2023-2024学年山东省济南市章丘区九年级（上）期中化学试卷（含解析）

2023-2024学年山东省济南市章丘区九年级（上）期中化学试卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．（2分）物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．雕琢玉石 B．瓷盘破碎
C．葡萄制酒 D．金属导电
2．（2分）2023年6月5日是第50个世界环境日，主题是“减塑捡塑”。下列做法中与爱护环境相违背的是（　　）
A．垃圾分类，节约资源 B．单车出行，健康环保
C．露天烧烤，享受生活 D．种植花草，美化家园
3．（2分）基本实验操作是进行科学探究的前提保障，下列实验操作中正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．蒸发食盐水
C．O2验满 D．稀释浓硫酸
4．（2分）“珍爱生命健康生活”是人类永恒的主题。下列做法正确的是（　　）
A．家中燃气泄漏，立即打开换气扇通风
B．蒸馏水比自来水纯净，应长期饮用
C．室内失火时，立即打开所有门窗
D．健康饮食，烹饪时应低油少盐
5．（2分）学习化学可以让我们从化学的视角更好地认识周围的事物。下列说法不正确的是（　　）
A．用体温计来测量人体体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大
B．外界条件不改变，溶液不会分层，是因为溶液是均一稳定的
C．用汽油能洗去衣服上的油污是因为油污能溶解于汽油中
D．将煤制成蜂窝状是为了降低煤的着火点
6．（2分）我国的北斗导航卫星系统处于世界领先地位，它采用了铷原子钟提供精确时间。根据如图信息，判断下列说法中错误的是（　　）
A．铷原子内含有37个质子
B．铷原子易得电子变成阴离子
C．铷元素属于金属元素
D．铷元素的相对原子质量为85.47
7．（2分）化学观念是核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中，不正确的是（　　）
A．物质是由元素组成的
B．物质的结构决定物质的性质
C．物质发生化学变化时会伴随能量变化
D．Ca（OH）2和CaCO3都属于碱
8．（2分）如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析（　　）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
9．（2分）“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识中，不正确的是（　　）
A．变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变
C．微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加
D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
10．（2分）有一瓶单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液分别置于三支试管中，然后分别向其中滴加稀硫酸、NaOH溶液、用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生如下表所述的实验现象。则下列对该溶液X的叙述中，正确的是（　　）
加入的物质 稀硫酸 NaOH溶液 AgNO3/HNO3溶液
实验现象 无明显现象 蓝色沉淀 白色沉淀
A．该溶液是一种无色溶液
B．该溶液中的溶质是一种碳酸盐
C．该溶液中含有+2价铜离子
D．该溶液中的溶质能与硫酸发生中和反应
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
（多选）11．（4分）我国科学家成功合成的新型催化剂能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），该反应的微观过程如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）
A．反应前后分子的种类发生改变
B．反应前后氢元素的化合价不变
C．该反应中的反应物都是化合物
D．生成物丙和丁两物质的质量比为16：9
（多选）12．（4分）为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的除杂质方案中，正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A H2 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥
B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸
C NaCl固体 CaCO3 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
（多选）13．（4分）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中（　　）
A．t1℃时，NaCl和KCl饱和溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃时，将30gKCl固体加到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液为饱和溶液
C．将t1℃时NaCl的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．t2℃时，KCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
（多选）14．（4分）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体部分变质的情况。下列说法正确的是（　　）
A．甲溶液可以选择CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B．氢氧化钠固体变质的原因是与空气中二氧化碳发生了化学反应
C．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
D．步骤Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
（多选）15．（4分）现有12.2g碳酸钾、碳酸钠的混合物与100g7.3%的稀盐酸恰好反应，得不饱和溶液下列说法正确的是（　　）
A．产生二氧化碳的质量为4.4.g
B．混合物中金属元素的质量为6.2g
C．过程中有气泡生成
D．所得溶液质量为108g
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）填空。
