4.1 含硫化合物的性质 同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 4.1 含硫化合物的性质 同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 346.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-24 12:33:58 | ||
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文档简介
4.1 含硫化合物的性质 同步练习
一、单选题
1．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl
2．医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是（ ）
A．BaCO3 B．Ba(OH)2 C．BaCl2 D．BaSO4
3．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（ ）
A B C D
有毒气体 腐蚀品 易燃液体 爆炸品
A．A B．B C．C D．D
4．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是( )
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
5．下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A．a中紫色石蕊先变红后褪色
B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性
D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性
6．下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）
A．向淀粉KI溶液中滴加过量FeCl3溶液后变蓝，说明该反应为可逆反应
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)3胶体
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2
D．结晶时快速蒸发，得到较小的晶体颗粒
7．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（ ）
A．（I）中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将（I）中的 BaCl2溶液改为 Ba（NO3）2溶液
C．（III）的作用是检验生成的 SO2气体
D．（II）所盛 x 应为品红溶液
8．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到，催化氧化生成，其热化学方程式为 。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用等碱性溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品。下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．有氧化性，可用于生产
B．溶液显碱性，可用于吸收少量
C．有还原性，可用于纸浆漂白
D．浓有脱水性，可用作干燥剂
9．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（ ）
A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
C．向50mL12mol L﹣1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2
D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
10．在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是（ ）
A．使用H2作原料 B．使用催化剂
C．使用吸收塔设备 D．使用尾气吸收装置
11．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（ ）
A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硝酸
12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）
选项 现象 解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应
B SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有还原性
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－
D 铁与稀硝酸反应有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应
A．A B．B C．C D．D
13．下列推断合理的是（ ）
A．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应
C．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥
D．将通入品红溶液中，品红溶液褪色后加热恢复原色；将通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色
14．下列关于SO2的叙述中不正确的是（ ）
A．可用向上排空气法收集 B．与水反应生成硫酸
C．可用于漂白纸浆、草帽等 D．不能与氯化钡溶液发生反应
15．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（ ）
①Ca（OH）2；
②BaCl2；
③NaAlO2；
④Na2SiO3；
⑤Ba（NO3）2；
⑥苯酚钠；
⑦Na2CO3．
A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥
16．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是（ ）
A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效
B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果
C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果
D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性
二、综合题
17．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于 （填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式： ．反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为： ；
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： ．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） ．
（5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式 ．
18．某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
（1）用来制取氯气的装置是 (填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 。
