2.3 氧化还原反应 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.3 氧化还原反应 同步练习
一、单选题
1．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．卤水煮盐 B．铁矿石炼铁
C．化丹（Pb3O4）为铅 D．火药爆炸
2．下列反应与相比较，的作用相同的是（　　）
A． B．
C． D．
3．已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）
A． B．
C． D．
4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是（　　）
A．2P＋3Cl2=2PCl3
B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
D．2NaCl=2Na＋Cl2↑
5．下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．自然固氮 B．纯碱除油污 C．海水提溴 D．电解精炼铜
6．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（　　）
A．反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B．反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C．反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
D．反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
7．将1.12g铁粉加入25mL2mol L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
8．高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液：
①(未配平)；
②。
下列说法错误的是
A．在杀菌消毒过程中还可以净水
B．反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应)
C．若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D．若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗
9．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol L﹣1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
10．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（　　）
①
②
③
A． B．
C． D．
11．将少量Cl2通入饱和FeBr2溶液中，溶液变为棕黄色，再加入CCl4振荡、静置，下层溶液无色。下列说法错误的是（　　）
A．该反应中的还原产物是Cl﹣
B．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Fe3+＞Br2
C．若氯气过量，则CCl4层呈橙红色
D．若将1molCl2通入1.5molFeBr2溶液中，充分反应后，n(Br-)＝2.5mol
12．常温下实现下列转化，一定要加入其它物质作还原剂的是（　　）
A． B．
C． D．
13．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（　　）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
15．羟氨（NH2OH）是一种重要的还原剂，能将某些氧化剂还原．现用20.00mL 0.045mol L﹣1羟氨的酸性溶液恰好与15.00mL 0.020mol L﹣1酸性K2Cr2O7溶液完全反应 （Cr2O72﹣被还原为Cr3+），上述反应中羟氨的氧化产物是（　　）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
16．下列属于置换反应的是（　　）
A．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
B．2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
C．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D．2KI＋Cl2=2KCl＋I2
二、综合题
17．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）该反应的氧化剂是　 　
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是　 　
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→　 　
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是　 　．
18．铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作　 　剂；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作　 　剂；
（3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为　 　；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为　 　．
19．实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）反应物HCl中氯元素的化合价　 　．
（2）在该氧化还原反应中，MnO2 做　 　剂，锰元素被　 　．而HCl在反应中表现的性质包括　 　和　 　．
（3）若有6molCl2生成时，反应中转移　 　mol电子．
（4）写出该反应的离子方程式　 　，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：　 　．
20．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）
（1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是　 　，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是　 　 mol．
（2）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是　 　 mol，参加反应的硝酸的物质的量是　 　 mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为　 　．
21．化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
（1）明矾的化学式为KAl(SO4)·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是　 　。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是　 　。
（2）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有　 　性，该转化反应中Fe3+作　 　剂。
（3）某无土栽培用的营养液中，c(NH)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为　 　。
（4）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？　 　。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是　 　。
（5）在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式：　 　。这两种物质中选　 　作为供氧剂更好，理由是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A：卤水煮盐是利用水的蒸发使盐析出，属于物理过程，故A符合题意；
