5.1 元素周期律和元素周期表 同步练习 （含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 5.1 元素周期律和元素周期表 同步练习 （含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 99.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-24 12:41:14 | ||
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文档简介
5.1 元素周期律和元素周期表 同步练习
一、单选题
1．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（ ）
A．He B．Na C．Al D．Si
2．有关元素周期表的说法中错误的是（ ）
A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B．ⅦA族元素也称为卤族元素
C．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0
D．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行
3．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Z的位置是第3周期ⅦA族
B．Y、Z、X的原子半径依次减小
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D．X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高
4．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素：（ ）
A．一定是金属元素
B．一定是第ⅡA族元素
C．一定在化合物中呈＋2价
D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
5．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ）
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
6．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．的酸性强于
B．与热水能反应，与热水很难反应
C．的稳定性强于
D．的沸点高于
7．下列关于卤化氢的说法中，不正确的是（ ）
A．氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B．单质与氢气反应生成卤化氢的难易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
C．卤化氢水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
D．氢化物还原性：HF8．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．稳定性： B．与反应，比剧烈
C．碱性： D．酸性：
9．短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（ ）
A．X的非金属性强于W
B．X与Y可形成的离子化合物不止一种
C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4
D．Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡
10．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：b
B．a、c、d形成的化台物一定是共价化合物
C．W、X、Y中X的熔沸点最高
D．Y、Z均可用排水法收集
11．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导不正确的是（ ）
A．是易导电的银白色金属
B．Tl（OH）3是两性氢氧化物
C．Tl3+能形成+3价的化合物
D．单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
12．能证明硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体
B．硫不溶于水而氯气溶于水
C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为 价，而氯被还原为 价
D．跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态
13．X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14， 与 具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
B．原子半径：
C．非金属性：
D．最简单氢化物的沸点：
14．下列各组元素各项性质比较正确的是（）
A．金属性由强到弱：Na>K>Cs
B．最高正价由高到低：O>N>C
C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr
D．原子半径由大到小：F＞Cl＞Br
15．下列推测或结论不合理的是（ ）
A．X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y
B．气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl﹣＞Br﹣
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料
D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）2
16．如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法错误的是（ ）
A．X的氢化物比Z的氢化物具有更强的还原性
B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4
D．元素W、T的简单气态氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为分子间存在氢键
二、综合题
17．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
（1）五种元素中非金属性最强的是 （填元素符号）．
（2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是 （用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 其中存在的化学键类型为 ．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
（5）E的单质的颜色是 ，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为 色．其反应的离子方程式为 ．
18．X，Y，Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3．请回答下列问题：
（1）元素X的名称是 ，丙分子的电子式为 ．
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为 ．丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为 ．
（3）化合物丁含X，Y，Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为： （选填序号）．
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键．
19．下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
E
F
3 A C D
G R
4 B
H
（1）在这9种元素中化学性质最不活泼的是_____
A．E B．D
C．R D．H
（2）A,B,C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____
A．r(A)＞r(B)＞r(C) B．r(B)＞r(A)＞r(C)
