1.3物质的分散系同步练习（含解析）2023——2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

1.3物质的分散系同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液
C．氢氧化铁沉淀 D．氢氧化铁胶体
2．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．下列现象能用胶体的性质解释的是
①用石膏或盐卤点制豆腐
②利用活性炭净水
③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀
④工厂中利用静电除尘
⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈
A．①②⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
4．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A．豆浆 B．AgI胶体 C．Na2SO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
5．常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是
A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入
C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸
D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有氧原子数为
B．(标准状况)氯气所含的质子数为
C．溶液中含有的数为
D．将加入足量沸水，继续煮沸制得胶体，其中所含胶体粒子数目为
7．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是
A．盐中一定含有酸根
B．电离出的阴离子有OH-的化合物称为碱
C．盐中一定含金属元素
D．NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸
8．下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是
A．该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B．该药物具有磁性与外壳有关
C．高温下铁与水蒸气反应可获得
D．该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应
9．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
A．能全部透过半透膜
B．能产生丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀
10．向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
B．AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O
C．a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质
D．BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电
11．向 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析错误的是
A．NaHSO4 的电离方程式为
B．从滴入溶液开始到a点，溶液中的 Ba2+和 OH 的数目均减少
C．a点到b点的过程中，白色沉淀不断增多
D．c点溶液呈酸性
12．分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是
A．混合物都属于分散系
B．胶体稳定存在的主要原因是其胶粒的布朗运动
C．胶体具有丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的根本原因
D．按分散质和分散剂的状态分类，分散系有9种组合方式
13．下列电离方程式中，正确的是
A． B．
C． D．
14．次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图：
按照物质的树状分类法和交叉分类法，应属于
①一元酸、②二元酸、③三元酸、④热稳定性强的物质、⑤热稳定性差的物质、⑥氧化物、⑦化合物、⑧含氧酸、⑨电解质、⑩非电解质
A．①④⑦⑧⑨ B．①⑤⑦⑧⑨ C．②⑤⑦⑧⑩ D．③⑤⑦⑧⑩
15．用溶液滴加沸水中制备的氢氧化铁胶体中，胶体的结构如图，胶核、胶粒难电离，胶团可电离。
下列说法不正确的是
A．胶体粒子是带正电 B．含的胶体中，含胶体粒子为
C．胶体是电中性的 D．该胶体能吸附杂质的原因是胶体粒子具有较大的表面积
二、无机推断题
16．某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。请回答：
(1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为，则M的化学式为 。
(2)化合物A与反应的化学方程式 。
(3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M和气体D，则D的分子式为 。
(4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离，写出液态B的电离方程式 。
17．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 。
(2)B组中既不是电解质也不是非电解质的是 。
(3)E组中物质有 (填化学式)。
(4)属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为 。
(5)F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 。
(6)饱和的溶液滴入沸水可得到以为分散质的红褐色胶体。
①该红褐色胶体中粒子的直径大小范围是 。
②溶液滴入沸水可得到红褐色胶体的反应的离子方程式是 。
三、实验探究题
18．完成下列小题
(1)柳州高中的小伟同学和波波同学进行胶体的制备实验并检验其性质：
①小伟同学的操作：取一小烧杯，加入25蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 （填“是”或“否”）
②波波同学向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，长时间煮沸并用玻璃棒不断搅拌，请评价是否正确 （填“是”或“否”）
(2)写出制备胶体的化学方程式： 。波波同学让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明了有胶体的生成，该操作利用胶体的性质是 。
(3)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是______
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生丁达尔效应
(4)若取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象是 。
