第九单元溶液复习题（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第九单元溶液 复习题
一、单选题
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．40℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
B．当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质的质量是30g
D．20℃时，在盛有100g水的两个烧杯中分别加入50g甲、50g乙，升高温度到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
2．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．15 ℃时，a、b的溶解度均为20 g
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将15 ℃时a的饱和溶液升温至30 ℃，有晶体析出
D．将30 ℃时a、b的饱和溶液降温至15 ℃，此时a、b两种溶液中溶质的质量分数相等
3．下列实验现象描述正确的是
A．碘放入水中充分搅拌：固体溶解，形成棕色溶液
B．铜丝放入硝酸亚铁溶液：紫红色固体表面有黑色固体析出
C．铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面产生紫红色固体，溶液由无色变为蓝色
D．铁丝在氧气中燃烧：放热、火星四射，生成黑色固体
4．下列选项属于溶液的是（　　）
A．泥水 B．牛奶 C．碘酒 D．蒸馏水
5．根据下表信息，相关说法正确的是（　　）
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
A．20℃时，NaCl的溶解度为36.0
B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g
D．60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl
6．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量时，将盛氢氧化钠固体的小烧杯放天平右盘并使用了游码；
②称量好的氢氧化钠固体粘到小烧杯内壁无法完全转移；
③用量筒量取水时仰视读数；
④向烧杯中加水时有水洒出；
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出；
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤
7．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）
A． 将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释
B．向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C． 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D． 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
8．20℃时，氯化钠(食盐)溶解于水的实验数据如表。则下列叙述正确的是
实验序号 水的质量(g) 加入NaCl的质量(g) 溶液的质量(g)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g饱和溶液中有3.6g氯化钠
C．20℃时该物质的溶解度为36g
D．③所得溶液是不饱和溶液
9．下列生活中的现象，溶质的溶解度无变化的是
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B．烧水时，沸腾前有较多小气泡
C．加足量白糖，热糖水比凉糖水甜
D．食盐加入水中无明显变化，搅拌后完全溶解
10．下列热量变化主要由化学变化引起的是
A．干冰升华吸热 B．电熨斗通电发热
C．硝酸铵溶于水吸热 D．苹果腐烂发热
11．如图是甲、乙两种固体 （均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．甲中含有少量乙可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t1℃时，20 g乙加入50 g水中，升温至t2℃恰好得到70 g乙的饱和溶液
D．t2℃时，c点甲溶液加入10 g甲，一定能变成a点甲溶液
12．PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L-1
B．60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C．20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D．80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体
13．要配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是
A．配制主要步骤是：计算、称量、量取和溶解
B．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、漏斗和试剂瓶
C．称量8g氢氧化钠固体时，在托盘天平两盘各放一张质量相等的纸
D．量取42mL水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
