3.2 金属钠及钠的化合物 同步练习 （含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.2 金属钠及钠的化合物 同步练习
一、单选题
1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　）
A．熔化时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．属于共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2．强电解质是（　　）
A．氢硫酸 B．液氨
C．硫酸钡 D．冰醋酸
3．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-
4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．酸溶液中：
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：
C．加入 能放出氢气的溶液中：
D．澄清透明的溶液中：
5．下列化学用语错误的是（　　）
A．核素37Cl的中子数是20
B．16O和18O互为同位素
C．Na+的结构示意图：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-
6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．“出汗”→变成白色固体（粉末）过程中只发生物理变化
D．最后变成碳酸钠粉末
7．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
A．盐酸与石灰石反应：
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
C．氢氧化镁和盐酸反应：
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：
8．在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－
B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl－+H+HCl↑
C．氯气通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
D．苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－
10．下列离子方程式中书写正确的是( )
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B．氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋=H2O
C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
11．下列过程涉及的离子方程式的书写正确的是（　　）
A．KAl(SO4)2溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2H2O+AlO
B．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl- Cl2↑+H2↑+2OH-
C．Fe2(SO4)3溶液与H2S反应：2Fe2++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
D．纯碱溶液中滴加溴水：2OH-+Br2=Br-+BrO-+H2O
12．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．“水滴石穿”的反应原理：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO
B．Na2SO3溶液用作脱氯剂：Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO
C．Na和CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+
D．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：NH+H++2OH-=NH3 H2O+H2O
13．下列反应可用离子方程式“ ”表示的是（　　）
A． 溶液与 溶液混合
B． 溶液与 溶液混合
C． 溶液与澄清石灰水混合
D．氨水与盐酸混合
14．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（　　）
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
15．下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、HCO3- D．Ba2+、Na+、Cl 、SO42
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaOH溶液与醋酸反应：H＋＋OH－=H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO ＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO ＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．将Cl2通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
二、综合题
17．按要求写出方程式．
（1）碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液，并加热（写出离子方量程式）　 　．
（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
H2O （液） 170g 9.2g 1.5×10﹣4g 33.3g
NH3（液） 86g 97.2g 0.8g 0g
上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为　 　，在液氨中发生复分解反应的化学方程式为　 　．
18．根据题意解答
（1）下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③纯醋酸（CH3COOH） ④碳酸钙 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠固体⑧铜 ⑨碳酸氢钠固体 ⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　，能导电的是　 　．（用序号填空）
（2）写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：　 　．
（3）将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：　 　．
19．用下列物质填空
A．冰水混合物 B．盐酸 C．稀硫酸 D．HCl E．Ba（OH）2
F．纯碱 G．Fe（OH）3胶体 H．CuSO4.5H2O I．C2H5OH J．NH3．H2O
（1）混合物有　 　；强电解质有　 　；非电解质有　 　
（2）写出F在水中的电离方程式：　 　
（3）写出C、E反应应的离子方程式：　 　
（4）向G中逐滴加入C的现象是　 　．
20．管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨气之间的反应原理。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氧气与氨气的反应装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体可以选用______(选填序号)．
A．二氧化锰 B．碱石灰 C．五氧化二磷
（2）装置F中发生反应的离子方程式为　 　；装置E的作用是　 　；
（3）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是　 　。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：　 　；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理 　 　。
