1.1物质及其反应的分类同步练习（含解析）2023——2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1物质及其反应的分类同步练习（含解析）2023——2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-24 16:12:54 | ||
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文档简介
1.1物质及其反应的分类同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．酸性氧化物均能与水反应生成酸 B．氧化还原反应均可设计成原电池
C．可通过化合反应制取 D．石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化
2．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关说法正确的是
A．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物
B．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
3．磷纳米材料在光电领域应用广泛。一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如图所示，下列说法错误的是
A．该工艺涉及磷的三种同素异形体 B．变化I、Ⅱ、Ⅲ均属于化学变化
C．黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷 D．该工艺须在隔绝空气的条件下进行
4．下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
5．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．沉淀
D．溶液溶液溶液
6．下列物质在给定条件下能一步实现的是
A． B．CaCl2CaCO3→CO2
C． D．
7．下列有关物质的分类合理的是
A．碱性氧化物：、CaO、、
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、
C．铵盐：、、、
D．酸性氧化物：、、、
8．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，可用来区别它们的一种试剂是
A．AgNO3溶液 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液 D．饱和食盐水
9．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
A．非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法
D．乙图所示的分类方法属于树状分类法
10．下列物质既是铜盐，又是硫酸盐的是
A． B． C． D．
11．下图中黑白两种小球代表两种原子，下列选项的方框内表示一种化合物的是
A． B． C． D．
12．单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是
A．NaNa2ONaOHCH3COONa
B．Mg→MgO→MgCl2→MgSO4
C．CCO2H2CO32CaCO3
D．S→SO2→H2SO3→Na2SO3
13．下列是(本草纲目)等医书中记载的四种药物，括号内为药物含Hg成分，其中Hg的化合价为零的是
A．水银(Hg) B．升丹(HgO) C．丹砂(HgS) D．轻粉()
14．已知，此反应说明属于
A．碱性氧化物 B．酸性氧化物 C．碱 D．盐
15．下列有关物质的分类不正确的是
A．：酸 B．：酸性氧化物
C．KOH：碱 D．：盐
二、无机推断题
16．同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“—”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请回答下列问题：
(1)若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显 色；
(2)Mg、MgO、和都可以和某物质反应生成，则该物质是 (填化学式)；
(3)从图示可知，能与碱发生反应的物质有 类(填数字)；
(4)图中有 条连线间的物质反应一定生成盐和水。
17．下面是某同学整理关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，D是一种常见的银白色的金属单质。请填写下列空格：
(1)选取符合要求的一种D物质，写出D与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(2)该同学将C物质的溶液滴加到稀硫酸中，观察到有无色气泡冒出，则C物质可能是 (填写一种物质的化学式)。
(3)该同学归纳出A物质的类别属于碱或者是 。
(4)如果B是盐酸，请写出实现转化①反应的化学方程式： 。
三、实验探究题
18．化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶未盖瓶盖的固体，于是对其是否变质及的含量进行探究。
【提出问题】
该固体是否变质？若变质，则的质量分数是多少？
【查阅资料】
室温时，易溶于水，微溶于水。
【设计与实验】
实验一：定性探究。分别取等质量的未盖瓶盖试剂瓶中的固体(下称“待测样品”)和盖好瓶盖试剂瓶中的固体(下称“对比样品”)与等体积、等浓度的稀盐酸在图所示的三颈烧瓶中反应，采集数据，绘制出图2所示的图像。
