第三单元海水中的化学复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 复习题
一、单选题
1．化学与生命健康息息相关。以下做法中，不利于生命健康的是
A．工业上常常使用铁桶来储运烧碱
B．用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐检查胃病
C．将氮气充入食品包装袋中防变质
D．用食醋除去热水瓶内胆上的水垢
2．下列物质的转化能一步实现的是
A．CO→Na2CO3
B．NaNO3→Ba（NO3）2
C．Cu（OH）2→NaOH
D．H2SO4→HCl
3．中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的“碱”是
A．Na2CO3 B．NaOH C．Ca(OH)2 D．NaCl
4．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．时乙的溶解度大于甲的溶解度
B．时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使饱和的甲溶液变为不饱和溶液
D．时50g水中加入30g甲物质充分溶解后得到80g溶液
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
6．通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：，下列说法正确的是
A．反应前后各元素的化合价没有变化 B．物质X是由两个氧原子构成的
C．反应后溶液的质量减少 D．生成物CuSO4可以用来配置波尔多液
7．下列区分物质的方法不正确的是
A．用氢氧化钠区分稀硫酸 和稀盐酸 B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
C．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
8．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离KCl和MnO2固体 加水溶解
B 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡
C 除去NaCl溶液中CaCl2杂质 加过量Na2CO3后过滤
D 除去水中的色素和异味 向水中通入氯气
A．A B．B C．C D．D
9．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．太阳能取暖 C．铁矿石炼铁 D．风力发电
10．下列有关化学事实的说法正确的是
A．河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒
B．浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大
C．碳铵与碱性草木灰（含K2CO3）混用，可增强肥效
D．生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液
11．下列实验操作可以达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有少量的HCl气体 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B 鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
C 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发
D 检验碳酸钠溶液中是含有氯化钠 加足量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关实验的分析中，正确的是
A．取用稀硫酸：取出一部分溶液后，导致浓度降低
B．用6%的氯化钠溶液配制3%的NaCl溶液：量取6%的浓溶液时，仰视读数，导致所配溶液浓度偏小
C．测定空气中氧气含量：没有夹紧弹簧夹，导致进水偏少
D．去除粗盐中难溶性杂质：精盐潮湿，导致得到的精盐产率高于100%
13．下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、Cl-、、Na+ B．、Cl-、、
C．K+、Na+、Ba2+、 D．H+、Ca2+、Cl-、
二、填空题
14．生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：
（1）洗涤剂除油污是利用洗涤剂的 作用
（2）喝了汽水会打嗝，说明气体物质的溶解度
（3）铝制品抗腐蚀的原因（用化学方程式表示）
（4）医用酒精中乙醇的 为
（5）海水晒盐的大致过程如下图，其中A处 池。此时池中溶液是氯化钠的 （“饱和”或“不饱和”）溶液
15．除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4杂质得到NaCl晶体的操作有：①加过量Ba(OH)2溶液；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。
(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(2)写出加入Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式 。
(3)加适量稀盐酸的目的是什么？
16．将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品。请回答如下问题：
（1）按要求写出生石灰、纯碱在水中发生反应的化学方程式。
放热反应： ；
复分解反应： 。
（2）水溶液样品中含有哪些溶质呢？请用化学式表示出其中2种情况。
① ；
② 。
（3）若要检验样品中是否有纯碱，可选用的一种试剂是 。
17．南海是我国的固有领海，海水中蕴藏着丰富的食盐资源。从海水中提取食盐的方法主要为“太阳能蒸发法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
(1)可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为 。
(2)根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化 (选择“很大”或“不大”)。因此采用 的方法从海水中获得氯化钠晶体。
(3)硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是 。
(4)打开雪碧汽水瓶盖时，汽水会自动喷出。这说明气体在水中的溶解度随压强的降低而 。要使汽水中溶解的气体快速逸出，还可采取的方法是 。
三、实验题
18．Ⅰ.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称 。
(2)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。 (填“左”成“右”)
(3)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)
A 称量时，药品与砝码放反了
B 量取水的体积时，仰视读数
C 装瓶时，有少量溶液洒出
(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g.
