1.1反应热练习2023——2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1（含解析）

1.1反应热练习
姓名（）班级（）
一、选择题
1．在下列各说法中，正确的是
A．1mol与0.5mol反应放出的热就是的燃烧热
B．化学反应过程中放出的热量就叫反应热
C．1mol与1mol反应生成沉淀时放出的热叫做中和热
D．表示放热反应，表示吸热反应
2．已知充分燃烧ag乙烷()气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
3．某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法错误的是
A．该反应的发生可能需要加热或点燃
B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”
C．该图可表示活泼金属与稀盐酸的反应过程的能量变化
D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
4．下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是
A．小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验
5．是一元酸，可由制得，燃烧放出大量热量，其燃烧热为；铋()熔点为271.3℃，铋酸钠()不溶于水，有强氧化性，能与反应生成和。下列方程式书写正确的是
A．过量的铁粉溶于稀硝酸：
B．与足量溶液反应：
C．的燃烧：
D．铋酸钠氧化的反应：
6．乙烯水合法制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程关系如图所示。下列叙述不正确的
A．第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应
B．总反应速率由第①步反应决定
C．第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成
D．第③步的反应为
7．下列关于热化学方程式说法正确的是
A．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则红磷转化为白磷的热化学方程式为4P(红磷，s)=P4(白磷，s)
B．若和完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为
C．若，则稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为
D．若的标准燃烧热为，则热化学方程式为
8．下列实验不能达到对应实验目的的是
A B C D

测定H2O2催化生成O2的反应速率 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 验证Fe3+与反应是可逆反应 测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
C．上图是、时，和合成的反应过程中的能量变化曲线图，则该反应的热化学方程式为
D．已知：，则分解成固体和气体，需吸收的热量
10．下列说法正确的是
A．已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定
B．若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol
C．若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ
D．若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ
11．化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列说法正确的是
A．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
B．已知H+(aq)+OH—(ag)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol，用含49.0gH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量
C．H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多
D．已知I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-11kJ/mol，现将1molI2(g)和1molH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为11kJ
12．下列说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，不需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度
C．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
D．已知25℃、101KPa条件下：， ，则比稳定
13．下列说法或表达不正确的是
A．晶体和晶体反应是吸热反应
B．101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热
C．的水溶液能导电，是电解质
D．我们可以利用溶液颜色变化与浓度变化之间的比例关系来测量反应速率
14．硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂。下列化学反应表示正确的是
A．乙硼烷的制备：
B．.0
C．乙硼烷的水解：