(1)据下图分析，开始时-a段压强快速增大的原因是 。
(2)据上图分析，待测样品部分变质，其中a-b段发生反应的化学方程式为 。
实验二：定量探究。兴趣小组的同学设计了如下图所示装置进行定量测定。
(3)检查图中装置气密性的方法是 。
(4)图装置中，量气管内水面上的一层植物油的作用是 。
(5)若图装置中没有连通管，则测出待测样品中的质量分数会 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
实验三：实验改进。为提高定量实验的准确性，该小组设计了下图所示装置进行测定。
(6)向图装置的三颈烧瓶中加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入溶液，发现又产生气泡。推测加入溶液的作用是 。
【数据处理】
(7)实验三中，待测样品质量为m g，加入稀硫酸的体积为 mL，加入溶液的体积为 mL，右侧注射器最后读数为V mL。已知实验条件下气体的密度为 g/mL，则待测样品中的质量分数的表达式为 。
(8)与实验二相比，实验三的优点是 。
19．I.现有下列八种物质：①铝单质；②NaHCO3晶体；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥空气；⑦胶体；
(1)上述中属于电解质的有 (填写编号)
(2)纯碱的化学式是 。
(3)NaHCO3在水中电离的方程式为 。
II.氯气(Cl2)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。氯气在实验室中可通过MnO2和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；
(4)仪器a的名称 ，装置B的作用是 。
(5)装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管补充完整： 。
(6)装置E用于吸收尾气Cl2，E中发生反应的化学方程式是 。
(7)可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是 。(填化学式)
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．酸性氧化物与不反应，A错误；
B．焓变为正值的氧化还原反应不能设计成原电池，B错误；
C．可由Fe(OH)2、O2和H2O通过化合反应制得，C正确；
D．石油的分馏属于物理变化，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．只含一种元素的物质可能是混合物，如和，而单质和化合物都是纯净物，A项错误；
B．根据酸分子电离出的个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，B项错误；
C．置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，C项错误；
D．非金属氧化物大部分是酸性氧化物，如、等，但有一些非金属氧化物如CO、NO等不是酸性氧化物，D项正确；
答案选D。
3．B
【分析】由题给流程可知，变化I为白磷固体隔绝空气加热得到液态白磷，变化Ⅱ为液态白磷受热转化为气态白磷，变化Ⅲ为液态铋做催化剂条件下气态白磷受热转化为黑磷纳米棒。
【详解】A．红磷、白磷和黑磷是都磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，则该工艺涉及了磷元素的三种同素异形体，故A正确；
B．液态白磷受热转化为气态白磷时，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故B错误；
C．黑磷能在氧气燃烧生成五氧化二磷固体，故C正确；
D．白磷在空气中易自燃，所以该工艺须在隔绝空气的条件下进行，故D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，故A不符合题意；
B．NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl，故B不符合题意；
C．C与O2充分燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，故C不符合题意；
D．无法一步反应实现，H2与O2点燃可生成H2O，故D符合题意；
故选D。
5．B
【详解】A．二氧化锰催化分解过氧化氢生成水和氧气，不能直生成氢气，A错误；
B．碱式碳酸铜受热分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，B正确；
C．铜与稀硫酸不能反应，C错误；
D．铁粉与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁，D错误；
答案选B。
6．C
【详解】A. Fe与HCl反应生成FeCl2，A错误；
B. 由于盐酸酸性强于碳酸，因此CaCl2与CO2不反应，B错误；
C. Mg与HCl生成MgCl2，与NaOH可生成Mg(OH)2，C正确；
D. 由于CuO不溶于水，无法与水直接化合，D错误；
故答案选C。
7．D
【详解】A．、不属于碱性氧化物，A错误；
B．不是碱，属于盐，B错误；
C．是弱碱，不是铵盐，C错误；
D．、、、都是酸性氧化物，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．AgNO3溶液滴到盐酸和NaCl溶液中均产生白色沉淀，无法鉴别，A不合题意；