Ⅱ.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A．并设计如下方案:
(1)操作①、操作②指的是 ;
(2)滤液B中的溶质是 ;
(3)加入过量的NaOH溶液发生反应的化学方程式为 ;
(4)操作③中加过量的稀盐酸的目的是 .
19．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了“自选仪器设计实验”的活动。实验室准备的仪器如下图所示：
（1）认真的同学一眼就认出仪器B是 ，E是 。
（2）同学利用上述仪器进行粗盐水的过滤，他选择了漏斗和铁架台，你认为他还需要选择的仪器是 （填编号）。过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 （回答一点即可）。
（3）同学准备用上面仪器做粗盐提纯实验，你认为还缺少的二种主要仪器是 和
四、计算题
20．某纯碱（Na2CO3）样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出，并且得到不饱和溶液）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）m的值＝_____；
（2）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_____。
（3）刚好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数（必须有计算过程，结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、铁和氢氧化钠不反应，可以用铁桶储运烧碱，故选项做法正确；
B、碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应，生成的氯化钡有毒，会危及人体健康，不能做钡餐，故选项做法不正确；
C、常温下氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可以填充食品包装袋防变质，故选项做法正确；
D、水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，均能与酸反应，所以可用食醋除去热水瓶内胆上的水垢，故选项做法正确。
故选B。
2．D
【详解】A、一氧化碳无法转化为碳酸钠，一氧化碳需先转化为二氧化碳，二氧化碳转化为碳酸钠，不符合题意；
B、硝酸钠不能与其他物质发生反应生成硝酸钡，不符合题意；
C、碱发生复分解反应，参加反应的碱和盐均溶于水，且生成物中有气体、沉淀或水的生成，氢氧化铜是固体，不溶于水，不符合题意；
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故选A。
4．D
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项正确；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度能增大甲的溶解度，使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，选项正确；
D、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以50g水中加入30g甲物质充分溶解后只能溶解25g甲物质，得到75g溶液，选项错误，故选D。
【点睛】在溶解度曲线图上，同一温度下，物质的溶解度曲线越高，则该温度下，物质的溶解度越大。
5．A
【详解】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；
B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；
C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；
D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。
故选A。
6．D
【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是2、4、2、8，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是2、4、2、10，故反应物中还应含2个O，故X的化学式为O2。
【详解】A、铜单质中铜元素化合价为0，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，氧气中氧元素化合价为0，硫酸铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故铜元素和氧元素化合价发生了改变，不符合题意；
B、物质X为氧气，氧气由氧分子构成，每个氧分子由2个氧原子构成，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应物中固体铜和气体氧气参与了反应，生成物中无气体和沉淀生成，故反应后，溶液的质量增加，不符合题意；
D、通常用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，符合题意。
故选D。
7．A
【详解】A、稀硫酸 和稀盐酸都可以与氢氧化钠反应，且无明显现象，不能鉴别，错误；
B、燃着的木条在氧气中燃烧更加剧烈，在二氧化碳中熄灭，故可以鉴别，正确；
C、碳酸钙难溶于水，而碳酸钠易溶于水，故可以用水鉴别，正确；
D、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故可以鉴别，正确。故选A。
8．B
【详解】A、分离KCl和MnO2固体，利用两者的溶解性不同进行分离，加水溶解，过滤，对滤渣进行洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；对滤液进行蒸发结晶，得到氯化钾固体，A错误，不符合题意；
B、检验软硬水可以加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，B正确，符合题意；
C、加入过量的碳酸钠，过量的碳酸钠会成为氯化钠溶液中新的杂质，C错误，不符合题意；
