2.2氯及其化合物同步练习（含解析）2023——2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2氯及其化合物同步练习（含解析）2023——2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 819.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-23 21:36:43 | ||
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文档简介
2.2氯及其化合物同步练习
姓名（）班级（）
一、选择题
1．由氢、氧、氯、钠四种元素中的一种或几种可组成多种物质，其中含氯或含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示：
下列判断不合理的是
A．a能与d的水溶液反应 B．c可用作漂白剂
C．可能与水反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e
2．下列关于金属钠与氯气说法不正确的是
A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠熔点低，硬度大
C．氯气、液氯是同一种物质 D．氯气与石灰乳反应可制漂白粉
3．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．氧化铁粉末溶于稀盐酸：
B．将氯气通入水中：
C．将溶液与NaOH溶液混合：
D．将Na投入中：
4．下列化学用语正确的是
A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：
B．的电离方程式：
C．氯气与水反应的离子方程式：
D．铁和氯气反应的化学方程式：
5．化学物质在医疗卫生领域有广泛用途。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液可用于环境消杀 B．碳酸钡可用作X射线造影剂
C．0.9%的生理盐水可用于清洗伤口，但不能杀菌 D．可降解塑料可用于包装药片
6．下列有关新制氯水的说法不正确的是
A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀，再加稀硝酸若沉淀不溶解，说明氯水中含有
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明有漂白性
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水溶液变为蓝色，可证明能够置换出
D．长期暴露在空气中，氯水酸性增强
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．足量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO
C．钠与水反应：
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
8．下列说法错误的是
A．氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法
B．漂白粉的主要成分是和
C．比稳定
D．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
9．下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是
A．图中展现了氯元素的各种价态和各类化合物
B．理论上a溶液和e混合可制得b
C．c和f均可用于环境杀菌消毒
D．d见光易分解
10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A． B．
C． D．
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液中：、、
B．溶液中：、、
C．溶液中：、、
D．溶液中：、、
12．84消毒液其主要成分是，是生活中常用消毒剂，适当稀释也可用于漂白织物。洁厕灵主要成分是盐酸等无机酸。下列说法不正确的是
A．84消毒液能与反应生成
B．的稳定性比好
C．漂白织物是利用了的强氧化性
D．84消毒液与洁厕灵混合使用漂白效果更好
13．下图是氯元素的“价一类”二维图，下列有关物质a~e的说法合理的是
A．干燥的b无漂白性，故不能使有色鲜花褪色
B．气体c可能有强氧化性，且可用向下排空气法收集
C．d的化学式为，可由和水通过化合反应得到
D．一定条件下a和e可能发生反应得到b
14．下列“类比”结果正确的是
A．H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色
B．金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气
C．Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物
D．CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解
15．常温常压下，Cl2在不同溶液中的物质的量浓度c(Cl2)随溶质 M 物质的量浓度[c(M)]的变化曲线如图所示。已知c()对c(Cl2)无影响。下列说法错误的是
A．图l 说明c(Cl2)随着 c(NaCl)增大而降低，且发生反应
B．图 l 说明在较低浓度 NaCl溶液中Cl2与水反应程度较大
C．图2 说明增大c(Na )和c(H )，c(Cl2)都将减小
D．综合分析，Cl2在盐酸中的溶解度一定小于 NaCl溶液
二、填空题
16．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)氢气在氯气中燃烧的现象是 。
(2)实验室有两瓶均为的溶液与溶液。下列试剂不能鉴别溶液与溶液的是___________。
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．溶液 D．pH试纸
(3)与反应制取漂白粉的化学方程式为 ；漂白粉的有效成分是 。
(4)在某温度下，氯气和溶液能够发生如下反应：。该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为 。
