第12章盐检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章 盐 检测题
一、单选题
1．下列对实验现象的描述中，正确的是
A．氯化氢和氨气两瓶无色气体混合，产生白烟
B．碘化钾溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀
C．木炭在氧气中充分燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
2．关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是
A．称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在电子天平上进行“去皮”操作
B．蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅
C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤
D．过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒
3．下列各组离子中，一定能得到无色澄清溶液的一组是
A． B．
C． D．
4．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的组是
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A CO CO2 依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸
B CaO CaCO3 足量的水，过滤
C NaCl Na2CO3 过量的盐酸，蒸发
D FeSO4 CuSO4和H2SO4 过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2
B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3
D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．
7．甲、乙、丙、丁四家化工厂排放的废水中主要溶质成分如下表所示，通过如图所示流程将废水处理为中性后排放。则括号中由上到下的顺序是
厂家 甲 乙 丙 丁
废水中的主要成分 CaCl2 HCl Na2CO3 NaOH
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙
C．丙、乙、丁、甲 D．丙、乙、甲、丁
8．下列各组物质，用水鉴别不出来的是
A．硫酸铜和氯化钠 B．氢氧化钠和氢氧化钙
C．碳酸钙和硫酸钡 D．浓硫酸和稀硫酸
9．下列实验操作不能达成实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氯化铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色
B 鉴别CO2和O2 用燃着的木条，观察木条燃烧情况
C 除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 加适量氯化钡溶液，过滤
D 除去粗盐样品中的杂质硫酸钠 取样、溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）
A．溶洞的形成 分解反应
B．正常雨水的pH约为5.6的原因 置换反应
C．实验室制取氢气 置换反应
D．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳 复分解反应
11．“天宫课堂”是为发挥我国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌。下列生动有趣的太空实验，其过程中涉及到化学变化的是
A．太空“冰雪”实验演示了失重状态下的饱和液体结晶现象
B．水油分离实验演示了失重环境下水油分层现象的消失
C．水球实验演示了将水注入水膜形成大圆水球
D．泡腾片实验演示了泡腾片里碳酸氢钠和柠檬酸混合后产生的气泡因失重滞留在水球中
12．某实验废液中可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
(2)第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成；
(3)向步骤(2)所得溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测中正确的是
A．废液中一定存在Na+、，可能含有、Cl﹣
B．废液中一定存在Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+
C．废液中一定存在Na+、Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+
D．废液中一定存在Na+、Cl﹣、，可能含有
二、填空题
13．用化学用语填空：
(1)白醋中的溶质 。
(2)能用来做氮肥的碱 。
(3)纯碱中碳元素的化合价 。
(4)黄色溶液里的阳离子 。
14．化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②肥皂水 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸
(1)可用于制作铅笔芯的是 ；
(2)人体胃液中含有的酸是 ；
(3)可用于配制波尔多液的是 ；
(4)能区别软水和硬水的是 ；
(5)常用于工业炼铁的是 。
15．选择H、C、Na、O、Ca，六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
(1)可以做补钙剂的盐是 。
(2)焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 。
(3)食醋中所含的酸是 。
(4)侯氏制碱法中的“碱”是 。
16．现有六种物质：铁粉、氯化钡溶液、氧化铜、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸，将它们两两混合，能发生的反应有 个，其中置换反应有 个。
17．醋酸在水中可以解离出醋酸根离子(CH3COO-)和氢离子，它与纯碱的反应与盐酸与纯碱的反应类似。试写出醋酸与纯碱反应的化学方程式 ；碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。充分加热10g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，则生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
18．长时间放置在空气中的氢氧化钠固体会吸收空气中的 而潮解，又会与空气中的 起反应，生成 杂质，相关反应的化学方程式 。除去该杂质，需加入 ，其反应的方程式为 ，然后进行的操作是 。
三、推断题