D、除去水中的色素和异味可以加入活性炭，氯气起到的是杀菌消毒的作用，D错误，不符合题意。
故选：B。
9．C
【详解】A.海水晒盐过程中只有物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
B.太阳能取暖过程中只有物质能量的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
C.铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化。
D.风力发电过程中只有能量形式的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
10．D
【详解】A.粗盐提纯不需要吸附、消毒，该选项说法不正确；
B.浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间溶液质量会增大，但稀盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间溶液质量会减小，该选项说法不正确；
C.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，它们会反应放出氨气，该选项说法不正确；
D.生石灰是氧化钙的俗称，可与水发生反应，故可用作干燥剂，熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于配制农药波尔多液，该选项说法正确；
故选D。
11．B
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
B、（NH4）2SO4固体与熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，硫酸钠不能，可以鉴别，符合题意；
C、碳酸钠能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，蒸发，得到的是氯化钠和氯化钙的混合物，无法分离出碳酸钠，不符合题意；
D、加足量的稀盐酸后，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生氯化银和硝酸钠，无法确定氯化钠来源是碳酸钠溶液中的还是反应新生成的，不符合题意。故选B。
12．D
【详解】A. 溶液具有均一性，取出一部分溶液后溶液浓度不会改变。错误。
B. 量取6%的浓溶液时，仰视读数，读数偏小，量取液体偏多，则溶质偏多，导致溶质质量分数偏大，错误。
C. 没有夹紧弹簧夹，开始气体从导管逸出，进入水时水需要补充逸出气体的体积，所以进入水偏多。错误。
D. 去除粗盐中难溶性杂质，还有氯化钙等可溶性杂质未除去，精盐潮湿吸收水分，称量精盐的质量中有水的质量，质量偏大，可能导致得到的精盐产率高于100%，正确。
故选:D。
13．C
【分析】溶液pH=13则溶液呈碱性，且溶液中有大量的OH-。
【详解】A、四种离子均不发生反应，铁离子会与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、铵根离子不能在碱性环境大量存在，会生成氨气和水，故选项错误；
C、四种离子均不发生反应，且均不与氢氧根离子反应，故选项正确；
D、氢离子与氢氧根离子会发生反应生成水，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
14． 乳化 随温度升高而减小 4Al+3O2=2Al2O3 体积分数 75% 结晶 饱和
【详解】（1）洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用；
（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以喝了汽水会打嗝；
（3）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
（4）医用酒精中乙醇的体积分数为75%；
（5）海水晒盐的大致过程如图，蒸发后的操作是结晶，A处是结晶池，结晶后过滤，得到氯化钠的母液，此时池中溶液是氯化钠的饱和溶液。
【点睛】本题考查的是化学与生活的知识以及海水晒盐的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．(1)玻璃棒
(2)
(3)除去OH-和(或除去NaOH和Na2CO3)
【分析】(1)
操作③过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)
Ba(OH)2和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，。
(3)
操作②后溶液存在过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，两者可以和盐酸反应生成氯化钠，故加适量稀盐酸的目的是除去OH-和(或除去NaOH和Na2CO3)。
16． CaO +H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH NaOH、NaCl NaOH、NaCl、Na2CO3或NaOH、NaCl、Ca(OH) 2 澄清石灰水或Ba(OH)2溶液或BaCl2、Ba(NO3)2、CaCl2、Ca(NO3)2溶液或盐酸、硫酸、硝酸等写化学式或名称均可（合理答案均给分）
【详解】腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品。
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，反应的化学方程式为：CaO +H2O=Ca(OH)2；
纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，反应化学方程式为：Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH；
（2）纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
①如果恰好完全反应含有NaOH、NaCl；
②不完全反应NaOH、NaCl、Ca(OH) 2 或NaOH、NaCl、Na2CO3中的一种；