C．r(A)＞r(C)＞r(B) D．r(B)＞r(C)＞r(A)
（3）F元素氢化物在常温下跟A发生反应所得溶液的pH______7
A．＜ B．＞ C．= D．无法确定
（4）在此周期表中，9种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强和碱性最强的化学式是_____
A．H2SO4，NaOH B．H2SO4，KOH C．HClO4，NaOH D．HClO4，KOH
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是_____
A．8 B．10 C．18 D．26
（6）H元素和A元素形成化合物的化学式以及高温灼烧该化合物时，火焰颜色____
A．NaBr 黄 B．NaCl 黄
C．KBr 紫 D．KCl 紫
20．已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：
（1）A原子的原子结构示意图为 ，D元素在元素周期表中的位置为 。
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为 ，
C，D两元素形成的化合物化学键类型为 。
（3）请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式： 。
21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二
①
②
三 ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
四 ⑨
⑩
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. He原子最外层电子数是2，有一层电子，A不符合题意；
B. Na原子最外层电子数是1，有三层电子，B不符合题意；
C. Al原子最外层电子数是3，有三层电子，原子最外层电子数与其电子层数相同，C符合题意；
D. Si原子最外层电子数是4，有三层电子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】元素的电子层数即是其周期数，其中铝原子的最外层电子数为3，与其周期数相等。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.元素周期表中，第16纵行为第ⅥA族，选项正确，A不符合题意；
B.元素周期表中，第ⅦA族元素，也称为卤族元素，选项正确，B不符合题意；
C.0族元素中，He的最外层电子数为2，选项错误，C符合题意；
D.元素周期表中，第8、9、10三个纵行的元素为第Ⅷ族元素，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对元素周期表结构的考查，结合元素周期表的结构进行分析即可。
3．【答案】D
【解析】【解答】W、X、Y、Z四种短周期元素，由在周期表的位置可知，X为O，Y为S，Z为Cl，W为C，则
A．氯元素位于元素周期表的第3周期ⅦA族，A不符合题意；
B.同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则Y、Z、X的原子半径依次减小，B不符合题意；
C.甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，C不符合题意；
D.水分子间存在氢键，水的沸点高于硫化氢，与非金属性强弱没有关系，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据为酯，可以知道W为C，X为O，Y为S，Z为Cl；再结合元素周期律推断即可。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．若为He，为0族元素，A不符合题意；
B．若为He，为非金属元素，B不符合题意；
C．若为He，不易形成化合物，C不符合题意；
D．可能是金属元素（Mg），也可能为非金属元素（He），D符合题意；
故答案为：D
【分析】某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，以此来解答。
5．【答案】B
【解析】【解答】第一周期共有2种元素，第二、三周期各共有8种元素，第四、五周期各共有18种元素，第六、七周期各共有32种元素，因此，相邻主族元素之间原子序数相差可能为2、8、18、32，B选项为4不符合题意，
故答案为：B
【分析】本题需根据各周期元素个数确定相邻主族元素之间的原子序数。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫的非金属性强于硅，的酸性强于，A与题意不符；
B．同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难， Mg的金属性大于Al，Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符；
C．同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，的稳定性强于H2S，C与题意不符；
D．的沸点高于原因是前者相对分子质量大于后者相对分子质量，D与题意相符；
故答案为：D。
【分析】A．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强；
B．同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难；
C．同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱；
D．分子晶体分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.非金属性越强，氢化物越稳定， 氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI ，不符合题意
B.非金属性越强，与氢气越易反应， 单质与氢气反应生成卤化氢的难易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ，不符合题意
C.氟化氢是弱酸，符合题意
D.单质的氧化性强，对应氢化物的还原性就弱，不符合题意
故答案为：C
【分析】非金属性强弱比较的一般方法：
1、氢化物越稳定，非金属性越强
2、与氢气越易反应，非金属性越强
3、对应最高价酸溶液越强，非金属性越强
8．【答案】D
【解析】【解答】A．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢能够用元素周期律解释，故A不符合题意；
B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，与氢气反应的剧烈程度依次减弱，则氢气与氟气反应的剧烈程度剧大于氯气能够用元素周期律解释，故B不符合题意；
C．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能够用元素周期律解释，故C不符合题意；
D．元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性强弱有关，与酸性强弱无关，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱；
B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，与氢气反应的剧烈程度依次减弱；
C．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱；
D．元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性强弱有关，与酸性强弱无关。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：X原子最外层电子数是电子层数的三倍，则X只能位于第二周期，为O元素；W元素的最高正价与最低负价代数和为4，则W位于ⅥA族，由于X为O元素，又是短周期元素，则W只能为S元素；Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，则Y为Na、Z为Al元素，
A．X为O、W为S，非金属性O＞S，即X的非金属性大于W，故A正确；
B．O为Na、Y为Na，二者可以形成氧化钠、过氧化钠两种离子化合物，故B正确；
C．W为S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故C正确；
