专题8金属和金属材料复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题8 金属和金属材料 复习题
一、单选题
1．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色的固体
B．硫粉在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体
C．打开浓盐酸试剂瓶：瓶口会出现白烟
D．铁粉与稀盐酸反应：固体表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
2．下列物质间的转化， 通过一步化学反应不能转化实现的是
A．Fe2O3→Fe→FeCl3 B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2
C．Cu→CuO→CuSO4 D．CO→CO2→H2O
3．将5.6g铁粉加到150gZnSO4和CuSO4的混合溶液中，克分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不合理的是
A．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色
B．滤渣的质量一定大于5.6g，滤液的质量一定小于150g
C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣可能部分溶解
D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中只含有两种金属阳离子
4．将甲、乙、丙、丁四种金属放入同一瓶稀硫酸中，只有丁表面产生气泡，其它金属无现象；乙的盐溶液可以用甲盛放，但不能用丙盛放；则四金属的活动性由强到弱的顺序是：（ ）
A．甲>乙>丙>丁 B．丁>丙>乙>甲 C．丁>甲>乙>丙 D．丁>乙>丙>甲
5．下列各组物质中，能发生复分解反应且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是（ ）
A．锌和硫酸铜溶液 B．氢氧化铜固体和稀盐酸
C．二氧化硫和氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液和硫酸钾溶液
6．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计合理的是
A．鉴别氮气和氧气：用燃着的木条
B．鉴别MnO2粉末和木炭粉：分别加水搅拌
C．除去CO2中的少量CO：点燃
D．除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2：加足量的锌粉，过滤
7．下列实验操作中能达到实验目的的是
序号 实验目的 操作方法
A 鉴别棉花和羊毛 观察颜色
B 分离MnO2和KCl两种固体 加水溶解蒸发、结晶、烘干
C 验证Fe、Ag两种金属的活动性强弱 将洁净的铁丝放入硝酸银溶液中，观察现象
D 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水，搅拌过滤
A．A B．B C．C D．D
8．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜
B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色
C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌
D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜
9．已调平的托盘天平(高灵敏度)两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为
A．先左后右 B．先右后左 C．向右偏转 D．向左偏转
10．下列分类正确的是
A．黄铜、青铜、氧化铜都是合金
B．风能、太阳能、核能都属于可再生能源
C．煤气 、液化石油气、沼气都是纯净物
D．生石灰、干冰、二氧化硫都是氧化物
11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条伸入瓶中
C 除去Fe粉中少量Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干
D 除去CO2中少量CO 将混合气体在氧气中点燃
A．A B．B C．C D．D
12．采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的是(　　)
A．白酒和矿泉水﹣﹣闻气味
B．黄铜和铜﹣﹣相互刻画
C．纯碱和小苏打﹣﹣加稀盐酸
D．硝酸铵和尿素﹣﹣加熟石灰研磨闻气味
二、填空题
13．向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2、A1（NO3）3的混合溶液中加入Zn和Fe的混合物溶液质量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）请写出m点时发生反应的化学方程式 。
（2）过滤得到n点时的固体，滴加稀盐酸可观察到什么现象 ？
（3）e点时溶液中一定含有的阳离子是什么 ？
14．随着社会的发展，交通工具的种类也越来越多，近几年两轮自动平衡代步车走进了百姓的生活。它是一种新型代步、 智能交通工具，可以为高龄人群代步，它由控制器、电机、蓄电池、充电器构成，电动车需要夜晚充电，白天行驶。
(1)电动车行驶过程中的能量从 能开始，最终转化为 。
(2)电动车蓄电池用到一种酸， 其组成元素中最高化合价为 。
(3)电动车较以往的汽油或柴油车相比，减少了向空气中排放 、一氧化碳、烟尘等， 从而减少对环境的污染。
(4)电动车的多数部件使用了铁合金，利用了其 的性质。
A 熔点高，强度大
B 导电性好，弹性好
C 硬度大，抗腐蚀性好
15．
(1)物质的性质决定用途，用途体现了物质的性质。下列生活用品中，
图A用活性炭作冰箱除味剂是利用了它的 性；
图B把铜加工成电线利用了金属的两条物理性质是 ；
图C用洗洁精洗碗去油污是因其具有 作用。
(2)探究金属的活动性顺序。分析下列三个实验：
Y + HCl — 不反应 ，X + H2SO4 = XSO4 + H2↑， X + Z(NO3)2 —不反应
