2023-2024学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期中化学试卷（无答案）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期中化学试卷（无答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 305.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-23 20:58:24 | ||
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文档简介
2023-2024学年山东省泰安市岱岳区九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列过程主要发生化学变化的是（ ）
A．氯化钠溶于水
B．用降温结晶从硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾固体
C．盐酸挥发
D．氢氧化钠露置于空气中变质
2．（2分）生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．面粉 C．食盐 D．泥沙
3．（2分）溶液广泛应用于生产、生活。下列说法不正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污的原理是乳化
B．均一、稳定的液体不一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的液体
D．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
4．（2分）某固体M中加入一定量水后，红墨水向左移动，则固体M可能是下列哪种物质（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氧化钙
5．（2分）如图为鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），下列说法正确的是（ ）
A．若观察到A试管中出现白色浑浊，则为氢氧化钠
B．若观察到A试管中出现白色浑浊，则发生了化学变化
C．若观察到A试管中出现白色浑浊，则该物质的溶解度随温度升高而减小
D．若观察到B试管中无明显现象，则为氢氧化钙
6．（2分）能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
7．（2分）下列关于溶解度的说法中，正确的是（ ）
A．溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度的饱和溶液
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其它因素的影响
D．搅拌能增大物质的溶解度
8．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A.溶解氯化钠固体 B.称取氢氧化钠固体 C.稀释浓硫酸 D.测定溶液pH
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是（ ）
A．降低温度 B．增加溶剂 C．充分搅拌 D．增加溶质
10．（2分）生活中一些常见食物的pH如表：
物质 柠檬汁 西红柿 纯水 鸡蛋清 漂白液
pH 2.0～2.5 3.2～4.1 7 6.3～8.5 10.2～11.4
上述物质中，酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．漂白液
11．（2分）下面关于饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．饱和溶液一定是指不能溶解任何溶质的溶液
C．饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的质量一定增大
D．一定温度下析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液
12．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们的溶液中含有相同的氢离子
B．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
C．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，则氢氧化铜也能使无色酚酞试液变红
13．（2分）某同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中（ ）
A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液
B．在该反应过程中溶液里Na+数量没有减少
C．在b点时烧杯中的溶液呈中性
D．在a点时烧杯中的溶质是HCl、NaCl
14．（2分）已知20℃时100g水中最多溶解CuSO4的质量为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．50℃时CuSO4的最大溶解量比20℃时的大
15．（2分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸钙作补钙剂
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．①③④ B．①②③④ C．②③ D．①②
16．（2分）下列关于酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是（ ）
酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钾 干冰
B 硝酸 氢氧化钙 氯化钠 氧化铁
C 盐酸 硫酸铜 氯化铜 一氧化碳
D 碳酸 氢氧化钡 碳酸钙 氯酸钾
A．A B．B C．C D．D
17．（2分）下列变化不能通过一步反应就实现的是（ ）
A．H2SO4→H2O B．Fe2O3→FeSO4
C．Na2CO3→CaCO3 D．CaO→Ca（OH）2
18．（2分）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A．熟石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
19．（2分）化学无处不在，如图所示是物质间发生化学反应时的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氯化钠溶液
20．（2分）下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.浓盐酸敞口放置于空气中 B.浓硫酸敞口放置于空气中 C.向酸溶液中不断加水稀释 D.向碱溶液中不断加水稀释
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括3小题，共24分）
21．（7分）从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
①稀硫酸②生石灰③浓盐酸④烧碱⑤熟石灰⑥浓硫酸⑦碳酸钠溶液
（1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是 。
（2）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是 。
（3）可用于二氧化碳气体干燥剂的是 。
（4）打开瓶塞形成白雾的是 。
（5）微溶于水，其水溶液俗称石灰水的是 。
（6）可用于食品包装袋中干燥剂的是 。
（7）可与硫酸反应的盐溶液 。
22．（9分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）写出p点的意义， 。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（3）t2℃时，30gA物质溶于50g水中，形成 g饱和溶液。
（4）将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种方法即可）。