14．下列说法正确的是（　　）
A．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可以得到炭黑
B．实验室常用煮沸的方法将硬水变成软水
C．用NH4Cl和Ca(OH)2同时施入农田，既解决了农田的肥料问题又中和了土壤的酸性
D．洗涤剂和汽油都能清洗油污，二者原理相同
二、填空题
15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为 g。
16．下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）在 ℃时，a、c两种物质的溶解度均为40克。
（2）在t3℃时将40克a物质放入50克水中，充分搅拌后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，质量为 克。
（3）t1℃时将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。
（4）如图所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则溶液中溶质的溶解度曲线与 （选填“a”、“b”或“c”）物质的溶解度曲线最相似。
17．25℃时，向盛有等质量的甲、乙、丙三种固体的试管中，分别加入等量的水，充分溶解后，甲、乙还有剩余，丙全部溶解。然后将三支试管加入盛有80℃水的烧杯中，甲仍有固体未溶解，乙全部溶解，丙有固体析出，如图1所示。请回答:
(1)图1中烧杯里的三个试管内， (选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。
(2)图2中能表示丙物质的溶解度曲线的是 ( 选填“A”、“B”或“C”)。
(3) t3℃时， 甲的饱和溶液中含有少量乙物质，提纯甲物质的方法是 。
(4) t3℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，降温至t2℃，对所得溶液分析，下列说法正确的是 (填选项)。
①溶质质量:甲<乙
②溶剂质量:甲>乙
③溶质质量分数:甲=乙
18．已知a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1，根据题意回答下列问题。
（1）下列说法中，正确的是 。
A．a与b相比，a的溶解度大于b的溶解度
B．在t1℃时，a与b的溶解度相等
C．t2℃时，将30g a物质溶于50g溶剂中，可得到80g溶液
D．从t2℃降温至t1℃时，c有晶体析出
（2）如图2所示，将盛有c物质饱和溶液的试管置于盛有适量水的烧杯中，需向烧杯内加入下列哪种物质，才能使试管内的饱和溶液变为不饱和溶液 。
A．浓H2SO4
B．氢氧化钠
C．蔗糖
D．食盐
E．硝酸铵
19．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t1 ℃时，将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（2）t2 ℃时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是 。
（4）将100 g 10%的甲溶液稀释到4%需加入 水。
（5）将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是
三、科学探究题
20．小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。
【实验步骤】
①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；
②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：
编号 试管B中加入的物质 温度 pH 变色情况
1 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 20℃ 7 7天后仍无明显变化
2 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 60℃ 7 7天后呈浅黄色
3 80mL蒸馏水+1mL稀硫酸 20g葡萄糖 20℃ 3 7天后仍无明显变化
4 80mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液 20g葡萄糖 20℃ 11 7分钟后呈浅黄色
请根据以上信息回答问题：
（1）写出仪器M的名称 。
（2）在实验开始前需要的操作是 。
（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为 （水的密度为1.0g/mL）。
（4）写出装置A发生反应的化学方程式 。
（5）通过实验1和2，你得到的结论是 。
（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误： 。
21．过氧化氢溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。其溶液在一般情况下会缓慢分解，遇光、热或催化剂等会加速分解。在学校科技节时，兴趣小组同学想对它 作进一步的认识。
【获得】实验室制法：在冰的冷却下，向一定浓度的稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2）即可生成过氧化氢，该反应要在低温下进行的原因是 。
【稀释】现需要使用6%的过氧化氢溶液 100g，需 30%的过氧化氢溶液质量是 g， 稀释过程使用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和 。
