第十一单元盐化肥检测题(含解析)2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 检测题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．波尔多液中的二种成份都属于盐
B．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同
C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
2．下列转化不能通过一步反应实现的是
A．Cu(OH)2→CuCl2 B．K2SO4→KNO3 C．MgO→Mg(OH)2 D．NH4NO3→NH3
3．下列有关化学规律的说法中，不合理的是
A．复分解反应前后物质中元素的化合价不变 B．一切化学反应都遵循质量守恒定律
C．化学变化通常会伴随着能量的变化 D．酸性溶液中含有大量的OH-
4．氧化钙可作干燥剂，其俗称为
A．生石灰 B．熟石灰 C．石灰石 D．大理石
5．下列化学方程式的书写及反应类型均正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧 （化合反应）
B．铜和硝酸银溶液反应： （置换反应）
C．用硫酸除铁锈： （复分解反应）
D．实验室制取二氧化碳：（分解反应）
6．食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③ 检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢
A．③④
B．②④
C．②③④
D．①③④
7．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是
A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色
C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色
8．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的盐，可作化肥使用。下列说法正确的是
A．由四种元素组成 B．由和构成
C．前后氮元素的化合价相同 D．与碱性肥料混合使用可提高肥效
9．下列关于物质用途的描述不正确的是
A．铜丝可用作导线 B．熟石灰可用于改良酸性土壤
C．大理石可用作建筑材料 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症
10．下列物质可以做氮肥的是
A．(NH4)2SO4 B．K2SO4 C．KCl D．Ca(H2PO4)2
11．下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．Na+、Ca2+、NO3-、OH-
C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
12．取一支试管，按下列顺序加入试剂。
实验1：加入1mL NaCl溶液，滴入酚酞试液，不变红。
实验2：滴入5滴Na2CO3溶液，溶液变红。
实验3：加入过量稀HNO3，冒气泡。
实验4：加入6滴AgNO3溶液，产生白色固体。
下列说法不正确的是
A．实验1可得出：中性溶液不能使酚酞试液变红
B．实验2可得出：Na2CO3溶液显碱性，且其碱性与有关
C．实验3中还可观察到溶液变无色，所得溶液中含有2种溶质
D．实验4中发生反应：
二、填空题
13．高溴酸（HBrO4）是溴的常见化合物，具有极强的酸性和氧化性。
（1）从物质分类的角度分析，高溴酸属于 （填字母）。
A混合物 B纯净物 C氧化物 D酸 E盐
（2）高溴酸溶液中存在的主要离子是 （填化学符号）。
（3）氧化铁能与高溴酸发生复分解反应，其化学方程式为 。
（4）制备高溴酸的过程由涉及到以下化学反应，请将该反成的化学方程式补充完整 ：，反应过程中Br化合价由 变成 。
14．在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84消毒液”进行消毒，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），消毒原理是生成有漂白性的次氯酸。
（1）NaClO属于 （填“酸”、“碱”、“盐”）。
（2）次氯酸仅存在于溶液中，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，见光会分解出氧气和另一种常见酸，次氯酸分解的化学方程式为 。
（3）如果将洁厕灵（主要成分HCl）和“84消毒液”同时使用，则会发生发应：2HCl+NaClO= ↑+NaCl+H2O，生成有毒气体，危及生命，因此使用时要注意不能将二者混合使用。
15．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1﹣8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、．将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaCl+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HCl
III．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
（1）、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势 ．
（2）、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的 离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应．
（3）、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定 、加入足量的 溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量．
16．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有 作用。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是 （用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是 。
(3)喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为 。
(4)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是 。（用化学方程式表示）
17．化学源于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技。农村有句谚语“雷雨发庄稼”，是在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了 （填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）。
18．去除粗盐中的泥沙。
（1）实验的主要步骤依次是溶解、过滤、 。
（2）制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为 （填序号）。
（3）举出一个生活中应用过滤原理的实例： 。
三、实验题