19．某兴趣小组以铁丝、氯气、蒸馏水为原料，制备氢氧化铁胶体，并探究胶体的性质。
I．制备氢氧化铁胶体，装置如图1。
(1)请写出①中发生反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目： 。
(2)③中液体呈红褐色的原因是 (填化学方程式)。
Ⅱ．胶体性质的探究。
(3)将②中盛有FeCl3溶液的小烧杯编号甲，将③中盛有红褐色液体的小烧杯编号乙。将甲、乙两只烧杯一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 (填“甲”或“乙”)烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
(4)依据图2中的信息，可推出图3中的 (填标号)装置可用于提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)，选用该装置的理由是 。设计实验证明提纯后的废液中含有CI-，实验操作为 ，实验现象为 ，该检验过程中发生反应的离子方程式为 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】胶体可产生丁达尔效应，则光束通过氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应，故选D。
2．C
【详解】A．，A错误；
B．，B错误；
C．，C正确；
D．，D错误；
故选C。
3．B
【详解】①用石膏或盐卤点制豆腐利用胶体聚沉的性质，正确；
②利用活性炭净水是利用了活性炭的多孔结构，提供了大量的表面积，这使得它很容易吸收和收集杂质，与胶体无关，错误；
③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀，是发生了复分解反应，与胶体无关，错误；
④工厂中利用静电除尘利用胶体的电泳现象，正确；
⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈是胶体的丁达尔效应，正确；
①④⑤正确，故选B。
4．C
【详解】A．豆浆属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔效应，A不符合；
B．AgI胶体属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔效应，B不符合；
C．Na2SO4溶液不属于胶体，当光束通过时不能观察到丁达尔效应，C符合；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔效应，D不符合；
答案选C。
5．D
【详解】A．一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确，A不符合题意；
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加Na2O，pH大于7，故选项图像正确，B不符合题意；
C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应先生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小至几近为0，等反应完全后再加入稀硫酸导电能力又增强，故选项图像正确，C不符合题意；
D、向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸，其中的可转化为，沉淀的质量会增加，故选项图像不正确，D符合题意；
故答案为：D。
6．B
【详解】A．的物质的量为，则含有氧原子数为，A错误；
B．在标准状况下，氯气的物质的量为，其质子数为，B正确；
C．溶液的体积未知，不能计算出的数目，C错误；
D．胶体是粒子的集合体，则将溶于沸水继续加热制成胶体，所含胶体粒子数目小于，D错误。
故选B。
7．A
【详解】A．盐的定义是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，A正确；
B．碱的定义是电离出的阴离子全部都是OH-的化合物，B错误；
C．NH4Cl中不含金属元素，C错误；
D．NaHSO4属于盐，D错误。
故选A。
8．A
【详解】A．“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm,分散于水中得到的为浊液，故A错误；
B．具有磁性，因此该药物具有磁性与外壳有关，故B正确；
C．铁与水蒸气在高温下反应生成和氢气，故C正确；
D．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；
故选：A。
9．B
【分析】胶体的分散质粒子直径在1nm-100nm之间，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物为胶体。
【详解】A．胶体粒子不能透过半透膜，A错误；
B．胶体可以产生丁达尔效应，B正确；
C．液体分散剂若为非电解质，则不能导电，C错误；
D．胶体是介稳体系，比较稳定，不易产生沉淀，D错误；
故答案为：B。
10．C
【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，A点Ba(OH)2浓度最大，导电能力强，A点存在：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-，故A正确；
B．AB是硫酸逐渐中和了Ba(OH)2生成了BaSO4沉淀和水，离子浓度减小，到B点离子浓度约为0，导电能力几乎为0，AB段发生的反应为：Ba2+ + 2OH-+ SO+ 2H+ = BaSO4 ↓+ 2H2O，故B正确；
C．BaSO4在水中难电离，但是属于强电解质，a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明此时离子浓度几乎为零，故C错误；
D．加入过量的硫酸，BC段导电性增强，是因为过量的硫酸又电离出了离子，导电能力逐渐增强，故D正确；
故答案为C。
11．C
【分析】向 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4 溶液中，在a点之前发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，a点到b点继续加入NaHSO4 溶液，又发生NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O。
【详解】A．NaHSO4 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为 ，A正确；
B．从滴入溶液开始到a点，发生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O反应，溶液中的 Ba2+和 OH 的数目均减少，B正确；
C．a点到b点的过程中，发生NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O反应，没有白色沉淀生成，C错误；
D．b点已经完全反应，b到c点硫酸氢钠过量，溶液呈酸性，D正确；
答案选C。
12．D
【详解】A．分散系是一种或几种物质分散在另一种或几种物质中；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。所以分散系一定是混合物，但混合物不一定是分散系,A错误；
