第三单元海水中的化学练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 练习题
一、单选题
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列应用不涉及化学变化的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．生活中用纯碱去除发面团中的酸味
C．活性炭脱色制白糖
D．生活中生石灰用作袋装食品干燥剂
2．下列各组物质，仅用水无法鉴别的是
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl
C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
3．下列方案合理的是
A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入适量的Na2CO3溶液充分反应后过滤
B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
C．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象
D．除去密闭容器内空气中的氧气：用碳在密闭容器中燃烧
4．下列实验操作或方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或方法
A． 鉴别氢气和甲烷 点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象
B． 检验NaCl溶液是否含Na2SO4 加入适量BaCl2溶液观察是否有沉淀生成
C． 检验氢氧化钠是否变质 取样、加入几滴稀盐酸观察是否有气泡产生
D． 除去CO2中混有的少量HCl 通过装有足量氢氧化钠溶液洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
5．以下物质的变化过程中，没有发生化学变化的是
A．工业上煤的液化、煤的气化 B．海水制“碱”
C．海水晒盐 D．海水制镁
6．水是一种重要的资源。下列说法正确的是
A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣
B．通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
C．澄清的泉水是纯净水
D．过量地使用化肥不会导致水体污染
7．下列方法不能用来淡化海水的是
A．过滤 B．多级闪急蒸馏 C．使海水结冰脱盐 D．膜法淡化海水
8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是
A．木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B．CO2(CO)——点燃
C．CaO(CaCO3)——高温煅烧
D．CO(CO2)——先通过浓硫酸,再通过足量氢氧化钠溶液
9．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．、 H+ 、Na+ 、OH﹣ B．H+、、 K+ 、
C．Cl﹣ 、 K+ 、Ca2+、 D．Ca2+、、 、Na+
10．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除含氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案(步骤如图所示)，下列说法不正确的是
A．X可以是氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙 B．沉淀B是碳酸钙、硫酸钡和氢氧化镁
C．加入过量稀盐酸的目的是除去碳酸钠和氢氧化钠 D．所得氯化钠的质量大于原粗盐中的氯化钠
11．下列物质分离方法错误的是
A．除去CO2中混有的少量CO：导出点燃
B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤
C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
12．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH, KC1、稀HNO3、 CuSO4 B．K2SO4、Ba（NO3）2、 Na2CO3、NaCl
C．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH D．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2
二、填空题
13．有如下仪器：烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、漏斗、滤纸、托盘天平(带砝码)、带导管的橡皮塞，不能用来完成下列 (填序号) 实验。
①制取氢气
②粗盐提纯
③配制100g10%的NaCl溶液
14．请写出下列变化的化学方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加苏打溶液产生白色沉淀： 。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气： 。
15．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质均属于钠盐，缘自三者都含相同的 （用符号表示）。若要鉴别氯化钠、碳酸钠这两种钠盐，下列试剂中能达到实验目的的是 （填序号）
①酚酞溶液 ②稀盐酸 ③Ca（OH）2溶液 ④KCl溶液 ⑤Ca（NO3）2溶液
16．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）电解水生成氢气和氧气说明 。
（2）乙醇能作火锅燃料原因是 （用化学方程式表示）。
（3）只有单质生成的分解反应 （用化学方程式表示）。
（4）“氧来乐”可用于养殖池塘增氧，其主要成分为过氧化氢溶液，能增氧的原因是 。（用化学方程式表示）
（5）有沉淀生成的复分解反应 （用化学方程式表示）。
17．⑴在化学实验操作考试中，某同学将5mL稀硫酸加入到盛有少量CuO粉末的试管中，微热，观察到的实验现象是 。(写出一个即可)
(2)实验结束后，为了探究剩余液体的成分，该同学向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴入边振荡她发现试管中过了一会儿才有蓝色沉淀生成，由此可知剩余液体的成分是 (填序号)
A．只含有CuSO4溶液 B．CuSO4和H2SO4的混合溶液
