2.3 物质的量 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3 物质的量 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 136.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-24 13:10:24 | ||
图片预览
文档简介
2.3 物质的量 同步练习题
一、选择题
1．是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．17g羟基含有的电子数目为
B．标准状况下和光照下充分反应后的分子数目为
C．78g苯中含有的碳碳双键数目为
D．1mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为
2．下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液
3．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．的摩尔质量为16g B．的质量是32g/mol
C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+数目为0.2NA
C．22.4LN2和CO的混合气体所含原子总数为2NA
D．0.5mol L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
5．从100mL 4mol/L的KOH溶液中取出5mL，这5mL溶液中KOH的浓度为
A． B． C． D．
6．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是
A．标准状况下33.6LO2 B．含NA个氢原子的CH4
C．48gSO2 D．含个分子的CO2
7．表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是
项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
钾 K 4.1 mmol/L 2.5～5.0
钙 Ca 2.43 mmol/L 2.43～2.70
甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45～1.70
A．质量 B．密度 C．物质的量 D．物质的量浓度
8．下列说法中，正确的是
A．33.6LCO2的物质的量为1.5 mol
B．34 gNH3物质的量为0.5 mol
C．500 mL 0.1 mol·L 1 MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl-
D．1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×1023
二、非选择题
9．有硫酸，硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为。请计算：
(1)硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______g，铁粉溶解后的溶液中的物质的量为_______mol
10．计算填空：
(1)1.5molNH中有____molH原子，____个电子。
(2)在标准状况下，44.8LHCl气体的物质的量的为____，所含氯原子的质量为____。
(3)含0.4molSO的Al2(SO4)3中所含有的Al3+的质量为____。
(4)在标准状况下，16gCO和CO2的混合气体体积为8.96L，则此混合气体中CO和CO2的体积比为____。
(5)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量为_____(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
11．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
该混合液中，NaCl的物质的量为_______mol；在混合液中CaCl2的物质的量为_______mol。将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_______mol·L-1。
12．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．-OH中含有9个电子，17g羟基的物质的量为=1mol，含有的电子数目为，故A正确；
B．标准状况下和的总物质的量为2mol，CH4和Cl2发生取代反应的过程中分子数目不变，1mol CH4和1molCl2在光照下充分反应后的分子数目为，故B正确；
C．苯中没有碳碳双键，故C错误；
D．乙醇在Cu催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的O-H和C-H键断裂，1mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为，故D正确；
故选C。
2．B
解析：溶液的物质的量浓度与体积无关，200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1mol/L。
A．200mL 0.25mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度为0.25 mol/L，A错误；
B．100mL 1mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度是1mol/L，B正确；
C．100mL 0.5mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度是0.5 mol/L，C错误；
D．100mL 2mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度是2mol/L，D错误；
故选B。
3．C
解析：A．的摩尔质量为16g/mol，故A错误；
B．的质量是32g，故B错误；
C．“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；
D．标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误；
故选C。
4．B
解析：A．标准状况下，水是液体，不能用22.4L来计算，A错误；
B．常温常压下，10.6gNa2CO3即0.1mol，含有的Na+离子数为0.2NA，B正确；
C．没有标况不能计算其物质的量，C错误；
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，未给定溶液体积，无法计算含有Cl-个数，D错误；
故选B。
5．C
解析：从100mL 4mol/L的KOH溶液中取出5mL，溶液未发生浓度变化，所以这5mL溶液中KOH的浓度为；故答案选C。
6．A
解析：A．标准状况下33.6LO2的物质的量是 ；
B．NA个氢原子的甲烷的物质的量是 0.25mol；
C．48gSO2的物质的量是=0.75mol；
D．3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol；
物质的量最大的是O2；
故选A。
7．D
解析：表中“单位”对应的物理量是mmol/L，是物质的量浓度的单位，故答案选D。
8．C
解析：A. 33.6LCO2不一定处于标准状况下，其物质的量不一定为1.5mol，A错误；
B. 34gNH3物质的量为34g÷17g/mol＝2mol，B错误；
