2023-2024学年山东省烟台市招远市九年级（上）期中化学试卷（无答案）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年山东省烟台市招远市九年级（上）期中化学试卷（无答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 335.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-23 20:55:53 | ||
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文档简介
2023-2024学年山东省烟台市招远市九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐
2．（2分）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（ ）
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
3．（2分）有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH应密封保存
4．（2分）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下（ ）
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
5．（2分）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（ ）
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
6．（2分）下列关于安全的做法正确的是（ ）
A．天然气泄漏时立即打开排气扇通风
B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C．为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验
D．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
7．（2分）常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中（ ）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
8．（2分）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
9．（2分）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生（ ）
A．水和氢氧化钠
B．稀盐酸和锌粒
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
10．（2分）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
（多选）11．（2分）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（ ）
A．小云：生成盐和水反应一定是中和反应
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
12．（2分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
（多选）13．（2分）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡
C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液
D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测
14．（2分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 判断海水蒸馏所得冷凝水中是否含有氯化钠 取样，加入硝酸银溶液，观察
B 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C 除去CO2中的H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和CO2影响），下列图像不正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
三、理解与应用（本题包括4个小题，共32分）
16．（8分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的生产、生活息息相关。
（1）农业上，可用来降低土壤酸性的物质是 。
（2）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是 （填标号）。
A．食醋
B．烧碱
C．食盐水
D．肥皂水
（3）生活中，常用到氢氧化铝来治疗胃酸过多，请用化学方程式写出反应原理 。
（4）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表。
温度（℃） 10 20 30 40 60 80 l00
溶解度（g/100水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
氯化钠 35.8 36 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （填“减小”或“增大”）；
②20℃时，氯化钠的溶解度为 ；
③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 （只填计算结果，精确至0.1%）。
17．（5分）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图C是微现粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
（1）依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质是 。
（3）向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。
（4）写出图C中方框内乙粒子的符号 。
18．（7分）盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的 发生了改变。
（2）碳酸钠俗称纯碱，属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）下列物质中不能与盐酸发生反应的是 （填字母）。
A．K2CO3
B．KOH
C．NaNO3
D．Fe2O3
（4）在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①稀盐酸中的溶质在溶液中以 的形式存在。
②此反应的现象是固体粉末逐渐溶解， 。
③如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH 7（填“＞”“＝”或“＜”）。反应后的图中R代表的离子是 。
19．（12分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用具有重要意义。
（1）海水淡化：小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，错误的是 （填选项序号）。
A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C.加热过程中水分子的体积和能量都变大
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）海水晒盐：目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
①从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）实现的。
②常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
（3）海水制镁：
①母液中就含有氯化镁，则前两步反应的目的是 。
②利用母液制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
（4）粗盐提纯：在粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 。
（5）海底矿物：①可燃冰的主要成分是CH4和水，CH4燃烧的化学方程式是 。
②锰结核属于 （“纯净物”或“混合物”）。
四、实验与探究（本题包括4个小题，共31分）
20．（6分）（1）某同学在实验室用浓硫酸配制100g一定质量分数的稀硫酸溶液。请回答：