D．Y为Na、Z为Al，铝离子影响水的电离平衡，而钠离子不影响水的电离，故D错误；
故选D．
【分析】X原子最外层电子数是电子层数的三倍，则X只能位于第二周期，为O元素；W元素的最高正价与最低负价代数和为4，则W位于ⅥA族，由于X为O元素，又是短周期元素，则W只能为S元素；Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，则Y为Na、Z为Al元素，据此进行解答．
10．【答案】C
【解析】【解答】。A. b、c、d分别为C、N、O， 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：b c d，A不符合题意；
B. a、c、d分别为H、N、O，可以形成离子化合物NH4NO3，B不符合题意；
C. W、X、Y分别为CO2 、H2O、 NO2，由于H2O 分子间能形成氢键，所以H2O的熔沸点最高，C符合题意；
D. Y、Z分别为：NO2、NO，NO2能与水反应生成一氧化氮和硝酸，NO2不能用排水法收集，D不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据已知条件，结合物质的转化关系图，可知：a、b、c、d分别为：H、C、N、O这四种元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分别为：C、O2 、HNO3 、CO2 、H2O、 NO2、NO，根据分析可解答问题
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；
B、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故B错误；
C、同主族元素化合价相似，性质相似，根据铝离子的性质，可以知道：Tl3+能形成+3价的化合物，故C正确；
D、硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故D正确．
故选B．
【分析】铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小．
12．【答案】D
【解析】【解答】硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体只是物质的外部特点，不能用来作为判断非金属性强弱的依据，故A不符合题意；硫不溶于水而氯气溶于水只是物质的外部特点，也不能用来作为判断非金属性强弱的依据；跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价，不能说明其得电子的能力，不能用来作为判断非金属性强弱的依据，故C不符合题意；分别与Fe和Cu反应时，硫只能将其氧化到低价态，而氯气能将其氧化到高价态，说明氯元素的得电子能力强于硫，故能证明氯的非金属性强于硫，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】
13．【答案】B
【解析】【解答】A．由分析可知W为Cl，其最高价氧化物对应的水化 为强酸，而且为最强的含氧酸，故A不符合题意；
B．由分析可知X、Y、Z分别为H、Na和O，则其原子半径的大小关系为： ，所以 ，故选B；
C．X为H，W为O，所以非金属性：X(H)＜W(O)，故C不符合题意；
D．Z的简单气态氢化物为 ，W的氢化物为HCl，由于 含有氢键所以其沸点较HCl高，则最简单氢化物的沸点： ，故D错。
故答案为：B
【分析】X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14， 与 具有相同的核外电子层结构，则Z为O，Y为Na，W为Cl，X为H，根据元素周期表周期律的相关知识分析可得：
14．【答案】C
【解析】【解答】A.同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性由强到弱：Cs>K>Na，则选项A不符合题意；
B.B中O无最高正价，所以B选项是不符合题意的；
C.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr，所以C选项是符合题意的；
D.同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径由大到小：Br＞Cl＞F，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A.同主族的元素由上到下元素的金属性是逐渐增强的；
B.一般同一周期的元素由左到右最高正价是逐渐增大的，但是本选项中O元素没有最高正价；
C.晶格能又叫点阵能。它是在OK时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。用化学反应式表示时，相当于下面反应式的内能改变量；
D.原子的电子层越多半径就越大。
15．【答案】B
【解析】【解答】A、若X2﹣和Y+的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后电子数相同，所以原子序数：X＜Y，故A正确；
B、氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，则还原性：Cl﹣＜Br﹣，故B错误；
C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；
D、同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，则碱性：RbOH＞Sr（OH）2，故D正确．
故选B．
【分析】A、X得电子与Y失电子后电子数相同；
B、氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱；
C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质；
D、同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱．
16．【答案】B
【解析】【解答】A．X为Na，其氢化物为NaH，Z为Cl，其氢化物为HCl，气态氢化物的还原性越强，元素原子得电子能力越弱，非金属性越弱，则NaH的氢化物比HCl的氢化物具有更强的还原性，故A不符合题意；
B．SO2、ClO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，二氧化硫与有色物质化合为无色物质，而ClO2、Na2O2具有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，褪色原理不相同，故B符合题意；
C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、HClO4，都呈酸性，由于非金属性Cl > S，故酸性：HClO4 > H2SO4，故C不符合题意；
D．元素W、T的氢化物分别为H2O、NH3，这两种氢化物分子间存在氢键，它们的沸点比同主族中相邻的氢化物高，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】短周期元素中，W、Y的化合价均有－2价，处于ⅥA族，则Y的原子序数较大，故W为O元素、Y为S元素；Z有－1价，原子序数大于硫，故Z为Cl，X有+1价，原子序数大于氧，则X为Na，T有－3价，处于ⅤA族，原子序数小于氧，则T为N元素。
17．【答案】（1）Cl
（2）PH3
（3）NH4Cl；离子键和共价键
（4）H3PO4
（5）黄绿色；黄；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣
【解析】【解答】解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构，则C为Na、B为N元素，D为P元素；
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则A为H元素；