（5）将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是 （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
23．（8分）白醋是我们日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%﹣5%的醋酸（化学式：CH3COOH）。醋酸可以通过粮食发酵酿造制得。常温下，纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水和酒精，具有酸的通性，醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。
（1）醋酸溶液解离出的阳离子是 。醋酸溶液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）7；写出一条醋酸的物理性质 。
（2）烧水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入适量醋酸浸泡可以有效除去水垢，写出发生反应的一个化学方程式 。
（3）可以用澄清石灰水检验醋酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式 。
三、实验探究题（本题包括2小题，共26分）
24．（11分）如图为配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的示意图。
请回答下列问题：
（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（2）仪器a的名称为 。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
（4）溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（5）在配制中用 （填“50mL或者“100mL）量筒，量取水时若仰视读数，则会导致配得溶液的溶质质量分数的 （选填“偏大”或“偏小”）。
（6）若用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要10%的溶液质量为 。
25．（15分）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】氢氧化钠的化学性质
如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了系列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中观察到的现象是 。
（2）B试管中观察到的现象是 ，写出B试管中化学方程式 。
（3）D试管中无明显现象，为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入 ，观察到有 产生。写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。
【探究二】C试管中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应
（4）同学们设计如图2实验，观察到明显现象，请写出步骤Ⅰ中所加试剂 。从微观上分析，氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是 。
（5）写出G试管中溶质 （用化学式表示）。下列物质加入G试管中一定能出现明显现象的是 。
A.锌
B.氧化铁
C.碳酸钙
D.澄清石灰水
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
26．（4分）过氧化氢（H2O2）既是工业上的重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）配制500g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质为 g。
（2）若要将此溶液稀释为4%，则需要加入水 g。
27．（6分）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁，该实验过程测得数据如图所示。请回答：
（1）反应结束时，生成氢气的质量为 g。
（2）计算所用稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列过程主要发生化学变化的是（ ）
A．氯化钠溶于水
B．用降温结晶从硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾固体
C．盐酸挥发
D．氢氧化钠露置于空气中变质
2．（2分）生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．面粉 C．食盐 D．泥沙
3．（2分）溶液广泛应用于生产、生活。下列说法不正确的是（ ）
A．洗涤剂去油污的原理是乳化
B．均一、稳定的液体不一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的液体
D．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
4．（2分）某固体M中加入一定量水后，红墨水向左移动，则固体M可能是下列哪种物质（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氧化钙
5．（2分）如图为鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），下列说法正确的是（ ）
A．若观察到A试管中出现白色浑浊，则为氢氧化钠
B．若观察到A试管中出现白色浑浊，则发生了化学变化
C．若观察到A试管中出现白色浑浊，则该物质的溶解度随温度升高而减小
D．若观察到B试管中无明显现象，则为氢氧化钙
6．（2分）能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
7．（2分）下列关于溶解度的说法中，正确的是（ ）
A．溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度的饱和溶液
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其它因素的影响
D．搅拌能增大物质的溶解度
8．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A.溶解氯化钠固体 B.称取氢氧化钠固体 C.稀释浓硫酸 D.测定溶液pH
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是（ ）
A．降低温度 B．增加溶剂 C．充分搅拌 D．增加溶质
10．（2分）生活中一些常见食物的pH如表：
物质 柠檬汁 西红柿 纯水 鸡蛋清 漂白液
pH 2.0～2.5 3.2～4.1 7 6.3～8.5 10.2～11.4
上述物质中，酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．漂白液
11．（2分）下面关于饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．饱和溶液一定是指不能溶解任何溶质的溶液
C．饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的质量一定增大
D．一定温度下析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液
12．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们的溶液中含有相同的氢离子
B．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
C．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，则氢氧化铜也能使无色酚酞试液变红