(3)另一位同学向上述溶液中逐滴滴入40%的氢氧化钠溶液至不再产生蓝色沉淀为止，反应过程中生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．

反应结束后，试计算最终生成的沉淀质量为 ？
18．粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质进行如下操作：
①溶解 ②加入Na2CO3 ③加入NaOH ④加入BaCl2 ⑤加HCl ⑥过滤 ⑦蒸发结晶
（1）下列操作顺序正确的是 。
A．①③②④⑥⑤⑦ B．①④②③⑤⑥⑦
C．①③④②⑥⑤⑦ D．①③②④⑥⑦
（2）过滤后如何证明NaCl中含有其它溶质 。
（3）得到精盐的质量比粗盐中NaCl质量增加还是减轻，为什么？ 。
三、实验题
19．回答下列问题：
(1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 (填字母)。
②下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器(填序号)，溶解时需要用到e和 仪器(填序号)。(每空1分)
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有： 如果配制的溶液的溶质质量分数低于10％，你认为可能原因是 。(任写一个)。
(2)在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ， ，利用余热将余下溶液蒸发至干。
20．实验室选用下列图1装置制取气体。
根据要求回答问题：
（1）用 A 装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
（2）要收集一瓶干燥的二氧化碳，应在 E装置中盛放 ，然后连接的收集装置应选用 （填“B”、“C”或“D”）。
（3）工业上常需分离 H2、CO2的混合气体，某同学采用图2所示的装置也能达到分离该混 合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞 N，打开活塞 M，通入混合气体，可收集到 （填气体的化学式）。
②然后， （填操作），又可收集到另一种气体。
四、计算题
21．小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量(g) 9 75.4 80
试计算：(计算结果保留一位小数)
(1)样品中的NaHCO3质量分数 ；所得溶液中NaCl的质量分数
(2)该反应的化学反应方程式 ；反应后溶液中溶质
(3)碳酸氢钠中各种元素的粒子个数比 ；钠元素的质量分数 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、稀盐酸除锈是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，是化学变化，错误；
B、生活中用纯碱去除发面团中的酸味是利用碳酸钠与酸反应，故是化学变化，错误；
C、活性炭脱色制白糖是利用了活性炭的吸附性，该过程中没有新物质生成，是物理变化，正确；
D、生活中生石灰用作袋装食品干燥剂是氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，是化学变化，错误。故选C。
2．B
【详解】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选B。
点睛：解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
3．A
【详解】A、除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入适量的Na2CO3溶液充分反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙，可得到纯净的氯化钠，方案合理，符合题意；
B、检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，再将生成的气体通入石灰水中看是否变浑浊，此项方案不完整，不符合题意；
C、鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，三种气体都能燃烧，发出蓝色火焰，现象相同，故不能鉴别，不符合题意；
D、除去密闭容器内空气中的氧气：用碳在密闭容器中燃烧，碳燃烧消耗氧气，但会生成一氧化碳和二氧化碳，带入新的杂质，故不能达到目的，方法错误，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A、氢气和甲烷燃烧均能生成水，干而冷的烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法区分，故选项不能达到实验目的；
B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Na2SO4，故选项能达到实验目的；
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项不能达到实验目的；
D、CO2、HCl都与氢氧化钠溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
故选B。
5．C
【详解】A、煤的气化是将煤转化为CO和H2等气体燃料，煤的液化是将煤转化为CH3OH等液体燃料，故均为化学变化；
B、海水制碱产生了新物质碳酸钠，是化学变化；
C、海水中本来就含有大量的氯化钠，故海水晒盐没有产生新物质，是物理变化；
D、海水制镁产生了新物质镁，是化学变化。
故选C。
6．A
【详解】A、硬水中加入肥皂水容易起浮渣，故选项A 说法正确；
B、通过沉淀、过滤、吸附、消毒并不能去除海水中的氯化钠，故不可将海水淡化，故选项B说法错误；
C、澄清的泉水含有其他的杂质，是混合物，故选项C说法错误；
D、过量地使用化肥会导致水体污染，故选项D说法错误；
故选：A。
7．A
【详解】过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，不能将水中可溶的以离子形式存在于水中的盐除掉，不能进行海水淡化。 多级闪急蒸馏 、使海水结冰脱盐 、膜法淡化海水都能使盐和水分离，达到淡化海水的目的。选A
8．C
【详解】A、木炭粉在空气中灼烧能够与空气中的氧气反应生成二氧化碳，将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
B、一氧化碳在二氧化碳气体中不会燃烧，不能将一氧化碳除去，选项错误；