19．A～H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应），虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。
（1）写出下列物质的化学式：B 、F 。
（2）写出C转化为D的化学方程式 。
（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式 。
（4）分类观是化学的核心观念之一，以上8种物质没有涉及到的物质类别是 。
20．图中各物质均为初中化学常见的物质，都含有地壳内含量最高的元素。它们的转化关系如图所示（其中“→”表示一步实现）。已知A、E为组成元素相同的氧化物，C、D为同类别物质，D可以用于制烧碱。
（1）若用pH计测定B溶液的pH值，其数值 7。
（2）请书写D制取烧碱的化学方程式 。
（3）请书写E生成A对应的化学方程式 。
四、实验题
21．有失去标签的碳酸钠、盐酸、氯化钠三瓶溶液，拟用CaCl2溶液和石蕊试液按下列步骤鉴别：
(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加 ，如发生的现象是 ，则该试管中的溶液是碳酸钠。
(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加 ，如发生现象为 ，则该试管中的溶液为盐酸溶液。
22．某研究性学习小组制备氨气，并利用氨气与氧化铜反应来验证氨气分子中氮、氢原子的个数比，按如下图进行实验。
【查阅资料】(1)碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物。
(2)氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气。
【实验数据】称量反应前后，玻璃管(含固体物质)的质量分别为 m1g、m2g；生成的氮气在标准状况下的体积为 vL(已知标准状况下，22.4L 氮气的质量是 28g)。请回答下列问题：
(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气，选用A 为发生装置的理由是 ；反应的化学方程式为 ；A 中的试管口略向下倾斜的原因是 。
(2)实验中，先用制得的氨气排尽装置D 前所有装置中的空气，再连接装置 D 和E，然后加热氧化铜，其目的是 。
(3)装置C 中的玻璃管里可观察到出现 色固体，反应的化学方程式为 。
(4)用所测数据计算出氨气分子中氮、氢原子个数之比为 。
(5)小组同学还测定了反应前后装置D(含药品)的质量和生成的氮气体积(在标准状况下)。由此数据计算出的氨气分子中氮、氢原子个数比小于理论值，其原因是 。
五、计算题
23．学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。
24．为测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，向40g硫酸铜溶液滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀为止，共用去氯化钡溶液20g。过滤，得到滤液55.34g。请计算：
(1)该反应生成沉淀 g。
(2)硫酸铜溶液中的溶质的质量分数 。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氯化氢和氨气两瓶无色气体混合，生成氯化铵白色固体，会观察到产生白烟，故选项说法正确。
B、碘化钾溶液中滴入硝酸银溶液，生成碘化银沉淀，产生黄色沉淀，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中充分燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选A。
2．B
【详解】A. 称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在电子天平上,称量出烧杯的质量，然后再称量出粗盐的质量；A错误；蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅，B 正确；主要操作步骤是：称量、量取、溶解，过滤，干燥、称量、计算，C错误；过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。D错误，故选B
3．D
【详解】A、碳酸氢根离子与氢离子能结合生成水和二氧化碳，不能共存，且铜离子在溶液中显蓝色，不能得到无色澄清溶液，故选项错误；
B、铵根离子和氢离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
C、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能得到无色澄清溶液，故选项错误；
D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
故选：D。
4．B
【详解】A、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项方法正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，混合物加入足量的水过滤能除去杂质，但也会将主要物质除去，该选项方法不正确；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发时氯化氢挥发逸出，该选项方法正确；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项方法正确。
故选：B。
5．B
【详解】A、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，只产生沉淀的是氯化钡，不反应的是硝酸钾，不符合题意；
D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，锌的活动性比铁强，铁不能与氯化锌反应转化为氯化亚铁，故选项物质间的转化不能实现；
B、铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项物质间的转化能实现；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能转化为氯化铁；氯化铁与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铁，故选项物质间的转化不能实现；
D、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾、氯化钠不符合复分解反应发生的条件，因此不能转化为氯化钾，故选项物质间的转化不能实现。
故选B。
7．D
【详解】据图可以看出前两厂的废水混合产生气体，且第二厂过量的废水使混合后的溶液显酸性，故第二厂的废水中含有 乙 厂的盐酸，第一厂的废水含有碳酸盐，即 丙 厂的碳酸钠，二者产生二氧化碳气体；第三厂的废水与第四厂的废水产生沉淀，且第四厂的废水过量使混合后的溶液显碱性，故第四厂的废水中含有丁 厂的氢氧化钠，第三厂的废水含有 甲 厂的氯化钙，二者产生氢氧化钙，氢氧化钙溶解度低，生成量太多形成沉淀；故各厂的顺序从上到下依次为： 丙 、 乙、 甲、 丁。
