安徽省池州市贵池区2023-2024学年高一上学期期中化学试卷 （含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省池州市贵池区2023-2024学年高一上学期期中化学试卷 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 895.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-24 18:28:03 | ||
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文档简介
贵池区2023～2024学年度第一学期期中教学质量检测
高一化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
命题单位：池州二中
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对物质进行合理分类有助于化学的学习。下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
A．双氧水 B．医用酒精 C．二氧化氯 D．高锰酸钾溶液
2．下列说法正确的是（ ）
A．NaHSO4能电离出氢离子，溶液显酸性，所以NaHSO4是酸
B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物
C．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物
D．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物
3．我国科学家首次为一种名为“钴酞菁”的分子（化学式：C32H16CoN8，直径为1.3nm）恢复了磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中，正确的是（ ）
A．在水中所形成的分散系属于悬浊液 B．“钴酞菁”分子的直径小于钠离子
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
4．下列叙述正确的是（ ）
A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
B．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以硫酸钡属于电解质
5．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋＝BaSO4↓＋H2O
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
6．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多：CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl－：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
7．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO
B．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl 、SO
C．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl 、CO
8．为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为：3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述正确的是（ ）
A．NaNO2在反应中失去电子 B．N元素化合价降低，被氧化
C．Fe发生了还原反应 D．氧化性：NaNO2＞Na2FeO2
9．下列逻辑关系图不正确的是（ ）
A B C D
10．下列说法正确的是（ ）
A．焰色试验中发生的变化是化学变化
B．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝
C．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素
D．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
11．下列事实及其解释错误的是（ ）
A．氯水可以使有色布条褪色，是因为具有漂白性
B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气
C．为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强
D．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与反应放热且有生成
12．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是（ ）
选项 A B C D
用品
有效成分 NaCl Na2CO3 Na2O2 NaClO
用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂
A．A B．B C．C D．D
13．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
14．2022年6月27号，约旦的亚喀巴港口一个储存氯气的罐箱在吊装过程中掉落，导致数十吨氯气瞬间泄漏。下列有关说法正确的是（ ）
A．氯气、氯水、液氯的成分相同
B．可以用pH试纸测定泄漏地点水溶液的pH
C．氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群
D．氯气泄漏时，可用含有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻
15． 15 g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（ ）
A．8 g B．11.7 g C．15.5 g D．23.4 g
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）现有下列10种物质：①铜 ②胆矾 ③Ba(OH)2溶液 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥NH3 ⑦碳酸钙 ⑧熔融NaHSO4 ⑨稀盐酸 ⑩酒精
（1）上述物质中属于电解质有_________，给定状态下能导电的有_____________(填序号)。
（2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_________________。
（3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_________________。
（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为__________。
17．（14分）化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
（1）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2充电电池。电池的总反应为：3CO2 + 4Na = 2Na2CO3+ C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_________________。
（2）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：
_______NaNO2＋_______HI＝_______NO↑＋_______I2＋_______NaI＋_______H2O
①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。
②该反应中氧化剂是____________。
（3）胶体是一种生活中常见的分散系。向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______；往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_______________，有关反应的离子方程式为______________。
18．（14分） 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：