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热， (填“B”或“D”')试管中无明显现象。
（3）装置C的主要作用是 。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是 。
19．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式： ．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如图1：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为 ．
（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图2：质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）．
20．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验.
（1）实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验
A装置的试管中发生反应的化学方程式是 ；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是 。
（5）实验Ⅱ：反应产物的定量探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b= 。
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为 。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
21．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．
（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ．
（2）B、C中的实验现象分别是 、 ．
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是 ，反应的离子方程式是 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】选项中只有氨气能与浓硫酸反应，不能干燥氨气，但氢气、二氧化硫、氯气与浓硫酸均不反应，可以用来干燥，故选A。
【分析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此不能干燥碱性气体和强还原性气体。
2．【答案】D
【解析】【解答】硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线穿过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，其俗称“钡餐”，因此“钡餐”为BaSO4；而碳酸钡、氢氧化钡能够与胃酸反应，产生含有钡离子的溶液，钡离子属于重金属离子，能够使蛋白质变性，因此A、B、C三种物质不能做“钡餐”；
故答案为：D。
【分析】钡餐采用的是硫酸钡，因为钡元素是重金属离子，因此不能在人体中溶解，采用的是难溶于酸的硫酸钡。
3．【答案】B
【解析】【解答】浓硫酸对人会产生强烈的腐蚀作用，属于腐蚀性药品，
故答案为：B。
【分析】此题是对化学标签的考查，结合浓硫酸的腐蚀性进行分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】上述四种物质都具有漂白性，但漂白原理分三类，①和④是因具有强氧化性而显漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物质脱色而漂白，②是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；
故答案为：C。
【分析】①④利用强氧化性漂白，②漂白的原理是：二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，③利用吸附性漂白。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A不符合题意；
B．b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故B符合题意；
C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现的氧化性，故C不符合题意；
D．d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫还原性，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.二氧化硫不能漂白指示剂；
B.二氧化硫与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复红色；
C.二氧化硫与硫化氢反应生成单质S，该反应中二氧化硫是氧化剂；
D.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．向淀粉KI溶液中滴加过量FeCl3溶液后，反应反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于反应产生了I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，因此不能确定反应是否是可逆反应，A符合题意；
B．符合Fe(OH)3制取操作要求，能够达到预期目的，B不符合题意；
C．SO2能够使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，因此可以使用品红溶液鉴别SO2和CO2，C不符合题意；
D．结晶时得到晶体颗粒大小与结晶速率有关，若快速蒸发，得到较小的晶体颗粒；若是缓慢结晶，得到的是较大的晶体颗粒，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．无论可不可逆都会生成I2；
B． 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸液体至红褐色可制得Fe(OH)3胶体；
C．SO2能够使品红溶液褪色；
D．若快速蒸发，得到较小的晶体颗粒。
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，得不到亚硫酸钡沉淀，故A错误；
B．硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根，对三氧化硫的检验造成干扰，故B错误；
C．（III）的作用吸收过量的二氧化硫，防止空气污染，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，（II）所盛 x 应为品红溶液，用来检验二氧化硫的存在，故D正确；
故选：D．
【分析】欲检验该反应所产生的气态物质，应依据各种物质的性质：二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，但是亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；三氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫有毒不能直接排放到空气中，可以用氢氧化钠吸收．
8．【答案】B
【解析】【解答】A．S得到SO2，S元素化合价升高，表现还原性，故A不符合题意；
B．Na2SO3溶液中由于亚硫酸根水解溶液呈碱性，能吸收酸性气体SO2，故B符合题意；
C．SO2能够与有色物质化合生成无色化合物，具有漂白性，所以可用于纸浆漂白，故C不符合题意；
D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.化合价升高的物质是还原剂；
C.二氧化硫用于纸浆漂白利用的是其漂白性；
D.浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，故A错误；