C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，则E是Cl元素，（1）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，故答案为：Cl；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性P＜Cl，所以氢化物的热稳定性较差的是PH3；故答案为：PH3；（3）A和E形成的化合物是氯化氢，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵，其化学式为NH4Cl；铵根离子和酸根离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，故答案为：NH4Cl；离子键和共价键；（4）D为P元素，其最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；（5）E的单质是氯气，为黄绿色气体，氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而导致溶液变为黄色，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：黄绿色；黄；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣．
【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构，则C为Na、B为N元素，D为P元素；
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则A为H元素；
C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，则E是Cl元素，（1）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；（3）A和E形成的化合物是氯化氢，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵；铵根离子和酸根离子之间存在离子键；（4）D为P元素，其最高价氧化物的水化物是磷酸；（5）E的单质是氯气，为黄绿色气体，氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子．
18．【答案】（1）氢；
（2）NO；4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）C
【解析】【解答】解：X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3，则X为H．甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则Y为O，故Z为N．化合物丁含X、Y、Z三种元素，则丁为HNO3，与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3，（1）由上述分析可知，X为氢元素，丙为NH3，丙分子的电子式为 ，故答案为：氢； ；（2）由上述分析可知，甲为NO，丙为NH3，丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：NO；4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则丁为HNO3，丙为NH3，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3，NH4NO3晶体中既含离子键，又含共价键，
故答案为：c．
【分析】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3，则X为H．甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则Y为O，故Z为N．化合物丁含X、Y、Z三种元素，则丁为HNO3，与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3，晶体中既含离子键，又含共价键，且NH4+水解显酸性．
19．【答案】（1）C
（2）B
（3）B
（4）D
（5）C
（6）A
【解析】【解答】(1)在这9种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，故答案为：C；
(2)A为Na元素，B为K元素，C为Mg元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素随核电荷数增大，半径减小，则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：r(B)＞r(A)＞r(C)，故答案为：B；
(3)F为O元素，其氢化物为水，A为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后的溶液显碱性，pH.＞7，故答案为：B；
(4)在此周期表中，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，9种元素中，非金属性最强的为Cl元素，金属性最强的为K元素，则所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为HClO4，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，故答案为：D；
(5)G为Cl元素，为17号元素，H为Br元素，为35号元素，G元素和H元素两者核电荷数之差是18，故答案为：C；
(6)H为Br元素，A为Na元素，二者形成化合物的化学式为NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰颜色黄色，故答案为：A。
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，A为Na元素，B为K元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为C元素，F为O元素，G为Cl元素，H为Br元素，R为Ar，据此分析结合元素性质解答。
20．【答案】（1）；第四周期第ⅦA族
（2）；离子键
（3）Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4
【解析】【解答】（1）C元素的原子结构示意图为 ，Br元素在元素周期表中位于第四周期第VIIA族；
（2）Na元素的最关键氧化物的水化物是氢氧化钠，为离子化合物，所以其电子式是 ；
Br为活泼非金属，而Mg属于活泼金属，二者易形成离子化合物，化学键类型为离子键；
（3）溴单质与二氧化硫同时通入水中，则发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学方程式是Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。
【分析】A元素原子次外层电子数为2，A为C，则B为钠，C为镁，D元素的单质为液态非金属单质，又D最外层电子数为7，故D为溴。
（3）氧化还原配平：先写出反应物生成物，先根据电子守恒配平氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，再根据观察法配平其他物质，最后配不平可加水。
21．【答案】（1）K；F
（2）Ar；
（3）HClO4；KOH
（4）Na；Cl
【解析】【解答】由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。
(1)同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱；同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强；则在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；符合题意答案是：K；F。
(2)化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为 ,符合题意答案：Ar； 。
(3)元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就最强，所以碱性最强的是KOH；符合题意答案: HClO4 ；KOH。
(4)同周期从左向右原子半径减小，则在③~⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小为Cl；符合题意答案：Na；Cl。
【分析】根据元素周期表的结构判断各种元素，结合元素周期律进行解答问题即可。
一、单选题
1．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（ ）
A．He B．Na C．Al D．Si
2．有关元素周期表的说法中错误的是（ ）
A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B．ⅦA族元素也称为卤族元素
