(共17张PPT)
选择题专项练(一)
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1.(2023·陕西榆林二模)人造小太阳、歼-20、火星探测、海斗一号无人潜水器等均展示了我国科技发展的成果。下列相关叙述正确的是( )
A.潜水器的材料之一为合成橡胶发泡体,其具有防震、保温、不透水、不透气等特点
B.歼-20发动机的航空燃油是纯净物
C.火星土壤中 的质量数为26
D.核聚变是化学能转化为热能的过程
A
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解析 潜水器的材料之一为合成橡胶发泡体,该物质体积大,密度小,不溶于水,具有防震、保温、不透水、不透气等特点,A正确;歼-20发动机的航空燃油中含有多种烃,因此属于混合物,而不属于纯净物,B错误;火星土壤中
的质量数为57,质子数为26,C错误;核聚变是核能转化为热能的过程,D错误。
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2.(2023·辽宁沈阳三校联考)某种天然生物活性物质结构如图所示,下列说法错误的是( )
B
A.分子中有两种含氧官能团
B.苯环上的一氯代物共有6种
C.可发生取代反应和加成反应
D.完全水解可得3种有机产物
解析 分子中有酯基和酰胺基两种含氧官能团,A正确;该分子有4个苯环结构,每个苯环都不同,每个苯环的取代位有5个,为对称结构,一氯代物共有3×4=12种,B错误;该分子具有苯环结构,可发生取代反应和加成反应,C正确;酯基和酰胺基能发生水解反应,完全水解可得
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3.(2023·河北邢台一模)Fe氧簇MOF催化CH4与N2O反应的机理如图所示。下列说法错误的是( )
C.该反应中存在极性键的断裂和非极性键
的形成
D.根据N2O分子的结构推测其电子式为
D
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4.(2023·内蒙古呼和浩特上学期质量调研)“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应,利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理,使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”,已知:Cu2++4NH3·H2O ══ 4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。下列有关分析不正确的是( )
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A.实验中不涉及化合反应
B.若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同,则B中产生氢气速率大于D中速率
C.C中现象为试管内液面下降
D.H中出现浅黄色浑浊,证明氧元素非金属性强于硫元素
答案 B
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解析 装置B中稀硫酸与Zn反应生成氢气,生成的氢气将C中液体压入D中,硫酸铜和Zn发生置换反应生成Cu单质后形成原电池,加快Zn与稀硫酸的反应速率,生成的氢气进入E中,将E中液体压入过量氨水中,发生反应Cu2++4NH3·H2O ══ 4H2O+[Cu(NH3)4]2+,然后F中溶液进入G中,催化双氧水的分解生成氧气,生成的氧气进入过量硫化氢溶液中发生氧化还原反应生成硫单质,装置I吸收尾气。实验中不涉及化合反应,A正确;B与D两容器中比较,D中形成原电池后可以加快反应速率,B错误;C中压强变大,液体压入D中,试管内液面下降,C正确;H中出现浅黄色浑浊说明氧气将硫化氢氧化成硫单质,说明氧化性O2>S,证明氧元素非金属性强于硫元素,D正确。
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5.(2023·辽宁沈阳二模)上海交通大学利用光电催化脱除SO2与制备H2O2相耦合,高效协同转化过程如图所示(双极膜可将水解离为H+和OH-,向两极移动)。
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下列分析中正确的是( )
A.α-Fe2O3是负极,电势更高
B.正极区每消耗22.4 L氧气,转移2 mol e-
C.当生成0.1 mol H2O2时,负极区溶液增加6.4 g
D.总反应SO2(g)+O2(g)+2OH-(aq) ══ (aq)+H2O2(aq),该过程为自发
过程
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6.(2023·宁夏银川一模)某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W3Y10]·3X2Y,其中X、Y、Z、W、R是主族元素,原子序数依次增大,且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素,化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y
B.工业制备Z单质采用热还原法
C.X和R形成的化合物,X显负价
D.W的最高价氧化物可溶于稀硝酸
C
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解析 X、Y、Z、W、R是主族元素,原子序数依次增大,且处于四个不同周期,其中Y在地壳中含量最高,则Y为O元素;化合物RY在实验室中常用作干燥剂,R为Ca。5种元素占据四个不同周期,可知X为H元素;由于是硅酸盐,若Z是Si,则W的化合价是 =+3,Z是Al。根据以上分析可知X、Y、Z、W、R分别是H、O、Al、Si、Ca。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Al>Si>O,A错误;铝是活泼金属,工业制备铝单质采用电解熔融的氧化铝,B错误;X和R形成的化合物CaH2中,H显负价,C正确;W的最高价氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸,D错误。
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7.(2023·湖南教研联盟第二次联考)四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
B
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7中小学教育资源及组卷应用平台
选择题专项练(一)
1.(2023·陕西榆林二模)人造小太阳、歼-20、火星探测、海斗一号无人潜水器等均展示了我国科技发展的成果。下列相关叙述正确的是( )
A.潜水器的材料之一为合成橡胶发泡体,其具有防震、保温、不透水、不透气等特点
B.歼-20发动机的航空燃油是纯净物
C.火星土壤中Fe的质量数为26