B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故B正确；
C．由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，被还原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO3）2]+n（气体）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO2时，被还原的硝酸达极大值，根据电子转移守恒2n[Cu（NO3）2]=n（NO2），联立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而随反应的进行浓硫酸要变稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，故C错误；
D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如果用水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故D错误；
故选B．
【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体，但稀硫酸与铜不反应，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，以此解答．
10．【答案】B
【解析】【解答】A．HNO3、H2SO4的工业生产中不用氢气，二氧化氮溶于水就是硝酸，SO3通入浓硫酸中就是H2SO4，故A错误；
B．氨气用铁触媒做催化剂，而制硝酸第一步制氨气则同上，第二步制一氧化氮时用铂铑合金网，制硫酸二氧化硫氧化为三氧化硫是用五氧化二钒做催化剂，故B正确；
C．NH3是将其液化分离的氮气氢气循环利用，不需要吸收装置，故C错误；
D．H2SO4工业使用的三个设备是沸腾炉，接触室，吸收塔，这其中气体和能量循环利用，没有尾气吸收装置，故D错误；
故选B
【分析】A．HNO3、H2SO4的工业生产中不用氢气；
B．根据制备的化学反应来分析；
C．NH3的制备不需要吸收装置；
D．H2SO4工业中没有尾气吸收装置．
11．【答案】D
【解析】【解答】A.稀硫酸与Fe反应，不能用铁制容器运输稀硫酸，A不符合题意；
B.浓盐酸与Fe反应，不能用铁制容器运输浓盐酸，B不符合题意；
C.CuSO4与Fe反应，不能用铁制容器运输CuSO4，C不符合题意；
D.Fe遇浓硝酸钝化，不再反应，可以用铁制容器运输浓硝酸，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；
B．Fe+2HCl = FeCl2+H2↑；
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
D．Fe遇浓硝酸后Fe的表面迅速生成一层致密的氧化膜，阻止Fe与浓硝酸进一步反应，
12．【答案】B
【解析】【解答】A.利用氯气的氧化性，发生Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，故A不符合题意；
B.高锰酸钾具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，故B符合题意；
C.原溶液中可能含有Ag＋，同样有白色沉淀生成，故C不符合题意；
D.硝酸是氧化性酸，发生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，故D不符合题意。
故答案选择B
【分析】A.发生Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝
B.高锰酸钾具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应,体现SO2的还原性
C.原溶液中可能含有Ag＋
D.Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
13．【答案】A
【解析】【解答】A．明矾中铝离子在水中能形成胶体，具有吸附性，可用作净水剂，A项符合题意；
B．硬度是物理性质，与化学性质没有必然联系，金刚石是碳元素形成的单质，碳能在氧气中燃烧，B项不符合题意；
C．浓硫酸具有强氧化性，但不与反应，可用于干燥，C项不符合题意；
D．二氧化硫与Br2发生氧化还原反应生成了稀硫酸和溴化氢，加热，该反应不可逆转，加热后不能恢复原色，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Ａ．明矾净水的原理是水解生成氢氧化铝胶体；
Ｂ．金刚石的成分是碳，能与氧气反应；
Ｃ．二氧化硫不与浓硫酸反应；
Ｄ．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，该过程不可逆。
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A．SO2密度比空气大，则可用向上排空气法收集，故A正确；
B．SO2具有酸性氧化物的通性，和水反应生成H2SO3，故B错误；
C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故C正确；
D．SO2具有酸性氧化物的通性，因为亚硫酸酸性比盐酸弱，所以不能与氯化钡溶液发生反应，故D正确．
故选B．
【分析】SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③具有氧化性，可与硫化氢反应；④具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，以此解答该题．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：①与Ca（OH）2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解，故不选；②与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故不选；③因氢氧化铝不溶于弱酸，过量SO2与NaAlO2生成氢氧化铝，故选；④酸性亚硫酸大于硅酸，则反应生成硅酸沉淀，故选；⑤过量SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，故选；⑥与苯酚钠荣耀反应生成苯酚，苯酚溶解性小水溶液中出现白色浑浊，故选；⑦过量SO2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，没有沉淀生成，故不选；故选D．
【分析】二氧化硫为酸性氧化物，与碱、盐溶液等可发生反应，二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，以此解答该题．
16．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化铵和草木灰混合使用会造成氨气逸出，肥效降低，A不符合题意；
B.83消毒液和含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒的氯气，漂白效果也降低，B不符合题意；
C．二氧化硫和新制氯水反应生成硫酸和盐酸，漂白效果降低，C不符合题意；
D．高锰酸钾和稀硫酸混合能增加氧化性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氨根离子与碳酸根离子发生双水解生成氨气；
B.次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气；
C.二氧化硫和新制氯水反应生成硫酸和盐酸。
17．【答案】（1）酸性
（2）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑；还原性和酸性
（3）溶液由无色变为红色；无明显现象
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．
【解析】【解答】（1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，