C．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0
D．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行
3．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．Z的位置是第3周期ⅦA族
B．Y、Z、X的原子半径依次减小
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D．X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高
4．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素：（ ）
A．一定是金属元素
B．一定是第ⅡA族元素
C．一定在化合物中呈＋2价
D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
5．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ）
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
6．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．的酸性强于
B．与热水能反应，与热水很难反应
C．的稳定性强于
D．的沸点高于
7．下列关于卤化氢的说法中，不正确的是（ ）
A．氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B．单质与氢气反应生成卤化氢的难易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
C．卤化氢水溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
D．氢化物还原性：HF
A．稳定性： B．与反应，比剧烈
C．碱性： D．酸性：
9．短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（ ）
A．X的非金属性强于W
B．X与Y可形成的离子化合物不止一种
C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4
D．Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡
10．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：b
B．a、c、d形成的化台物一定是共价化合物
C．W、X、Y中X的熔沸点最高
D．Y、Z均可用排水法收集
11．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导不正确的是（ ）
A．是易导电的银白色金属
B．Tl（OH）3是两性氢氧化物
C．Tl3+能形成+3价的化合物
D．单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
12．能证明硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体
B．硫不溶于水而氯气溶于水
C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为 价，而氯被还原为 价
D．跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态
13．X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14， 与 具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
B．原子半径：
C．非金属性：
D．最简单氢化物的沸点：
14．下列各组元素各项性质比较正确的是（）
A．金属性由强到弱：Na>K>Cs
B．最高正价由高到低：O>N>C
C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr
D．原子半径由大到小：F＞Cl＞Br
15．下列推测或结论不合理的是（ ）
A．X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y
B．气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl﹣＞Br﹣
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料
D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）2
16．如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法错误的是（ ）
A．X的氢化物比Z的氢化物具有更强的还原性
B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4
D．元素W、T的简单气态氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为分子间存在氢键
二、综合题
17．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
（1）五种元素中非金属性最强的是 （填元素符号）．
（2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是 （用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 其中存在的化学键类型为 ．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
（5）E的单质的颜色是 ，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为 色．其反应的离子方程式为 ．
18．X，Y，Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3．请回答下列问题：
（1）元素X的名称是 ，丙分子的电子式为 ．
（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为 ．丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为 ．
（3）化合物丁含X，Y，Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为： （选填序号）．
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键．
19．下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
E
F
3 A C D
G R
4 B
H
（1）在这9种元素中化学性质最不活泼的是_____
A．E B．D
C．R D．H
（2）A,B,C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____
A．r(A)＞r(B)＞r(C) B．r(B)＞r(A)＞r(C)
C．r(A)＞r(C)＞r(B) D．r(B)＞r(C)＞r(A)
（3）F元素氢化物在常温下跟A发生反应所得溶液的pH______7
A．＜ B．＞ C．= D．无法确定
（4）在此周期表中，9种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强和碱性最强的化学式是_____
A．H2SO4，NaOH B．H2SO4，KOH C．HClO4，NaOH D．HClO4，KOH
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是_____
A．8 B．10 C．18 D．26
（6）H元素和A元素形成化合物的化学式以及高温灼烧该化合物时，火焰颜色____
A．NaBr 黄 B．NaCl 黄
C．KBr 紫 D．KCl 紫
20．已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：
（1）A原子的原子结构示意图为 ，D元素在元素周期表中的位置为 。