17．回答下列问题
(1)NaClO中Cl的化合价为 ，NaClO具有较强的 (填“氧化”或“还原”)性，是常用的“84”消毒剂的有效成分。工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为 。
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO 的(填“>”或“<)；当参加反应的NaClO和分子的物质的量比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。
A． B． C． D．NaCl E．NaClO F．
在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持装置略)。
(3)某同学利用一定浓度的盐酸和MnO2制备Cl2，选择 (填“图甲”“图乙”)，发生反应的离子方程式为 。制备得到的氯气依次通入①和②中进行净化后通入A中，①和②中的试剂分别为 、 。
(4)在用ClO2进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+，生成和MnO2的离子方程式为 。
三、实验探究题
18．某实验小组用收集到的氯气制得氯水并对氯水成分和性质进行研究，实验如下：
(1)实验一的现象表明，氯水具有酸性和 性。
(2)氯气与水反应的化学方程式为 。
(3)用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因 。
【实验四】
(4)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象 。
进一步思考实验三中“红色不褪去”的原因。
(5)依据实验三的现象，猜测实验三中白色沉淀的成分可能是 ，写出生成该白色沉淀的化学方程式 。
19．钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
(一)的制备
易潮解、实验室中利用如图所示装置(连接用橡胶管省略)进行制备。
(1)仪器A的名称为
。
(2)用图中的装置组合制备CoCl2，连接顺序为
。装置丙的作用是
。
(3)装置甲中发生反应的离子方程式为
。
(二)[Co(NH3)6]Cl3的制备
步骤如下：
Ⅰ.将NH4Cl溶解。
Ⅱ.分批加入CoCl3，后，将溶液温度降至10℃以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55~60℃反应，20min。冷却、过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，进行操作X。
V.将滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体[Co(NH3)6]Cl3(M=267.5g/mol)
(4)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下的原因是
。
(5)步骤Ⅳ中操作X为
，制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为
。
(6)取0.2000g[Co(NH3)6]Cl3样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴K2Cr2O4溶液做指示剂，用0.0600mol/L的AgNO3，溶液滴定至终点时，消耗AgNO3溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为
。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e为氯化钠。
【详解】A．氯气能与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；
B．具有强氧化性的次氯酸难受有机色质漂白褪色，常用作漂白剂，故B正确；
C．金属钠和氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，故C错误；
D．氯气能与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中由元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．由于Na能与空气中的氧气等物质反应，故实验室把钠保存在煤油中以隔绝空气，之所以选择煤油是因为钠与煤油不反应、且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油底，A项正确；
B．金属钠熔点低，质软，可以用小刀切割，B项错误；
C．液氯、氯气是同一种物质的两种不同状态，C项正确；
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可以用氯气与石灰乳反应制得，D项正确；
故选B。
3．A
【详解】A．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．将溶液与NaOH溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D．将Na投入中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
4．A
【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，生成NaCl、H2O和CO2气体，离子方程式：，A正确；
B．碳酸为弱酸，电离时，应以化学式表示，电离方程式：，B不正确；
C．氯气与水反应，生成的HClO为弱酸，应以化学式表示，离子方程式：，C不正确；
D．铁和氯气反应，生成FeCl3，化学方程式：，D不正确；
故选A。
5．B
【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性可用于环境消杀，A正确；
B．碳酸钡可溶于胃酸造成重金属离子中毒，不可用作X射线造影剂，B错误；
C．0.9%的生理盐水可用于清洗伤口，但不能杀菌，C正确；
D．可降解塑料可用于包装药片，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀，再加稀硝酸若沉淀不溶解，说明氯水中含有，A正确；