（1）按要求从碳酸钙、一氧化碳、氮气、氢氧化钠、氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种有毒的气体 　 　。
②一种金属氧化物 　 　。
③一种难溶性的盐 　 　。
④一种可溶性的碱 　 　。
（2）2023年3月全国两会在北京召开，绿色发展和低碳生活已成为全部代表委员的共识，美丽中国正在变为现实。
①湿地旅游要做好垃圾分类，以下属于“不可回收垃圾”的是 　 　（填选项序号之一）。
A.包装纸箱
B.废弃果皮
C.金属易拉罐
D.塑料饮料瓶
②作为全国唯一一个低碳城市和碳监测评估双料试点城市，济南在寻找经济与低碳共赢发展上的努力有目共睹。下列不符合“低碳”行为的是 　 　（填选项序号之一）。
A.太阳能发电代替火力发电
B.多步行，少开私家车
C.增加花草种植面积
D.农作物秸秆就地焚烧
③为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放SO2的量，工业上用生石灰来“固硫”。请写出高温煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式 　 　。
④保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（K2FeO4）作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中铁、氧两种元素的原子个数之比为 　 　（填最简整数比），高铁酸钾中铁元素的化合价显 　 　价。
17．（12分）科技改变着人们的生活。
（1）能源和资源是人类文明发展进步的基石和先决条件。
①中国作为可燃冰储量最丰富的国家之一，为了开发这一新能源，打造了全球最大的海上钻井平台——蓝鲸1号。可燃冰的主要成分是甲烷　 　。
②天舟五号撤离空间站，成功完成使命。中国宣布，空间氢氧燃料电池在轨实验取得成功，不合理的是 　 　（填选项序号之一）。
A.氢气和氧气发生了化合反应
B.该电池反应生成的水不污染环境
C.当前用电解水的方法制备氢气成本很低
D.反应中氢、氧元素化合价都发生改变
③中国首次发现月球存在一定数量的甲烷和钛铁矿（主要成分FeTiO3）等资源，如图是一种设想的利用月球资源的流程图：
Ⅰ.FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为 　 　价。
Ⅱ.图中可循环利用的物质是 　 　（填化学式）。
Ⅲ.根据流程图信息，写出CO和氢气反应的化学方程式 　 　。
（2）泉城地铁已经真正迈入“换乘时代”，聚氨酯材料作为新兴减震材料被广泛应用于轨道交通领域。聚丙二醇是生产聚氨酯产品的主要原材料之一，它可由丙二醇聚合体与水反应而成。已知丙二醇的化学式为C3H8O2，试回答下列问题：
①在丙二醇中，碳元素与氢元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。
②丙二醇中质量分数最小的元素是 　 　（填元素符号）。
18．（13分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 　 　（填写仪器序号字母）。
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式 　 　。
③将少量的二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 　 　（填“增大”、“减小”或“基本不变”）。
（2）创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图：
查阅资料：①白磷的着火点为40℃；P2O5会污染空气
②P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O
请回答下列问题：
①仪器a的名称是 　 　。
②按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水），片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的 　 　性。
③向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装人适量NaOH溶液，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是 　 　。
④向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷会 　 　（填燃烧或不燃烧之一）。
⑤实验结束后为了回收二氧化锰可用 　 　方法进行分离（填操作名称）。
19．（12分）请回答下列问题。
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小丽和小强想用化学方法确定各是哪种物质
①小丽各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，观察到A试管中的黑色粉末逐渐溶解，形成蓝色溶液　 　（填化学式），A试管中反应的化学方程式为 　 　。
②小强下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种黑色粉末。则小强所选的试剂是 　 　（填选项序号之一）。
A.稀硫酸
B.MgCl2溶液
C.KOH溶液
D.Na2CO3溶液
（2）证据推理是科学探究的基本方法。某化学兴趣小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、CuO中的两种或多种。
按所示进行探究，现象如图所述（假设过程中所有发生的反应均发生且恰好）。请回答下列有关问题：
1.无色气体B的化学式为 　 　。
2.蓝色溶液C中一定含有的溶质 　 　（填化学式）。
3.写出步骤③中一定发生的化学方程式 　 　。
4.根据上述实验，沉淀D的化学式 　 　，颜色 　 　。
20．（13分）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：
①上述步骤②的基本反应类型是 　 　反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。
②写出步骤③发生反应的化学方程式 　 　。
③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗　 　（填选项序号之一）。
A.稀硫酸
B.3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C.硼酸溶液
D.石灰水
（2）在一烧杯中盛有20gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸
①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 　 　。
