中考易错题系列化学部分第十二讲 化学式和化学反应的计算答案
B
A
A
B
D
A
D
D
C
B
D
A
(1)2N2H4+N2O4 ====3N2+4H2O (2)40% (3)b (4)c (5)化学
（1）有机
（2）9:1:12
（3）①2； ②500
（4）<
（1）53；
（2）A；
（3）25mg；2kg；不能；因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg（其他合理答案也可）．
铬元素的原子序数是24，元素符号为Cr；+6．
（1）39 : 127 : 48
（2）10
（3）7.5
（1）4.4
（2）NaCl 、HCl
（3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
x 7.3g y
解得 x=10.6g y=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g-10.6g) = 23.4g
（1）1.0；1.6
（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68:32=x:1.6g；x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g/68.0g ×100%=5.0%
（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=5.6g/(67.4g-1.0g+5.6g)×100%≈7.8%
（1）溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。
（2）0.8
（3）解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
68 32
x . 0.8g
x=1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为％=5％ 中考易错题系列化学部分第十二讲 化学式和化学反应的计算
易错知识点
元素符号或化学式书写错误；化学方程式未配平；式量计算错误；把不纯物当纯净物进行计算；运算错误；计算过程中单位运算混乱，或将体积直接代入计算。不认真审题，求非所问。
中考规律盘点及预测
根据化学式和化学方程式计算是化学中的重点内容，也是中考中必考的内容之一。根据化学方程式计算常与有关溶液计算相联系，也常与实际生活生产相结合，解题时需审清题意。
根据近几年的各地有关化学计算方面的考题分析，一般不会考得很难，多数是较为简单的计算题，总复习过程中可以少做一些非常复杂的计算题，以免浪费宝贵的时间，但是关于分子式和方程式的基本计算（有时结合有关图或表）必须过关。
易错题训练
1、给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为( )
A．10.2g B．2.75g C．4.8g D．10g
2、将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ）
A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g
3、lCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水．下列图象不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4、+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A、16 B、32 C、64 D 、96
5、6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al（ ）
A．①或② B．②或③ C．③或④ D．②或④
6、燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（ ）
A．一定含碳、氢、氧三种元素元素 B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氢元素，不含氧元素 D．所含元素大于三种 7、质R与水和氧气发生的化学反应为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式是（ ） A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2
8、所有的超市，商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度，这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”．常见的包装袋很多是由聚氯乙烯塑料（PVC）加工而成的，其化学式可表示为
n个ClCHCH2（氯乙烯）连接而成，是一种不可降解塑料．下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是（ ） A．相对分子质量为62.5n B．各元素的质量比为71：48：6 C．它属于有机合成材料 D．在长时间光照下可以分解 9、种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%．取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成的Ca（OH）2质量为（ ） A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g 10、维生素C（简写为Vc）就会患坏血病．下图为某品牌维生素C片说明书的一部分．
下列说法中不正确的是（ ） A．Vc是由碳、氢、氧三种元素组成B．Vc中碳元素质量分数为30%C．Vc中碳、氢和氧三种元素质量比为9：1：12D．每片含Vc质量为10mg
11、焙面”是《舌尖上的中国2》展现的开封美食，其味道鲜美，富含多种营养素．其中含有的不饱和脂肪酸（C20H30O2）具有降低胆固醇等作用，下列有关的说法错误的是（ ）
A．属于有机物
B．在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水
C．它的一个分子中含有52个原子
D．氢元素的质量分数为30% 12、绿等食品公司，向面粉中添加柠檬黄（混有铬酸铅，化学式为PbCrO4制作“染色”馒头。食用“染色”馒头会对人体造成危害。已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素（Cr）的化合价为（ ） A、+6 B、+4 C、+2 D、+1 13、2013年6月，神州十号与天宫一号对接成功，
(1)肼（N2H4)是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式_____________ 偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为________ 航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_____材料。a.金属材料b.复合材料c.合成材料. 下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是 a.喷刷油漆 b.烧烤搪瓷 c.制成不锈钢
(5)人选卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将____能转化为电能 14、 人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）“Vc”属于________________化合物（填“无机”或“有机”）；（2）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是________________；
（3）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：
①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少_______片；
②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜___________g；
（4）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”溶液的PH_______7（选填“>”、“<”或“=”）。 15、核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用． 配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
净含量：500g
碘含量（以I计）：20～50mg/Kg
（1）“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子．该原子核外电子数为______．
（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，两者的关系是______．
A．同种元素B．同种物质C．同种分子D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是______；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐______．
【结论】日常服用加碘食盐______（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是______． 16、2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标．
（1）如图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图得到的信息有：①______；②______（写两条）．
（2）铬的化合物可用于检测司机是否酒后驾车，其原理为遇到酒精，红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，在CrO3中铬元素的化合价为______价． 17、 碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。
（2）每袋该食盐中碘元素的质量_______mg。
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为______g。 18、杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
19、 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为________g，反应生成氧气的质量为________g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%） 20、
张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