B．胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带正电，B错误；
C．胶体分散质粒子直径处于间是胶体区别于其他分散系的根本原因，C错误；
D．分散剂和分散质各有三种状态，相互组合后一共可形成9种分散系，D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．碳酸钠属于盐，强电解质，完全电离成钠离子和碳酸根离子，，A错误；
B．Ba(OH)2强碱，完全电离成钡离子和氢氧根离子，，B错误；
C．次氯酸钠属于盐，强电解质，完全电离成钠离子和次氯酸根离子，，C错误；
D．硫酸铁属于盐，强电解质，完全电离成铁离子和硫酸根离子，D正确；
故选D。
14．B
【分析】H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明H3PO2电离只能产生1个H+；
【详解】根据分析，H3PO2只能电离1个氢离子，H3PO2为一元酸；
H3PO2受热分解，故热稳定性差；
H3PO2中含有氧元素故为化合物、含氧酸；
H3PO2在水中能电离出离子，其为电解质；
故①⑤⑦⑧⑨正确；
故答案为：B。
15．B
【详解】A．由图可知，氢氧化铁胶粒带正电荷，A正确；
B．由图分析可知，若干个聚集形成一个胶粒，故含的胶体中，含胶体粒子必定＜，B错误；
C．胶体是混合体系，呈电中性，C正确；
D．胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附水中悬浮杂质而达到净水的目的，D正确；
故选B。
16．(1)Mg(NH2)2
(2)Mg3N2+63Mg(OH)2↓+2NH3↑
(3)H2
(4)2NH3NH +NH
【分析】气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 B 为 NH3，气体的体积均在标准状况下测定，某物质 M (仅含三种元素) 是一种镁基储氢材料，M 高温分解生成固体 A 和气体 B 为氨气，物质的量= =0.2mol ，证明 M 中含有 N、H、Mg 元素，化合物 A 只含两种元素，和水反应生成氨气和白色沉淀 C，固体A和水反应生成氨气物质的量= =0.1mol ，白色沉淀 C 为氢氧化镁沉淀，则 A 为 Mg3N2，物质的量为0.05mol，元素守恒得到Mg元素物质的量0.15mol，所含氮元素0.1mol，M分解生成氨气0.2mol，则M中含氮元素0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氢元素物质的量 ==0.6mol ， M 中元素物质的量之比为：n(Mg)：n(N)：n(H)=0.15：0.3：0.6=1：2：4。
【详解】（1）由分析可知，M 中元素物质的量之比为：n(Mg)：n(N)：n(H)=0.15：0.3：0.6=1：2：4，M 的化学式为 Mg(NH2)2。
（2）由分析可知，A为Mg3N2，Mg3N2与反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，方程式为：Mg3N2+63Mg(OH)2↓+2NH3↑。
（3）镁条在足量的氨气中燃烧可生成化合物 M [Mg(NH2)2] 和气体 D，在 M 中n(N) ：n(H)=1：2，而氨气中 n(N)：n(H)=1：3，则 D 中含有 H 元素，分子式为 H2。
（4）液态氨中存在类似水的电离，则氨的电离方程式为：2NH3NH +NH。
17．(1)是否发生氧化还原反应
(2)、
(3)
(4)
(5)
(6) 或 (胶体)
【详解】（1）分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应；
（2）电解质和非电解质均为化合物，B组中、属于单质，故既不是电解质也不是非电解质的是、；
（3）Cl2、NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，Na与水反应时，H2O中氢元素化合价降低被还原，H2O为氧化剂，答案为Na；
（4）和足量溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为；
（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，应为Cl2，制备“84”消毒液的离子方程式为；
（6）①胶体粒子的直径大小范围是或；
②溶液滴入沸水可得到红褐色胶体的反应的离子方程式是(胶体)。
18．(1) 是 否
(2) （胶体） 丁达尔效应
(3)A
(4)先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
【详解】（1）取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，故小伟操作正确，波波同学操作错误，不能搅拌；
故答案为：是；否。
（2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，此现象叫丁达尔效应；
故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；丁达尔效应。
（3）A．此现象属于丁达尔效应，本质是分散质的直径在1~100nm，A正确；
B．布朗运动与是否产生丁达尔效应无关，B错误；
C．胶粒带相同电荷与产生丁达尔效应无关，C错误；
D．丁达尔效应属于现象，本质是微粒直径在1~100nm，D错误；
故答案为：A。
（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会是胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀氢氧化铁，硫酸过量溶解氢氧化铁，溶液变成黄色；
故答案为：先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。
19．(1)
(2)
(3)乙
(4) C 胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜 取少量烧杯中的液体于试管中，向其中滴加硝酸酸化的溶液 有白色沉淀产生
【分析】铁和氯气反应生成氯化铁，加蒸馏水配成饱和氯化铁溶液，滴入到煮沸的蒸馏水中得到氢氧化铁胶体。
【详解】（1）铁与氯气反应生成氯化铁，“单线桥”表示为；
故答案为：。
（2）③中生成红褐色氢氧化铁胶体，方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（3）②中盛有FeCl3溶液，不能产生丁达尔效应，③中盛有氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故乙杯中有丁达尔效应；
故答案为：乙。
（4）依据图2信息可知浊液不能通过滤纸，胶体可通过滤纸但不能通过半透膜，溶液可通过滤纸和半透膜故图3中装置C可用于提纯氢氧化铁胶体和FeCl3溶液；溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有CI-，离子方程式为Ag++Cl =AgCl↓；
故答案为：C；胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜；取少量烧杯中的液体于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液；有白色沉淀产生；Ag++Cl =AgCl↓。
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