②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量。
2023-2024学年山东省济南市章丘区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
【解答】解：A、雕琢玉石，没有新物质生成，故A错误；
B、瓷盘破碎，没有新物质生成，故B错误；
C、葡萄制酒，属于化学变化；
D、金属导电，属于物理变化；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、垃圾分类可以实现资源的有效利用，有利于保护环境，不符合题意；
B、单车出行可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境，不符合题意；
C、露天烧烤会产生很多污染物，不利于保护环境，符合题意；
D、种植花草可以改善空气质量，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了防治环境污染的措施，答此题的关键是明确人类活动对环境的影响。
3．【分析】A、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
B、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
C、根据氧气的验满方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，图中所示操作错误。
B、蒸发时，以防止局部温度过高，图中所示操作正确。
C、检验氧气是否收集满时，不能伸入瓶中。
D、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．【分析】A、根据煤气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风进行分析；
B、根据蒸馏水比自来水纯净，但是缺少人体所需的微量元素进行分析；
C、根据室内失火时，立即开窗通风，会加速空气流通进行分析；
D、根据健康饮食，烹饪时应低油少盐进行分析。
【解答】解：A、煤气具有可燃性，应先关闭燃气阀门，切不可打开排气扇，故A不正确；
B、蒸馏水比自来水纯净，长期饮用不利于身体健康；
C、室内失火时，会加速空气流通，使火燃烧的更旺；
D、健康饮食，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．【分析】A、根据原子的性质来分析；
B、根据溶液的特征来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据促进燃料燃烧的措施来分析。
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，是因为温度升高，故A正确；
B、溶液具有均一性，所以外界条件不改变，故B正确；
C、用汽油洗涤衣服上的油污，利用的是溶解原理；
D、将煤制成蜂窝状能够增大煤与空气的接触面积，释放出更多的能量，不会人为的降低。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握粒子的性质、溶液的特征、除油污的原理以及促进燃料燃烧的措施是解题的关键。
6．【分析】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
C、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
D相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
【解答】解：A、铷原子内含有37个质子；
B、铷原子最外层电子数是1，易，该选项说法不正确；
C、铷元素属于金属元素；
D、铷元素的相对原子质量为85.47。
故选：B。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
7．【分析】A、根据物质的宏观组成，进行分析判断。
B、根据物质结构和性质的关系，进行分析判断。
C、根据化学变化的特征，进行分析判断。
D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】解：A、物质是由元素组成的。
B、物质的结构决定物质的性质。
C、物质发生化学变化时除了生成新物质，故选项说法正确。
D、Ca（OH）2属于碱，CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱和盐的特征、物质的宏观组成、物质的结构决定物质的性质等是正确解答本题的关键。
8．【分析】对右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，所以右侧海水中的离子浓度会越来越大。
【解答】解：由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池。故尽管右侧海水中的离子个数不变，因此浓度会越来越大。
故选：B。
【点评】溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的比值。溶质的质量不变，但溶剂在减少，所以溶质的质量分数会增大。
9．【分析】根据碳循环和氧循环的原理与过程来分析。
【解答】解：A、变化观：碳，说法正确；
B、守恒观：碳，质量不变；
C、微粒观：绿色植物能使自然界中的氧原子总数不变；
D、平衡观：碳，说法正确；
故选：C。
【点评】本题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大，因此要注意加强基础知识的积累。
10．【分析】根据某单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液分别置于三支试管中，然后分别向其中滴加稀硫酸、NaOH溶液、用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，与稀硫酸混合无明显现象，与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，结合酸碱盐的化学性质进行分析判断。
【解答】解：A、溶液X与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，则该溶液中含有Cu2+，该溶液是一种蓝色溶液，故选项说法错误。
B、该溶液与AgNO3溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀，则该白色沉淀是氯化银，所以该溶液中的溶质是一种氯化物。
C、该与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，则该溶液中含有+4价铜离子。