①通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 （填“A”或“B”）量取。
②若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中（填“a”或“b”）。
a．水注入浓硫酸
b．浓硫酸注入水
③若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（2）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质
①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解 （填化学式），而另一种固体表面无明显变化。
②小红认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，溶液温度 （选填“升高”“降低”之一）。
21．（7分）根据如图中的实验装置，回答下列问题：
（1）用装置A制取O2，验证试管中导出的气体是氧气的方法为 。
（2）用装置B制取二氧化碳的化学方程式是 。
（3）用装置C收集CO2，集气瓶中导管应处的位置是 （填“a”或“b”）。
（4）SO2性质与CO2类似，溶于水后与水反应的化学方程式是SO2+H2O＝H2SO3。收集SO2常用的是D装置，烧杯中的氢氧化钠溶液的作用 。（用化学方程式表示）
22．（6分）某化学兴趣小组的同学进入化学实验室后，发现装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂了（如图所示）。他们很好奇
【提出问题】这瓶破裂的生石灰是否变质？成分是什么？
【猜想与假设】
小明猜想：可能有氢氧化钙；小军猜想：可能有碳酸钙；小华猜想：可能还有氧化钙。
【实验探究】他们讨论后，通过下列实验步骤进行探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量固体于烧杯中，加少量的水，搅拌 烧杯外壁不发热 固体中不含
另取少量固体于烧杯中，加水搅拌，向其中滴入几滴酚酞溶液 溶液变红 固体中含有
烧杯底部有白色固体 固体中含有碳酸钙
【实验反思】①小组讨论后，同学们认为烧杯底部有白色固体，不足以证明碳酸钙的存在 。②于是，再取少量的固体于试管中，加入足量的 ，有气泡产生。
【实验结论】通过实验，大家一致认为爆裂后的试剂瓶中的固体成分是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰变质的原因是与 有关，认识到实验室保存生石灰应注意密封保存。
23．（12分）某化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 （1） （2） 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应
（1）实验一的现象： 。
【实验反思与拓展】
（2）实验二的现象： 。
（3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，由此确定氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。这种通过酸碱指示剂颜色的变化来判断化学反应的发生与发展的方法属于 。
（4）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？
①甲同学设计了如图所示实验，当观察到气球 现象时，说明两者发生了化学反应。该反应的化学方程式为 。
②乙同学认为仅凭上述气球变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 。
③丙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（5）氢氧化钠与二氧化碳反应的数字化研究
另取氢氧化钠稀溶液，利用图甲装置，用数据传感器准确采集氢氧化钠与二氧化碳反应的pH变化数据图像显示如图乙
①数据显示溶液pH逐渐减小，溶液碱性减弱， （填离子符号）数目减少，说明氢氧化钠与二氧化碳反应。
②试说出图丙中0﹣250s时间段内容器中二氧化碳与氢氧化钠反应中温度的变化规律及其原因 。
五、分析与计算（共7分）
24．（7分）同学利用图1装置，向盛有100g氢氧化钠溶液的烧杯中加入质量分数为10%的稀硫酸，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况
（1）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量是 。
（2）由图3可知，中和反应是放热反应，图中f→g温度下降的原因是 。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2分）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐
2．（2分）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（ ）
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
3．（2分）有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH应密封保存
4．（2分）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下（ ）
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
5．（2分）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（ ）
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
6．（2分）下列关于安全的做法正确的是（ ）
A．天然气泄漏时立即打开排气扇通风
B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C．为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验
D．不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
7．（2分）常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中（ ）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
8．（2分）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
9．（2分）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生（ ）
A．水和氢氧化钠
B．稀盐酸和锌粒
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
10．（2分）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
（多选）11．（2分）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（ ）
A．小云：生成盐和水反应一定是中和反应
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
12．（2分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
（多选）13．（2分）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡
C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液
D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测
14．（2分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 判断海水蒸馏所得冷凝水中是否含有氯化钠 取样，加入硝酸银溶液，观察
B 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C 除去CO2中的H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和CO2影响），下列图像不正确的有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
三、理解与应用（本题包括4个小题，共32分）
16．（8分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的生产、生活息息相关。
（1）农业上，可用来降低土壤酸性的物质是 。
