2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 138.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-24 09:47:48 | ||
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文档简介
2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习
一、单选题
1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（ ）
A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇
B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫
C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气
D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰
2．下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列电离方程式中，正确的是 ( )
A．H2S=2H＋＋S2－ B．NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO
C．NaCl=Na＋＋Cl－ D．CH3COOH=CH3COO－＋H＋
4．下列各组离子在无色溶液中可大量共存的是（ ）
A．Ba2+、 、OH-、 B．K+、Cl-、 、Na+
C．H+、 、K+、 D．Mg2+、 、Cu2+、OH-
5．在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（ ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO42－、Ba2+
C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－ D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－
7．常温时，在加入铝粉有氢气生成的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
8．常温下，一定能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3(胶体)＋3Ca2＋＋3CO2↑。
下列说法错误的是（ ）
A．FeCl3属于电解质
B．CaCO3属于非电解质
C．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO
B．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO+CaSO4CaCO3+SO
C．磁性氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．硫酸铜溶液通入H2S：Cu2++S2-=CuS
12．室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Na＋、Fe3+、NO3－、OH－
B．滴加酚酞溶液呈红色：K＋、NO3－、H+、HCO3－
C．含大量CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32－、SO42－
D．能与铁粉反应生成H2的溶液中： Na＋、K+、SO42－、H+
13．下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（ ）
A．CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2O
B．HNO3+KOH═KNO3+H2O
C．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
D．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
14．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）
A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．金属钠
15．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有关的离子方程式正确的是（ ）
A．向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
D．向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
16．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3－=CO32－ +H2O
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na = Cu + 2Na+
D．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++NO3－= 3Fe2++2NO↑+4H2O
二、综合题
17．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 Na＋ H＋ Ba2＋
阴离子 OH－ CO32－ SO42－
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为 。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为 ，该反应的离子方程式为 。
（3）A,B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为 ，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为 。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为 。
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为 。
18．请按题目要求完成相应问题：
（1）KAl（SO4）2在溶液中的电离方程式为
（2）金属Na和水反应的离子方程式为
（3）用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式
（4）实验室制取氨气的化学方程式：
（5）FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式： ．
19．
（1）写出下列物质的电离方程式
NaCl： ；
KOH： ；
H2SO4： ；
（2）把下列化学方程式改写成离子方程式
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O： ；
②NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl↓： ；
③2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
。
20．完成下列反应的离子方程式或化学方程式：
（1）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：
（2）写出CO32﹣+2H +=H2O+CO2 对应的化学方程式： ．
21．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
（2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量 （选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属 （填写元素符号）。
（3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打是电解质，乙醇是非电解质，A不符合题意；
B．生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B不符合题意；
