5.2 微粒之间的相互作用 同步练习 （含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2 微粒之间的相互作用 同步练习
一、单选题
1．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）
A．中子数为18的氯原子：
B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图：
D．H2O的电子式：
2．下列物质或者物质主要成分对应化学式错误的是（　　）
A．烧碱： B．磁性氧化铁：
C．小苏打： D．漂粉精：
3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、 等已被发现。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．H2与H3互为同位素 B．O2与O4中化学键类型相同
C．C60分子中有极性键 D． 中含有35个电子
4．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．下列表示正确的是（　　）
A．比例模型 表示CCl4分子 B．二氧化碳的电子式：O：C：O：
C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．S2-的结构示意图：
6．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，则溶于水时化学键被破坏的是（　　）
A．乙醇 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钠
7．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式：
B．质量数为37的氯原子： Cl
C．NH4Cl的电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子： O
8．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化钠的电子式：
B．磷原子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．乙酸的分子式C2H4O2
9．过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是（　　）
A．过氧化氢分子中含有H﹣H键、O﹣O键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为
D．H2O2与H2O互为同位素
10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　）
A．液溴和苯分别受热变为气体
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和NaCl分别受热熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
11．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
B．HClO的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．乙烯的结构式：CH2=CH2
12．下列说法正确的是（　　）
A．CaCl2晶体中存在共价键
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42﹣，所以硫酸是离子化合物
C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
13．下列物质中，存在离子键的是（　　）
A．二氧化硅 B．碘单质固体 C．干冰 D．氯化钠固体
14．下列化学用语能正确表示相应意义的是（　　）
A．乙烯的结构简式C2H4
B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的电子式
D．环己烷的键线式
15．设X、Y、Z代表元素周期表中前20号的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子。下列说法错误的是（　　）
A．元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物
B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X可形成化合物X2Z、X2Z2
D．元素Z的氢化物分子中可含有10个电子和18个电子
16．下列物质中，含有极性键的离子化合物是
A．BaCl2 B．KOH C．H2O2 D．Na2O2
二、综合题
17．Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C Na2S+2CO2↑ 进行制取。
完成下列填空：
（1）硫元素在周期表中的位置为　 　。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是　 　（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：　 　。
（2）用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 　 　
（3）写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实。　 　
（4）在2L的容器内发生上述反应，2小时内共生成78g硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为　 　mol/(L·h) 。
（5）将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。
　 　
18．电子式书写练习．
（1）KCl　 　
（2）HCl　 　
（3）MgCl　 　（形成过程）
（4）Br2　 　（形成过程）
19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有6个电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
W 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　 　。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式　 　，如何检验某溶液中含该离子　 　。
（3）元素Z在周期表中的位置　 　，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　 　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　 　（填序号）。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
20．写出下列物质或微粒的电子式
（1）硫离子　 　
（2）CO2
（3）KOH　 　
（4）N2　 　．
21．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：
（1）A元素气态氢化物的电子式　 　，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为　 　。（填元素符号）
（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为　 　。