（2）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是 （填标号）。
A．食醋
B．烧碱
C．食盐水
D．肥皂水
（3）生活中，常用到氢氧化铝来治疗胃酸过多，请用化学方程式写出反应原理 。
（4）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表。
温度（℃） 10 20 30 40 60 80 l00
溶解度（g/100水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
氯化钠 35.8 36 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （填“减小”或“增大”）；
②20℃时，氯化钠的溶解度为 ；
③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 （只填计算结果，精确至0.1%）。
17．（5分）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图C是微现粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
（1）依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质是 。
（3）向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。
（4）写出图C中方框内乙粒子的符号 。
18．（7分）盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的 发生了改变。
（2）碳酸钠俗称纯碱，属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）下列物质中不能与盐酸发生反应的是 （填字母）。
A．K2CO3
B．KOH
C．NaNO3
D．Fe2O3
（4）在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①稀盐酸中的溶质在溶液中以 的形式存在。
②此反应的现象是固体粉末逐渐溶解， 。
③如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH 7（填“＞”“＝”或“＜”）。反应后的图中R代表的离子是 。
19．（12分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用具有重要意义。
（1）海水淡化：小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，错误的是 （填选项序号）。
A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C.加热过程中水分子的体积和能量都变大
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）海水晒盐：目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
①从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）实现的。
②常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
（3）海水制镁：
①母液中就含有氯化镁，则前两步反应的目的是 。
②利用母液制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
（4）粗盐提纯：在粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 。
（5）海底矿物：①可燃冰的主要成分是CH4和水，CH4燃烧的化学方程式是 。
②锰结核属于 （“纯净物”或“混合物”）。
四、实验与探究（本题包括4个小题，共31分）
20．（6分）（1）某同学在实验室用浓硫酸配制100g一定质量分数的稀硫酸溶液。请回答：
①通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 （填“A”或“B”）量取。
②若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中（填“a”或“b”）。
a．水注入浓硫酸
b．浓硫酸注入水
③若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（2）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质
①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解 （填化学式），而另一种固体表面无明显变化。
②小红认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，溶液温度 （选填“升高”“降低”之一）。
21．（7分）根据如图中的实验装置，回答下列问题：
（1）用装置A制取O2，验证试管中导出的气体是氧气的方法为 。
（2）用装置B制取二氧化碳的化学方程式是 。
（3）用装置C收集CO2，集气瓶中导管应处的位置是 （填“a”或“b”）。
（4）SO2性质与CO2类似，溶于水后与水反应的化学方程式是SO2+H2O＝H2SO3。收集SO2常用的是D装置，烧杯中的氢氧化钠溶液的作用 。（用化学方程式表示）
22．（6分）某化学兴趣小组的同学进入化学实验室后，发现装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂了（如图所示）。他们很好奇
【提出问题】这瓶破裂的生石灰是否变质？成分是什么？
【猜想与假设】
小明猜想：可能有氢氧化钙；小军猜想：可能有碳酸钙；小华猜想：可能还有氧化钙。
【实验探究】他们讨论后，通过下列实验步骤进行探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量固体于烧杯中，加少量的水，搅拌 烧杯外壁不发热 固体中不含
另取少量固体于烧杯中，加水搅拌，向其中滴入几滴酚酞溶液 溶液变红 固体中含有
烧杯底部有白色固体 固体中含有碳酸钙
【实验反思】①小组讨论后，同学们认为烧杯底部有白色固体，不足以证明碳酸钙的存在 。②于是，再取少量的固体于试管中，加入足量的 ，有气泡产生。
【实验结论】通过实验，大家一致认为爆裂后的试剂瓶中的固体成分是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰变质的原因是与 有关，认识到实验室保存生石灰应注意密封保存。
23．（12分）某化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 （1） （2） 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应
（1）实验一的现象： 。
【实验反思与拓展】
（2）实验二的现象： 。
（3）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，由此确定氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。这种通过酸碱指示剂颜色的变化来判断化学反应的发生与发展的方法属于 。
（4）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？
①甲同学设计了如图所示实验，当观察到气球 现象时，说明两者发生了化学反应。该反应的化学方程式为 。
②乙同学认为仅凭上述气球变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 。
③丙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（5）氢氧化钠与二氧化碳反应的数字化研究
另取氢氧化钠稀溶液，利用图甲装置，用数据传感器准确采集氢氧化钠与二氧化碳反应的pH变化数据图像显示如图乙
①数据显示溶液pH逐渐减小，溶液碱性减弱， （填离子符号）数目减少，说明氢氧化钠与二氧化碳反应。
②试说出图丙中0﹣250s时间段内容器中二氧化碳与氢氧化钠反应中温度的变化规律及其原因 。
五、分析与计算（共7分）
24．（7分）同学利用图1装置，向盛有100g氢氧化钠溶液的烧杯中加入质量分数为10%的稀硫酸，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况
（1）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量是 。
（2）由图3可知，中和反应是放热反应，图中f→g温度下降的原因是 。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
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