C. 500 mL 0.1mol·L 1MgCl2溶液中含有Cl-的物质的量是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol，C正确；
D. 1 mol NO2中含有的氧原子数约为2×6.02×1023，D错误；
答案选C。
二、非选择题
9．5 5.6 0.3
解析：(1) 已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，则可设H+、Fe2+、Fe3+浓度均为a，根据溶液中正负电荷总量相等可以得到：a+2a+3a=2×3，求出a=1，设硫酸的浓度为b，则H+浓度为2b，根据溶液中H+全部由硫酸提供可知2b=a=1，所以b =0.5，所以硫酸的浓度为0.5。
(2)根据(1)中可知c(H+)=1、 c(Fe3+)=1，溶液体积为，所以n(H+)=0.1、 n(Fe3+)=0.1。反应的离子方程式分别为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+，则消耗的铁的物质的量为：0.05mol+0.05mol=0.1mol，质量为0.1×56g=5.6g。的物质的量浓度为，溶液体积为，所以得物质的量为3×100×10-3mol=0.3mol，反应前后得物质的量不变，所以铁粉溶解后的溶液中的物质的量为0.3mol。
10．(1) 6 15NA
(2) 2mol 71g
(3)7.2g
(4)1：3
(5)
解析：（1）一个铵根离子含有4个氢原子，故1.5molNH中有6molH原子，一个铵根离子含有10个电子，故1.5molNH中有15NA个电子。
（2）在标准状况下，44.8LHCl气体的物质的量的为 ，所含氯原子的质量为 。
（3）含0.4molSO的Al2(SO4)3中所含有的Al3+的的物质的量为， 质量为
（4）在标准状况下，16gCO和CO2的混合气体体积为8.96L，设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则有28x+44y=16 22.4(x+y)=8.96，解x=0.1mol,y=0.3mol，则此混合气体中CO和CO2的体积比等于物质的量比，为0.1:0.3=1:3。
（5）a个X原子的总质量为bg，假设X的相对原子质量为M ，则有 则X的摩尔质量为g/mol，X的相对原子质量为。
11．2 0.1 0.2
解析：由图可知，c(Na＋)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol；c(Mg2＋)=0.5mol/L，c(Cl )=3mol/L，由电荷守恒可知2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=c(Cl )，2c(Ca2＋)=3.0mol/L 1.0mol/L 0.5mol/L×2=1mol/L，c(Ca2＋)=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol；稀释后溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为=0.2mol/L。
12． AC A
解析：(1)一定物质的量浓度的溶液配制，首先是用天平称量所需固体药品的质量或用量筒量取所需浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解稀释，冷却后沿玻璃棒转移至容量瓶中，加水定容至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，由此可知所需的仪器有BD，A为平底烧瓶C为分液漏斗，在配制溶液时均不需要，故答案为：AC；
(2)A．使用容量瓶前首先要检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶只需用蒸馏水洗净，用待配溶液润洗使浓度偏大，故B错误；
C．固体样品要在烧杯中溶解，不能在容量瓶中进行溶解、稀释、反应等操作，故C错误；
D．浓溶液配制稀溶液时也要在烧杯中进行稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中，不能在容量瓶中进行浓溶液的稀释，故D错误；
故答案为：A
一、选择题
1．是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．17g羟基含有的电子数目为
B．标准状况下和光照下充分反应后的分子数目为
C．78g苯中含有的碳碳双键数目为
D．1mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为
2．下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液
3．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．的摩尔质量为16g B．的质量是32g/mol
C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+数目为0.2NA
C．22.4LN2和CO的混合气体所含原子总数为2NA
D．0.5mol L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
5．从100mL 4mol/L的KOH溶液中取出5mL，这5mL溶液中KOH的浓度为
A． B． C． D．
6．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是
A．标准状况下33.6LO2 B．含NA个氢原子的CH4
C．48gSO2 D．含个分子的CO2
7．表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是
项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
钾 K 4.1 mmol/L 2.5～5.0
钙 Ca 2.43 mmol/L 2.43～2.70
甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45～1.70
A．质量 B．密度 C．物质的量 D．物质的量浓度
8．下列说法中，正确的是
A．33.6LCO2的物质的量为1.5 mol
B．34 gNH3物质的量为0.5 mol
C．500 mL 0.1 mol·L 1 MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl-
D．1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×1023
二、非选择题
9．有硫酸，硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为。请计算：
(1)硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______g，铁粉溶解后的溶液中的物质的量为_______mol
10．计算填空：
(1)1.5molNH中有____molH原子，____个电子。
(2)在标准状况下，44.8LHCl气体的物质的量的为____，所含氯原子的质量为____。
(3)含0.4molSO的Al2(SO4)3中所含有的Al3+的质量为____。
(4)在标准状况下，16gCO和CO2的混合气体体积为8.96L，则此混合气体中CO和CO2的体积比为____。
(5)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量为_____(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
11．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