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中的HClO有漂白性，B错误；
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水溶液变为蓝色，可证明能够置换出，C正确；
D．长期暴露在空气中， HClO分解产生HCl和氧气，氯水酸性增强，D正确。
故选B。
7．B
【详解】A．足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应时，会按物质的量为2:1进行，对应的离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，A错误；
B．足量CO2通入氢氧化钠溶液中会反应生成碳酸氢钠，其离子方程式为：CO2+OH-=HCO，B正确；
C．上述反应元素不守恒，正确的方程式为：，C错误；
D．次氯酸为弱酸，在离子方程式中保留化学式，其离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸，故A正确；
B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，漂白粉的主要成分是和，故B正确；
C．见光易分解，比稳定，故C正确；
D．闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，故D错误；
选D。
9．A
【详解】A．Cl有 1、+1、+3、+5、+7等多种价态，因此图中并没有完全展现氯元素的各种价态和各类化合物，故A错误；
B．根据氧化还原反应原理，理论上a( 1价)溶液和e(+5价)混合可制得b(0价)，故B正确；
C．c(ClO2)和f(NaClO)均可用于环境杀菌消毒，故C正确；
D．HClO 光照分解生成盐酸和氧气，则d(HClO)见光易分解，故D正确。
综上所述，答案为A。
10．D
【详解】A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，A正确；
B．NaClO溶液中通入CO2，反应生成HClO和碳酸氢钠，B正确；
C．氢氧化钙溶液与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确；
D．HClO光照条件下分解生成氧气和HCl，D错误；
故答案选D。
11．A
【详解】A．0.1mol/L的硫酸溶液中，选项中的三种离子相互之间不反应且不与硫酸反应，能大量共存，A正确；
B．0.1mol/L的氢氧化钡溶液中，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量存在，B错误；
C．0.1mol/L的硝酸银溶液中，碳酸根离子和氯离子能与银离子反应而不能大量存在，C错误；
D．0.1mol/L的NaCl溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，D错误；
故答案选A。
12．D
【详解】A．84消毒液主要成分是，能与反应生成和碳酸氢钠，故A正确；
B．HClO易分解，的稳定性比好，故B正确；
C．具有强氧化性，能漂白织物，故C正确；
D．84消毒液与洁厕灵混合使用，和盐酸反应放出有毒的氯气，漂白效果减弱，故D错误；
选D。
13．D
【详解】A．b为氯气，干燥氯气无漂白性，但有色鲜花中含水，两者接触可产生次氯酸使其褪色，A错误；
B．c为，其中氯元素化合价为+1，可能有强氧化性，但相对分子质量比空气大，应用向上排空气法收集，B错误；
C．d为，其中氯元素化合价为+3，不能由和水通过化合反应得到，C错误；
D．一定条件下HCl和NaClO3可能发生反应得到Cl2，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，但是H2在氯气中燃烧，火焰为苍白色，故A错误；
B．金属钠可以与水反应放出氢气，金属钾比钠更活泼，则金属钾也可以与水反应放出氢气，故B正确；
C．Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，但是Na2O2与水反应生成NaOH同时还生成了氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．CaCO3受热易分解，但是Na2CO3受热不分解，故D错误；
故答案为B。
15．D
【详解】A．根据图析可知 c(Cl )随着 c(NaCl)增大而降低，在不断升高，说明发生反应 A项正确；
B．根据图 1 溶液中 HClO 浓度变化可知，在较低浓度 NaCl 溶液中HClO浓度较大，说明在较低浓度 NaCl 溶液中 Cl 与水反应程度较大，B项正确；
C．根据图析可知增大c(Na )和c(H )，c(Cl )都将减小，C项正确；
D．盐酸和 NaCl溶液浓度未知，所以 Cl 在盐酸和 NaCl溶液中的溶解度无法比较，D项错误。
答案选 D。
16．(1)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
(2)B
(3)
(4)或5
【详解】（1）氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰，同时生成氯化氢气体，进入空气中产生酸雾。故答案为：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；
（2）向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别逐滴滴加盐酸，前者开始无明显现象，继续滴加有气泡产生，后者开始就有气泡产生。加入澄清石灰水都会有沉淀产生；滴加氯化钡溶液，前者有白色沉淀产生，后者无明显现象，加入酚酞溶液都变红，但碳酸钠溶液红色更深。故答案为：B；
（3）制取漂白粉为氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，其中有效成分是次氯酸钙，故答案为：、；
（4）反应中有10molCl从0价被还原至-1价做氧化剂，同时2molCl从0价被氧化至+1价作还原剂，氧化剂、还原剂之比为：5：1，故答案为：或5。
17．(1) +1 氧化 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2) > D