D、由上述分析可知，氯化铜不能与硫酸发生反应。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、明确蓝色沉淀是氢氧化铜、白色沉淀是氯化银并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、微粒的变化、化合价原则等分析判断有关的问题。
【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH6OH）和水，配平即可2+3H4CH3OH+H2O。
A.由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了改变；
B.反应前，氢元素存在于单质中，反应后，氢元素的化合价不为零；
C.反应物中的乙是氢气，氢气是一种单质；
D.由化学方程式可知，生成物丙和丁两物质的质量比为32：18＝16：6。
故选：BC。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
12．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，再干燥，符合除杂原则。
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
C、NaCl固体易溶于水，可采取加水溶解、蒸发结晶的方法进行分离除杂；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合除杂原则。
故选：ACD。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13．【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、t1℃时，NaCl和KCl的溶解度相等，故A正确；
B、t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，用玻璃棒充分搅拌后，故B正确；
C、将t3℃时NaCl的饱和溶液升温到t2℃时，溶解度增大、溶剂质量都不变，故C错误；
D、t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，故D正确。
故选：ABD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．【分析】根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，证明含有氢氧化钠，应先排除碳酸钠的干扰进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，应先排除碳酸钠的干扰2溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
B、氢氧化钠固体变质的原因是与空气中二氧化碳发生了化学反应，故B正确；
C、溶液B中的溶质一定含有甲（过量的），故C错误；
D、步骤Ⅱ，说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故D正确。
故选：ABD。
【点评】本题有一定难度，掌握碱的化学性质、明确氢氧化钠和碳酸钠均显碱性等是正确解答本题的关键。
15．【分析】根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：A、设12.2g碳酸钾，生成二氧化碳的总质量为y，由化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H7O+CO2↑、K2CO2+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑以及化学反应前后元素质量守恒可知：
～2HCl～CO2
60 73
x 8.3g
，
x＝4g，y＝4.4g
所以产生二氧化碳的质量为6.4.g，故选项说法正确。
B、混合物中金属元素的质量为：12.2g﹣3g＝6.2g。
C、两个反应都有二氧化碳生成，故选项说法正确。
D、根据质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：ABC。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．【分析】（1）根据物质的性质、分类和化学式的书写分析；
（2）①根据垃圾分类分析；
②根据低碳行为分析；
③根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
④根据化学式以及化合价分析。
【解答】解：（1）①一氧化碳是一种有毒的气体，化学式为CO；
②氧化镁是一种金属氧化物，化学式为MgO；
③碳酸钙是一种难溶性的盐，化学式为CaCO3；
④氢氧化钠是一种可溶性的碱，化学式为NaOH；
（2）①包装纸箱、金属易拉罐，属于可回收垃圾，故选：B；
②A.太阳能发电代替火力发电，可以减少煤炭的使用，符合低碳行为；
B.多步行，少开私家车，减少二氧化碳的排放；
C.增加花草种植面积，可以吸收更多的二氧化碳；
D.农作物秸秆就地焚烧，会产生大量的二氧化碳；
故选：D；
③高温煅烧石灰石制取生石灰，同时生成二氧化碳3 CaO+CO5↑；
④在高铁酸钾中铁、氧两种元素的原子个数之比为1：4，氧元素显﹣8价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，解得x＝+6。
故答案为：（1）①CO；②MgO3；④NaOH；
（2）①B；②D3 CaO+CO2↑；④6：4。
【点评】本题难度不大，考查了化学式、方程式的书写、垃圾分类、低碳行为等。
17．【分析】（1）①根据甲烷在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水的原理进行分析；
②根据氢气与氧气反应原理及特点进行分析；
③FeTiO3与甲烷在1000℃条件下反应生成一氧化碳、氢气和金属；一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，电解水得到氢气和氧气，据以上分析解答。
（2）化合物中元素质量比等于各元素的相对原子质量总和之比，据此分析。
【解答】解：（1）①甲烷在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
②A.氢气和氧气反应生成水，发生了化合反应；
B.氢气和氧气反应生成水，该电池反应生成的水不污染环境；
C.电解水制备氢气，消耗大量的电能，故错误；
D.电解水过程中，氢元素的化合价由0价升高到+1价，因此反应中氢，故正确；
故选：C；
③Ⅰ.FeTiO8的名称读作“钛酸亚铁”，铁元素为+2价，根据化合价法则；
Ⅱ.流程中既是生成物又是反应物的可循环使用，图中可循环利用的物质是CH4、H4；
Ⅲ.根据流程图信息，CO和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水；
（2）丙二醇的化学式为C3H5O2，
