3.2 硫的转化 同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2 硫的转化 同步练习
一、单选题
1．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因： 反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量.数据如下 表所示，下列说法正确的是（　　）
反应室 载气 吸收液 SO42-含量 数据分析
① n2 蒸馏水 a i.b≈d>a≈c ii. 若起始不通入NO2 ，则最终测 不到SO42-
② 3%氨水 b
③ 空气 蒸馏水 c
④ 3%氨水 d
A．实验表明；酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成
B．反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O = H2SO4+2HNO2
C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关
D．燃煤产生的气体盲目排放只会引起酸雨而不会加剧雾霾形成
2．关于SO2的说法中不正确的是（　　）
A．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水
B．SO2的大量排放会形成酸雨
C．SO2溶于水生成H2SO4
D．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
3．太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而 改善太原市空气质量。下列物质中，不会造成空气污染的是（　　）
A．NO B．SO2 C．CO2 D．粉尘
4．下列有关浓硫酸的认识正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S
B．浓硫酸在常温下不与铁和铝反应
C．可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释
D．棉花接触浓硫酸后会变黑
5．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是（　　）
A．在燃煤中添加生石灰
B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器
C．将废旧电池分类回收，深埋处理
D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化
6．下列说法错误的是（　　）
①硫是一种黄色的能溶于水的晶体 ②火山喷出物中含有大量含硫化合物 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
7．下列实验所得结论错误的是（　　）
实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
装置
现象 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色有刺激性气味气体
A．实验Ⅰ中气体是氢气 B．实验Ⅱ中没有发生化学变化
C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫 D．浓度、温度影响实验现象
8．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（　　）
A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 生成
D．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
9．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
10．用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作使所配硫酸浓度偏高的是（　　）
A．容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容后，反复颠倒容量瓶
C．未冷却立即转移溶液、定容 D．转移溶液时有少量液体溅出
11．游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是（　　）
A．漂白粉 B．漂白液 C．臭氧 D．SO2
12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号 　 　 　
实验操作
实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀
下列实验分析中，错误的是（　　）
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42
D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
13．下列有关说法正确的是（　　）
A．HClO是弱酸，但NaClO强电解质
B．HCl，SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥
C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体
D．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸
14．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中
B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
C．NO2通入FeSO4溶液中
D．SO2通入饱和CaCl2溶液中
15．下列污染现象主要与NO2有关的是（　　）
A．光化学烟雾 B．水体富营养化
C．臭氧空洞 D．酸雨
16．化学与社会，生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂，水泥厂等
B．废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理
C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念
D．酸雨样品久置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO
二、综合题
17．硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气　 　
（2）浓硫酸使木条变黑　 　
（3）热的浓硫酸与铜片反应　 　
（4）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出　 　
（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸　 　．