C．明矾是纯净物，盐酸是混合物，碳酸钙是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．冰水混合物是纯净物，氨水是混合物，纯碱是电解质，干冰是非电解质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】纯净物：只由一种物质组成,比如：水，H2O（冰水混合物也是纯净物）；
混合物：就是由两种或两种以上物质组成的,比如空气（空气中有氮气N2,氧气O2等）；
电解质：是指水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：是指水溶液和熔融状态下均不能够导电的化合物。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.氯化钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B.氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B符合题意；
C.硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C不符合题意；
D.硝酸钡属于盐，在溶液中完全电离出钡离子和硝酸根离子，电离方程式为Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氯化钠电离为钠离子和氯离子；
B、氢氧根的化学计量数为2；
C、硫酸铝电离为氯离子和硫酸根离子；
D、硝酸钡电离为钡离子和硝酸根离子。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.H2S为弱电解质，要用可逆号，为二元弱酸要分步电离，电离方程式为H2S H++HS-；HS- H++S2-，故A不符合题意；
B.NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B不符合题意；
C.NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na＋＋Cl－，故C符合题意；
D.CH3COOH为弱电解质，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，故D不符合题意。
故答案选：C。
【分析】A、H2S为弱电解质，电离时要用可逆号，且分布电离；
B、碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根；
C、氯化钠为强电解质，在溶液中完全电离生成氯离子和钠离子；
D、醋酸为弱电解质，电离时为可逆反应；
4．【答案】B
【解析】【解答】A．Ba2+、 之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．K+、Cl-、 、Na+之间不反应，能够大量共存，B符合题意；
C．H+、 之间发生反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．铜离子有颜色，Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】如离子之间不发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）、不发生氧化还原反应或络合反应（如Fe3＋和SCN ）等，则离子之间能大量共存，以此解答该题。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．与生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，A不符合题意；
B．、、、能够大量共存，B符合题意；
C．与发生反应生成H2O和而不能大量共存，C不符合题意；
D．与生成Fe(SCN)3，与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．在酸性溶液中NH4+、Al3+、SO42－、NO3－之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，A符合题意；
B.在溶液中SO42－、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C.MnO4－在溶液中显紫红色，且在酸性溶液中氧化Cl－，不能大量共存，C不符合题意；
D.在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、各离子之间不发生反应能够共存；
B、SO42-与Ba2+生成BaSO4白色沉淀；
C、KMnO4溶液为紫红色；
D、酸性溶液中，H++HCO3－=H2O+CO2；
7．【答案】C
【解析】【解答】在加入铝粉有氢气生成的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。
A．为紫色，在酸性、碱性条件下都不能大量共存，故A不符合题意；
B．强碱性溶液中，、不能大量共存，强酸性环境中，具有强氧化性，加入铝粉不产生氢气，故B不符合题意；
C．、、均为无色，且在酸性、碱性条件下能大量共存，故C符合题意；
D．为浅黄色溶液，且与、反应，强酸性环境中碳酸根不能大量存在，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】加入铝粉有H2生成，则溶液中可能含有大量的H＋或OH－。溶液中的离子可大量共存，则相互间不形成难溶(或微溶)物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质。据此结合选项所给离子组进行分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．所给离子组均不能反应，能共存，A符合题意；
B．与生成Fe(SCN)3、与生成Fe(OH)3沉淀，不能共存，B不符合题意；
C．与生成BaSO4沉淀，不能共存，C不符合题意；
D．与发生氧化还原反应、与生成弱酸HClO，不能共存，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．所给离子组均不能反应；
B．与反应、与反应；
C．与反应；
D．与反应、与反应。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：Cl2 + H2O = H+ + Cl- +HClO，A不符合题意；
B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，B符合题意；
C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O，C不符合题意；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：
1.是否符合事实；
2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；
3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；
4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；
5.是否漏掉离子反应；
6.反应物或产物的配比是否正确。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．FeCl3在水溶液中可以电离出自由移动的离子而导电，FeCl3属于电解质，故A不符合题意；
B．CaCO3属于盐类物质，在熔融状态下可以电离出自由移动的离子而导电，CaCO3属于电解质，故B符合题意；
C．Z中含有固体石灰石、氢氧化铁胶体和氯化钙溶液，固体石灰石不能透过滤纸，氢氧化铁胶体和氯化钙溶液可以透过滤纸，则利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，故C不符合题意；
D．Z中含有氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. FeCl3属于盐类；
B. CaCO3属于属于盐类；
C.过滤法除去的是液体中不溶性的物质；
D. Z中分散系是氢氧化铁胶体，具有胶体的性质。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．少量CO2通入漂白粉溶液中，离子方程式为：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO，故A不符合题意；
B．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4，离子方程式为：，故B符合题意；