B：铁矿石炼铁涉及反应，Fe化合价由+3价变为0价，C化合价从+2价变为+4价，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C：化丹为铅，Pb化合价从价变为0价，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D：火药爆炸，涉及燃烧过程，燃烧属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．反应，中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，既是氧化剂又是还原剂，故不选A；
B．反应，中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，既是氧化剂又是还原剂，故不选B；
C．反应，元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．反应，中氧元素化合价降低，只作氧化剂，表现氧化性，
故答案为：D；
【分析】题干中过氧化钠作为氧化剂，氧元素化合价降低；
A、过氧化钠中氧元素有升有降；
B、过氧化钠中氧元素化合价有升有降；
C、过氧化钠中氧元素化合价不变；
D、过氧化钠中氧元素化合价减低。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．
生成
氯元素化合价既有升高又有降低，
故答案为：A；
B．
→
，氯元素化合价只有降低没有升高，故不选B；
C．
能发生反应
，所以在热的碱性溶液中，NaClO2的最终产物中不能有
，故不选C；
D．
→
，氯元素化合价只有升高没有降低，故不选D；
选A。
【分析】根据题干信息，该反应为归中反应，其特点是同一种元素（氯元素）的化合价归向两者化合价之间。NaClO中氯元素的化合价为+3，所以只需找产物中氯元素的化合价是否有升且有降。注意C项中NaClO还会继续分解。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价，化合价降低，被还原，选项错误，A不符合题意；
B.在该反应中，氯元素一部分由0价变为-1价，化合价降低，被还原，一部分由0价变为+1价，化合价升高，被氧化，选项错误，B不符合题意；
C.该反应中氯元素的化合价没有发生变化，选项错误，C不符合题意；
D.该反应中氯元素由-1价变为0价，化合价升高，被氧化，选项正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】氯元素全部被氧化， 则反应过程中，氯元素的化合价只升高，据此结合选项所给方程式进行分析。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．自然固氮是在自然状态下(非人工)，使空气中游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．纯碱除油污是利用纯碱水解后呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应而被除去，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．海水提溴是通过一系列步骤把海水中的氧化生成的过程，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．电解精炼铜时，用含电解质作溶液，粗铜作阳极，电极反应式为：，纯铜作阴极，电极反应式为：，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
6．【答案】A
【解析】【解答】A.该反应中，O2中氧元素由0价变为-2价，化合价降低，为氧化剂；CH4中碳元素由-4价变为+4价，化合价升高，为还原剂，A符合题意；
B.该反应中，Cl2由0价变为+1价和-1价，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，而NaOH中各元素化合价均没有发生变化，因此NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，B不符合题意；
C.该反应中，MnO2中Mn由+4价变为+2价，化合价降低，为氧化剂；HCl中Cl由-1价变为0价，化合价升高，为还原剂，C不符合题意；
D.该反应中，Na由0价变为+1价， 化合价升高，为还原剂；H2O中H由+1价变为0价，化合价降低，为氧化剂，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】反应过程中，有元素化合价升高的物质为还原剂，有元素化合价降低的物质为氧化剂；据此结合选项进行分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】n（Fe）= =0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，0.02molFe完全反应需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n（FeCl3）=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol，
A．根据以上分析知，氯化铁有剩余，Fe完全反应，故A错误；
B．溶液中氯化铁有剩余，所以加入KSCN溶液时会生成硫氰化铁络合物而使溶液呈血红色，故B正确；
C．根据Fe和氯化亚铁的关系式知，生成n（FeCl2）=3n（Fe）=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n（FeCl3）=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物质的量之比=0.06mol：0.01mol=6：1，故C错误；
D．该反应中氧化产物和还原产物都是氯化亚铁，氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：2，故D错误；
故选B．
【分析】n（Fe）==0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，0.02molFe完全反应需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n（FeCl3）=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol，据此分析解答．
8．【答案】C
【解析】【解答】A．K2FeO4处理水时，+6价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，还原产生的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，A不符合题意；
B．根据反应①中K与Cl原子守恒关系，每消耗，吸收1molCl2，则吸收标准状况下22.4L，B不符合题意；
C．根据氧化还原反应中得失电子总数相等，若反应①中，其化学方程式为：，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为，C符合题意；
D．根据反应②，生成需要，若反应①的氧化产物只有，则反应的化学方程式为：，生成，需要消耗，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.K2FeO4具有强氧化性，其还原产物为铁离子，铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体；
B.根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为：；
D.根据计算。
9．【答案】A
【解析】【解答】解：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为 =0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则： ，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A错误；
B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L=14mol/L，故B正确；
C．NO2和N2O4混合气体的物质的量为 =0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2和N2O4 的物质的量之比=0.04mol：（0.05mol﹣0.04mol）=4：1，NO2的体积分数是 ×100%=80%，故C正确；