则X 、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为： （H） （H的位置已给出）。
16．化学与我们的生产、生活息息相关。
(1)选用下列物质的标号填空。
A．金刚石 B．石墨 C．碳酸钙 D．氮气 E．干冰
①大理石的主要成分是： 。②可用于人工降雨的是： 。
③可用于制作铅笔芯的是： 。④填充在灯泡里作保护气的是： 。
⑤用于制作玻璃刀，切割大理石的是 。
(2)利用活性炭的 性除去新装修房间的异味。
(3)洗洁精能轻松去除碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。
(4)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 和天然气等，它们属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(5)请写出一种防止铁制品锈蚀的方法 。
17．如图为一氧化碳还原氧化铁的实验装置。实验中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。实验结束后应先 （填“熄灭酒精灯”或“停止通入一氧化碳”）；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理的方法： 。

18．2020年12月17日凌晨1时59分，携带着2公斤珍贵月壤的嫦娥五号返回器成功着陆，降落在内蒙古市四子王旗，任务获得圆满成功。这为我国未来月球与行星探测奠定了坚实基础。嫦娥五号起飞质量达到8200千克，为了减重，在航天器上大量使用镁铝合金以及铝基复合材料。嫦娥五号主火箭采用液氢、液氧发动机，助推器使用液氧、煤油发动机。
（1）在物质分类上镁铝合金属于 （填“纯净物”或“混合物”），在航天器上大量使用镁铝合金的优点是 。（填1种即可）
（2）铝及铝合金具有较好的抗腐蚀性原因是 。
（3）液氢、液氧发动机中发生反应的化学方程式是 。
三、实验题
19．已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和CO。小陆同学利用该反应制取CO，并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如图：
（1）写出制取一氧化碳的化学方程式 。
（2）L型的硬质玻璃管中的反应现象是 。
（3）该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：Ⅰ、检验并吸收生成的CO2；Ⅱ、 。
20．根据以下实验回答问题：
（1）如图实验一，该实验的名称是 ，图中①仪器的名称是 ，该图所示装置还缺少一个仪器，这个仪器是 ，如果不加上缺少的这个仪器，在进行实验时可能造成的后果是 。
（2）如图实验二，验证铝的化学性质比铜活泼，铝丝在放入CuSO4溶液前要进行的一个操作是 ，原因是 ，将铝丝放入硫酸铜溶液充分反应后，铝丝表面出现的变化是 ，溶液的变化是 。
四、计算题
21．为测定Cu—Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 10 10 20
加入硫酸的质量/g 50 80 50
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2
请计算：
(1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
(2)该合金中锌的质量为_________ (计算结果保留一位小数)
(3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为_______ (计算结果精确到0.1％)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色的固体，此选项正确；
B、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体，此选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口会出现白雾，此选项错误；
D、铁粉与稀盐酸反应，固体表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，此选项错误。
故选A。
2．A
【详解】A、氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁不能通过一步反应转化为氯化铁，故A符合题意；
B、碳酸钙高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以通过一步化学反应实现转化，故B不符合题意；
C、铜与氧气加热反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，可以通过一步化学反应实现转化，故C不符合题意；
D、一氧化碳与氧气点燃可能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以通过一步化学反应实现转化，故D不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】A、若滤渣中含有Fe，所以硫酸铜完全反应，滤液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，因此滤液一定呈浅绿色，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增大，滤渣的质量一定大于5.6g，滤液的质量一定小于150g，不符合题意；
C、滤渣中一定含有铜，向滤渣中加入足量稀盐酸，由于铜不能和稀盐酸反应，因此滤渣不能全部溶解，不符合题意；
D、若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子，即至少含有锌离子和反应生成的硫酸亚铁中的亚铁离子，还可能含有铜离子，符合题意。故选D。
4．B
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】将甲、乙、丙、丁四种金属放入同一瓶稀硫酸中，只有丁表面产生气泡，其它金属无现象，说明丁的金属活动性比氢强，甲、乙、丙的金属活动性比氢弱，即丁＞H＞甲、乙、丙；乙的盐溶液可以用甲盛放，但不能用丙盛放，说明丙的金属活动性比乙强，甲的金属活动性比乙弱，即丙＞乙＞甲；则四种金属的活动性由强到弱的顺序为：丁＞丙＞乙＞甲。