【探究】同学们用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰进行趣味实验。大家认为反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，实验过程中却发现氧气质量的实验值与氧气的理论生成质量相差较大。对此进行深入探究，装置如下图，锥形瓶放电子秤上后读数调零。数据录如下
序号 过氧化氢质量/g 反应前物质总质量/g 反应后物质总质量/g 前后总质量差值/g 氧气的理论生产质量/g
1 20.00 24.36 21.48 2.88 0.56
2 20.00 24.30 21.54 2.76 a
3 20.00 24.21 21.65 2.56 0.56
（1）反应的化学方程式是 。
（2）将表中数据补充完整：a= 。
（3）从实验数据分析可知，反应前后总质量差的平均值约为 2.73g，造成氧气质量的实验值和理论值相差较大的原因可能是 。
（4）要使氧气质量的实验值接近理论值，你对实验改进的方法是 。
22．硫酸铜是一种常见的杀菌剂，在纺织、印刷、电镀等行业有广泛用途。为测定某镀铜工艺电镀液中CuSO4溶液的溶质的质量分数，兴趣小组设计了两个方案进行探究性学习。
Ⅰ.甲方案
【实验原理】锌与CuSO4溶液、锌与稀H2SO4的反应。
(1)锌与CuSO4溶液反应的方程式为： ；
【实验步骤】
①组装仪器，_______。
②装药品，调节量气装置两边液面相平，读数。
③将CuSO4溶液滴入装有mg锌粉三颈烧瓶中并搅拌，充分反应后，再滴加稀H2SO4至不再有气体产生。
④冷却至室温，调节量气装置两边液面相平，读数。
(2)请将上述实验步骤补充完整 。
(3)如图中仪器M名称叫恒压滴液漏斗，其主要作用是使液体顺利滴下，_______(填字母)。
A．加快反应速率 B．防止滴入的液体对气体体积的影响
(4)步骤④中调节两边液面相平的操作是将水准管缓慢 (填“上移”或“下移”)。
(5)下列因素中，可能使测得的CuSO4溶液的溶质的质量分数偏高的是_______(填字母)。
A．加入的锌粉中混有少量的铜粉
B．实验结束后，有部分 H2残留在三颈烧瓶中
C．反应前量气管水面在 0 刻度处，反应后俯视读数
Ⅱ.乙方案
【实验原理】CuSO4溶液与BaCl2溶液反应。
【实验步骤】
(6)判断加入BaCl2溶液是否过量的最佳方法是_______，然后观察现象判断。
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许BaCl2溶液
B．向滤液Y中滴加少许BaCl2溶液
(7)判断固体是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加 (①稀盐酸、②AgNO3溶液、③BaCl2溶液，填写序号)，无明显现象，则已洗净。
(8)计算该CuSO4溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)
(9)若固体烘干不彻底，则所得结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、40℃时，虽甲的溶解度大于乙，但没有说明溶液是否饱和，因此甲溶液的质量分数不一定大于乙溶液的质量分数，故A错误；
B、当乙中混有少量甲时，因为甲物质的溶解度受温度影响都较大，乙物质的溶解度受温度影响都较小，用蒸发结晶提纯乙，故B错误；
C、20℃时，甲的溶解度是30g，则130g甲的饱和溶液中溶质的质量是30g，故C错误；
D、40℃时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度小于50g；则20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，故D正确。
故选：D。
2．D
【详解】A、根据曲线图可知，15℃时，a、b 的溶解度均为20g，故A正确，不符合题意；
B、b的溶解度随温度升高而增大，因此加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确，不符合题意；
C、将15℃时 a 的饱和溶液降温至30℃，由于a的溶解度随着温度的升高而较少，降温后有晶体析出，故C正确，不符合题意；
D、将30 ℃时a、b的饱和溶液降温至15 ℃， a的饱和溶液降温至15 ℃溶质质量不变，b的饱和溶液降温至15 ℃，溶质质量减少，结合图形可知二者的溶质的质量分数不相等，故D错误，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、碘微溶于水，所以将点加入到水中，充分搅拌，固体也不能完全溶解，故该选项现象描述错误；
B、铁的金属活动性强于铜，所以将铜丝放入到硝酸亚铁溶液中，不会有明显的现象，故该选项现象描述错误；
C、铝的金属活动性比铜强，铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝可以将硫酸铜中的铜置换出来，生成铜单质和硫酸铝，生成的铜单质会附着在铝丝表面，同时溶液会从蓝色变为无色，故该选项现象描述错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故该选项现象描述正确；
故选择D。
4．C
【分析】溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成均一的、稳定的混合物。
【详解】A、泥水属于悬浊液，故A不正确；
B、牛奶属于乳浊液，故B不正确；
C、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物，故D不正确。故选C。
5．C