(3) 图乙 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸
(4)2ClO2+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+
【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算得Cl化合价为+1价；NaClO具有较强的氧化性；将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）NaClO与反应产生，说明氧化性：NaClO＞；当参加反应的NaClO和分子的物质的量比为1：1时，根据得失电子守恒可知还原产物为；
（3）盐酸和MnO2制备Cl2，需要加热反应条件，选装置乙；反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体和水分，需先经过饱和食盐水除杂，在经过浓硫酸干燥；
（4）ClO2氧化除去Mn2+，生成和MnO2的离子方程式：2ClO2+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+。
18．(1)漂白性
(2)
(3)
(4)1mol；红色不褪去
(5) AgCl和
【详解】（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白性；
（2）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，反应方程式为；
（3）红色不褪去，说明溶液光照后不存在次氯酸，次氯酸不稳定，光照分解成氯化氢和氧气，反应方程式为：；
（4）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入水使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1ml稀释溶液，且溶液红色不褪去；
（5）向滤液中滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，红色不褪去说明滤液中不含有次氯酸，说明新制氯水与硝酸银溶液反应，消耗了次氯酸，应生成氯化银和次氯酸银白色沉淀，根据守恒关系，还应该生成硝酸，反应方程式为：。
19．(1)球形干燥管
(2) 甲、丁、戊、乙、丙 处理尾气氯气并防止氯化钴潮解
(3)
(4)避免浓氨水、过氧化氢的分解
(5) 趁热过滤
(6)
【分析】[Co(NH3)6]Cl3的制备涉及两个流程，先利用实验室制取氯气并提纯、干燥后与金属Co加热得到氯化钴，并将氯化钴分批加入至氯化铵溶液中利用活性炭催化加过氧化氢氧化，并最终结晶得到产品。
【详解】（1）仪器A的名称为球形干燥管。
（2）制备CoCl2，应先制备氯气，再利用饱和食盐水除去HCl杂质，干燥后与Co反应，最后进行尾气处理，故装置连接顺序为甲、丁、戊、乙、丙，装置丙的作用为处理尾气氯气并防止氯化钴潮解。
（3）装置甲为实验室制备氯气，离子方程式为。
（4）由于浓氨水和过氧化氢受热均易分解，故反应液温度不宜过高。
（5）将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，进行趁热过滤，可将不溶性杂质与[Co(NH3)6]Cl3分离，并减少产品损耗，根据原子守恒和得失电子守恒可知化学方程式为。
（6）由关系式[Co(NH3)6]Cl3~3Cl ~3AgNO3可知，故纯度为。
答案第1页，共2页
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姓名（）班级（）
一、选择题
1．由氢、氧、氯、钠四种元素中的一种或几种可组成多种物质，其中含氯或含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示：
下列判断不合理的是
A．a能与d的水溶液反应 B．c可用作漂白剂
C．可能与水反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e
2．下列关于金属钠与氯气说法不正确的是
A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠熔点低，硬度大
C．氯气、液氯是同一种物质 D．氯气与石灰乳反应可制漂白粉
3．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．氧化铁粉末溶于稀盐酸：
B．将氯气通入水中：
C．将溶液与NaOH溶液混合：
D．将Na投入中：
4．下列化学用语正确的是
A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：
B．的电离方程式：
C．氯气与水反应的离子方程式：
D．铁和氯气反应的化学方程式：
5．化学物质在医疗卫生领域有广泛用途。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液可用于环境消杀 B．碳酸钡可用作X射线造影剂
C．0.9%的生理盐水可用于清洗伤口，但不能杀菌 D．可降解塑料可用于包装药片
6．下列有关新制氯水的说法不正确的是
A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀，再加稀硝酸若沉淀不溶解，说明氯水中含有
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明有漂白性
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水溶液变为蓝色，可证明能够置换出
D．长期暴露在空气中，氯水酸性增强
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．足量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO
C．钠与水反应：
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
8．下列说法错误的是
A．氢气在氯气中燃烧是工业制盐酸的方法
B．漂白粉的主要成分是和
C．比稳定
D．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
9．下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是