18．含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。
（1）硫酸是重要的基础化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
①工业上常以黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，配平该反应的化学方程式　 　
FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
②写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式　 　。
③硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。下列物质中，能吸收SO2的有　 　(填字母)。
A．氨水B．酸性KMnO4溶液C．生石灰D．Na2CO3溶液
（2）石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气，并获得硫单质，流程如下：
①反应炉中发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O
②催化转化器中发生反应的化学方程式　 　。
③为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为　 　(填字母)。[转化率=反应的n(A)/起始的n(A)]
A． B． C．D.1
19．现有下列十种物质：①氯气 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩浓硫酸
（1）上述十种物质中，属于电解质的有　 　，属于非电解质的有　 　．（填序号）
（2）将①与④按1：1的体积比通入水中，反应的化学方程式为　 　．
（3）除去③中少量②的操作是　 　，化学方程式为　 　．
（4）现在⑤中加入⑩时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了⑩的　 　性质，放出刺激性气味气体发生反应的化学方程式是　 　．
20．根据问题填空：
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ键数目为　 　，PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为　 　．（用元素符号表示）
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为　 　，中心离子的核外电子排布式为　 　．
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3　 　（填“高”或“低”），其原因是　 　．
（2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及　 　（填序号）．
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为　 　，阴离子的中心原子轨道采用　 　杂化．
（3）检验Fe2+的方法之一是将一种配合物（填名称）　 　滴入待测溶液中，现象是产生蓝色沉淀，其离子方程式为　 　．
21．为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体中含有CO2和SO2，可按如图进行实验．各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液．判断各装置所盛试剂后，请回答：
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式　 　．
（2）A中所盛放的试剂是　 　（填写试剂序号，下同）．D中所盛试剂应为　 　．
（3）B装置的作用是　 　，C装置的作用是　 　．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A. 依据实验可知空气中如果含有氨气更有利于硫酸盐的形成，氨气是碱性气体，故A不符合题意；
B. 依据题意可知二氧化硫、氮的氧化物、水发生反应生成亚硝酸和硫酸，所以反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O = H2SO4+2HNO2，故B符合题意；
C. 依据数据b≈d>a≈c可知，硫酸盐的形成与空气中氨有关，故C不符合题意；
D. 燃煤产生的SO2和氮氧化物会引起酸雨，空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据表中数据可知：显然碱性的环境下更有利于硫酸盐的形成；
B.发生的反应是二氧化硫和二氧化氮与水发生氧化还原反应生成硫酸和亚硝酸；
C.研究表面，空气中的氨气可以促进硫酸盐的形成；
D.燃煤产生的气体盲目排放既会引起酸雨也会加剧雾霾形成 。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化硫为刺激性的有毒气体，易溶于水，故A不符合题意；
B．酸雨是因为氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，其中SO2的大量排放会形成硫酸型酸雨，故B不符合题意；
C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，故C符合题意；
D．SO2具有毒性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，并且SO2具有还原性，能与氧气反应，少量添加可作食品的抗氧化剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据SO2的物理性质进行分析。
B.SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4。
C. SO2与水反应生成H2SO3。
D.SO2能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒； SO2具有还原性，可少量用作食品的抗氧化剂。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、NO造成光化学烟雾，故不符合题意；
B、SO2造成酸雨，故不符合题意；
C、CO2是空气的组成成分，不会引起污染，故符合题意；
D、粉尘引起雾霾，故不符合题意。
故答案为：C
【分析】二氧化碳能加剧温室效应，但不属于空气污染物。
4．【答案】D
【解析】【解答】硫化氢有强还原性，浓硫酸能与硫化氢发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故A错误；常温下，浓硫酸与铁和铝反应钝化，故B错误；浓硫酸稀释放热，可将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中进行稀释，故C错误；浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，故D正确。
故答案为：D