（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应中二氧化锰中锰元素从+4价降为氯化锰中+2价，部分氯化氢中﹣1价的氯升高为氯气中0价，根据得失电子守恒，则二氧化锰系数为1，氯气系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，氯化氢中的氯元素有一半化合价升高被氧化，表现为还原性，另一半化合价不变，表现为酸性，
（3）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：溶液由无色变为红色，D：无明显现象，
（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物都无漂白性；
（5）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，氯气、水在离子反应中保留化学式，该离子反应方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，
【分析】（2）实验室一般利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应中盐酸表现酸性和还原性；
（3）二氧化硫的漂白性是可逆的，而氯气的漂白是不可逆的；
（4）根据等物质的量的二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸进行分析。
18．【答案】（1）E；还原性；酸性
（2）D
（3）吸收多余的二氧化硫和氯气
（4）
【解析】【解答】(1)根据题给信息可知，制取氯气所用的药品是固体二氧化锰和浓盐酸，需要加热，所以应选用固–液加热装置，即为装置E；制取氯气， HCl 生成盐，氯元素的化合价不变，由HCl生成氯气， Cl元素的化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；
(2)氯气通入品红溶液中，溶液红色褪去，利用了HClO的强氧化性，且生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是由于二氧化硫和有色物质反应生成了无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，因此D试管中无明显现象；
(3)氯气和二氧化硫均有毒，不能直接排放到空气中，需进行尾气处理；
（4）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者会发生反应， 因而漂白作用减弱 ，反应方程式为： 。
【分析】（1）根据反应类型选取发生装置，二氧化锰与浓盐酸制备氯气，采用固液加热型，故选择E；同时盐酸部分做还原剂，部分体现酸性；
（2）氯气是利用次氯酸氢氧化性进行漂白，不可逆，但是二氧化硫漂白可逆，加热可以恢复；
（3）对于有毒气体，需要进行尾气吸收；
（4）氯气可以与二氧化硫反应，使漂白效果减弱。
19．【答案】（1）SO2+H2O H2SO3；H2SO3 H++HSO3﹣
（2）H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ mol﹣1
（3）从A到B
【解析】【解答】解：（1）二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子，离子方程式：SO2+H2O H2SO3；H2SO3 H++HSO3﹣；故答案为：SO2+H2O H2SO3；H2SO3 H++HSO3﹣；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ mol﹣1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ mol﹣1；依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ mol﹣1；故答案为：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ mol﹣1；（3）二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极为负极，氧气所在电极为正极，原电池中阳离子移向正极，所以质子移动方向为：从A到B；
故答案为：从A到B．
【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ mol﹣1；
第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ mol﹣1；依据盖斯定律计算反应热；（3）原电池中阳离子移向正极，依据二氧化硫、氧气发生反应判断电极，判断质子移动方向．
20．【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；白色粉末变蓝色
（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
（3）拉起铜丝，关闭K1，K2
（4）将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现
（5）5：4
（6）60%
【解析】【解答】（1）A装置的试管中铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O；水具有挥发性，升高温度促进其挥发，所以生成的气体中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以B装置中的现象是：白色粉末变蓝色；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子；（5）aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O中Cu元素化合价由0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为-2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为5Cu+4H2SO4 Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a︰b=5︰4；（6）根据2Cu2++4I-=2CuI+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得2Cu2+～I2～2S2O32-，
设制得的溶液中硫酸铜的物质的量浓度为xmol/L，
2Cu2+～I2～ 2S2O32-
2mol 2mol
0.025xmol （0.3×0.02）mol
2molL︰2mol=0.025xmol︰（0.3×0.02）mol
x= =0.24，
则250mL溶液中n（Cu2+）=0.24mol/L×0.25L=0.06mol，参加反应的n（Cu）= =0.1mol，
则硫酸铜的产率= ×100%=60%。
【分析】此题考查无机化学实验的应用，根据反应特点，反应物和生成物的性质进行分析反应现象。对于氧化性的比较主要看反应中哪种离子先表现氧化性，比如硫酸中氢离子和硫酸根离子谁先表现氧化性，谁的氧化性强。
21．【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）B中品红溶液褪色；C中石蕊溶液变红
（3）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
【解析】【解答】解：（1）加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，故答案为：B中品红溶液褪色； C中石蕊溶液变红；（3）二氧化硫可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的离子方程式为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，
故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．