（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱　 　，C的氢化物比D的氢化物沸点　 　（填“高”或“低”），原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、中子数为18的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方法为：，A不符合题意；
B、N2的结构式为N≡N，B不符合题意；
C、Na的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子结构示意图为，C不符合题意；
D、H2O中存在两个氢氧共价键，其电子式为，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数；
B、N2分子中存在N≡N；
C、Na+是在Na原子的基础上失去最外层一个电子形成的；
D、H2O中存在着氢氧共价键；
2．【答案】B
【解析】【解答】A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，A不符合题意；
B．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，B符合题意；
C．碳酸氢钠俗称小苏打，C不符合题意；
D．漂白精的主要成分是次氯酸钙，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.烧碱是NaOH的俗称；
B.磁性氧化铁为 ；
C.小苏打是 的俗称；
D. 是漂白精的主要成分。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，H2与H3都是氢元素形成的不同种单质，不属于同位素，故A不符合题意；
B．而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，化学键类型相同，都含有非极性共价键，故B符合题意；
C．C60内部只有同种原子之间形成的非极性共价键，故C不符合题意；
D．N5+中含有的电子数为5×7-1=34，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，同位素的描述对象是原子，为易错点。
4．【答案】C
【解析】【解答】氧化钠的电子式是 ，故A不符合题意；硫化氢的电子式是 ，故B不符合题意；过氧化氢的电子式是 ，故C符合题意；氮气的电子式 ，故D不符合题意。故答案为：C
【分析】该题考查电子式的书写，离子化合物电子式的书写规则：①离子键：阳离子直接元素符号和所带电荷数，阴离子必须画出最外层电子数和所带电荷数；离子个数多的不能合并，只能分开写 ②共价键：写出最外层所有电子数和共用电子对数且公用电子对写在两元素之间
5．【答案】C
【解析】【解答】A、C原子的比例应该比氯原子小，故A错误；
B、C和O之间应共用两对电子，且应都达到了8电子稳定结构，故B错误；
C、次氯酸的结构式为H-O-Cl，故C正确
D、硫离子的质子数不变，还是16个，故D错误
【分析】此类题目易错点较多，需要细心读题。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．乙醇是非电解质，其水溶液不导电，故A不符合题意；
B．干冰是非电解质，其水溶液能导电，溶于水时和水反应生成碳酸，破坏了共价键，故B符合题意；
C．蔗糖是非电解质，溶于水不导电，故C不符合题意；
D．硫酸钠是电解质，故D不符合题意。
故答案为B。
【分析】重点：非电解质是指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物，D为电解质，A、B、C都是非电解质，乙醇和蔗糖溶于水时没有破坏化学键即没有发生化学变化，而干冰即二氧化碳溶于水时和水反应生成碳酸发生了化学变化，有化学键的破裂
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．CO2中碳和氧共用两对共用电子对，电子式为 ，故A错误；
B．原子组成的表达式为，元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为 Cl，故B错误；
C．阴离子的电子式，要画出原子的最外层电子，还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷，NH4Cl的电子式 ，故C错误；
D．原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18，该氧原子的表达式为 O，故D正确．
故选D．
【分析】A．CO2中碳和氧共用两对共用电子对；
B．原子组成的表示式为：元素符号的下角表示质子数，左上角表示质量数；
C．阴离子的电子式，要画出原子的最外层电子，还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷；
D．该种氧原子的质量数=10+8=18，根据原子组成的表示式书写该氧原子的符号．
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为： ，故A错误；
B．磷原子的核电荷数=核外电子总数=15，最外层为5个电子，磷原子正确的结构示意图为： ，故B错误；
C．乙酸结构简式应该为：CH2=CH2，故C错误；
D．乙酸为一元羧酸，结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故D正确；
故选D．
【分析】A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
B．磷原子核外电子总数为15，最外层为5个电子；
C．乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；
D．乙酸结构简式为CH3COOH，据此书写分子式．
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A、过氧化氢分子中含有H﹣O键、O﹣O键，而不存在H﹣O键，故A错误；
B、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，故B错误；
C、过氧化氢中存在氧氧非极性键和氧氢极性键，其电子式为 ，故C正确；
D、同位素是核素之间，而H2O2与H2O是两种相同元素形成的化合物，故D错误；
故选C．
【分析】A、过氧化氢分子中含有H﹣O键、O﹣O键；
B、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键；
C、过氧化氢中存在氧氧非极性键和氧氢极性键；
D、同位素是核素之间．
10．【答案】A
【解析】【解答】解：A．溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；
B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；
C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，NaCl属于离子晶体，熔融时克服离子键，故C错误；
D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；
故选A．
【分析】物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可．
11．【答案】A
【解析】【解答】详解：A.35Cl和37Cl的质子数相同，核外电子数也相同，原子结构示意图均为 ，故A符合题意；
B.HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为 ，故B不符合题意；
C.二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故C不符合题意；