D．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为 =0.64L=640mL，故D正确；
故选A．
【分析】A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，根据n= 计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；
B．根据c= 计算该浓硝酸的物质的量浓度；
C．根据n= 计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列方程计算；
D．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V= 计算需要氢氧化钠溶液的体积．
10．【答案】D
【解析】【解答】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂＞氧化产物。
① 中氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化性 ＞ ；
② 中氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化性 ＞ ；
③ 中氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化性 ＞ 。
故氧化性： ，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性即可判断
11．【答案】B
【解析】【解答】A、该反应中氯气氧化亚铁离子不氧化溴离子，氧化剂是氯气，还原剂是亚铁离子，所以还原产物是Cl－，氧化产物是Fe3＋，A不符合题意；
B.溴能氧化亚铁离子生成铁离子，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+，B符合题意；
C.氯气过量时氯气将溴离子氧化生成溴，溴易溶于四氯化碳，所以如果氯气过量，则CCl4层呈橙红色，C不符合题意；
D.n(FeBr2)=1.5mol，1.5mol亚铁离子被氯气氧化需要0.75mol氯气，剩余0.25mo氯气能氧化0.5mol溴离子，则将1molCl2通入1.5molFeBr2溶液中，充分反应后，n(Br-)＝1.5mol×2-0.5mol=2.5mol，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、元素化合价降低，得到电子，被还原，得到还原产物；
B.根据氧化性比较：氧化剂＞氧化产物；
C.依据卤素的活动性及性质分析；
D.利用反应的先后顺序和得失电子守恒计算。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．
转化中S的化合价升高，必须加入氧化剂，A不合题意；
B．
该转化可以通过Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O实现，反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故不一定要加入还原剂，B不合题意，
C．
转化中Fe的化合价降低，必须加入还原剂，C符合题意；
D．
该转化方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应为非氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】加入还原剂，说明此物质具有氧化性，结合选项找出具有氧化性物质即可
13．【答案】C
【解析】【解答】A．反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+强；反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，故H2O2的还原性比Fe2+强，故A正确；
B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，所以溶液中Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故B正确；
C．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中不消耗氢离子，也不生成氢离子，所以溶液中氢离子的浓度基本不变，即溶液pH值不变，故C错误；
D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确；
故选C．
【分析】A．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析判断；
B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂；
C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+浓度基本不变；
D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+．
14．【答案】A
【解析】【解答】A．根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A符合题意；
B．因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B不符合题意；
C．根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故D不符合题意。
答案选A。
【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：由20.00mL 0.045mol L﹣1的羟胺的酸性溶液跟15.00mL 0.020mol/L的K2Cr2O7酸性溶液完全作用可知，
NH2OH失去电子数等于K2Cr2O7得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，
由电子守恒可知，20.00×0.001L×0.045mol/L×（x+1）=2×15.00×0.001L×0.020mol/L×（6﹣3），
解得x=1，羟胺的氧化产物是N2O，
故选B．
【分析】由信息“20.00mL 0.045mol L﹣1的羟胺的酸性溶液跟15.00mL 0.020mol L﹣1的K2Cr2O7酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，以此来计算．
16．【答案】D
【解析】【解答】A.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，A不符合题意；
B.该反应是化合反应，B不符合题意；
C.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，C不符合题意；
D.该反应符合置换反应定义，属于非金属单质之间的置换反应，活泼性强的非金属单质置换出活泼性较弱的非金属单质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和另一个化合物的过程；据此结合选项所给反应的化学方程式分析。
17．【答案】（1）KMnO4
（2）8；
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化．
【解析】【解答】解：（1）在氧化还原反应中，元素化合价的变化与发生反应的关系是：“升失氧，降得还，若说剂，正相反”．在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO4，KMnO4是氧化剂，I元素的化合价由﹣1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，KI作还原剂，发生氧化反应，
故答案为：KMnO4；