D．乙硼烷的燃烧：
E．乙硼烷酸性条件下还原乙酸：
15．键能是指化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和液态水，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．
B．和具有的总能量大于和的总能量
C．若的键能为，则键的键能为
D．已知 ，若将和的总能量标在图中，则其位置在③的下方
二、填空题
16．I．写出对应的反应热和热化学方程式
(1)足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6k的热量，则H2的燃烧热ΔH= 。
(2)己知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式： 。
Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。己知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是 (填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mo1H2O(1)，则反应放出的热量 (填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是 。
Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
(5)据图可判断出反应物的总键能 (填“>”“<”或“=”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH 0。
17．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。回答下列问题：
(1)已知：、、各分别与足量水反应热量变化依次为、、。
①固态钠与水反应的热化学方程式为 。
②钠、钾与水反应，钠、钾均熔化为球状，而锂与水反应，锂始终为固体，下列可解释这一事实的是 (填标号)。
A．锂的密度比钠、钾的大
B．锂的熔点比钠、钾的高得多，实验条件下产生的热量不足以使其熔化
C．锂与水的反应是吸热反应，钠、钾与水的反应是放热反应
D．相同质量时，锂与水反应产生的热量比钠、钾的少
(2)和在铁催化剂表面合成氨的相关能量与反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用标注)：

①和合成的热化学方程式为 。
②下列反应历程中，吸热的是 (填标号)。
A． B．
C． D．
③键能通常是指在和下，将气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，中键的平均键能为 (保留一位小数)。
(3)向量热计中加入盐酸(溶液温度)，再迅速加入相同温度溶液，盖上杯盖，匀速搅拌，测得最高温度为，设该盐酸和溶液的密度均为，溶液的比热容为。由实验数据可得出每反应生成的为 (保留一位小数)。
三、实验探究题
18．取0.55mol/L的NaOH的溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验：
温度 起始温度(t1)/℃ 终止温度(t2)/℃
实验次数 H2SO4 NaOH
1 25.2 25.0 28.5
2 24.9 25.1 29.5
3 25.0 24.8 28.4
4 25.1 25.1 28.4
回答下列问题：
(1)上图所示简易量热计中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)取纯水的密度近似作为实验所用酸碱稀溶液的密度，取纯水的比热容近似作为反应所得溶液的比热容，通过表中数据计算中和反应的反应热 (结果保留小数点后1位。纯水的密度ρ=1g/cm3，比热容c=4.18J/(g ℃))。
(3)实验中若用70mL 0.25mol/L的H2SO4溶液跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)；单次中和反应反应热的测定实验至少用到温度计 次。
(4)下列操作可能会使所测得的中和反应反应热数值的绝对值偏大的是 (填字母，下同)；偏小的是 。
a．简易量热计未盖杯盖
b．两烧杯夹层间碎纸条没有填满
c．记录混合液的最高温度作为终止温度
d．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
e．测量HCl溶液的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度
19．某化学兴趣小组进行中和反应反应热测定实验。实验装置如图所示。
(1)取50.00mL0.50mol/L的NaOH溶液和50.00mL0.30mol/L的H2SO4溶液进行实验，硫酸稍过量的目的是 ，不使用浓硫酸进行实验的原因是 。
(2)测量反应体系温度时，正确的操作是 (填标号)。
a．将NaOH溶液和H2SO4溶液迅速混合，用温度计测量初始温度
b．用温度计测量并记录H2SO4溶液的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后测量并记录NaOH溶液的初始温度
c．将NaOH溶液与H2SO4溶液迅速混合后，观察温度计，当温度计读数不再改变时，记录此时温度，该温度为反应后体系的温度
d．先往量热器内筒中缓慢注入NaOH溶液，再缓慢多次加入H2SO4溶液，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度
(3)若用50.00mL0.50mol/L的氨水代替NaOH溶液进行实验，算出的会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)测得的实验数据如表，已知水的比热容
