁燃烧时发出耀眼的白光，可用镁来制造照明弹和烟花，正确；
B. 反应②可表示为，生成氢气具有可燃性，因此镁金属火灾不可用水灭火，正确；
C. 反应③，可表示为，该反应不是多变一反应，不属于化合反应，错误；
D. 反应④是一个放热反应，生成氯化镁和氢气，由于盐酸具有强烈腐蚀性，故不适合作为自热火锅的热源，正确。
故选C。
12．B
【详解】A、检验氧气已收集满，可将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故选项实验方案能达到目的。
B、二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
C、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
D、假黄金中铜灼烧生成黑色的氧化铜，真黄金灼烧无明显变化，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
故选：B。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
13．D
【详解】A、①标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Al3+中“3“表示一个铝离子带3个单位的正电荷；②3Fe2＋中“3”表示3个铁亚离子，故错误；
B、①稀有气体用于霓虹灯是利用了稀有气体通电后会发出有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；②碳酸钙的组成和性质同无机物相似，常归为无机物；故错误；
C、钾肥能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，故错误；
D、①喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而减小；②洗洁精具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污，故正确。
故选：D。
14． 缺铁性贫血 铁质外筒或铝合金内筒 抗腐蚀性强 可回收 水和氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O A
【详解】（1）人体缺铁易患贫血，所以食用铁强化酱油，主要目的是为了预防贫血；
（2）①金属材料包括纯金属与合金，所以铁和铝合金属于金属材料；
②铝制品抗腐蚀性强，故使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强；某空易拉罐应收入可回收筒中；
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁能与硝酸银反应，能与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A．若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3-，错误；
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银，不一定含有铜，不会含有铝，错误；
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，错误。故选A。
15．(1)光合作用
(2)潮湿的空气中
(3)锰元素的原子序数为25（答案不唯一）
(4)乳化。
(5)在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，铁单质可以将铜元素从它的盐溶液中置换出来
【分析】(1)
空气中氧气的主要来源是光合作用。
(2)
铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，故铁制品在空气中生锈的环境是潮湿的空气中。
(3)
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。故可获取的一条有关锰的信息是锰元素的原子序数为25（答案不唯一）。
(4)
“洗洁精”能洗掉衣服、餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化功能，可以把油污以小液滴的形式分散到水中。
(5)
在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，铁单质可以将铜元素从它的盐溶液中置换出来。
16． 钢轨 Al3+ 隔绝氧气和水 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，钢轨是由金属材料制成的；每个铝离子带有3个单位的正电荷，所以铝离子符号为Al3+；
（2）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与水和氧气接触而防锈，故填：隔绝氧气和水；
（3）赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳和赤铁矿炼铁的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2。
17．(1) 乒乓球碎片 温度达到可燃物的着火点
(2) 探究CO2能否与NaOH反应 装有NaOH溶液的软塑料瓶变瘪程度更大
(3) 铜片 5mL5％稀硫酸 锌片 5mL5％稀盐酸
【详解】（1）乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，都与氧气接触，由于乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点低，所以乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：乒乓球碎片；温度达到可燃物的着火点；
（2）CO2能溶于水、能与NaOH反应，均能使软塑料瓶变瘪，为了探究CO2能与NaOH反应，需排除NaOH溶液中水的影响，因此需等体积的纯净水来做对比实验，则B实验的目的是探究CO2能否与NaOH反应；因为二氧化碳能与氢氧化钠反应，也可溶于水，故等体积的水和氢氧化钠溶液中氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多，气体减少的更多，压强减少的更大，故实验后能观察到的现象是加NaOH溶液的软塑料瓶变瘪程度更大，故填：探究CO2能否与NaOH反应；装有NaOH溶液的软塑料瓶变瘪程度更大；
（3）①根据锌的活动性大于铜，锌能与稀酸反应而铜不与稀酸反应，需控制酸的种类、用量、溶质质量分数相同，故若要探究铜与锌的金属活动性强弱，则X为铜片，Y为5 mL5%稀硫酸，故填：铜片；5 mL5%稀硫酸；
②探究酸的种类对反应速率的影响，应控制酸的种类不同，其他条件均相同，因此若要探究酸的种类对反应速率的影响，则X为锌片，Y为5 mL5%稀盐酸，故填：锌片；5 mL5%稀盐酸。
18．AB
【分析】化学性质是通过化学变化表现出的性质。
【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，通过化学变化表现出，属于化学性质，故A正确；
B、氮气化学性质稳定，食品充氮气防腐，属于化学性质，故B正确；
C、金属制作炊具，利用金属导热性，属于物理性质，故C不正确；故选AB。
【点睛】物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。
19． 钢轨 常温下，铝与空气中氧气反应表面生成致密氧化铝，阻止铝的进一步氧化 隔绝氧气和水
②
【详解】（1）石墨属于无机非金属材料；玻璃属于无机非金属材料；油漆属于合成材料；钢轨是由铁合金制成的，属于金属材料；
在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化，所以铝有较好的抗腐蚀性，故填：钢轨；常温下，铝与空气中氧气反应表面生成致密氧化铝，阻止铝的进一步氧化；
（2）铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，所以车身喷漆是为了防锈，其原理是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水；
（3）铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，该反应能证明铝的活动性强于铜，化学方程式为：；
（4）电刷中使用石墨，这是利用了石墨的导电性；故填：②。
20． 除去金属表面的氧化膜，防止其影响反应的发生及现象的观察 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Ag【详解】（1）将金属丝打磨可以除去金属表面的氧化膜，防止其影响反应的发生及现象的观察。
（2）甲实验为铜与硝酸银反应，生成银和硝酸铜（溶液为蓝色），所以实验现象为铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（3）乙实验为铁与硫酸铜（溶液为蓝色）反应生成铜和硫酸亚铁（溶液为浅绿色）。所以实验现象为铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
因为活泼金属可以从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来，所以可得出金属活动性由弱到强的顺序为Ag（4）3种药品，2组实验判断3种金属的活动性，可以选择活动性在中间的金属与活动性在2边的金属的盐溶液进行比较判断，所以金属C为铜，盐溶液A、B分别为亚铁盐溶液和银盐溶液。铜能置换出金属银所以活动性比银强，不能置换出金属铁所以活动性比铁弱，可以得出金属活动性Ag21． 比较硬度 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Ⅰ中未反应的铁粉与实验Ⅱ中剩余硫酸铜反应生成了铜 BE
【详解】（1）将黄铜片（铜锌合金）与纯铜片相互刻画的实验目的是比较硬度；
（2）铁制品易生锈，在实验室常用稀盐酸清除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸发生了反应，化学方程式为是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）由于金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜，某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合，不发生反应，；
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合，铁能将铜置换出来；
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，用文字说原因实验是：Ⅰ中未反应的铁粉与实验Ⅱ中剩余硫酸铜反应生成了铜；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明了铁粉没有剩余。当铁与硫酸铜恰好反应时，那么，滤渣中所含金属离子是Al3+、Fe2+，若铁的量不足，滤渣中所含金属离子是：Al3+、Fe2+、Cu2+。
故答为：（1）比较硬度；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）BE。
22．(1)0.1
(2)51.3
(3)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=24.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数24.5%。
【分析】(1)
由质量守恒定律可得20g稀硫酸完全反应生成氢气的质量=20g+11.5g-31.4g=0.1g；
(2)
第二次加入稀硫酸生成氢气的总质量为0.2g，则m=40g+11.5g-0.2g=51.3g；
(3)
根据每20g稀硫酸生成0.1g氢气，结合化学方程式可计算出稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页