（1）请写出物质的化学式：
H________，D____________。
（2）图中反应属于氧化还原反应的是
_________（填标号）。
（3）反应④的离子方程式为____________，
反应①的化学方程式为_________________。
（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________（用化学方程式说明）。
（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________________。
19．（15分）氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为_________，盛装浓盐酸的仪器的名称为__________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为__________（填a或b）；装置乙和丙盛装的试剂分别是______________、______________ （填名称）。
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为________。
贵池区2023～2024学年度第一学期期中教学质量检测
高一化学参考答案
一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8
D D C D B B A D
9 10 11 12 13 14 15
C C A B A C D
答案：D
盐的定义是指一类金属阳离子或NH4+与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
答案:D
A.电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，NaHSO4是酸式盐,故A错误；
B.和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，故B错误；
C.和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，故C错误；
D.和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，故D正确。
答案：C
”钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质。
钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；B.“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误;
C．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象；故C正确；
“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。
4.答案：D
A．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故A错误；
B．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，故B错误；
C．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误;
D．硫酸钡是盐类化合物，在熔融状态下能导电，硫酸钡属于强电解质，故D正确。
5.答案：B
A. AB段的反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4、H2O都是电解质，故A错误；
B. a处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，故B正确；
C. 实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，故D错误；
6.答案：B
小苏打NaHCO3在水溶液中只能电离出Na+和HCO3- ，所以B对应的离子反应式为：
HCO3-+H+CO2↑+H2O
答案：A
Na＋、K＋、NO、CO和OH-相互之间可以共存，故A正确；
Cu2＋在水溶液中呈蓝色，故B错误;
Fe3＋和OH 结合生成Fe(OH)3沉淀，故C错误；
紫色石蕊溶液显红色，溶液呈酸性，CO和H+结合生成HCO3-/CO2和H2O ,故D错误。
答案：D
NaNO2在反应中得电子，故A错误；
B. N元素化合价降低，被还原，故B错误；
C. Fe发生了氧化反应，故C错误；
D. NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故D正确。
9.答案：C
钠盐和钾盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐和钾盐，故C错误。
10.答案：C
A.焰色试验是物理变化，故A错误；
B.稀硫酸是难挥发性酸，用完的铂丝用稀盐酸清洗，故B错误；
C.焰色试验是元素的性质，钠元素的焰色反应是黄色的，故C正确；
D.由于钾元素的焰色反应是紫色的，需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以当焰色反应为黄色时，则一定有钠元素，但钾元素不能确定，故D错误。
11.答案：A
氯气没有漂白性，氯水的漂白性体现在氯气和水反应的生成物次氯酸具有漂白性，故A错误。
答案：B
小苏打的化学式是NaHCO3，故B错误。
答案：A
A．Na与盐酸反应生成氯化钠，Na与氯气反应生成NaCl，故A正确；
B．Fe与氯气反应生成氯化铁，故B错误；
C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，故C错误；
D．Cu与盐酸不反应，故D错误；
14.答案：C
A.氯气是气态，液氯为液态，两者均为氯的单质，成分相同；氯水是氯气溶于水后形成的混合物，三者成分不同，故A错误；
B.氯气溶于水后形成氯水，氯水中含有HClO,具有漂白性，不能用PH试纸测氯水的PH,故B错误；
C.氯气密度大于空气，氯气泄漏会往下沉，且随风扩散，为了防止中毒，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群，故C正确；
D.NaOH具有腐蚀性，会伤害身体，应选择小苏打或者苏打溶液浸湿的毛巾捂住口鼻，故D错误。
15.答案：D
Na2O、Na2O2、NaOH的混合物与盐酸恰好反应,所得溶液溶质为NaCl,溶液蒸干得NaCl固体,盐酸中氯化氢的质量为:m(HCl)=200g×7.3%=14.6g,根据氯原子守恒(HCl-NaCl)且设NaCl的质量为x,可得：36.5/14.6g=58.5/x x=23.4g
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（12分，每空2分）
（1）②⑤⑦⑧ ①③⑧⑨
（2） Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O
（3）NaHCO3Na++HCO3-
（4）Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O H++OH-H2O
17.（14分，每空2分）
(
↓
得
↑
失
)（1）2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
（2）①2 4 2 1 2 2 2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O
②NaNO2
FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
Fe(OH)3+3H+Fe3+ +3H2O
18.（14分，每空2分）
（1）Na或Na2O Na2CO3
（2）①⑤
（3）HCO3-+H+CO2↑+H2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）气体法：取两种待鉴溶液适量，滴入稀盐酸后，能立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液。产生气泡较慢的是碳酸钠溶液。
沉淀法：取两种待鉴溶液适量，加入适量氯化钡溶液或氯化钙溶液，能产生沉淀的是碳酸钠溶液。
测pH：用pH计测同浓度的二者的稀溶液，PH较大的是碳酸钠溶液。（答案合理即可）
19.（15分，除标注外，每空2分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 分液漏斗
（2）b（1分） 饱和食盐水 浓硫酸