。
实验次数 初始温度 终止温度
1 25.0 28.4
2 26.1 29.4
3 26.9 30.4
4 25.1 30.3
①实验中温度平均升高 ℃，该实验发生反应的热化学方程式为 (的值保留小数点后一位数字)。
②查阅资料得知 ，上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填标号)。
A．NaOH溶液的实际浓度小于0.50mol/L
B．简易量热器内筒原本存在少量冷水
C．读取初始温度时，读数偏低
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．1 mol H2充分燃烧生成液态水放出的热量称为H2的燃烧热，此时不能确定反应后水的状态，故A错误；
B．化学反应可能放出能量也可能吸收能量，故B错误；
C．中和热指稀溶液中酸碱反应生成1 mol水放出的热量，而1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol H2O，故C错误；
D．ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，故D正确；
故答案选D。
2．B
【分析】由已知条件可知，充分燃烧ag乙烷()气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则生成二氧化碳气体和液态水，放出热量2bkJ，乙烷标准燃烧热的热化学方程式为。
【详解】A．燃烧放热，＜0，A错误；
B．乙烷标准燃烧热的热化学方程式为，B正确；
C．燃烧热是时，纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，C错误；
D．应该生成液态水，D错误；
故选B。
3．B
【分析】由反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。
【详解】A．加热是反应条件，与反应吸放热没有必然联系，故该反应的发生可能需要加热或点燃，A正确；
B．吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，B错误；
C．活泼金属与稀盐酸的反应为放热反应，符合题意，C正确；
D．该反应为放热反应，故反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，A项正确；
B．在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，B项错误；
C．烧杯间填满碎纸条的作用是隔热保温，减少热量的散失，C项错误；
D．中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，氨水是弱碱的溶液，电离过程需要吸热，不可用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，D项错误；
故选A。
5．D
【详解】A．过量铁粉参加反应，此时溶液中铁的存在形式应为二价铁盐，离子方程式为：，A错误；
B．是一元酸，与足量溶液反应只能生成，与足量溶液反应为：，B错误；
C．燃烧放出大量热量，其燃烧热为，而C选项对应热化学方程式焓变为燃烧热的两倍，故为：，C错误；
D．由题意铋酸钠()不溶于水，有强氧化性，能与反应生成和：，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．根据图中信息第①步反应是反应物总能量低于生成物总能量，因此第①步是吸热反应，同理得到第②③步反应是放热反应，故A正确；
B．第①步反应的活化能最大，因此总反应速率由第①步反应决定，故B正确；
C．第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成，还有氧氢键的断裂，故C错误；
D．根据图中信息得到第③步的反应为+H2O+H3O＋，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．A
【详解】A．1mol白磷的质量是124g，若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则1mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4bkJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ，A正确；
B．若 1 molSO2 和 0.5 molO2 完全反应放热98.3kJ，该反应为可逆反应，则2molSO2和1molO2反应生成2molSO3，放出热量大于196.6kJ，正确的热化学方程式为 ，B错误；
C．稀硫酸与稀溶液反应除了发生放热外，还有钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡反应也会放出热量，C错误；
D．的标准燃烧热为，是指完全燃烧与氧气反应生成液态水所放出的热量，D错误；
答案选A。
8．B
【详解】A．可通过测定一定时间内产生氧气的体积或产生一定体积氧气所需的时间来测定H2O2催化生成O2的反应速率，故A不符合题意；
B．甲烷和氯气的反应为多步反应，不能制取纯净的一氯甲烷，故B符合题意；
C．根据得失电子守恒可知，，两者恰好反应的物质的量之比为为1:1，选项中二者物质的量之比为1:1，加入KSCN溶液，若反应不可逆，则溶液不变红，若反应可逆，则溶液变红，故C不符合题意；
D．使用量热计可以测定中和反应的反应热，故D不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A．燃烧热中生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：，A错误；