21．写出下列物质的电离方程式
（1）CuSO4 5H2O　 　
（2）Fe2（SO4）3　 　
（3）NaHCO3　 　．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，所以在溶液中既存在未电离的电解质分子，也有电离出来的离子，两者共存。
A、HCl熔化时不导电，但HCl溶于水能完全电离，是强电解质，A 不符合题意。
B、如果强电解质的水溶液浓度小，其导电能力也很差，B不符合题意。
C、有些共价化合物如HCl属于强电解质，有些如CO2属于非电解质，有些如CH3COOH属于弱电解质，C不符合题意。
D、弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】弱电解质指的是在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。
2．【答案】C
【解析】【解答】A. 氢硫酸是弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质，A不符合题意；
B.液氨是化合物，溶于水后生成一水合氨，它能电离出阴阳离子而使溶液导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非金属单质，B不符合题意；
C.硫酸钡是盐，在水中溶解度很小,但是溶解的部分,能够完全电离,属于强电解质，C符合题意；
D. 冰醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据强电解质的概念进行分析。强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，所以A选项是不符合题意的；
B.用氨水吸收过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-，所以B选项是不符合题意的；
C.向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，反应生成氯化铝和水，符合题意的离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O，故C符合题意；
D.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-，所以D选项是不符合题意的。
故答案为：C。
【分析】离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．酸性条件下 会与 发生反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性， 会与 反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．加入 能放出氢气的溶液为酸性或碱性，酸性条件下 不能大量存在，C不符合题意；
D． ，四种离子可以大量共存，符合限定条件，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.酸性条件下，硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应；
B.使石蕊变红的溶液呈酸性；
C.强酸或强碱均能与铝反应放出氢气。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、元素符号的左上角标质量数，37Cl表示中子数为20的氯原子，故A不符合题意；
B、16O与18O属于同种元素，但中子数不同，互为同位素，故B不符合题意；
C.钠原子失去一个电子形成钠离子，核内质子数不变，钠离子结构示意图为： ，故C符合题意；
D、硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42-，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】钠离子是钠原子失去一个电子得到的结构，其核外有10个电子，但是核内有11个质子。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；
B．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；
C．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，为化学变化，故C错误；
D．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故D正确．
故选C．
【分析】钠与氧气反应生成氧化性，而变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，最后氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，以此解答该题．
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 石灰石的主要成分碳酸钙难溶于水，在离子方程式中不能拆为碳酸根离子，A不符合题意；
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，B不符合题意；
C. 氢氧化镁为难溶物，在离子方程式中不能拆，C不符合题意；
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水的方程式为 ，D符合题意；
故故答案为：D。
【分析】在书写离子方程式中，只有可溶性的强电解质可拆为离子形式。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．、、、在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．H+可以与反应，在酸性条件下不能大量共存，故B不符合题意；
C．酸性条件下，可以氧化，不能大量共存，故C不符合题意；
D．H+可以与反应，在酸性条件下不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】考查离子共存。澄清透明溶液可以存在有色离子，但是粒子之间不可以发生反应。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－，选项A符合题意；
B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2SO4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，选项B不符合题意；
C．氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，选项C不符合题意；
D．酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氯离子和碳酸根离子可以发生双水解；
B、浓硫酸不可拆，氯化钠固体不可拆；
C、石灰乳不可拆；
D、苯氧根离子水解生成苯酚和氢氧根，该过程为可逆的过程。
10．【答案】C
【解析】【解答】A. 没有配平，应该是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，A不符合题意；
B. 氧化铜不能拆开，应该是CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B不符合题意；
C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C符合题意；
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为SO42－＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】明确相关物质的性质、发生的反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的一般角度，例如可以检查反应能否发生、检查反应物、生成物是否符合题意、检查各物质拆分是否符合题意、检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）以及检查是否符合原化学方程式等。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．由于 溶液过量，生成 沉淀和 ，故离子方程式为 ，A符合题意；