B．紫色石蕊试液滴到盐酸溶液中显红色，滴到NaCl溶液中不变色，滴到NaOH溶液中变为蓝色，故可鉴别，B符合题意；
C．酚酞试液滴到盐酸和NaCl溶液中均不变色，滴到NaOH溶液中变为红色，无法鉴别，C不合题意；
D．饱和食盐水滴加到三种溶液中均无明显现象，无法鉴别，D不合题意；
故答案为：B。
9．B
【详解】A．从图中可以看出，非金属氧化物中有一部分是酸性氧化物，还有一部分(如NO、CO)不属于酸性氧化物，A不正确；
B．金属氧化物分为碱性氧化物和非碱性氧化物(如Al2O3、Na2O2)，则碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确；
C．甲图所示的分类方法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类方式，属于树状分类法，C不正确；
D．乙图所示的分类方法是对同一事物进行多种分类的分类方式，属于交叉分类法，D不正确；
故选B。
10．D
【详解】既是铜盐，又是硫酸盐，则含有铜离子和硫酸根离子；
故选D。
11．B
【详解】A．图示为原子直接构成的单质，故A不符合题意；
B．该图示中含有一种分子，是纯净物且该分子是由不同的原子构成是化合物，故B符合题意；
C．该图示中含有一种分子，是纯净物，但该分子由一种原子构成是单质不是化合物，故C不符合题意；
D．该图示中含有两种不同的分子，是混合物不是化合物，故D不符合题意；
故选B。
12．B
【详解】A．Na为金属单质，Na2O为碱性氧化物，NaOH为碱，CH3COONa为盐，故A项正确；
B．Mg为金属单质，MgO为碱性氧化物，MgCl2为盐，故B项错误；
C．C为非金属单质，CO2为酸性氧化物，H2CO3为酸，CaCO3为盐，故C项正确；
D．S为非金属单质，SO2为酸性氧化物，H2SO3为酸，Na2SO3为盐，故D项正确；
故选D。
13．A
【详解】A．水银是金属单质汞的俗称，其中汞元素的化合价为零，A符合题意；
B．在HgO中，氧元素显-2价，所以汞元素显+2价，B不符合题意；
C．在HgS中，硫元素显-2价，所以汞元素显+2价，C不符合题意；
D．在Hg2Cl2中，氯元素显-1价，所以汞元素显+1价，D不符合题意；
故选A。
14．B
【详解】该反应中与碱反应生成盐和水，说明属于酸性氧化物，答案选B。
15．A
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
【详解】A．碳酸氢钠属于盐，而不是酸，故A错误；
B．二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；
C．氢氧化钾为碱，故C正确；
D．硫酸铜为盐，故D正确；
故选A。
16．(1)红
(2)HCl
(3)4
(4)7
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故答案为红色；
（2）金属、金属氧化物、碳酸盐、碱均能与酸反应，且生成物为氯化物，则该物质是稀盐酸，因为Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，MgO和Mg(OH)2均与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故填HCl；
（3）碱可以和酸、某些盐发生复分解反应，碱和某些非金属氧化物生成盐和水，碱能使指示剂变色，故填4；
（4）金属、金属氧化物、某些盐、碱均能与酸反应生成盐；碱和某些非金属氧化物、某些盐也会生成盐；盐和某些盐发生复分解反应生成盐；故填7。
17．(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(或Fe、Mg与稀H2SO4反应)
(2)Na2CO3(或K2CO3)
(3)氧化物
(4)BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
【分析】A、B、C 分别属于不同类别的化合物，D是一种常见的银白色的金属单质，所以 D可以是锌，将C物质的溶液滴加到稀硫酸中，观察到有无色气泡冒出，所以C可以是碳酸钠，硫酸转化成的B会与碳酸钠反应，所以 B 可以是酸或二氧化碳，A 可以是氢氧化钠或氧化物，经过验证，推导正确。
【详解】（1）根据以上分析，所以D与稀硫酸的反应是锌（(或Fe、Mg）和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(或Fe、Mg与稀H2SO4反应)；
（2）将 C 物质的液滴加到稀硫酸中，观察到有无色气泡冒出，则C物质可能是： Na2CO3(或K2CO3)；
（3）通过推导可知，A 物质的类别属于碱或者是氧化物；
（4）如果 B 是盐酸，实现转化①的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为:：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl。
18．(1)注射器中的盐酸快速注入三颈烧瓶时，气体被压缩
(2)
(3)向水准管和量气管中加入适量水，连接装置，上下移动水准管，若水准管与量气管中液面出现高度差，则说明装置气密性良好
(4)防止溶于水造成体积测量误差
(5)偏小
(6)促进硫酸钙溶解，使稀硫酸与碳酸钙继续反应
(7)
(8)测定结果更为准确
【详解】（1）开始时-a段压强快速增大的原因是注射器中的盐酸快速注入三颈烧瓶时，气体被压缩；
（2）待测样品部分变质即碳酸钙和氢氧化钙混合物，a-b段压强变化不大原因是氢氧化钙和稀盐酸反应，b-c段压强变大原因是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则其中a-b段发生反应的化学方程式为；
