2023-2024 学年第一学期高一年级期中考试卷
化 学
2023.11
本试卷 7 页， 24 小题，全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选择题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案，非选择题用签字笔作答，不能答在试题卷上。
3．考试结束，监考人将答题卡收回。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷
一、选择题：（单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．本大题共20小
题，第1-10题每小题2分，第11-20题每小题3分，共50分。）
1．下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：空气、液氯、澄清石灰水
B．NaHSO4、HCl、HNO3 在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物 CO2、CO、SO3 均为酸性氧化物
D．同素异形体：C60、金刚石、石墨
2．下列说法中，正确的是
A．CH4的摩尔质量是 16g
B．在 0℃、101kPa 下，1molH2的体积约为 22.4L
C．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
D．从 100mL 1mol/LKNO3溶液中取出 10mL，取出溶液中 KNO3的物质的量浓度为 0.1mol/L
3．下列离子方程式正确的是
A 2 ．碳酸钠溶液与盐酸： CO3 2HCl H2O CO2 2Cl
B．氯气用 NaOH 溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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D 2 ．过氧化钠与水反应： 2O2 2H2O 4OH O2
4．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径 1-100 nm)在生物医学领域具有
潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说
法错误的是
A．该分散系属于胶体
B．多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸
C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路
5．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用饱和FeCl3溶液制备Fe OH 3胶体 B．自来水厂用氯气杀菌消毒
C．用金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色 D．用小苏打治疗胃酸过多
6．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒
B．维生素 C 用作抗氧化剂，说明维生素 C 具有氧化性
C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D．用盐酸除铁锈，是因为 Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性
7．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色
试验知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分 NaCl 与 Na2CO3固体
8．下列物质的转变，不能一步实现的是
A．CaO Ca(OH)2 CaCO3 B．Na NaOH NaCl
C．Cl2 HClO NaClO D．Cu Cu(OH)2 CuSO4
9. 下列说法中正确的是
A. Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
C. “84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色
D. 金属钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气
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10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 B．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
C．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂 D．NaOH 显碱性，可用作干燥剂
11．氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1 价。其化学反应原理为：
LiH H 2O LiOH H 2 ↑。下列关于该反应的说法中，正确的是
A．H2O中的氢元素被氧化 B．LiH 是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．该反应属于置换反应
12．下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是
A Na＋． 、Ca2＋、Cl- HCO B ＋ ＋ 、 3 ．K 、Na 、NO 3 、MnO 4
C ＋ ＋ 2 2 ．Mg2 、Na 、SO 4 、Cl- D．CO 3 、K+、NO
-
3 、ClO
13．下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是
A．Ca ClO 2 Cl 2 B．Na NaOH
C．H2O2 O2 D．SO3 H2SO4
14．根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是
选
实验目的 实验操作及现象 结论
项
向沸水中逐滴加入 5~6滴饱和 FeCl3溶液，持续 FeCl3与水反应产生
A 制备 Fe(OH)3胶体
加热，生成红褐色固体 Fe(OH)3胶体
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上
B 验证 Cl2的漂白性 Cl2有漂白性
玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色
检验溶液中的 向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，产 该溶液中一定含有
C
SO42- 生白色沉淀 SO42-
探究 Na2O2与水反 将 1~2mL 水滴入盛有 1~2g固体的试管中，滴入 反应可能生成了
D
应的产物 2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色 NaOH和 H2O2
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15．设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molNa2O2中含有的离子数目为 4NA
B．标准状况下，22.4L 乙醇(酒精)所含分子数为 NA
C．1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA
