第四单元金属单元练习(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 单元练习
一、单选题
1．下列实验方案可行的是
A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气
C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气
D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液
2．下列有关家庭小实验不能成功的是
A．用纱布、活性炭等自制简易净水器
B．用6B铅笔芯、导线、小灯泡等证明石墨能导电
C．用淬火后的缝衣钢针弯鱼钩
D．用树叶和10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”
3．如图是一氧化碳还原氧化铁的部分装置。下列有关说法中，不正确的是
A．实验开始时应先加热再通入一氧化碳
B．反应前后玻璃管a中铁元素的质量保持不变
C．反应过程中可观察到b处澄清的石灰水变浑浊
D．一氧化碳有毒，可在c处将其点燃以防止污染空气
4．下列各组物质能发生复分解反应且溶液质量变小的是
A．硝酸钾溶液和食盐水
B．氢氧化钠溶液和硫酸溶液
C．硫酸和氯化钡溶液
D．锌放入硝酸银溶液中
5．逻辑推理是化学常用的思维方法，根据下列实验事实推出的实验结论正确的是（ ）
选项 实验事实 实验结论
A 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质
C 纸张燃烧后余烬的质量比原纸张的质量小 该反应仍然遵守质量守恒定律
D 铁在潮湿的空气中易生锈 只要有水，铁制品就会生锈
A．A B．B C．C D．D
6．下列应用及原理（用化学方程式表示）都正确的是
A．用镁带燃烧验证质量守恒定律
B．用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
C．用双氧水制取氧气2H2O2＝2H2O + O2↑
D．工业上用赤铁矿炼铁 Fe2O3 +3CO=2Fe+3CO2 ↑
7．下列实验现象描述正确的是
A．红磷燃烧，发光、放热，生成白色烟雾
B．一氧化碳燃烧产生蓝紫色火焰
C．镁条和稀盐酸反应放出大量的热
D．电解水时，负极与正极产生的气体体积比约为1：2
8．下列有关事实的解释错误的是（　　）
事实 解释
A 铝制品耐腐蚀 铝的化学性质不活泼
B 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同 它们分子的构成不同
C 钠原子和钠离子属于同种元素 它们的质子数相等
D 防毒面具里的滤毒罐中填充活性炭 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于实验室炼铁和工业炼铁的说法不正确的是
A．实验室炼铁时，先通一氧化碳后再点燃酒精喷灯进行加热
B．取等质量实验室和工业炼得的铁分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气体积相等
C．实验室炼铁尾气通常可以用点燃的方法处理
D．焦炭在高炉炼铁中的作用：与氧气反应放热，提高炉温；反应生成一氧化碳
10．下列有关铁的说法正确的是（　　）
A．铁锈的主要成分是 Fe3O4，铁丝燃烧的产物是 Fe2O3
B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
C．铁锈很致密能防止铁进一步氧化
D．铁丝生锈是缓慢氧化
11．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定质量的Na2CO3溶液中不断加入水
C．向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液
D．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁
12．下列图像能正确表示对应关系的是
A．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
B．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
C．向一定质量二氧化锰固体中加入一定的过氧化氢溶液
D．向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
二、填空题
13．用化学方程式表示下列反应原理。
(1)碳酸氢钠可以作为胃药的原因。
(2)用盐酸除去铁锈的原理。
(3)古人记载“曾青得铁化为铜”的原理。
14．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
(1)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。
(2)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。
(3)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为
(4)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是
15．为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用药品可行的是 （填序号）。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液CuSO2溶液、Ag
16．2023年5月30日，景海鹏、朱杨柱、桂海潮3名航天员搭乘神舟十六号载人航天飞船，进入空间站，与神舟十五号乘组费俊龙、邓清明和张陆始实现太空会师。空间站的建造使用到大量铝合金和钛合金。
(1)下列矿石可用于冶炼金属铝的是 （填矿石名称）。
矿石名称 孔雀石 磁铁矿 铝土矿 白钨矿
图样
主要成分
(2)制造飞船运载火箭所需要的钢铁常用一氧化碳还原磁铁矿制得，反应的化学方程式为 。
(3)资料显示，镍（Ni）的金属活动性介于铁与铜之间，为验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是 （填标号）。
①溶液、Ni、溶液
②溶液、Ni、Cu
③Fe、溶液、Cu
(4)同学们在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则：
①滤液里一定含有 （填化学式，下同）。
②滤渣中一定含有 。
(5)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入—定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法中不正确的是______（填标号）。

A．金属活动性Zn>R
B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
17．填空题。
(1)钛合金能用来制造人造骨，是因为它与人体具有很好的 ；