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为 ，
C，D两元素形成的化合物化学键类型为 。
（3）请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式： 。
21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二
①
②
三 ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
四 ⑨
⑩
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. He原子最外层电子数是2，有一层电子，A不符合题意；
B. Na原子最外层电子数是1，有三层电子，B不符合题意；
C. Al原子最外层电子数是3，有三层电子，原子最外层电子数与其电子层数相同，C符合题意；
D. Si原子最外层电子数是4，有三层电子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】元素的电子层数即是其周期数，其中铝原子的最外层电子数为3，与其周期数相等。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.元素周期表中，第16纵行为第ⅥA族，选项正确，A不符合题意；
B.元素周期表中，第ⅦA族元素，也称为卤族元素，选项正确，B不符合题意；
C.0族元素中，He的最外层电子数为2，选项错误，C符合题意；
D.元素周期表中，第8、9、10三个纵行的元素为第Ⅷ族元素，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对元素周期表结构的考查，结合元素周期表的结构进行分析即可。
3．【答案】D
【解析】【解答】W、X、Y、Z四种短周期元素，由在周期表的位置可知，X为O，Y为S，Z为Cl，W为C，则
A．氯元素位于元素周期表的第3周期ⅦA族，A不符合题意；
B.同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则Y、Z、X的原子半径依次减小，B不符合题意；
C.甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，C不符合题意；
D.水分子间存在氢键，水的沸点高于硫化氢，与非金属性强弱没有关系，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据为酯，可以知道W为C，X为O，Y为S，Z为Cl；再结合元素周期律推断即可。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．若为He，为0族元素，A不符合题意；
B．若为He，为非金属元素，B不符合题意；
C．若为He，不易形成化合物，C不符合题意；
D．可能是金属元素（Mg），也可能为非金属元素（He），D符合题意；
故答案为：D
【分析】某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，以此来解答。
5．【答案】B
【解析】【解答】第一周期共有2种元素，第二、三周期各共有8种元素，第四、五周期各共有18种元素，第六、七周期各共有32种元素，因此，相邻主族元素之间原子序数相差可能为2、8、18、32，B选项为4不符合题意，
故答案为：B
【分析】本题需根据各周期元素个数确定相邻主族元素之间的原子序数。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫的非金属性强于硅，的酸性强于，A与题意不符；
B．同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难， Mg的金属性大于Al，Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符；
C．同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，的稳定性强于H2S，C与题意不符；
D．的沸点高于原因是前者相对分子质量大于后者相对分子质量，D与题意相符；
故答案为：D。
【分析】A．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强；
B．同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难；
C．同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱；
D．分子晶体分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.非金属性越强，氢化物越稳定， 氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI ，不符合题意
B.非金属性越强，与氢气越易反应， 单质与氢气反应生成卤化氢的难易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ，不符合题意
C.氟化氢是弱酸，符合题意
D.单质的氧化性强，对应氢化物的还原性就弱，不符合题意
故答案为：C
【分析】非金属性强弱比较的一般方法：
1、氢化物越稳定，非金属性越强
2、与氢气越易反应，非金属性越强
3、对应最高价酸溶液越强，非金属性越强
8．【答案】D
【解析】【解答】A．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢能够用元素周期律解释，故A不符合题意；
B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，与氢气反应的剧烈程度依次减弱，则氢气与氟气反应的剧烈程度剧大于氯气能够用元素周期律解释，故B不符合题意；
C．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能够用元素周期律解释，故C不符合题意；
D．元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性强弱有关，与酸性强弱无关，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱；
B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，与氢气反应的剧烈程度依次减弱；
C．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱；
D．元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性强弱有关，与酸性强弱无关。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：X原子最外层电子数是电子层数的三倍，则X只能位于第二周期，为O元素；W元素的最高正价与最低负价代数和为4，则W位于ⅥA族，由于X为O元素，又是短周期元素，则W只能为S元素；Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，则Y为Na、Z为Al元素，
A．X为O、W为S，非金属性O＞S，即X的非金属性大于W，故A正确；
B．O为Na、Y为Na，二者可以形成氧化钠、过氧化钠两种离子化合物，故B正确；
C．W为S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故C正确；
D．Y为Na、Z为Al，铝离子影响水的电离平衡，而钠离子不影响水的电离，故D错误；
故选D．
【分析】X原子最外层电子数是电子层数的三倍，则X只能位于第二周期，为O元素；W元素的最高正价与最低负价代数和为4，则W位于ⅥA族，由于X为O元素，又是短周期元素，则W只能为S元素；Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，则Y为Na、Z为Al元素，据此进行解答．
10．【答案】C
【解析】【解答】。A. b、c、d分别为C、N、O， 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：b c d，A不符合题意；
B. a、c、d分别为H、N、O，可以形成离子化合物NH4NO3，B不符合题意；
C. W、X、Y分别为CO2 、H2O、 NO2，由于H2O 分子间能形成氢键，所以H2O的熔沸点最高，C符合题意；
D. Y、Z分别为：NO2、NO，NO2能与水反应生成一氧化氮和硝酸，NO2不能用排水法收集，D不符合题意；
故答案为：C.
