3.1铁及其化合物同步练习（含解析）2023——2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

3.1铁及其化合物同步练习
姓名（）班级（）
一、选择题
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
B．能与酸反应，可用作抗胃酸药
C．难溶于水，可用于制作红色涂料
D．呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白
2．下列离子方程式正确的是
A．溶液中滴入氯水：
B．氯气用溶液吸收：
C．溶液和过量澄清石灰水混合：
D．醋酸除去试管中的：
3．下列关于金属铁及其化合物的说法不正确的是
A．能与反应生成，故钢瓶不能用于保存液氯
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板，可用于印刷电路板
C．在碱性环境易被氧化，在空气中较难保存
D．不稳定，在空气中受热迅速转化为
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．饱和氯水中：、、、
B．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
C．能使溶液变红的溶液中：、、、
D．无色透明溶液中：、、、
5．类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是
A．和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和
B．溶解度小于，则溶解度也小于
C．能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出
D．通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀
6．为达到预期实验目的，下列实验方案设计合理的是
实验目的 实验方案
A． 检验和反应的产物 向盛有少量的试管中加入2水，立即把带火星的小木条伸入试管中，再用试纸检验溶液酸碱性
B． 检验溶液中是否混有 取适量样品加入试管，再滴入氢氧化钡溶液，观察是否产生白色沉淀
C． 制取并较长时间观察该沉淀的颜色 将溶液直接滴入盛有溶液的试管
D． 除去中的气体，获得纯净、干燥的 将混合气体依次通过盛有足量浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．Fe在1mol Cl2中完全反应，转移电子数3NA
B．常温常压下，22 g CO2 含有分子数为0.5NA
C．标况下，11.2 L H2O含有氢原子数为NA
D．1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
8．次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO+3Cl +5H2O。下列说法中错误的是
A．还原性：Fe(OH)3>Cl
B．由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子
C．Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．向中投入固体：
B．小苏打溶液与少量的溶液混合：
C．向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时：
D．向一元弱酸的溶液中加入足量的溶液：
10．某化学兴趣小组同学为探究化合物的稳定性进行如下操作：
下列分析正确的是
A．气体a是二氧化碳 B．固体c是四氧化三铁
C．白色沉淀的质量为2.00g D．d中滴加褪色，d中存在
11．实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列叙述错误的是
A．过滤需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
B．沉淀过程的离子方程式为：
C．若沉淀时改用Na2CO3，则产品中可能混有
D．将FeCO3在空气中灼烧可以制备FeO
12．下列物质间所示的转化能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
13．向一定量的Fe和的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象；若用足量的在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为
A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、
B．0.1mol·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、
C．0.1mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、
D．能使pH试纸显深红色的溶液：K+、Na+、Cl-、
15．可用于制备铬颜料及铬盐，工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在；在溶液中Cr(Ⅵ)存在如下平衡：。下列说法正确的是
A．“焙烧”若在实验室中进行，可以选择陶瓷坩埚作反应容器
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为
D．滤液②的主要成分为
二、填空题
16．利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。

(1)下列说法正确的是___________。
A．是碱性氧化物
B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
D．硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果
(2)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象： 。
(3)常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：① ，④ 。请写出通入⑥反应的离子方程式 。
17．沈阳市位于辽宁省东北部，是中国重要的工业城市之一、随着城市的不断发展和人口的增加，污水处理厂的作用也愈加重要。在垃圾清理、路面施工以及工厂废水排放等方面都会产生大量的废水。某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含，、，，，六种离子。若甲、乙两厂分别含有不同的三种离子，请回答下列问题：
(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 (填离子符号)。
(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加适量的 (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，不但可以回收其中的一种金属，达到变废为宝的目的，还可以降低重金属离子污染，这个过程用离子方程式表示为 。
