第十一单元盐化肥（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥
一、单选题
1．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验雨水是否为酸雨 测pH，若小于7则为酸雨
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
C 鉴别NH4Cl和Na2SO4 分别加入熟石灰研磨，闻气味
D 除去KNO3溶液中的少量K2CO3 滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）
A．Na2CO3、HCl、NaCl B．MgSO4、HCl、KCl
C．AgNO3、HCl、NaNO3 D．CuSO4、Mg（NO3）2、KNO3
3．下列实验现象记录正确的是
A．将高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色的溶液
B．木炭在空气中燃烧：发出白光，放出热量
C．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生刺激性气味的气体
D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞：瓶口出现大量白烟
4．某无色溶液中大量存在的离子为H+、Cl-、Ba2+和X离子，则X离子可能是
A．Ag+ B．Fe3+ C． D．
5．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
6．能在pH为13的无色溶液中大量共存的一组物质是
A．K2SO4、K2CO3、NaOH B．NaNO3、AgNO3、NH4Cl
C．HCl、Ba（NO3）2、Na2SO4 D．KMnO4、FeCl3、CuSO4
7．有关酸碱盐的说法错误的是（　　）
A．工业上常用稀硫酸除铁锈
B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
8．有一包NaHCO3和Na2CO3固体100g，其中含有的钠元素34.5%，将其加热至固体质量不再减少时为止，NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，则在加热过程中产生的CO2的质量是（　　）
A．2.5g B．8.5g C．14.5g D．20.5g
9．下列含铜物质之间的转化如下图所示。下列说法中不正确的是CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Cu
A．转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色
B．转化②发生的是复分解反应
C．转化③可加入MgCl2溶液实现
D．转化④如果加入Fe，则溶液质量减小
10．对化学知识的梳理，完全正确的是
A 物质的性质与用途 B 家庭小实验
N2性质稳定—可作灯泡填充剂 O2具有可燃性—可作燃料 石墨能导电—可作电极 用蜡烛制取少量的炭黑 用碎鸡蛋壳和食醋制取少量CO2 用柠檬酸和小苏打制作汽水
C 化学实验数据 D 日常生活经验
用10mL量筒量取7.5mL水 用排水法收集200mL O2 实验室预配制20%氢氧化钙溶液 食品干燥剂—常用NaOH 除锈迹—用稀盐酸 使煤燃烧更旺—把煤作成蜂窝状
A．A B．B C．C D．D
11．甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们有下图所示的转化关系。下列说法不正确的是
A．若甲是氧化物则丙可能是盐 B．若甲是非金属单质则丙可能是酸
C．若甲是非金属单质则丙可能是氧化物 D．若甲是金属单质则丙可能是碱
二、填空题
12．毛巾用久了会变硬变黄，原因之一：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）附着在毛巾上。根据要求回答问题：
（1）钙离子可用化学符号表示为 。
（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是 ，观察到的现象是 。
（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度。例如，含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理。处理时反应的化学方程式为 。
（4）要使用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是 。
13．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题。
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，
则A是 ，发生反应的化学方程式为 ；
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ；
（3）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是 。（填字母）
A．锌　　　B．硝酸钠　　　C．石蕊试液
14．（1）如图所示试剂瓶中分别盛有四种常见的化学药品。
①C 瓶中药品的化学式为 ；
②D瓶中药品的名称是 。
（2）用适当的数字和化学用语填空：
①2个氮分子 ；
②3个镁离子 ；
③能保持氢气化学性质的粒子 ；
④氯酸钾中氯元素显+5价 。
15．选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氮气 B．活性炭 C．石墨 D．硝酸钾