【分析】根据已知条件，结合物质的转化关系图，可知：a、b、c、d分别为：H、C、N、O这四种元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分别为：C、O2 、HNO3 、CO2 、H2O、 NO2、NO，根据分析可解答问题
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；
B、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故B错误；
C、同主族元素化合价相似，性质相似，根据铝离子的性质，可以知道：Tl3+能形成+3价的化合物，故C正确；
D、硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故D正确．
故选B．
【分析】铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小．
12．【答案】D
【解析】【解答】硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体只是物质的外部特点，不能用来作为判断非金属性强弱的依据，故A不符合题意；硫不溶于水而氯气溶于水只是物质的外部特点，也不能用来作为判断非金属性强弱的依据；跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价，不能说明其得电子的能力，不能用来作为判断非金属性强弱的依据，故C不符合题意；分别与Fe和Cu反应时，硫只能将其氧化到低价态，而氯气能将其氧化到高价态，说明氯元素的得电子能力强于硫，故能证明氯的非金属性强于硫，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】
13．【答案】B
【解析】【解答】A．由分析可知W为Cl，其最高价氧化物对应的水化 为强酸，而且为最强的含氧酸，故A不符合题意；
B．由分析可知X、Y、Z分别为H、Na和O，则其原子半径的大小关系为： ，所以 ，故选B；
C．X为H，W为O，所以非金属性：X(H)＜W(O)，故C不符合题意；
D．Z的简单气态氢化物为 ，W的氢化物为HCl，由于 含有氢键所以其沸点较HCl高，则最简单氢化物的沸点： ，故D错。
故答案为：B
【分析】X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14， 与 具有相同的核外电子层结构，则Z为O，Y为Na，W为Cl，X为H，根据元素周期表周期律的相关知识分析可得：
14．【答案】C
【解析】【解答】A.同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性由强到弱：Cs>K>Na，则选项A不符合题意；
B.B中O无最高正价，所以B选项是不符合题意的；
C.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr，所以C选项是符合题意的；
D.同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径由大到小：Br＞Cl＞F，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A.同主族的元素由上到下元素的金属性是逐渐增强的；
B.一般同一周期的元素由左到右最高正价是逐渐增大的，但是本选项中O元素没有最高正价；
C.晶格能又叫点阵能。它是在OK时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。用化学反应式表示时，相当于下面反应式的内能改变量；
D.原子的电子层越多半径就越大。
15．【答案】B
【解析】【解答】A、若X2﹣和Y+的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后电子数相同，所以原子序数：X＜Y，故A正确；
B、氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，则还原性：Cl﹣＜Br﹣，故B错误；
C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；
D、同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，则碱性：RbOH＞Sr（OH）2，故D正确．
故选B．
【分析】A、X得电子与Y失电子后电子数相同；
B、氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱；
C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质；
D、同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱．
16．【答案】B
【解析】【解答】A．X为Na，其氢化物为NaH，Z为Cl，其氢化物为HCl，气态氢化物的还原性越强，元素原子得电子能力越弱，非金属性越弱，则NaH的氢化物比HCl的氢化物具有更强的还原性，故A不符合题意；
B．SO2、ClO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，二氧化硫与有色物质化合为无色物质，而ClO2、Na2O2具有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，褪色原理不相同，故B符合题意；
C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、HClO4，都呈酸性，由于非金属性Cl > S，故酸性：HClO4 > H2SO4，故C不符合题意；
D．元素W、T的氢化物分别为H2O、NH3，这两种氢化物分子间存在氢键，它们的沸点比同主族中相邻的氢化物高，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】短周期元素中，W、Y的化合价均有－2价，处于ⅥA族，则Y的原子序数较大，故W为O元素、Y为S元素；Z有－1价，原子序数大于硫，故Z为Cl，X有+1价，原子序数大于氧，则X为Na，T有－3价，处于ⅤA族，原子序数小于氧，则T为N元素。
17．【答案】（1）Cl
（2）PH3
（3）NH4Cl；离子键和共价键
（4）H3PO4
（5）黄绿色；黄；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣
【解析】【解答】解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构，则C为Na、B为N元素，D为P元素；
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则A为H元素；
C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，则E是Cl元素，（1）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，故答案为：Cl；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性P＜Cl，所以氢化物的热稳定性较差的是PH3；故答案为：PH3；（3）A和E形成的化合物是氯化氢，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵，其化学式为NH4Cl；铵根离子和酸根离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，故答案为：NH4Cl；离子键和共价键；（4）D为P元素，其最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；（5）E的单质是氯气，为黄绿色气体，氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而导致溶液变为黄色，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：黄绿色；黄；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣．