（3）若该装置气密性良好，则加水进入量气管中，左右两管的压强相等即液面高度相同，因此检查图中装置气密性的方法是向水准管和量气管中加入适量水，连接装置，上下移动水准管，若水准管与量气管中液面出现高度差，则说明装置气密性良好；
（4）植物油密度比水小，具有液封的作用，量气管内水面上的一层植物油的作用是防止溶于水造成体积测量误差；
（5）连通管的作用：使烧瓶和分液漏斗内的气压平衡，保证稀硫酸顺利滴下，避免滴入烧瓶的硫酸体积对生成的气体体积的测量产生干扰，若图装置中没有连通管，则测出待测样品中的质量分数会偏小；
（6）待测样品与稀硫酸反应生成硫酸钙是微溶物，会阻碍反应进一步发生，加入溶液的作用是促进硫酸钙溶解，使稀硫酸与碳酸钙继续反应；
（7）反应产生二氧化碳的体积为[V-(V1+V2)]mL，该条件下生成二氧化碳的质量为[V-(V1+V2)]mL× g/mL= [V-(V1+V2)]g，设样品中碳酸钙的质量为x，由化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可得关系式，解得x=，则mg待测样品中的质量分数的表达式为；
（8）与实验二相比，实验三的优点是测定结果更为准确。
19．(1)②③
(2)Na2CO3
(3)NaHCO3=Na++
(4) 分液漏斗 吸收HCl气体
(5)
(6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(7)Ca(ClO)2
【详解】（1）电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合物。水溶液条件下，应为化合物自身电离使溶液导电，不能是化合物与水反应后的产物电离使溶液导电。符合要求的有②NaHCO3晶体和③固体纯碱。
答案为：②③
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。
答案为：Na2CO3。
（3）NaHCO3在水溶液中电离出Na+和，于是电离方程式为NaHCO3=Na++。
答案为：NaHCO3=Na++。
（4）图中仪器a包括斗体、斗盖、活塞三部分。符合这种结构的仪器为分液漏斗。
MnO2和浓盐酸混合加热制备的Cl2中主要含有HCl和H2O两种杂质气体。HCl极易溶于水，可用水去除HCl。1体积水大约溶解2体积Cl2，使用饱和食盐水能减低Cl2在水中的溶解度，避免Cl2过度损失。因此，B装置的作用是吸收HCl气体。
答案为：分液漏斗，吸收HCl气体。
（5）氯气密度大于空气密度，应用向上排气法收集Cl2。收集装置示意图应为：。
答案为：
（6）E中盛放的是氢氧化钠溶液，Cl2与NaOH反应主要产物为NaCl和NaClO，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（7）Cl2和冷的石灰乳反应主要产物是CaCl2和Ca(ClO)2。其中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。
答案为：Ca(ClO)2
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．酸性氧化物均能与水反应生成酸 B．氧化还原反应均可设计成原电池
C．可通过化合反应制取 D．石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化
2．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关说法正确的是
A．根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物
B．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
3．磷纳米材料在光电领域应用广泛。一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如图所示，下列说法错误的是
A．该工艺涉及磷的三种同素异形体 B．变化I、Ⅱ、Ⅲ均属于化学变化
C．黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷 D．该工艺须在隔绝空气的条件下进行
4．下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
5．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．沉淀
D．溶液溶液溶液
6．下列物质在给定条件下能一步实现的是
A． B．CaCl2CaCO3→CO2
C． D．
7．下列有关物质的分类合理的是
A．碱性氧化物：、CaO、、
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、
C．铵盐：、、、
D．酸性氧化物：、、、
8．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，可用来区别它们的一种试剂是
A．AgNO3溶液 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液 D．饱和食盐水
9．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
A．非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法
D．乙图所示的分类方法属于树状分类法
10．下列物质既是铜盐，又是硫酸盐的是
A． B． C． D．
11．下图中黑白两种小球代表两种原子，下列选项的方框内表示一种化合物的是