【分析】
A.浓硫酸具强化性，会与还原性气体H2S反应
B.钝化是化学反应，铁、铝便面被氧化成了致密的氧化膜
C.浓硫酸稀释放热，水入酸会造成温度剧烈升高，造成溶液溅出来，所以必须将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入蒸馏水中进行稀释，并不断搅拌
D.浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 燃煤中添加生石灰，可减少SO2的排放，A项不符合题意；
B.汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为N2和CO2，B项不符合题意；
C.废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，C项符合题意；
D.氮、磷是农作物需要的化肥的成分，脱硝、除磷可避免水体富营养化，D项不符合题意。
故选C。
【分析】A. 依据“固硫”的原理分析；
B.依据产物的性质分析；
C.重金属离子有毒；
D.氮、磷会使水体富营养化。
6．【答案】D
【解析】【解答】①硫是一种难溶于水的黄色晶体，故不符合题意；
②火山喷出物中含有大量含硫化合物，故符合题意；
③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，故符合题意；
④硫不论在空气中还是纯氧中，燃烧的产物都是SO2，故不符合题意；
故①④不符合题意；故D符合；
故答案为：D。
【分析】硫是一种黄色难溶于水但是可以溶于二硫化碳，自然界中的硫主要是硫单质和含硫化合物，硫在空气和氧气中燃烧的产物都是二氧化硫。
7．【答案】B
【解析】【解答】A.铁属于较活泼的金属，稀硫酸和铁反应生成氢气，故A不符合题意；
B.常温下，铁片遇到浓硫酸发生钝化，浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物膜，阻止反应的进行，该过程中发生的化学反应，故B符合题意；
C.加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色有刺激性气味的气体是二氧化硫，故C不符合题意；
D.实验Ⅰ、Ⅱ硫酸的浓度不同，说明浓度影响实验，实验Ⅱ、Ⅲ实验温度不同，说明温度影响实验，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】结合具体的反应分析选项正误；
A、活泼金属与酸反应申城对应的盐和氢气；
B、常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，发生了化学反应；
C、加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，发生氧化还原反应，生成二氧化硫；
D.实验Ⅰ、Ⅱ硫酸的浓度不同，发生的反应不同，说明浓度影响实验，实验Ⅱ、Ⅲ实验温度不同，说明温度影响实验；
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 试管内CCl4层溶液褪色， 说明产生的二氧化硫和溴发生化学反应，二氧化硫具有还原性，说明溴具有氧化性，故A不符合题意
B.花瓣中含有色素，试管中的红色花瓣褪色，说明可二氧化硫具有漂白性，故B不符合题意
C.二氧化硫被溴氧化为硫酸根，与氯化钡作用产生白色的沉淀硫酸钡，故C不符合题意
D.试管中的气泡是浓硫酸与亚硫酸钠产生的二氧化硫造成的，不是产生的三氧化硫，故D符合题意
故答案为：D
【分析】亚硫酸钠和硫酸反应产生二氧化硫具有漂白性和还原性，利用溴的褪色证明二氧化硫的还原性和溴的氧化性，利用花瓣褪色证明了二氧化硫的漂白性，二氧化硫与溴反应产生硫酸根离子与钡离子结合产生白色沉淀。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.因为酸雨的pH<5.6，所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的，故A不符合题意；
B. 由已知分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜的沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成，故B符合题意；
C. 在100℃～200℃温度时发生的反应为2H2S+SO2=3S +2H2O，不是置换反应，故C不符合题意；
D.若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物（即氮的氧化物），故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.正常雨水pH约为5.6，酸雨小于5.6
B.利用 H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓，可以进行检验
D.工业吸收二氧化硫通常采用氨水或者石灰乳
10．【答案】C
【解析】【解答】A．容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响硫酸的物质的量和溶液的体积，不会影响硫酸的浓度，故A不选；
B．定容后，塞上瓶塞反复摇匀，是正确的实验操作，不会影响硫酸的浓度，故B不选；
C．未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减小，导致溶液浓度偏高，故C选；
D．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
故答案为：C。
【分析】根据c=分析误差。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，能杀菌消毒，能用于游泳池消毒，故说法不符合题意；
B、漂白液有效成分是NaClO，具有氧化性，能杀菌消毒，能用于游泳池消毒，故说法不符合题意；
C、臭氧具有强氧化性，能用于游泳池杀菌消毒，故说法不符合题意；
D、SO2不具有强氧化性，不能用于游泳池杀菌消毒，故说法符合题意。
故答案为：D
【分析】用于游泳池消毒的物质一般具有强氧化性，据此判断可用试剂，二氧化硫不能用于消毒。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. ①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，选项A不符合题意；
B. 当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，②中试纸褪色，选项B不符合题意；
C. 硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42 ，选项C符合题意；
D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯气具有氧化性，而二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，注意硝酸也具有强氧化性。
13．【答案】A