19．成成从实验室里拿出密封保存良好的氢氧化钠溶液，如图A所示反复练习吸取液体操作。由于错误操作，一段时间后，他把图A瓶中溶液滴入图B的烧杯中，惊奇地发现有沉淀产生。

（1）请写出错误操作时发生反应的化学方程式 。
（2）请设计实验证明图A瓶溶液中溶质的成分 （简要写出实验步骤、现象和结论）。
20．化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。

(1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1 m2；
(2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是 ，白色固体消失，气球瘪缩，受浮力影响电子天平示数减小；
(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，。电子天平示数不变；
(4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 。
四、计算题
21．化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。完成下列问题：

(1)稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)；
(2)A处溶液中含有的阳离子为 (写离子符号)；
(3)计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、波尔多液中的二种成份分别是硫酸铜和氢氧化钙，其中硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，故错误；
B、用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用相同，故错误；
C、高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关，正确；
D、酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，故错误。
故选C。
2．C
【详解】A、氢氧化铜转化为氯化铜，即由难溶性碱生成盐，这类反应有碱和酸生成盐和水的反应，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，转化能由一步反应实现，不符合题意；
B、硫酸钾、硝酸钾均属盐类物质，欲使硫酸钾转化为硝酸钾必定发生复分解反应，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，转化可以一步实现，不符合题意；
C、氧化镁到氢氧化镁，即由金属氧化物生成碱，此转化不能由一步反应实现，符合题意；
D、铵盐与碱受热反应生成氨气，硝酸铵与氢氧化钠受热生成硝酸钠、氨气和水，转化可以一步实现，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中元素的化合价不变，故A正确；
B、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，一切化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；
C、化学变化通常会伴随着能量的变化，一般表现为热量的变化，故C正确；
D、酸性溶液中含有大量的H+，OH-会与之反应生成水，故酸性溶液中只有极少量的OH-存在，故D错误；
故选D。
【点睛】初中学的四大基本反应类型中，复分解反应中一定没有元素化合价的改变，置换反应中一定有元素化合价的改变，有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应一定有元素化合价的改变。
4．A
【分析】熟记常用物质的俗名，如：生石灰、熟石灰、纯碱、烧碱等。
【详解】A、氧化钙的俗名为生石灰，故A选项符合题意；
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，故B选项不符合题意；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，故C选项不符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，故D选项不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为，题中未配平，故A选项错误；
B、铜的活动性比银强，因此铜能将硝酸银中的银置换出来，属于置换反应，故B选项正确；
C、硫酸和铁锈反应的化学方程式为： 属于复分解反应，题中生成物书写错误，故C选项错误；
D、实验室制取二氧化碳的反应方程式为属于复分解反应，故D选项错误；
故选：B。
6．C
【详解】①氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；
②食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；
③食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；
④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。
能完成实验的是：②③④；故选C。
7．A
【详解】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐溶于水形成中性溶液，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，故呈现的颜色依次是：蓝、红、紫。
故选A。
8．B
【详解】A、由化学式可知，硝酸铵由氮、氢、氧三种元素组成，选项错误；
B、硝酸铵是一种常见的盐，由和构成，选项正确；
C、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根中氮元素的化合价为-3价，硝酸根中氮元素的化合价为+5价，即硝酸铵中氮元素的化合价不同，选项错误；
D、硝酸铵是一种铵态氮肥，与碱性肥料混合后生成氨气，氨气挥发，会降低肥效，选项错误；
故选B。
9．D
【详解】A、铜具有良好的导电性，所以铜丝可用作导线，选项正确；
B、熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，选项正确；
C、大理石可用作建筑材料，选项正确；
D、虽然氢氧化钠作为碱能够与酸发生中和反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠不可用于治疗胃酸过多症，选项错误，故选D。
10．A
【详解】A、(NH4)2SO4含有氮元素，属于氮肥，故选项正确；
B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、KCl含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
11．D
【分析】pH=3的水溶液中含大量氢离子。
【详解】A、Fe2+为浅绿色，不符合题意；
B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，且氢离子能与碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