【分析】加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，且可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题．
一、单选题
1．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl
2．医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是（ ）
A．BaCO3 B．Ba(OH)2 C．BaCl2 D．BaSO4
3．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（ ）
A B C D
有毒气体 腐蚀品 易燃液体 爆炸品
A．A B．B C．C D．D
4．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是( )
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
5．下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A．a中紫色石蕊先变红后褪色
B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性
D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性
6．下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）
A．向淀粉KI溶液中滴加过量FeCl3溶液后变蓝，说明该反应为可逆反应
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)3胶体
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2
D．结晶时快速蒸发，得到较小的晶体颗粒
7．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（ ）
A．（I）中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将（I）中的 BaCl2溶液改为 Ba（NO3）2溶液
C．（III）的作用是检验生成的 SO2气体
D．（II）所盛 x 应为品红溶液
8．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到，催化氧化生成，其热化学方程式为 。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用等碱性溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品。下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．有氧化性，可用于生产
B．溶液显碱性，可用于吸收少量
C．有还原性，可用于纸浆漂白
D．浓有脱水性，可用作干燥剂
9．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（ ）
A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
C．向50mL12mol L﹣1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2
D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
10．在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是（ ）
A．使用H2作原料 B．使用催化剂
C．使用吸收塔设备 D．使用尾气吸收装置
11．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（ ）
A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硝酸
12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）
选项 现象 解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应
B SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有还原性
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－
D 铁与稀硝酸反应有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应
A．A B．B C．C D．D
13．下列推断合理的是（ ）
A．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应
C．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥
D．将通入品红溶液中，品红溶液褪色后加热恢复原色；将通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色
14．下列关于SO2的叙述中不正确的是（ ）
A．可用向上排空气法收集 B．与水反应生成硫酸
C．可用于漂白纸浆、草帽等 D．不能与氯化钡溶液发生反应
15．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（ ）
①Ca（OH）2；
②BaCl2；
③NaAlO2；
④Na2SiO3；
⑤Ba（NO3）2；
⑥苯酚钠；
⑦Na2CO3．
A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥
16．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是（ ）
A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效
B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果
C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果
D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性
二、综合题
17．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于 （填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式： ．反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为： ；
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： ．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） ．
（5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式 ．
18．某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
（1）用来制取氯气的装置是 (填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 。
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热， (填“B”或“D”')试管中无明显现象。
（3）装置C的主要作用是 。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是 。
