第八单元海水中的化学练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 练习题
一、单选题
1．在电解饱和Ca（OH）2溶液的实验中，石墨电极周围有气泡产生的同时出现了浑浊现象，以下对产生浑浊现象的原因的分析中不合理的是
A．由Ca（OH）2与空气中的CO2反应导致
B．水被电解，溶剂减少，导致Ca（OH）2析出
C．电解时放出热量，使温度升高，导致Ca（OH）2析出
D．电解时产生的氧气与石墨电极反应生成CO2，CO2与Ca（OH）2反应导致
2．下列方法能达到除杂目的的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A CO2（CO） 点燃混合气体
B 铜粉（铁粉） 加水，过滤
C H2（NH3） 通入浓硫酸
D CaCl2（盐酸） 加碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
3．钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应，加热时能与CO2反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成NaOH。下列有关说法不正确的是
A．钠应密封保存
B．钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭
C．钠与CO2的反应需在通风厨中进行
D．钠与CO2反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡
4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大
C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g
D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
5．现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是
A．H2SO4、KOH、NaCl B．NaNO3、NaCl、CuCl2
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
6．下列有关碳及其化合物的说法中，正确的是
A．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故二者的性质完全不同
B．一氧化碳和二氧化碳都具有毒性，都能使人窒息死亡
C．甲烷和酒精都是清洁燃料，大量用作燃料都不会对环境造成任何影响
D．碳酸钠和碳酸钾都含有，都能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀
7．下列各组离子在pH=13的无色透明溶液中能大量共存的是
A．K+、Cu2+、Cl﹣、 B．Mg2+、Na+、Cl﹣、
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、 D．H+、、、Cl﹣
8．下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
A．烧碱— NaHCO3 B．火碱— NaOH
C．纯碱— Na2CO3 D．生石灰— CaO
9．除去下列各物质中的少量杂质,所用方法可行的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CuCl2固体 Fe粉 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、烘干
C CuO Fe 加入足量稀硫酸
D CaCl2溶液 HCl 加过量的CaCO3粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A H2、CO气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B HNO3（HCl）溶液 检验 滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
C CO中的少量H2O和CO2 除杂 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
D CaCl2（NaCl）溶液 分离 加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学反应属复分解反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B．2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
12．下列叙述符合实验事实的是
A．向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液变红，则溶液一定是酸溶液
B．将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生
C．在加热条件下，向装有8gCuO的硬质玻璃管中通入H2的质量必须大于0.2g
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，会出现蓝色沉淀
13．KNO3和NaC1的溶解曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于的溶解度
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数小于20%
C．t2℃时，将等质量的KNO3和NaC1的饱和溶液降温到t1℃，两种溶液溶质的质量分数相等
D．当KNO3中含有少量的NaC1，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3物质
二、填空题
14．古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载开创华夏制盐历史之先河。
（1）记载中的“煮”相当于化学实验中的 （操作名称），使用该方法结晶“海盐”的理由是 。
（2）通过晾晒海水，所得粗盐中还含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4和泥沙等杂质。在做粗盐提纯的实验时，进行如图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是 。
②向烧杯中依次加入稍过量的 a NaOH溶液、b．Na2CO3溶液、c．BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为a→ → 。
③过滤除去沉淀，操作C中的错误有 （填一种即可）。
④滤液中加适量的稀盐酸，其目的是 。
⑤蒸发结晶。
（3）用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能是 。（填序号）
A．量取水时，仰视读数
B．称量时，右盘忘垫质量相同的纸片
C．装瓶时，有少量溶液洒出
15．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是 ，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 。
16．判断下列表格横行和纵行交叉的序号位置的反应能否发生。如能反应，写出反应的化学方程式；如不能反应，请注明“不反应”。
氢氧化镁 氧化铁 二氧化碳 硝酸钡
稀盐酸
氢氧化钠
硫酸铜
17．写出下列过程中的化学方程式。
(1)石灰水在空气中变质的反应 ；
(2)烧碱与氯化铁反应 ；
(3)生石灰作干燥剂的反应 ；
(4)高温煅烧石灰石 。
18．如图是 A、B、C、D、E 五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。

(1)写出物质 B 与物质 C 能发生反应的一个化学方程式 。
(2)与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性氧化物的是 （填字母序号）。
A．CO B．SO3 C．CO2
(3)不相邻的两张卡片也能发生反应，如：某些盐溶液也能使酚酞试液变红，请举一例 （填化学式）。