D．常温常压下， 28gN2 与 CO 的混合气体中含有的质子数为 14NA
16．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是
A．Mg 在空气中燃烧生成 MgO，则 Na 在空气中燃烧生成 Na2O
B．BaCl2溶液中通入 CO2无沉淀产生，则 BaCl2溶液中通入 SO2也无沉淀产生
+ - +
C．NaHCO3溶于水电离产生 Na 和HCO3，NaHSO4溶于水电离也产生 Na 和HSO4
D．在水中的溶解度 Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度 NaHCO3>Na2CO3
17．下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
检验 Na2O2与 H2O 反 比较 Na2CO3和 NaHCO3的稳定 除去 CO气体中的
测氯水的 pH
应是否有 O2生成 性 杂质气体 CO2
18．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，
下列说法不．正．确．的是
A．物质 a 可由 H2在 b 点燃得到
B．物质 b 与水反应可以得到 d
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C．物质 d 是漂白粉的有效成分
D．可溶性 e 中的阴离子可用 AgNO3溶液和稀硝酸检验
19．已知：① 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O；②Cl2 2FeCl2 2FeCl3；
③ 2KI 2FeCl3 2KCl I2 2FeCl2。则下列判断不正确的是
A．氧化性：MnO 4 Fe
3 Cl2
B．还原性： I Fe2 Cl
C．Fe3 只有氧化性，Fe2 既有氧化性又有还原性
D ．由信息推测：Cl2 2I 2Cl I2 反应可以进行
20.向一定浓度的 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
（电导随着离子浓度的变大而变大）下列分析正确的是
2+ 2-
A．ab 段发生反应的离子方程式是：Ba +SO4 =BaSO4↓
2+ - + 2-
B．bc 段发生反应的离子方程式是：Ba +OH +H +SO4 =BaSO4↓+H2O
+ 2-
C．c 点溶液中大量存在的离子是 Na 、SO4
D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为 V1、V2，其关系为 V1：V2=1：1
第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分）
二．填空题
21.（6 分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成第(1) -(4)小题的有关填空：
（1）0.6mol O2与 0.4mol O3的质量之比为_________， 分子个数之比为___________。
（2）2 molNa2CO3与_______molNa2SO4所含氧原子数相等。
（3）已知铜在常温下能与稀 HNO3反应，化学方程式为 3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①请将上述反应改写成离子方程式： 。
②在参加反应的硝酸中，起氧化作用的 HNO3与起酸性作用的 HNO3的物质的量之比为______。
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+ 2+ - 2- + 2+ -
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na 、Mg 、Cl 、SO 4 ，测得 Na 、Mg 和 Cl 的物质的量浓度依次为：
0.2mol·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则 c（SO 2-4 ）= 。
22．（20 分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题
(1)我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应
为S 2KNO3 3C=K2S N2 3CO2 ，在该反应的生成物中，属于电解质的物质是 (填化学
式，下同)，还原产物是 ；当 3.2gS 参与反应时，生成的气体体积为 L(标准状况下)。
(2)K2FeO4是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。
①从物质的类别来看，高铁酸钾(K2FeO4 )属于 (“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
②从元素的化合价角度来看，K2FeO4中铁的化合价为 价，则过程 a 中K2FeO4体现了 (填
“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了 反应，该过程中消耗 0.2molK2FeO4时，转移的电子
数目为 。
(3)磷元素的含氧酸有 H3PO4、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知 H3PO2+NaOH(过
量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题：
H3PO2属于 (选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
23．（12 分）二氧化氯(ClO2 )是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为 11.0℃，极易爆炸分解，若
用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2 )
制备二氧化氯，装置如图：
(1)仪器 a 的名称为 ，装置 A 中反应的离子方程式并单线桥标电子转移
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(2)试剂 X 的作用是 。
(3)装置 D 中通入干燥空气的作用是 。
写出 D中发生反应的化学方程式：
(4)该实验装置的缺陷是 。
24．（12 分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法
的主要过程如图所示
(1) “侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______
A． B． C． D．
(3)煅烧的化学方程式为 。
(4)使用原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)
的循环，流程循环 II 中 X 的分子式
(5)该流程提取的副产品为
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{#{QQABKQIAggAgABJAARhCQwEiCgIQkAEAAIoORFAAsAAAgBNABCA=}#}期中考试化学答案
1-5 D B B B B 6-10 C B D D C
11-15 B D B D D 16-20 B B C A C
21(每空1分)
1:1 3:2
1.5
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 1:3
（4）0.15 mol/L ；
（20分，2分/空）
(1) 和 8.96