D、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-在pH=3的水溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】A、氯化钠溶液显中性，滴入酚酞试液，不变红，实验1可得出：中性溶液不能使酚酞试液变红，故A正确；
B、氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子，都不能使酚酞变红，滴入碳酸钠溶液后，溶液变红，说明Na2CO3溶液显碱性，且其碱性与碳酸根离子有关，故B正确；
C、加入过量稀HNO3，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，此时溶液显酸性，可观察到溶液变无色，所得溶液中含有氯化钠、硝酸钠、硝酸3种溶质，故C错误；
D、实验4中发生反应：硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确。
故选C。
13． BD H+、BrO4- Fe2O3+6HBrO4=2Fe(BrO4)3+3H2O NaF +5 +7
【详解】（1）从物质分类的角度分析，高溴酸属于纯净物、酸，故选BD；
（2）酸在水中能解离出氢离子和酸根离子，故高溴酸溶液中存在的主要离子是H+、BrO4-；
（3）氧化铁能与高溴酸发生复分解反应，生成溴酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HBrO4=2Fe(BrO4)3+3H2O；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类、数目不变，可知该物质为NaF；
化合物中所有元素化合价之和为0，则NaBrO3中（+1）+x+(－2)×3=0，溴元素化合价为+5价，NaBrO4中（+1）+x+(－2)×4=0，溴元素化合价为+7价，故填+5价变为+7价。
14． 盐 2HClO2HCl+O2↑ Cl2
【详解】（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐类物质。
（2）次氯酸不稳定，见光分解成氯化氢和氧气，化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑；
（3）由反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑可知，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，依据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
15． 氢氧根 被测海水质量 BaCl2
【详解】（1）由海水变为弱酸性即PH值越来越小；再结合全过程中海水的pH依次变化大即PH值又开始变大，就可以做出答案；
（2）海水（pH=8.1﹣8.3）说明显碱性，即含有氢氧根离子；
（3）测定海水中Na2SO4含量，首先需要知道海水总质量，再根据与氯化钡反应生成沉淀的质量算出硫酸钠的质量．
16．(1)乳化
(2) 复分解反应
(3)温度升高，气体的溶解度减小， 二氧化碳逸出
(4)
【详解】（1）洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故常用洗涤剂除油污；
（2）氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了汽水以后，会打嗝，是因为温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，该反应的化学方程式为：。
17．氮肥
【详解】在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，其中含有氮元素，属于氮肥。
18． 蒸发 ③①② 茶漏
【详解】（1）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），其操作顺序为溶解→过滤→蒸发；
（2）首先将滤纸对折两次成一个扇形，即③→①，然后撑开中间，使其中一边是3层，一边1层，即②；
（3）茶叶是不溶于水的固体，水是液体，纱网把不溶于水的固体和液体分开，是利用过滤的原理。
【点睛】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）。
19． 取少量图A瓶中的溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3
【详解】（1）错误操作是将空气在溶液中挤出，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡（或氯化钙）反应生成碳酸钡（或碳酸钙）白色沉淀，故可用氯化钡来检验碳酸钠的存在，碳酸钠显碱性，能干扰氢氧化钠的检验，故可加入过量的氯化钡将其除去，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液来检验氢氧化钠的存在，故取少量图A瓶中的溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。
20．(1)=/等于
(2)产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小
(3)倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合
(4)反应前后原子种类、个数和质量都不变
【详解】（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，根据质量守恒定律可知，m1与m2的大小关系是：m1=m2；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小（气球膨胀产生向上的浮力）；
（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，由于二氧化碳没有逸出，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；
（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。
21．(1)<
(2)Na+、Ca2+、H+
(3)与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。
设参加反应的氯化钙的质量为x。
x=11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g。
【分析】碳酸钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠溶液再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图示可知，与稀盐酸反应消耗碳酸钠溶液的质量为50g，与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。
【详解】（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性，溶液的pH<7；
（2）A处溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢，含有的阳离子是钠离子、钙离子、氢离子，其离子符号为Na+、Ca2+、H+；
（3）详见答案。
答案第1页，共2页
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