第八单元金属和金属材料（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第八单元金属和金属材料
一、单选题
1．等物质的量的Zn、Fe、Mg分别与足量的盐酸反应，产生的氢气质量比为
A．1：1：1 B．65：56：24 C．24：56：65 D．1：2：3
2．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入硫酸铜溶液，反应过程中剩余固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a-b 段溶液质量逐渐减小
B．b、c 点溶液中的溶质种类不同
C．c 点溶液中铁元素的质量小于 d 点溶液
D．向 d 点对应固体中加入稀硫酸，有气泡产生
3．2020年11月10日8时12分，“奋斗者”号创造了10909米的中国载人深潜新纪录，标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。我国利用独创的新型钛合金材料 Ti62A制成宽敞而结实的载人舱，成功解决了载人舱材料所面临的高强度、韧性、耐腐蚀性、可焊接性等难题。下列有关说法不合理的是
A．钛合金属于混合物 B．耐腐蚀性属于物理性质
C．钛合金材料属于金属材料 D．金属钛的化学性质比较稳定
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证某可燃性气体是H2 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察内壁是否出现水珠
B 区别N2和CO2 分别在集气瓶中插入燃着木条，看是否熄灭
C 除去CO中少量的CO2 通过灼热的碳层
D 验证质量守恒定律 将足量锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
5．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，用到下列四组药品，能达到目的的是
① 铜、银、FeSO4溶液
②铁、银、CuSO4溶液
③银、FeSO4溶液、CuSO4溶液
④铜、FeSO4溶液、AgNO3溶液
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
6．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述正确的是
A．该反应属于置换反应 B．该装置可净化汽车尾气
C．反应后分子总数不变 D．上图中有两种氧化物
7．下列不能由金属与盐酸反应生成的物质 （ ）
A．NaCl B．ZnCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
8．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．能用铁桶盛放波尔多液
D．自然界中，金、银有单质形式存在
9．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．氧气用于急救病人
C．铜丝用于制导线 D．汽油除油污
10．学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应后质量会减小
B．铝在空气中会生成氧化铝膜
C．硬水煮沸后导电能力通常会增强
D．空气液化主要发生化学变化
11．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）
A．镁粉用于制作照明弹 B．钨用于制作白炽灯丝
C．二氧化碳用于植物的光合作用 D．氮气用作焊接金属时的保护气
12．废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（主要成分为Cu、Zn）制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：

下列说法错误的是
A．“溶解I”中，将铜帽粉碎可加快反应速率
B．“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4
C．“溶解II”过程中，H2O2起到催化作用
D．“操作I”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器
13．分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
二、填空题
14．填写下列物质的化学式：空气中含量最大的气体是 ；目前年产量最高的金属所形成氧化物有 。
15．如图是我国自主研发制造的难度堪比航母的巨轮——LNG液化天然气运输船，运输时将天然气降温到-163℃变为液体，此时体积是气态的，大大提高了运输效率。这种船内部所用钢板含镍量达到36%，称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，有膨胀系系数极小、导热系数低的优点，所以应用非常广泛。天然气液化后分子间的间隔会 ，殷瓦钢的主要成分为 ，天然气在空气中燃烧的化学方程为 。
16．化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题：
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是 （用微粒的观点解释）。
（2）武德合金常用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要 （填“高”或“低”）。
（3）下列有关金属材料的说法中，正确的是 。
A地壳中含量最多的金属元素是铁
B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分是Fe3O4
（4）战机建造中采用了大量的钛合金。
①钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，但价格昂贵。根据他们的主要性能，下列用途不切合实际的是 。
A制作假肢 B制造船舶 C制造航天飞机 D制作电路保险丝
②为研究Cu、Ti、Fe三种金属的活动性顺序，小杰同学设计了如下实验方案（金属片已打磨）：将三种金属分别加入盛有20%稀硫酸的3支试管中，观察到铜加入稀硫酸中无变化，说明：在金属活动顺序表中铜排在氢 （填“前”或“后”），钛和铁的表面均有气泡冒出，并且钛表面冒出气泡的速率大于铁，说明钛比铁的活动性 （填“强”或“弱”）。已知Ti在化合物中的常见化合价是+4价，写出Ti与稀硫酸反应的化学方程式 。
三、推断题
17．A-F为初中常见的六种物质，它们之间的部分反应和转化关系如图所示（“－”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，省略部分反应物或生成物及反应条件，且上述反应均在初中范围内）。A、C、D 均由两种元素组成，B、E、F均为单质，其中A是参与植物光合作用的气体，B是年产量最多的金属，C物质中两种元素的质量比为4:1，F为紫红色固体。