A． B． C． D．
12．单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是
A．NaNa2ONaOHCH3COONa
B．Mg→MgO→MgCl2→MgSO4
C．CCO2H2CO32CaCO3
D．S→SO2→H2SO3→Na2SO3
13．下列是(本草纲目)等医书中记载的四种药物，括号内为药物含Hg成分，其中Hg的化合价为零的是
A．水银(Hg) B．升丹(HgO) C．丹砂(HgS) D．轻粉()
14．已知，此反应说明属于
A．碱性氧化物 B．酸性氧化物 C．碱 D．盐
15．下列有关物质的分类不正确的是
A．：酸 B．：酸性氧化物
C．KOH：碱 D．：盐
二、无机推断题
16．同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“—”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请回答下列问题：
(1)若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显 色；
(2)Mg、MgO、和都可以和某物质反应生成，则该物质是 (填化学式)；
(3)从图示可知，能与碱发生反应的物质有 类(填数字)；
(4)图中有 条连线间的物质反应一定生成盐和水。
17．下面是某同学整理关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，D是一种常见的银白色的金属单质。请填写下列空格：
(1)选取符合要求的一种D物质，写出D与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(2)该同学将C物质的溶液滴加到稀硫酸中，观察到有无色气泡冒出，则C物质可能是 (填写一种物质的化学式)。
(3)该同学归纳出A物质的类别属于碱或者是 。
(4)如果B是盐酸，请写出实现转化①反应的化学方程式： 。
三、实验探究题
18．化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶未盖瓶盖的固体，于是对其是否变质及的含量进行探究。
【提出问题】
该固体是否变质？若变质，则的质量分数是多少？
【查阅资料】
室温时，易溶于水，微溶于水。
【设计与实验】
实验一：定性探究。分别取等质量的未盖瓶盖试剂瓶中的固体(下称“待测样品”)和盖好瓶盖试剂瓶中的固体(下称“对比样品”)与等体积、等浓度的稀盐酸在图所示的三颈烧瓶中反应，采集数据，绘制出图2所示的图像。
(1)据下图分析，开始时-a段压强快速增大的原因是 。
(2)据上图分析，待测样品部分变质，其中a-b段发生反应的化学方程式为 。
实验二：定量探究。兴趣小组的同学设计了如下图所示装置进行定量测定。
(3)检查图中装置气密性的方法是 。
(4)图装置中，量气管内水面上的一层植物油的作用是 。
(5)若图装置中没有连通管，则测出待测样品中的质量分数会 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
实验三：实验改进。为提高定量实验的准确性，该小组设计了下图所示装置进行测定。
(6)向图装置的三颈烧瓶中加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入溶液，发现又产生气泡。推测加入溶液的作用是 。
【数据处理】
(7)实验三中，待测样品质量为m g，加入稀硫酸的体积为 mL，加入溶液的体积为 mL，右侧注射器最后读数为V mL。已知实验条件下气体的密度为 g/mL，则待测样品中的质量分数的表达式为 。
(8)与实验二相比，实验三的优点是 。
19．I.现有下列八种物质：①铝单质；②NaHCO3晶体；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥空气；⑦胶体；
(1)上述中属于电解质的有 (填写编号)
(2)纯碱的化学式是 。
(3)NaHCO3在水中电离的方程式为 。
II.氯气(Cl2)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。氯气在实验室中可通过MnO2和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；
(4)仪器a的名称 ，装置B的作用是 。
(5)装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管补充完整： 。
(6)装置E用于吸收尾气Cl2，E中发生反应的化学方程式是 。
(7)可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是 。(填化学式)
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参考答案：
1．C
【详解】A．酸性氧化物与不反应，A错误；
B．焓变为正值的氧化还原反应不能设计成原电池，B错误；
C．可由Fe(OH)2、O2和H2O通过化合反应制得，C正确；
D．石油的分馏属于物理变化，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．只含一种元素的物质可能是混合物，如和，而单质和化合物都是纯净物，A项错误；
B．根据酸分子电离出的个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，B项错误；
C．置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，C项错误；
D．非金属氧化物大部分是酸性氧化物，如、等，但有一些非金属氧化物如CO、NO等不是酸性氧化物，D项正确；