D.CH2=CH2为乙烯的结构简式，不是结构式，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.原子和离子结构图的表示方法是用圆圈和数字表示核内质子数，数字和弧线表示电子层和每层的电子数；
B.，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式；
C.比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，不反应化学键的一种大致的排列方式；
D.结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式，是一种简单描述分子结构的方法。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．CaCl2晶体中存在离子键，故A错误；
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42﹣，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；
C．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；
D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；
故选D．
【分析】A．只存在钙离子与氯离子之间的作用力；
B．硫酸只含共价键；
C．SiO2属于原子晶体，不存在分子间作用力；
D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变．
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A．二氧化硅中只含共价键，故A错误；
B．碘单质中只含共价键，且为非极性共价键，故B错误；
C．干冰中只含共价键，且为极性共价键，故C错误；
D．氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故D正确；
故选D．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A．乙烯分子的结构简式中，碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；
B．丁烷为直链烷烃，其结构简式为：CH3（CH2）2CH3，故B正确；
C．四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳正确的电子式为 ，故C错误；
D．环己烷含有六元环，分子中全部为单键，环己烷的键线式为： ，故D错误；
故选B．
【分析】A．烯烃、炔烃的结构简式中碳碳双键、碳碳三键不能省略；
B．丁烷为烷烃，分子中含有两个甲基、两个亚甲基，据此判断其结构简式；
C．四氯化碳中Cl原子周围8个电子，漏掉了氯原子的3对未成键电子；
D． 为苯的结构简式，环己烷含有6好C的环烷烃．
15．【答案】A
【解析】【解答】A. 元素Y（Cl）、Z（O）组成的化合物为共价化合物，A符合题意。
B. 元素Y（Cl）的气态氢化物为氯化氢，氯化氢分子中含有18个电子，B不符合题意。
C. 元素Z（O）与元素X（K）可形成化合物X2Z（K2O）、X2Z2（K2O2），C不符合题意。
D. 元素Z（O）形成的氢化物H2O中含有10个电子，氢化物H2O2中含有18个电子，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】由X＋和Y－具有相同的电子层结构可知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子，且Y为ⅦA族元素，可推知Y为Cl，Z为O，形成的含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子为ClO ；X为K。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．BaCl2含有离子键，A不符合题意；
B．KOH是含有极性键的离子化合物，B符合题意；
C．H2O2是共价化合物，C不符合题意；
D．Na2O2是含有非极性键的离子化合物，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．BaCl2是只含有离子键的离子化合物；
B．KOH是含有极性键的离子化合物；
C．H2O2是既含有极性键又含有非极性键的共价化合物；
D．Na2O2是含有非极性键的离子化合物。
17．【答案】（1）第三周期VIA族；O；
（2）Na2O2
（3）水的热稳定性比硫化氢强
（4）0.5
（5）Na2S溶液中S2-水解显碱性：S2-+H2O→HS-+OH-，AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性：Al3++H2O→Al(OH)3+3H+，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生。
【解析】【解答】(1)硫是16号元素，在周期表中位于第三周期 VIA 族。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是O。硫化钠属于离子化合物。电子式为 ，故答案为：第三周期 VIA 族；O ； ；(2)上述反应中涉及的元素中含有非极性键的化合物的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；(3)非金属性越强，氢化物越稳定，水的热稳定性比硫化氢强能够说明 S 和 O 非金属性强弱，故答案为：水的热稳定性比硫化氢强；(4) 78 g 硫化钠的物质的量为 =1mol，用二氧化碳表示的平均反应速率为 =0.5mol/(L·h) ，故答案为：0.5；(5) Na2S 溶液中 S2-水解显碱性：S2- + H2O → HS- + OH-，AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性：Al3+ + H2O → Al(OH)3+ 3H+，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生，故答案为：Na2S 溶液中 S2-水解显碱性：S2- + H2O → HS- + OH-，AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性：Al3+ + H2O → Al(OH)3+ 3H+，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生。
【分析】（1）原子的电子层数越多，其半径就越大；位于同一周期的原子，从左到右半径依次减小；化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式；
（2）非极性键指的是不同元素之间形成的共价键；
（3）证明S的非金属性弱于O的例子有：水比硫化氢的稳定性强；氧气能将硫化氢中的硫单质置换出来等；
（4）在一段时间内，某物质的平均反应速率用物质的浓度变化比上时间；
（5）双水解反应是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解。
18．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】【解答】解：（1）KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为 ，
故答案为： ；（2）氯化氢为共价化合物，其分子中含有1个氢氯键，氯化氢的电子式为： ，
故答案为： ；（3）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：.