故选B。
5．B
【详解】锌和硫酸铜反应后溶液质量增加，该反应属于置换反应，不属于复分解反应，故A错误；
氢氧化铜和稀盐酸反应后溶液质量增加，属于复分解反应，故B正确；
二氧化硫和氢氧化钠溶液反应后溶液质量增加，但不属于复分解反应，故C错误；
氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能发生反应，故D错误。
故选B。
6．A
【详解】A、氮气不燃烧、且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，现象不同，可以鉴别，故A设计合理；
B、MnO2粉末和木炭粉，分别加水搅拌 ，都难溶于水，不能鉴别，故B设计不合理；
C、由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故当二氧化碳大量存在时，一氧化碳不能燃烧，故C设计不合理；
D、在金属活动性顺序中，锌排在铁、铜的前面，故锌能够与氯化亚铁和氯化铜均反应，故除去杂质的同时，也除去了原物质，故D设计不合理；
故选A。
7．C
【详解】A、通过观察盐酸无法鉴别鉴别棉花和羊毛，应采用灼烧闻气味的方法，不符合题意；
B、分离MnO2和KCl两种固体，加水溶解时二氧化锰不溶，而氯化钾溶在水中，应先过滤后将二者分离，再分别进行结晶和烘干操作，不符合题意；
C、将洁净的铁丝放入硝酸银溶液中，会看到铁丝表面有银白色固体析出，且溶液变为浅绿色，可证明金属的活动性Fe>Ag，符合题意；
D、除去CaO中的CaCO3加水搅拌，氧化钙与水反应生成氢氧化钙和水，而碳酸钙不溶解也不反应，再采取过滤，可以将碳酸钙过滤出来，但是氧化钙已转化为氢氧化钙，不符合题意。
故选C。
8．D
【分析】根据三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞铜，将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、若滤液为蓝色，说明了铝和锌已完全发生了反应，则滤渣中一定没有锌和铜，故选项错误；
B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生，说明了铝和锌没有剩余，滤液的硫酸铜不一定完全反应，滤液可能为蓝色，故选项错误；
C、若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝，可能含有锌，故选项错误；
D、若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜，可能含有铝，故选项正确。故选D。
9．A
【详解】在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；
化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏；
故选A。
10．D
【详解】A、黄铜和青铜都是铜的合金，属于合金，氧化铜属于金属氧化物，不是合金，不符合题意；
B、风能、太阳能属于可再生能源，核能属于不可再生能源，不符合题意；
C、煤气的主要成分是一氧化碳，还含有其它物质，属于混合物，液化石油气主要成分为丙烷、丁烷等，属于混合物，沼气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
B、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，除去了原物质，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。
故选A。
12．C
【详解】A、白酒具有酒的芳香气味，矿泉水没有气味，可以鉴别，该实验方法能达到目的；B、相互刻画，硬度较大的是黄铜，较小的是铜，可以鉴别，该实验方法能达到目的；C、纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，该实验方法不能达到目的；D、硝酸铵与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，该实验方法能达到目的。故选C。
点睛：在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
13． Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu 有气泡生成，溶液变为浅绿色 铝离子、锌离子和亚铁离子
【分析】在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2、A1(NO3)3的混合溶液中加入Zn和Fe的混合物，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，若硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，若锌反应完全后铁再依次与硝酸银、硝酸铜反应，锌铁都不与硝酸铝反应。
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
所以析出铜的过程是溶液质量减小的过程，因此：ab是锌与硝酸银反应，bc是锌与硝酸铜反应，cd是铁与硝酸铜，从d开始反应停止了。
【详解】（1）在m点时，是锌与硫酸铜反应，化学方程式是：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；故填：Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu
（2）n点时，是铁与硝酸铜未反应完，过滤得到n点时的固体，固体中有铁，滴加稀盐酸可观察到有气泡生成，溶液变为浅绿色；故填：有气泡生成，溶液变为浅绿色
（3）e点时硝酸银、硝酸铜、锌完全反应，铁也参加了反应，所以应溶液中一定含有的铝离子、锌离子和亚铁离子，由于铁和硝酸铜反应中，没有具体说明是否完全反应，因此铜离子不一定有。故填：铝离子、锌离子和亚铁离子
【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义。
14． 化学 机械 +6 含铅化合物、未燃烧的碳氢化合物或氮的氧化物(任意两个答案) C
【详解】（1）电动车行驶过程中的能量从化学能开始，最终转化为机械能；