B．电解 溶液时会产生 沉淀，B不符合题意；
C． 溶液与 反应的离子方程式为 ，C不符合题意；
D．纯碱溶液的主要成分是 ，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、化学反应当按照不同的物质量之比反应，反应产物也不同，当氢氧化钡过量时，应该生成 沉淀和 。
B、电解活泼金属的无氧酸盐其本质是电解水和电解质，产物有氢氧化镁沉淀。
C、硫酸铁溶液中是正三价的铁离子，而不是正二价的亚铁离子。
D、纯碱指的是，而不是碱。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．“水滴石穿”的反应原理：碳酸钙与二氧化碳和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，即CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO，A不符合题意；
B．SO具有还原性，Cl2具有氧化性，Na2SO3溶液可用作脱氯剂，离子方程式为Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO，B不符合题意；
C．Na单质优先与溶液中水分子反应生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，C不符合题意；
D．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液，离子方程式为NH+HCO+2OH-=NH3 H2O+H2O+CO，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子方程式中可拆的：强酸.强碱和可溶性盐。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．氢氧化镁不溶于水，书写离子方程式时，保留化学式形式，不能拆成OH-，不能用“ ”表示，故A不符合题意；
B．醋酸属于弱酸，书写离子方程式时，保留化学式形式，不能拆成H+，不能用“ ”表示，故B不符合题意；
C．硝酸属于强酸，氢氧化钙属于强碱，均可拆成离子形式，反应生成可溶性盐和水，可以用“ ”表示，故C符合题意；
D．一水合氨为弱碱，书写离子方程式时，保留化学式形式，不能拆成OH-，不能用“ ”表示，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】此离子方程式可以代表强酸和强碱之间的中和反应。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A不符合题意；
B．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B不符合题意；
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C不符合题意；
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，次氯酸盐有强氧化性；
B．盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气；
C．Na2O2与水、CO2反应均产生氧气；
D．依据弱酸不能制强酸判断。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．+2OH-=Cu(OH)2↓，A不合题意；
B．、、、与OH-均能大量共存，B符合题意；
C．+OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C不合题意；
D．Ba2++SO42 =BaSO4↓，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】碱性溶液中含有大量的OH-，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等反应时能大量共存。
16．【答案】D
【解析】【解答】A. 醋酸是弱酸，不能写成离子形式，NaOH溶液与醋酸反应的离子方程式为：CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO-，故A不符合题意；
B. 小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO ＋H＋=CO2↑＋H2O，故B不符合题意；
C. 碳酸钙难溶于水，不能写成离子形式，实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，故C不符合题意；
D. 将Cl2通入氯化亚铁溶液中，Cl2将Fe2＋氧化生成Fe3＋，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；
B．小苏打为NaHCO3，在水中完全电离产生Na＋和HCO3－；
C．石灰石为CaCO3，属于难溶性盐，在离子方程式中应保留化学式；
D．Cl2具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Cl－；
17．【答案】（1）NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O
（2）Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓
【解析】【解答】解：（1）NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合加热的离子反应为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O，
故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O；
（2）由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化钡不溶，则水中硝酸银与氯化钡发生复分解反应，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；液氨中硝酸钡与氯化银发生复分解反应，反应的离子方程式为：Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓，
故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．
【分析】（1）根据氢氧化钠过量，碳酸氢铵中的铵根离子和碳酸氢根离子都参加反应，加热条件下生成的氨气形成气体；
（2）根据溶解度表判断出在水中AgCl不溶于水，在液氨中BaCl2不溶，则水中硝酸银与氯化钡发生复分解反应；液氨中硝酸钡与氯化银发生复分解反应．
18．【答案】（1）①③④⑦⑨；⑤⑥；①②⑧⑩
（2）HCO3﹣+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO﹣
（3）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
【解析】【解答】解：（1）①熔融氯化钠能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，为电解质；②盐酸含有自由移动的阴阳离子，能导电；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③纯醋酸（CH3COOH）中没有自由移动的阴阳离子，不能导电；但在水中能够部分电离出自由移动的离子而导电，是化合物，为电解质；④碳酸钙中没有自由移动的阴阳离子，不能导电；但在熔融状态下能够全部电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子而导电，是化合物，为电解质；⑤酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是化合物，为非电解质；⑥二氧化碳的固态形式，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离的化合物，二氧化碳是非电解质；⑦硫酸氢钠固体中没有自由移动的阴阳离子，不导电；但是在水溶液中能完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，或者熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子而导电，是化合物，为电解质；⑧铜是金属晶体存在自由电子，能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨碳酸氢钠固体中没有自由移动的阴阳离子，不导电；但是在水溶液中能完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，而导电，是化合物，为电解质；