A．图中展现了氯元素的各种价态和各类化合物
B．理论上a溶液和e混合可制得b
C．c和f均可用于环境杀菌消毒
D．d见光易分解
10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A． B．
C． D．
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液中：、、
B．溶液中：、、
C．溶液中：、、
D．溶液中：、、
12．84消毒液其主要成分是，是生活中常用消毒剂，适当稀释也可用于漂白织物。洁厕灵主要成分是盐酸等无机酸。下列说法不正确的是
A．84消毒液能与反应生成
B．的稳定性比好
C．漂白织物是利用了的强氧化性
D．84消毒液与洁厕灵混合使用漂白效果更好
13．下图是氯元素的“价一类”二维图，下列有关物质a~e的说法合理的是
A．干燥的b无漂白性，故不能使有色鲜花褪色
B．气体c可能有强氧化性，且可用向下排空气法收集
C．d的化学式为，可由和水通过化合反应得到
D．一定条件下a和e可能发生反应得到b
14．下列“类比”结果正确的是
A．H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色
B．金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气
C．Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物
D．CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解
15．常温常压下，Cl2在不同溶液中的物质的量浓度c(Cl2)随溶质 M 物质的量浓度[c(M)]的变化曲线如图所示。已知c()对c(Cl2)无影响。下列说法错误的是
A．图l 说明c(Cl2)随着 c(NaCl)增大而降低，且发生反应
B．图 l 说明在较低浓度 NaCl溶液中Cl2与水反应程度较大
C．图2 说明增大c(Na )和c(H )，c(Cl2)都将减小
D．综合分析，Cl2在盐酸中的溶解度一定小于 NaCl溶液
二、填空题
16．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)氢气在氯气中燃烧的现象是 。
(2)实验室有两瓶均为的溶液与溶液。下列试剂不能鉴别溶液与溶液的是___________。
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．溶液 D．pH试纸
(3)与反应制取漂白粉的化学方程式为 ；漂白粉的有效成分是 。
(4)在某温度下，氯气和溶液能够发生如下反应：。该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为 。
17．回答下列问题
(1)NaClO中Cl的化合价为 ，NaClO具有较强的 (填“氧化”或“还原”)性，是常用的“84”消毒剂的有效成分。工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为 。
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO 的(填“>”或“<)；当参加反应的NaClO和分子的物质的量比为1：1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。
A． B． C． D．NaCl E．NaClO F．
在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。实验室可用如图所示装置制备(夹持装置略)。
(3)某同学利用一定浓度的盐酸和MnO2制备Cl2，选择 (填“图甲”“图乙”)，发生反应的离子方程式为 。制备得到的氯气依次通入①和②中进行净化后通入A中，①和②中的试剂分别为 、 。
(4)在用ClO2进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+，生成和MnO2的离子方程式为 。
三、实验探究题
18．某实验小组用收集到的氯气制得氯水并对氯水成分和性质进行研究，实验如下：
(1)实验一的现象表明，氯水具有酸性和 性。
(2)氯气与水反应的化学方程式为 。
(3)用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因 。
【实验四】
(4)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象 。
进一步思考实验三中“红色不褪去”的原因。
(5)依据实验三的现象，猜测实验三中白色沉淀的成分可能是 ，写出生成该白色沉淀的化学方程式 。
19．钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
(一)的制备
易潮解、实验室中利用如图所示装置(连接用橡胶管省略)进行制备。
(1)仪器A的名称为
。
(2)用图中的装置组合制备CoCl2，连接顺序为
。装置丙的作用是
。
(3)装置甲中发生反应的离子方程式为
。
(二)[Co(NH3)6]Cl3的制备
步骤如下：
Ⅰ.将NH4Cl溶解。
Ⅱ.分批加入CoCl3，后，将溶液温度降至10℃以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55~60℃反应，20min。冷却、过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，进行操作X。
V.将滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体[Co(NH3)6]Cl3(M=267.5g/mol)
(4)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下的原因是
。
(5)步骤Ⅳ中操作X为
，制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为
。
(6)取0.2000g[Co(NH3)6]Cl3样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴K2Cr2O4溶液做指示剂，用0.0600mol/L的AgNO3，溶液滴定至终点时，消耗AgNO3溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为