(4)若 X 是单质 Mg，氧化物 E 可以是 CO2。镁条能在二氧化碳中剧烈燃烧，二者发生置换反应，请写出该反应的化学方程式： 。据此，你对燃烧有什么新认识： 。
三、实验题
19．某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行。

实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL。
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
请回答下列问题：
(1)准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是 ；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式 。
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是： 。
(3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是： 。
(4)判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 。
(5)叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
实验步骤 实验对象 实验结论
1.取样，溶于水，滴加过量的 产生白色沉淀 氢氧化钠部分 变质
2.静置，向上层清液中滴加
(6)用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 。
(7)取10 g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100 g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是 。
20．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
(1)从微观角度看。下图是氢气与氯气反应的微观示意图，据图回答下列问题。
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是 （填“原子”或“分子”）。
②参加反应的氢气与氯气两种物质的分子个数比为 。
(2)从反应类型角度，下列与（1）中反应属于同一基本反应类型的是 。
A．H2O+SO3=H2SO4 B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．2KClO32KCl+3O2↑
(3)从能量变化角度看。氢气能在氯气中安静的燃烧，并放出大量的热；某些火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。完全燃烧反应的化学方程式：2N2H4+N2O43 +4H2O，通过上述两个反应，谈谈你对燃烧新的认识 。
(4)从质量守恒角度看。按下图所示装置进行的相关实验。已知： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
①一段时间后，A中电子秤示数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
②将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为 。
③以上实验能验证质量守恒定律的是 （填字母代号）。
四、计算题
21．某碳酸钠样品，含有氯化钠等杂质（其它杂质不含钠、氯元素，且可溶于水，但不与酸反应），将19.2g该样品加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应，生成气体2.2g，经测定，反应后溶液中含有氯元素7.1g。计算：
（1）稀盐酸的溶质质量分数为 ；
（2）原混合物中氯化钠的质量是 ；
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、空气中的CO2含量较低，不能立即使饱和的Ca（OH）2溶液出现浑浊；
B、电极周围有气泡产生，说明水被电解，饱和Ca（OH）2溶液溶剂减少，固体析出；
C、电解时放出热量，温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液将有固体析出；
D、石墨电极的主要成分是C，有可能与阳极产生的O2反应生成CO2，从而使其浑浊。
故选：A。
2．C
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CO2不具有助燃性，要点燃混合气体，需要通入O2，就会引入新的杂质，不符合除杂的原则，此选项方法不能达到除杂的目的；
B、铜粉和铁粉都不溶于水，加水过滤不能把杂质去除，此选项方法不能达到除杂的目的；
C、通过浓硫酸时，NH3会被浓硫酸吸收，而H2不与浓硫酸反应，此选项方法能达到除杂的目的；
D、加入碳酸钠溶液后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而多余的碳酸钠也会和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不仅增加了新的杂质，也去除了原物质，不符合除杂的原则，此选项方法不能达到除杂的目的；
故选：C。
3．D
【详解】A.钠常温下能与O2、H2O等物质反应，则应密封保存，该选项说法正确；
B.钠加热时能与二氧化碳反应，则不能用二氧化碳灭火器灭火，该选项说法正确；
C.由于钠与二氧化碳反应时生成一氧化碳，一氧化碳有毒，则该反应需在通风橱中进行，该选项说法正确；
D.由于氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，而向氢氧化钠和碳酸钠溶液中滴加少量盐酸时，由于盐酸先于氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴加少量盐酸可能有气泡产生，也可能没有，该选项说法不正确。
故选D。
4．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线与乙的溶解度曲线相交，则t1℃时甲的溶解度与乙的溶解度相同，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，即t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，题文中没有明确两种物质的溶液的状态，则无法判断甲溶液和乙溶液的溶质质量分数的关系，选项错误；
C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为60g，由溶解度的概念可知，t2℃时160g甲的饱和溶液中含有60g甲，所以t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量小于60g，选项错误；
D、由图可知，甲和乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确，故选D。
5．D
【详解】A、H2SO4、KOH反应生成硫酸钾和水，不能在同一溶液中大量共存，故A错误；
B、三者之间不反应，能在同一溶液中大量共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故B错误；
C、AgNO3与NaCl、HCl均能反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故C错误；
D、三者之间不反应，能在同一溶液中大量共存，且不存在有色离子，故D正确。
故选D。
6．D
【详解】A、金刚石和石墨由于碳原子排列方式不同，所以物理性质有很大差异，二者都是由碳元素组成的单质，化学性质相同，故A选项说法不正确；
B、CO有毒，易与人体血红蛋白结合，导致人窒息死亡，而CO2无毒，不支持人的呼吸，导致人体缺氧窒息，故B选项说法不正确；
C、甲烷和酒精中都含有碳元素，大量用作燃料，会产生大量二氧化碳气体，二氧化碳含量过多会导致温室效应，故C选项说法不正确；
D、碳酸钠和碳酸钾都含有，都能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故D选项说法正确。
