2024届高三级11月四校联考
化学答案及说明
第一部分 单项选择题
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B D D D C C A
题目 11 12 13 14 15 16
答案 B A C C D C
第二部分 非选择题
17.（13分，没有标注的每空2分）
(1)2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+
(2)①分液漏斗(1分) 受热均匀便于控制温度 (1分)
②蒸发浓缩(1分) 降低三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率
③减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产品
(3)2K3[Fe(C2O4)3] 3H2O2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑+6H2O
(4)
18.（15分，没有标注的每空2分）
(1)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(1分)
(2)3.0≤pH＜4.1 Sc(OH)3 Mn或锰元素(1分)
(3)2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+
(4)2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2
3d24s2 (1分) 正四面体(1分)
(6) 8 (1分)
（14分，没有标注的每空2分 ）
(1) < 低温(1分)
BC
40 0.074或
增加、减小进气比[]、分离出或 (1分)
B E
(6) HCOOH-2e-=CO2↑+2H+
（14分，没有标注的每空2分）
(1)
(2)加成反应(1分)
(3)羧基(1分)
(4)+CH3CH2COCl→ +HCl
(5)b
(6) 、
(7) 、 (各1分)2024届高三级11月四校联考 化学试题
佛山市第一中学、广州市第六中学
汕头市金山中学、中山市第一中学
试卷总分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。本次考试采用特殊编排考号，请考生正确填涂。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
第一部分 选择题（共44分）
一、单项选择题(共44分，其中1-10每题2分，11-16每题4分)。
1.岭南文化对岭南地区乃至全国的经济、社会发展起着积极的推动作用。下列说法正确的是( )
选项 A B C D
地方文化
解释 陶瓷石湾公仔：制作的原料主要是石灰石 木版年画：年画使用的铁红颜料主要成分是Fe2O3 港珠澳大桥：建筑时用到的钢铁属于纯净物 广东剪纸：裁剪过程涉及化学变化
2．科技发展离不开化学，下列说法错误的是( )
A．“一带一路”：丝绸制品成分的90%都是蛋白质，能发生水解反应
B．“乘风破浪”：福建舰航母上的挡焰板涂层具有耐高温、耐腐蚀的特点
C．“直上云霄”：C919飞机使用的碳纤维复合材料与石墨互为同素异形体
D．“筑梦天宫”：问天实验舱的太阳帆所用砷化镓材料属于无机非金属材料
3. 劳动教育是五育并举中的重要一环，下列劳动项目涉及的化学知识正确的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 垃圾分类 “可回收物”中废纸、塑料均属于天然有机高分子材料
B 防治虫害 波尔多液中的Cu2+有强氧化性，可使蛋白质变性
C 污水处理 利用明矾可对废水进行杀菌消毒
D 日常洗衣 为增强漂白粉的漂白效果，可加入适量白醋
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol/L溶液中含有数目小于0.1
B．6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA
C．精炼铜阴极增重6.4 g时，阳极生成Cu2+数目为0.1NA
D．常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA
5. 下列化学用语表示正确的是( )
A．H2S分子的球棍模型： B. NH4Cl 的电子式：
C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．2pz电子云轮廓图：
6. 下列有关离子方程式书写正确的是( )
A. 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O
B. 溶于溶液中：
C. 泡沫灭火器的工作原理：
D. 纯碱溶液浸泡锅炉水垢：
7． CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：
第一步：(慢) 第二步：(快)
其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是( )
A．两步反应均为放热反应
B．总反应的反应速率由第一步反应决定
C．在整个反应历程中，有极性键的断裂和生成
D．FeO*和Fe *均为反应的催化剂
8． M是中药狼把草的成分之一，具有消炎杀菌作用，其结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A．该化合物属于苯的同系物
B．M的分子式为C9H10O4
C．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应
D．M能分别与Na、NaOH、NaHCO3发生反应
9．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A FeCl3溶液可用作蚀刻铜电路板 FeCl3溶液显酸性
B 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键
C 不能用电解AlCl3制备铝单质 AlCl3属于共价化合物
D Na2S用于除去废水中的Cu2+、Hg2+ Na2S还原性较强
10．利用下列装置及试剂能达到实验目的的是( )
A．用装置甲实验室制备NO B．用装置乙蒸发结晶制取无水
C．用装置丙分离氯化铵和碘单质 D．用装置丁实验室制氯气
11．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示：
已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是( )
A．步骤I反应时，若产物中n(NaClO) : n(NaClO3)= 5 : 1，则n(NaCl): n(NaClO)=2:1
B．步骤II的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
C．步骤II反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+CO
D．步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2
12. X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A．第一电离能：Z＞Y＞W
B．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态
C．由四种元素组成的化合物仅含共价键
D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子
13. 某课题组设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是( )
电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O
若有2 mol H＋穿过质子交换膜，则理论上有44 g CO2被转化
C．选择Ni8 TET催化剂催化，会比Ni TPP消耗更多电能
D．若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接
14. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A 证明溶液是否含NH4+ 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 试纸未变蓝，说明不含NH4+