(2)喝了汽水之后常常会打嗝，说明气体溶解度与 有关；
(3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与 反应。
(4)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明 。
18．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式 。
(2)若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量 40g。（填“>”、“<”或“=”）
(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知镁更易与空气中的 化合。
(4)镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成白色固体氧化镁和黑色固体碳，该化学反应的基本类型是 。
三、推断题
19．已知A~J均为初中化学常见物质。其中，A是一种红棕色粉末，A、B、E、J均是氧化物;G是一种紫红色金属，F的溶液常用于检验E。根据图示转化关系，回答下列问题(图中仅略去了反应的条件):
(1)H的化学式为 。
(2)写出下列化学方程式:
A与B反应: ；
E与F反应: 。
四、实验题
20．某兴趣小组利用如图装置研究一氧化碳和氧化铁的反应。
已知：①一氧化碳和氧化铁反应时，也会生成少量四氧化三铁、氧化亚铁等固体物质。
②铁、四氧化三铁都具有磁性；氧化亚铁不具有磁性。
③四氧化三铁、氧化亚铁均能和稀盐酸反应，化学方程式分别为：Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O； FeO+2HCl＝FeCl2+H2O
回答下列问题：
(1)硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)停止加热前 （填“需要”或“不需要”）先断开A和B的连接来防止石灰水倒吸，理由是 。
(3)反应后硬质玻璃管及剩余固体总质量会 （填“增加”或“减少”）。
(4)两同学分别设计了甲、乙两个方案，验证生成的黑色固体是否都是铁：
甲方案：用磁铁实验，观察固体是否全部被吸引。
乙方案：取一定量固体，加入足量稀盐酸，有气泡产生，观察固体是否全部消失。
丙同学认为以上实验方案均不正确，甲方案不正确的原因是 ；乙方案不正确的原因是 。
21．大多数金属材料在空气中都会生锈。铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。某同学利用下图所示的实验1进行实验，研究铜在空气中生锈的条件。一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而A、C装置中的铜丝无明显变化。
试回答下列问题：
(1)该同学得出结论：“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用。”该同学得出的结论正确吗？ ，你认为影响铜生锈的因素还可能有 。
(2)为了验证你的判断，现给你提供实验2所示的装置，从左到右每个仪器所盛放的试剂依次为 、 和 。
五、计算题
22．铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。
(1)若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。
(2)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（1）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素 g（产品中只含三种元素）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A.氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，则该选项方案不可行；
B.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，则不能用生石灰干燥二氧化碳，该选项方案不可行；
C.铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，则可用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气，该选项方案可行；
D.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，无法生成硫酸铁，该选项方案不可行，
故选C。
2．C
【解析】
【详解】A、纱布能除去水中的小溶性物质，活性炭能吸附水中的色素和异味。用纱布、活性炭等自制简易净水器，能成功，不符合题意；
B、6B铅笔芯的主要成分是石墨。用6B铅笔芯、导线、小灯泡证明石墨能导电，能成功，不符合题意；
C、因为淬火后的缝衣钢针变硬变脆，不容易弯曲，不能成功，符合题意；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，用树叶和10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，能成功，不符合题意；
故选C。
【点睛】
3．A
【详解】A、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热或遇明火可能发生爆炸。所以应先通入一氧化碳将装置内的空气排净后再加热。错误；
B、化学反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后玻璃管a中铁元素的质量保持不变，正确；
C、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳气体进入b中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，正确；
D、一氧化碳有毒，直接排入空气污染空气。具有可燃性，可用点燃的方法除去，正确；
故选A。
4．C
【详解】A、硝酸钾溶液和食盐水不能发生反应，溶液质量不变，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，但溶液质量不变，故B不符合题意；
C、硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，有沉淀生成，溶液质量变小，故C符合题意；
D、锌放入硝酸银溶液中生成硝酸锌溶液和银，溶液质量减少，但属于置换反应，故D不符合题意。
故选：C。
5．C
【详解】A、某气体不能使带火星的木条复燃，不能说明该气体一定不含氧气，也可能是含有氧气的量少等，错误；
B、某物质可以导电，该物质不一定是金属单质，也可能是非金属单质，如石墨，错误；
C、纸张燃烧后余烬的质量比原纸张的质量小，是因为生成的气体逸散到空气中，该反应符合质量守恒定律，正确；