故选D。
7．C
【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，并且溶液中存在Cu2+，溶液应该为蓝色，该选项错误；
B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，该选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，该选项正确；
D、、OH-能结合生成氨气和水，H+、OH-能结合生成水，不能大量共存，该选项错误。
故选C。
8．A
【详解】A. 烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，此选项符合题意；
B. 火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，此选项不符合题意；
C. 纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，此选项不符合题意；
D. 生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为 CaO，此选项不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】A、铁粉能与氯化铜溶液发生置换反应产生铜和氯化亚铁，不能用加水溶解、过滤的方法除去铁粉，该方法不可行；故选项错误；
B、将氯化钠中混有的泥沙除去，应该加水溶解，过滤，将氯化钠溶液蒸发、结晶得到氯化钠固体；故选项错误；
C、稀硫酸能与氧化铜反应产生硫酸铜和水，有效成分氧化铜被清除，该方法不可行；故选项错误；
D、碳酸钙粉末能与稀盐酸反应产生氯化钙溶液和二氧化碳气体，过滤后滤液中只含有氯化钙，该方法可行；故选项正确；
故选：D。
10．C
【详解】A、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故可用点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象的方法来鉴别氢气和一氧化碳，A正确；
B、盐酸能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，故可用硝酸银来检验硝酸中是否含有盐酸，B正确；
C、除去一氧化碳中的水蒸气和二氧化碳，应先通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸，保证最后能够除去水蒸气，C错误；
D、分离氯化钙和氯化钠，加适量碳酸钠溶液，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙二氧化碳和水，从而达到分离氯化钙和氯化钠的目的，D正确。
故选C。
11．D
【详解】A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误；B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误；C、CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；D、CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确、故选D。
点睛：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
12．C
【详解】A、向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液变红，则溶液一定呈酸性，但不一定是是酸溶液，也可能是呈酸性的盐溶液，故A错误；
B、将CO2气体通入CaCl2溶液中，不发生反应，没有明显现象，故B错误；
C、不纯净的氢气加热时易发生爆炸，根据化学方程式可知， ，在加热条件下，8gCuO与0.2g H2恰好完全反应，在实验之前，应通入氢气将管内的空气排净，所以通入H2的质量必须大于0.2g，故C正确；
D、 ，质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后盐酸有剩余，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与盐酸不反应，不会出现蓝色沉淀，故D错误。
故选C。
13．B
【详解】A 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A错误。
B、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，所以KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是=＜20%，故B正确；
C、因为降温后NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，所以t1℃所得溶液溶质的质量分数大小关系是NaCl大于KNO3，故C错误；
D、NaCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度的影响大，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故D 错误。
综上所述：选择B。
14． 蒸发结晶 氯化钠溶解度受温度影响较小，只能通过蒸发溶剂的方法析出晶体 搅拌，加速溶解 c b 未用玻璃棒引流（或漏斗的下端未紧靠烧杯内壁） 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 AB
【详解】（1）“夙沙氏煮海为盐”记载中的“煮”相当于化学实验中的蒸发结晶，使用该方法结晶“海盐”的理由是氯化钠溶解度受温度影响较小，只能通过蒸发溶剂的方法析出晶体。
（2）①操作B为溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
②向烧杯中依次加入稍过量的NaOH溶液，先除去硫酸镁，再加入BaCl2溶液除去硫酸钠，最后加入Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，加入试剂的先后顺序用字母表示为a→ c→b。
③过滤除去沉淀，操作C中的错误有未用玻璃棒引流（或漏斗的下端未紧靠烧杯内壁）。
④由以上步骤可知，滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质，滤液中加适量的稀盐酸，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小；
B、称量时砝码端（右盘）忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小；
C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：AB。
15．
【分析】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。
【详解】水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为。
16． Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不反应 不反应 不反应 不反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不反应 不反应 不反应 不反应 CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2
【详解】（1）酸与碱能发生中和反应生成盐和水，所以，氢氧化镁与盐酸能发生反应，生成氯化镁和水，反应方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（2）酸与金属氧化物反应生成盐和水，所以，盐酸与氧化铁能发生反应，生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）酸不能与非金属氧化物反应，故盐酸与二氧化碳不反应。
（4）盐酸与硝酸钡混合，不能形成沉淀或水或气体，故不反应。
（5）碱与碱不能反应，故氢氧化钠与氢氧化镁不反应。
（6）碱与金属氧化物不能反应，故氢氧化钠与氧化铁不反应。