19．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式： ．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如图1：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为 ．
（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图2：质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）．
20．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验.
（1）实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验
A装置的试管中发生反应的化学方程式是 ；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是 。
（5）实验Ⅱ：反应产物的定量探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b= 。
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为 。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】
21．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．
（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ．
（2）B、C中的实验现象分别是 、 ．
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是 ，反应的离子方程式是 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】选项中只有氨气能与浓硫酸反应，不能干燥氨气，但氢气、二氧化硫、氯气与浓硫酸均不反应，可以用来干燥，故选A。
【分析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此不能干燥碱性气体和强还原性气体。
2．【答案】D
【解析】【解答】硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线穿过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，其俗称“钡餐”，因此“钡餐”为BaSO4；而碳酸钡、氢氧化钡能够与胃酸反应，产生含有钡离子的溶液，钡离子属于重金属离子，能够使蛋白质变性，因此A、B、C三种物质不能做“钡餐”；
故答案为：D。
【分析】钡餐采用的是硫酸钡，因为钡元素是重金属离子，因此不能在人体中溶解，采用的是难溶于酸的硫酸钡。
3．【答案】B
【解析】【解答】浓硫酸对人会产生强烈的腐蚀作用，属于腐蚀性药品，
故答案为：B。
【分析】此题是对化学标签的考查，结合浓硫酸的腐蚀性进行分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】上述四种物质都具有漂白性，但漂白原理分三类，①和④是因具有强氧化性而显漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物质脱色而漂白，②是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；
故答案为：C。
【分析】①④利用强氧化性漂白，②漂白的原理是：二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，③利用吸附性漂白。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A不符合题意；
B．b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故B符合题意；
C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现的氧化性，故C不符合题意；
D．d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫还原性，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.二氧化硫不能漂白指示剂；
B.二氧化硫与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复红色；
C.二氧化硫与硫化氢反应生成单质S，该反应中二氧化硫是氧化剂；
D.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．向淀粉KI溶液中滴加过量FeCl3溶液后，反应反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于反应产生了I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，因此不能确定反应是否是可逆反应，A符合题意；
B．符合Fe(OH)3制取操作要求，能够达到预期目的，B不符合题意；
C．SO2能够使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色，因此可以使用品红溶液鉴别SO2和CO2，C不符合题意；
D．结晶时得到晶体颗粒大小与结晶速率有关，若快速蒸发，得到较小的晶体颗粒；若是缓慢结晶，得到的是较大的晶体颗粒，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．无论可不可逆都会生成I2；
B． 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸液体至红褐色可制得Fe(OH)3胶体；
C．SO2能够使品红溶液褪色；
D．若快速蒸发，得到较小的晶体颗粒。
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，得不到亚硫酸钡沉淀，故A错误；
B．硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根，对三氧化硫的检验造成干扰，故B错误；
C．（III）的作用吸收过量的二氧化硫，防止空气污染，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，（II）所盛 x 应为品红溶液，用来检验二氧化硫的存在，故D正确；
故选：D．
【分析】欲检验该反应所产生的气态物质，应依据各种物质的性质：二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，但是亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；三氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫有毒不能直接排放到空气中，可以用氢氧化钠吸收．
8．【答案】B
【解析】【解答】A．S得到SO2，S元素化合价升高，表现还原性，故A不符合题意；
B．Na2SO3溶液中由于亚硫酸根水解溶液呈碱性，能吸收酸性气体SO2，故B符合题意；
C．SO2能够与有色物质化合生成无色化合物，具有漂白性，所以可用于纸浆漂白，故C不符合题意；
D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.化合价升高的物质是还原剂；
C.二氧化硫用于纸浆漂白利用的是其漂白性；
D.浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，故A错误；
B．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故B正确；
