3.1 电离平衡 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.1 电离平衡 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 74.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-24 08:15:47 | ||
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文档简介
3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．下列物质是强电解质的是
A．HBr B．Fe(SCN)3 C．H3AsO4 D．Al(OH)3
2．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是
A．和都属于弱电解质 B．和都属于碱
C．和都属于酸 D．和都属于氧化物
3．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度
4．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是
A．乙酸钠溶液的pH>7
B．0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等
D．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
5．下列属于弱电解质的是
A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO4
6．下列属于电离方程式且书写正确的一项是
A．HCO+H2OH2CO3+OH-
B．H2CO32H++CO
C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
D．CH3COOHCH3COO-+H+
7．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：，下列说法不正确的是
A．缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动
B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小
C．该体系中一定存在
D．某温度下的，当血液中时，人体可能已经发生酸中毒
8．能说明醋酸是弱电解质的事实是
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．的醋酸溶液，为3
C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的增大 D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
二、非选择题
9．结合CH3COOH或NH3·H2O电离方程式，根据平衡移动原理，分析电离平衡状态是如何建立的？电离平衡的特征有哪些？
CH3COOH ___
NH3·H2O____
10．Ⅰ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：
(1)写出①的电离方程式________________________________。
(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
(3)三种酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三种酸的体积大小关系为_________________(填序号)。
Ⅱ. 下列是中学常见的物质，①铜 ②氯气 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤硝酸 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氟化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨水，
(4)其中能够导电的是________（填写序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．HBr为强酸，在水溶液中完全电离，为强电解质，A符合题意；
B．Fe(SCN)3为络合物，不完全电离，为弱电解质，B不符合题意；
C．H3AsO4为弱酸，不完全电离，为弱电解质，C不符合题意；
D．Al(OH)3为弱碱，不完全电离，为弱电解质，D不符合题意；
综上所述答案为A。
2．C
解析：A．次氯酸钠是盐，在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，属于强电解质，故A错误；
B．碳酸钠是盐，不是碱，故B错误；
C．硫酸和氢氟酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子，属于酸，故C正确；
D．硅酸钠属于盐，不属于氧化物，故D错误；
故选C。
3．D
解析：A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，但平衡向右移动，A不符合题意；
B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，B不符合题意；
C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，但稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；
D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度平衡向左移动，c(H+)减小，D符合题意；
综上所述答案为D。
4．C
解析：A．乙酸钠溶液pH>7，显碱性，说明乙酸根离子可以水解，只有弱酸的酸根离子可以水解，故可以证明乙酸为弱酸，选项A不符合；
B．常温下，测得0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4，可知乙酸只能部分电离，为弱酸，选项B不符合；
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，氢气的速率和氢离子浓度有关，此时反应速率相等，但无法证明醋酸为弱酸，选项C符合；
D．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性:盐酸>乙酸溶液，说明乙酸不能完全电离，可以证明乙酸是弱酸，选项D不符合；
答案选C。
5．C
解析：常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水。酒精是非电解质，AlCl3和BaSO4属于盐，是强电解质，只有醋酸是弱酸，故本题选C。
6．D
解析：A． 部分电离，其电离方程式为，故A错误；
B．碳酸是二元弱酸，应分步电离，故B错误；
C．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故C错误；
D．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故D正确；
故答案选D。
7．B
解析：A．当少量碱进入到人体血液时，发生反应，平衡逆向移动，A正确；
B．当大量酸进入到人体血液时平衡正向进行，c( HCO)减小， ，比值增大，B错误；
C．碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子，C正确；
D．当血液中时，，c(H+)=1.010-7mol/L，此时pH=7，不在正常范围内，人体可能已经发生酸中毒，D正确；
故选B。
8．B
解析：A．溶液的导电性与浓度有关，未说明浓度的大小，A错误；
B．pH为3说明0.1mol/L的醋酸溶液未完全电离是弱酸，B正确；
C．强酸弱酸加水稀释后溶液的酸性都会减弱，C错误；
D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳说明醋酸酸性比碳酸酸性强，不能说明醋酸是弱酸，D错误；
故选B。
二、非选择题
9． CH3COO-+H+ NH+OH-
解析：略
10．(1)CH3COOHCH3COO-+H+
(2)①＞②＞③
(3)①＜②＝③
(4) ① ③ ⑩ ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑥ ⑨ ④ ⑤ ⑦ ⑧
解析： (1)醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；
(2)pH相同时，醋酸为弱酸浓度最大，HCl和H2SO4均为强酸，但H2SO4为二元酸，所以H2SO4浓度最小，三者浓度大小为①＞②＞③；
(3)pH相同时，醋酸为弱酸浓度最大，所需体积最小，HCl和H2SO4所含氢离子浓度相同，所需体积相同，所以需三种酸的体积大小关系为①＜②＝③；
