3.3 盐类的水解 （含解析）同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3 盐类的水解 （含解析）同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 185.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-24 00:00:00 | ||
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文档简介
3.3 盐类的水解同步练习题
一、选择题
1．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，实验记录如表：
混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol L﹣1)
① 8.6 HA 0.10
② 2.0 HB 0.12
下列说法正确的是
A．HA为强酸，HB为弱酸
B．溶液①中存在：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
C．升高温度，溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值会增大
D．溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣)
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.1mol的中含有个中子
B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为
C．含有键的数目为
D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小
3．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是
A． B．
C． D．
4．室温下，0.1mol·L-1下列溶液pH最小的是
A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NaHSO4
5．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是
A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取
C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化
6．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是
A．NaOH B．MgO C． D．
7．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断正确的是
A．粒子种类不同 B．c(Na+)前者小于后者
C．分别加入NaOH固体，c()均增大 D．c(H+)前者大于后者
8．25℃时，在浓度均为1mol·L-1的NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O五种溶液中，若测得其中c(NH)分别为a、b、c、d、e(单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是
A．c =b>a>d>e B．b>c>a>d>e C．c>b>e>a>d D．b>c>d>a>e
二、非选择题
9．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱电解质
电离平衡常数
(1)浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)___________。
(2)常温下0.1 mol L 1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)反应的平衡常数K=______(填准确数值)。
(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：___________(填准确数值)。
(5)简述溶液呈碱性的原因___________。
10．氯化铵是一种重要的化工产品。
(1)工业上溶液可以除去铁锈，利用了溶液呈酸性。请用离子方程式解释溶液呈酸性的原因_______；
(2)工业废气氯化氢可以用氨水吸收，生成氯化铵溶液，该反应的熵变为_______0(填“>”、“<”或“=”)；
(3)可除去水中的，转化为无污染的和NaCl，该反应的化学反应方程式为_______。
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】①HA与NaOH的浓度相同、体积相同，二者恰好完全反应生成NaA，NaA溶液pH>7，呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸；②中酸浓度大于碱，二者等体积混合后酸有剩余，如果是强酸，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=2，说明HB完全电离，故HB为强酸，据此进行分析。
解析：A．根据分析可知，HA为弱酸，HB为强酸，A错误；
B．①中溶质为NaA，溶液呈碱性，说明A﹣部分水解，则c(Na+) > c(A﹣) >c(OH﹣)>c(H+)，B错误；
C．①中溶质为NaA，升高温度A﹣的水解程度增大，导致c(A﹣)减小、c(HA)增大，则c(A﹣)﹣c(HA)的值会减小，C错误；
D．溶液②中存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(B﹣)，D正确；
故选D。
2．C
解析：A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，硼元素质子数为5，1个中含有6个中子，则中含有个中子，A正确；
B．标准状况下，和CO混合气体的总物质的量为，
、CO燃烧反应分别为：、，等物质的量的、CO消耗的量相同，0.2mol的混合气体消耗的物质的量为0.1mol，即分子数为，B正确；
C．和与形成的配位键为键，一个分子中含有3个键，
所以含键的物质的量为，C错误；
D．不考虑水解和电离时，溶液与溶液中均含有0.5mol氯化铵，由于水解，溶液中数目都减少，且浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的物质的量不同，且前者大于后者，D正确；
故选C。
3．D
解析：A．碳酸氢根离子水解会生成碳酸和氢氧根离子，上述属于碳酸氢根离子的电离方程式，A不符合题意；
B．盐类水解非常微弱，所以铁离子水解生成氢氧化铁弱电解质，不是沉淀，B不符合题意；
C．亚硫酸根离子水解分步进行，其水解的方程式为：，C错误；
D．铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，上述水解方程式书写正确，D符合题意；
故选D。
4．D
【分析】H+浓度越大，pH越小，据此作答。
解析：CH3COOH 是弱酸，室温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中10-7mol·L-1＜c(H+)＜0.1mol·L-1，1＜pH＜7；NaHCO3溶液显碱性，室温下pH＞7；0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，存在的水解平衡，室温下10-7mol·L-1＜c(H+)＜0.1mol·L-1，1＜pH＜7；0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，pH=1；所以pH最小的是NaHSO4溶液，故选D。
【点睛】NaHSO4是强电解质，在水溶液中发生电离：，0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1。
5．D
解析：A．“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，发生相互促进的水解反应，降低肥效，故A错误；
B．“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；
C．“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液属于盐溶液，故C错误；
D．“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液由于CO水解呈碱性，“浣衣”过程中促进油脂的水解，有化学变化，故D正确。
故选：D。
6．A
解析：在加热条件下加入Mg、MgO、MgCO3与铁离子水解生成生成的氢离子反应，会促进铁离子水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，且碳酸镁是微溶于水的固体，溶解的MgCO3可由过量盐酸除去，而加入NaOH会使Mg2+沉淀而被损耗，另一方面也会引入新的杂质；
