北京156中学2023—2024学年度第一学期
高一化学期中测试
班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
1．下列关于物质分类的说法不正确的是（ ）。
A．HNO3属于酸 B．SO2属于氧化物
C．Na2CO3属于碱 D．NaHCO3属于盐
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）。
A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．CuSO4溶液
3. 下列电离方程式正确的是（ ）。
A. FeSO4 = Fe2+ + S6+ + 4O2－ B. MgCl2 = Mg2+ + Cl22－
C. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－ D. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－
4．下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。
A．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 B．铁制菜刀生锈
C．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] D．食物的腐败
6．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（ ）。
该制备方法属于物理方法
烧杯中液体的颜色逐渐变浅
可用丁达尔效应判断是否制得胶体
将烧杯中的沸水改为NaOH溶液，也能制备Fe(OH)3胶体
7．下列物质属于电解质且能导电的是（ ）。
A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固体 D．熔融KNO3
8．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
9．下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是（ ）。
A．常温常压下，Cl2是黄绿色气体 B．氯水和液氯的成分相同
C．光照能使次氯酸发生分解 D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰
10．将NaCl溶于水，配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）。
A．NaCl的电离方程式是NaCl = Na+ + Cl－
B．图中“水合b离子”的图示不科学
C．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
D．该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因
11．下列各组物质不能发生离子反应的是（ ）。
A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液
C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸
12．下列离子方程式中，正确的是（ ）。
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H＋ == 2Fe3+ + 3H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．将稀盐酸滴在石灰石上：CO32 +2H+ = H2O + CO2↑
13．下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（ ）。
A．Na+、K+、OH、Cl B．Cu2+、K+、NO3、Cl
C．Fe3+、Na+、OH、SO42 D．Ba2+、H+、CO32、OH
14. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是（ ）。
A．CuCl2 B．Na2O2 C．FeCl2 D．AlCl3
15．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是（ ）。
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑
16．下列做法存在安全隐患的是（ ）。
A．大量氯气泄漏时，应尽量往低洼处逃离
B．点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯
C．熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖
D．实验室中取用后剩余的钠要放回到原试剂瓶中
17. 可以用离子方程式H+ + OH = H2O表示的化学反应是（ ）。
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应 ④澄清石灰水与盐酸反应
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
18．关于钠及其化合物，下列叙述正确的是（ ）。
A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．Na2O和Na2O2都是白色固体
D．等质量的Na，与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多
19．下列说法中，不正确的是（ ）。
A. Cl2的摩尔质量是71 g B. 1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子
C. 28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D. 1 mol CO含有的原子总数为2NA个
20 . 已知KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O，下列说法不正确的是（ ）。
A．KClO3是氧化剂 B．Cl2既是氧化产物，也是还原产物
C．该反应中，HCl体现还原性和酸性 D．氧化剂、还原剂物质的量之比为1:6
21．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）。
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应②中水做氧化剂
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
22．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）。
A．用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳 B．分离粗盐中的不溶物 C．收集氯气 D．鉴别碳酸钠和 碳酸氢钠
23.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体
B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
C 把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含有Na+
D 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－
24．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是（ ）。
A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2
C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
D．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种
某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验I 实验II
操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是（ ）。
A. 生成的黑色固体中含有C B. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性 D. 金属Na着火不能用CO2灭火
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26．（5分）Mg在CO2中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
（1）做氧化剂的物质是 ，Mg被______（填“氧化”或“还原”），碳元素的化合价
（填“升高”或“降低”）。
反应中每生成1 mol MgO，消耗Mg的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是
mol。
27.（8分）补齐物质与其用途的连线，并回答问题。
物质 用途
A．漂粉精 a．焙制糕点
B．碳酸氢钠 b．游泳池消毒
C．过氧化钠 c．呼吸面具供氧
（1）补齐上图连线 。
（2）上述漂粉精的用途，利用了它的 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）过氧化钠可以用于呼吸面具供氧，用化学方程式解释其原因： 、________。
28．（9分）下表是生活生产中常见的物质：
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
物质 Na Ca(OH)2 HCl 酒精 BaSO4 NaHCO3 CO2
（1）请你对表中物质进行分类（填序号）：属于电解质的是 ﹔属于盐的是 ；
（2）写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：
①与水反应的离子方程式： ；
③与⑥反应的离子方程式： ；
用澄清的②溶液检验⑦的离子方程式： 。
（8分）某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化（装置图一所示）。实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图二所示。
（1）A点溶液中大量存在的微粒有_______________.
（2）写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式 。
（3）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡 。
（4）下列说法正确的是 （填“序号”）
a. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
b. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c. a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和
d. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
e. 实验过程中，随着硫酸的滴加，硫酸钡
沉淀的质量变化如右图所示。
30．（12分）用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答问题：
（1）仪器A的名称为_______________。
（2）发生装置中制取Cl2的化学方程式是 。
（3）除杂装置①中的试剂是 。
（4）将虚线框中的收集装置补充完整 。
（5）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是 。
（6）将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现将结论补充完整。
操作 现象 结论
a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有的微粒是________
b 向氯水中滴入Na2CO3溶液 有无色气体产生 氯水中含有的微粒是________
c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中含有的微粒是________
（7）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是 （用化学方程式表示）。
31．（8分）某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
【实验一】
（1）实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 。
（2）实验II，试剂a为 。
（3）实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因： 。
【实验二】 【查阅资料】pH越小，c(OH－)越小，溶液碱性越弱。
编号 实验操作 实验数据
实验I 测量下述实验过程的温度变化
实验操作 实验数据
实验II 测量下述实验过程的pH变化 ②和③中均产生白色沉淀。 各烧杯中pH变化如下图所示
（4）实验I中，溶解时吸收热量的物质是 （写化学式）。
（5）实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，（OH－未参与该反应的实验证据是 。
（6）实验II中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有 。北京156中学2023—2024学年度第一学期
高一化学期中测试答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
1-5 CBDCA 6-10 CDABD 11-15 CBACD
16-20 ABDAD 21-25 BCDCB
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26.（1）5分CO2 氧化 降低 （2）1 2
27.（1）8分 物质 用途
A．漂粉精 a．焙制糕点
B．碳酸氢钠 b．游泳池消毒
C．过氧化钠 c．呼吸面具供氧
（2）化学
（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
9分（1）②③⑤⑥ ⑤⑥
（2）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑ H++ HCO3－= CO2↑+ H2O
CO2 +Ca2++ 2OH－= CaCO3↓+ H2O
29.8分 （1）H2O、Ba2+、OH-
（2）2H++SO42-+Ba2++2OH- ═ BaSO4↓+2H2O
（3）先变暗后变亮
（4）bce
30.12分（1）分液漏斗 （2）
（3）饱和食盐水 （4） （5）
（6）a. Cl2 b. H+ c. HClO （7）
31.8分 (1)相同条件下，试管A中无明显现象，试管B中产生白色沉淀
（2）饱和碳酸氢钠溶液（3）
（4） （5） 向澄清石灰水加入后溶液的pH不变，说明未参与该反应 （6）HCO3－和OH－（Ca2+）