(1)请写出下列物质的化学式：A ；C ；
(2)物质D→E的化学方程式为 ；
(3)物质B→F的实验现象为 。
18．有A、B、C、D、E、F、N、M八种物质，其中A为一种应用最广泛的金属，B由三种元素组成，C、D为单质且C为红色金属，D为黑色固体。它们之间有如下转化关系：
①A+M→B+C；②A+N→B+H2↑；③A+O2F；④D+FA+CO2↑；⑤D+CO2E；⑥E+FA+CO2↑
请回答下列问题：
（1）M为蓝色溶液，则其中含有的金属阳离子是 （填化学符号）。
（2）用化学方程式表示下列转化，并填空：
①A + M→B + C ；此反应后溶液的质量 （填“变重”、“变轻”或“不变”）。
②A + N→B + H2↑ ，观察到的现象是 。
③D + FA + CO2↑ ，其反应的基本类型是 。
四、实验题
19．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：
（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是 ．
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异．
（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？ ．
（4）通过实验D探究得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用发生化学反应的结果．
20．利用化学变化可以制备新物质。CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性。请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是 （任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应：
②草酸晶体和浓硫酸供热：
（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铜。请根据如图回答：
①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 。
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是 ，用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是 （从实验安全角度考虑）。
③装置B的作用是 ，B中发生反应的化学方程式为 。
④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为 ，C中 ，F中 。
五、计算题
21．在实验室做完铁、银金属活动性的探究实验后，溶液中含有较多的硝酸亚铁、硝酸银。小陶同学想从废液中回收金属银，向1000g废液中加入过量的铁粉并充分反应后，过滤、洗涤、烘干，得到滤渣。
(1)为了从滤渣中得到纯净的金属银，分离杂质可用一个简单的物理方法： 。
(2)小陶同学一共回收了21.6g金属银，请问原1000g废液中硝酸银的质量分数是多少？（请写出计算步骤）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】等物质的量的Zn、Fe、Mg分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是nmol，根据反应的质量关系、、可知,生成氢气的物质的量之比为2nmol:2nmol:2nmol=1:1:1，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生H2的质量之比为1:1:1;
故选A。
2．C
【分析】铁分别与稀硫酸、硫酸铜反应的方程式及各物质的质量关系如下：
、
【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，在该过程中，水没有参加反应，也没有水生成，所以溶液中的溶剂的质量不变，该反应前溶液中的溶质为硫酸，反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁，根据分析中的反应方程式可知，二者反应后溶液中的溶质质量是增加了，所以a-b 段溶液质量逐渐增加，故A选项错误；
B、b点表示铁刚好将稀硫酸消耗尽，所以b点中溶液的溶质为硫酸亚铁，而b-d的过程是铁和硫酸铜反应的过程，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，c点时，反应还没有结束，溶液中还有硫酸铜存在，所以c点溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，硫酸亚铁和硫酸铜都属于盐类化合物，二者种类相同，故B选项错误；
C、结合前两个选项分析可知，c点时，铁与硫酸铜反应还没有结束，而d点表示反应刚好结束，因此d点溶液中溶质硫酸亚铁的质量比c点的多，即c点溶液中铁元素的质量小于 d 点溶液中铁元素的质量，故c选项正确；
D、由图像可知，随着硫酸铜溶液质量的增加，固体的质量不断增加，但当到达d点时固体质量不再增加，所以d点时，铁已经完全反应了，因此d点时，固体只有铜，铜的活动性排在氢的后面，铜不与稀硫酸反应，所以向 d 点对应固体中加入稀硫酸，没有气泡产生，故D选项错误；
故选C。
3．B
【详解】A、合金是金属与金属或非金属熔合形成的具有金属特性的混合物，钛合金属于混合物，故选项说法正确；
B、耐腐蚀性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项说法错误；
C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料，故选项说法正确；
D、钛合金用作航天器材料是因为钛合金能够耐高温、耐腐蚀、强度高，故选项说法正确。
故选B。
4．C
【详解】A、点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明生成物有水，则只能说明该可燃性气体中含有氢元素，可能为氢气，也可能为甲烷，该选项方案不能达到实验目的；
B、燃着的木条在氮气和二氧化碳都会熄灭，则不能鉴别，该选项方案不能达到实验目的；
C、二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，则能除去杂质，该选项方案能达到实验目的；
D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则反应后液体质量会减小，不能验证质量守恒定律，该选项方案不能达到实验目的。
故选C。
5．B
