3.1 电离平衡 同步练习题 （含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是
A．白醋 B．食盐
C．蔗糖 D．小苏打
2．常温下，向20mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和HF的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略混合时溶液体积变化)。利用传感器测得该过程中溶液的pM随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。已知溶液中阳离子总浓度用c(M)表示，pM=-lg[c(M)]；常温下Ka(HF)=10-3.45，lg3.5≈0.55。下列说法正确的是
A．a、b、c点中，导电率最大的是b点
B．在a、b点之间的某点存在c(Na+)=c(Cl-)+c(F-)
C．滴加的NaOH溶液浓度为0.1 mol/L
D．常温下，a点溶液中c(F-)= 3.5×10-2mol/L
3．下列属于强电解质的是
A．硫酸钡 B．醋酸 C．二氧化硅 D．盐酸
4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋
C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－
D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－
5．下列属于强电解质的是
A．Al B．CH3OH C．CH3COOH D．BaSO4
6．下列各项中物质的分类组合正确的是
选项 A B C D
强电解质 NaNO3 Cu Ba(OH)2 HCl
弱电解质 HF H2SO4 HClO CH3COONH4
非电解质 H2O NH3 CO2 C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质属于强电解质的是
A． B．Fe C． D．
8．相同条件下，体积相同、pH 相同的氨水和 NaOH 溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍，若稀释后两种溶液的 pH 仍相同，则 m 和 n 的关系是
A．m＞n B．m＜n C．m=n D．无法判断
二、非选择题
9．电离常数
(1)表达式
一元弱酸：，_______。
一元弱碱：，_______。
(2)意义：电离常数表征了弱电解质的_______，根据相同温度下电离常数的大小可判断_______。
(3)影响因素：电离平衡常数受_______影响，与溶液浓度无关，温度_______，电离平衡常数一定。
10．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：
化学式 电离平衡常数
HCN K=4.9×10 10
CH3COOH K=1.8×10 5
H2CO3 K1=4.4×10 7，K2=4.7×10 11
(1)25℃时，等pH的三种溶液(A．HCN溶液、B．H2CO3溶液、C．CH3COOH溶液)的物质的量浓度由大到小的顺序为___(填写序号)
(2)同浓度的CN－，HCO，CO，CH3COO－，结合H+能力最弱的是___；
(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为___；
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：蔗糖属于非电解质，水溶液不导电，灯泡不亮；食盐、小苏打属于强电解质，溶液导电能力强，灯泡亮度大，白醋属于弱电解质，溶液导电能力弱，灯泡亮度弱，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
2．C
解析：A. pM=-lg[c(M)]， ，所以a，b，c对应的阳离子浓度大小为a>c>b，离子浓度越大，导电率越大，故A错误；
B. 从a到b，随着NaOH的滴加，pM 不断变化，说明溶液中酸未被消耗完全，还存在部分氢离子，根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(F-)，故B错误；
C. 如图可知，在b点 pM达到最大，表明氢氧化钠已和HCl和HF完全反应，且b点加入了20mlNaOH，所以NaOH浓度为0.2 mol/L，故C正确；
D. 已知Ka(HF)=10-3.45，，所以a点存在，设c(F-)为x，所以，将3.5×10-2mol/L带入等式不成立，故D错误；
故答案选C。
3．A
【分析】按强电解质的定义可知，强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等，由此分析。
解析：A．硫酸钡属于盐，在水溶液溶解部分或熔融状态下可以完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是强电解质，故A符合题意；
B．醋酸为弱酸，属于弱电解质，故B不符合题意；
C．二氧化硅在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质，故C不符合题意；
D．盐酸溶液是混合物，强电解质必须是化合物，，故D不符合题意；
故选A。
4．B
解析：A.NaHCO3为弱酸酸式盐，H不能电离，以HCO形式存在，故选项A错误；
B.熔融状态的NaHSO4的电离方程式为NaHSO4 = Na＋＋HSO，故选项B正确；
C.弱酸电离应用可逆号，故选项C错误；
D.H2S为多元弱酸，电离时分步电离，故选项D错误。
故答案为B。
5．D
【分析】在溶液中能完全电离的电解质为强电解质。
解析：A．Al为单质，不是电解质，故A不符合题意；
B．CH3OH在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，故B不符合题意；
C．CH3COOH为弱酸，在水溶中部分电离，属于弱电解质，故C不符合题意；
D．BaSO4属于盐类，虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D符合题意；
综上所述答案为D。
6．C
解析：A．H2O是一种弱电解质，故A错误；
B．Cu为单质不是电解质，H2SO4是强电解质，故B错误；
C．Ba(OH)2是一种强碱，是强电解质，HClO是一种弱酸，是弱电解质；CO2自身不能电离，是非电解质，故C正确；
D．CH3COONH4是一种盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，故D错误；
综上所述答案为C。
7．C
解析：A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；
B．是单质，不是电解质，B不合题意；
C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；
D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；
故选C。
8．A
【分析】等pH的氨水和NaOH溶液，它们均有相同的c(OH-)，但氨水中还存在分子，这是导致二者不同的主要原因，是解决问题的关键。
解析：原来二种溶液中n(OH-)相同，加水稀释促进NH3·H2O电离，导致氨水中n(OH-)增大，NaOH溶液中n(OH-)基本不变，要使稀释后两种溶液的pH同，氨水要多加水以抵消n(OH-)的增加，m＞n；
故答案为A正确。
二、非选择题
9． 电离能力 弱电解质电离能力的相对强弱 温度 一定
解析：略
10． A＞B＞C CH3COO－ CO2+H2O+CN－=HCN+HCO
【分析】根据平衡常数得到酸强弱顺序，再根据弱酸部分电离，同浓度的酸越弱，电离程度越小，氢离子浓度越小，pH越大，根据离子对应的酸越弱结合氢离子能力越强分析。
解析：(1)25℃时，根据平衡常数得到酸强弱顺序为：CH3COOH ＞H2CO3 ＞HCN，等pH即氢离子浓度相等的三种溶液，电离程度越小，则浓度越大，因此酸物质的量浓度由大到小的顺序为；HCN＞H2CO3＞CH3COOH；故答案为：A＞B＞C。
(2)根据平衡常数得到酸强弱顺序为：CH3COOH ＞H2CO3 ＞HCN＞HCO，根据离子对应的酸越弱，离子结合氢离子的能力越强，因此结合H+能力最弱的是CH3COO－；故答案为：CH3COO－。
(3)25℃时，由于H2CO3＞HCN＞HCO，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN－=HCN+HCO；故答案为：CO2+H2O+CN－=HCN+HCO