E．小苏打 F．硫酸 G．硫酸铜 H．武德合金
（1）用作粮食、瓜果保护气 ； （2）可用作保险丝 ；
（3）发酵粉的主要成分是 ； （4）铅蓄电池中的酸 ；
（5）可用于配制波尔多液的盐是 ； （6）复合肥料 。
16．写出下列反应的化学方程式：
(1)铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是 。
(2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是 。
(3)为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式 。
17．生活中，化学无处不在
一、食品中的化学
（1）食品包装中常充N2以防腐，其主要原因是N2的化学性质 。
（2）现在有些油条中的彭松剂是臭粉，臭粉的化学名叫碳酸氢铵，写出碳酸氢铵受热分解的符号表达式是 。
（3）如图是百事可乐汽水配料表的部分内容，试回答：
①据分析，碳酸水主要成分是碳酸，写出碳酸受热分解的符号表达式 。
②为证明汽水中柠檬酸显酸性，取一定量该汽水，滴加紫色石蕊试剂，变 。该实验存在严重不足，应将汽水样品先加热至不再有气泡产生方可滴加紫色石蕊试剂，理由是 。
二、校园中的化学
（4）校园的黑板一般都含有铁，为避免其生锈一般可采用的方法是 。
（5）学校新建图书档案馆，较适宜图书档案馆灭火使用的灭火器是 （选填字母）。
A．消防水龙头
B．泡沫灭火器
C．液态二氧化碳灭火器
（6）学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。
①图中紫外灯照射的作用是 （选填字母）。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏
②超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料，此时的超滤膜相当于实验室中的 （填一种实验用品的名称）。
③由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水中，硬度最大的可能是 。
（7）“一支粉笔写春秋”，某粉笔主要成分是硫酸钙晶体，碳酸钙，可能含有氢氧化钙。为探究该粉笔成分，查阅资料：氢氧化钙的水溶液显碱性，可使酚酞试剂变红；硫酸钙晶体不与盐酸反应。
【实验1】取样，研磨成粉末，加入足量的水溶解，静置，在上层清液中滴加酚酞试剂，不变红，说明 。
【实验2】测定粉笔中碳酸钙与盐酸反应生成CO2的质量。
①实验时，将小烧杯中稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，判断该粉笔中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸， 。。
②已知：反应前的总质量【m（大烧杯+粉笔粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的质量至少还需要的数据是 。（选填字母）
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
③步骤①中玻璃棒的作用是 。（选填字母）
A．使粉笔粉末与盐酸充分反应
B．有利于二氧化碳的逸散
④若CO2质量的测量值比理论值偏大，可能的原因是 。
三、推断题
18．初中常见物质甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去

(1)若三种物质均含有形成化合物种类最多的元素，乙→丙是吸热反应，则乙中混有少量丙时，除去丙可利用的方法是 (用化学方程式表示)。
(2)若三种物质均含有相同的金属元素，甲常用于改良酸性土壤，乙的相对分子质量为100，丙由两种元素组成，则乙→丙的化学方程式为
四、流程题
19．为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①固体物质的成分有哪些 ？
②写出乙与硝酸钡反应的化学方程式 ？
③操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么 ？
五、实验题
20．化学小组对金属能否与水发生反应产生浓厚兴趣，开展了实验探究。
(1)在相同条件下，取等质量的金属Na和Mg进行如下实验。
实验 步骤 实验现象
Na Mg
步骤1 将金属Na投入水中，钠熔成 小球，浮在水面上四处游动， 发出响声，直至消失。 将金属Mg投入水中，在其表面缓慢 产生少量气泡，数分钟后反应停止。
步骤2 收集步骤1产生的气体产物进 行性质实验，发现该气体可燃 且有水生成；向反应后的溶液 中滴加几滴酚酞，发现溶液变红。 向步骤1的溶液中加入NH4Cl溶液，Mg表面 又开始产生气泡并逐渐增多，收集产生的气体 产物进行性质实验，发现该气体的主要成分与 步骤1产生的气体相同，均可燃且有水生成。
①根据Na与水反应的实验现象，推断金属Na的物理性质：常温下为固体； 。
②写出Na与水发生置换反应的化学方程式： 。
(2)为了解释NH4Cl能促进Mg与水反应的原因，化学小组提出了下图所示假设。
①促进Mg与水反应的过程可描述为： 。
②经检测，加入NH4Cl溶液后产生的气体中除了H2外，还含有少量刺微性气味的气体X，X的化学式为 。
(3)实验表明：与水反应的剧烈程度K＞Na＞Ca＞Mg。结合上述实验说明影响金属与水反应剧烈程度的因素有 。
六、计算题
21．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%～20%之间) 请通过计算回答。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、pH小于5.6的雨水是酸雨，故A错误；