【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构，则C为Na、B为N元素，D为P元素；
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则A为H元素；
C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，则E是Cl元素，（1）同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；（3）A和E形成的化合物是氯化氢，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵；铵根离子和酸根离子之间存在离子键；（4）D为P元素，其最高价氧化物的水化物是磷酸；（5）E的单质是氯气，为黄绿色气体，氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子．
18．【答案】（1）氢；
（2）NO；4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）C
【解析】【解答】解：X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3，则X为H．甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则Y为O，故Z为N．化合物丁含X、Y、Z三种元素，则丁为HNO3，与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3，（1）由上述分析可知，X为氢元素，丙为NH3，丙分子的电子式为 ，故答案为：氢； ；（2）由上述分析可知，甲为NO，丙为NH3，丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：NO；4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则丁为HNO3，丙为NH3，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3，NH4NO3晶体中既含离子键，又含共价键，
故答案为：c．
【分析】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3，则X为H．甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则Y为O，故Z为N．化合物丁含X、Y、Z三种元素，则丁为HNO3，与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3，晶体中既含离子键，又含共价键，且NH4+水解显酸性．
19．【答案】（1）C
（2）B
（3）B
（4）D
（5）C
（6）A
【解析】【解答】(1)在这9种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，故答案为：C；
(2)A为Na元素，B为K元素，C为Mg元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素随核电荷数增大，半径减小，则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：r(B)＞r(A)＞r(C)，故答案为：B；
(3)F为O元素，其氢化物为水，A为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后的溶液显碱性，pH.＞7，故答案为：B；
(4)在此周期表中，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，9种元素中，非金属性最强的为Cl元素，金属性最强的为K元素，则所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为HClO4，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，故答案为：D；
(5)G为Cl元素，为17号元素，H为Br元素，为35号元素，G元素和H元素两者核电荷数之差是18，故答案为：C；
(6)H为Br元素，A为Na元素，二者形成化合物的化学式为NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰颜色黄色，故答案为：A。
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，A为Na元素，B为K元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为C元素，F为O元素，G为Cl元素，H为Br元素，R为Ar，据此分析结合元素性质解答。
20．【答案】（1）；第四周期第ⅦA族
（2）；离子键
（3）Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4
【解析】【解答】（1）C元素的原子结构示意图为 ，Br元素在元素周期表中位于第四周期第VIIA族；
（2）Na元素的最关键氧化物的水化物是氢氧化钠，为离子化合物，所以其电子式是 ；
Br为活泼非金属，而Mg属于活泼金属，二者易形成离子化合物，化学键类型为离子键；
（3）溴单质与二氧化硫同时通入水中，则发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学方程式是Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。
【分析】A元素原子次外层电子数为2，A为C，则B为钠，C为镁，D元素的单质为液态非金属单质，又D最外层电子数为7，故D为溴。
（3）氧化还原配平：先写出反应物生成物，先根据电子守恒配平氧化剂还原剂，氧化产物还原产物，再根据观察法配平其他物质，最后配不平可加水。
21．【答案】（1）K；F
（2）Ar；
（3）HClO4；KOH
（4）Na；Cl
【解析】【解答】由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。
(1)同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱；同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强；则在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；符合题意答案是：K；F。
(2)化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为 ,符合题意答案：Ar； 。
(3)元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就最强，所以碱性最强的是KOH；符合题意答案: HClO4 ；KOH。
(4)同周期从左向右原子半径减小，则在③~⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小为Cl；符合题意答案：Na；Cl。
【分析】根据元素周期表的结构判断各种元素，结合元素周期律进行解答问题即可。