【解析】【解答】解：A、NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A正确；
B、HBr具有强还原性，能被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故C错误；
D、二氧化硫的水溶液是亚硫酸是二元弱酸，故D错误；
故选A．
【分析】A、NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质；
B、HBr具有强还原性，能被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥；
C、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；
D、二氧化硫的水溶液是弱酸．
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A、CO2通入饱和Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，溶液变浑浊，现象明显，故A不选；
B、在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，溶解铜溶液成蓝色，现象明显，故B不选；
C、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故C不选；
D、因SO2和CaCl2不反应，无明显现象，故D选；
故选D．
【分析】根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意；
A、碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠晶体；
B、硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性；
C、二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性氧化亚铁离子；
D、二氧化硫和氯化钙不能反应；
15．【答案】A
【解析】【解答】解：A．NO2可引起光化学烟雾，故A选；
B．N、P化合物的排放，可导致水体富营养化，故B不选；
C．含氟化合物的排放可导致臭氧空洞，故C不选；
D．N、S的氧化物可导致酸雨发生，故D不选；
故选A．
【分析】选项中只有光化学烟雾主要与NO2有关，以此来解答．
16．【答案】C
【解析】【解答】A.为了治理酸雨污染，应对硫酸厂、火电厂，水泥厂等进行尾气处理，而不是直接关闭，故A错误；
B.废旧电池中含有镍、镉等重金属，能够引起土壤、水体污染，不可用填埋法处理，故B错误；
C.减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源，可减少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，故C正确；
D.酸雨样品久置过程中pH减小，是因为亚硫酸被空气氧化为硫酸，酸性增强，故D错误；
故选C。
【分析】A.治理酸雨污染，应进行尾气处理；
B.重金属污染土壤、水体污染；
C.新能源碳排放少；
D.亚硫酸被空气氧化为硫酸；
17．【答案】（1）B
（2）C
（3）AD
（4）A
（5）D
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故答案为：B；（2）浓硫酸具有脱水性，可使木条碳化而变黑，故答案为：C；（3）浓硫酸具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成二氧化硫，同时生成硫酸铜，表现了浓硫酸的酸性，故答案为：AD．（4）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出是新和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，表现了硫酸的酸性，故答案为：A；（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸是发生了钝化现象，在金属表面形成一薄层致密的氧化物薄膜，故答案为：D．
【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与不活泼金属等发生氧化还原反应，具有吸水性，可用于干燥剂，具有脱水性，可使木条、蔗糖等碳化而变黑，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，锌和稀硫酸反应生成氢气，以此解答．
18．【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2SO2+O22SO3；ABCD
（2）SO2+2H2S3S+2H2O；A
【解析】【解答】(1)①假设FeS2中铁、硫元素的化合价依次为+2价、-1价，反应后价态分别升高1、5价，氧气由0价降低到-2价；1molFeS2完全反应，共转移电子11mol，1mol氧气完全反应，转移电子4mol，根据电子得失守恒，FeS2的化学计量数4，O2的化学计量数11，根据原子守恒配平其它物质，所以该反应的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
②催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式：；
③二氧化硫属于酸性氧化物，能够与碱、碱性氧化物、显碱性的盐溶液发生反应，二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能吸收SO2的有A.氨水，B.酸性KMnO4溶液，C.生石灰，D.Na2CO3溶液，
故答案为：ABCD；
(2)②在克劳斯工艺中，催化转化器中二氧化硫将H2S氧化为硫单质，反应的化学方程式：SO2+2H2S3S+2H2O；
③为了提高H2S转化为S的比例，催化转化器中硫化氢与二氧化硫应恰好完全反应；假设催化转化器中参加反应的硫化氢的物质的量为为2mol，二氧化硫的物质的量为1mol，即反应炉中需要生成1mol二氧化硫，反应炉中参加反应的硫化氢的物质的量为1mol，所以理论上应控制反应炉中H2S的转化率为；
故答案为：A。
【分析】(1)①根据电子得失守恒，原子守恒配平；
②注意反应条件及可逆反应；
③依据二氧化硫有酸性、还原性分析；
(2)②依据催化转化器中二氧化硫将H2S氧化为硫单质；
③反应恰好完全时转化率最大。
19．【答案】（1）②③⑥；④⑤
（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（3）加热；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）脱水性和强氧化性；C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O
【解析】【解答】解：（1）①氯气在水溶液中能导电，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质；