B 证明Na2SO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2SO3溶液中滴入Ba(ClO)2溶液至过量 溶液红色逐渐变浅，产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液中存在水解平衡
C 探究KI与FeCl3反应的可逆性 取5 mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后萃取分液，向水层滴KSCN溶液 溶液变血红色，说明KI与FeCl3的反应具有可逆性
D 探究Cu(OH)2和Mg(OH)2溶度积的大小 向足量氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明Cu(OH)2比Mg(OH)2的溶度积小
15. 下列类比或推理合理的是( )
选项 已知 方法 结论
A 沸点： 类比 沸点：LiB 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 类比 酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C ： 推理 溶解度：
D 金属性：Na>Mg>Al 推理 碱性：
16．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．曲线①代表，曲线②代表
B．a点溶液中存在c(NH)=c(NH3 H2O)>c(Cl-)
C．的电离常数的数量级为
D．若选择甲基橙为指示剂，滴定终点的溶液颜色变化为黄色变为橙色
第二部分 非选择题（共56分）
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。
已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(Mr=491) 为翠绿色晶体、难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。
Ⅰ.制备Fe(OH)3
称取2g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]于锥形瓶中，溶于水，滴加足量6％H2O2，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。
Ⅱ.制备草酸氢钾
取2gH2C2O4·2H2O溶于20mL水中，加入1.2gK2CO3，反应生成KHC2O4。
Ⅲ.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：
请回答下列问题：
(1) I中制备Fe(OH)3的离子反应方程式为 。
(2) ①制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为 。采用水浴加热的目的是 。
②步骤2的操作名称是 ，步骤3采用冰水冷却的目的 。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是 。
(3) 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为 。
(4) 产品纯度的测定
从上述反应后的溶液中分离得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，测定所得产品的纯度：称取a g晶体溶于100 mL水中配成溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1的酸性K2Cr2O7标准溶液进行滴定 (被还原为Cr3＋) ，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液V mL，则所得产品的纯度为 %(用含V、c、a的代数式表示)。
钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：
已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39、Ksp[Sc(OH)3]=2.0×10-31
请回答下列问题：
洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤液是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是 ，冷却后，再慢慢注入27. 5%的双氧水中，并不断搅拌。
(2) 第一次“酸溶”后，若溶液中存在的c(Fe3+) = c(Sc3+) = c(Mn2+) = 0.1 mol·L-1，离子浓度为1×10-6mol·L-1时认为完全沉淀。用氨水调节溶液的pH分两步进行，则先加入氨水调节pH的范围是 (保留一位小数，已知lg2=0.3)；过滤后，滤液中继续加入氨水调节pH=6，过滤得到的滤渣是 (填化学式)，此时滤液中含量最多的金属元素是 。
(3) 用草酸沉钪，“沉钪”得到草酸钪的离子方程式是 。
(4) 草酸钪在空气中“灼烧”可制得Sc2O3，写出反应的化学方式 。
(5) Ti(BH)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti原子的价电子排布式为
②LiBH4由Li+和BH4－构成，BH4－的空间构型是
硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。
①该晶体中的配位数为
②设NA为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的
密度= (用含a、NA的最简式表示)g·cm-3。
19．“碳达峰”、“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
反应①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ/mol
反应②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
反应③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-57.9kJ/mol
(1)反应②活化能Ea(正) Ea(逆)(填“>”、“<”或“=”)，该反应在 (填“高温”或“低温")条件下自发进行。
(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比n(CO2)：n(H2)=1：1通入原料气，若只发生主反应③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应处于平衡状态的是_______(填标号)
A．v正(CO2)=3v逆(H2) B．体系内压强保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．反应的焓变保持不变
Ⅱ. 上述反应①的逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 是目前催化制氢的重要方法之一。
在T1℃时，将0.10molCO与0.40molH2O充入5L的容器中，反应平衡后H2的物质的量分数x(H2)=0.08。
(3)CO的平衡转化率 %，反应平衡常数 。(结果保留2位有效数字)
(4)保持K不变，提高CO平衡转化率措施有： 。(任意一条)
(5)由℃时上述实验数据计算得到
～x(CO)和～x()的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 。(填字母)
III.中科院福建物质结构研究所基于CO2和甲酸(HCOOH)的相互转化设计并实现了一种可逆的 水系金属—二氧化碳二次电池，结构如图所示。
(6)该装置充电时，阳极的电极反应式为 。
20．黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：
已知：
回答问题：
(1) 为链状结构，写出其结构简式 。
(2)的反应类型为 。
(3) D中所含官能团的名称为 。
(4) 的化学方程式是 。
(5) 下列关于F和G的说法正确的是 。
a．G在空气中能稳定存在
b．F和G可以利用溶液进行鉴别
c．与足量溶液反应，最多可消耗
(6) X是G的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为 、 。
①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰
(7)已知：，G制备M的过程如下：
P、Q分别为 、 。