D、铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，错误。
故选C。
6．B
【详解】A、镁条燃烧，有氧气参与，前后固体的质量有变化，不能直接验证质量守恒定律，所以错误。
B、用小苏打（碳酸钠的俗称）治疗胃酸过多，方程式正确，所以正确；
C、在反应中应该用二氧化锰做催化剂，所以错误；
D、炼铁条件是高温，二氧化碳后面不需要标向上的箭头，所以错误；
故选：B。
7．C
【详解】A、红磷燃烧，发光、放热，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法错误。
C、镁条和稀盐酸反应放出大量的热，故选项说法正确。
D、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，负极与正极产生的气体体积比约为2：1，故选项说法错误。
故选C。
8．A
【详解】A．铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，故选项A说法错误；
B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项B说法正确；
C．钠原子和钠离子属于同种元素，是因为它的质子数相等，故选项C说法正确；
D．防毒面具里的滤毒罐中填充活性炭，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素、有毒物质，故选项D说法正确。
故选A。
【点睛】本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、元素的特征、活性炭具有吸附性是正确解答本题的关键。
9．B
【详解】A、实验室炼铁时，先通一氧化碳后再点燃酒精喷灯进行加热，防止点燃一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，选项正确；
B、工业炼得的铁中含有少量的碳，即等质量实验室和工业炼得的铁中，工业炼得的铁中铁单质的质量少一些，所以取等质量实验室和工业炼得的铁分别与足量的稀盐酸反应，工业炼得的铁产生氢气体积小一些，选项错误；
C、实验室炼铁的尾气中含有残留的一氧化碳，通常可以用点燃的方法处理，防止一氧化碳污染空气，选项正确；
D、焦炭在高炉炼铁中的作用：与氧气反应放热，提高炉温，与二氧化碳反应生成一氧化碳，选项正确，故选B。
10．D
【分析】本题是了解铁在地壳中的含量以及铁与氧气反应的产物。
【详解】A、铁锈的主要成分是 Fe2O3，铁丝燃烧的产物是 Fe3O4，不符合题意；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是 Fe2O3，它是一种疏松的物质，不能防止铁进一步氧化，不符合题意；
D、铁在空气中锈蚀实际上是跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，属于缓慢氧化，符合题意。故选D。
【点睛】本题重点考查铁与氧气的反应，要分清楚铁与氧气反应有两种情况，一种是铁在氧气中燃烧，另一种是铁在空气中缓慢氧化。
11．C
【详解】A、刚开始加热时，高锰酸钾还没有分解，锰元素的质量分数不变；加热一段时间后，高锰酸钾开始分解，固体质量减小，锰元素的质量分数增大；反应结束后，固体质量不再改变，锰元素的质量分数也不再改变；锰元素的质量分数并不是一直不变，故A错误；
B、在碳酸钠的溶液呈碱性，加入水稀释后还是呈碱性，碱性会减弱，但pH值仍会大于7，故B错误；
C、随着的加入，先与反应，反应生成氯化钠和水；与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜，因此要等盐酸反应完后才产生沉淀，氯化铜反应完就不再产生沉淀，故C正确；
D、根据镁和铝分别与稀硫酸反应的化学方程式可知，每24份质量的镁和98份质量的硫酸，反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝和294份质量的硫酸，反应生成6份质量的氢气，当稀硫酸过量的情况下即刚加入金属时，铝消耗的稀硫酸质量更多，生成的氢气质量更大，但随着金属加入过量、等量的稀硫酸用完时，消耗稀硫酸的量相同，生成氢气的质量是相等的，D错误。
故选C。
12．D
【详解】A、浓盐酸有挥发性，故浓盐酸敞口放置一段时间，溶质的质量减小，A错误；
B、木炭还原氧化铜，会生成二氧化碳和铜，铜是固体，故固体的质量不可能减少到0，B错误；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，其质量不变，故C错误；
D、锌比铁活泼，故锌与稀盐酸的反应速率比铁快，而65份质量的锌可以置换出2份的氢气，56份质量的铁可以置换出2份的氢气，故等质量的锌置换出来的氢气比铁置换出来的氢气少，D正确；
故选D。
13．(1)
(2)
(3)
【解析】(1)
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
(2)
盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；
(3)
曾青得铁化为铜的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。
14．(1)导电
(2)熔点高（或耐高温）
(3)节约金属资源、减少对环境的污染等（写出一条即可）
【详解】（1）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；
（2）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，故合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性；
（3）回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。
15．①③
【详解】①、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；
②、Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
③、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；
④、Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
故填：①③。
16．(1)铝土矿
(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
(3)①③
(4) Zn(NO3)2 Ag、Fe
(5)BC
【详解】（1）由图可知，几种物质中只有铝土矿中含有铝元素，由质量守恒定律可知，几种矿石可用于冶炼金属铝的是铝土矿，故填铝土矿。
（2）磁铁矿的成分是四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
（3）①将金属镍分别加入到氯化亚铁溶液和氯化铜溶液中，镍不与硫酸亚铁反应，说明铁的活动性比镍强，镍能够与氯化铜反应，在镍表面出现红色固体，说明镍的活动性比铜强，选项正确；