(3)该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，这样可以使废水中的 (填离子符号)结合转化为沉淀。再在丙地建立一个灌溉站，将过滤后的河水用来浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含 (填化学式)，可以促进农作物的生长，你认为他们的方案是否可行，并写出理由： 。
三、工业流程题
18．I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
②Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS2的电子式为 。
(2)“滤渣”中的主要成分是 。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为 。
(4)流程中“”环节的目的是 。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以 。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示：
称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红(Fe2O3)的质量分数为 %(保留小数点后一位)。
Ⅱ．氧化亚铜(Cu2O)用途广泛，干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如下：
(7)粉碎机中，发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(8)800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。
四、实验探究题
19．实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。
已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题：
(1)a管的作用是 ，装置Ａ中反应的离子方程式为 。
(2)装置C中硬质玻璃管内的实验现象为 。
(3)反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，对装置进行改进的方法是 。
(4)下列有关说法正确的是___________。
A．实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性
B．两处酒精灯加热的顺序为先加热Ａ处，再加热C处
C．装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集
D．E处虚线框内的装置可选用或
(5)实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．有漂白性，是因为其有强氧化性；可用作呼吸面具的供氧剂，是因为其可以和二氧化碳、水反应生成氧气，A错误；
B．能与酸反应，可用作抗胃酸药，B正确；
C．呈红棕色，所以才可用于制作红色涂料，C错误；
D．具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．溶液中滴入氯水，Fe2+被氯气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，故A错误；
B．氯气用溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．溶液和过量澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．醋酸除去试管中的生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
3．A
【详解】A．常温下Fe与干燥氯气不反应，则可用钢瓶储运液氯，故A错误；
B．三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故B正确；
C．具有还原性，在空气中能被氧气氧化为Fe(OH)3，不易保存，故C正确；
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．饱和氯水中含有氯气、H+，氯气能与Fe2+发生氧化还原反应，H+能与反应生成二氧化碳和水，不能共存，故A错误；
B．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，各离子之间互相不反应，能共存，故B正确；
C．能使溶液变红的溶液含，与发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．是有色离子，不符合无色的条件，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．和水蒸气反应生成和，A项错误；
B．溶解度大于，B项错误；
C．钠比较活泼，可以和盐酸反应生成氢气，也可以和水反应生成氢气，C项正确；
D．和不反应，不能产生沉淀，D项错误；
故选C。
6．A
【详解】A．检验和反应的产物，向盛有少量的试管中加入2水，立即把带火星的小木条伸入试管中，木条复燃说明有氧气产生，再用试纸检验溶液酸碱性，显碱性说明有氢氧化钠生成，A项正确；
B．和都能与氢氧化钡反应生成沉淀，B项错误；
C．制取并较长时间观察该沉淀的颜色，需将吸取溶液的长滴管伸入液面以下并缓慢挤出，C项错误；
D．除去中的气体，需依次通过盛有足量饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，D项错误；
故选A。
7．B
【详解】A．Fe在1mol Cl2中完全反应，如果Cl2消耗完，转移电子数为2NA，题中只说Fe完全反应，不知道Fe具体的物质的量，所以转移电子数无法计算，故A错误；
B．22 g CO2 的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，故B正确；
C．标况下H2O不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5mol，含有氢原子数不为NA，故C错误；
D．1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中硫酸根含有的氧原子数为0.4 NA，溶液中的水也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子数不为0.4 NA，故D错误；
故答案为：B。
8．D
【详解】A．该反应中Fe(OH)3失电子为还原剂，ClO-得电子生成的Cl-为还原产物，则还原性Fe(OH)3>Cl-，A正确；
B．该反应中1个Fe(OH)3失去3个电子转化为高铁酸根离子，则2mol氢氧化铁完全反应转移6mol电子，B正确；
C．高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确；