C．磁性氧化铁即Fe3O4溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C不符合题意；
D．向硫酸铜溶液中通入H2S气体的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 二氧化碳少量，反应生成碳酸钙和次氯酸；
C.铁离子能够氧化碘离子；
D.H2S应保留化学式。
12．【答案】D
【解析】【解答】A.含有Fe3＋的溶液为黄色溶液，与无色溶液不符，A不符合题意；
B. 滴加酚酞呈红色的溶液中含有大量的OH－，OH－能与H＋、HCO3－反应，不能大量共存， B不符合题意；
C. 溶液中Ca2＋与CO32－反应形成CaCO3沉淀，不可大量共存，C不符合题意；
D. 能与铁粉反应生成H2的溶液中含有大量的H＋，溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为： D
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应，即不产生难溶(或微溶)物质、不产生易挥发性物质、不产生弱电解质。无色溶液中不含有色离子，如Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；
B．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故B选；
C．硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故C不选；
D．Cu（OH）2为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选；
故选B．
【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；
B、干冰是二氧化碳，CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B正确；
C、酒精的水溶液中不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；
D、金属钠是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选B．
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A．能使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，通入少量二氧化碳生成碳酸根离子，离子方程式为2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故A错误；
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸，二者发生氧化还原反应生成溴和氯离子，离子方程式为ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O，故B正确；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为
ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；
D．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液，氯气和亚铁离子反应，离子方程式为2 Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl﹣，故D错误；
故选B．
【分析】A．能使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，通入少量二氧化碳生成碳酸根离子；
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸，二者发生氧化还原反应生成溴和氯离子；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；
D．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液，氯气和亚铁离子反应．
16．【答案】B
【解析】【解答】A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，符合题意的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，A不符合题意；
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为OH-+HCO3-═CO32-+H2O，B符合题意；
C、钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的总离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C不符合题意；
D、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明反应生成的是三价铁离子，反应的方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、NaHCO3过量，则Ca(OH)2完全反应，Ca2+与OH-的系数比为1：2；
B、NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O；
C、金属钠的活动性很强，不与盐溶液发生置换反应；
D、溶液变黄色，说明生成了Fe3+；
17．【答案】（1）Ba(OH)2
（2）CO2；2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）NaHSO4；盐酸、BaCl2溶液；2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑； ×100%
【解析】【解答】（1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2；（2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是CO2，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：CO2；2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO4，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子，故答案为：NaHSO4；盐酸、BaCl2溶液；
②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；
③D是碳酸钡、E是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n(CO2)= = mol，根据C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)= mol，则m(BaCO3)= mol×197g/mol= g，硫酸钡的质量=(a )g，则E在混合物中的质量分数的表达式为 ×100%。
【分析】（1）根据题意，可知A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，C是氢氧化钡；
（2）碳酸钠和硫酸氢钠可以反应得到二氧化碳；
（3）在检验离子时，应该消除其他离子的干扰；溶质质量分数等于溶质的质量与溶液质量之比。
18．【答案】（1）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣
（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
（4）Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】【解答】解：（1）KAl（SO4）2为强电解质，在水中完全电离，离子方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（2）金属Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；（3）二者反应生成硝酸银、一氧化氮和水，化学方程式：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；