该混合液中，NaCl的物质的量为_______mol；在混合液中CaCl2的物质的量为_______mol。将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_______mol·L-1。
12．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．-OH中含有9个电子，17g羟基的物质的量为=1mol，含有的电子数目为，故A正确；
B．标准状况下和的总物质的量为2mol，CH4和Cl2发生取代反应的过程中分子数目不变，1mol CH4和1molCl2在光照下充分反应后的分子数目为，故B正确；
C．苯中没有碳碳双键，故C错误；
D．乙醇在Cu催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的O-H和C-H键断裂，1mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为，故D正确；
故选C。
2．B
解析：溶液的物质的量浓度与体积无关，200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1mol/L。
A．200mL 0.25mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度为0.25 mol/L，A错误；
B．100mL 1mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度是1mol/L，B正确；
C．100mL 0.5mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度是0.5 mol/L，C错误；
D．100mL 2mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度是2mol/L，D错误；
故选B。
3．C
解析：A．的摩尔质量为16g/mol，故A错误；
B．的质量是32g，故B错误；
C．“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；
D．标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误；
故选C。
4．B
解析：A．标准状况下，水是液体，不能用22.4L来计算，A错误；
B．常温常压下，10.6gNa2CO3即0.1mol，含有的Na+离子数为0.2NA，B正确；
C．没有标况不能计算其物质的量，C错误；
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，未给定溶液体积，无法计算含有Cl-个数，D错误；
故选B。
5．C
解析：从100mL 4mol/L的KOH溶液中取出5mL，溶液未发生浓度变化，所以这5mL溶液中KOH的浓度为；故答案选C。
6．A
解析：A．标准状况下33.6LO2的物质的量是 ；
B．NA个氢原子的甲烷的物质的量是 0.25mol；
C．48gSO2的物质的量是=0.75mol；
D．3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol；
物质的量最大的是O2；
故选A。
7．D
解析：表中“单位”对应的物理量是mmol/L，是物质的量浓度的单位，故答案选D。
8．C
解析：A. 33.6LCO2不一定处于标准状况下，其物质的量不一定为1.5mol，A错误；
B. 34gNH3物质的量为34g÷17g/mol＝2mol，B错误；
C. 500 mL 0.1mol·L 1MgCl2溶液中含有Cl-的物质的量是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol，C正确；
D. 1 mol NO2中含有的氧原子数约为2×6.02×1023，D错误；
答案选C。
二、非选择题
9．5 5.6 0.3
解析：(1) 已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，则可设H+、Fe2+、Fe3+浓度均为a，根据溶液中正负电荷总量相等可以得到：a+2a+3a=2×3，求出a=1，设硫酸的浓度为b，则H+浓度为2b，根据溶液中H+全部由硫酸提供可知2b=a=1，所以b =0.5，所以硫酸的浓度为0.5。
(2)根据(1)中可知c(H+)=1、 c(Fe3+)=1，溶液体积为，所以n(H+)=0.1、 n(Fe3+)=0.1。反应的离子方程式分别为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+，则消耗的铁的物质的量为：0.05mol+0.05mol=0.1mol，质量为0.1×56g=5.6g。的物质的量浓度为，溶液体积为，所以得物质的量为3×100×10-3mol=0.3mol，反应前后得物质的量不变，所以铁粉溶解后的溶液中的物质的量为0.3mol。
10．(1) 6 15NA
(2) 2mol 71g
(3)7.2g
(4)1：3
(5)
解析：（1）一个铵根离子含有4个氢原子，故1.5molNH中有6molH原子，一个铵根离子含有10个电子，故1.5molNH中有15NA个电子。
（2）在标准状况下，44.8LHCl气体的物质的量的为 ，所含氯原子的质量为 。
（3）含0.4molSO的Al2(SO4)3中所含有的Al3+的的物质的量为， 质量为
（4）在标准状况下，16gCO和CO2的混合气体体积为8.96L，设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则有28x+44y=16 22.4(x+y)=8.96，解x=0.1mol,y=0.3mol，则此混合气体中CO和CO2的体积比等于物质的量比，为0.1:0.3=1:3。
（5）a个X原子的总质量为bg，假设X的相对原子质量为M ，则有 则X的摩尔质量为g/mol，X的相对原子质量为。
11．2 0.1 0.2
解析：由图可知，c(Na＋)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol；c(Mg2＋)=0.5mol/L，c(Cl )=3mol/L，由电荷守恒可知2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=c(Cl )，2c(Ca2＋)=3.0mol/L 1.0mol/L 0.5mol/L×2=1mol/L，c(Ca2＋)=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol；稀释后溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为=0.2mol/L。
12． AC A
解析：(1)一定物质的量浓度的溶液配制，首先是用天平称量所需固体药品的质量或用量筒量取所需浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解稀释，冷却后沿玻璃棒转移至容量瓶中，加水定容至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，由此可知所需的仪器有BD，A为平底烧瓶C为分液漏斗，在配制溶液时均不需要，故答案为：AC；
(2)A．使用容量瓶前首先要检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶只需用蒸馏水洗净，用待配溶液润洗使浓度偏大，故B错误；
C．固体样品要在烧杯中溶解，不能在容量瓶中进行溶解、稀释、反应等操作，故C错误；
D．浓溶液配制稀溶液时也要在烧杯中进行稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中，不能在容量瓶中进行浓溶液的稀释，故D错误；
故答案为：A