②小苏打NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
④二氧化硫不能电离属于非电解质；
⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；
⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；
⑦氢氧化铁胶体属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑨空气属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
⑩浓硫酸属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是：②③⑥，非电解质的有：④⑤；
故答案为：②③⑥；④⑤；（2）①氯气 和④二氧化硫通入水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热，方程式为：2NaHCO3　 Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：加热；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）⑤蔗糖中加入⑩浓硫酸时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应生成刺激下气味气体是碳和浓硫酸反应生成，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：脱水性和强氧化性；C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O．
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）①氯气 和④二氧化硫通入水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；（3）根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳来解答；（4）⑤蔗糖中加入⑩浓硫酸时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应生成刺激下气味气体是碳和浓硫酸反应生成．
20．【答案】（1）10NA （或6.02×1024）；N＞O＞C＞H；6；1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6）；高；HCOOH分子间能形成氢键
（2）DE；正四面体；sp2
（3）铁氰化钾；3Fe2++2（Fe（CN）6）3﹣=Fe3（Fe（CN）6）2↓
【解析】【解答】解：（1）①一个单键就是 一个σ键，一个双键中含有一个σ键和一个π键，根据分子的结构简式可知，一个PAN中共有11个共价键，所以1mol PAN中含有的σ键数目为10NA；
同周期元素，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，第ⅤA族的P轨道处于半充满状态，比同周期的相邻元素第一电离能高，所以第一电离能由大到小的顺序为：NN＞O＞C＞H，故答案为：10NA （或6.02×1024）；N＞O＞C＞H；②配位体位于方括号中，由1个NO和5个H2O分子构成，所以该配合物中中心离子的配位数为6；中心离子为Fe2+，铁是26号元素，则Fe2+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6）；③HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高，故答案为：高；HCOOH分子间能形成氢键；（2）①（NH4）2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键，其中铵根离子内部含一个配位键，故答案为：DE；②NH4+ 的中心原子氮原子价层电子对数= =4，孤电子对= =0，所以NH4+ 的空间构型为正四面体，NO3﹣的中心原子氮原子价层电子对数= =3，所以氮原子按sp2方式杂化，故答案为：正四面体；sp2；（3）检验Fe2+的方法，用二价铁与+3价铁元素的配合物溶液反应生成蓝色沉淀的离子方程式为：3Fe2++2（Fe（CN）6）3﹣=Fe3（Fe（CN）6）2↓，故答案为：铁氰化钾；3Fe2++2（Fe（CN）6）3﹣=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
【分析】（1）①一个单键就是一个σ键，一个双键中含有一个σ键，一个π键；根据元素周期律，以及第ⅤA族比同周期的ⅥA族第一电离能高，可知N、O、C、H的第一电离能依次减小，据此答题；②配位体位于方括号中，由1个NO和5个H2O分子构成；中心离子为Fe2+，铁是26号元素，所以Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，据此解答；③HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键；（2）①（NH4）2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键；②铵根离子中氮原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，硝酸根离子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型及原子杂化方式；（3）检验Fe2+的方法，用二价铁与+3价铁元素的配合物溶液反应生成蓝色沉淀．
21．【答案】（1）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）②；①
（3）除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除尽
【解析】【解答】解：（1）C和浓硫酸反应方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）CO2、SO2这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，所以将混合气体通入第一个洗气瓶中检验二氧化硫、通入第二个洗气瓶中除去二氧化硫、通入第三个洗气瓶中排除二氧化硫的存在，第四个洗气瓶检验二氧化碳，所以A中所盛放的试剂是品红；D中所盛试剂应为澄清石灰水，故答案为：②；①；（3）B装置的作用是高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体；C装置的作用是用品红排除二氧化硫的存在，故答案为：除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除尽．
【分析】（1）C和浓硫酸反应方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，该反应中浓硫酸作氧化剂，以此解答该题；（3）B装置的作用是除去二氧化硫气体；C装置的作用是排除二氧化硫的存在．