故答案为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；（4）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，方程式Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
【分析】（1）KAl（SO4）2为强电解质，在水中完全电离；（2）金属Na和水反应生成氢氧化钠和氢气；（3）二者反应生成硝酸银、一氧化氮和水；（4）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气；（5）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜．
19．【答案】（1）NaCl=Na＋＋Cl-；KOH=K＋＋OH-；H2SO4=2H＋＋
（2）H＋＋OH－＝H2O；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓； ＋2H＋＝H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1) NaCl属于强电解质，在水溶液中完全电离出Na＋和Cl-；KOH属于强电解质，在水溶液中完全电离出K＋和OH－；H2SO4属于强电解质，在水溶液中完全电离出H＋和 ，根据元素守恒和电荷守恒得三者的电离方程式分别为NaCl=Na＋＋Cl-、KOH=K＋＋OH-、H2SO4=2H＋＋ ，故答案为NaCl=Na＋＋Cl－；KOH=K＋＋OH-；H2SO4=2H＋＋ ；
(2)①中可溶性强电解质NaOH、H2SO4、Na2SO4能拆成离子，弱电解质H2O不能拆成离子，由“写、拆、删、查”得其离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，故答案为：H＋＋OH－＝H2O；②中可溶性强电解质NaCl、AgNO3、NaNO3能拆成离子，沉淀AgCl 不能拆成离子，由“写、拆、删、查”得其离子方程式为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；③中可溶性强电解质HCl、Na2CO3、NaCl能拆成离子，弱电解质H2O和非电解质CO2不能拆成离子，由“写、拆、删、查”得其离子方程式为： ＋2H＋＝H2O+CO2↑，故答案为： ＋2H＋＝H2O+CO2↑。
【分析】（1）NaCl在水中完全电离产生Na＋和Cl－；KOH为强碱，在水中完全电离产生K＋和OH－；H2SO4为强酸，在水中完全电离产生H＋和SO42－。据此写出电离方程式。
（2）根据物质在水中的电离，书写反应的离子方程式。
20．【答案】（1）Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
故答案为：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（2）CO32﹣+2H +=H2O+CO2 可以表示可溶性碳酸盐和强酸或者强酸的酸式盐反应生成可溶性盐和水、二氧化碳，可以表示碳酸钠与盐酸反应，化学方程式：Na2CO3+2 HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
故答案为：Na2CO3+2 HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
【分析】（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；（2）CO32﹣+2H +=H2O+CO2 可以表示可溶性碳酸盐和强酸或者强酸的酸式盐反应生成可溶性盐和水、二氧化碳．
21．【答案】（1）OH-、Cl－、K+
（2）铁粉；Ag
（3）Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓
【解析】【解答】（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中一定含有OH－，则一定不存在Ag+、Fe3+，因此根据溶液的电中性、发生的离子反应可知甲厂所含的三种离子是OH－、K+、Cl－。（2）乙厂的水中含有另外三种离子：Ag+、Fe3+、NO3－。因此如果往乙厂废水中加一定量铁粉，就可以回收其中的金属Ag。（3）氢氧化铁是红褐色沉淀，则能生成红褐色沉淀的离子反应为Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓。
【分析】本题考查离子共存问题。对于无色溶液，先将带颜色的离子排除，再根据题干信息判断溶液的酸碱性，进而根据离子共存的条件：离子间不发生氧化还原反应；不生成水（弱电解质）、沉底、气体等；据此进分析即可。
一、单选题
1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（ ）
A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇
B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫
C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气
D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰
2．下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列电离方程式中，正确的是 ( )
A．H2S=2H＋＋S2－ B．NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO
C．NaCl=Na＋＋Cl－ D．CH3COOH=CH3COO－＋H＋
4．下列各组离子在无色溶液中可大量共存的是（ ）
A．Ba2+、 、OH-、 B．K+、Cl-、 、Na+
C．H+、 、K+、 D．Mg2+、 、Cu2+、OH-
5．在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（ ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO42－、Ba2+
C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－ D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－
7．常温时，在加入铝粉有氢气生成的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
8．常温下，一定能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3(胶体)＋3Ca2＋＋3CO2↑。
下列说法错误的是（ ）
A．FeCl3属于电解质
B．CaCO3属于非电解质
C．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO
B．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO+CaSO4CaCO3+SO
C．磁性氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．硫酸铜溶液通入H2S：Cu2++S2-=CuS
12．室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Na＋、Fe3+、NO3－、OH－
B．滴加酚酞溶液呈红色：K＋、NO3－、H+、HCO3－
C．含大量CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32－、SO42－
D．能与铁粉反应生成H2的溶液中： Na＋、K+、SO42－、H+
13．下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（ ）
A．CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2O
B．HNO3+KOH═KNO3+H2O
C．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
D．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
14．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）
A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．金属钠