答案选D。
3．B
【分析】由题给流程可知，变化I为白磷固体隔绝空气加热得到液态白磷，变化Ⅱ为液态白磷受热转化为气态白磷，变化Ⅲ为液态铋做催化剂条件下气态白磷受热转化为黑磷纳米棒。
【详解】A．红磷、白磷和黑磷是都磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，则该工艺涉及了磷元素的三种同素异形体，故A正确；
B．液态白磷受热转化为气态白磷时，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，故B错误；
C．黑磷能在氧气燃烧生成五氧化二磷固体，故C正确；
D．白磷在空气中易自燃，所以该工艺须在隔绝空气的条件下进行，故D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，故A不符合题意；
B．NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl，故B不符合题意；
C．C与O2充分燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，故C不符合题意；
D．无法一步反应实现，H2与O2点燃可生成H2O，故D符合题意；
故选D。
5．B
【详解】A．二氧化锰催化分解过氧化氢生成水和氧气，不能直生成氢气，A错误；
B．碱式碳酸铜受热分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，B正确；
C．铜与稀硫酸不能反应，C错误；
D．铁粉与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁，D错误；
答案选B。
6．C
【详解】A. Fe与HCl反应生成FeCl2，A错误；
B. 由于盐酸酸性强于碳酸，因此CaCl2与CO2不反应，B错误；
C. Mg与HCl生成MgCl2，与NaOH可生成Mg(OH)2，C正确；
D. 由于CuO不溶于水，无法与水直接化合，D错误；
故答案选C。
7．D
【详解】A．、不属于碱性氧化物，A错误；
B．不是碱，属于盐，B错误；
C．是弱碱，不是铵盐，C错误；
D．、、、都是酸性氧化物，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．AgNO3溶液滴到盐酸和NaCl溶液中均产生白色沉淀，无法鉴别，A不合题意；
B．紫色石蕊试液滴到盐酸溶液中显红色，滴到NaCl溶液中不变色，滴到NaOH溶液中变为蓝色，故可鉴别，B符合题意；
C．酚酞试液滴到盐酸和NaCl溶液中均不变色，滴到NaOH溶液中变为红色，无法鉴别，C不合题意；
D．饱和食盐水滴加到三种溶液中均无明显现象，无法鉴别，D不合题意；
故答案为：B。
9．B
【详解】A．从图中可以看出，非金属氧化物中有一部分是酸性氧化物，还有一部分(如NO、CO)不属于酸性氧化物，A不正确；
B．金属氧化物分为碱性氧化物和非碱性氧化物(如Al2O3、Na2O2)，则碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确；
C．甲图所示的分类方法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类方式，属于树状分类法，C不正确；
D．乙图所示的分类方法是对同一事物进行多种分类的分类方式，属于交叉分类法，D不正确；
故选B。
10．D
【详解】既是铜盐，又是硫酸盐，则含有铜离子和硫酸根离子；
故选D。
11．B
【详解】A．图示为原子直接构成的单质，故A不符合题意；
B．该图示中含有一种分子，是纯净物且该分子是由不同的原子构成是化合物，故B符合题意；
C．该图示中含有一种分子，是纯净物，但该分子由一种原子构成是单质不是化合物，故C不符合题意；
D．该图示中含有两种不同的分子，是混合物不是化合物，故D不符合题意；
故选B。
12．B
【详解】A．Na为金属单质，Na2O为碱性氧化物，NaOH为碱，CH3COONa为盐，故A项正确；
B．Mg为金属单质，MgO为碱性氧化物，MgCl2为盐，故B项错误；
C．C为非金属单质，CO2为酸性氧化物，H2CO3为酸，CaCO3为盐，故C项正确；
D．S为非金属单质，SO2为酸性氧化物，H2SO3为酸，Na2SO3为盐，故D项正确；
故选D。
13．A
【详解】A．水银是金属单质汞的俗称，其中汞元素的化合价为零，A符合题意；
B．在HgO中，氧元素显-2价，所以汞元素显+2价，B不符合题意；
C．在HgS中，硫元素显-2价，所以汞元素显+2价，C不符合题意；
D．在Hg2Cl2中，氯元素显-1价，所以汞元素显+1价，D不符合题意；
故选A。
14．B
【详解】该反应中与碱反应生成盐和水，说明属于酸性氧化物，答案选B。
15．A
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
【详解】A．碳酸氢钠属于盐，而不是酸，故A错误；
B．二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；
C．氢氧化钾为碱，故C正确；
D．硫酸铜为盐，故D正确；
故选A。
16．(1)红
(2)HCl
(3)4
(4)7
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故答案为红色；
（2）金属、金属氧化物、碳酸盐、碱均能与酸反应，且生成物为氯化物，则该物质是稀盐酸，因为Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，MgO和Mg(OH)2均与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故填HCl；