故选D。
8．C
【详解】A、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，氯化钠溶于水溶液为无色，可以鉴别；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙溶于水放热不明显，可以鉴别；
C、碳酸钙和碳酸钡都是不溶于水的物质，加水无法鉴别；
D、稀硫酸溶于水放热不明显，浓硫酸与溶于水放出大量的热，可以鉴别。
故选：C。
9．D
【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，氯化钠溶液是无色的，颜色不同，可以区分，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、加入适量氯化钡溶液，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，不符合题意；
D、硫酸钠能溶于水，取样、溶解、过滤，不能除去硫酸钠，不能除去杂质，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】A、溶洞的形成是碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解为碳酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，故正常雨水的pH约为5.6，该反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、铜与稀硫酸不反应，实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，不符合题意；
D、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为，该反应中两种化合物没有相互交换成分，不属于复分解反应，不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】A.饱和液体结晶是指溶液中的溶质析出，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确；
B.水油分层现象消失只是水和油混合在一起，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确；
C.将水注入水膜形成大圆水球的过程中并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确；
D.碳酸氢钠和柠檬酸混合后有气体生成（二氧化碳），有新物质生成，属于化学变化，该选项正确；
故选D。
12．A
【分析】第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子均可与银离子生成沉淀（硫酸银微溶），第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成，酸能与碳酸根反应生成二氧化碳，故溶液中一定有碳酸根离子，钡离子与钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，故溶液中一定无钙离子和钡离子，故溶液中的阳离子一定为钠离子，向步骤(2)所得溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，步骤(2)所得溶液中有硫酸引入的硫酸根，故加氯化钡一定有硫酸钡沉淀生成，综上废液中一定有钠离子和碳酸根离子，一定无钙离子和钡离子，可能有氯离子和硫酸根离子。
【详解】A、由分析可知：废液中一定存在钠离子、碳酸根离子，可能存在硫酸根离子、氯离子，故A正确，符合题意；
B、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故B错误，不符合题意；
C、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故C错误，不符合题意；
D、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故D错误，不符合题意。
故选：A。
13．(1)CH3COOH
(2)NH3·H2O
(3)
(4)Fe3+
【解析】(1)
白醋中的溶质是醋酸，化学式为：CH3COOH；
(2)
氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氨水含氮元素，可作氮肥，化学式为：NH3·H2O；
(3)
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳酸钠中碳元素的化合价表示为：；
(4)
铁盐溶液是黄色的，故黄色溶液中的阳离子是铁离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Fe3+。
14．(1)①
(2)⑤
(3)④
(4)②
(5)③
【详解】（1）石墨的硬度小，在纸上轻轻地划过，就会留有痕迹，用于制作铅笔芯，故选①。
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，故选⑤。
（3）硫酸铜、熟石灰按一定比混合，可配制波尔多液，故选④。
（4）区别软水和硬水用肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，故选②。
（5）一氧化碳具有还原性，常用于工业炼铁，故选③。
15．(1)CaCO3
(2)NaHCO3
(3)CH3COOH
(4)Na2CO3
【详解】（1）碳酸钙含钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，且碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故填：CaCO3；
（2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可作焙制糕点所用发酵粉，化学式为：NaHCO3；
（3）食醋中所含的酸是醋酸，化学式为：CH3COOH；
（4）侯氏制碱法中的“碱”是纯碱，即碳酸钠，化学式为：Na2CO3。
16． 7 2
【详解】铁粉能与硫酸铜溶液和稀硫酸反应，属于置换反应，氯化钡溶液能与硫酸铜溶液和稀硫酸反应，属于复分解反应，氧化铜能与稀硫酸反应，属于复分解反应，氢氧化钠能与硫酸铜溶液和稀硫酸反应，属于复分解反应，故共发生7个反应，2个置换反应。
17． 3
【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，醋酸在水中可以解离出醋酸根离子(CH3COO-)和氢离子，它与纯碱的反应与盐酸与纯碱的反应类似，化学方程式为：；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由化学方程式可知，，反应前后固体中钠元素质量不变，设钠元素质量为m，水和二氧化碳质量为x，， x=3g。