C、碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙与二氧化碳，二氧化碳挥发掉，多的固体只有氧化钙，符合除杂原则，选项正确；
D、气体先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，气体中会含有水蒸气，会引入新杂质，不符合除杂原则，选项错误，故选C。
9．C
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，故A选项不符合题意；
B、H+和两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故B选项不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故C选项符合题意；
D、Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
10．B
【详解】A、由于氯化钡能除去硫酸钠，碳酸钠能除去氯化钙和氯化钡，则X的目的为除去氯化镁，而氯化镁能与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，则X可以是氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙，加入的钙离子和钡离子可被碳酸钠除去，该选项说法正确；
B、结合前面分析可知，沉淀B中除了碳酸钙、硫酸钡和氢氧化镁外，还含有碳酸钡，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，滤液B中的杂质为氢氧化钠和碳酸钠，则加入过量稀盐酸的目的是除去碳酸钠和氢氧化钠，该选项说法正确；
D、由于步骤③④过程中均能产生氯化钠，则所得氯化钠的质量大于原粗盐中的氯化钠，该选项说法正确。
故选B。
11．A
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，故不能除去杂质；符合题意；
B、根据粗盐中的杂质不溶于水的性质，粗盐提纯的步骤为溶解→过滤→蒸发结晶，方法正确；不合题意；
C、除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，方法正确，因为氢氧化钠溶液能吸收HCl而不与氢气反应；不合题意；
D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤；正确，利用了铜和硫酸不反应，氧化铜能溶于硫酸的性质；不合题意；
故选A。
12．B
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀HNO3，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（NO3）2溶液与K2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCl2、NaOH，无明显变化的为稀硝酸；再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，故不加其它试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别。故选B。
【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
13．②③
【详解】①制取氢气用硫酸和锌反应且氢气难溶于水，所以可选择试管、铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞来完成；
②粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，会用到烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯，缺少玻璃棒、蒸发皿，所以不能完成该实验；
③配制100g10%的NaCl溶液需要用到托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒，缺少玻璃棒，所以不能完成该实验。
故填：②③。
14．
【详解】（1）碳酸钠俗称苏打；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
15． Na+ ①②③⑤
【详解】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质均属于钠盐，缘自三者都含相同的钠离子Na+。
①酚酞溶液遇碱性碳酸钠溶液变红色，遇中性氯化钠不变色，能鉴别；
②稀盐酸和碳酸钠生成气体二氧化碳，和氯化钠不反应，能鉴别；
③Ca(OH)2溶液和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，和氯化钠不反应，能鉴别；
④KCl溶液和碳酸钠、氯化钠均不反应，不能鉴别；
⑤Ca(NO3)2溶液和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，和氯化钠不反应，能鉴别；
故选①②③⑤。
16． 水由氢元素和氧元素组成 （合理均可）
【详解】（1）电解水生成氢气和氧气说明水由氢元素和氧元素组成。
（2）乙醇能作火锅燃料原因是乙醇具有可燃性，乙醇与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气或氧气都是一种元素组成的纯净物，属于单质，该反应是只有单质生成的分解反应，反应的化学方程式为。
（4）“氧来乐”可用于养殖池塘增氧，其主要成分为过氧化氢溶液，能增氧的原因是过氧化氢在常温下会缓慢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
（5）两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，判断复分解反应发生的条件为有沉淀、气体或者水生成，例如碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠就是有沉淀生成的复分解反应，反应的化学方程式为。
17． 黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色 B 2.45g