D．该反应中氧化剂为ClO-，还原剂为Fe(OH)3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，D错误；
故答案选D。
9．D
【详解】A．向中投入固体，失电子的是过氧化钠中的氧原子，所以在氢氧根中，故A错误；
B．是少量的，应该按照的量配平，，故B错误；
C．向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为即1mol时，只有Fe2+被氧化，故，故C错误；
D．向一元弱酸的溶液中加入足量的溶液，不能拆，1mol只能中和1mol：，故D正确；
故答案为D。
10．C
【分析】2.88g的物质的量为，Fe原子的物质的量为0.02mol，隔绝空气加热生成固体c，固体c为Fe的氧化物，则固体c中O原子的物质的量为，Fe原子与O原子的物质的量之比为1:1，则固体c为FeO；生成固体c的质量为1.44g，则气体a的质量为2.88g-1.44g=1.44g，气体a澄清石灰水反应生成白色沉淀，说明含有CO2，0.02mol中C原子的物质的量为0.04mol，若气体a为CO2，则CO2的物质的量为0.04mol，其质量为＞1.44g，说明气体a中的气体不全部为CO2，且气体a中C原子与O原子的物质的量之比为0.04mol：(0.08-0.02)mol=2:3，则气体a是CO和CO2的混合气体，且二者的物质的量之比为1:1。
【详解】A．由分析可知，气体a是CO和CO2的混合气体，A项错误；
B．由分析可知，固体c是FeO，B项错误；
C．由分析可知，气体a是CO和CO2的混合气体，且二者的物质的量之比为1:1，则CO2的物质的量为0.02mol，则生成CaCO3的质量为，C项正确；
D．步骤③中加入了足量稀盐酸，稀盐酸能和高锰酸钾反应使高锰酸钾溶液褪色，故无法证明溶液中含有Fe2+，D项错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．根据过滤操作可知，过滤需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．根据题干工艺流程图可知，沉淀过程发生的反应方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3+H2O+CO2↑，故该反应的离子方程式为：
C．由于Na2CO3溶液呈碱性，故沉淀时若改用Na2CO3，则可能生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，故若沉淀时改用Na2CO3，则产品中可能混有Fe(OH)3，C正确；
D．将FeCO3在空气中灼烧将被O2氧化成Fe3O4，不可以制备FeO，D错误；
故答案为：D。
12．C
【详解】A．，A项错误；
B．不反应，B项错误；
C．，C项正确；
D．不反应，D项错误；
故选C。
13．B
【详解】向铁和氧化铁的混合物中加入稀硫酸发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成氧化铁和水、反应生成的氧化铁与铁反应生成硫酸亚铁、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由题意可知，稀硫酸与铁和氧化铁的混合物恰好反应得到硫酸亚铁溶液，由电荷守恒可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，由铁原子个数守恒可知，用足量的氢气在高温下还原相同质量的铁和氧化铁的得到铁的质量为0.01mol×56g/mol =0.56g，故选B。
14．B
【详解】A．Fe3+和SCN-会结合生成Fe(SCN)3血红色络合物，不能大量共存，A项不符合题意；
B．OH-与Ba2+、K+、I-、NO相互间不发生反应，能大量共存，B项符合题意；
C．NaClO具有强氧化性，具有还原性的HS-易与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，C项不符合题意；
D．能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，H+和SiO反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；
故选B。
15．B
【分析】矿渣主要成分为FeO、Cr2O3，加入纯碱、空气焙烧，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，发生反应：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2、4FeO+O22Fe2O3，水浸之后除去生成的氧化铁，滤液中加入Na2S2O3与Na2CrO4发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，以此解答该题。
【详解】A．陶瓷坩埚成分为SiO2，高温下能与碳酸钠反应，因此“焙烧”不可以选择陶瓷坩埚作反应容器，故A错误；
B．矿渣主要成分为FeO、Cr2O3，加入纯碱、空气焙烧，4FeO+O22Fe2O3，水浸之后除去生成的氧化铁，滤渣的主要成分为Fe2O3，故B正确；
C．已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，发生反应：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2，即滤液①中Cr元素的主要存在形式为，故C错误；
D．Na2S2O3与Na2CrO4发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，硫元素化合价升高，被氧化为硫酸根，加入浓氨水调节pH，滤液②的主要成分为Na2SO4，故D错误；
故选：B。
16．(1)AD
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)3:2
(4) Fe HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【分析】制造印刷电路板的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，过滤，滤液②为FeCl2，滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，过滤出Cu，滤液⑤为FeCl2，FeCl2溶液中通入氯气生成溶液。
【详解】（1）A．能与盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物，故A正确；
B．铁与高温水蒸气的反应生成Fe3O4，故B错误；
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4，故C错误；
D．维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，故D正确；
选AD。
（2）制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）(未配平)，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe(NO3)3是还原剂，氯元素化合价由+1降低为-1，KClO是氧化剂，根据得失电子守恒，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。