C．由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，被还原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO3）2]+n（气体）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO2时，被还原的硝酸达极大值，根据电子转移守恒2n[Cu（NO3）2]=n（NO2），联立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而随反应的进行浓硫酸要变稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，故C错误；
D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如果用水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故D错误；
故选B．
【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体，但稀硫酸与铜不反应，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，以此解答．
10．【答案】B
【解析】【解答】A．HNO3、H2SO4的工业生产中不用氢气，二氧化氮溶于水就是硝酸，SO3通入浓硫酸中就是H2SO4，故A错误；
B．氨气用铁触媒做催化剂，而制硝酸第一步制氨气则同上，第二步制一氧化氮时用铂铑合金网，制硫酸二氧化硫氧化为三氧化硫是用五氧化二钒做催化剂，故B正确；
C．NH3是将其液化分离的氮气氢气循环利用，不需要吸收装置，故C错误；
D．H2SO4工业使用的三个设备是沸腾炉，接触室，吸收塔，这其中气体和能量循环利用，没有尾气吸收装置，故D错误；
故选B
【分析】A．HNO3、H2SO4的工业生产中不用氢气；
B．根据制备的化学反应来分析；
C．NH3的制备不需要吸收装置；
D．H2SO4工业中没有尾气吸收装置．
11．【答案】D
【解析】【解答】A.稀硫酸与Fe反应，不能用铁制容器运输稀硫酸，A不符合题意；
B.浓盐酸与Fe反应，不能用铁制容器运输浓盐酸，B不符合题意；
C.CuSO4与Fe反应，不能用铁制容器运输CuSO4，C不符合题意；
D.Fe遇浓硝酸钝化，不再反应，可以用铁制容器运输浓硝酸，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；
B．Fe+2HCl = FeCl2+H2↑；
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
D．Fe遇浓硝酸后Fe的表面迅速生成一层致密的氧化膜，阻止Fe与浓硝酸进一步反应，
12．【答案】B
【解析】【解答】A.利用氯气的氧化性，发生Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，故A不符合题意；
B.高锰酸钾具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，故B符合题意；
C.原溶液中可能含有Ag＋，同样有白色沉淀生成，故C不符合题意；
D.硝酸是氧化性酸，发生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，故D不符合题意。
故答案选择B
【分析】A.发生Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝
B.高锰酸钾具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应,体现SO2的还原性
C.原溶液中可能含有Ag＋
D.Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
13．【答案】A
【解析】【解答】A．明矾中铝离子在水中能形成胶体，具有吸附性，可用作净水剂，A项符合题意；
B．硬度是物理性质，与化学性质没有必然联系，金刚石是碳元素形成的单质，碳能在氧气中燃烧，B项不符合题意；
C．浓硫酸具有强氧化性，但不与反应，可用于干燥，C项不符合题意；
D．二氧化硫与Br2发生氧化还原反应生成了稀硫酸和溴化氢，加热，该反应不可逆转，加热后不能恢复原色，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Ａ．明矾净水的原理是水解生成氢氧化铝胶体；
Ｂ．金刚石的成分是碳，能与氧气反应；
Ｃ．二氧化硫不与浓硫酸反应；
Ｄ．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，该过程不可逆。
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A．SO2密度比空气大，则可用向上排空气法收集，故A正确；
B．SO2具有酸性氧化物的通性，和水反应生成H2SO3，故B错误；
C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故C正确；
D．SO2具有酸性氧化物的通性，因为亚硫酸酸性比盐酸弱，所以不能与氯化钡溶液发生反应，故D正确．
故选B．
【分析】SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③具有氧化性，可与硫化氢反应；④具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，以此解答该题．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：①与Ca（OH）2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解，故不选；②与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故不选；③因氢氧化铝不溶于弱酸，过量SO2与NaAlO2生成氢氧化铝，故选；④酸性亚硫酸大于硅酸，则反应生成硅酸沉淀，故选；⑤过量SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，故选；⑥与苯酚钠荣耀反应生成苯酚，苯酚溶解性小水溶液中出现白色浑浊，故选；⑦过量SO2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，没有沉淀生成，故不选；故选D．
【分析】二氧化硫为酸性氧化物，与碱、盐溶液等可发生反应，二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，以此解答该题．
16．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化铵和草木灰混合使用会造成氨气逸出，肥效降低，A不符合题意；
B.83消毒液和含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒的氯气，漂白效果也降低，B不符合题意；
C．二氧化硫和新制氯水反应生成硫酸和盐酸，漂白效果降低，C不符合题意；
D．高锰酸钾和稀硫酸混合能增加氧化性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氨根离子与碳酸根离子发生双水解生成氨气；
B.次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气；
C.二氧化硫和新制氯水反应生成硫酸和盐酸。
17．【答案】（1）酸性
（2）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑；还原性和酸性
（3）溶液由无色变为红色；无明显现象
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．
【解析】【解答】（1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，
（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应中二氧化锰中锰元素从+4价降为氯化锰中+2价，部分氯化氢中﹣1价的氯升高为氯气中0价，根据得失电子守恒，则二氧化锰系数为1，氯气系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，氯化氢中的氯元素有一半化合价升高被氧化，表现为还原性，另一半化合价不变，表现为酸性，