（7）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化钠与二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（8）氢氧化钠与硝酸钡混合，不能产生沉淀或水或气体，故氢氧化钠与硝酸钡不反应。
（9）碱与盐反应，反应物两者都要可溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故硫酸铜和氢氧化镁不反应。
（10）盐不能与金属氧化物反应，故硫酸铜与氧化铁不反应。
（11）盐不能与非金属氧化物反应，故硫酸铜与二氧化碳不反应。
（12）硫酸铜与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应方程式为CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 。
17．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
(3)CaO+ H2O= Ca(OH)2
(4)CaCO3CaO+CO2↑
【详解】（1）石灰水在空气中变质的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）烧碱与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
（3）生石灰作干燥剂的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+ H2O= Ca(OH)2。
（4）高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。
18．(1)、（其他答案合理即可）
(2)BC
(3)K2CO3（其他答案合理即可）
(4) 燃烧需要的助燃物不一定是氧气
【详解】（1）物质 B 与物质 C 是碱与盐的反应，可以是氢氧化钡与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钡，其化学方程式为（其他答案合理即可）。
（2）SO3和CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故选BC。
（3）碱性溶液均能使酚酞溶液变红，可以是碱，也可以是盐溶液，故该盐溶液可以是：K2CO3、KHCO3 、Na2CO3、NaHCO3等（其他答案合理即可）。
（4）镁条能在二氧化碳中剧烈燃烧，二者发生置换反应，转化为氧化镁和碳单质，其化学方程式为，据此，可以认识到燃烧需要的助燃物不一定是氧气。
19．(1) A中有气泡产生
(2)检查装置的气密性
(3)避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低
(4)继续滴加稀硫酸无气泡产生
(5) 氯化钙溶液（合理即可） 无色酚酞试液（合理即可） 溶液变红
(6)氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水
(7)107.8g
【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故A中产生气泡，说明氢氧化钠变质；
氢氧化钠发生变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）该反应有气体生成，故在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：检查装置的气密性，防止过程中漏气；
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：二氧化碳能溶于水，且能与水反应，避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（4）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是继续滴加稀硫酸无气泡产生；
（5）1、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，故取样、溶于水，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽；
2、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则氢氧化钠部分变质；
（6）氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钠样品中不仅含有碳酸钠，还含有水，故用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数；
（7）加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，由化学方程式可知，氢氧化钠固体中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，则生成二氧化碳的质量为：，则反应结束后烧杯内物质的总质量是：10g+100g-2.2g=107.8g。
20．(1) 分子 1﹕ 1
(2)A
(3) N2 燃烧不一定有氧气参加
(4) 不变 反应生成的二氧化碳逸出装置 AC
【详解】（1）①根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，从微观上看，由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，原子的个数没有增减；
②由上图可知，参加反应的氢气与氯气两种物质的分子个数比为1:1；
（2）根据第（1）问可知，该反应化学方程式为，该反应符合多变一的特征，是化合反应。
A、该反应符合多变一的特征，是化合反应，故正确；
B、该反应符合单换单的特征，是置换反应，故错误；
C、该反应符合一变多的特征，是分解反应，故错误；
故选A。
（3）根据化学方程式：，根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数、原子种类不发生改变，反应前N、H、O的原子个数分别为6、8、4，反应后N、H、O的原子个数分别为0、8、4，故一个X分子中含有2个氮原子，故化学式为N2；通过、两个反应可知，燃烧不一定需要氧气参与；
（4）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，一段时间后，A中电子秤示数不变。故答案为：不变。
②将B中Na2CO3 与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳逸出装置。故答案为：反应生成的二氧化碳逸出装置。
③A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以验证质量守恒定律，故正确；
B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳逸出装置，不可以验证质量守恒定律，故错误；
C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳没有逸出装置，可以验证质量守恒定律，故正确；
故答案为：AC。
21．（1）3.65%；
（2）5.85g;
（3）设完全反应时产生的氯化钠的质量为y。
117：44=y:2.2g，解得y=5.85g
因此溶液中氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g
根据质量守恒定律溶液的质量为19.2g+100g-2.2g=117g
所得溶液中氯化钠的质量分数为
答：所得溶液中氯化钠的质量分数为10%
【详解】（1）设完全反应时消耗的氯化氢的质量为x。
有73：44=x:2.2g，解得x=3.65g
稀盐酸的溶质质量分数为
（2）根据题意反应后溶液中含有氯元素7.1g来源于盐酸的氯元素和氯化钠中的氯元素。
盐酸中含有的氯元素的质量为；
氯化钠中含有的氯元素的质量为7.1g-3.55g=3.55g。
原混合物中氯化钠的质量是。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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