D.核聚变是化学能转化为热能的过程
2.(2023·辽宁沈阳三校联考)某种天然生物活性物质结构如图所示,下列说法错误的是( )
A.分子中有两种含氧官能团
B.苯环上的一氯代物共有6种
C.可发生取代反应和加成反应
D.完全水解可得3种有机产物
3.(2023·河北邢台一模)Fe氧簇MOF催化CH4与N2O反应的机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.总反应方程式为CH4+N2OCH3OH+N2
B.为该反应的催化剂
C.该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成
D.根据N2O分子的结构推测其电子式为
4.(2023·内蒙古呼和浩特上学期质量调研)“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应,利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理,使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”,已知:Cu2++4NH3·H2O4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。下列有关分析不正确的是( )
A.实验中不涉及化合反应
B.若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同,则B中产生氢气速率大于D中速率
C.C中现象为试管内液面下降
D.H中出现浅黄色浑浊,证明氧元素非金属性强于硫元素
5.(2023·辽宁沈阳二模)上海交通大学利用光电催化脱除SO2与制备H2O2相耦合,高效协同转化过程如图所示(双极膜可将水解离为H+和OH-,向两极移动)。
已知:①2H2O(l)+O2(g)2H2O2(aq) ΔGΘ=+233.6 kJ·mol-1
②2OH-(aq)+SO2(g)+O2(g)S(aq)+H2O(l) ΔGΘ=-374.4 kJ·mol-1
下列分析中正确的是( )
A.α-Fe2O3是负极,电势更高
B.正极区每消耗22.4 L氧气,转移2 mol e-
C.当生成0.1 mol H2O2时,负极区溶液增加6.4 g
D.总反应SO2(g)+O2(g)+2OH-(aq)S(aq)+H2O2(aq),该过程为自发过程
6.(2023·宁夏银川一模)某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W3Y10]·3X2Y,其中X、Y、Z、W、R是主族元素,原子序数依次增大,且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素,化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y
B.工业制备Z单质采用热还原法
C.X和R形成的化合物,X显负价
D.W的最高价氧化物可溶于稀硝酸
7.(2023·湖南教研联盟第二次联考)四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10-5
B.n点溶液中,c(Na+)=c(AuC)
C.p、n、q三点对应的AuC水解平衡常数:Kh(p)D.p点对应的溶液中:2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuC)
选择题专项练(一)
1.A 潜水器的材料之一为合成橡胶发泡体,该物质体积大,密度小,不溶于水,具有防震、保温、不透水、不透气等特点,A正确;歼-20发动机的航空燃油中含有多种烃,因此属于混合物,而不属于纯净物,B错误;火星土壤中Fe的质量数为57,质子数为26,C错误;核聚变是核能转化为热能的过程,D错误。
2.B 分子中有酯基和酰胺基两种含氧官能团,A正确;该分子有4个苯环结构,每个苯环都不同,每个苯环的取代位有5个,为对称结构,一氯代物共有3×4=12种,B错误;该分子具有苯环结构,可发生取代反应和加成反应,C正确;酯基和酰胺基能发生水解反应,完全水解可得、、
3种有机产物,D正确。
3.D 根据N2O分子的结构推测其电子式为,D错误。
4.B 装置B中稀硫酸与Zn反应生成氢气,生成的氢气将C中液体压入D中,硫酸铜和Zn发生置换反应生成Cu单质后形成原电池,加快Zn与稀硫酸的反应速率,生成的氢气进入E中,将E中液体压入过量氨水中,发生反应Cu2++4NH3·H2O4H2O+[Cu(NH3)4]2+,然后F中溶液进入G中,催化双氧水的分解生成氧气,生成的氧气进入过量硫化氢溶液中发生氧化还原反应生成硫单质,装置I吸收尾气。实验中不涉及化合反应,A正确;B与D两容器中比较,D中形成原电池后可以加快反应速率,B错误;C中压强变大,液体压入D中,试管内液面下降,C正确;H中出现浅黄色浑浊说明氧气将硫化氢氧化成硫单质,说明氧化性O2>S,证明氧元素非金属性强于硫元素,D正确。
5.D 由图示信息可知,α-Fe2O3上二氧化硫失电子生成S,α-Fe2O3为负极,负极电势低于正极电势,A错误;未指明气体是否处于标准状况,不能根据气体体积确定气体的物质的量,B错误;正极反应为2H++O2+2e-H2O2,生成0.1molH2O2时,转移0.2mol电子,结合负极反应为4OH-+SO2-2e-S+2H2O,转移0.2mol电子时,负极吸收0.1mol二氧化硫,负极区增加9.8g,C错误;根据盖斯定律可知,总反应可由×①+②得到,总反应的ΔGΘ=ΔGΘ(①)+ΔGΘ(②)=+(-374.4kJ·mol-1)=-257.6kJ·mol-1,ΔG<0,反应可自发进行,D正确。
6.C X、Y、Z、W、R是主族元素,原子序数依次增大,且处于四个不同周期,其中Y在地壳中含量最高,则Y为O元素;化合物RY在实验室中常用作干燥剂,R为Ca。5种元素占据四个不同周期,可知X为H元素;由于是硅酸盐,若Z是Si,则W的化合价是;若W是Si,则Z的化合价是+=+3,Z是Al。根据以上分析可知X、Y、Z、W、R分别是H、O、Al、Si、Ca。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Al>Si>O,A错误;铝是活泼金属,工业制备铝单质采用电解熔融的氧化铝,B错误;X和R形成的化合物CaH2中,H显负价,C正确;W的最高价氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸,D错误。
7.B 由图像可知,常温时,当V(NaOH溶液)=0时,对应溶液的pH=3,此时溶液中的c(H+)=0.001mol·L-1,则有Ka=≈10-5,A正确;根据电荷守恒,在n点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuC),n点时温度高于25℃,故KW>10-14,当c(H+)=10-7mol·L-1时,c(OH-)>c(H+),则有c(Na+)>c(AuC),B错误;升高温度能促进AuC的水解,水解平衡常数增大,温度:T(p)21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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