(2) 盐 ＋6 氧化 氧化 或
(3) 一 正盐
（12分，2分/空）
(1) 圆底烧瓶
(2)吸收Cl2中的杂质HCl
(3)稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性
2NaClO2 +Cl2 =2ClO2 + 2NaCl
(4)装置D和E之间缺少干燥装置
（12分，2分/空）
(1) 碳酸钠
(2)B
(3) ↑
(4) 循环Ⅰ CO2
(5) 氯化铵
答案详解
一、选择题
1．D
【详解】A．液氯是液态的氯气，只有一种物质，属于纯净物，故A错误；
B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误；
C．和碱反应生成对应的盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SO3均为酸性氧化物，CO和碱溶液不反应，属于不成盐氧化物，故C错误；
D．C60、金刚石、石墨都由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故选：D。
2．B
【详解】A．CH4的摩尔质量是16g/mol，A错误；
B．在0℃、101kPa下，1molH2的体积约为22.4L，B正确；
C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；
D．取出溶液中KNO3的物质的量浓度为1mol/L，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．碳酸钠溶液与盐酸，离子方程式为：，故A错误；
B．氯气用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH +H2↑，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，离子方程式为： ，故D错误；
故选：B。
4．B
【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；
B．胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；
C．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，而BaCl2溶液分散质微粒直径小，不能使光线发生散射作用，因此不能产生丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C正确；
D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，多糖基复合纳米材料由于其直径1-100 nm，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，因此一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，D正确；
答案选B。
5．B
【详解】A．用饱和溶液制备胶体，反应方程式为，没有元素化合价发生变化，故A不符合题意；
B．氯加到水中后生成的次氯酸，次氯酸能起到消毒作用；氯气和水发生了氧化还原，故B符合题意；
C．金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色主要是因为焰色反应，而焰色反应属于物理变化，故C不符合题意；
D．小苏打为碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多主要是盐酸和碳酸氢钠反应，此反应不涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选B。
6．C
【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，给水溶液增加大量的Na+，不用于饮用水杀菌消毒，故A错误；
B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，故B错误；
C．空气属于气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，故C正确；
D．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁，故D错误；
选C。
7．B
【详解】A．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，同时易挥发不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确；
C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，其他元素的焰色试验不需要，C错误；
D．氯化钠和碳酸钠都含有钠离子，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，D错误；
故答案选B。
8．D
【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．Na与H2O反应产生NaOH，NaOH与HCl反应产生NaCl，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．Cl2与H2O反应产生HClO，HClO与NaOH发生中和反应产生NaClO，因此可以一步反应实现物质之间的转化关系，C不符合题意；
D．Cu不溶于水，不能一步直接反应产生Cu(OH)2，故不能一步反应实现物质之间的转化关系，D不符合题意；
故合理选项是D。
D
10．C
【详解】A．盐酸具有酸性，能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故A不符合题意；
B．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，与其溶解性无关，故B不符合题意；
C．NaClO具有强氧化性，能漂白，可用作漂白剂，故C符合题意；
D．NaOH固体具有潮解性，能吸收水分，可用作干燥剂，故D不符合题意；
故选C。
11．B
【详解】A．中的氢元素化合价降低被还原，故A错误；
B．LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，故B正确；
C．该反应有单质生成，不属于复分解反应，故C错误；
D．该反应是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；
选B。
12．D
【详解】A．由反应+OH-=+H2O、Ca2++=CaCO3↓分析可知，强碱性环境下，碳酸氢根离子不能大量共存，A不符合题意；
B．含有溶液显紫色，不能在无色溶液中大量共存，B不符合题意；
C．由Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓分析，镁离子与氢氧根离子不能大量共存，C不符合题意
D．选项所给离子在强碱性溶液中能大量共存，且溶液呈无色，D符合题意；
故答案选D。
13．B
【详解】A．中Cl元素为+1，Cl2中为Cl元素为0价，需要使用还原剂，故A不符合题意；
B．中Na由最低价升高，需加氧化剂，故B符合题意；
C．可由分解得到，故C不符合题意；
D．可由溶于水得到，故D不符合题意；
故答案选B。
14．D
【详解】A．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，便可制得Fe(OH)3胶体。若持续加热，则胶体凝聚，生成红褐色固体，A不正确；