B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，会引入新杂质，故B错误；
C、氯化铵和熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味；硫酸钠和熟石灰不反应，无现象，可以鉴别，故C正确；
D、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，会引入新杂质，故D错误。
故选C。
2．B
【详解】A、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
B、硫酸镁、盐酸、氯化钾不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意；
C、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，不能大量共存，不符合题意；
D、硫酸铜是蓝色的，不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】A、高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，所以高锰酸钾放入汽油中不能溶解，不能形成紫色的溶液，形成的是悬浊液，选项A不正确；
B、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，选项B不正确；
C、研磨氯化铵与熟石灰粉末，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，则白色固体中产生刺激性气味的气体，选项C正确；
D、 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在空气中和水蒸气凝结成盐酸小液滴，分散在空气中，因此打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，不是白烟，选项D不正确。故选C。
4．C
【详解】A.Ag+与氯离子反应生成氯化银沉淀，选项不符合题意。
B.Fe3+显黄色，选项不符合题意。
C.能与H+、Cl-、Ba2+大量共存，因为不会反应生成沉淀、气体和水，选项符合题意。
D.与钡离子会反应生成硫酸钡沉淀，选项不符合题意。
故选：C。
5．C
【分析】t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【详解】A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故A正确；
B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故B正确；
C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故C不正确；
D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故D正确。故选C。
6．A
【分析】pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、硫酸钾、碳酸钾、氢氧化钠在pH=13的溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银和硝酸铵，产生白色沉淀，不能共存，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能共存，不符合题意；
C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，不能共存，不符合题意；
D、高锰酸钾溶液是紫红色的，氯化铁溶液是黄色的，硫酸铜溶液是蓝色的，且铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，不符合题意。
故选A。
7．B
【详解】A、硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，不符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食盐水不反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，故B错误，符合题意；
C、氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，说法正确，不符合题意
故选B。
考点：酸碱盐的性质
8．C
【详解】有一包NaHCO3和Na2CO3固体100g，其中含有的钠元素34.5%，将其加热至固体质量不再减少时为止，反应后碳酸钠的质量为100g×34.5%÷（×100%）＝79.5g。
生成二氧化碳和水的质量为100g﹣79.5g＝20.5g，其中含二氧化碳的质量为20.5g×100%≈14.5g。
故选C。
9．C
【详解】A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色，故选项说法正确；
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，故选项说法正确；
C、氢氧化铜难溶于水，不能与MgCl2溶液反应，故选项说法错误；
D、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，则溶液质量减小，故选项说法正确。
故选C。