18． 水蒸气 CO2/二氧化碳 Na2CO3/碳酸钠 氢氧化钙溶液（合理即可） （合理即可） 过滤
【详解】氢氧化钠固体具有吸水性，长时间放置在空气中的氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气而潮解。
氢氧化钠属于碱，碱的通性之一是能与非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳起反应，生成碳酸钠和水，相关反应的化学方程式为：。
除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质，实质就是除去碳酸根，在不带入新的杂质的要求下，可选择用氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液把碳酸根沉淀出来，反应后还能生成氢氧化钠，不会带入新的杂质，其反应的方程式为： 或，需要把生成的碳酸钙或者碳酸钡沉淀从溶液中分离出来，进行过滤操作即可。
19． HCl CuSO4 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 单质
【分析】A~H是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸；硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸；根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，经过验证，推导正确。
【详解】根据分析可知：
（1）B为HCl，F为CuSO4；
（2）C转化为D的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）A、B为酸，C、D为碱，E、F为盐，G、H为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质。
【点睛】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
20． ＜
【分析】图中各物质均为初中化学常见的物质，都含有地壳内含量最高的元素，则都含有氧元素，A、E为组成元素相同的氧化物，A、E能相互生成，E和B、C、D均能相互生成，A为一氧化碳，E为二氧化碳；D可以用于制烧碱，D是碳酸钠或氢氧化钙，二氧化碳与D相互转化可知，D为碳酸钠；C、D为同类别物质，C为碳酸钙；B中含氧元素且与二氧化碳相互转化，B为碳酸。
【详解】（1）A、E为组成元素相同的氧化物，A可以为一氧化碳，E为二氧化碳；D可以用于制烧碱，D是碳酸钠或氢氧化钙，二氧化碳与D相互转化可知，D为碳酸钠；C、D为同类别物质，C为碳酸钙；B中含氧元素且与二氧化碳相互转化，B为碳酸，用pH计测定B溶液的pH值，其数值＜7；
（2）D为碳酸钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
（3）E为二氧化碳，A为一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：。
21．(1) 氯化钙溶液 有白色沉淀生成
(2) 石蕊 溶液变红
【分析】碳酸钠会与氯化钙生成白色的碳酸钙沉淀，盐酸、氯化钠与氯化钙都不反应，所以可以先借助氯化钙鉴别出碳酸钠，再利用石蕊试液鉴别出盐酸，盐酸使石蕊变红，最后无明显现象的是氯化钠溶液；
【详解】（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加氯化钙溶液，碳酸钠会与氯化钙生成白色的碳酸钙沉淀，能观察到有白色沉淀生成，证明所取得溶液是碳酸钠；
（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加石蕊试液，若溶液变红，证明所取得溶液为盐酸溶液。
【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后根据题中的现象进行鉴别。
22． 反应物状态为固体，反应条件为加热 防止冷凝水回流使试管炸裂 防止装置内空气影响氮气体积的测定 红 5v：7(m1-m2) D 中的浓硫酸不仅吸收了生成的水还吸收了未反应的氨气
【详解】实验数据：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气，反应物为固体，反应条件为加热，故选择A为发生装置；
氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
A 中的试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管；
（2）空气中含有氮气，实验中，先用制得的氨气排尽装置D 前所有装置中的空气，再连接装置 D 和E，然后加热氧化铜，其目的是：防止装置内空气影响氮气体积的测定；
（3）氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气。故装置C 中的玻璃管里可观察到出现红色固体；该反应的化学方程式为：；
（4）计算氮、氢原子个数比需要先求出氮、氢元素的质量。
氮气体积为vL，已知标准状况下，22.4L 氮气的质量是 28g，则vL氮气质量为 ；
已知水中氢氧元素质量比为 1：8，氧元素质量为玻璃管减重即（m1- m2） g，则氢元素质量为。
故氨气分子中氮、氢原子个数之比为：；
（5）最终计算结果氮、氢原子个数比小于理论值，则要么是氮元素质量偏小，要么是氢元素质量偏大，根据题目测定氮气体积的方法无误，则聚焦到D 的质量变化上，题目的反应物涉及到氨气，而浓硫酸正好可以吸收氨气，故答案为浓硫酸吸收了未反应完的氨气，使得整体质量偏大，从而氢元素质量也就偏大。
23．（1）23.3（2）9.8％（3）熟石灰（或氢氧化钙）等
【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7g=23.3g；
（2）设废水中硫酸的质量为x。
H2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2HCl
98 233
x 2.33g
x=9.8g
废水中硫酸的质量分数为 =9.8％
答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8％；
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是熟石灰（或氢氧化钙）等。
24．(1)4.66
(2)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x
x=3.2g
硫酸铜溶液中的溶质的质量分数是=8%
答：硫酸铜溶液中的溶质的质量分数是8%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的沉淀的质量，即：40g+20g-55.34g=4.66g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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