(4)含有自由移动的电子或离子的物质可以导电，铜、稀盐酸、氨水均可以导电，故选①③⑩；在熔融状态或水溶液中可以导电的化合物为电解，有氯化银、硝酸、冰醋酸、氟化氢，故选④⑤⑦⑧；在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物为非电解质，有乙醇和蔗糖，故选⑥⑨；可以完全电离的电解质为强电解质，有氯化银和硝酸，故选④⑤；不完全电离的电解质为弱电解质，有冰醋酸和氟化氢，故选⑦⑧
一、选择题
1．下列物质是强电解质的是
A．HBr B．Fe(SCN)3 C．H3AsO4 D．Al(OH)3
2．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是
A．和都属于弱电解质 B．和都属于碱
C．和都属于酸 D．和都属于氧化物
3．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度
4．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是
A．乙酸钠溶液的pH>7
B．0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等
D．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
5．下列属于弱电解质的是
A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO4
6．下列属于电离方程式且书写正确的一项是
A．HCO+H2OH2CO3+OH-
B．H2CO32H++CO
C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
D．CH3COOHCH3COO-+H+
7．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：，下列说法不正确的是
A．缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动
B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小
C．该体系中一定存在
D．某温度下的，当血液中时，人体可能已经发生酸中毒
8．能说明醋酸是弱电解质的事实是
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．的醋酸溶液，为3
C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的增大 D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
二、非选择题
9．结合CH3COOH或NH3·H2O电离方程式，根据平衡移动原理，分析电离平衡状态是如何建立的？电离平衡的特征有哪些？
CH3COOH ___
NH3·H2O____
10．Ⅰ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：
(1)写出①的电离方程式________________________________。
(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
(3)三种酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三种酸的体积大小关系为_________________(填序号)。
Ⅱ. 下列是中学常见的物质，①铜 ②氯气 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤硝酸 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氟化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨水，
(4)其中能够导电的是________（填写序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．HBr为强酸，在水溶液中完全电离，为强电解质，A符合题意；
B．Fe(SCN)3为络合物，不完全电离，为弱电解质，B不符合题意；
C．H3AsO4为弱酸，不完全电离，为弱电解质，C不符合题意；
D．Al(OH)3为弱碱，不完全电离，为弱电解质，D不符合题意；
综上所述答案为A。
2．C
解析：A．次氯酸钠是盐，在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，属于强电解质，故A错误；
B．碳酸钠是盐，不是碱，故B错误；
C．硫酸和氢氟酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子，属于酸，故C正确；
D．硅酸钠属于盐，不属于氧化物，故D错误；
故选C。
3．D
解析：A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，但平衡向右移动，A不符合题意；
B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，B不符合题意；
C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，但稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；
D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度平衡向左移动，c(H+)减小，D符合题意；
综上所述答案为D。
4．C
解析：A．乙酸钠溶液pH>7，显碱性，说明乙酸根离子可以水解，只有弱酸的酸根离子可以水解，故可以证明乙酸为弱酸，选项A不符合；
B．常温下，测得0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4，可知乙酸只能部分电离，为弱酸，选项B不符合；
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，氢气的速率和氢离子浓度有关，此时反应速率相等，但无法证明醋酸为弱酸，选项C符合；
D．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性:盐酸>乙酸溶液，说明乙酸不能完全电离，可以证明乙酸是弱酸，选项D不符合；
答案选C。
5．C
解析：常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水。酒精是非电解质，AlCl3和BaSO4属于盐，是强电解质，只有醋酸是弱酸，故本题选C。
6．D
解析：A． 部分电离，其电离方程式为，故A错误；
B．碳酸是二元弱酸，应分步电离，故B错误；
C．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故C错误；
D．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故D正确；
故答案选D。
7．B
解析：A．当少量碱进入到人体血液时，发生反应，平衡逆向移动，A正确；
B．当大量酸进入到人体血液时平衡正向进行，c( HCO)减小， ，比值增大，B错误；
C．碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子，C正确；
D．当血液中时，，c(H+)=1.010-7mol/L，此时pH=7，不在正常范围内，人体可能已经发生酸中毒，D正确；
故选B。
8．B
解析：A．溶液的导电性与浓度有关，未说明浓度的大小，A错误；
B．pH为3说明0.1mol/L的醋酸溶液未完全电离是弱酸，B正确；
C．强酸弱酸加水稀释后溶液的酸性都会减弱，C错误；
D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳说明醋酸酸性比碳酸酸性强，不能说明醋酸是弱酸，D错误；
故选B。
二、非选择题
9． CH3COO-+H+ NH+OH-
解析：略
10．(1)CH3COOHCH3COO-+H+
(2)①＞②＞③
(3)①＜②＝③
(4) ① ③ ⑩ ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑥ ⑨ ④ ⑤ ⑦ ⑧
解析： (1)醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；
(2)pH相同时，醋酸为弱酸浓度最大，HCl和H2SO4均为强酸，但H2SO4为二元酸，所以H2SO4浓度最小，三者浓度大小为①＞②＞③；
(3)pH相同时，醋酸为弱酸浓度最大，所需体积最小，HCl和H2SO4所含氢离子浓度相同，所需体积相同，所以需三种酸的体积大小关系为①＜②＝③；
(4)含有自由移动的电子或离子的物质可以导电，铜、稀盐酸、氨水均可以导电，故选①③⑩；在熔融状态或水溶液中可以导电的化合物为电解，有氯化银、硝酸、冰醋酸、氟化氢，故选④⑤⑦⑧；在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物为非电解质，有乙醇和蔗糖，故选⑥⑨；可以完全电离的电解质为强电解质，有氯化银和硝酸，故选④⑤；不完全电离的电解质为弱电解质，有冰醋酸和氟化氢，故选⑦⑧