10．B
【详解】A、N2化学性质稳定，不容易参加反应，可作灯泡填充剂，正确；
O2具有助燃性，不可作燃料，错误；
石墨能导电，可作电极，正确；
B、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，可制取少量的炭黑，正确；
碎鸡蛋壳中含有碳酸钙，可以和食醋制取少量CO2，正确；
柠檬酸可以和小苏打碳酸氢钠反应生成二氧化碳，用于制作汽水，正确；
C、量筒要选择大而接近的，用10mL量筒量取7.5mL水，正确；
用排水法收集200mL O2，正确；
氢氧化钙微溶于水，不能配制20%氢氧化钙溶液，错误；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，错误；
稀盐酸可以和金属氧化物反应，用于除锈，正确；
把煤作成蜂窝状，可以增加与氧气接触，促进燃烧，使煤燃烧更旺，正确。
故选B。
11．D
【详解】A、若甲是氧化物则丙可能是盐，若甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，丙为碳酸钙，碳酸钙可以生成氧化钙，正确；
B、若甲是非金属单质则丙可能是酸，则甲为氢气，乙为水，丙为稀硫酸，稀硫酸可以生成氢气，正确；
C、若甲是非金属单质则丙可能是氧化物，则甲为氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳可以进行光合作用生成氧气，正确；
D、若甲是金属单质则丙可能是碱，碱不可能生成金属单质，故错误。
故选D。
12． Ca2+ 肥皂水 形成较多的白色垢状物 CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl 放在白醋中浸泡
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：Ca2+；
（2）向自来水水样中分别加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少、形成较多的白色垢状物的是硬水；
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）毛巾变硬是因为毛巾上覆盖了碳酸钙沉淀，可用食醋浸泡，碳酸钙与醋酸反应生成了可溶性的醋酸钙。
13． NaOH/氢氧化钠 AC/CA
【详解】（1）盐酸与氯化铁溶液不反应，氢氧化钠与与氯化铁溶液反应，产生氢氧化铁红褐色沉淀，因此则A是NaOH，发生反应的化学方程式为；故填氢氧化钠；；
（2）盐酸能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为，而氢氧化钠与碳酸钠不反应；故填；
（3）A、锌与盐酸反应生成氢气而有冒气泡现象，锌与氢氧化钠不反应，现象不同，可以区分，故A正确；
B、硝酸钠与盐酸和氢氧化钠都不反应，均无明显现象，现象相同，不能区分，故B错误；
C、石蕊试液遇盐酸变红，遇氢氧化钠变蓝，显现不同，可以区分，故C正确；
故填AC。
14． Na2CO3 氯化镁 2N2 3Mg2+ H2
【详解】（1）①“某酸某”类化合物一般由金属和酸根组成，碳酸钠的化学式为：Na2CO3；D瓶中药品的名称是氯化镁。
（2）①分子式的前面加上数字表示分子的个数，2个氮分子表示为2N2。
②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此三个镁离子表示为3Mg2+。
③能保持氢气化学性质的粒子是氢分子，故化学式为H2。
④根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氯酸钾中氯元素显+5价表示为。
15． A H E F G D
【详解】（1）用作粮食、瓜果保护气是氮气。﹙2）可用作保险丝是武德合金。（3）发酵粉的主要成分是小苏打。（4）铅蓄电池中的酸是硫酸。（5）可用于配制波尔多液的盐是硫酸铜。 ﹙6）复合肥料是硝酸钾。
点睛∶本题主要考查常见物质的性质和用途。
16．(1)4Al+3O2═2Al2O3
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑
【解析】（1）
铝有抗腐蚀性的原因，是铝在常温下易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，故反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
（2）
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，炼铁是用一氧化碳作还原剂，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）
硫化亚铁与稀盐酸发生复分解反应，根据其交换成分的特点，可知产物为FeCl2和H2S，且由题意知硫化氢为气体，故反应的化学方程式为：2HCl+FeS═FeCl2+H2S↑。
17． 不活泼 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 H2CO3 H2O+CO2 红 碳酸也能使石蕊试液变红 刷漆 C A 滤纸 直饮水 粉笔中不含填氢氧化钙 不再产生气泡 C A 二氧化碳逸出时会带出水蒸气
【详解】（1）由于N2的化学性质不活泼，食品包装中常充N2以防腐；
（2）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳,故②填：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2；