①在丙二醇中，碳元素与氢元素的质量比为（3×12）：8＝9：2；
②丙二醇中，碳、氢、氧元素的质量比为：（6×12）：8：（2×16）＝8：2：8。
故答案为：
（1）①；②C；Ⅱ.CH7、H2；Ⅲ.；
（2）①8：2；②H。
【点评】本题考查了物质的相互转化和制备，元素质量比的计算，元素质量分数计算，化学方程式的书写等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
18．【分析】（1）①根据实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳是固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质再干燥，最后收集来分析解答；
②根据石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
③根据二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
（2）①根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
②根据检查装置的气密性的方法来分析解答；
③根据过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气来分析解答；
④根据燃烧的条件来分析解答；
⑤根据二氧化锰不溶于水来分析解答。
【解答】解：（1）①石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳中含有少量的氯化氢和水蒸气，挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，可干燥气体，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl8+H2O+CO2↑；
③将少量的二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水溶液的大烧杯中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则烧杯中溶液的质量与之前相比会减小；
（2）①由图可知，仪器a的名称是烧杯；
②将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，这一操作的目的是检查装置的气密性；
③过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为3H2O22H2O+O5↑；
④向装置B的仪器a中注入90℃热水，白磷的着火点为40℃，又与氧气接触；
⑤二氧化锰不溶于水，则实验结束后为了回收二氧化锰可用过滤方法进行分离。
故答案为：（1）①BDAF；
②CaCO3+2HCl═CaCl6+H2O+CO2↑；
③减小；
（2）①烧杯；
②气密；
③6H2O22H2O+O6↑；
④燃烧；
⑤过滤。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和干燥等，综合性比较强。
19．【分析】（1）根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
（2）根据碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：（1）①各取少量两种黑色粉末，分别加入A，分别滴加适量稀盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，观察到A试管中的黑色粉末逐渐溶解，所以A试管中为CuO2O+CuCl2；
②小强下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种黑色粉末，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故选：A；
（2）碳酸盐和稀盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，硫酸钡是不溶于水和酸的白色沉淀，生成的气体B能使澄清石灰水变浑浊，所以样品中一定含有碳酸钠，沉淀不溶解；滤液C中加入适量的氢氧化钠会生成蓝色沉淀。
4.无色气体B的化学式为CO2；
2.蓝色溶液C中一定含有的溶质是Na7SO4、CuSO4、HCl；
3.步骤③中一定发生的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na6SO4+Cu（OH）2↓；
2.根据上述实验，沉淀D的化学式为：BaSO4；颜色白色。
故答案为：（1）①CuO；CuO+2HCl═H2O+CuCl2；
②A；
（2）①CO2；
②Na4SO4、CuSO4、HCl；
③CuSO2+2NaOH═Na2SO5+Cu（OH）2↓；
④BaSO4；白色。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
20．【分析】（1）①根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应分析；
②根据步骤③发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析；
③根据氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液来分析；
（2）①根据生成物和过量的反应物进行分析；
②根据生成的氯化钠和原先含有的氯化钠进行计算。
【解答】解：（1）①由流程图可知，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于分解反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠属于复分解反应。
②步骤③发生的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO2＝CaCO3↓+2NaOH。
③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，然后涂上硼酸溶液。
（2）①当滴加稀盐酸至图中B点时，根据图示可知，溶液中的溶质是：HCl和NaCl；
②A点时消耗HCl的质量为73g×10%＝5.3g。
设当滴加了73g稀盐酸时，生成氯化钠的质量为x。
Na2CO4+2HCl＝2NaCl+H3O+CO2↑
106 117
y x
解得：x＝11.7g
解得：y＝10.6g
所得氯化钠溶液的质量为：11.7g+（20g﹣10.7g）＝21.1g
答：所得氯化钠溶液的质量是21.1g。
故答案为：（1）①化合；
②Ca（OH）4+Na2CO3═8NaOH+CaCO3↓；
③C。
（2）①HCl、NaCl；
②21.1g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。