（3）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(
光照
)（4）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
高一化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
命题单位：池州二中
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对物质进行合理分类有助于化学的学习。下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
A．双氧水 B．医用酒精 C．二氧化氯 D．高锰酸钾溶液
2．下列说法正确的是（ ）
A．NaHSO4能电离出氢离子，溶液显酸性，所以NaHSO4是酸
B．Na2O2与盐酸反应生成盐、水和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物
C．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物
D．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成对应的盐和水，所以都是碱性氧化物
3．我国科学家首次为一种名为“钴酞菁”的分子（化学式：C32H16CoN8，直径为1.3nm）恢复了磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的说法中，正确的是（ ）
A．在水中所形成的分散系属于悬浊液 B．“钴酞菁”分子的直径小于钠离子
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
4．下列叙述正确的是（ ）
A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
B．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D．硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以硫酸钡属于电解质
5．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋＝BaSO4↓＋H2O
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
6．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
B．小苏打(NaHCO3)溶液治疗胃酸过多：CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl－：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
7．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO
B．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl 、SO
C．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl 、CO
8．为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为：3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述正确的是（ ）
A．NaNO2在反应中失去电子 B．N元素化合价降低，被氧化
C．Fe发生了还原反应 D．氧化性：NaNO2＞Na2FeO2
9．下列逻辑关系图不正确的是（ ）
A B C D
10．下列说法正确的是（ ）
A．焰色试验中发生的变化是化学变化
B．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝
C．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素
D．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
11．下列事实及其解释错误的是（ ）
A．氯水可以使有色布条褪色，是因为具有漂白性
B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气
C．为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强
D．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与反应放热且有生成
12．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是（ ）
选项 A B C D
用品
有效成分 NaCl Na2CO3 Na2O2 NaClO
用途 调味品 发酵粉 制氧剂 消毒剂
A．A B．B C．C D．D
13．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
14．2022年6月27号，约旦的亚喀巴港口一个储存氯气的罐箱在吊装过程中掉落，导致数十吨氯气瞬间泄漏。下列有关说法正确的是（ ）
A．氯气、氯水、液氯的成分相同
B．可以用pH试纸测定泄漏地点水溶液的pH
C．氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群
D．氯气泄漏时，可用含有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻
15． 15 g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（ ）
A．8 g B．11.7 g C．15.5 g D．23.4 g
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）现有下列10种物质：①铜 ②胆矾 ③Ba(OH)2溶液 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥NH3 ⑦碳酸钙 ⑧熔融NaHSO4 ⑨稀盐酸 ⑩酒精
（1）上述物质中属于电解质有_________，给定状态下能导电的有_____________(填序号)。
（2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_________________。
（3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_________________。
（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为__________。
17．（14分）化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
（1）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2充电电池。电池的总反应为：3CO2 + 4Na = 2Na2CO3+ C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_________________。
（2）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：
_______NaNO2＋_______HI＝_______NO↑＋_______I2＋_______NaI＋_______H2O
①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。
②该反应中氧化剂是____________。
（3）胶体是一种生活中常见的分散系。向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______；往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_______________，有关反应的离子方程式为______________。
18．（14分） 根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：
（1）请写出物质的化学式：
H________，D____________。
（2）图中反应属于氧化还原反应的是
_________（填标号）。
（3）反应④的离子方程式为____________，
反应①的化学方程式为_________________。