15．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有关的离子方程式正确的是（ ）
A．向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
D．向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
16．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3－=CO32－ +H2O
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na = Cu + 2Na+
D．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++NO3－= 3Fe2++2NO↑+4H2O
二、综合题
17．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 Na＋ H＋ Ba2＋
阴离子 OH－ CO32－ SO42－
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为 。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为 ，该反应的离子方程式为 。
（3）A,B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为 ，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为 。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为 。
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为 。
18．请按题目要求完成相应问题：
（1）KAl（SO4）2在溶液中的电离方程式为
（2）金属Na和水反应的离子方程式为
（3）用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式
（4）实验室制取氨气的化学方程式：
（5）FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式： ．
19．
（1）写出下列物质的电离方程式
NaCl： ；
KOH： ；
H2SO4： ；
（2）把下列化学方程式改写成离子方程式
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O： ；
②NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl↓： ；
③2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
。
20．完成下列反应的离子方程式或化学方程式：
（1）写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：
（2）写出CO32﹣+2H +=H2O+CO2 对应的化学方程式： ．
21．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
（2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量 （选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属 （填写元素符号）。
（3）写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打是电解质，乙醇是非电解质，A不符合题意；
B．生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B不符合题意；
C．明矾是纯净物，盐酸是混合物，碳酸钙是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．冰水混合物是纯净物，氨水是混合物，纯碱是电解质，干冰是非电解质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】纯净物：只由一种物质组成,比如：水，H2O（冰水混合物也是纯净物）；
混合物：就是由两种或两种以上物质组成的,比如空气（空气中有氮气N2,氧气O2等）；
电解质：是指水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：是指水溶液和熔融状态下均不能够导电的化合物。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.氯化钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B.氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B符合题意；
C.硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C不符合题意；
D.硝酸钡属于盐，在溶液中完全电离出钡离子和硝酸根离子，电离方程式为Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氯化钠电离为钠离子和氯离子；
B、氢氧根的化学计量数为2；
C、硫酸铝电离为氯离子和硫酸根离子；
D、硝酸钡电离为钡离子和硝酸根离子。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.H2S为弱电解质，要用可逆号，为二元弱酸要分步电离，电离方程式为H2S H++HS-；HS- H++S2-，故A不符合题意；
B.NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B不符合题意；
C.NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na＋＋Cl－，故C符合题意；
D.CH3COOH为弱电解质，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，故D不符合题意。
故答案选：C。
【分析】A、H2S为弱电解质，电离时要用可逆号，且分布电离；
B、碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根；
C、氯化钠为强电解质，在溶液中完全电离生成氯离子和钠离子；
D、醋酸为弱电解质，电离时为可逆反应；
4．【答案】B
【解析】【解答】A．Ba2+、 之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．K+、Cl-、 、Na+之间不反应，能够大量共存，B符合题意；
C．H+、 之间发生反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．铜离子有颜色，Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】如离子之间不发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱电解质）、不发生氧化还原反应或络合反应（如Fe3＋和SCN ）等，则离子之间能大量共存，以此解答该题。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．与生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，A不符合题意；
B．、、、能够大量共存，B符合题意；
C．与发生反应生成H2O和而不能大量共存，C不符合题意；
D．与生成Fe(SCN)3，与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．在酸性溶液中NH4+、Al3+、SO42－、NO3－之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，A符合题意；
B.在溶液中SO42－、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C.MnO4－在溶液中显紫红色，且在酸性溶液中氧化Cl－，不能大量共存，C不符合题意；
D.在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、各离子之间不发生反应能够共存；
B、SO42-与Ba2+生成BaSO4白色沉淀；
C、KMnO4溶液为紫红色；
D、酸性溶液中，H++HCO3－=H2O+CO2；
7．【答案】C