。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e为氯化钠。
【详解】A．氯气能与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；
B．具有强氧化性的次氯酸难受有机色质漂白褪色，常用作漂白剂，故B正确；
C．金属钠和氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，故C错误；
D．氯气能与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中由元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．由于Na能与空气中的氧气等物质反应，故实验室把钠保存在煤油中以隔绝空气，之所以选择煤油是因为钠与煤油不反应、且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油底，A项正确；
B．金属钠熔点低，质软，可以用小刀切割，B项错误；
C．液氯、氯气是同一种物质的两种不同状态，C项正确；
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可以用氯气与石灰乳反应制得，D项正确；
故选B。
3．A
【详解】A．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．将溶液与NaOH溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D．将Na投入中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故D错误；
选A。
4．A
【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，生成NaCl、H2O和CO2气体，离子方程式：，A正确；
B．碳酸为弱酸，电离时，应以化学式表示，电离方程式：，B不正确；
C．氯气与水反应，生成的HClO为弱酸，应以化学式表示，离子方程式：，C不正确；
D．铁和氯气反应，生成FeCl3，化学方程式：，D不正确；
故选A。
5．B
【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性可用于环境消杀，A正确；
B．碳酸钡可溶于胃酸造成重金属离子中毒，不可用作X射线造影剂，B错误；
C．0.9%的生理盐水可用于清洗伤口，但不能杀菌，C正确；
D．可降解塑料可用于包装药片，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀，再加稀硝酸若沉淀不溶解，说明氯水中含有，A正确；
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中的HClO有漂白性，B错误；
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水溶液变为蓝色，可证明能够置换出，C正确；
D．长期暴露在空气中， HClO分解产生HCl和氧气，氯水酸性增强，D正确。
故选B。
7．B
【详解】A．足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应时，会按物质的量为2:1进行，对应的离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，A错误；
B．足量CO2通入氢氧化钠溶液中会反应生成碳酸氢钠，其离子方程式为：CO2+OH-=HCO，B正确；
C．上述反应元素不守恒，正确的方程式为：，C错误；
D．次氯酸为弱酸，在离子方程式中保留化学式，其离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸，故A正确；
B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，漂白粉的主要成分是和，故B正确；
C．见光易分解，比稳定，故C正确；
D．闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，故D错误；
选D。
9．A
【详解】A．Cl有 1、+1、+3、+5、+7等多种价态，因此图中并没有完全展现氯元素的各种价态和各类化合物，故A错误；
B．根据氧化还原反应原理，理论上a( 1价)溶液和e(+5价)混合可制得b(0价)，故B正确；
C．c(ClO2)和f(NaClO)均可用于环境杀菌消毒，故C正确；
D．HClO 光照分解生成盐酸和氧气，则d(HClO)见光易分解，故D正确。
综上所述，答案为A。
10．D
【详解】A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，A正确；
B．NaClO溶液中通入CO2，反应生成HClO和碳酸氢钠，B正确；
C．氢氧化钙溶液与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确；
D．HClO光照条件下分解生成氧气和HCl，D错误；
故答案选D。
11．A
【详解】A．0.1mol/L的硫酸溶液中，选项中的三种离子相互之间不反应且不与硫酸反应，能大量共存，A正确；
B．0.1mol/L的氢氧化钡溶液中，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量存在，B错误；
C．0.1mol/L的硝酸银溶液中，碳酸根离子和氯离子能与银离子反应而不能大量存在，C错误；
D．0.1mol/L的NaCl溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，D错误；
故答案选A。
12．D
【详解】A．84消毒液主要成分是，能与反应生成和碳酸氢钠，故A正确；
B．HClO易分解，的稳定性比好，故B正确；
C．具有强氧化性，能漂白织物，故C正确；
D．84消毒液与洁厕灵混合使用，和盐酸反应放出有毒的氯气，漂白效果减弱，故D错误；
选D。
13．D
【详解】A．b为氯气，干燥氯气无漂白性，但有色鲜花中含水，两者接触可产生次氯酸使其褪色，A错误；
B．c为，其中氯元素化合价为+1，可能有强氧化性，但相对分子质量比空气大，应用向上排空气法收集，B错误；