（3）纯碱中存在碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子、钡离子形成沉淀，与酸溶液产生二氧化碳气体，若要检验样品中是否有纯碱，可加入含有钙离子、钡离子可溶性的碱或盐以及酸溶液。如澄清石灰水或Ba(OH)2溶液或BaCl2、Ba(NO3)2、CaCl2、Ca(NO3)2溶液或盐酸、硫酸、硝酸等。
17．(1)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
(2) 不大 蒸发结晶
(3)t1℃时，两物质的溶解度相同
(4) 减小 升温、摇晃
【分析】根据粗盐提纯及气体溶解度和固体溶解度曲线的应用去分析。
(1)
NaOH与MgCl2反应生成白色沉淀Mg（OH）2和NaCl，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
(2)
根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高变化不大；
对于解度随温度升高变化不大的采用蒸发结晶的方法，故采用蒸发结晶从海水中获得氯化钠晶体；
(3)
t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度是相等的，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是t1℃时，两物质的溶解度相同；
(4)
气体溶解度在压强一定时，随温度的升高而减小，在温度一定时，随压强的增大而增大。打开雪碧汽水瓶盖时，压强降低，气体溶解度减小；要使汽水中溶解的气体快速逸出，可以升高温度或摇晃。
故填：减小；升温、摇晃。
【点睛】本题考查粗盐提纯及气体溶解度和固体溶解度曲线的应用，需要掌握气体溶解度的影响因素及固体溶解度曲线的应用。
18． 量筒 左 AB 100 过滤 氯化钠、氢氧化钠、氯化钙 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【详解】I、（1）由图可知，标号a仪器的名称是量筒，故填量筒。
（2）使用托盘天平时，应遵循左物右码的原则，所以称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘上，故填左。
（3）A 根据托盘天平的平衡原理，正确称量时，药品的质量=砝码的质量+游码的示数，如称量时药品与砝码放反了，则药品的实际质量=砝码的质量 游码的示数，称得药品的质量偏小，配制的溶液的溶质质量分数偏小；
B 量取水的体积时，仰视读数，读数小于液体的实际体积，则量取的水的体积偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏小；
C 装瓶时，有少量溶液洒出，洒出的是配制好的溶液，不影响溶液的溶质质量分数，只是溶液的质量减少一些，故填AB。
（4）解：设加入水的质量为x
50g×15%=（50g+x）×5%
x=100g，故填100。
II、（1）操作①与操作②都是将难溶性固体与液体进行分离的操作，能够将难溶性固体与液体进行分离的操作是过滤，故填过滤。
（2）溶液A中含有氯化钠、氯化钙和氯化镁，向其中加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后，滤液B中的溶质有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钠，故填氯化钠、氢氧化钠、氯化钙。
（3）溶液A中含有氯化钠、氯化钙和氯化镁，向其中加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓。
（4）由图可知，生产过程中，为彻底除去杂质氯化镁与氯化钙，向溶液中加入了过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，所以滤液C中不仅有氯化钠，还有过量的氢氧化钠与碳酸钠，直接蒸发会造成得到的氯化钠晶体中含有杂质氢氧化钠与碳酸钠，所以向滤液C中加入过量的稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠与碳酸钠，避免得到的氯化钠晶体中含有杂质，故填除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
19． 烧杯 量筒 BF 滤纸破损/液面高于滤纸边缘/过滤器本身不干净 蒸发皿 托盘天平
【详解】（1）仪器B是烧杯，E是量筒。（2）粗盐水的过滤实验需要的仪器有漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒，故选BF，过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、过滤器本身不干净。（3）做粗盐提纯实验，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿。
点睛：粗盐提纯实验。
20．（1）2.2g；（2）NaCl和HCl；（3）16.3%
【详解】解：（1）由图可以看出，加入盐酸达到36.5g的时候气体达到最大量，即恰好完全反应，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为6g+36.5g﹣40.3g＝2.2g。
（2）在B点时，盐酸已经过量，所以此时溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸，其化学式分别为：NaCl和HCl。
（3）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
106：44=x：2.2g x＝5.3g
117：44=y：2.2g y＝5.85g
刚好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈16.3%
答：（1）m的值＝2.2g；
（2）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 NaCl和HCl。
（3）刚好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为16.3%
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