【详解】⑴CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O，稀硫酸是无色溶液，CuO是黑色粉末，硫酸铜溶液是蓝色的，故实验现象是黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色。(2)氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，该同学向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴入边振荡，发现试管中过了一会儿才有蓝色沉淀生成，说明剩余液体的成分是CuSO4和H2SO4的混合溶液，加入的氢氧化钠溶液首先与稀硫酸反应，待稀硫酸反应完以后，才与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，故选B。(3)根据图像可知，生成沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量为：10g-5g=5g，设最终生成的沉淀质量为x，2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80 98
5g×40% x
=,解得x=2.45g
点睛：解答此题的关键是，知道图像表示的化学意义，然后根据提供的化学信息进行相关的计算。
18． C ①加入足量CaC12有白色沉淀，说明有Na2CO3、②取上层清液，加酚酞变红，说明有NaOH 因为每次除杂质都生成了NaC1，所以质量增加
【详解】（1）先将粗盐溶解，配成溶液，加入过量的氢氧化钠，使氯化镁全部反应生成沉淀，再加入过量的氯化钡，除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠，除去氯化钙和多余的氯化钡，过滤，除去沉淀，再加入过量的盐酸，除去过多的氢氧化钠和碳酸铵，最后蒸发结晶得到氯化钠；
答案：C；
（2）过滤后氯化钠在滤液中，可能含有碳酸钠和氢氧化钠杂质，取滤液少许，①加入过量的氯化钙，产生白色沉淀，证明有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量氯化钙的目的是使碳酸根完全沉淀；②取上层清液，加酚酞变红，说明有NaOH；
（3）得到精盐的质量比粗盐中NaCl质量增加，因为加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠后，除杂的同时均有氯化钠生成。
19． 10 左 B c a 将食盐研磨，加热或搅拌 量取水时仰视刻度，配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，氯化钠晶体不纯(答案合理即可) 停止加热(或熄灭酒精灯) 并用玻璃棒不断搅拌
【详解】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；称量药品质量时应注意“左物右码”；①读数时应读游码左边的刻度；②量取液体用到的仪器有量筒和滴管；③根据加快溶解的方法及操作中产生的误差分析解答；（2）蒸发时当有较多量固体析出后，应熄灭酒精灯，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要100g×10%g=10g的氯化钠固体；称量样品时，应把样品放在托盘天平的左盘里；①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的B，读游码左边的刻度；②量取水时需要用到d和100mL量筒，因为要量取的水是90mL，依据一次量取完，且与所量取的液体的体积相近的原则，故选c；③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有将食盐研磨，加热或搅拌；如果配制的溶液的溶质质量分数低于10％，可能原因是量取水时仰视刻度，配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，氯化钠晶体不纯等；（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应熄灭酒精灯，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
20． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 B H2 关闭活塞 M，打开活塞 N。
【详解】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）用大理石或石灰石和稀盐酸制取的二氧化碳中混有少量的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳气体。要收集一瓶干燥的二氧化碳，应在E装置中盛放浓硫酸；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，收集装置可选用B；
（3）图2中，①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收；关闭活塞N，打开活塞M，通入混合气体，可收集到氢气；
②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。然后，关闭活塞M，打开活塞N，又可收集到二氧化碳；
21． 93.3% 8.1% NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O NaCl 1:1:1:3 27.4%
【详解】(1)烧杯是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体，逸散到空气中去了，所以反应后减少的质量是生成二氧化碳的质量，9g+75.4g-80g=4.4g。设样品中NaHCO3的质量为x。
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
84 44
x 4.4g
=，解得x=8.4g
样品中的NaHCO3质量分数：×100%=93.3%
设反应生成NaCl的质量为y。
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
58.5 44
y 4.4g
=，解得y=5.85g
样品中所含NaCl的质量为：9g-8.4g=0.6g
所得溶液中NaCl的质量分数：×100%= 8.1%
(2)该反应的化学反应方程式为：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑，反应后溶液中的溶质是NaCl。
(3)碳酸氢钠中各种元素的粒子个数比1:1:1:3，钠元素的质量分数为：×100%=27.4%
点睛：根据化学方程的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
答案第1页，共2页
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