C．d为，其中氯元素化合价为+3，不能由和水通过化合反应得到，C错误；
D．一定条件下HCl和NaClO3可能发生反应得到Cl2，D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，但是H2在氯气中燃烧，火焰为苍白色，故A错误；
B．金属钠可以与水反应放出氢气，金属钾比钠更活泼，则金属钾也可以与水反应放出氢气，故B正确；
C．Na2O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，但是Na2O2与水反应生成NaOH同时还生成了氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．CaCO3受热易分解，但是Na2CO3受热不分解，故D错误；
故答案为B。
15．D
【详解】A．根据图析可知 c(Cl )随着 c(NaCl)增大而降低，在不断升高，说明发生反应 A项正确；
B．根据图 1 溶液中 HClO 浓度变化可知，在较低浓度 NaCl 溶液中HClO浓度较大，说明在较低浓度 NaCl 溶液中 Cl 与水反应程度较大，B项正确；
C．根据图析可知增大c(Na )和c(H )，c(Cl )都将减小，C项正确；
D．盐酸和 NaCl溶液浓度未知，所以 Cl 在盐酸和 NaCl溶液中的溶解度无法比较，D项错误。
答案选 D。
16．(1)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
(2)B
(3)
(4)或5
【详解】（1）氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰，同时生成氯化氢气体，进入空气中产生酸雾。故答案为：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；
（2）向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别逐滴滴加盐酸，前者开始无明显现象，继续滴加有气泡产生，后者开始就有气泡产生。加入澄清石灰水都会有沉淀产生；滴加氯化钡溶液，前者有白色沉淀产生，后者无明显现象，加入酚酞溶液都变红，但碳酸钠溶液红色更深。故答案为：B；
（3）制取漂白粉为氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，其中有效成分是次氯酸钙，故答案为：、；
（4）反应中有10molCl从0价被还原至-1价做氧化剂，同时2molCl从0价被氧化至+1价作还原剂，氧化剂、还原剂之比为：5：1，故答案为：或5。
17．(1) +1 氧化 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2) > D
(3) 图乙 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸
(4)2ClO2+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+
【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算得Cl化合价为+1价；NaClO具有较强的氧化性；将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）NaClO与反应产生，说明氧化性：NaClO＞；当参加反应的NaClO和分子的物质的量比为1：1时，根据得失电子守恒可知还原产物为；
（3）盐酸和MnO2制备Cl2，需要加热反应条件，选装置乙；反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体和水分，需先经过饱和食盐水除杂，在经过浓硫酸干燥；
（4）ClO2氧化除去Mn2+，生成和MnO2的离子方程式：2ClO2+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+。
18．(1)漂白性
(2)
(3)
(4)1mol；红色不褪去
(5) AgCl和
【详解】（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白性；
（2）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，反应方程式为；
（3）红色不褪去，说明溶液光照后不存在次氯酸，次氯酸不稳定，光照分解成氯化氢和氧气，反应方程式为：；
（4）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入水使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1ml稀释溶液，且溶液红色不褪去；
（5）向滤液中滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，红色不褪去说明滤液中不含有次氯酸，说明新制氯水与硝酸银溶液反应，消耗了次氯酸，应生成氯化银和次氯酸银白色沉淀，根据守恒关系，还应该生成硝酸，反应方程式为：。
19．(1)球形干燥管
(2) 甲、丁、戊、乙、丙 处理尾气氯气并防止氯化钴潮解
(3)
(4)避免浓氨水、过氧化氢的分解
(5) 趁热过滤
(6)
【分析】[Co(NH3)6]Cl3的制备涉及两个流程，先利用实验室制取氯气并提纯、干燥后与金属Co加热得到氯化钴，并将氯化钴分批加入至氯化铵溶液中利用活性炭催化加过氧化氢氧化，并最终结晶得到产品。
【详解】（1）仪器A的名称为球形干燥管。
（2）制备CoCl2，应先制备氯气，再利用饱和食盐水除去HCl杂质，干燥后与Co反应，最后进行尾气处理，故装置连接顺序为甲、丁、戊、乙、丙，装置丙的作用为处理尾气氯气并防止氯化钴潮解。
（3）装置甲为实验室制备氯气，离子方程式为。
（4）由于浓氨水和过氧化氢受热均易分解，故反应液温度不宜过高。
（5）将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，进行趁热过滤，可将不溶性杂质与[Co(NH3)6]Cl3分离，并减少产品损耗，根据原子守恒和得失电子守恒可知化学方程式为。
（6）由关系式[Co(NH3)6]Cl3~3Cl ~3AgNO3可知，故纯度为。
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