13．（2分）某同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中（ ）
A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液
B．在该反应过程中溶液里Na+数量没有减少
C．在b点时烧杯中的溶液呈中性
D．在a点时烧杯中的溶质是HCl、NaCl
14．（2分）已知20℃时100g水中最多溶解CuSO4的质量为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．50℃时CuSO4的最大溶解量比20℃时的大
15．（2分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸钙作补钙剂
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．①③④ B．①②③④ C．②③ D．①②
16．（2分）下列关于酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是（ ）
酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钾 干冰
B 硝酸 氢氧化钙 氯化钠 氧化铁
C 盐酸 硫酸铜 氯化铜 一氧化碳
D 碳酸 氢氧化钡 碳酸钙 氯酸钾
A．A B．B C．C D．D
17．（2分）下列变化不能通过一步反应就实现的是（ ）
A．H2SO4→H2O B．Fe2O3→FeSO4
C．Na2CO3→CaCO3 D．CaO→Ca（OH）2
18．（2分）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A．熟石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
19．（2分）化学无处不在，如图所示是物质间发生化学反应时的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氯化钠溶液
20．（2分）下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.浓盐酸敞口放置于空气中 B.浓硫酸敞口放置于空气中 C.向酸溶液中不断加水稀释 D.向碱溶液中不断加水稀释
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括3小题，共24分）
21．（7分）从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
①稀硫酸②生石灰③浓盐酸④烧碱⑤熟石灰⑥浓硫酸⑦碳酸钠溶液
（1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是 。
（2）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是 。
（3）可用于二氧化碳气体干燥剂的是 。
（4）打开瓶塞形成白雾的是 。
（5）微溶于水，其水溶液俗称石灰水的是 。
（6）可用于食品包装袋中干燥剂的是 。
（7）可与硫酸反应的盐溶液 。
22．（9分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）写出p点的意义， 。
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（3）t2℃时，30gA物质溶于50g水中，形成 g饱和溶液。
（4）将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种方法即可）。
（5）将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是 （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
23．（8分）白醋是我们日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%﹣5%的醋酸（化学式：CH3COOH）。醋酸可以通过粮食发酵酿造制得。常温下，纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水和酒精，具有酸的通性，醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。
（1）醋酸溶液解离出的阳离子是 。醋酸溶液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）7；写出一条醋酸的物理性质 。
（2）烧水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入适量醋酸浸泡可以有效除去水垢，写出发生反应的一个化学方程式 。
（3）可以用澄清石灰水检验醋酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式 。
三、实验探究题（本题包括2小题，共26分）
24．（11分）如图为配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的示意图。
请回答下列问题：
（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（2）仪器a的名称为 。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
（4）溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（5）在配制中用 （填“50mL或者“100mL）量筒，量取水时若仰视读数，则会导致配得溶液的溶质质量分数的 （选填“偏大”或“偏小”）。
（6）若用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要10%的溶液质量为 。
25．（15分）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】氢氧化钠的化学性质
如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了系列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中观察到的现象是 。
（2）B试管中观察到的现象是 ，写出B试管中化学方程式 。
（3）D试管中无明显现象，为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入 ，观察到有 产生。写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。
【探究二】C试管中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应
（4）同学们设计如图2实验，观察到明显现象，请写出步骤Ⅰ中所加试剂 。从微观上分析，氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是 。
（5）写出G试管中溶质 （用化学式表示）。下列物质加入G试管中一定能出现明显现象的是 。
A.锌
B.氧化铁
C.碳酸钙
D.澄清石灰水
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
26．（4分）过氧化氢（H2O2）既是工业上的重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）配制500g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质为 g。
（2）若要将此溶液稀释为4%，则需要加入水 g。
27．（6分）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁，该实验过程测得数据如图所示。请回答：
（1）反应结束时，生成氢气的质量为 g。
（2）计算所用稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
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