（3）碱可以和酸、某些盐发生复分解反应，碱和某些非金属氧化物生成盐和水，碱能使指示剂变色，故填4；
（4）金属、金属氧化物、某些盐、碱均能与酸反应生成盐；碱和某些非金属氧化物、某些盐也会生成盐；盐和某些盐发生复分解反应生成盐；故填7。
17．(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(或Fe、Mg与稀H2SO4反应)
(2)Na2CO3(或K2CO3)
(3)氧化物
(4)BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
【分析】A、B、C 分别属于不同类别的化合物，D是一种常见的银白色的金属单质，所以 D可以是锌，将C物质的溶液滴加到稀硫酸中，观察到有无色气泡冒出，所以C可以是碳酸钠，硫酸转化成的B会与碳酸钠反应，所以 B 可以是酸或二氧化碳，A 可以是氢氧化钠或氧化物，经过验证，推导正确。
【详解】（1）根据以上分析，所以D与稀硫酸的反应是锌（(或Fe、Mg）和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(或Fe、Mg与稀H2SO4反应)；
（2）将 C 物质的液滴加到稀硫酸中，观察到有无色气泡冒出，则C物质可能是： Na2CO3(或K2CO3)；
（3）通过推导可知，A 物质的类别属于碱或者是氧化物；
（4）如果 B 是盐酸，实现转化①的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为:：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl。
18．(1)注射器中的盐酸快速注入三颈烧瓶时，气体被压缩
(2)
(3)向水准管和量气管中加入适量水，连接装置，上下移动水准管，若水准管与量气管中液面出现高度差，则说明装置气密性良好
(4)防止溶于水造成体积测量误差
(5)偏小
(6)促进硫酸钙溶解，使稀硫酸与碳酸钙继续反应
(7)
(8)测定结果更为准确
【详解】（1）开始时-a段压强快速增大的原因是注射器中的盐酸快速注入三颈烧瓶时，气体被压缩；
（2）待测样品部分变质即碳酸钙和氢氧化钙混合物，a-b段压强变化不大原因是氢氧化钙和稀盐酸反应，b-c段压强变大原因是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则其中a-b段发生反应的化学方程式为；
（3）若该装置气密性良好，则加水进入量气管中，左右两管的压强相等即液面高度相同，因此检查图中装置气密性的方法是向水准管和量气管中加入适量水，连接装置，上下移动水准管，若水准管与量气管中液面出现高度差，则说明装置气密性良好；
（4）植物油密度比水小，具有液封的作用，量气管内水面上的一层植物油的作用是防止溶于水造成体积测量误差；
（5）连通管的作用：使烧瓶和分液漏斗内的气压平衡，保证稀硫酸顺利滴下，避免滴入烧瓶的硫酸体积对生成的气体体积的测量产生干扰，若图装置中没有连通管，则测出待测样品中的质量分数会偏小；
（6）待测样品与稀硫酸反应生成硫酸钙是微溶物，会阻碍反应进一步发生，加入溶液的作用是促进硫酸钙溶解，使稀硫酸与碳酸钙继续反应；
（7）反应产生二氧化碳的体积为[V-(V1+V2)]mL，该条件下生成二氧化碳的质量为[V-(V1+V2)]mL× g/mL= [V-(V1+V2)]g，设样品中碳酸钙的质量为x，由化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可得关系式，解得x=，则mg待测样品中的质量分数的表达式为；
（8）与实验二相比，实验三的优点是测定结果更为准确。
19．(1)②③
(2)Na2CO3
(3)NaHCO3=Na++
(4) 分液漏斗 吸收HCl气体
(5)
(6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(7)Ca(ClO)2
【详解】（1）电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合物。水溶液条件下，应为化合物自身电离使溶液导电，不能是化合物与水反应后的产物电离使溶液导电。符合要求的有②NaHCO3晶体和③固体纯碱。
答案为：②③
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。
答案为：Na2CO3。
（3）NaHCO3在水溶液中电离出Na+和，于是电离方程式为NaHCO3=Na++。
答案为：NaHCO3=Na++。
（4）图中仪器a包括斗体、斗盖、活塞三部分。符合这种结构的仪器为分液漏斗。
MnO2和浓盐酸混合加热制备的Cl2中主要含有HCl和H2O两种杂质气体。HCl极易溶于水，可用水去除HCl。1体积水大约溶解2体积Cl2，使用饱和食盐水能减低Cl2在水中的溶解度，避免Cl2过度损失。因此，B装置的作用是吸收HCl气体。
答案为：分液漏斗，吸收HCl气体。
（5）氯气密度大于空气密度，应用向上排气法收集Cl2。收集装置示意图应为：。
答案为：
（6）E中盛放的是氢氧化钠溶液，Cl2与NaOH反应主要产物为NaCl和NaClO，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（7）Cl2和冷的石灰乳反应主要产物是CaCl2和Ca(ClO)2。其中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。
答案为：Ca(ClO)2
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