（3）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：溶液由无色变为红色，D：无明显现象，
（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物都无漂白性；
（5）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，氯气、水在离子反应中保留化学式，该离子反应方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，
【分析】（2）实验室一般利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应中盐酸表现酸性和还原性；
（3）二氧化硫的漂白性是可逆的，而氯气的漂白是不可逆的；
（4）根据等物质的量的二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸进行分析。
18．【答案】（1）E；还原性；酸性
（2）D
（3）吸收多余的二氧化硫和氯气
（4）
【解析】【解答】(1)根据题给信息可知，制取氯气所用的药品是固体二氧化锰和浓盐酸，需要加热，所以应选用固–液加热装置，即为装置E；制取氯气， HCl 生成盐，氯元素的化合价不变，由HCl生成氯气， Cl元素的化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；
(2)氯气通入品红溶液中，溶液红色褪去，利用了HClO的强氧化性，且生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是由于二氧化硫和有色物质反应生成了无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，因此D试管中无明显现象；
(3)氯气和二氧化硫均有毒，不能直接排放到空气中，需进行尾气处理；
（4）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者会发生反应， 因而漂白作用减弱 ，反应方程式为： 。
【分析】（1）根据反应类型选取发生装置，二氧化锰与浓盐酸制备氯气，采用固液加热型，故选择E；同时盐酸部分做还原剂，部分体现酸性；
（2）氯气是利用次氯酸氢氧化性进行漂白，不可逆，但是二氧化硫漂白可逆，加热可以恢复；
（3）对于有毒气体，需要进行尾气吸收；
（4）氯气可以与二氧化硫反应，使漂白效果减弱。
19．【答案】（1）SO2+H2O H2SO3；H2SO3 H++HSO3﹣
（2）H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ mol﹣1
（3）从A到B
【解析】【解答】解：（1）二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子，离子方程式：SO2+H2O H2SO3；H2SO3 H++HSO3﹣；故答案为：SO2+H2O H2SO3；H2SO3 H++HSO3﹣；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ mol﹣1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ mol﹣1；依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ mol﹣1；故答案为：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ mol﹣1；（3）二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极为负极，氧气所在电极为正极，原电池中阳离子移向正极，所以质子移动方向为：从A到B；
故答案为：从A到B．
【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子；（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ mol﹣1；
第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ mol﹣1；依据盖斯定律计算反应热；（3）原电池中阳离子移向正极，依据二氧化硫、氧气发生反应判断电极，判断质子移动方向．
20．【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；白色粉末变蓝色
（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
（3）拉起铜丝，关闭K1，K2
（4）将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现
（5）5：4
（6）60%
【解析】【解答】（1）A装置的试管中铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O；水具有挥发性，升高温度促进其挥发，所以生成的气体中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以B装置中的现象是：白色粉末变蓝色；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子；（5）aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O中Cu元素化合价由0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为-2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为5Cu+4H2SO4 Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a︰b=5︰4；（6）根据2Cu2++4I-=2CuI+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得2Cu2+～I2～2S2O32-，
设制得的溶液中硫酸铜的物质的量浓度为xmol/L，
2Cu2+～I2～ 2S2O32-
2mol 2mol
0.025xmol （0.3×0.02）mol
2molL︰2mol=0.025xmol︰（0.3×0.02）mol
x= =0.24，
则250mL溶液中n（Cu2+）=0.24mol/L×0.25L=0.06mol，参加反应的n（Cu）= =0.1mol，
则硫酸铜的产率= ×100%=60%。
【分析】此题考查无机化学实验的应用，根据反应特点，反应物和生成物的性质进行分析反应现象。对于氧化性的比较主要看反应中哪种离子先表现氧化性，比如硫酸中氢离子和硫酸根离子谁先表现氧化性，谁的氧化性强。
21．【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）B中品红溶液褪色；C中石蕊溶液变红
（3）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
【解析】【解答】解：（1）加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，故答案为：B中品红溶液褪色； C中石蕊溶液变红；（3）二氧化硫可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的离子方程式为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，
故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．
【分析】加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，且可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题．