（4）D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________（用化学方程式说明）。
（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：___________________。
19．（15分）氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为_________，盛装浓盐酸的仪器的名称为__________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为__________（填a或b）；装置乙和丙盛装的试剂分别是______________、______________ （填名称）。
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为________。
贵池区2023～2024学年度第一学期期中教学质量检测
高一化学参考答案
一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8
D D C D B B A D
9 10 11 12 13 14 15
C C A B A C D
答案：D
盐的定义是指一类金属阳离子或NH4+与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
答案:D
A.电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，NaHSO4是酸式盐,故A错误；
B.和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，故B错误；
C.和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，故C错误；
D.和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，故D正确。
答案：C
”钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质。
钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；B.“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误;
C．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象；故C正确；
“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误。
4.答案：D
A．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故A错误；
B．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，故B错误；
C．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误;
D．硫酸钡是盐类化合物，在熔融状态下能导电，硫酸钡属于强电解质，故D正确。
5.答案：B
A. AB段的反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，BaSO4、H2O都是电解质，故A错误；
B. a处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，故B正确；
C. 实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，故D错误；
6.答案：B
小苏打NaHCO3在水溶液中只能电离出Na+和HCO3- ，所以B对应的离子反应式为：
HCO3-+H+CO2↑+H2O
答案：A
Na＋、K＋、NO、CO和OH-相互之间可以共存，故A正确；
Cu2＋在水溶液中呈蓝色，故B错误;
Fe3＋和OH 结合生成Fe(OH)3沉淀，故C错误；
紫色石蕊溶液显红色，溶液呈酸性，CO和H+结合生成HCO3-/CO2和H2O ,故D错误。
答案：D
NaNO2在反应中得电子，故A错误；
B. N元素化合价降低，被还原，故B错误；
C. Fe发生了氧化反应，故C错误；
D. NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故D正确。
9.答案：C
钠盐和钾盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐和钾盐，故C错误。
10.答案：C
A.焰色试验是物理变化，故A错误；
B.稀硫酸是难挥发性酸，用完的铂丝用稀盐酸清洗，故B错误；
C.焰色试验是元素的性质，钠元素的焰色反应是黄色的，故C正确；
D.由于钾元素的焰色反应是紫色的，需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以当焰色反应为黄色时，则一定有钠元素，但钾元素不能确定，故D错误。
11.答案：A
氯气没有漂白性，氯水的漂白性体现在氯气和水反应的生成物次氯酸具有漂白性，故A错误。
答案：B
小苏打的化学式是NaHCO3，故B错误。
答案：A
A．Na与盐酸反应生成氯化钠，Na与氯气反应生成NaCl，故A正确；
B．Fe与氯气反应生成氯化铁，故B错误；
C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，故C错误；
D．Cu与盐酸不反应，故D错误；
14.答案：C
A.氯气是气态，液氯为液态，两者均为氯的单质，成分相同；氯水是氯气溶于水后形成的混合物，三者成分不同，故A错误；
B.氯气溶于水后形成氯水，氯水中含有HClO,具有漂白性，不能用PH试纸测氯水的PH,故B错误；
C.氯气密度大于空气，氯气泄漏会往下沉，且随风扩散，为了防止中毒，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群，故C正确；
D.NaOH具有腐蚀性，会伤害身体，应选择小苏打或者苏打溶液浸湿的毛巾捂住口鼻，故D错误。
15.答案：D
Na2O、Na2O2、NaOH的混合物与盐酸恰好反应,所得溶液溶质为NaCl,溶液蒸干得NaCl固体,盐酸中氯化氢的质量为:m(HCl)=200g×7.3%=14.6g,根据氯原子守恒(HCl-NaCl)且设NaCl的质量为x,可得：36.5/14.6g=58.5/x x=23.4g
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（12分，每空2分）
（1）②⑤⑦⑧ ①③⑧⑨
（2） Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O
（3）NaHCO3Na++HCO3-
（4）Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O H++OH-H2O
17.（14分，每空2分）
(
↓
得
↑
失
)（1）2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
（2）①2 4 2 1 2 2 2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O
②NaNO2
FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
Fe(OH)3+3H+Fe3+ +3H2O
18.（14分，每空2分）
（1）Na或Na2O Na2CO3
（2）①⑤
（3）HCO3-+H+CO2↑+H2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）气体法：取两种待鉴溶液适量，滴入稀盐酸后，能立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液。产生气泡较慢的是碳酸钠溶液。
沉淀法：取两种待鉴溶液适量，加入适量氯化钡溶液或氯化钙溶液，能产生沉淀的是碳酸钠溶液。
测pH：用pH计测同浓度的二者的稀溶液，PH较大的是碳酸钠溶液。（答案合理即可）
19.（15分，除标注外，每空2分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 分液漏斗
（2）b（1分） 饱和食盐水 浓硫酸
（3）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(
光照
)（4）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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