【详解】A、溶解度的单位是g，由表格数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故错误；
B、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%，故错误；
C、由表格数据可知，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解45.8g氯化铵就达到饱和状态，饱和溶液的质量为：45.8g+100g=145.8g，故正确；
D、60℃时降温到20℃时，等质量的KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3，但是选项没有说明溶液的质量关系，所以无法确定，故错误。
故选C。
6．A
【详解】①称量时，将盛氢氧化钠固体的小烧杯放天平右盘并使用了游码，导致实际固体质量为砝码减游码，质量偏小，浓度偏低，正确；
②称量好的氢氧化钠固体粘到小烧杯内壁无法完全转移，溶质氢氧化钠质量偏小，浓度偏低，正确；
③用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，水的体积偏大，溶质质量分数偏小，正确；
④向烧杯中加水时有水洒出，水的体积偏小，溶质质量分数偏大，错误；
⑤溶液是均一稳定的，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响浓度，错误；
故选A。
7．C
【分析】稀释酸性溶液，溶液酸性减弱, 硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠, 稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气, 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【详解】A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故A不正确；
B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，立即产生沉淀，故B不正确；
C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C正确；
D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0，故D不正确。故选C。
8．C
【详解】A、由表格数据分析可知，20℃时，10g水中最多能形成13.6g溶液，即最多能溶解13.6g﹣10g＝3.6g氯化钠，则②中所得溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、20℃时13.6g饱和溶液中有3.6g氯化钠，故选项说法错误。
C、由表格数据分析可知，20℃时，10g水中最多能形成13.6g溶液，即20℃时，10g水中最多能溶解3.6g氯化钠；溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，则20℃时该物质的溶解度为36g，故选项说法正确。
D、由表格数据分析可知，20℃时，10g水中最多能形成13.6g溶液，③所得溶液是饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
9．D
【详解】A、打开啤酒瓶盖则压强变小，气体在水中的溶解度变小，错误；
B、烧开水则水的温度升高，气体的溶解度减小，错误；
C、热水中白糖的溶解度比在凉水中的溶解度大，错误；
D、食盐在同温度的水中溶解度不变，正确。
故选D。
10．D
【详解】A、干冰升华吸热，是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、电熨斗通电发热，是将电能转化为热能，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，是物质溶解的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、苹果腐烂发热过程中有菌类等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
11．C
【详解】A、t1℃时，甲、乙两物质溶解度相同，但饱和溶液中溶质的质量相等错误，因为没有说明饱和溶液的质量；故选项错误；
B、甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响较大，甲中含有少量乙可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项错误；
C、t1℃时，20g乙加入50g水中，升温至t2℃恰好得到70g乙的饱和溶液正确，因为升高温度后，乙的溶解度是40g，即100g水溶解40g乙物质，50g水能溶解20g乙物质；故选项正确；
D、t2℃时，c点甲溶液加入10g甲，一定能变成a点甲溶液错误，因为没有说明溶液的质量，并且t2℃时，a点甲溶液溶解度为60g，故选项错误；
故选：C。
12．C
【详解】A、由溶解度曲线可知：100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g L-1，故A不符合题意；
B、60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度，故B不符合题意；
C、20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量错误，因为没有指明溶剂的质量，故C符合题意；
D、80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体正确，因为PbO的溶解度随温度的升高而减小，故D不符合题意。故选C。