（4）加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，所以①是Fe；滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，④是HCl。通入⑥是FeCl2溶液中通入氯气生成，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
17．(1)OH-、Cl-、K+
(2) 铁粉 Fe+2 Ag+=Fe2++2Ag
(3) Ag+、Cl-、Fe3+、OH- KNO3 可行，KNO3是钾、氮的复合肥料
【详解】（1）甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH-，与OH-可共存的离子有K+、Cl-、，考虑到Ag+与Cl-不能共存，所以甲厂废水含OH-、K+、Cl-；
（2）乙厂废水中含Ag+、Fe3+、，加入铁粉可以发生置换反应生成Ag，铁粉与银离子发生置换的离子方程式为Fe+2 Ag+=Fe2++2Ag；
（3）若将两厂废水按适当比例混合，可将银离子与氯离子、铁离子与氢氧根离子分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀；经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3中有钾元素和氮元素为复合肥料；甲乙两厂按照一定比例进行反应可降低对环境的污染，也可使污水充分合理使用得到复合肥符合绿色化学的要求。
18．(1)
(2)二氧化硅和二硫化铁
(3)FeS2+14Fe3+ +8H2O=15Fe2++2SO+16H+
(4)除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液
(5)形成细小的氢氧化铁颗粒
(6)23.1%
(7)物理变化
(8)CuO+CuCu2O
【分析】由题给流程可知，向硫铁矿烧渣中加入稀硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸转化为可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的容器中加入过量的二硫化铁，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得到含有二氧化硅、二硫化亚铁的滤渣和含有硫酸亚铁、硫酸铝的滤液；滤液经结晶、过滤得到含有硫酸铝的滤液1和绿矾；绿矾加水溶解后，加入氯酸钾和稀硫酸的混合溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中分批加入氢氧化钾溶液，并不断搅拌得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，氢氧化铁经转化得到透明氧化铁。
【详解】（1）二硫化铁是离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）由分析可知，滤渣为二氧化硅、二硫化亚铁，故答案为：二氧化硅和二硫化亚铁；
（3）由分析可知，还原过程中涉及的反应为过量的二硫化铁将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式为FeS2+14Fe3+ +8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案为：FeS2+14Fe3+ +8H2O=15Fe2++2SO+16H+；
（4）由分析可知，流程中结晶再溶解环节的目的是除去溶液中的铝离子，得到硫酸亚铁溶液，故答案为：除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液；
（5）由分析可知，向溶液中分批加入氢氧化钾溶液，并不断搅拌的目的是得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，使氢氧化铁形成细小的氢氧化铁颗粒便于转化为透明氧化铁，故答案为：形成细小的氢氧化铁颗粒；
（6）设3.47g透明氧化铁中含有amol氧化铁黄和bmol氧化铁，由质量可得amol×89g/mol+bmol×160g/mol=3.47g，由图可知，溶液吸光度A =0. 8时，溶液中铁离子浓度为4.0×10-3mol/L，由铁原子个数守恒可得：0.01(a+2b)mol=0.1×4.0×10-3mol，解得a=0.03、b=0.005，则透明氧化铁中氧化铁的质量分数为×100%=23.1%，故答案为：23.1%；
（7）由图可知，粉碎机的作用是将氧化亚铜固体粉碎为氧化亚铜粉末，粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：物理变化；
（8）由图可知，800~900℃时，煅烧炉中发生的化合反应为氧化铜与铜高温下反应生成氧化亚铜，反应的化学方程式为CuO+CuCu2O，故答案为：CuO+CuCu2O。
19．(1) 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
(2)产生棕黄色的烟
(3)在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶
(4)BC
(5)不正确，可能固体中有剩余铁粉，发生反应
【分析】实验室采用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，用浓硫酸干燥氯气，将干燥的氯气通入盛有铁屑的硬质试管中加热生成氯化铁，冷凝收集氯化铁，最后用氢氧化钠吸收未反应的氯气防止污染空气，据此分析解答；
【详解】（1）a管的作用：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，离子方程式：；
（2）加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，反应现象：产生棕黄色的烟；
（3）反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，是因为生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体与铁反应生成，对装置进行改进的方法：在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；
（4）A．实验前先检查装置气密性，再装药品，A错误；
B．先加热A装置，产生的气体可将装置中残留的空气排出，再加热C处发生反应，B正确；
C．氯化铁易升华，低温时收集才有利于得到固体氯化铁，C正确；
D．E处装置，应能吸收未反应的氯气，同时能防止水蒸气进入D处，因此应先连接盛有碱石灰的干燥管，再通入NaOH中，D错误；
答案选BC；
（5）不正确，可能固体中有剩余铁粉，发生反应；
答案第1页，共2页
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