答案选A。
7．C
解析：A．NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、CO+H+、H2O+HCOH2CO3+OH-；Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、H2O+COHCO+OH-、H2O+HCOH2CO3+OH-，溶液中存在的粒子种类相同，故A错误；
B．Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，则c（Na+）前者大于后者，故B错误；
C．向浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3，则两种溶液中c（CO）均增大，故C正确；
D．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c（OH-）大于碳酸氢钠溶液中的c（OH-），则c(H+)前者小于后者，故D错误；
故选C。
8．B
解析：溶液中NH的水解程度很小，则浓度均为1mol·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和(NH4)2SO4溶液中c(NH)较大，又因为(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解抑制NH的水解，则b>c；
NH4HSO4溶液中H+抑制NH的水解，NH4Cl溶液中NH的水解不受影响，NH4HSO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中(NH)，即a>d；
NH3·H2O溶液中，NH3·H2O部分电离产生NH，电离程度较小，c(NH)最小；
综上所述其中c(NH)的大小顺序为：b>c>a>d>e，故选B。
二、非选择题
9．(1)①＜③＜②
(2)AC
(3)720
(4)9.9×10 7mol L 1
(5)一水合氨电离平衡常数大于碳酸氢根电离平衡常数，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性
解析：（1）三种酸的强弱顺序为＞＞，根据越弱越水解即对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，pH值越大，则浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为①＜③＜②；故答案为：①＜③＜②。
（2）A．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此减小，故A符合题意；B．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此醋酸根浓度减小，则增大，故B不符合题意；C．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，则减小，故C符合题意；D．醋酸加水，平衡正向移动，醋酸根物质的量增大，醋酸物质的量减小，则增大，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
（3）反应的平衡常数，；故答案为：720。
（4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，根据电荷守恒得到，则溶液中：；故答案为：9.9×10 7mol L 1。
（5）溶液中碳酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性；故答案为：一水合氨电离平衡常数大于碳酸氢根电离平衡常数，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性。
10．(1)NH +H2ONH3·H2O +H+
(2)<
(3)NaNO2 + NH4Cl=NaCl+ N2↑+ 2H2O
解析：（1）溶液中NH发生水解反应生成H+，溶液呈酸性，离子方程式为：NH +H2ONH3·H2O +H+。
（2）氨气可以与氯化氢气体反应生成氯化铵，其化学反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl ，该反应是气体体积减小的反应，熵变为<0。
（3）可除去水中的，转化为无污染的和NaCl，N元素化合价由-3价上升到0价，N元素又由+3价下降到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：NaNO2 + NH4Cl = NaCl+ N2↑+ 2H2O
一、选择题
1．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，实验记录如表：
混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol L﹣1)
① 8.6 HA 0.10
② 2.0 HB 0.12
下列说法正确的是
A．HA为强酸，HB为弱酸
B．溶液①中存在：c(A﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
C．升高温度，溶液①中c(A﹣)﹣c(HA)的值会增大
D．溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+(B﹣)
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.1mol的中含有个中子
B．标准状况下，和CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为
C．含有键的数目为
D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量，后者小
3．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是
A． B．
C． D．
4．室温下，0.1mol·L-1下列溶液pH最小的是
A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NaHSO4
5．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是
A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取
C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化
6．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是
A．NaOH B．MgO C． D．
7．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断正确的是
A．粒子种类不同 B．c(Na+)前者小于后者
C．分别加入NaOH固体，c()均增大 D．c(H+)前者大于后者
8．25℃时，在浓度均为1mol·L-1的NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O五种溶液中，若测得其中c(NH)分别为a、b、c、d、e(单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是
A．c =b>a>d>e B．b>c>a>d>e C．c>b>e>a>d D．b>c>d>a>e
二、非选择题
9．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱电解质
电离平衡常数
(1)浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)___________。
(2)常温下0.1 mol L 1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)反应的平衡常数K=______(填准确数值)。
(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：___________(填准确数值)。
(5)简述溶液呈碱性的原因___________。
10．氯化铵是一种重要的化工产品。
(1)工业上溶液可以除去铁锈，利用了溶液呈酸性。请用离子方程式解释溶液呈酸性的原因_______；
(2)工业废气氯化氢可以用氨水吸收，生成氯化铵溶液，该反应的熵变为_______0(填“>”、“<”或“=”)；
(3)可除去水中的，转化为无污染的和NaCl，该反应的化学反应方程式为_______。