B．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶，一段时间后有色鲜花褪色，因为鲜花中含有水分，不能说明Cl2具有漂白性，B不正确；
C．检验溶液中的Na+时，应用稀盐酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，若用硫酸洗涤铂丝，则不能除去铂丝上的杂质，C不正确；
D．将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，变红表明反应生成了NaOH，褪色表明反应可能生成了H2O2，D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．1个中含2个钠离子和1个过氧化根离子，阿中含有的离子数目为3NA，A错误；
B．标准状况下，乙醇为液体不能计算其物质的量，B错误；
C．氯元素化合价由0变为-1，与足量Fe反应，转移的电子数为2NA ，C错误；
D．1分子氮气、CO均含有14个质子，且相对分子质量均为28g，则常温常压下，与CO的混合气体含1mol分子，含有14mol质子，故含有的质子数为14NA，D正确；
故选D。
16.B
17.B
18．C
【详解】A．a点为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，选项A正确；
B．b点为Cl2，d点为HClO，b与水反应可得d，选项B正确；
C．d点为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，选项C不正确；
D．e点对应的阴离子为Cl-，可用硝酸银和稀硝酸检验，选项D正确；
答案选C。
19．A
【详解】A．反应①中高锰酸钾得电子为氧化剂，HCl失电子被氧化生成的Cl2为氧化产物，则高锰酸根离子的氧化性强于Cl2，反应②中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，A错误；
B．反应③中碘离子为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性碘离子强于亚铁离子，反应②中亚铁离子为还原剂，氯离子为还原产物，则还原性亚铁离子强于氯离子，B正确；
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+既可以进一步失去一个电子也可以得电子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；
D．Cl2的氧化性强于Fe3+，而Fe3+的氧化性又强于碘，故Cl2可以与I-反应生成氯离子和碘单质，D正确；
故答案选A。
20．C
【分析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；bc段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；cd段：NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。
【详解】A．由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．bc段发生OH-与H+的反应，离子方程式是：OH-+H+ = H2O，故B错误；
C．c点，溶液中只存在Na2SO4，大量存在的离子是Na+、SO，故C正确；
D．ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；bc段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，Ba(OH)2中含有2个OH-，b点消耗1个OH-，c点恰好消耗完溶液中的OH-，则V1：V2=1：2，故D错误；
故选C。
21． 1:1 3:2 1.5 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 1:3
（4）0.15mo/L ；
（20分，2分/空）
(1) 和 8.96
(2) 盐 ＋6 氧化 氧化 或
(3) 一 正盐
【详解】（1）反应，生成物中，K2S的水溶液能导电，K2S是电解质；N2是单质，N2既不是电解质又不是非电解质；CO2自身不能电离，CO2是非电解质；属于非电解质的物质是CO2，属于电解质的物质是K2S；反应中N元素、S元素化合价降低，所以还原产物是和；3.2gS的物质的量是 ，当3.2gS参与反应时，生成0.1molN2、0.3molCO2，生成气体的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L(标准状况下)。
（2）①从物质的类别来看，高铁酸钾()由K+、构成，属于盐。
②根据化合价代数和等于0，中铁的化合价为+6价，过程a 中Fe元素化合价降低被还原，体现了氧化性，活细菌发生了氧化反应，该过程中消耗0.2mol时，Fe元素化合价由+6降低为+3，转移的电子数目为。
23．(1) 圆底烧瓶
(2)吸收Cl2中的杂质HCl
(3)稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性
2NaClO2 +Cl2 =2ClO2 + 2NaCl
(4)装置D和E之间缺少干燥装置
【分析】在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应产生Cl2，在装置B中用饱和NaCl溶液除去杂质HCl，然后经过装置C的浓硫酸干燥后，通入装置D中，干燥Cl2与NaClO2在三颈烧瓶中发生氧化还原反应产生ClO2，多余 Cl2用NaOH溶液吸收，防止大气污染。
【详解】（1）根据装置图可知仪器a名称是圆底烧瓶；在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热发生氧化还原反应产生Cl2，Mn元素由+4价降低为+2价，得到2个电子 ，HCl中Cl由-1价升高到0价，失去2个电子，单线桥为。
（2）试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收Cl2中的杂质HCl。
（3）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，因此装置D中通入干燥空气的作用是稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性。
（4）由于装置E中NaOH溶液的水蒸气会通过导气管进入装置D，导致发生副反应，即该装置的缺陷是：装置D和E之间缺少干燥装置。
24．(1) 碳酸钠
(2)B
(3) ↑
(4) 循环Ⅰ CO2
(5) 氯化铵
【分析】侯氏制碱法是制取纯碱碳酸钠，利用氯化钠和氨气和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，过滤出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到纯碱。另外产物氯化铵制取氨气，和碳酸氢钠分解生成二氧化碳循环利用。据此解答。
【详解】（1）侯氏制碱法制取的碱为纯碱，是碳酸钠，俗名纯碱、苏打，其可以用来纺织工业，或制取玻璃、 造纸等；
（2）制取过程中，需要向氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，涉及D，然后过滤，涉及C，碳酸氢钠受热分解，涉及A。故选B；
（3）沉淀池中产生碳酸氢钠固体，方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，煅烧时的反应方程式为： ↑；
（4）循环Ⅰ将溶液中残留的钠离子重新进入沉淀池反应，使氯化钠的利用率提高。循环Ⅱ中的物质为二氧化碳；
（5）该流程中的副产品为氯化铵，其用途为氮肥；