【解析】【解答】在加入铝粉有氢气生成的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。
A．为紫色，在酸性、碱性条件下都不能大量共存，故A不符合题意；
B．强碱性溶液中，、不能大量共存，强酸性环境中，具有强氧化性，加入铝粉不产生氢气，故B不符合题意；
C．、、均为无色，且在酸性、碱性条件下能大量共存，故C符合题意；
D．为浅黄色溶液，且与、反应，强酸性环境中碳酸根不能大量存在，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】加入铝粉有H2生成，则溶液中可能含有大量的H＋或OH－。溶液中的离子可大量共存，则相互间不形成难溶(或微溶)物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质。据此结合选项所给离子组进行分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．所给离子组均不能反应，能共存，A符合题意；
B．与生成Fe(SCN)3、与生成Fe(OH)3沉淀，不能共存，B不符合题意；
C．与生成BaSO4沉淀，不能共存，C不符合题意；
D．与发生氧化还原反应、与生成弱酸HClO，不能共存，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．所给离子组均不能反应；
B．与反应、与反应；
C．与反应；
D．与反应、与反应。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：Cl2 + H2O = H+ + Cl- +HClO，A不符合题意；
B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，B符合题意；
C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O，C不符合题意；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：
1.是否符合事实；
2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；
3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；
4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；
5.是否漏掉离子反应；
6.反应物或产物的配比是否正确。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．FeCl3在水溶液中可以电离出自由移动的离子而导电，FeCl3属于电解质，故A不符合题意；
B．CaCO3属于盐类物质，在熔融状态下可以电离出自由移动的离子而导电，CaCO3属于电解质，故B符合题意；
C．Z中含有固体石灰石、氢氧化铁胶体和氯化钙溶液，固体石灰石不能透过滤纸，氢氧化铁胶体和氯化钙溶液可以透过滤纸，则利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，故C不符合题意；
D．Z中含有氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. FeCl3属于盐类；
B. CaCO3属于属于盐类；
C.过滤法除去的是液体中不溶性的物质；
D. Z中分散系是氢氧化铁胶体，具有胶体的性质。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．少量CO2通入漂白粉溶液中，离子方程式为：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO，故A不符合题意；
B．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4，离子方程式为：，故B符合题意；
C．磁性氧化铁即Fe3O4溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C不符合题意；
D．向硫酸铜溶液中通入H2S气体的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 二氧化碳少量，反应生成碳酸钙和次氯酸；
C.铁离子能够氧化碘离子；
D.H2S应保留化学式。
12．【答案】D
【解析】【解答】A.含有Fe3＋的溶液为黄色溶液，与无色溶液不符，A不符合题意；
B. 滴加酚酞呈红色的溶液中含有大量的OH－，OH－能与H＋、HCO3－反应，不能大量共存， B不符合题意；
C. 溶液中Ca2＋与CO32－反应形成CaCO3沉淀，不可大量共存，C不符合题意；
D. 能与铁粉反应生成H2的溶液中含有大量的H＋，溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为： D
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应，即不产生难溶(或微溶)物质、不产生易挥发性物质、不产生弱电解质。无色溶液中不含有色离子，如Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；
B．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故B选；
C．硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故C不选；
D．Cu（OH）2为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选；
故选B．
【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；
B、干冰是二氧化碳，CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B正确；
C、酒精的水溶液中不导电，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；
D、金属钠是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选B．
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A．能使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，通入少量二氧化碳生成碳酸根离子，离子方程式为2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故A错误；
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸，二者发生氧化还原反应生成溴和氯离子，离子方程式为ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O，故B正确；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为
ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；
D．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液，氯气和亚铁离子反应，离子方程式为2 Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl﹣，故D错误；
故选B．
【分析】A．能使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，通入少量二氧化碳生成碳酸根离子；
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸，二者发生氧化还原反应生成溴和氯离子；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；
D．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液，氯气和亚铁离子反应．
16．【答案】B
【解析】【解答】A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，符合题意的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，A不符合题意；