B．反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，反应放热与否和反应条件无关，B错误；
C．由图可知，和合成1mol的反应过程中放热510kJ-419kJ=91kJ，则该反应的热化学方程式为，C错误；
D．已知：，则其逆反应为吸热反应，分解成固体和气体，需吸收的热量，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．金刚石(s)=石墨(s) ，可知反应时放热，金刚石能量高于石墨，则石墨比较稳定，A正确；
B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：△H=-890.3kJ mol-1，B错误；
C．反应是可逆反应不能进行彻底，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量小于56.9kJ，C错误；
D．醋酸的电离过程吸热，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ，D错误；
故选A。
11．A
【详解】A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=—285.8kJ/mol，故A正确；
B．浓硫酸稀释时会放出热量，则含49.0g硫酸的浓硫酸与足量稀氢氧化钠溶液反应放出热量大于57.3kJ，故B错误；
C．气态水比液态水的能量高，则氢气与氧气充分反应生成等量的液态水比气态水放出的热量更多，故C错误；
D．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol氢气与1mol碘蒸气充入密闭容器中充分反应后放出的热量小于11kJ，故D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 ，故A错误；
B．进行中和热的测定实验时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，残留的盐酸与氢氧化钠溶液反应会使测得起始温度偏高，导致所测中和热偏小，故B错误；
C．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.5mol氮气与1.5mol氢气置于密闭的容器中充分反应生成氨气放出热量19.3kJ，说明合成氨反应的焓变小于-38.6kJ/mol，故C错误；
D．将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②可得3O2(g)=2O3(g)△H=+284.2 kJ/mol，则氧气转化为臭氧的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，所以氧气比臭氧稳定，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．晶体和晶体反应是吸热反应，故A正确；
B．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，氢气燃烧的稳定产物为液态水，故B正确；
C．SO2的水溶液能导电，导电离子是亚硫酸电离的，二氧化硫本身不能导电，则SO2为非电解质，故C错误；
D．在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率，故D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．可与反应生成乙硼烷其方程式为：，故A正确；
B．硼酸是弱酸不能拆成，故B错误；
C．燃烧热中应该生成液态水不是气态水，故C错误；
D．酸性条件下不能生成大量的，故D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．由图可知，，A错误；
B．由图可知和的总能量大于和的总能量，需指明物质的量，B错误；
C．若键的键能为，设的键能为，则由图可知，，解得，C正确；
D．，水蒸气的能量比液态水的能量高，故和的总能量应标在①③之间，D错误；
故选C。
16．(1)
(2)
(3)AD
(4) > 氢氧化钠固体溶于水要放出热量
(5) < <
【详解】（1）1mol H2在O2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的燃烧热，因此则H2的燃烧热ΔH=；
（2）根据题干信息可知0.5mol CH4在O2完全燃烧生成CO2和液态水所放出的热量为445.15kJ，故表示甲烷燃烧的热化学方程式：；
（3）A项，HC1、NaOH均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用表示，故选A项；D项，NaHSO4、NaOH均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用，故选D项；
B项，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应表示为，故不选B项；C项，醋酸是弱酸，不能用离子形式表示，故不选C项；E项，Mg(OH)2难溶于水，在离子方程式中不能写成离子形式，故不选E项；综上所述，本题正确答案为AD；
（4）稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mo1H2O(1)，除了发生中和反应放热，氢氧化钠固体溶于水也要放出热量，因此则反应放出的热量大于57.3kJ；
（5）根据图示可以看出该反应反应物总能量大于生成物总能量，因此为放热反应ΔH<0，而ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能<0，因此反应物的总键能<生成物的总键能。
17．(1) B
(2) BCD 387.7
(3)