13．A
【详解】A、配制主要步骤是：计算、称量、量取和溶解，正确；
B、实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶，不需要漏斗，错误；
C、氢氧化钠具有潮解性、腐蚀性，称量8g氢氧化钠固体时，要放在烧杯中称量，错误；
D、量取42mL水时，俯视读数，导致读数偏大，所取液体体积偏小，配得溶液的溶质质量分数偏大，错误。
故选A。
14．A
【详解】A. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，蜡烛不完全燃烧可以得到炭黑，选项正确；
B. 实验室常用蒸馏的方法将硬水彻底软化变成蒸馏水，日常生活中常用煮沸的方法将硬水变成软水，选项错误；
C. NH4Cl属于铵态氮肥，能与Ca(OH)2等碱性物质发生化学反应生成氨气降低肥效，所以不能与碱性物质混合使用，选项错误；
D. 洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，汽油能够溶解油污形成溶液，虽然二者都能清洗油污，但二者的原理是不相同的，选项错误，故选A。
15． 甲 30
【详解】（1）溶解度曲线越陡峭溶解度受温度影响越大，甲溶解度受温度影响较大。
（2）从图像可知，t2℃时，甲物质的溶解度为30g。
16． t2 饱和 80 a、c、b（或a＞c＞b或a大于c大于b） c
【详解】（1）根据曲线图，在t2℃时，a、c两种物质的溶解度均为40克。
（2）在t3℃时，a物质的溶解度为60克，将40克a物质放入50克水中，最多能溶解30克，还有10克固体末溶解，故充分搅拌后所得的溶液是饱和溶液，形成溶液的质量为：50克+30克=80克。
（3）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>c>a，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，已知溶解度越大，溶解能力越大，所需水的质量越小，溶解度越小，所需水的质量越大，故得到饱和溶液的质量由大到小的关系为a >c>b。
（4）试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，稀硫酸与镁条反应放出热量，使烧杯溶液温度升高，发现烧杯中的溶液变浑浊，说明该溶液中溶质的溶解度随温度的升高而减小，故曲线与c物质的溶解度曲线最相似。
【点睛】溶解度越大，溶解能力越大，等质量的水溶解的质量越大。
17． 乙 C 蒸发结晶，过滤 ②③
【详解】（1）图1中烧杯里的三个试管内，甲、丙试管中存在没有溶解的溶质，一定是饱和溶液，乙中溶质完全溶解，乙溶液可能是不饱和溶液；
（2）将三支试管加入盛有80℃水的烧杯中，甲仍有固体未溶解，乙全部溶解，丙有固体析出，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以图2中能表示丙物质的溶解度曲线的是C；
（3）将三支试管加入盛有80℃水的烧杯中，甲仍有固体未溶解，乙全部溶解，丙有固体析出，所以丙物质溶解度曲线的是C曲线，乙物质溶解度曲线的是A，甲物质溶解度曲线的是B，t3℃时，甲溶解度受温度影响不大，乙的溶解度受温度影响较大，甲的饱和溶液中含有少量乙物质，提纯甲物质的方法是蒸发结晶，过滤；
（4）t3℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量是甲<乙，溶剂质量是甲>乙。
①等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，降温至t2℃，溶剂质量不变，溶剂质量是甲>乙，溶解度相等，溶质质量是甲>乙，故①错误；
②等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，降温至t2℃，溶剂质量不变，溶剂质量是甲>乙，故②正确；
③等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，降温至t2℃，溶剂质量不变，溶解度减小，且此温度下溶解度相等，都有溶质析出，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶质质量分数是甲=乙，故③正确。故选②③。
18． B E
【分析】根据溶解度曲线的意义及作用进行分析解答。根据溶解度曲线可比较同温下不同物质的溶解度，交点表示在该温度下，两物质的溶解度相等。
【详解】（1）A、根据溶解度曲线可知： a的溶解度大于b的溶解度不正确，因为没有指明温度，故A选项说法不正确；
B、在t1℃时，a与b的溶解度曲线相交于一点，说明在该温度下二者的溶解度相等，故B选项说法正确；
C、t2℃时，将30ga物质溶于50g溶剂中，可得到80g溶液不正确，因为该温度下a的溶解度是50g，因此50g水中只能溶解25g a ，应该得到的溶液质量为75g，故C选项说法不正确；
C、从t2℃降温至t1℃时，c没有晶体析出，因为c的溶解度随温度的降低而升高，故D选项说法不正确。
故选B。
（2）如图2所示，将盛有c物质饱和溶液的试管置于盛有适量水的烧杯中，需向烧杯内加入硝酸铵，才能使试管内的饱和溶液变为不饱和溶液，因为硝酸铵固体溶于水温度降低。
故选E。
19． 70 = 降温结晶 150g 乙＞甲＞丙
【详解】（1）t1 ℃时，丙的溶解度为40g，此温度下50g水最多溶解20g丙就达到饱和，将25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的质量为50g+20g=70g；
（2）t2 ℃时，甲乙溶解度曲线相交于一点，说明此温度下甲的溶解度=乙的溶解度；
（3）甲的溶解度受温度影响大，甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是降温结晶；