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为OH-+HCO3-═CO32-+H2O，B符合题意；
C、钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的总离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C不符合题意；
D、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明反应生成的是三价铁离子，反应的方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、NaHCO3过量，则Ca(OH)2完全反应，Ca2+与OH-的系数比为1：2；
B、NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O；
C、金属钠的活动性很强，不与盐溶液发生置换反应；
D、溶液变黄色，说明生成了Fe3+；
17．【答案】（1）Ba(OH)2
（2）CO2；2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）NaHSO4；盐酸、BaCl2溶液；2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑； ×100%
【解析】【解答】（1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2；（2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是CO2，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：CO2；2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO4，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子，故答案为：NaHSO4；盐酸、BaCl2溶液；
②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；
③D是碳酸钡、E是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n(CO2)= = mol，根据C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)= mol，则m(BaCO3)= mol×197g/mol= g，硫酸钡的质量=(a )g，则E在混合物中的质量分数的表达式为 ×100%。
【分析】（1）根据题意，可知A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，C是氢氧化钡；
（2）碳酸钠和硫酸氢钠可以反应得到二氧化碳；
（3）在检验离子时，应该消除其他离子的干扰；溶质质量分数等于溶质的质量与溶液质量之比。
18．【答案】（1）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣
（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
（4）Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】【解答】解：（1）KAl（SO4）2为强电解质，在水中完全电离，离子方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（2）金属Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；（3）二者反应生成硝酸银、一氧化氮和水，化学方程式：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；
故答案为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；（4）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，方程式Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
【分析】（1）KAl（SO4）2为强电解质，在水中完全电离；（2）金属Na和水反应生成氢氧化钠和氢气；（3）二者反应生成硝酸银、一氧化氮和水；（4）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气；（5）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜．
19．【答案】（1）NaCl=Na＋＋Cl-；KOH=K＋＋OH-；H2SO4=2H＋＋
（2）H＋＋OH－＝H2O；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓； ＋2H＋＝H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1) NaCl属于强电解质，在水溶液中完全电离出Na＋和Cl-；KOH属于强电解质，在水溶液中完全电离出K＋和OH－；H2SO4属于强电解质，在水溶液中完全电离出H＋和 ，根据元素守恒和电荷守恒得三者的电离方程式分别为NaCl=Na＋＋Cl-、KOH=K＋＋OH-、H2SO4=2H＋＋ ，故答案为NaCl=Na＋＋Cl－；KOH=K＋＋OH-；H2SO4=2H＋＋ ；
(2)①中可溶性强电解质NaOH、H2SO4、Na2SO4能拆成离子，弱电解质H2O不能拆成离子，由“写、拆、删、查”得其离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，故答案为：H＋＋OH－＝H2O；②中可溶性强电解质NaCl、AgNO3、NaNO3能拆成离子，沉淀AgCl 不能拆成离子，由“写、拆、删、查”得其离子方程式为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；③中可溶性强电解质HCl、Na2CO3、NaCl能拆成离子，弱电解质H2O和非电解质CO2不能拆成离子，由“写、拆、删、查”得其离子方程式为： ＋2H＋＝H2O+CO2↑，故答案为： ＋2H＋＝H2O+CO2↑。
【分析】（1）NaCl在水中完全电离产生Na＋和Cl－；KOH为强碱，在水中完全电离产生K＋和OH－；H2SO4为强酸，在水中完全电离产生H＋和SO42－。据此写出电离方程式。
（2）根据物质在水中的电离，书写反应的离子方程式。
20．【答案】（1）Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
故答案为：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（2）CO32﹣+2H +=H2O+CO2 可以表示可溶性碳酸盐和强酸或者强酸的酸式盐反应生成可溶性盐和水、二氧化碳，可以表示碳酸钠与盐酸反应，化学方程式：Na2CO3+2 HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
故答案为：Na2CO3+2 HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
【分析】（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；（2）CO32﹣+2H +=H2O+CO2 可以表示可溶性碳酸盐和强酸或者强酸的酸式盐反应生成可溶性盐和水、二氧化碳．
21．【答案】（1）OH-、Cl－、K+
（2）铁粉；Ag
（3）Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓
【解析】【解答】（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中一定含有OH－，则一定不存在Ag+、Fe3+，因此根据溶液的电中性、发生的离子反应可知甲厂所含的三种离子是OH－、K+、Cl－。（2）乙厂的水中含有另外三种离子：Ag+、Fe3+、NO3－。因此如果往乙厂废水中加一定量铁粉，就可以回收其中的金属Ag。（3）氢氧化铁是红褐色沉淀，则能生成红褐色沉淀的离子反应为Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓。
【分析】本题考查离子共存问题。对于无色溶液，先将带颜色的离子排除，再根据题干信息判断溶液的酸碱性，进而根据离子共存的条件：离子间不发生氧化还原反应；不生成水（弱电解质）、沉底、气体等；据此进分析即可。