故答案为：
；（4）溴分子中含有1个Br﹣Br共价键，溴的电子式为： ，用电子式表示溴的形成过程为：
，
故答案为： ．
【分析】（1）氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；（2）氯化氢为共价化合物，分子中含有1个氢氯键；（3）镁原子最外层有两个电子易失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，卤原子最外层有7个电子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁；（4）溴分子中，两个溴原子通过1对共用电子结合，据此用电子式表示出其形成过程．
19．【答案】（1）
（2）；取少量试样加入到试管中，加入 浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4+
（3）第三周期ⅦA族；Cl；b
【解析】【解答】根据上述分析，T为S元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Cl元素，W为Al元素。(1)X为C元素，其同位素原子有 、 ，其中 具有放射性，常用于测定文物年代，故答案为： ；(2)元素N与氢元素形成一种离子NH4+，其电子式为： ；在含有铵根离子的溶液中加强碱，加热，生成的氨气用湿润的红色石蕊试纸检验，其操作为：取少量试样加入到试管中，加入 浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4+，故答案为： ；取少量试样加入到试管中，加入 浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4+；(3)Z为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族；S和Cl位于同周期，Cl元素非金属性较强；a．单质的状态与相应元素的非金属性强弱之间不存在必然联系，a不正确；b．相应元素的非金属性就越强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明Cl元素的非金属性比较强，b正确；c．单质能与NaOH溶液反应与相应元素的非金属性强弱没有必然联系，c不正确；故答案为：第三周期第ⅦA族；Cl；b。
【分析】T原子M层上有6个电子，T为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X为C元素；Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，Z为Cl元素；W的单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2，W为Al元素，据此分析解答。
20．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】【解答】解：（1）硫离子为阴离子，需要标出最外层8个电子，硫离子的电子式为： ，故答案为： ；（2）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为 ，故答案为： ；（3）氢氧化钾为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾的电子式为： ，故答案为： ；（4）N2中两个N原子间为氮氮三键，氮原子最外层均达到8电子稳定结构，故氮气的电子式为： ，故答案为：
【分析】（1）硫离子为阴离子，需要标出最外层电子及所带电荷；（2）CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对电子；（3）氢氧化钾为离子化合物，电子式需要标出阴阳离子所带电荷；（4）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层均达到8电子稳定结构；
21．【答案】（1）；Mg>Si>P>N
（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（3）HNO3>H2SiO3>H3PO4；高；NH3分子之间存在氢键
【解析】【解答】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，所以B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为N元素，C、D同主族，则D为P元素。
（1）由以上分析可知A为Si元素，其气态氢化物为SiH4，分子中氢原子与硅原子之间形成1对共用电子对，电子式为： ；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：Mg＞Si＞P＞N；
（2）A的最高价氧化物为SiO2，与氢氧化钠反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）元素的非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>P>Si，则酸性：HNO3＞ H3PO4 ＞ H2SiO3，NH3分子之间存在氢键，所以其沸点比PH3的沸点高。
【分析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，所以B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为N元素，C、D同主族，则D为P元素，根据元素所在周期中的位置结合周期律的递变规律解答此题。