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】①HA与NaOH的浓度相同、体积相同，二者恰好完全反应生成NaA，NaA溶液pH>7，呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸；②中酸浓度大于碱，二者等体积混合后酸有剩余，如果是强酸，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=2，说明HB完全电离，故HB为强酸，据此进行分析。
解析：A．根据分析可知，HA为弱酸，HB为强酸，A错误；
B．①中溶质为NaA，溶液呈碱性，说明A﹣部分水解，则c(Na+) > c(A﹣) >c(OH﹣)>c(H+)，B错误；
C．①中溶质为NaA，升高温度A﹣的水解程度增大，导致c(A﹣)减小、c(HA)增大，则c(A﹣)﹣c(HA)的值会减小，C错误；
D．溶液②中存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(B﹣)，D正确；
故选D。
2．C
解析：A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，硼元素质子数为5，1个中含有6个中子，则中含有个中子，A正确；
B．标准状况下，和CO混合气体的总物质的量为，
、CO燃烧反应分别为：、，等物质的量的、CO消耗的量相同，0.2mol的混合气体消耗的物质的量为0.1mol，即分子数为，B正确；
C．和与形成的配位键为键，一个分子中含有3个键，
所以含键的物质的量为，C错误；
D．不考虑水解和电离时，溶液与溶液中均含有0.5mol氯化铵，由于水解，溶液中数目都减少，且浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的物质的量不同，且前者大于后者，D正确；
故选C。
3．D
解析：A．碳酸氢根离子水解会生成碳酸和氢氧根离子，上述属于碳酸氢根离子的电离方程式，A不符合题意；
B．盐类水解非常微弱，所以铁离子水解生成氢氧化铁弱电解质，不是沉淀，B不符合题意；
C．亚硫酸根离子水解分步进行，其水解的方程式为：，C错误；
D．铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，上述水解方程式书写正确，D符合题意；
故选D。
4．D
【分析】H+浓度越大，pH越小，据此作答。
解析：CH3COOH 是弱酸，室温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中10-7mol·L-1＜c(H+)＜0.1mol·L-1，1＜pH＜7；NaHCO3溶液显碱性，室温下pH＞7；0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，存在的水解平衡，室温下10-7mol·L-1＜c(H+)＜0.1mol·L-1，1＜pH＜7；0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，pH=1；所以pH最小的是NaHSO4溶液，故选D。
【点睛】NaHSO4是强电解质，在水溶液中发生电离：，0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1。
5．D
解析：A．“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，发生相互促进的水解反应，降低肥效，故A错误；
B．“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；
C．“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液属于盐溶液，故C错误；
D．“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液由于CO水解呈碱性，“浣衣”过程中促进油脂的水解，有化学变化，故D正确。
故选：D。
6．A
解析：在加热条件下加入Mg、MgO、MgCO3与铁离子水解生成生成的氢离子反应，会促进铁离子水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，且碳酸镁是微溶于水的固体，溶解的MgCO3可由过量盐酸除去，而加入NaOH会使Mg2+沉淀而被损耗，另一方面也会引入新的杂质；
答案选A。
7．C
解析：A．NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、CO+H+、H2O+HCOH2CO3+OH-；Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、H2O+COHCO+OH-、H2O+HCOH2CO3+OH-，溶液中存在的粒子种类相同，故A错误；
B．Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，则c（Na+）前者大于后者，故B错误；
C．向浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3，则两种溶液中c（CO）均增大，故C正确；
D．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c（OH-）大于碳酸氢钠溶液中的c（OH-），则c(H+)前者小于后者，故D错误；
故选C。
8．B
解析：溶液中NH的水解程度很小，则浓度均为1mol·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和(NH4)2SO4溶液中c(NH)较大，又因为(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解抑制NH的水解，则b>c；
NH4HSO4溶液中H+抑制NH的水解，NH4Cl溶液中NH的水解不受影响，NH4HSO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中(NH)，即a>d；
NH3·H2O溶液中，NH3·H2O部分电离产生NH，电离程度较小，c(NH)最小；
综上所述其中c(NH)的大小顺序为：b>c>a>d>e，故选B。
二、非选择题
9．(1)①＜③＜②
(2)AC
(3)720
(4)9.9×10 7mol L 1
(5)一水合氨电离平衡常数大于碳酸氢根电离平衡常数，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性
解析：（1）三种酸的强弱顺序为＞＞，根据越弱越水解即对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，pH值越大，则浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为①＜③＜②；故答案为：①＜③＜②。
（2）A．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此减小，故A符合题意；B．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此醋酸根浓度减小，则增大，故B不符合题意；C．醋酸加水，平衡正向移动，但溶液体积增大占主要因素，因此氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，则减小，故C符合题意；D．醋酸加水，平衡正向移动，醋酸根物质的量增大，醋酸物质的量减小，则增大，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
（3）反应的平衡常数，；故答案为：720。
（4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，根据电荷守恒得到，则溶液中：；故答案为：9.9×10 7mol L 1。
（5）溶液中碳酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性；故答案为：一水合氨电离平衡常数大于碳酸氢根电离平衡常数，根据越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于铵根水解程度，因此溶液显碱性。
10．(1)NH +H2ONH3·H2O +H+
(2)<
(3)NaNO2 + NH4Cl=NaCl+ N2↑+ 2H2O
解析：（1）溶液中NH发生水解反应生成H+，溶液呈酸性，离子方程式为：NH +H2ONH3·H2O +H+。
（2）氨气可以与氯化氢气体反应生成氯化铵，其化学反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl ，该反应是气体体积减小的反应，熵变为<0。
（3）可除去水中的，转化为无污染的和NaCl，N元素化合价由-3价上升到0价，N元素又由+3价下降到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：NaNO2 + NH4Cl = NaCl+ N2↑+ 2H2O