【详解】①铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，所以不能判断铜和银的活动性顺序；
②铁可以和硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性大于铜，而银不能和硫酸铜溶液反应，说明银的活动性小于铜，所以可以判断这三种金属的活动性顺序；
③银和硫酸亚铁溶液及硫酸铜溶液都不能反应，可以判断银的活动性最弱，但是铁和铜的活动性不能比较；
④铜可以和硝酸银溶液反应，说明银的活动性小于铜；铜不能和硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性大于铜，所以可以判断出这三种金属的活动性顺序；
根据上述分析可以知道能够判断出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序的为：②④。
故选B。
【点睛】在验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
6．B
【分析】该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；
【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误；
B、该装置能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，正确；
C、反应前的分子总数是4，反应后是3，故分子总数减少，错误；
D、氧化物中只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素，图中氧化物有NO、CO和CO2三种，错误；
故选B。
7．D
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能和酸反应。
【详解】A、钠在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故A正确；
B、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；
C、铝在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和盐酸应生成氯化铝和氢气，故B正确；
D、铁在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故D不正确。故选D。
8．C
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故铁在潮湿的空气中容易生锈，不符合题意；
B、合金的硬度大于组成它的纯金属，不符合题意；
C、铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使波尔多液失效，故不能用铁桶来盛放波尔多液，符合题意；
D、金、银的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，故在自然界中，金、银有单质存在，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、氧气用于急救病人，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
C、铜丝用于制导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
D、汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，溶解性属于物理性质。
故选B。
10．B
【详解】A、催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变，错误；
B、铝在空气中会生成致密的氧化铝膜，可以保护内部金属不变锈蚀，正确；
C、硬水煮沸后导致钙镁离子浓度减小变为软水，导电能力通常会变弱，错误；
D、空气液化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化，错误；
故选B。
11．B
【详解】A、镁粉用于制作照明弹是利用镁的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、钨丝用于制作白炽灯丝是利用钨丝的熔点高，属于钨的物理性质；故选项正确；
C、二氧化碳用于植物的光合作用是由于二氧化碳是光合作用的原料，属于化学性质；故选项错误；
D、氮气用作焊接金属的保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
12．C
【详解】A、增大接触面积可以加快反应速率，“溶解I”中，将铜帽粉碎可加快反应速率，正确；
B、铜不活泼，不能和稀硫酸反应；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4，正确；
C、铜和稀硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜，“溶解II”过程中，H2O2参与了反应生成新物质，不是催化剂，错误；
D、“操作I”为蒸发结晶得到硫酸铜晶体的过程，需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器，正确。
故选C。
13．B
【详解】A、化学反应前后元素种类不变，所以水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成，故A正确；B、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更易腐蚀，故B错误；C、原子的排列方式会影响物质的物理性质，所以金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故C正确；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。故选B。
14． N2 FeO、Fe2O3和Fe3O4（答全才得分）
【详解】空气中含量最大的气体是氮气，化学式是N2。
目前年产量最高的金属是铁。氧化物是只含两种元素，其中一种为氧元素的化合物。铁可以形成的氧化物有氧化亚铁（FeO），氧化铁（Fe2O3），四氧化三铁（Fe3O4）。
15． 减小 铁和镍
【详解】天然气液化后，分子间间隔减小；
钢的主要成分是铁，殷瓦钢中除了铁，还有36%的镍；
天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
16． 分子在不停地做运动 低 B D 后 强
【详解】（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，从微观角度解释是因为分子在不断的运动；