⑩氢氧化钡溶液含有自由移动的阴阳离子，能导电；氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
属于电解质的是：①③④⑦⑨；属于非电解质的是⑤⑥；能导电的是①②⑧⑩；
故答案为：①③④⑦⑨；⑤⑥；①②⑧⑩；（2）纯醋酸（CH3COOH）和碳酸氢钠固体反应的离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO﹣，故答案为：HCO3﹣+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO﹣；（3）硫酸氢钠溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中至Ba2+恰好沉淀完全，此时消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比是1：1，反应的离子方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O．
【分析】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
物质导电的原因有两种：1是金属晶体，含有自由电子；2是电解质电离出自由移动的离子；（2）纯醋酸（CH3COOH）和碳酸氢钠固体反应生成二氧化碳和醋酸钠，注意醋酸是弱酸；（3）硫酸氢钠溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中至Ba2+恰好沉淀完全，反应按照1：1进行，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水．
19．【答案】（1）BCG；DEFH；I
（2）Na2CO3=2Na++CO32﹣
（3）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
（4）先生成沉淀，后沉淀溶解
【解析】【解答】解：（1）盐酸和稀硫酸都是对应的酸溶于水形成的混合物，胶体属于分散系的一种，是混合物，氯化氢、氢氧化钡、纯碱、五水硫酸铜均属于强电解质，乙醇不能导电，属于化合物，是非电解质；
（2）碳酸钠是强电解质，完全电离，电离出Na+、CO32﹣，即Na2CO3=2Na++CO32﹣；
（3）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；
（4）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解；
故答案为：（1）BCG；DEFH；I；（2）Na2CO3=2Na++CO32﹣；（3）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；（4）先生成沉淀，后沉淀溶解．
【分析】（1）混合物是指由两种或两种以上物质混合而成；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
（2）碳酸钠属于盐，为强电解质，在水中完全电离。
（3）反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，根据化学方程式书写离子方程式。
（4）由于胶体的聚沉现象，会有沉淀产生；又由于发生反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，出现沉淀溶解的现象。
20．【答案】（1）B
（2）4H＋+2Cl-+MnO2 Mn2＋+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的氯化氢
（3）使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀
（4）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；3∶2；将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）
【解析】【解答】解：（1）装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，二氧化锰与浓氨水不反应，A错误；碱石灰中含有氢氧化钠和氧化钙，氨水滴入碱石灰溶解放热，氨气放出，B正确；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反应，不能生成氨气，C错误；
故答案为：B。(2) 装置F中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H＋+2Cl-+MnO2 Mn2＋+Cl2↑+2H2O ；氯气中含有氯化氢等杂质气体，因此用饱和食盐水除去氯化氢，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢；正确答案：4H＋+2Cl-+MnO2 Mn2＋+Cl2↑+2H2O； 除去氯气中的氯化氢。（3）氨气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应；正确答案：使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀。(4)氨气和氯气反应生成氯化铵，产生白烟，同时生成氮气，反应的化学方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；氮元素化合价由-3价升高到0价，做还原剂，氯元素由0价降低到-1价，做氧化剂，因此8molNH3有2molNH3被氧化，因此该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；氯气有毒，可以和碱反应，因此可以用NaOH溶液或装有碱石灰的干燥管进行吸收；正确答案：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；3∶2 ；将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）。
【分析】（1）该装置中发生的反应可以是碱石灰和浓氨水之间反应放出氨气；
（2）浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下可以发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水；
（3）由于氯气的密度是大于空气的，氨气的密度是小于空气的，所以通入装置C的两根导管左边较长、右边较短可以使两种气体快速混合均匀；
（4）装置C内发生的反应是氨气和氯气发生氧化还原反应，得到氮气和氯化铵；
化合价降低的就是氧化剂，化合价升高的是还原剂；
氯气是有毒有害的气体，应该使用氢氧化钠进行为期处理。
21．【答案】（1）CuSO4=Cu2++SO42
（2）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣
（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1）CuSO4 5H2O溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜完全电离，电离方程式为：CuSO4=Cu2++SO42﹣，故答案为：CuSO4=Cu2++SO42﹣；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；（3）NaHCO3是H2CO3的酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；
【分析】（1）硫酸铜晶体溶于水现场硫酸铜溶液，溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子；（3）碳酸氢钠完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离．