（3）① 碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故③填：H2CO3 H2O+CO2；
②酸性溶液能紫色石蕊试剂变红，故④填：红。因为汽水样品中含有柠檬酸和碳酸，需要先将碳酸除去，再加入石蕊试液检验柠檬酸呈酸性。故⑤填：碳酸也能使石蕊试液变红；
（4）校园的黑板一般都含有铁，为避免其生锈一般可采用的方法是刷漆，故⑥填：刷漆；
（5）学校新建图书档案馆，较适宜图书档案馆灭火使用的灭火器是液态二氧化碳灭火器，故⑦填：C；
（6）①图中紫外灯照射的作用是杀菌消毒，故⑧填：A；
②超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料，此时的超滤膜相当于实验室中的滤纸，故⑨填：滤纸；
③由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水中，硬度最大的可能是直饮水，故⑩填：直饮水
（7）【实验1】取样，研磨成粉末，加入足量的水溶解，静置，在上层清液中滴加酚酞试剂，不变红，说明没有显碱性的氢氧化钙，故11空填：粉笔中不含填氢氧化钙
【实验2】
测定粉笔中碳酸钙与盐酸反应生成CO2的质量。
①判断该粉笔中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸，不再产生气泡，故12空 填：不再产生气泡；
②要计算生成CO2的质量至少还需要的数据是大烧杯+反应后剩余物的总质量，故13空填：C；
③步骤①中玻璃棒的作用是使粉笔粉末与盐酸充分反应,故14空 填：A；
④若CO2质量的测量值比理论值偏大，可能的原因是二氧化碳逸出时会带出水蒸气，故15空填：二氧化碳逸出时会带出水蒸气。
18．
【详解】（1）若三种物质均含有形成化合物种类最多的元素，则均含碳元素，乙→丙是吸热反应，则乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，甲能转化为丙和乙，则甲为碳，则乙中混有少量丙，可将混合气体通过灼热的足量氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）若三种物质均含有相同的金属元素，甲常用于改良酸性土壤，可推出甲为氢氧化钙，乙的相对分子质量为100，可推出乙为碳酸钙，丙由两种元素组成，丙能与乙相互转化，甲能转化为乙和丙，可推出丙为氯化钙，乙→丙为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
19． Ag和Zn ZnSO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓ +Zn(NO3)2 搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
【详解】由流程图分析，要得到金属银和硝酸锌固体，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热；因此：①固体物质的成分为锌和银的混合物；②硫酸锌和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸锌，化学方程式为ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；③操作I是将固体和液体的分离，是过滤；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，都需要玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是因局部温度过高造成液滴飞溅。
20．(1) 密度比水小、熔点低
(2) 与Mg表面难溶的Mg（OH）2反应生成易溶于水的NH3·H2O和Mg2+，破坏了阻碍Mg与水接触的Mg（OH）2层 NH3
(3)金属活动性和其与水反应生成的碱的溶解性
【详解】（1）①、根据将金属Na投入水中，钠熔成小球，浮在水面上四处游动的现象，可以得知金属Na的物理性质为密度比水小、熔点低；
②、Na与水发生置换反应，故反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）①、根据微观示意图可知：铵根离子与Mg表面难溶的Mg（OH）2反应生成易溶于水的NH3·H2O和Mg2+，破坏了阻碍Mg与水接触的Mg（OH）2层。
②、氨气为刺激性气味的气体，并含有氮元素，故加入NH4Cl溶液后产生的气体中除了H2外，还含有少量的氨气。
（3）实验表明：与水反应的剧烈程度K＞Na＞Ca＞Mg，金属活动性顺序为钾大于钙大于钠大于镁，氢氧化钾和氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁难溶于水，故说明影响金属与水反应剧烈程度的因素有金属活动性和其与水反应生成的碱的溶解性。
21．（1）15kg
（2） 14．04%，可以作为生物兴趣小组的选种液
【分析】碳酸钠先与盐酸发生反应，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙发生反应。由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到15kg时，pH=7，然后又上升，说明此时恰好将废液处理完。 当碳酸钠溶液质量加到10kg时，废液中的盐酸恰好处理完；10kg和15kg之间pH不变，说明有5kg碳酸钠溶液与氯化钙恰好完全反应，根据碳酸钠的质量求氯化钙的质量，最后由溶质质量分数计算公式求溶液中氯化钙的质量分数。
答案第1页，共2页
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