（4）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则100g×10%=（100g+x）×4%，得x=150g；
（5）将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶质最多，丙最少，故三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
20． 长颈漏斗 检查装置的气密性 20% 在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显 实验1应该再增加1mL蒸馏水
【详解】（1）依据图示可知仪器M的名称为长颈漏斗；
（2）为保证氧气能顺利通入B装置，实验前的操作为检查装置气密性；
（3）因为80ml蒸馏水的质量为 80ml×1.0g/ml=80g，实验1配制的溶液溶质质量分数为；
（4）依据题中信息可知装置A产生氧气，A装置是固液型气体发生装置，所以可知制氧气的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（5）对比实验1和2可知温度为60℃比20℃时葡萄糖溶液颜色变色明显，因此在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显；
（6）因为必须控制其它条件相同的情况下，才能得出pH与葡萄糖溶液变色的结论，实验1中葡萄糖的质量分数与实验3、4不同，实验1再增加1ml蒸馏水就能保证三个实验中葡萄糖的质量分数相同，故填：实验1应该再增加1mL蒸馏水。
【点睛】实验探究中物质变化的条件和物质变化的因素的解题关键是对比分析和控制变量。
21． 过氧化氢受热易分解 20 烧杯 0.56 生成的氧气中含有水蒸气（或水的挥发；过氧化氢的挥发等） 在锥形瓶口增加干燥装置
【详解】[获得]过氧化氢受热易分解，故制取过程中要低温进行。
[稀释]由题意可知，要配制6%的过氧化氢溶液100g，需要稀释30%的过氧化氢溶液，稀释过程中要用的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯，且稀释过程中溶质质量不变，设需要30%的过氧化氢溶液为，可以得出： 6%×100g=30%，解得=20g。
[探究]
（1）由题意可知，该实验过程是过氧化氢的分解，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：；
（2）由题中表格可知，三次实验分别取用了6%的过氧化氢溶液20g，故三次氧气的理论生成值应该相等，均为：0.56g；
（3）由题意可知，反应前后总质量差的平均值约为2.73g，与氧气的理论生成值有较大差距，因为过氧化氢分解过程中放热，过氧化氢溶液中的水分子受热变成水蒸气，随氧气的气流逸出锥形瓶导致。（合理即可）；
（4）由题意可知，该实验过程中锥形瓶敞口放置，导致水蒸气与氧气共同逸出，故可以在锥形瓶上方加入活塞，将气流引入浓硫酸中干燥，测出逸出的水蒸气的质量即可。
22．(1)
(2)检查装置的气密性
(3)B
(4)下移
(5)AC
(6)A
(7)②
(8)解：设样品中硫酸铜的质量是x，
x=1.6g
则硫酸铜溶液的溶质质量分数为，
答：硫酸铜溶液的溶质的质量分数为16%。
(9)偏大
【详解】（1）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应方程式为；
（2）由于铜锌与稀硫酸反应会生成氢气，所以组装仪器，检查装置的气密性；
（3）如图中仪器M名称叫恒压滴液漏斗，由于锌与稀硫酸反应会产生氢气，恒压漏斗在使用的时候，可以平衡气压，其主要作用是使液体顺利滴下，防止滴入的液体对气体体积的影响（进入装置内液体后会有相同体积的气体进入恒压漏斗），故选B；
（4）由于锌与硫酸反应产生了氢气，水准管液面上升，为了防止量气管内气体压强过大，步骤④中调节两边液面相平的操作是将水准管缓慢下移；
（5）A、加入的锌粉中混有少量的铜粉，铜不与硫酸反应，所以产生的气体减少，说明锌与硫酸反应的量减小，则计算出对应与硫酸铜反应的锌的质量变大，因此得到的硫酸铜的质量增大，使测得的CuSO4溶液的溶质的质量分数偏高，符合题意；
B、 实验结束后，有部分 H2残留在三颈烧瓶中，但有原三颈烧瓶中的空气进入了量气管，因为内外气压相同，则量取的体积与生成氢气的体积相同，不会影响结果，不符合题意；
C、 反应前量气管水面在 0 刻度处，反应后俯视读数，因0刻度在上，所以读数偏小，则说明计算出的锌与硫酸反应的量减小，则计算出对应与硫酸铜反应的锌的质量变大，因此得到的硫酸铜的质量偏大，使测得的CuSO4溶液的溶质的质量分数偏大，符合题意；
故选AC；
（6）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是：静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液，如有沉淀生成，说明氯化钡溶液不足；故选A；
（7）判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；
①稀盐酸不会与氯化钡反应，不符合题意；
②硝酸银溶液会与氯化钡溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，可以通过观察是否有沉淀产生，判断固体是否洗涤干净，符合题意；
③氯化钡溶液无法判断固体是否洗涤干净，不符合题意；
故选②；
（8）见答案。
（9）若固体烘干不彻底，则得到的沉淀的质量偏大，则计算出的硫酸铜质量偏大，结果偏大。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页