（2）电动车蓄电池用到一种酸是硫酸（H2SO4），在硫酸中，氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，其组成元素中最高化合价为+6；
（3）电动车较以往的汽油或柴油车相比，减少了向空气中排放铅化合物、未燃烧的碳氢化合物（或氮的氧化物）、一氧化碳、
（4）电动车的多数部件使用了铁合金，利用了其硬度大，抗腐蚀性好。故选C。
15．(1) 吸附 延展性、导电性 乳化
(2) Z、X Y
【详解】（1）A中活性炭结构疏松多孔具有吸附性，能吸附冰箱中的异味；
B中铜具有导电性与延展性，则可以被加工成铜制电线；
C中洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中，形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则洗洁精能除去油污；
（2）Y + HCl — 不反应，说明金属活动性Y＜H； X + H2SO4 = XSO4 + H2↑说明金属活动性X＞H；X + Z(NO3)2 —不反应，说明金属活动性X＜Z，故金属活动性Z＞X＞H＞Y。
16．(1) C E B D A
(2)吸附性
(3)乳化
(4) 石油 不可再生
(5)刷油漆（或保持铁制品表面干燥；表面电镀一层不易生锈的金属等）
【详解】（1）①大理石的主要成分是碳酸钙，故填：C；
②干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：E；
③石墨呈灰黑色、质软，可用于制作铅笔芯，故填：B；
④氮气化学性质稳定，填充在灯泡里作保护气，故填：D；
⑤金刚石是自然界中硬度最大的物质，用于制作玻璃刀，切割大理石，故填：A；
（2）活性炭具有吸附性，可除去新装修房间的异味，故填：吸附；
（3）洗洁精能轻松去除碗碟上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，故填：乳化；
（4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料有煤、石油、天然气等，属于不可再生能源，故填
：石油；不可再生；
（5）防止铁生锈的原理是破坏铁生锈的条件，故填：刷油漆（或保持铁制品表面干燥；表面电镀一层不易生锈的金属等）。
17． 熄灭酒精灯 灯将尾气点燃（或进行收集等）
【详解】实验中玻璃管内发生的反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。实验结束后应先熄灭酒精灯，至玻璃管冷却后再停止通入一氧化碳，以防止石灰水倒吸，使玻璃管破裂，同时防止空气进入，使生成的铁重新被氧化；一氧化碳有毒，会造成空气污染，可以通过点燃或收集等方法处理一氧化碳。
18． 混合物 硬度大 铝容易和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护了内部金属不被锈蚀
【详解】（1）合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金硬度大于成分金属硬度；镁铝合金属于混合物；在航天器上大量使用镁铝合金的优点是密度小、硬度大。
（2）铝及铝合金具有较好的抗腐蚀性原因是铝容易和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护了内部金属不被锈蚀。
（3）氢气和氧气点燃生成水，。
19． Na2C2O4Na2CO3+CO↑ 红色固体变黑 收集CO
【详解】（1）草酸钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和一氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2C2O4Na2CO3+CO↑。
（2）L型的硬质玻璃管中的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以L型的硬质玻璃管中出现的现象是红色固体变黑，故填红色固体变黑。
（3）一氧化碳既不溶于澄清石灰水，也不与澄清石灰水反应，残留的一氧化碳能够将锥形瓶中的石灰水排放到烧杯中，使一氧化碳滞留在锥形瓶中，即装置中锥形瓶能够收集一氧化碳，故填收集CO。
20． 蒸发 蒸发皿 玻璃棒 液体飞溅 用砂纸打磨铝丝 铝丝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，要先除去 铝丝表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色变为无色
【详解】（1）实验一，该实验的名称是蒸发，图中①仪器的名称是蒸发皿；该图所示装置还缺少一个仪器，这个仪器是玻璃棒，作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。如果不用玻璃棒搅拌，在进行实验时可能造成的后果是液体飞溅。
（2）铝丝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，会阻碍反应的进行，验证铝的化学性质比铜活泼，铝丝在放入硫酸铜溶液前要进行的一个操作是用砂纸打磨铝丝，除去表面的氧化铝薄膜。
铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，铝丝表面出现的变化是铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液的变化是溶液由蓝色变为无色。
21．（1）1:5
（2）6.5g
解：设10g该合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
（3）28.6%
所得溶液中硫酸锌的质量分数为×100%≈28.6%；
答：生成氢气的质量为0.4g；所得溶液中溶质质量分数为28.6%。
【详解】（1）分析实验数据第一次应该是酸完全反应，即50g硫酸完全反应生成0.2g氢气，第二次金属完全反应，即10g合金完全反应生成0.2g氢气，所以当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1︰5时合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
（2）见答案；
（3）见答案。
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