【分析】（1）根据元素的化合价的变化判断，反应物中元素的化合价降低的物质为氧化剂；（2）①根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数进行解答；②根据电子转移的表示方法，还原剂失去的电子总数指向氧化剂进行解答（3）该氧化还原反应的特点是两种氧化产物可能的配平系数有许多组，据此解答．（2）①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，KMnO4是氧化剂，KI作还原剂，I元素的化合价由﹣1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，每一锰原子参加反应得5个电子，根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，所以8KMnO4～8MnSO4，故答案为：8；②该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，在氧化还原反应中，用单线桥表示电子转移的方法是，从还原剂中变化的元素出发指向氧化剂中变化的元素，因此该反应中电子转移的方向和数目可表示为 ，故答案为： ；（3）在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，KI作还原剂，I元素的化合价由﹣1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化，如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，
故答案为：该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化．
18．【答案】（1）还原
（2）还原
（3）HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
【解析】【解答】解：（1）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，还原剂失电子化合价升高，所以亚铁离子作还原剂；
（2）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，则铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，所以维生素C是还原剂；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水；氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式分别为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
故答案为：（1）还原；（2）还原；（3）HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
【分析】（1）在氧化还原反应中，有元素化合价升高的物质，为还原剂；有元素化合价降低的物质，为氧化剂。
（2）维生素C能使铁离子被还原；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，能与小苏打反应生成水和二氧化碳；与Al(OH)3反应生成氯化铝和水。
19．【答案】（1）﹣1价
（2）氧化；还原；酸性；还原性
（3）12
（4）4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；
【解析】【解答】解：（1）反应物HCl中H为+1价，氯元素的化合价为﹣1价，
故答案为：﹣1价；
（2）在该氧化还原反应中，Mn元素的化合价降低，MnO2 做氧化剂，锰元素被还原．而HCl在反应中表现的性质包括酸性和还原性，
故答案为：氧化；还原；酸性；还原性；
（3）若有6molCl2生成时，反应中转移6mol×2×（1﹣0）=12mol电子，
故答案为：12；
（4）该反应的离子方程式为4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；该反应中转移电子数为2e﹣，电子转移方向和数目为 ，
故答案为：4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O； ．
【分析】（1）利用化合价原则，可求算元素的化合价；（2）在该氧化还原反应中，Mn元素的化合价降低，MnO2 做氧化剂；HCl在反应中部分化合价升高，部分没变价，表现还原性与酸性；（3）转移电子数=变价原子的物质的量×价差；（4）离子方程式为4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；双线桥要标出电子转移方向和数目。
20．【答案】（1）0.8NA；1.2
（2）0.4；1；1：3
【解析】【解答】解：（1）铜失去2个电子形成Cu2+，失去的电子物质的量是铜的2倍，0.4molCu被硝酸完全溶解后，
Cu失去的电子数是0.4mol×2×NAmol﹣1=0.8NA；
根据铜元素守恒，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，令NO、NO2的物质的量为ymol，
根据电子转移守恒有3y+y=0.4×2，解得y=0.2，根据氮元素守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量
n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=0.4mol×2+0.2mol+0.2mol=1.2mol；
故答案为：0.8NA；1.2；（2）8.96L（标准状况）的气体的物质的量= =0.4mol，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，N原子守恒可知被还原的硝酸为0.4mol；
反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒，参加反应硝酸的物质的量=n（气体）+2n[Cu（NO3）2]=0.4mol+2×0.3mol=1mol，
设生成NOxmol，NO2ymol，则 ，x=0.1，y=0.3，NO和NO2体积比为1：3，
故答案为：0.4；1mol；1：3；
【分析】（1）铜失去2个电子形成Cu2+，失去的电子物质的量是铜的2倍，据此计算；根据电子转移守恒计算NO、NO2的物质的量，根据铜元素守恒计算硝酸铜的物质的量，根据氮元素守恒可知参加反应的硝酸的物质的量n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）；（2）被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，根据N原子守恒计算；反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒计算．
21．【答案】（1）Al(OH)3胶体；Al3++4OH-=AlO+2H2O
（2）还原；氧化
（3）8：1：4
（4）空气中的N2和O2在电火花作用下和内燃机燃烧产性的高温条件下反应产生NO；制定严格的尾气排放标准，并严格执行；开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等
（5）；过氧化钙；CaO2微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，还可以与鱼呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害
【解析】【解答】(1)明矾净水的原因是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中悬浮杂质，达到净水目的。明矾与过量NaOH溶液反应生成偏氯酸盐，故离子方程式为Al3++4OH-=AlO+2H2O。
(2)维生素C使Fe3+转变为易吸收的Fe2+，体现了维生素C具有还原性，Fe3+作氧化剂。
(3)设c(NH)=8mol/L，c(SO)=4mol/L，c(K+)=9mol/L，c(Cl-)=9mol/L，则c(K2SO4)=4mol/L，c(KCl)=1mol/L，c(NH4Cl)=8mol/L，等体积，则这三种盐的物质的量之比为8：1：4。
(4)空气中的N2和O2在电火花作用下和内燃机燃烧产性的高温条件下反应产生NO。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施；制定严格的尾气排放标准，并严格执行；开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。
(5)过氧化钠和水反应的化学方程式为。过氧化钙，CaO2微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，还可以与鱼呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害。
【分析】（1）明矾中的铝离子可以水解形成氢氧化铝胶体；
（2）维生素C可以使铁离子转化为亚铁离子，即具有还原性；
（3）结合电荷守恒进行判断；
（4）空气中的氮气和氧气在高温条件下反应生成一氧化氮；
（5）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。