②将金属镍和铜分别加到硫酸亚铁溶液中，两种金属都不与硫酸亚铁反应，证明铁的活动性比镍和铜强，但不能比较镍与铜的活动性的关系，选项错误；
③将金属铁和铜分别加入到氯化镍溶液中，铁能够与氯化镍反应，证明铁的活动性比镍强，而铜不能与氯化镍反应，证明镍的活动性比铜强，选项正确；
故填①③。
（4）①锌、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，剩余的硝酸银才能够与铁反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中含有铁，硝酸银完全反应，则溶液中的溶质中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，故填Zn(NO3)2。
②将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中含有铁，硝酸银完全反应，则滤渣中一定含有银，锌可能完全反应，也可能有剩余，则滤渣中可能含有锌，故填银、铁或Ag、Fe。
（5）A 锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，参加反应的锌与生成的铜的质量比为65：64，即反应后固体的质量减少，则溶液的质量增加，由图可知，反应的初期溶液的质量增加，则首先发生的反应是锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，则锌与R的活动性的关系为Zn>R，选项正确；
B 由A可知，锌先与氯化铜反应，锌完全反应后，金属R才与氯化铜反应，溶液的质量减少，所以反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，一定没有Zn，可能有R，选项错误；
C 反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则金属R有剩余，如R为铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁溶于水溶液呈浅绿色，所以滤液不一定无色，选项错误；
故填BC。
17．(1)相容性
(2)温度
(3)氧气/O2
(4)黄铜比纯钢硬度大（合金比纯金属硬度大均可）
【分析】(1)
钛合金能用来制造人造骨，是因为它与人体具有很好的相容性；
(2)
喝了汽水之后常常会打嗝，说明气体溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小；
(3)
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应；
(4)
黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，说明合金比组成它的纯金属的硬度大。
18．(1)
(2)<
(3)氧气/O2
(4)置换反应
【解析】(1)
氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，；
(2)
由化学方程式体现的关系可知，若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量介于40g-33.3g之间，故填<；
(3)
氮化镁是一种黄绿色的固体，氧化镁为白色固体；镁在空气中燃烧生成白色固体，可知镁更易与空气中的氧气化合；
(4)
镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成白色固体氧化镁和黑色固体碳，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
19．(1)FeSO4（合理即可）
(2)
【分析】已知A~J均为初中化学常见物质。其中，A是一种红棕色粉末，可推出A为氧化铁，A、B、E、J均是氧化物，A能与B反应生成D和E，可推出B为一氧化碳，E为二氧化碳，D为铁，D能与C反应生成G和H，G是一种紫红色金属，可推出G为铜，C可能为硫酸铜，H可能是硫酸亚铁，F的溶液常用于检验E，可推出F为氢氧化钙，E能与F反应生成I和J，可推出I为碳酸钙，J为水，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，H为硫酸亚铁，化学式为：FeSO4；
（2）A与B反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳
E与F反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
20．(1)
(2) 不需要 反应停止后，还需要通入一氧化碳直到装置冷却到室温，不会发生倒吸
(3)减少
(4) 铁、四氧化三铁都具有磁性，也会被吸引 四氧化三铁、氧化亚铁均能和稀盐酸反应，固体也会全部消失
【解析】（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（2）停止加热前不需要先断开A和B的连接来防止石灰水倒吸，理由是反应停止后，还需要通入一氧化碳直到装置冷却到室温，不会发生倒吸。
（3）硬质玻璃管中发生的主要是一氧化碳和氧化铁的反应，反应前固体是氧化铁，反应后固体是铁，故反应后硬质玻璃管及剩余固体总质量会减少。
（4）甲方案不正确的原因是四氧化三铁具有磁性，也会被磁铁吸引；乙方案不正确的原因是四氧化三铁、氧化亚铁均能和稀盐酸反应，固体也会全部消失。
21． 不正确 CO2 NaOH溶液 蒸馏水 碱石灰
【详解】（1）根据铜锈的化学式[Cu2（OH）2CO3]，可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，不会是只与氧气和水作用的结果，还应与含有碳元素的物质接触，而空气中的含碳物质主要是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果，故本题答案为：不正确，空气中的CO2气体；（2）实验二是想验证铜生锈是否需要二氧化碳，所以可以通过除去空气中的二氧化碳，仅让铜与水和氧气接触，观看铜是否生锈来加以验证，要想除去空气中二氧化碳，可以通过氢氧化钠溶液，所以广口瓶盛放的是氢氧化钠溶液，为防止空气中的二氧化碳进入试管，可以在右边的干燥管内放入碱石灰，故本题答案为：氢氧化钠溶液，蒸馏水，碱石灰。
22．(1)解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×19.2%=192g，设需还原铁粉的质量为x；
答：需还原铁粉的质量为168g；
(2)804
【解析】（1）详见答案；
（2）产品中只含有铁、铜、氧三种元素，若是含铜的氧化物，则铁元素的质量最少，要使铁元素的质量最大，混合物中只能是铁的氧化物，根据质量守恒定律，铁铜双金属粉末产品中铁元素的质量最多为1000g-192g-1000g×0.4%=804g，故填：804
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