【详解】（1）①分别与足量水反应热量变化为，则固态钠与水反应的热化学方程式为；故答案为：。
②钠、钾与水反应，钠、钾均熔化为球状，而锂与水反应，锂始终为固体，钠、钾熔点低，而锂的熔点高，还由于该条件下放出的热量使钠、钾熔化，而产生的热量不能使锂熔化；故答案为：B。
（2）①根据图中信息生成1mol氨气放出的热量为46kJ，则和合成的热化学方程式为；故答案为：。
②下列反应历程中，根据图中信息是放热过程， 、、是吸热；故答案为：BCD。
③键能通常是指在和下，将气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，根据图中变为气态原子时需要1117kJ+46kJ=1164kJ，中键的平均键能为；故答案为：387.7。
（3）向量热计中加入盐酸(溶液温度)，再迅速加入相同温度溶液，盖上杯盖，匀速搅拌，测得最高温度为，设该盐酸和溶液的密度均为，溶液的比热容为。由实验数据可得出每反应生成的为；故答案为：。
18．(1)玻璃搅拌器
(2)
(3) 不相等 3
(4) d ab
【分析】利用0.55mol/L的NaOH的溶液与0.25mol/L的硫酸溶液，来测定中和反应的反应热，两溶液体积均为50mL，取纯水的密度近似作为实验所用酸碱稀溶液的密度，ρ=1g/cm3，根据m= 可计算出稀酸、稀碱的质量均为50g，则混合后溶液质量为100g，利用求出中和反应的反应热。
【详解】（1）测定中和反应反应热的过程中需利用玻璃搅拌器进行搅拌，使反应充分进行，则图中缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器；
（2）计算4次实验反应前稀硫酸和氢氧化钠的平均温度分别为：25.1℃、25.0℃、24.9℃，25.1℃，则4次实验反应前后溶液温度差值(即t2-t1)分别为：3.4℃、4.5℃、3.5℃、3.3℃，第2次实验中，反应前后溶液温度差值(即t2-t1)误差较大，应舍去，则三次实验平均温度变化值为，，根据反应物浓度及体积可知，NaOH过量，硫酸中H2SO4的物质的量为，则反应生成H2O的物质的量为，则；
（3）实验中若用70mL 0.25mol/L的H2SO4溶液跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应，H2SO4过量，则二者反应生成水的物质的量为0.0275mol，两次实验生成水的物质的量不同，则反应放出的热量不相等；实验过程中，分别测量了反应前稀硫酸、氢氧化钠溶液的温度以及反应后溶液的温度，则单次中和反应反应热的测定实验至少用到温度计3次；
（4）a．简易量热计未盖杯盖，使热量散出，导致中和反应反应热数值的绝对值偏小；
b．两烧杯夹层间碎纸条没有填满，装置保温性较差，使热量散出，导致中和反应反应热数值的绝对值偏小；
c．记录混合液的最高温度作为终止温度，是正确操作，对中和反应反应热数值的测定无影响；
d．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，量取溶液体积偏高，生成水的物质的量偏大，放出热量偏高，导致中和反应反应热数值的绝对值偏大；
e．测量HCl溶液的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度，该操作为正确操作，对中和反应反应热数值的测定无影响；
则使所测得的中和反应反应热数值的绝对值偏大的是d；偏小的是ab。
19．(1) 确保NaOH能完全反应 浓硫酸稀释时会放出热量，干扰实验
(2)b
(3)偏大
(4) 3.4 AB
【详解】（1）实验中，所用H2SO4稍过量的原因是确保定量的NaOH反应完全，由于浓硫酸稀释过程放出大量的热，引起实验误差，故不能使用浓硫酸进行实验，故答案为：确保NaOH被完全中和；浓硫酸稀释过程放出大量的热，干扰实验；
（2）a．NaOH和H2SO4能迅速反应，故将NaOH溶液和H2SO4溶液迅速混合，用温度计测量初始温度，这样已经不是反应前的初始温度了，a错误；
b．用温度计测量并记录H2SO4溶液的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后测量并记录NaOH溶液的初始温度，这样才能正确测出反应前两溶液的温度，再算平均值，b正确；
c．将NaOH溶液与H2SO4溶液迅速混合后，观察温度计，反应后的温度应该是测量反应过程中的最高温度，而不是当温度计读数不再改变时，记录此时温度，该温度为反应后体系的温度，c错误；
d．先往量热器内筒中缓慢注入NaOH溶液，再缓慢多次加入H2SO4溶液，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，这样将增大热量的散失，引起更大实验误差，d错误；
故答案为：b；
（3）由于氨水是弱电解质，反应过程中将边电离边反应，电离过程需要吸收热量，故若用50.00mL0.50mol/L的氨水代替NaOH溶液进行实验，放出的热量将减少，故算出的会偏大，故答案为：偏大；
（4）①由题干数据可知，第1、2、3、4组温度分别升高28.4-25.0=3.4℃、29.4-26.1=3.3℃、30.4-26.9=3.5℃、30.3-25.1=5.2℃，第4组明显误差，数据舍去，故实验中温度平均升高=3.4℃，则有==-56.8kJ/mol，该实验发生反应的热化学方程式为 ，故答案为： ；
②查阅资料得知 ，上述实验数值结果比有偏大，据此分析解题：
A．生成水的物质的量和放出的热量成正比，故NaOH溶液的实际浓度小于0.50mol/L，导致生成的水更少了，放出的热量也更少了，结果偏大，A符合题意；
B．简易量热器内筒原本存在少量冷水，导致反应的最高温度降低，温差减小，实验结果偏大，B符合题意；
C．读取初始温度时，读数偏低，导致温度偏大，实验结果偏小，C不合题意；
故选AB。
答案第1页，共2页
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