（2）合金比组成它的纯金属的熔点低，故填低；
（3）A地壳中含量最多的金属元素是铝，故A错误；
B日常生活中常用的金属大部分都死合金，纯金属用的比较少，故B正确；
C“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质不活泼，故C错误；
D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分是 ，故D错误；
所以选B。
（4）①钛合金熔点高，不能制作电路保险丝，制作电路保险丝的金属需要熔点低，故D不切合实际。由于钛合金与人体有很好的“相容性”，可以制作假肢；由于钛合金密度小、易于加工，可以制造船舶、制造航天飞机 。
②将三种金属分别加入盛有20%稀硫酸的3支试管中，观察到铜加入稀硫酸中无变化，说明：在金属活动顺序表中铜排在氢后面，铜与酸不反应，钛和铁的表面均有气泡冒出，并且钛表面冒出气泡的速率大于铁，说明钛比铁的活动性强，活动性越强，冒出气泡的速率越快，钛能与酸发生化学反应，生成氢气，且化合价为+4价，化学方程式为
17．(1) CO2 CuO
(2)
(3)有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【分析】A-F为初中常见的六种物质，A、C、D 均由两种元素组成，B、E、F均为单质，其中A是参与植物光合作用的气体，可推出A为二氧化碳，B是年产量最多的金属，可推出B为铁，C物质中两种元素的质量比为4:1，可推出C为氧化铜，F为紫红色固体，可推出F为铜，C能转化为D，A能与D反应，A能转化为D，可推出D为水，D能与E相互转化，B能与E相互转化，可推出E为氢气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为二氧化碳，化学式为：CO2；C为氧化铜，化学式为：CuO；
（2）D→E的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）B→F的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
18． Cu2+ 变轻 有气泡产生，溶液由无色变浅绿色 置换反应
【分析】A为一种应用最广泛的金属，则A为铁，C为单质且C为红色金属，则C为铜，B由三种元素组成，A+M→B+C，B为硫酸亚铁，M为硫酸铜，A+N→B+H2↑，则N为硫酸，A+O2F，则F为四氧化三铁，D为黑色固体单质，D+FA+CO2↑，则D为碳，D+CO2E，则E为一氧化碳；代入验证正确。
【详解】（1）M为蓝色溶液，为硫酸铜，则其中含有的金属阳离子是铜离子，符号为Cu2+。
（2）①A+M→B+C为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；根据，此反应后溶液的质量变轻。
②A+N→B+H2↑为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变浅绿色。
③D+FA+CO2↑为高温条件下，碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。
【点睛】完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合反应关系，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。
19． 引流 酸根阴离子 可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物的温度是否达到自身的着火点 氧气和水蒸气
【分析】（1）过滤实验中玻璃棒的作用是引流；
（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异；
（3）根据燃烧的条件和实验中的现象分析；
（4）根据铁生锈的条件解答。
【详解】（1）过滤实验中玻璃棒的作用是引流；
（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异；
（3）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，图示中的白磷能够燃烧，是因为达到着火点，并且与空气接触；红磷不能燃烧是因为没有达到着火点；可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度；
（4）铁生锈的条件是与空气中的水和氧气共同作用的结果；
答案：（1）引流 （2）酸根阴离子 （3）可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物的温度是否达到自身的着火点（4）氧气和水蒸气
【点睛】正确完成化学实验的基础是要具备完备的化学知识，并且要了解各种实验的特点。
20． 对比反应①、②的条件，反应①的温度更高 没有尾气处理装置 检验一氧化碳的纯度 除去CO中混有的CO2 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 红色变为黑色 澄清的石灰水没有变浑浊 澄清的石灰水变浑浊
【详解】（1）从实验室制备气体的思路分析，并且对比反应①和②，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是：对比反应①、②的条件，反应①的温度更高；
（2）①一氧化碳还原氧化铁
②因为一氧化碳有毒，该同学的设计存在的一处明显缺陷是：没有尾气处理装置，直接将多余的一氧化碳排放到空气中，造成污染；一氧化碳还具有可燃性，当一氧化碳不纯时，点燃或加热时可能发生爆炸，故在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是：检验一氧化碳的纯度；
③装置B的作用是：除去CO中混有的CO2 ，防止对后面一氧化碳的生成物二氧化碳的判断造成干扰，B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
④一氧化碳能还原氧化铁生成单质铁和二氧化碳，故实验现象是：装置E中固体颜色的变化为红色变为黑色；C中澄清的石灰水没有变浑浊，证明装置B已经全部将二氧化碳除去了，F中澄清的石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳。
21．(1)用磁铁把铁从滤渣中吸引出来，未吸引的固体，经过过滤即得到银
(2)解：设原1000g废液中硝酸银的质量是x，
x=34g
则原1000g废液中硝酸银的质量分数为，
答：原1000g废液中硝酸银的质量分数是3.4%。
【详解】（1）根据铁可以被磁铁吸引，银不能被磁铁吸引，方法为：用磁铁把铁从滤渣中吸引出来，未吸引的固体，经过过滤即得到银；
（2）见答案。
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